مركبات عضوية (و تعتبر من أهم المركبات العضوية) تتميز بمجموعتها الفعالة الكربوكسيل-COOH و لها الصيغة العامة RCOOH و يمكن تصنيفها إلي أحماض كربوكسيلية اليفاتية (مجموعة الكربوكسيل تكون مرتبطة بشق الكيل ) و أحماض كربوكسيلية اروماتية (مجموعة الكربوكسيل تكون مرتبطة بشكل مباشر بحلقة اروماتية مثل حمض البنزويك) .
كذلك يمكن تصنيفها الى
احماض احادية الكربوكسل مثل حمض الاسيتيك CH3COOH
احماض ثنائية الكربوكسيل مثل HOOC-COOH حمض الاكساليك
HOOC-CH2-CH2-COOH حمض السالسليك
HOOC-CH2-COOH حمض المالنويك
احماض عديدة الكربوكسيل مثل حمض الستريك
التسمية:
حمض + المصدر الذي استخلصت منه +يك
HCOOH حمض الفورميك
CH3COOH حمض الاسيتيك
CH3 (CH2) 2COOH حمض البيوتريك
CH3 (CH2) 14COOH حمض البالميتيك
C6H5COOH حمض البنزويك
نظام الايوباك : اسم الألكان+ويك
الايثانويك و البربانويك ……….و هكذا
التحضير:
يمكن تحضير الأحماض الكربوكسيلية بهاتين الطريقتين :
بأكسدة الالدهيدات
CH3CHO+[O]—————–>CH3COOH
بإضافة مركب جرينارد إلى غاز ثاني أكسيد الكربون
الخواص الفيزيائية :
تتميز الأحماض الكربوكسيلية بخاصية و جود الرابطة الهيدروجينية كما في الكحولات مما يرفع من درجة الغليان بالنسبة للمركبات الاخرى المطابقة
وكذلك و جود ظاهرة التجمع الجزيئي بين كل جزيئين من جزيئاتها بسبب وجود الرابطة الهيدروجينية الانفة الذكر
وهي تذوب بالماء وبالأخص التي تحتوي منها على سلاسل الكانية قصيرة أما الأحماض الاروماتية فهي لا تذوب بالماء
الخواص الكيميائية :
تسلك الأحماض العضوية سلوك الأحماض المعدنية في معظم تفاعلاتها كما يأتي
CH3COOH+NaOH———>CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaHCO3—–>CH3COONa+CO2+H2O
CH3COOH+NH3—–> CH3COONH4
CH3COOH+CaO—> (CH3COO) 2Ca +H2O2
2CH3COOH+Zn———–>(CH3COO) 2Zn +H2
كما تتفاعل الأحماض مع الكحولات مكونة الاسترات العضوية :
CH3COOH+CH3OH—>CH3COOCH3+H2O
و تتفاعل مع الأمينات مكونة الأميدات
CH3COOH+CH3NH2———->CH3CONHCH3+H2O
الاختزال
يختزل الحمض الكربوكسيلي كما يأتي :
CH3COOH+[H]—-Ni——–>CH3CHO+H2O
CH3COOH+ 2[H]—LiAlH4—->CH3CH2OH +H2O
