التصنيفات
العلوم الكيميائية

الانزيمات

الانزيمات
تعد الأنزيمات عوامل مساعدة بروتينية ، تعمل على اتمام التفاعلات الكيميائية داخل جسم الكائن الحي ، دون أن تستهلك .
تحوي الخلية الحية ما يقارب 1000 من الأنزيمات المختلفة تعمل بدرجة عالية من التخصص على جزيء معين أو مجموعة جزيئات تنتمي لعائلة واحدة .
يحتوي الأنزيم على موقع فعال Active site يوافق تماما ً الجزيء الذي يعمل عليه الأنزيم توافقا ً يشبه توافق القفل والمفتاح ، وتسمى المادة التي يعمل عليها الانزيم المادة الأساس Substrate .
تعليم_الجزائر

الطبيعة الكيميائية للأنزيم
الانزيمات هي: بروتينات تتألف من الأحماض الأمينية نفسها الموجودة في البروتين ، وتتكون بوساطة الخلايا الحية ، وتستطيع أن تعمل بصورة مستقلة خارج الخلايا الحية .
توجد المواقع الفعالة Active sites على سطح الأنزيم وفي منطقة ذات شكل هندسي محدد وثابت ، مما يجعل الأنزيم وبضمنه الموقع الفعال مما يساعدهما في العمل بتخصص على مادة معينة أو عائلة معينة من المواد .

مكونات الأنزيمات
يتكون الأنزيم من واحدة من الهيئات والأشكال الآتية :
قد يتألف الأنزيم من سلسلة واحدة أو عدة سلاسل من البروتين .
بعض الأنزيمات تتألف من سلاسل بروتينية ومكونات أخرى يحتاجها الأنزيم لفعاليته وتسمى العوامل المرافقة Cofactor ، وتخزن العوامل المرافقة على شكل فلزات مثل المغنيسيوم Mg والحديد Fe وغيرها ، أو قد تكون بشكل جزيئات عضوية معقدة تسمى مرافقات الأنزيم Coenzyme ، وتحتاج بعض الأنزيمات أحيانا ً لكلا النوعين . الأيونات الفلزية والجزيئات العضوية المعقدة .
وعند ارتباط العوامل المرافقة بقوة مع الأنزيم فانه يطلق عليها اسم المجموعة المترابطة .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

carvone . كارفون

carvone … كارفون

هذا المركب هو من المركبات الطبيعية وهناك نظيرين من هذا المركب ( موجب وسالب ) ,, وينتمي هذا المركب الى مجموعة الكيتونات.

الصيغة الجزيئية : C10H14O
الكتلة الجزيئية : 150 جم / مول
الكثافة : 0.956

النظير الموجب : S(+)-carvone بالامكان الحصول عليه من زيت بذور الكراويا , ومن زيت قشور البرتقال, وله رائحة الكراويا .

تعليم_الجزائر

النظير السالب : R(-)-carvone يستخرج من زيت النعناع .

تعليم_الجزائر

اما زيت الزنجبيل فانه يحتوي على مزيج من النظيرين ( المتراكبتين ) .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر

عروض mdl للمركبين :

S(+)-carvone

R(-)-carvone

طريقة التحضير :
تستخدم عملية التقطير البخاري لتحضير الزيوت من النباتات والبذور الطبيعية ومن ثم يتم استخلاص هذه المواد والمركبات .

والجهاز التالي هو المستخدم في هذه العملية :

تعليم_الجزائر

حتى تقومم بتحضير الزيت العطري لاي نبات والذي يتم بعد ذلك استخلاص المركبات العضوية منه , بامكانك استخدام هذا الجهاز .

يتم وضع لتر من الماء في مولد البخار (steam generator ) , اما في الدورق الدائري القاعدة يتم وضع النبات بعد خلطه مع الماء في خلاط . بعد ذلك تجمع المادة المتجمعة في الدورق المخروطي , ثم يتم فصل الماء عن الزيت بواسطة قمع الفصل .

بالامكان تحضير أي نوع من الزيوت العطرية بهذه الطريقه ,, باستخدام النبات المناسب . ومنها يتم استخراج العديد من المركبات العضوية .

الاستخدامات :
تستخدم نظائر هذا المركب في صناعة العطور والادوية والصابون , لان لها روائح عطرية , وتاثيرات فعالية في الجهاز الهضمي .

تحذير : تجنب ملامسة الجلد والعين .

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الفوسفور Phosphorus

الفوسفور Phosphorus

P

تعليم_الجزائر

العدد الذري : 15
عدد الكتلة : 30.9738
درجة الانصهار : 44.1 درجة مئوية
درجة الغليان : 280 درجة مئوية
الكثافة : 1.82 جم / سم3
نصف القطر : 1.09 أنجستروم
اعداد الأكسدة : -3 , +3 , +5
السالبية الكهربية : 2.19
النظائر : P-31 100%
التوزيع الالكتروني : Ne]3s2 3p3]

تعليم_الجزائر
تاريخ الفوسفور ووجوده في الطبيعة

اكتشف الفسفور في عام 1669 بواسطة الكيميائي الألماني هيننج براند (H.Brand) وذلك أثناء تبخيره للبول في حيز بعيد عن الهواء , وكان هدفه البحث عن( حجر الفلاسفة ) والمعلوم أن البول يحتوي على ميتا فسفات الصوديوم وهذه تختزل بالكربون الى الفسفور .
وقد تحدث براند الى كرافت ( Kraft ) عن تجربته وقد نقلها هذا الى العالم الإنجليزي بويل الذي تمكن من تحضيره بتسخين البول مع الرمل , وكان شيل (Scheele ) أول من حضر الفسفور من فسفات الكالسيوم الطبيعي .
وتسمية الفسفور ناتجة عن الاغريقية Phos وتعني الضوء وPhoros وتعني Bearer أي ( حامل الضوء ) وذلك لانه يتوهج في الظلام .

لايوجد الفسفور في الطبيعة على حالة منفردة وذلك لما يتميز به من نشاط كيميائي ملحوظ .
يوجد الفسفور بنسبة 0.13 % من تركيب القشرة الأرضية , ويعد معدن الأباتيت الفلوري [x3Ca3 (PO4)2.Ca(F,Cl)] من أهم مصادره في الطبيعة حيث يحتوي على نسبة 42.3 % (P2O5 ) , ويتواجد على شكل منشور سداسي منتظم .

تعليم_الجزائر

ومن المصادر الأخرى للفسفور في الطبيعة الفوسفوريت [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2 ]
وفوسفات الحديدالثنائي [Fe3(PO4)2.8H2O]

ويوجد الفسفور في كل من المملكتين النباتية والحيوانية في البروتين وكذلك في العظام فيوجد على صورة هيدروكسي أباتيت . [x3Ca3(PO4)2.Ca(OH)2] أو كربوناتو أباتيت [x3Ca3(PO4)2.CaCO3.H2O] وتحتوي المواد البرازية في كل من الإنسان والحيوان على نسبة كبيرة من الفسفور إذ يكون 40 % من رماده .

الأشكال التآصلية للفوسفور

يوجد الفوسفور العنصر في إحدى عشر صورة , ولكن أكثرها شيوعاً الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر ) والفوسفور الأحمر والفوسفور الأسود .

الفوسفور الأصفر ( الأبيض المصفر )

تحضير الفوسفور الأبيض

يحضر الفوسفور الأبيض من فوسفات الكالسيوم ( ومن الفوسفوريت أو من رماد العظام ) بتسخينه مع مخلوط الرمل وفحم الكوك في فرن كهربائي عند درجة حرارة بين 1000 – 1500 درجة مئوية فيتكون أولاً خامس أكسيد الفوسفور الذي يختزل الى الفوسفور بالكربون .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ويتصاعد الفسفور من الفرن بشكل بخار فيبرد بالماء وينقى بإعادة تقطيره في معوجات من الحديد .

تعليم_الجزائر

قديماً كان يحضر الفوسفور من فوسفات الكالسيوم بمعالجتها أولاً بحمض الكبريتيك حيث يتكون حمض الفسفوريك وبالتسخين يتحول الى حمض الميتافسفوريك , ثم يختزل بالكربون حيث يتصاعد الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وبخار الفوسفور الذي يفصل بالتبريد .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .


درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .

الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .

الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING

عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .

مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .

تعليم_الجزائر

وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .

تعليم_الجزائر

مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .

مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

المركبات العضوية المجموعات الوظيفية

المركبات العضوية المجموعات الوظيفية
إخواني وأخواتي الكرام السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
ومرحباً بكم في هذه السلسلة من الدروس العضوية والتي سنحاول من خلالها التعرف على عوائل وطوائف هذه المملكة الشاسعة المترامية الأطراف .

سنزور بيوتات عوائل هذه المملكة كلاً على حدة ، نتعرف على أفرادِ كلِ عائلةٍ فرداً فرداً ، سنتكلم معهم ليحدثونا عن أسمائهم وخصائصهم وطرق تحضيرهم وتفاعلاتهم واستخداماتهم .

أيها الكرام … من الإجحاف حقيقةً أن نبدأ مباشرةً في دراستنا هذه دون أن نشير إلى العنصر صاحب الفضل في ظهور هذه المملكة ، إنه عنصر من الجرافيت مادته ومن الماس خامته ، ملك العناصر بلا منازع ولولا السر الذي أودعه الله فيه ماكان لهذه المملكة ولا لهذه الحياة وجود . إنه سر الحياة وأساسها ، وجمالها ورونقها .

حسناً … إنّه عنصر الكربون ذو العدد الذري 6 ، يترأس عناصر المجموعة الرابعة أ ، يملك أربعاً من الكترونات التكافؤ فلديه القدرة على تكوين أربع روابط تساهمية ، يتميّز بقدرته على تكوين روابط قوية مع نفسه ومع العناصر الأخرى ولا تضعف هذه الروابط مهما طالت السلسة التي يكونّها .

ثمّ ما سبب تصنيف المركبات العضوية إلى عوائل وطوائف وعلى أيّ أساسٍ تم هذا التصنيف ؟
مملكة الكيمياء العضوية تتميّز عن غيرها من الممالك بضخامة أعداد أفرادها فيقدّر عدد المركبات العضوية اليوم بالملايين ولكي يسهل عليكم أنتم معشر الكيميائيين والكيميائيات دراستها فقد تم تصنيف أفراد هذه المملكة إلى تلك العوائل والطوائف ، أما الأساس الذي تم الاعتماد عليه فهو ما يعرف باسم المجموعة الوظيفية ( Functional Group ) ، فما يميز المركبات العضوية عن غيرها من المركبات غير العضوية أنه تتفاعل عن طريق جزء صغير معين في الجزيء بينما يبقى معظم الجزيء دون أن يتفاعل .

وفي هذا الموضوع سنعرض إلى أهمّ هذه العوائل والطوائف العضوية والمجموعات الوظيفية فيها بصورة مبسطة وسريعة ثم سيكون لكل عائلة وطائفة بحول الله وقوته موضوع خاص ومتكامل .

1- الألكانات .

المجموعة الوظيفية : الرابطة C-C

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : CnH2n+2

مثال : البروبان

تعليم_الجزائر

وللمزيد من المعلومات عن الألكانات تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

2- الألكينات .

المجموعة الوظيفية : الرابطة C=C

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : CnH2n

مثال : الإيثيلين ( الإيثين )

تعليم_الجزائر

وللمزيد من المعلومات عن الألكانات تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

3- الألكاينات ( الأسيتيلينات ) .

المجموعة الوظيفية : الرابطة كربون _ كربون الثلاثية

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : CnH2n-2

مثال : الإيثاين ( الأسيتيلين )

تعليم_الجزائر

وللمزيد من المعلومات عن الألكانات تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

4- هاليدات الألكيل .

المجموعة الوظيفية : الرابطة C- X

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : CnH2n-1X أو RX

مثال : كلوريد الإيثيل

CH 3 CH 2 Cl

****************

5- الأغوال ( الكحولات ) .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الهيدروكسيل OH –

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : ROH

مثال : الإيثانول ( الغول الإيثيلي )

CH3CH2OH

وللمزيد من المعلومات عن الأغوال تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

6- الإيثرات .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الإيثر

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : ROR’

مثال : إيثيل ميثيل إيثر

CH3CH2OCH3

7- الألدهيدات .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الكاربونيل ( الألدهيد )

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : RCHO

مثال : الإيثالدهيد ( الأسيتالدهيد )

تعليم_الجزائر

وللمزيد من المعلومات عن الألدهيدات تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

8- الكيتونات .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الكاربونيل ( الكيتون )

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : تعليم_الجزائر

مثال : البروبانان ( الأسيتون )

تعليم_الجزائر

وللمزيد من المعلومات عن الكيتونات تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

9- الأحماض العضوية .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الكاربوكسيل

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : RCOOH

مثال : حمض البروبانويك ( حمض الأسيتيك ، الخل )

تعليم_الجزائر

وللمزيد من المعلومات عن الأحماض العضوية تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

10- الإسترات .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الإستر

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : RCOOR’

مثال : إيثانات الميثيل ( أسيتات الميثيل )

تعليم_الجزائر

11- الأمينات .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الأمين .

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : RNH2

مثال : الإيثيل أمين ( الأمين الإيثيلي )

CH2CH2NH2

وللمزيد من المعلومات عن الأمينات تفضل بزيارة هذه الصفحة .

****************

12- الأميدات .

المجموعة الوظيفية : مجموعة الأميد

تعليم_الجزائر

الصيغة العامة : RCONH2

مثال : الأسيتاميد

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

ألدهيدات Aldehydes


ألدهيدات Aldehydes

مركبات عضوية تحتوي على مجموعة الكربونيل COكمجموعة وظيفية ومميزة للألدهيدات ، وتحمل الألدهيدات الصيغة العامة :

تعليم_الجزائر

أبسط الألدهيدات وأشهرها الميثانال ، ويسمى أيضاً فورمالدهيد ، ويستخدم في المختبرات كمحلول حافظ للحيوانات المحنطة ، وفي عمليات التخدير .

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

أنواع التفاعلات النووية الكيمياء للذهب

الذهب

فلز أصفر براق على هيئة كتل بإمكانها عكس الضوء أما صفائحه الرقاق فتبدو خضراء اللون أو زرقاء. أما الذهب المقطع تقطيعا دقيقا – مثله مثل المساحيق المعدنية الأخرى – فيتميز باللون الأسود بينما توجد أنواع أخرى من الذهب يتدرج لونها بين الياقوتي والأرجواني.
ويأتي الذهب في المجموعة الانتقالية رقم (11) من الجدول الدوري، ورقمه الذري (79)، ووزنه الذري (196.967)، ويبلغ وزنه النوعي (19.3). وينصهر الذهب في درجة حرارة قدرها (1063) درجة مئوية ، ويغلي في (2500)ْ مئوية. والذهب موصل جيد للحرارة والكهرباء، ولا يفوقه في هذه الصفة سوى الفضة والنحاس .خصائص الذهب

يعتبر الذهب الخالص من أكثر أنواع المعادن القابلة للطرق والسحب، حيث يمكن ضربه أو طرقه حتى كثافة تصل إلى (0.000013) سم. كما يمكن تشكيل سلكا ذهبيا طوله (100) كم من كمية قدرها (29) جرام. والذهب واحد من أكثر المعادن ذات الملمس الناعم إذ تبلغ صلابته من (2.5) إلى (3) على مقياس الصلادة.
والذهب من المعادن الخاملة جدا وهو لا يتأثر بالهواء أو الحرارة أو الرطوبة. وهو لا يذوب في الحوامض المركزة المعدنية المعروفة أمثال حامض الهيدروكلوريك، والكبريتيك، والفوسفوريك، والنتريك ولكنه يذوب في الماء الملكي الذي يعد مزيجا من حامضي الهيدروكلوريك والنتريك المركزين حيث يتحرر الكلور الحديث التولد فيذيب الذهب. وهناك حوامض أخرى تؤثر في الذهب مثل حامض التلمريك ومحلول كلوريد الحديد الساخن وغيرهما.
تاريخ معدن الذهب

لما كان الذهب منتشرا في أماكن عديدة من الكرة الأرضية، إضافة إلى وجوده حرا في الطبيعة، ولغلو ثمنه واستعماله نقودا في شتى أمصار العالم أصبحت معرفته أيسر من معرفة غيره من الفلزات. كما أن صفاته الطبيعية قد جعلت منه معدنا شائع الصيت فكثر ذكره في الكتب وكثر المنقبون عنه والمشتغلون به. وفي القرن الرابع الهجري / العاشر الميلادي، حيث وصلت الحضارة الإسلامية إلى أوجها وزينت قصور الخلفاء بشتى أنواع الجواهر والمعادن التي جلبت من مختلف أصقاع الدولة الإسلامية المترامية، اهتم كثير من الكيميائيين بطرق تنقية هذه المعادن. فذكر البيروني في كتابه الجماهر في معرفة الجواهر طرق تنقية الذهب وهو ما لا يختلف كثيرا عن الطرق المستخدمة اليوم. فيذكر البيروني في تعدين الذهب وتصفيته ما نصه:” أن بعض الذهب ما يتصفى بالنار إما بالإذابة وحدها أو التشوية المسماة طبخا له، والجيد المختار يسمى لقطا لأنه يلتقط من المعدن قطاعا يسمى ركازا وأركز المعدن إذا وجد فيه القطع سواء معدن فضة أو ذهب، وربما لا يخلو من شوب ما، فخلصته التصفية حتى اتصف بالإبريز لخلاصه، ويثبت بعدها على وزنه”.
ويأتي البيروني في شرح تنقية الذهب عندما يكون ممزوجا مع التربة أو في الأحجار الكبيرة، ويصف الطريقة التي تستعمل لاستخراج الذهب مما شابه من التراب والحجر وصفا دقيقا لا يختلف كثيرا عما هو عليه الآن. فيقول: “وربما كان الذهب متحدا بالحجر كأنه مسبوك معه فاحتيج إلى دقه، والطواحين تسحقه إلا أن دقه بالمشاجن أصوب وأبلغ في تجويده حتى يقال إنه يزيده حمرة، وذلك أنه إن صدق مستغرب عجيب، والمشاجن هي الحجارة المشدودة على أعمدة الجوازات المنصوبة على الماء الجاري للدق، كالحال في سمرقند في دق القنب في الكواغد ، وإذا اندق جوهر الذهب وانطحن، فسل عن حجارته وجميع الذهب بالزئبق، ثم عصر في قطعة جلد حتى يخرج الزئبق من مسامه، ويطير ما يبقى فيه منه بالنار فيسمى ذهبا زئبقيا ومزبقا والذهب الذي بلغ النهاية التي لا غاية وراءها من الخلوص، كما حصل لي بالتشوية بضع مرات، لا يؤثر في المحك كبيرا أثر ولا يكاد يتعلق به، ولكاد يسبق جموده إخراجه من الكورة ، فيأخذ فيها في الجمود عند قطع النفخ، وأغلب الظن في الذهب المستشفر أنه للينه”.
ويتطرق البيروني إلى طريقة قديمة استعملها الهنود في اقتناص الذهب بواسطة الزئبق، ويشرح هذه الطريقة شرحا دقيقا موفقا فيقول:”ماء السند المار على ويهند قصبة القندهار عند الهند بنهر الذهب، وحتى أن بعضهم لا يحمد ماءه لهذا السبب ويسمى في مبادىء منابعه موه، ثم إذا أخذ في التجمع يسمى كرش أي الأسود لصفائه، وشدة خضرته لعمقه، وإذا انتهى إلى محاذاة منصب صنم شميل في بقعة كشمير على سمت ناحية بأول سمى هناك ماء السند… وفي منابعه مواضع يحفرون فيها حفيرات، و في قرار الماء وهو يجري فوقها ويملأونها من الزئبق حتى يتحول الحول عليها ثم يأتونها وقد صار زئبقها ذهبا. وهذا لأن ذلك الماء في مبدئه حاد الجري يحمل الرمل مع الذهب، كأجنحة البعوض رقة وصغرا، ويمر بها على وجه الزئبق فيعلق بالذهب ويترك ذلك الرمل يذهب “. ثم يخلص الذهب من الزئبق بالطريقة التي ذكرها البيروني سابقا.
تنقية الذهب حديثا

تجري تنقية الذهب حديثا بفصل الأتربة والغرين والشوائب الأخرى بواسطة تيارات مائية قوية تزيل الدقائق الرملية والغرينية، وتبقى دقائق الذهب في أماكنها نظرا لارتفاع كثافة الذهب وقد يستعمل الزئبق لإذابة الذهب دون الرمل والغرين. ثم يخلص الذهب من الزئبق بتقطير الأخير. كما يستخلص الذهب عرضا عند تعدين النحاس والفضة. وهناك طرق كيميائية لاستخلاص الذهب مما يشد به كطريقة السيانيد، أو إذابة سبائكه الفضية في حامض الكبريتيك المركز، وتجري تنقية الذهب بحامض النتريك أولا، ثم التحليل الكهربائي.
استخدامات الذهب

لقد عرف الذهب وبرزت قيمته منذ عصور سحيقة كمعدن يسهل تشكيله أكثر من أي معدن آخر. بالإضافة إلى سهولة الحصول على الذهب في صورته النقية. كما أن جمال الذهب ورونقه ومقاومته للتآكل قد جعلته من المعادن المتميزة في الفنون والحرف المختلفة منذ قديم الزمن.
ونظرا لندرته النسبية، استخدم الذهب كعملة وأساس للمعاملات المالية الدولية. والوحدة المستخدمة في وزن الذهب هي الأونسة وهي تعادل 31.1 جراما. من أهم استخدامات الذهب الآن أنه يستخدم كاحتياطي للعملات. ولعدة قرون مضت، كان الذهب والفضة يستخدمان استخداما مباشرا كعملتين. وأثناء القرن التاسع عشر، لعب الذهب دورا جديدا حيث أصبح الأساس الوحيد لعملات معظم دول العالم حيث يمكن تحويل الأوراق المالية إلى ذهب. ومنذ السبعينات من القرن العشرين، أصبح الذهب يباع ويشترى في السوق بأسعار متذبذبة إلى حد كبير، وأصبحت العلاقة بين احتياطي الذهب وقيمة العملات علاقة غير مباشرة إلى حد كبير.
وقد أصبح الطلب متزايدا جدا على الذهب في عمليات التصنيع. ولأن الذهب موصل جيد للكهرباء وذو مقاومة عالية للصدأ والتآكل، فقد أصبح ذا أهمية كبرى في صناعة الدوائر الكهربائية الدقيقة. وإذا أذيبت كميات صغيرة من الذهب ووضعت في الألواح الزجاجية أو البلاستيكية، فإنها تمنع مرور الأشعة دون الحمراء وتكون بمثابة واقي حراري فعال. ولأن الذهب يتميز بثباته الكيميائي، فإنه يستخدم في الآلات التي تعمل في غلاف جوي يؤدي إلى الصدأ، كما يطلى به الأسطح المعرضة للصدأ أو التآكل بسبب السوائل أو الأبخرة.
كما يستخدم الذهب أيضا على شكل رقائق في الطلاء بالذهب والكتابة بالذهب. وتستخدم أحد مشتقات الذهب في تلوين الزجاج الأحمر. ويستخدم سيانيد البوتاسيوم المضاف إليه الذهب في عملية الطلاء بالذهب التي تتم كهربائيا.
وكذلك يستخدم الذهب في الطب لما ثبت من توافقه مع أجهزة الجسم الحية. فهو يستخدم في طب الأسنان، وفي تغليف الأدوية. كما تستخدم النظائر المشعة من الذهب في الأبحاث البيولوجية وفي علاج السرطان.
ويستخدم الكم الأكبر من الذهب المنتج في العملات والمجوهرات. وللوفاء بهذه الأغراض، يخلط الذهب بمعادن أخرى ليصل إلى الصلابة المطلوبة. ويعبر عن الذهب الموجود في هذا الخليط بالقيراط. ويحتوي الذهب المستخدم في صناعة المجوهرات على النحاس والفضة، بينما يحتوي الذهب الأبيض على الزنك والنيكل أو المعادن البلاتينية.


التصنيفات
العلوم الكيميائية

النيوترون


اكتشاف النيوترون:
النيوترون جسيم نووي تم اكتشافه من قبل العالم شادويك عام 1932م عندما قذف البيريليوم بجسيمات ألفا الناتجة عن تحلل البولونيوم .. فكان الناتج جسيمات جديدة متعادلة الشحنة لم تكن معروفة من قبل أطلق عليها .. النيوترونات..
وحتى نتمكن من الإفادة من هذا الجسيم كان لا بد من دراسة خصائصه وهذا ما تم فعلا .. حيث تم دراسة التفاعل بين هذه الجسيمات والنيتروجين في غرفة السحاب , وقد نتج عن التصادم بينهما تشتت النيوترونات وإرتداد جزيئات النيتروجين..
وتم التوصل للآتي:
1- بدراسة مسار هذه الجسيمات وتطبيق ميكانيكا التصادم أمكن استنتاج كتلة النيوترون والتي تقارب لحد كبير كتلة البروتون ,, إذ تساوي 1,0067 وحدة كتلة ذرية.
2- بدراسة مسارات النيوترونات تم التأكد من كونها متعادلة الشحنة إذ لا قدرة لها على إحداث التأيين المباشر ( أقصد لا يمكن إحداث تأين بواسطتها لا بد من تفاعلها مع مواد أخرى كي تنتج جسيمات مشحونة قادرة على تأيين الوسط .. هل تستطيعون توضيح ذلك,,)

خصــــــــائص النيوترون:
1- دلت تجارب التشتت وتجارب أخرى في ميادين مختلفة أن كتلة النيوترون أكبر من كتلة البروتون إذ تقدر ب 1,008667 وحدة كتلة ذرية. وهذه الكتلة تعادل طاقة قدرها 939,55 مليون الكترون فولت.
2- يمكن للنيوترون (الحر) أن يتحلل منتجا بروتون وجسيمات بيتا السالبة وضديد النيوترينو ..
وقد دلت التجارب على أن عمر النصف للنيوترون تقدر ب 12 دقيقة.
هناك تقنية معروفة لتقدير عمر النصف للنيوترون تتم من خلال توجيه شعاع نيوتروني ينطلق من مفاعل نووي نحو حيز مفرغ من الهواء حيث تتحلل بعض الجسيمات ومن ثم يمكن الكشف عن نواتج التفاعل (جسيمات بيتا) ومن ثم تقدير نصف العمر للنيوترون.

3- تصنف النيوترونات حسب طاقتها إلـــــــــــتى:
أ_ نيوترونات حرارية..
عندما تخترق النيوترونات مادة ما فإنها تأخذ بالتصادم مع أنوية المادة حيث ينتج عن ذلك فقد في الطاقة .. وباستمرار التصادم يستمر فقد الطاقة حتى تصل هذه النيوترونات إلى إتزان حراري مع جزيئات المادة ,, فإذا كانت درجة حرارة المادة هي درجة حرارة الغرفة فإن هذه النيوترونات تسمى بالنيوترونات الحرارية .. وستتبع طاقتها توزيع ماكسويل :

E = K T
حيث K ثابت بولتزمان = 8,61 × 10^ -11 Mev l K
T درجة حرارة الغرفة على افتراض أنها = 27 ْ
وعنها وجد أن طاقة النيوترونات في هذه الحالة = 0,025 الكترون فولت.

2- نيوترونات فوق حرارية تقدر طاقتها ب واحد الكتون فولت.
3- نيوترونات الكادميوم تزداد طاقتها عن واحد الكترون فولت وسر التسمية يكمن في أن الكادميوم يتميز بمعدل إمتصاص عال للنيوترونات ذات الطاقات الأقل من 0,4 الكترون فولت. بينما ينخفض هذا المعدل كثيرا عندما تفوق طاقات النيوترونات واحد الكترون فولت .. ومن ثم يعتبر الكادميوم منفذاللنيوترونات الأخيرة ولذلك تعرف هذه النيوترونات ب (نيوترونات الكادميوم)
4- نيوترونات بطيئة تتراوح طاقتها من (0,03 _ 100) الكترون فولت.
5_ نيوترونات متوسطة تتراوح طاقتها ( 100 _ 10 كيلو ) الكترون فولت.
6- نيوترونات سريعة تتراوح طاقتها ( 10 كيلو _ 10 ميغا) الكترون فولت.
7- نيوترونات الطاقة العالية وطاقتها أكبر من 10 ميغا أو مليون الكترون فولت.

تقنية لقياس طاقة النيوترون:
تختلف التقنية حسب الطاقة التي يمتلكها النيوترون ففي:
أ- حدود ميغا الكترون فولت .. نستخدم تقنية زمن الطيران حيث يترك النيوترون ليطير بين نقطتين تفصلهما مسافة وبتعيين زمن الطيران يمكن تقدير سرعة ومن ثم طاقة النيوترون.
ب- الطاقة في حدود الإلكترون فولت .. نستخدم تقنية حيود النيوترون وقانون براغ وعليه أمكن بناء مطياف بلوري لقياس طاقة النيوترونات الحرارية.

أهم مصادر النيوترونات:
يمكن الحصول على النيوترونات الحرة عن طريق التفاعلات النووية وتنطلق النيوترونات بطاقة تعتمد على :
أ- قيمة طاقة التفاعل.
ب- الإتزان الطاقوي بين نواتج التفاعل.
وتجدر الإشارة هنا إلى أن النيوترون المنطلق بطاقة معينة لا سبيل لتعجيله ولكن يمكن أن تتناقص هذه الطاقة عندما تتصادم النيوترونات مع المادة.

ويمكن تقسيم مصادر النيوترونات إلى ..1
1- مصادر ينتج عنها فيض منخفض من النيوترونات:
وغالبا ما تعرف بمصادر ( ألفا ، نيوترون) وتنتج عند قذف مادة مناسبة بجسيمات ألفا.
2- مصادر ينتج عنها فيض عال من النيوترونات:
حيث يستخدم لذلك المفاعلات النووية أو المعجلات وفي حالة الأخيرة يتم قذف مواد ذات عدد ذري منخفض بلأيونات الموجبة المعجلة بواسطة معجلات مناسبة.
3- مصادر ينتج عنها نيوترونات بطاقات متماثلة :
تعرف هذه المصادر بالضوء نووية ففيها يتم تفاعل فوتون جاما المتماثلة مع مادة ما .. مع ملاحظة..
أ- أن تكون طاقة الترابط النووي لمادة الهدف صغيرة ( كما في حالة البريليوم إذ تساوي 1,66 م أ ف .. أو الديوترون 2,22 م أ ف)
ب- أن تكون طاقة أشعة جاما أكبر من طاقة الترابط النووي لمادة الهدف.

تفاعل النيوترون مع المادة:
هناك عدة نقاط ينبغي أن تؤخذ بعين الإعتبار:
1- النيوترونات جسيمات غير مشحونة وبالتالي لن تواجه بأي حاجز كولومي لدى إقترابها من النواة لذلك فلديها الإمكانية للتفاعل مع الأنوية .. وحيث أن نصف قطر النواة صغير جدا في حدود الفيرمي فإننا نتوقع أن يكون إحتمال تفاعل النيوترون مع المادة صغير جدا .
2- مدى النيوترونات في المادة كبيرا فيقدر بالأمتار …لمـــــــــــــاذا؟؟
3- يمكن اعتبار التفاعل الأساسي بين النيوترون والمادة هو تصادم النيوترون بالنواة .

أهم تفاعلات النيوترون مع المادة:

1- التصادم المرن:
في هذه الحالة يسقط النيوترون على النواة بحيث يعطيها جزءا من طاقته ويتشتت هو بطاقة أقل من طاقته الإبتدائية بينما ترتد النواة بطاقة تساوي تلك المنتقلة إليها بالتصادم.. ويسمى هذا التصادم بالمرن لأن كمية وطاقة الحركة محفوظتين قبل وبعد التصادم.
قد يتم التصادم المرن بصورتين :
أ- قد يحدث امتصاص أولا للنيوترون بواسطة النواة المقذوفة ويتم تكوين ما يعرف بالنواة المركبة التي تقوم بإطلاق نيوترون آخر بعد ذلك وهو النيوترون المتشتت.
ب_ قد يحدث التفاعل مباشرة دون المرور بمرحلة النواة المركبة حيث يتشتت النيوترون مباشرة عن النواة.

2- التصادم اللامرن:
وفيه لا تكون طاقة الحركة محفوظة إذ أنه عند سقوط النيوترون على النواة فإنه يعطيها جزءا من طاقته يستخدم لإثارتها أولا ثم تمتص جزءا آخر لتنطلق به بطاقة حركة معينة .

3- تفاعلات الأسر:
حيث تقوم النواة بإسر النيوترون الساقط عليها وامتصاص كل طاقته فتصبح لأجل ذلك في حالة إثارة.. بإعتقادكم كيف يمكن لنواة كهذه أن تعود لوضع الإستقرار؟؟
ومن الجدير بالذكر أن مثل هذه التفاعلات تتمتع باحتمال تفاعل كبير ومن ثم يمكن استخدامها للكشف عن النيوترونات بكفاءة..

4- الإنشطار النووي:
عندما تمتص بعض الأنوية النيوترونات فإن طاقة الإثارة تصبح كافية لإحداث الإنشطار النووي وقد وجد أن ذلك يحدث للأنوية الثقيلة وبخاصة اليورانيوم وما بعده حيث تنشطر النواة عند قذفها بنيوترون إلى نواتين أصغر منها تعرفان بشظيتي الإنشطار وتنطلق من هذا التفاعل طاقة هائلة تقدر ب 200 م أ ف ,,

5- تفاعل النيوترونات السريعة :
تتفاعل النيوترونات السريعة مع المادة حيث تمتص بواستطها وينتج عن ذلك جسيمات مشحونة كالبروتون..
أما النيوترونات السريعة جدا ذات الطاقة الأكبرمن 100 م أ ف فإنه ينتج عن تفاعلها مع المادة فيضا من الفوتونات أو الجسيمات الخفيفة ةالتي تضم العديد من إحتمالات التفاعل .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

المادة النقية والمخلوط

حصـــ ~ المادة النقية والمخلوط ~ ــريا تعلم أن المادة النقية لها تركيب ثابت وصفات محددة، سواء أكانت صفات طبيعية كاللون، والصلابة، والكثافة، ودرجة الغليان تعليم_الجزائر

(أ) محلول كبريتات النحاس (II) (ب) خام النحاس
الشكل (3-1): المخلوط المتجانس (أ) وغير المتجانس (ب).

أم صفات كيميائية تصف تغير المادة وتفاعلاتها. وهذه الصفات تمكنك من تمييز المادة من غيرها من المواد. والمادة النقية إما أن تكون عنصراً أو مركباً. أما المادة غير النقية فتتكون من عدد من المواد النقية الممزوجة مع بعضها بعضاً بشكل منتظم أو غير منتظم، وتدعى المخلوط. وتحتفظ كل مادة في المخلوط بصفاتها الأصلية.

سؤال

صنف المواد الآتية إلى عناصر ومركبات ومخاليط:
سكر المائدة، ماء البحر، الزئبق، الصوديوم، الخل، الحليب، النحاس

ومعظم المواد المحيطة بك، أو التي تستخدمها، كالهواء والحليب وماء البحر والدم والتربة والصخور هي مخاليط، وبعض هذه المخاليط يمكن تمييز مكوناتها في حين يصعب تمييز مكونات بعض المخاليط الأخرى؛ انظر الشكل (3 -1).
بالنظر إلى الشكل (3 -1/ أ) تلاحظ مخلوطاً من كبريـتات النحاس (II) والماء ، ويصعـب فيه تمييز دقائق كبريتات النحاس (II) من دقائق الماء، وتلاحظ أن شدة اللون الأزرق متشابهة في جميع أجزاء المخلوط. وهذا المخلوط.
وأمثاله يسمى مخلوطاً متجانساً. ويسمى المخلوط المتجانس محلولاً.
وفي الشكل (3-1/ب) تلاحظ أنه يمكن تمييز مكونات الصخر بملاحظة اختلاف اللون وحجم الدقائق وتوزيعها من جزء لآخر من الصخر، ومثل هذه المخاليط تسمى مخاليط غير متجانسة.
[IMG]http://www.*************/up/uploads/18bdb16a31.gif[/IMG]


شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

استخدام التوصيل الكهربائي في تصنيف المواد إلى أيونية وجزيئية

حصريا * استخدام التوصيل الكهربائي في تصنيف المواد إلى أيونية وجزيئية * حصريا

التجربة الخامسة
استخدام التوصيل الكهربائي في تصنيف المواد إلى أيونية وجزيئية


الهدف من التجربة
أن تصنف بعض المواد إلى أيونية وجزيئية، بملاحظة توصيلها الكهربائي.
الأســـاس النظـــري

.

تعرفت عند دراستك لوحدة الروابط الكيميائية، أن محاليل المركبات الأيونية ومصاهيرها تحتوي على أيونات موجبة وأيونات سالبة حرة الحركة في المحلول أو المصهور، فتكتسب بذلك صفة التوصيل الكهربائي.
أما المركبات الجزيئية التي لا توصل محاليلها أو مصاهيرها التيار الكهربائي، فإنها تبقى في المحلول أو المصهور على شكل جزيئات، ولذا، لا يوصل المحلول أو المصهور التيار الكهربائي.
وهناك مركبات جزيئية تتأين عند ذوبانها في الماء (إما جزئياً أو كلياً) معطية أيونات موجبة وأخرى سالبة حرة الحركة في المحلول، ولذا، يكتسب محلولها صفة التوصيل الكهربائي.
أما التوصيل الكهربائي في الفلزات، فيعزى لوجود إلكترونات حرة في البلورة الفلزية، أما اللافلزات فهي بشكل عام، غير موصلة للتيار الكهربائي، لعدم احتوائها على إلكترونات حرة الحركة في بلوراتها.
المـواد والأدوات اللازمــة

.

– صفيحة (4×8) سم تقريباً أو سلك (20) سم من النحاس (Cu).
– بلورة من الكبريت (S 8).
– بلورة من كبريتات النحاس (II) المائية (CuSO 4.5H 20).
– بلورة من السكر (سكر المائدة).
– بلورة من الشبة (الألوم البوتاسي KAl(SO 4) 2.12H 2O).
– ماء مقطر (H 2O).
– هكسان (C 6H 14).
– محلول كبريتات النحاس (II) ا(5%).
– محلول سكر المائدة ا(5%).
– أقطاب كربون عدد (2).
– بطارية (4) فولت.
– مصباح كهربائي (1.5) فولت مع قاعدة.
– أسلاك توصيل نحاسية.
خطـوات التجربة

.

أولاً

الخواص الفيزيائية

تعليم_الجزائر
الشكل (8): اختبار توصيل المواد الصلبة للتيار الكهربائي
1- ركب الجهاز المبين في الشكل (8).

2- صل طرفي أسلاك التوصيل (أ،ب) بطرفي سلك النحاس (أو الصفيحة). هل يضيء المصابح؟ لماذا؟ سجل ملحوظاتك.
3- كرر الخطوة (2)، باستخدام إحدى البلورات الصلبة في كل مرة. وسجل ملحوظاتك عن إضاءة المصباح أو عدم إضاءته في كل مرة. ماذا تستنتج من ذلك؟

المشــاهدات والنتائج

.

1- سجل نتائج مشاهداتك في الجدول الآتي:

المادة الصلبة
يضيء المصباح أو لا يضيء
توصل التيار أو لا توصل
عنصر
مركب
فلز
لا فلز
جزيئي
أيوني

سلك (Cu)
بلورة (S 8)
بلورة (CuSO 4.5H 2O)
بلورة (KAl(SO 4) 2.12H 2O)

2- فسر سبب توصيل سلك النحاس (أو الصفيحة) للتيار الكهربائي، وسبب عدم توصيل بلورة كبريتات النحاس (II) المائية للتيار الكهربائي.

ثانياً

توصيل المحاليل والسوائل للتيار الكهربائي

1- ركب الجهاز المبين في الشكل (9).
2- املأ الكأس الذي سعته (150) مل إلى ثلثيه بالماء المقطر. هل يضيء المصباح؟ لماذا؟ سجل ملحوظاتك.
3- مستخدماً كأساً سعة (150) مل نظيفاً وجافاً، اختبر توصيل كل المحاليل والسوائل الآتية: هكسان، محلول (CuSO 4)، محلول السكر، كما في الخطوة (2)، على أن تغسل أقطاب الكربون جيداً بالماء المقطر بعد كل استعمال. لماذا؟ سجل ملحوظاتك عن إضاءة المصباح أو عدمه، ثم فسر ذلك.
تعليم_الجزائر
الشكل (9): اختبار توصيل المحاليل والسوائل للتيار الكهربائي

المشـاهدات والنتائج

.

1- سجل نتائج مشاهداتك في الجدول الآتي:

اسم المحلول أو السائل أو صيغته
إضاءة المصباح
يوصل التيار الكهربائي أم لا يوصل
يحتوي على أيونات أو جزيئات

ماء مقطر (H 2O)
هكسان (C 6H 14)
محلول(CuSO 4.5H 2O)
محلول سكر المائدة

ملحوظة: يقصد في العمود الرابع احتواء المحلول على أيونات المادة المذابة أو جزيئاتها فقط.
2- فسر سبب توصيل محلول (CuSO 4) للتيار الكهربائي وسبب عدم توصيل محلول سكر المائدة له.