Al
العدد الذري : 13
الكتلة الذرية : 26.981539
درجة الإنصهار : 660.37 درجة مئوية
درجة الغليان : 2467.0درجة مئوية
الكثافه : 2.702 جم/سم3
عدد الأكسدة : 3
التوزيع الألكتروني : Ne]3s2.3p1 ]
تاريخ الألمنيوم ووجودة في الطبيعة اصل التسمية ترجع الى الكلمة اليونانية alumen . وقد اكتشف الألمنيوم عام 1825م بواسطة العالم هانز كريستيم اورستيد وظل حتى نهاية القرن التاسع عشر شيئاً غريباً غالياً , يستخدم لصناعة الحلي . بالرغم من انه اكثر الفلزات وثالث العناصر شيوعاً في القشرة الأرضية بعد الأكسجين والسيليكون إذ يدخل في تكوين معظم انواع الصخور والطمي .
ويوجد في الطبيعة على عدة اشكال اهمها سيليكات الألمنيوم Al2 (SiO3)3 والبوكسايتAl2O3.XH2O والكريوليت Na3AlF6 .
لم يبدأ استخدام الألمنيوم على نطاق واسع الابعد مطلع القرن العشرين بعد ان تبين ان سبائكة مع فلزات اخرى لها نفس قوة الصلب بثلث الوزن تقريباً, واصبح الألمنيوم يحتل المركز الثاني في الإستخدامات بين الفلزات بعد الحديد واهم الخصائص التي اوصلتة الى هذا المركز هي خفة وزنة , فوزنه النوعي 2.75(الوزن النوعي للحديد يتراوح بين 7,3الى 7,9 والنحاس 8,95 ) .
كان الألمنيوم حتى عام 1866يحضر باختزال الاوكسيد بالصوديوم .
ونظراً لارتفاع تكاليف الصوديوم وخطورة استخدامة , كان لابد من ايجاد طريقة اقل تكلفة واقل خطراً .
ففي عام 1886توصل كلاً من بول هيرولت وشارل هول “دون اتصال بينهما” الى استخلاص الألمنيوم بالتحليل الكهربي للبوكسايت Al2O3 النقي في مصهور الكريوليت Na3AlF6 عند درجة 1000درجة مئوية .
حيث يستخدم وعاء من حديد الصلب مبطن بالجرافيت قطباً سالباً ,بينما يكون القطب الموجب من قضبان كبيرة من الجرافيت تتدلى داخل مصهور Al2O3 _ Na3AlF6) ( ويتكون الألمنيوم النقي على القطب السالب ويهبط الى القعر ويسحب من مخرج خاص .
اهم تفاعلات الألمنيوم
حرارة x2Al 3 O2 —–> 2Al2O3
2- يتفاعل مع الهالوجينات :
x 2Al 3X2 ——-> 2AlX3
3- يتفاعل مع حامض الهيدروكلوريك :
x 2Al 6HCl ——> 2AlCl3 3H2
4- يتفاعل مع محلول هيدروكسيد الصوديوم المائي :
x 2Al 6NaOH ——–> x 2Na3AlO3 3H2
خواصة
يعتبر من اوفر الفلزات في القشرة الأرضية ولا يفوقة من العناصر الإ السيليكون والأكسجين .
لايوجد الألمنيوم بشكل حر وإنما على هيئة مركبات .
الالمنيوم فلز فضي اللون ,لين نوعاً ما , لكنة يكتسب صلابة بسبكة مع معادن اخرى كالمغنيسيوم, يمتاز بالمتانة والخفة .
– كثافتة منخفضة .
– قابل للطرق والسحب .
– موصل جيد للحرارة والكهرباء .
– عنصر نشط .
– لايتآكل في الجو بسبب تكون طبقة واقية من اكسيدة عند تعرضة للجو .
– عنصر متردد لتفاعلة مع الاحماض والقواعد
بعض استخداماتة
نظراً لكثافتة القليلة ومتانتة فإنة يستخدم في الأغراض التي تتطلب متانة وخفة في الوقت نفسة كصناعة الطائرات واستكمال بناء السفن,ونوافذ وابواب المساكن .
يستخدم الألمنيوم المسحوق في تحضير الدهانات .
يستخدم كرقائق لحفظ الاطعمة .
يستخدم في صناعة علب المشروبات .
حديثاً لعب الألمنيوم دوراً هاماً في ترميم المباني التاريخية .
يستخدم في تصنيع القطع الألكترونية الخاصة بأجهزة الحاسب الالي .
