فى الكيمياء إلكترونات التكافؤ هى الإلكترونات الموجودة فى أغلفة التكافؤ (أخر مستويات الإلكترونية) للذرة, والتى تميل
لأن تشارك فى التفاعلات الكيميائية عن طريق الترابط مع الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الأخرى.عدد إلكترونات التكافؤ فى الذرة تحدد الخواص الكيميائية للعنصر, ولهذا فإن العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات فى
الغلاف الخارجي يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. والروابط هى وسيلة توصيل الذرات ببعضها لتكوين الجزيئات ومن أنواع هذه الروابط الرابطة التساهمية. كما أن الرابطة بين الأيونات تسمى الرابطة الأيونية, والتى تقوم بتوصيل كل منالأيونات الموجبة (الكاتيونات) بالأنيونات السالبة (الأنيونات), وينتج من ذلك مركب أيوني. وتصبح الذرة كاتيون بفقدإلكترون أو أكثر, وعند إكتسابها لأيون أو أكثر تصبح أنيون.إلكترون غير متمركز
فى الكيمياء الإلكترونات غير المتمركزة هي إلكترونات فى جزيء ما. ولا تنتمي إلى ذرة وحيدة أو إلى رابطة تساهمية.
الإلكترونات غير المتمركزة هى جزء من نظام الإلكترونات باي التى تمتد لعديد من الذرات. ويمكن ملاحظة الإلكترونات
غير المتمركزة فى الأنظمة المترافقة للروابط الثنائية والأنظمة الأروماتية.
فى البنزين وهو من الحلقات الأروماتية البسيطة عدم تمركز 6 إلكترونات باي حول الحلقة يتم التعبير
عنه بواسطة دائرة فى منتصف الحلقة.
وأيضا, يمكن رسم أنواع البناء الميزوميري داخل أقواس مربعة مفصولة بسهم ذو إتجاهين. ويتم إستخدام
هذه الطريقة للمركبات الأروماتية المتعددة الحلقات.
وهناك مثال أخر للإلكترونات غير المتمركزة, فى حمض الكربوكسيليك. عند وضعه فى محلول مائي,
تحرر مجموعة الكحول كاتيون هيدروجين وتظل الإلكترونات غير متمركزة بين ذرتي الأكسجين.
وللإلكترونات غير المتمركزة أهمية كبيرة لعديد من الأسباب. أحدها, توقع إتجاه تفاعل كيميائي بطريقة معينة يمكن أن
لا يحدث, نظرا لأن الإلكترونات عند تمركزها ستؤدى لسير التفاعل فى إتجاه معين قد يكون غير المتوقع.
ومثال لذلك محاولة ضم 1-كلورو-2-ميثيل-بروبان إلى حلقة البنزين, ولكن كيمياء الكاتيون الكربوني
ينتج مجموعة تيرت-بيوتيل.
كما أن الإلكترونات غير المتمركزة تتواجد أيضا فى الفلزات. فإن البناء الفلزي يتكون من صفوف من ال[[أيون]ات ((كاتيونات)
فى “بحر” من الإلكترونات غير المتمركزة. وهذا يعنى أن الإلكترونات تكون حرة فى الحركة خلال البناء الفلزي, وهذا
يؤدى لتحسن خوال معينة مثل التوصيل.
ثابت انحلال
فى الكيمياء والكيمياء الحيوية, ثابت الإنحلال أو ثابت التأين هو نوع معين من ثوايت الإتزان يستخدم للتفاعلات أو
العمليات العكسية. اى أنه يرجع لأى درجة سيتم فصل المعقد, أو الجزيء, أو الملح إلى جزيئات أصغر, أو أيونات,أو جذور بطريقة عكسية. ويتم تمثيل ثابت الإنحلال بالرمز Kd.وبالنظر للتفاعل الآتي:
AxBy
إعاقة فراغيةالإعاقة الفراغية هي التفاعل الناتج بين الجزيئات نتيجة لشكلها و/أو العلاقة الفراغية بينها. وتوجد أنوع عديدة للإعاقة الفراغية,
وغالبا ما تسمي طبقا للنتيجة الحادثة من الإعاقة الفراغية.تقع الإعاقة الفراغية أو المقاومة الفراغية عندما لا تتفاعل المجموعات الجزيئية على جزيء (أو جزيئات ولكن كل منهم على حدى)
مع بعضها البعض, مع المفترض حدوث إنجذاب طبيعي لها ولكنه لا يحدث بسبب الإعاقة الفراغية. ومثال لذلك, عدم حدوث الإنجذاب الطبيعي بين ذرات جزيء معين لبعضها البعض, نظرا لأن هذه الذرات قد لا تكون على البعد المناسب الذى يساعد على حدوث هذا الإنجذاب, أو وجود ذرات أخرى تمنع حدوث هذا التجاذب. ويوجد للإهعاقة الفراغية تشكلات كيميائية.الإعاقة الغطائية وتحدث عند وجود مجموعة مشحونة على الجزيء تبدو كما لو كان يحدث لها إضعاف أو مغطاة فى الفراغ بذرات ذات شحنة أقل
(أو بشحنة معاكسة). وفى بعض الحالات حتى يمكن للذرات التفاعل مع هذه الذرات المغطاة فراغيا يجب أن تقترب منها فراغيا من المكان الذى يكون فيها الغطاء أقل, وهذا يحدد أين وكيف يحدث التفاعل الجزيئي.الإنجذاب الفراغي ويحدث عند وجود جزيء له شكل معدل نتيجة لتفاعله مع جزيء أخر. وفى هذه الحالات سوف تتفاعل الجزيئات مع بعضها
فى ترتيب خاص معين.وفهم ظاهرة الإعاقة الفراغية فى غاية الأهمية لكل من الكيمياء, الكيمياء الحيوية, الصيدلة. وتؤثر الإعاقة الفراغية فى الكيمياء على معدلات
وطاقات التفاعلات بدرجات متفاوتة. بينما فى الكيمياء الحيوية تحدد الإعاقة الفراغية شكل وإنجذابات البروتينات والأحماض الأمينية, كما تؤثر فى معدلات تفاعلات الإنزيمات. وفى علوم الصيدلة الإعاقة الفراغية تحدد إلى أى درجة, وكيف يتفاعل الدواء مع الجزيئات الحيوية