ارجووووووووكمم عاجل

اريد حل لهذا التمرين في اقرب وقت من فضلكم
نضع في أنبوب اختبار شريط ضغير من معدن المغنيزيوم Mg كتلته g 2.4 =m
يحتوى على محلول حمض كلور الماء (H+Cl) *محلول شاردي* تركيز المولى : mol/L
0.5 = C ، حجمه ml400=V ، فنحصل على غاز ثنائي الهيدروجين و محلول ملحي
كلور المغنيزيوم (Mg+2Cl) * محلول شاردي*.
1- هل حدث تطور للجملة ؟ علل.
2- أكتب المعادلة الكيميائية المنمذجة لهذا التحول.
3- باستعمال جدول التقدم:
* عين المتفاعل المحد، و كذلك التقدم الأعظمى.
4- مثل بيانيا تطور المتفاعلات.
5- كيف يتم الكشف عن الغاز المنطلق.

1-نعم حدث تطور . لان اختفت المتفاعلات و ظهرت افراد جديدة
2- المعادلة (Mg (s) + 2HCl (aq) ———-) H2(g) + MgCl2 (aq
3- المتفاعل المحد هو
M=m/n (——) n=m/M
M (Mg)= 24g/mol m=2.4g (——–) n=2.4/24 = 0.1 mol
C=n/v (———) n=C.V (———) n= 0.5 . 1.4 = 0.7 mol
g(x)=0.1 – x (—–) 0.1-x=0 (——) x=0.1 mol (——-) Mg
f(x) = 0.7 – 2x (——-) 0.7-2x=0 (——) x= 0.35 mol (——-) HCl

منه المتفاعل المحد هو Mg.
التقدم الاعظمي Xmax هو 0.1mol = Xmax

4- يمكنك انشاء البيان با ستخدام الدالتين f و g المذكورة و باخذ سلم المعلم ب 0.125 على محور الترتيب و الفواصل.

5-يمكن الكشف عن الهروجين باستعمال عود ثقاب اذا احدث فرقعةفهو الهروجين

يا اختي سناء
نردلك على الرسائل وما تقبليهمش لاه ياختي