التصنيفات
العلوم الفيزيائية

إشعاع الجسم الأسود

إشعاع الجسم الأسود

تصدر جميع الأجسام الساخنة ( الصلبة والسائلة والغازية ) اشعاعا يظهر على حساب اثارة الذرات والجزيئات أثناء الحركة الحرارية العشوائية لجسيمات الجسم بمعنى ان طاقة الاشعاع تتكون على حساب الطاقة الداخلية للجسم ومن هنا نستنتج أن الاشعاع الذي تسببه حرارة الجسم فقط يسمى اشعاعا حراريا
تتحدد خواص الاشعاع الحراري للأجسام المختلفة بدرجة حرارتها وتعتمد على طبيعة هذه الأجسام بمعنى أن إشعاع الأجسام المختلفة والتي لها نفس درجة الحرارة يكون مختلفا
على سبيل المثال يضيء الساق المعدني في لهب المصباح الغازي أكثر في السطوع من ساق الكوارتز بينما يكون لهب المصباح ذو اضاءة ضعيفة جدا
يتحدد اشعاع الجسم في درجة حرارة معينة بقابلية الجسم الإشعاعية ويرمز لها بالحرف وتقاس هذه القابلية بطاقة الإشعاع التي تصدر عن وحدة المساحة من سطح الجسم في الثانية
جميع الأجسام لها قابلية لإمتصاص الاشعاع الساقط عليها حيث تتحول طاقة الاشعاع أثناء الامتصاص الى طاقة داخلية للجسم ومن المعروف عمليا أن بعض الأجسام تمتص الاشعاع بشدة بينما البعض الآخر يمتص الاشعاع بضعف ومن هنا يتميز كل جسم بقابلية امتصاصية وتبين هذه القابلية الجزء الذي يمتصه الجسم من الإشعاع الساقط عليه
تعتمد القابلية الامتصاصية للجسم على طبيعة الجسم وحالة سطحه وطول موجة الاشعاع الساقط عليه
الجسم مطلق السواد هو الجسم الذي يمتص كل الاشعاع الساقط عليه حيث تساوي القابلية الامتصاصية لهذا الجسم الواحد بينما تكون للأجسام الأخرى أقل من الواحد وتكون للمرآة المثالية مساوية للصفر ونلاحظ أن السناج قريب من الجسم مطلق السواد بالنسبة للقسم المرئي للطيف
العلاقة بين القابلية الامتصاصية والقابلية الاشعاعية للجسم

لنفرض أن لدينا تجويف مغلق معزول حراريا باحكام من الخارج ووضعنا فيه أجسام ساخنة مختلفة وتتبادل هذه الأجسام الطاقة بالاشعاع فيما بينها
نلاحظ أنه اذا كانت درجة الحرارة الابتدائية لهذه الأجسام مختلفة تقوم الاجسام الأكثر سخونة باشعاع طاقة أكثر مما تمتص وبذلك تبرد هذه الأجسام بينما تسخن الأجسام الأقل سخونة وبعد فترة من الزمن تصبح جميع الأجسام وجدران التجويف بدرجة حرارة واحدة ويحدث توازن ديناميكي حراري حيث يشع كل جسم بما في ذلك جدران التجويف كمية من الطاقة مساوية لما يمتصه


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

دائرة العاكس

دائرة العاكس (NOT circuit)
تعليم_الجزائر
دائرة العاكس (NOT circuit) تؤدي عمليات منطقية أساسية تدعى العكس أو المتمم. الغرض من العاكس هي تغير مستوى منطقي معين (HIGH / LOW) إلى مستوى معاكس له.
و على مبدأ البتات، فأنها تعكس 1 إلى 0 و العكس صحيح. الرمز المنطقي للعاكس و الرسم البياني له الذي يوضح العلاقية بين المتغيرات و عمليات الدائرة المنطقية مبين في الشكل 1 و 2على التوالي.

تعليم_الجزائر
شكل (1)
الرمز المنطقي لدائرة العاكس
تعليم_الجزائر
الشكل (2)
الرسم البياني الموضوع للعملية المنطقية لدائرة العاكس
و نحن عامة نعبر عن العمليات المنطقية للدائرة المنطقية باستخدام جدول الحقيقة التي تبين قيم المدخلات و القيم المرافقة لها من المخرجات. جدول الحقيقة لدائرة العاكس مبين في الجدول رقم (1)

INPUT
OUTPUT
A
تعليم_الجزائر
0
1
1
0


جدول رقم (1)


ملاحظة: عدد المدخلات الإجمالي للإحتمالات الممكنة (N) محدد بالصيغة الرياضية التالية:
تعليم_الجزائر
حيث n تمثل عدد المتغيرات المدخلة.


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

نموذج تنافر زوج إلكترونات مدار التكافؤ( Vsepr

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته …

يسبب توزيع الروابط حول الذرة المركزية في الجزيئات البسيطة في ظهور بنية هندسية منتظمة للجزيئات..
والإلكترونات في مدارات الربط تقع بعيدة عن بعضها بقدر الاستطاعة بحيث يصل التنافر بين أزواج الإلكترونات إلى حده الأدنى ،مما يضمن ثباتاً واستقراراً للجزيء … ولقد أطلق على هذا الاتجاه لشرح البنية الهندسية للجزيئات اسمنموذج تنافر زوج إلكترونات مدار التكافؤ
( Valence Shell Electron-Pair Repulsion )
VSEPR

ولقد ساهم النموذج لبنية الجزيء بسبب تنافر أزواج الإلكترونات مدار الربط في شرح البنية الهندسية للجزيئات والأيونات…ويبني أساس هذا النموذج على الافتراض بأن أزواج من إلكترونات مدار التكافؤ الرابطة وغير الرابطة تبتعد إلى أقصى درجة ممكنةتسمح بها البنية الهندسية للجزيء …فعند النظر للجزيئات الثلاثة النشادر ، الماء ، الميثان …

جزيء الميثـــان :

تعليم_الجزائر

تتساوي مدارات الربط الأربعة في جزيء الميثان وبذلك يتساوى التنافر بين أزواج الإلكترونات في جميع مدارات الربط .. ونظراً إلىأن أزواج الإلكترونات تحاول أن تكون بعيدة عن بعضها قدر الاستطاعة وذلك للوصول إلى أدنى حد للتنافر لذلك نجد أن زوايا الروابطفي زوايا رباعي السطوح المنتظم ومقدار كل زاوية 109?5.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

جزيء النشــادر :

تعليم_الجزائر

نجد أن مدارات الـ sp3 الأربعة في الجزيء يحتوي على زوج منفرد من الإلكترونات لا يشارك في الربط وتقع سحابة الشحنة فيمدار هذا الزوج المنفرد تحت تأثير نواة واحدة فقط ، ولذلك يكون هذا المدار أكبر من المدار الرابط بين نواتين موجبتين .. وحيث أنالتنافر بين هذا الزوج المنفرد من الإلكترونات في مدارات لا تشارك في الربط وبين زوج الإلكترونات المشارك في مدارات الربطيكون أكبر من التنافر بين الأزواج المشاركة في مداراي الربط … ينتج عن ذلك دفع الروابط N-H نحو بعضها بعضاً حتى تبلغزاوية الربط H-N-H مقداراً يبلغ 107?3 ، وهي أقل من زاوية رباعي السطوح المنتظم والذي ينتج عن تساوي التنافر بين مداراتالربط الأربعة ..
فيتخذ جزيء النشادر الشكل الهرمي وتحتل ذرة النيتروجين فيه قمة الهرم وتوجد ذرات الهيدروجين في قاعدته الثلاثية …

جزي المــاء :

تعليم_الجزائر

يوجد في جزيء الماء زوجان من الإلكترونات في مدارات الربط وزوجان من الإلكترونات المنفردة في مدارات لا تشترك في الربط ..ويزيد التنافر بين زوجي الإلكترونات المنفردة مقدار الزاوية بينهما إلى أكثر من 109?5 .. وفي نفس الوقت يؤدي التنافر بينالإلكترونات المنفردة والإلكترونات المشتركة في الربط إلى دفع مدارات الربط للاقتراب من بعضها بعضاً وبالتالي تنقص الزاويةH-o-H عن القيمة السابقة لرباعي السطوح لتصل إلى 104?5
وبذلك نجد أن تأثير زوجي الإلكترونات المنفردة في الماء أكبر من تأثير زوج الإلكترونات المنفردة في النشادر ..
يتخذ جزيء الماء شكل الزاوية وتقع ذرة الأكسجين في وسطها أو في قمة الزاوية …

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ويدلنا التغير الذي حدث في زوايا المركبات الميثان ، النشادر ، الماء على تغير طاقات التنافر بين أزواج إلكترونات الربط BPوبين الإلكترونات المنفردة LP والذي يؤثر من جانبه على طاقة الجزيئات …
وإذا استخدمنا الرمز LP للدلالة على الإلكترونات المنفردة ، والرمز BP للدلالة على الإلكترونات المشتركة في الربط فسنجد أنطاقات التنافر تتغير بالصورة التالية بين الأزواج المختلفة :
LP-LP > LP-BP > BP-BP

تعليم_الجزائر

واعتماداً على نموذج يمكننا التنبؤ بترتيب أزواج الإلكترونات هندسياً في مدار التكافؤ للذرة المركزية لجزيئات من نوع وذلك منعدد أزواج إلكترونات الربط وأزواج الإلكترونات المنفردة حول الذرة المركزية … وتعتمد تنبؤات البنية الهندسية على الافتراضاتالتالية :

1 – إذا لم توجد أزواج إلكترونات منفردة في مدار تكافؤ ذرة مركزية فإن البنية الهندسية لأزواج الإلكترونات في مدار التكافؤ تتطابق مع البنية الهندسية للجزيء نفسه …
2 – إذا وجدت أزواج منفردة فإنه يمكن عادة التنبؤ بالبنية الحقيقية للجزيء إذا أخذنا في اعتبارنا فروق طاقات التنافر بين أزواج الربط والأزواج المنفردة ..
3 – عندما يوجد أكثر من ثمانية إلكترونات في مدار التكافؤ للذرة المركزية وواحد أو أكثر من الأزواج المنفردة فإن هذه الأزواج المنفردة تختار أوضاعاً تقلل بها التأثير المتبادل للزواية 90 ..

والآن ما هي قواعد VSEPR :

قبل أن نبدأ في معرفة هذه القواعد ، هنالك أمور يجب علينا معرفتها مثل:
نوع الروابط التساهمية التي تكوّنها ذرّات العناصر …

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وكذلك الشكل الهندسي الذي ينتج من خلال عدد الإلكترونات الرابطة والفريدة .

تعليم_الجزائر

والآن نأتي للخطوة الأساسية في تحديد الشكل الهندسي ألا و هي معرفة تركيب لويس للمركب ومن ثم بإمكاننا تحديد الشكلالهندسي للمركب ..

طريقة تعيين تركيب لويس للمركبات :

1- معرفة كيفية تحديد عدد التكافؤ للعناصر وذلك يتم من خلال التوزيع الإلكتروني للعناصر ..
2 – تحديد الذرّة المركزية وكذلك الذرّات المحيطة بها من خلال الصيغة الكيميائية للمركب ..
3 – تعيين عدد الروابط :
يمكن تعيين عدد الروابط في المركب من خلال حساب القاعدة الثمانية .
ولحساب ذلك علينا معرفة بعض المصطلحات التي سنستخدمها أثناء الحساب وهي :
Octet electrons
ويرمز له بالرمز ( Oe)

وهو عبارة عن العدد النظري للإلكترونات التي تحتاجها كل ذرّة لكي تصل لتركيب الغاز الخامل ..

بينما total valence electrons
ويُرمز له بالرمز ( TVe )

وهو عبارة عن العدد الحقيقي لمجموع إلكترونات التكافؤ لكل ذرّة في المركب ..

إذن :

عدد الروابط في المركب = Oe-TVe

4- الإلكترونات المتبقية :

حساب عدد الإلكترونات المتبقية في المركب وذلك من خلال :

العدد الحقيقي لمجموع إلكترونات التكافؤ – عدد الإلكترونات المستخدمة في تكوين الروابط ..

مثال :

أكتب تركيب لويس للمركب النشادر NH3 ثم حدد الشكل الهندسي له :

تعليم_الجزائر

بالنسبة للهيدروجين :

عدد الإلكترونات النظري = 3×2 = 6
” ملاحظة الرقم 3 وهو عدد ذرات الهيدروجين في النشادر
الرقم 2 هو عدد الإلكترونات التي يجب أن يحصل عليها حتى يصل إلى تركيب الغازات الخاملة ” وفي حالة الهيدروجين فإن أقرب حالة غاز خامل له هو غاز الهيليوم ”

حساب عدد الإلكترونات الرابطة :

عدد الإلكترونات النظري – عدد الإلكترونات الحقيقي :
14 – 8 = 6 إلكترونات رابطة …
عدد الروابط :
وذلك بقسمة عدد الإلكترونات الرابطة على 2
6/2 = 3 روابط ..

وأخيراً حساب عدد الإلكترونات المتبقية :

عدد الإلكترونات المتبقية = عدد الإلكترونات الحقيقي – عدد الإلكترونات الرابطة
8 – 6 = 2 إلكترونان متبقيان وهما عبارة عن الزوج الحر في ذرّة النيتروجين ..

والآن نطبق كل الحسابات لنرسم صيغة لويس .. ومنها نتعرّف على الشكل الهندسي لمركب النشادر ..

1 – صيغة النشادر :
NH3
2 – يتم توزيع وترتيب ذرات وذلك من خلال معرفتنا للذرّة المركزية والذرات المحيطة بها ..
3- عدد الروابط = 3
4 – عدد الإلكترونات المتبقية = 2
5 – تركيب لويس بالروابط :

6 – التركيب النهائي للويس بالإلكترونات المتبقية :
تعليم_الجزائر

ومن خلال ذلك يتضح الشكل الهندسي لمركب النشادر هو :
تعليم_الجزائر

وهناك طريقة أخرى لمعرفة الشكل الهندسي للمركبات وهي مشابهة للطريقة الأولى إلا أن هذه الطريقة مختصرة جداً :

1- إحصاء عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة المركزية الموجودة في الجزيء .
2- إضافة هذا العدد إلى عدد الإلكترونات التي تكتسبها الذرة بدخولها في روابط تساهمية وفي الذرات المحيطة بها .
3 – قسمة مجموع عدد الإلكترونات على 2 وبالتالي نحصل على عدد الأزواج الإلكترونية الرابطة والفريدة .
4 – توضع الأزواج الإلكترونية التي تحيط بالذرّة المركزية أبعد ما يمكن عن بعضها البعض لانقاص امكانية تنافرها إلى أدنى حدممكن وبذلك يمكن معرفة الشكل الهندسي الذي يتخذه الجزيء . تحياتى : احمد …


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

مخلفـــــات اللدائــــــن

مخلفـــــات اللدائــــــن
انتشرت في الآونة الأخيرة ظاهرة إلقاء المخلفات بمختلف أنواعها والتـي من بينها مخلفات اللدائن في الأماكن العامة وعلى جوانب الطرق أو في المياه والشواطئ، وأصبحت هذه المخلفات تتناقلها الرياح في الطرقات والشوارع مما يسبب تلوثا خطيرا للبيئة ويسئ إلى المظهر العام للمدن والقرى ويلوث الشواطئ والمناطق السياحية.
وقد تجمعت هذه المخلفات الصلبة في أكوام ضخمة تشبه التلال الصغيرة على مشارف المدن وعلى رمال الشواطئ وداخل الأحياء السكنية وأصبحت مرتعًا خصبًا لتكاثر الجراثيم والميكروبات والذباب والجرذان.
إن التقدم الحضاري زاد من الاستعمال المفرط للمواد اللدائينية أو ما يعرف بالبوليميرات (Polymers) على نطاق واسع في جميع مجالات الحياة وبالتالي زاد من نسبة المواد اللدائينية في مخلفات القمامة، حيث حلت هذه المواد تدريجيًا محل المعادن والخشب والزجاج، وذلك لما تتمتع به من مميزات جعلتها أكثر استخدامًا من حيث سهولة تشكيلها وخفة وزنها وتحملها ورخص تكلفتها كما أنها تتميز بعدم قابليتها للصدأ ومقاومتها للقلويات والأحماض وعدم تفاعلها مع المواد الغذائية إلا في ظروف خاصة ونظرًا لقوة تحمل هذه المواد اللدائينية للتغيرات الفيزيائية والكيميائية، فقد أصبحت قضية التخلص من هذه المخلفات بعد استعمالها تحتاج إلى حل خصوصًا أن تلك المواد لا تتحلل بفعل العوامل البيئية أو البيولوجية بفعل الكائنات الحية الدقيقة كالبكتيريا والفطريات.واليكم جدول بمكونات النفاية المنزلية
وعند النظر إلى حجم منتجات المواد اللدائينية ومدى التوسع في إنتاجها واستعمالها في الوقت الحالي فقد حظيت الجماهيرية ببرامج طموحة فيما يخص الصناعات اللدائينية حيث أنشئت العديد من المجمعات الصناعية الضخمة والتي تصنع أنواعًا مختلفة من الأدوات ومواد التعبئة وغيرها من مواد لدائينية مختلفة من مصادر محلية مثل بولي فينيل كلورايد (PVC) والبولي ايثيلين (PE) بنوعيه والبولي بروبيلين (PP) وغيرها، ويتم استعمال هذه المنتجات في تعبئة العديد من المواد الغذائية المصنعة مثل مياه الشرب والحليب والحلويات وغيرها، إلا أن هذه الكميات الهائلة من المواد اللدائينية والتي تعد بمئات الأطنان تجد طريقها إلى مجمعات القمامة الأمر الذي يشكل عبئاً على البيئة خاصة في هذه الظروف الصحراوية التي تتميز بهشاشة النظام البيئي فيها.
هذه المنتجات في تعبئة العديد من المواد الغذائية المصنعة مثل مياه الشرب والحليب والحلويات وغيرها، إلا أن هذه الكميات الهائلة من المواد اللدائينية والتي تعد بمئات الأطنان تجد طريقها إلى مجمعات القمامة الأمر الذي يشكل عبئاً على البيئة خاصة في هذه الظروف الصحراوية التي تتميز بهشاشة النظام البيئي فيها.
أصبحت مشكلة التخلص من هذه المخلفات اللدائينية من المشاكل الهامة التي تجب مواجهتها والتي أصبحت مطلبًا ضروريًا وملحًا وذلك باتباع
الطرق العلمية السليمة لحماية البيئة من التلوث والمحافظة على صحة الإنسان إضافة إلى إمكانية استغلال هذه المخلفات وذلك بإعادة تصنيعها مما يعتبر تدعيمًا للاقتصاد الوطني بالإضافة إلى خلق مواطن شغل إضافية.
أنواع البوليميرات شائعة الاستعمال ومجالات استخدامها:-
1- البولي فنيل كلورايد Poly Vinyl Chlorid (PVC):
يستخدم في صناعة الجلد الصناعي (خراطيم المياه – مواسير الصرف الصحي والمياه – أرضيات اللدائن والمشمعات – الأحذية والملابس الواقية من المطر – تغليف الأسلاك الكهربائية العادية).
2- البولي ايثيلينpoly Ethylene ( PE) وهو يوجد في نوعين:
أ- البولي ايثيلين عالي الكثافة High Density PE (HDPE)
ب- البولي ايثيلين منخفض الكثافة Low Dinsity PE (LDPE)
الأول يستخدم في صناعة الخيوط والحبال والأكياس وتغليف العبوات المعدنية.
الثاني يستخدم في العبوات الدوائية والمعدات الطبية كالحقن والخراطيم الطبية.
3- البولي بروبلين Poly Propylene (PP):
من المواد التي تستخدم في صناعة مواد تغليف الأطعمة كالحلوى والبسكويت وفي العبوات الدوائية والرقائق والأكياس وبعض الخيوط والألياف.
4- البولي يوريثان Poly Urethane (PU):
يستخدم في صناعة الإسفنج الصناعي والأثاث ونعال الأحذية، والنوع الصلب منه في صناعة مصدات السيارات ومواد عازلة للحرارة والصوت في الإنشاءات الخاصة، كما له استخدمات طبية هامة مثل القلب الصناعي والصمامات والأوعية الدموية الصناعية.
مصدات السيارات ومواد عازلة للحرارة والصوت في الإنشاءات الخاصة، كما له استخدمات طبية هامة مثل القلب الصناعي والصمامات والأوعية الدموية الصناعية.
5- البولي سيترين Poly Styrene (PS):
يستخدم في صناعة لعب الأطفال وأدوات المطبخ والعوازل الحرارية والكهربائية كما يستخدم النوع الرغوى منه في تغليف الأجهزة الكهربائية وكعازل للصوت في مواد البناء والإنشاءات.
6- البولي ميثيل ميتاكريلات Poly Methly Meta Acrylate (PMMA):
وهو بوليمير شائع الاستعمال ويسمى أحياناً بالزجاج العضوي وله ألوان زاهية لذلك يستخدم في صناعة الإعلانات المضيئة والديكور والأدوات الهندسية وكبديل للزجاج.
7- البولي اكريلونيتريل Poly Acrylo Nitryle (PAN):
يستخدم في صناعة الصوف والغراء الصناعي ويسمى تجاريًا (بالاكريليك).
8- الباكاليت Bakalite:
وهو راتينج من الراتنجات المتشابكة (المواد الصمغية المتشابكة) ويستخدم في صناعة الفورمايكا ومواد البناء والأدوات الكهربائية العازلة وأجهزة الإذاعة المرئية والمسموعة والهاتف وأدوات المائدة.
9- نايلون-6 (Nylon-6)
يعتبر هذان البوليميران من المواد الأساسية في صناعة شباك الصيد والخيوط والحبال المستخدمة لهذا الغرض إضافة إلى الملابس وتروس الماكينات والآلات وفي صناعة السيارات وآلات النسيج.
10- المطاط الصناعي Synthetic Rubber:
وينقسم إلى الأنواع التالية:
أ- مطاط البيوتادايين ستايرين Styrene Butadiene Rubber (SBR)
ويستخدم أساسًا في صناعة المطاط المقاوم للصدمات وفي صناعة إطارات السيارات.
ب- مطاط الأكريلونيتريل بيوتادايين Acrylo Nitryle Butadiene Robber (NBR):
ويستخدم في صناعة المطاط المقاوم للزيوت والكيماويات وبصفة عامة تعتمد درجة مرونة المطاط على درجة تشابكه.
إضافة إلى هذه الأنواع هناك عدد كبير من البوليميرات التي تستخدم في كل مناحي الحياة، في الصناعة والزراعة والطب والفضاء وفي السلم والحرب ومع ازدياد التقدم العالمي يزيد استخدام المواد اللدائينية (البلاستيكية) وبالتالي ترتفع نسبتها في القمامة والنفايات الصلبة بصفة عامة.
التخلص الخاطيء من اللدائن
إن ما نراه في الوقت الحاضر من استعمال مفرط للمواد اللدائنية أو ما يعرف بالبوليمرات على نطاق واسع في جميع مجالات الحياة ، حيث حلت هذه المواد تدريجياً محل المعادن والخشب والزجاج ، وذلك لما تتمتع به من مميزات جعلتها أكثر استخداماً من حيث سهولة تشكيلها وخفة وزنها وتحملها ورخص تكلفتها كما أنها تتميز بعدم قابليتها للصدأ ومقاومتها للقلويات والأحماض وعدم تفاعلها مع المواد الغذائية إلا في ظروف خاصة ولقوة تحمل هذه المواد اللدائنية للتغيرات الفيزيائية والكيميائية ، فقد أصبحت مشكلة التخلص منها بعد استعمالها مشكلة تحتاج إلى حل حاسم خصوصاً وأن تلك المواد لا تتحلل بفعل العوامل البيئية أو البيولوجية بفعل الكائنات الحية الدقيقة كالبكتريا والفطريات .

وعند النظر إلى حجم منتجات المواد اللدائنية ومدى التوسع في إنتاجها واستعمالها في العصر الحالي تصبح مشكلة التخلص من المواد اللدائنية من المشاكل الهامة التي يجب مواجهتها حتى لا تزيد من مشاكل البيئة تعقيداً
وتعتبر طريقة الحرق العشوائي المستخدمة للتخلص من المواد اللدائنية خصوصاً في الدول النامية ليست حلاً للمشكلة حيث أن احتراق هذه المواد ينتج عنه العديد من الغازات السامة والضارة بصحة الإنسان والبيئة مثل انبعاث غاز أول أكسيد الكربون ، ثاني أكسيد الكبريت ، كلوريد الهيدروجين وأكسيد النتروجين وانبعاث تلك الغازات يعتمد على تركيبة نوع المواد اللدائنية المستعملة .

أما الطريقة الأكثر أماناً في التعامل مع المخلفات اللدائنية فهي الدفن في التربة بعيداً عن مناطق العمران خصوصاً وان مساحة الجماهيرية كبيرة بدلاً من عملية الحرق العشوائي الشائع في بعض المدن بالجماهيرية كمدينة الكفرة حيث يتم حرق كميات كبيرة من مخلفات عبوات مياه الشرب اللدائنية (مياه الكفرة) تقريباً يومياً في الصباح الباكر، وتزداد الأمور سوءاً عندما يكون اتجاه الرياح نحو المناطق السكنية والزراعية.

كما تعتبر طريقة إعادة تدوير المواد اللدائنية من أهم طرق التخلص من مخلفاتها شرط ألا تكون تلك المواد ملوثة أو تكون مخصصة لتعبئة السموم والكيماويات أو المعادن الثقيلة ، كما ينصح بعدم استعمال النواتج في تعبئةالأغذية والمشروبات ، كما أن عملية تجميعها في مخازن خاصة بعد عملية التقليص من حجمها وإعادة تصنيعها من أنجح الطرق للتخلص منها.

أما أحدث الاتجاهات العلمية لحل تلك المشكلة فهي ابتكار مواد لدائنية تكون قابلة للتحلل بيولوجياً لتتحول إلى مواد عضوية بسيطة غير سامة بفعل الكائنات الحية الدقيقة والهدف من ذلك هو التخلص من تلك المواد اللدائنية من أجل المحافظة على البيئة من التلوث.
مصادر المخلفات اللدائينية:
المخلفات اللدائينية تشمل الأصناف التالية:
1) مخلفات عبوات المواد الغذائية والدواء والتغليف من أكياس ولفائف.
2) مخلفات اللدائن المستخدمة في صناعة الأثاث والفرش وإطارات المركبات والإنشاءات ومواسير المياه والصرف الصحي والأدوات الكهربائية وأدوات الصيد من شباك وحبال وغيرها.
المركبات والإنشاءات ومواسير المياه والصرف الصحي والأدوات الكهربائية وأدوات الصيد من شباك وحبال وغيرها
طرق التخلص من النفايات اللدائينية:
بالرغم من أن هذه المواد تدخل تحت فرع المركبات العضوية إلا أن التخلص منها بالطرق التقليدية يسبب مشاكل لا حصر لها ومن أبرز هذه التقنيات ما يلي:-
1- طريقة الحرق: لا تعتبر طريقة الحرق المستخدمة للتخلص من مخلفات المواد اللدائينية خصوصًا في الدول النامية حلا للمشكلة حيث ان احتراق النفايات اللدائينية ذات التركيبات الكيميائية المختلفة يؤدي في معظم الأحيان إلى تصاعد غازات سامة تلوث البيئة كما لا يمكن بأي حال من الأحوال استخدامها كوقود كما هو الحال في القمامة المكونة من الورق أو بقايا الأخشاب والحطب، والغازات المتصاعدة في هذه الحالة معظمها من أول أكسيد الكربون السام والديوكسين الخطير جدًا وسيانيد الهيدروجين السام جدًا وغاز كلوريد الهيدروجين الخانق بالإضافة إلى الفوسجين وأكاسيد الهالوجينات والكبريت والنيتروجين ومجموعة ضخمة من المركبات العضوية المسببة للسرطان.
من الأحوال استخدامها كوقود كما هو الحال في القمامة المكونة من الورق أو بقايا الأخشاب والحطب، والغازات المتصاعدة في هذه الحالة معظمها من أول أكسيد الكربون السام والديوكسين الخطير جدًا وسيانيد الهيدروجين السام جدًا وغاز كلوريد الهيدروجين الخانق بالإضافة إلى الفوسجين وأكاسيد الهالوجينات والكبريت والنيتروجين ومجموعة ضخمة من المركبات العضوية المسببة للسرطان.
في بعض مدن الجماهيرية كمدينة الكفرة مثلا، يتم حرق كميات كبيرة من مخلفات عبوات مياه الشرب اللدائينية (مياه الكفرة) وبشكل مستمر وتزداد الأمور سوءًا عندما يكون اتجاه الرياح نحو المناطق السكنية والزراعية.
ومن التوصيات التي نوصي بها عند التعامل مع مواد اللدائن هي منع الأطفال من اللهو بحرق الألعاب
المصنوعة من اللدائن واستعمال كمامات خاصة عند مقاومة حرائقها
) طريقة الردم: وهي الطريقة الأكثر أماناً في التعامل مع المخلفات اللدائينية وذلك بردمها في التربة بعيدًا عن مناطق العمران خصوصًا وأن مساحة الجماهيرية كبيرة لذا يكون ممكناً تطبيقها بدلا من عملية الحرق العشوائي الشائع الاستخدام، بالرغم من أن عملية الدفن تقلل من خصوبة التربة ومن إمكانية استعمالها لأن معظم هذه النفايات لا تتحلل بالبكتيريا والفطريات الموجودة بالتربة.
3) إلقاء المخلفات اللدائينية في البحر: وهي تشبه إلى حد كبير إلقاء المخلفات النفطية في البحر فالمواد اللدائينية لا تذوب أو تتحلل بالماء وبعض الكائنات البحرية الحية كالأسماك تتغذى على هذه النفايات فتصاب بالتسمم، هذا بالإضافة إلى تلوث الشواطئ.
كالأسماك تتغذى على هذه النفايات فتصاب بالتسمم، هذا بالإضافة إلى تلوث الشواطئ.
في ضوء ما جاء أعلاه عن الطرق الثلاث في المعالجة، يصبح من الضروري التفكير في معالجة هذه المشكلة بشكل يفيد المجتمع ولا يسبب تلوثا للبيئة وبموجب عدد من الدراسات والإحصائيات والتطبيقات الحديثة، يظهر بأن إعادة تصنيع هذه المخلفات هو الحل الأمثل، فهو من ناحية حماية للبيئة من التلوث ومن ناحية أخرى تحويل مواد مهملة ونفايات إلى ثروة في شكل منتجات مفيدة لمختلف الاستخدامات الصناعية.
تقنية تدوير مخلفات البوليميرات Recycling Technology of Polymeric Wastes:
تعتبر طريقة إعادة تدوير مخلفات المواد اللدائينية من أهم طرق التخلص منها شرط ألا تكون تلك المواد ملوثة أو تكون استعملت من قبل لتعبئة السموم والكيماويات الخطرة أو المعادن الثقيلة، كما ينصح بعدم استعمال نواتج عملية إعادة التصنيع في تعبئة المواد الغذائية والمشروبات، كما تعتبر عملية تجميعها في مخازن خاصة بعد عملية التقليص من حجمها وإعادة تصنيعها من أنجح الطرق للتخلص منها. والخطوات المتبعة في تقنية تدوير المخلفات اللدائينية هي كالتالي:
1) تجميع القمامة في مخازن خاصة.
2) عملية فرز القمامة للتخلص من المواد الصلبة الأخرى ((المعدنية، الزجاجية، العضوية وغيرها)).
3) فصل النفايات اللدائينية إلى أصنافها الأساسية.
أ- المتلينة بالحرارة.
ب- المستقرة بالحرارة.
4) فرز وتصنيف المواد اللدائينية وفقاً للتركيب الكيميائي ((الأكياس، القناني، المطاط، الخيوط، الحبال، الإطارات وغيرها)).
5) إجراء الدراسات المبدئية على عينات من هذه النفايات مثل قياس معامل التدفق الانصهاري ((Melt Flow Index)) والوزن الجزيئي ((Molecular Weight)) لتحديد الطرق المتبعة لعملية التشغيل من درجة حرارة وضغط مناسبين، ومصانع الجماهيرية تزخر بالأجهزة المناسبة والخبرات لهذا الغرض.
6- دراسة الجدوى الاقتصادية لاستخدام هذه التقنية لإعادة تصنيع المخلفات اللدائينية.
تعتمد تقنيات تدوير مخلفات اللدائن واقتصادياتها على التركيب الكيميائي والصفات المميزة لهذه المواد ومجال استعمالها ولكن من المؤكد أن عملية التدوير تعطي منتجات أقل جودة من الخامات الأصلية وتتوقف تقنية التدوير على نوع المخلفات اللدائينية من الناحية الهندسية وفي هذا الصدد يمكن تقسيم اللدائن إلى نوعين أساسيين:
أ- لدائن متلينة بالحرارة Thermo Plastic Polymers:-
وهذا النوع من الممكن إعادة تشكيله بالحرارة والضغط ليعطي منتجًا شبيهًا بالمنتج الأصلي ولكن في معظم الأحوال أقل جودة ومثال على ذلك PE، PVC، PP، PS، PMMA، NYLON-6، NYLONE6-6، … الخ.
تستخدم لتدوير هذه الأنواع من المخلفات اللدائينية أجهزة الحقن (Injection) والبثق والقذف (Extrusion) والنفخ (Blow-Molding) وتصلح هذه الأجهزة لتشكيل القمامة المكونة من الأكياس من نوع الـ PE والـ PS إضافة إلى مخلفات أنابيب الري بالتنقيط وأدوات المائدة.
لتشكيل القمامة المكونة من الأكياس من نوع الـ PE والـ PS إضافة إلى مخلفات أنابيب الري بالتنقيط وأدوات المائدة.
ب- لدائن مستقرة بالحرارة Thermo Setting Polymers:-
وهذه الأنواع من المواد اللدائينية متشابكة التركيب ولا تتشكل إلا مرة واحدة ومثال على ذلك المطاط المفلكن (Vulcanized) الذي يستخدم في صناعة إطارات المركبات والأبونيت والباكاليت والميلامين وجميع البوليميرات المتشابكة.
يستخدم لهذا الغرض جهاز الكبس (Compression Molding) ويصلح هذا الجهاز للقمامة المكونة من اللدائن المتشابكة مثل الباكاليت والأبونيت ومخلفات الأدوات الكهربائية والملامين، وتنتج قوالب تستخدم في مواد البناء وفي أرصفة المواني والأدوات الصحية.
ومن الجدير بالذكر أن قمامة اللدائن التي تستخدم في تغليف زجاجات المواد الغذائية والدواء وصناعة أدوات المائدة لا يجوز استخدامها لنفس الغرض لاحتمال تلوثها.
ولابد من الإشارة إلى أن أحدث الاتجاهات العلمية لحل مشكلة تراكم مخلفات المواد اللدائينية تقوم على ابتكار مواد لدائينية جديدة تكون قابلة للتحلل بيولوجياً لتتحول إلى مواد عضوية بسيطة غير سامة بفعل الكائنات الحية الدقيقة والهدف من ذلك هو التخلص من تلك النفايات اللدائينية من أجل المحافظة على البيئة من التلوث.


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

رقم رينولدز Reynolds ******


Reynolds ******
رقم رينولدز

هو رقم لابعدي أي ليس لديه وحدات وهو أحد الأرقام المهمة في مجال علم ميكانيكا الموائع حيث يمكن بواسطته يتم تحديد نوع جريان المائع إما
إنسيابي ( Laminar ) عند قيم منخفضة لرقم رينولدز أو مضطرب ( Turbulent )عند قيم عالية لرقم رينولدز .
ويعرف على أنه النسبة بين قوى القصور الذاتي (inertial forces ) وقوى اللزوجة (viscous forces ).

ويحسب رقم رينولدز في الأنابيب من المعادلة التالية

تعليم_الجزائر

حيث

  • R
    رقم رينولدز
    V
    سرعة المائع
    D
    قطر الأنبوب
    r
    كثافة المائع
    m
    لزوجة المائع



التصنيفات
العلوم الفيزيائية

المـــوجات

المـــوجات
الموجة (ج موجات؛ وتسمى أيضا الموج [ج أمواج]) في الفيزياء هي أحد أشكال انتقال الطاقة، تتحرك الموجات في وسط مادي (باستثناء الموجات الكهرومغناطيسية وبعض أشكال الجزيئات الكمّية ذات الخصائص الموجية)، حيث تنتقل فيه الموجات وتنقل الطاقة من مكان إلى آخر بدون إزاحة جزيئات الوسط بشكل دائم، أي أنه لا تنتقل أي كتلة مع انتقال الموجة، ولكن جزيئات الوسط تتحرك بشكل متعامد أو مواز لاتجاه حركة الموجة حول موقع ثابت. وتنتشر الموجات الكهرومغناطيسية في الفراغ، أي من دون لزوم تواجد وسط مادي. ويعتبر الضوء وموجات الراديو وأشعة إكسوأشعة جاما أمثلة من الموجات الكهرومغناطيسية. ومن خصائص الموجات الكهرومغناطيسية أنها تنتشر في الفراغ بسرعة الضوء، والذي تقدر سرعته بالتقريب 300.000 كيلومتر في الثانية.
تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تكسر موجة على شاطيء صخري

للموجات صفة الدورية، فالموجات تكون عادة تكرار لنمط ما من الشدة في فترات زمنية متتابعة بقترة فاصلة ما بينهم، ويسمى عدد الموجات المارة في مقطع ما مقسوما على وحدة الزمن، التردد.
تسمى المسافة الافقية التي تقطعها الموجة الواحدة طول الموجة.

أنواع الأمواج

يمكن تقسيم المواج إلى أمواج طوليةوأمواج عرضية.

  • الأمواج العرضية هي الأمواج التي يكون فيها منحى التموج متعامدا مع منحى انتشار الموجة مثل موجات الماء والحبل المتحرك، وتكون على شكل قمه وقاع.
  • الأمواج الطولية: يكون منحى التموج موافقا لمنحى الانتشار في الأمواج الطولية مثل امواج النابض وامواج الصوت.وتكون على شكل تضاغط وتخلخل.

تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
موجة عرضية.

تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
موجة النابض (كمثال للموجة الطولية).


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

ســـــر تماســـــك النـــــواة


الذرة في اليونانية ATOMS تعني غير قابل للتجزئة وتتألف الذرة من النواة والتي تتمركز فيها كل شحنة وكتلة الذرة وهي ذات شحنة موجبة وتدور حولها الإلكترونات ELECTRONS ذات الكتلة Me=0.000548(u) حيث((u الواحدة الذرية المتبعة في تقدير كتل الجسيمات في الفيزياء النووية )) وشحنةهذه الإلكترونات سالبة وذلك لتأمين استقرار الذرة وهذا ما يعرف بالنموذج الكواكبي الذي فرضه رذرفورد عام 1912 وفسره نيلزبور من بعده .

نعلم أن النواة هو جسيم غير متمركز يتكون من النيوترونات وهي جسيمات غير مشحونة وبروتونات ذات شحنة موجبة لذلك يتبادر فوراً إلى الأذهان السؤال المنطقي التالي ..

كيف يمكن للنواة أن تتماسك بهذا الشكل برغم من تراص البروتونات جنباً إلى جنب و دون تنافر ((مع وجود الشحنة الموجبة))……..؟؟؟؟؟؟؟؟؟

إن القوة التي تتمتع بها النواة تعمل على ربط أجزاء النواة في نقطة واحدة وذلك بغض النظر عن عدد البروتونات الموجودة في النواة و تعتبر هذه القوة واحدة من أقوى أربع قوى في الطبيعة * .

صنفت القوى الأساسية في الطبيعة إلى أربع قوى هي : القوى النووية الشديدة – القوى النووية الضعيفة – القوى الكهرطيسية – القوى الثقالية

تسمى هذه القوة بالقوة النووية nuclear force وهي من النوع الشديد ألا أن هذه القوة ذات مدى صغير للغاية ويقدر بالفيرمي(F) – وهي وحدة قياس الأبعاد النووية حيث :

1F=10^-13(cm)=10^-15(m)

وتجدر الإشارة أنه بعد هذه المسافة أي ( 2F ) كحد أقصى تصبح القوة التنافرية repulsive force هي المسيطرة والتي تعمل كحاجز كولوني يصد اقتراب أي جسيم من النوة .

إذاً القوة النووية تعمل على جذب النكليونات معاً وهذه القوة مستقلة عن نوع النيكلون سواءً كان بروتون أو نيوترون , وإن الأجزاء غير المتلامسة لا تؤثر على بعضها أبداً.

إن القوة النووية الشديدة تختلف من نواة إلى أخرى , فتكون هذه القوة من اجل النوى المتوسطة (( Z>25 وz<70 )) ومن أجل النوى الثقيلة تكون أقل.

إذاً نستنتج انه بزيادة عدد البروتونات في النواة يؤدي إلى زيادة قوى التنافر وذلك على حساب القوى النووية وتسمى هذه القوى التنافرية بالقوى الكولونية coulomb force وهي تعاكس في اتجاهها القوى النووية وهي تتناقص مع البعد الوسطي بين البروتونات ,هذا البعد يلاحظ بزيادة عدد النيوترونات حول البروتون

وأنه من اجل كل نواة ذرة ذات عدد محدد من البروتونات هنالك عدد أصغري من النيوترونات لكي لا تصبح قوة كولون كبيرة وبالتالي يؤدي إلى تحطم النواة .


السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
من فضلكم أحتاج إلى بحث حول عدم تماسك انوية الذرات رغم وجود القو النووية القوية
شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

[BIMG]http://vb.arabseyes.com/imgcache/53321.imgcache[/BIMG]

التصنيفات
العلوم الفيزيائية

مجموعة من التعريفات الفيزيائية

تعريفات
قانون نيوتن الأول : كل جسم يحتفظ بحالته من السكون أو الحركة بسرعة منتظمة في خط مستقيم ما لم تؤثر فيه قوة خارجية .
قانون نيوتن الثاني : العجلة التي تحدثها قوة ما في جسم تتناسب طرديا مع مقدار هذه القوة وتكون في اتجاهها ، كما تتناسب عكسيا مع كتلة الجسم القصورية .
صيغة أخرى له : القوة المؤثرة في جسم ما تساوي المعدل الزمني للتغير في كمية الحركة للجسم.
قانون نيوتن الثالث : عندما يؤثر جسمان بعضهما في بعض فإن القوة التي يؤثر بها الجسم الأول في الجسم الثاني تساوي في المقدار وتضاد في الاتجاه القوة التي يؤثر بها الجسم الثاني في الجسم الأول.
قانون القصور الذاتي : كل جسم يحتفظ بحالته من السكون أو الحركة المنتظمة في خط مستقيم ما لم تؤثر فيه قوة خارجية .
الكتلة القصورية : كتلة الجسم التي تقاوم التغير في حالته الحركية ، وتساوي النسبة بين القوة المؤثرة على الجسم إلى العجلة التي تحدثها تلك القوة ، أي هي مقدار الممانعة التي يبديها الجسم لتغيير سرعته.
الكتلة التثاقلية : هي مقدار ما يحتويه الجسم من مادة .
العجلة : هي معدل التغير في سرعة الجسم بالنسبة للزمن .
الوزن : هو مقدار قوة جذب الأرض للجسم .
الوزن الحقيقي لجسم : هو مقدار قوة جذب كتلة الأرض لكتلة هذا الجسم.
الوزن الظاهري :هو مقدار قراءة الميزان ، أو القوة التي يضغط بها الجسم على السطح الموضوع عليه .
القوة العمودية :هي مقدار القوة التي يؤثر بها السطح في الجسم ، وتكون دائما عمودية على الجسم والسطح ومتجهة بعيدا عن الجسم.
المدى الأفقي : هو المسافة الأفقية التي يقطعها الجسم بين نقطة القذف ونقطة وصوله إلى المستوى الأفقي المار بنقطة القذف .
القوة : هي المؤثر الذي يمكن أن يؤثر في الجسم فيكسبه عجلة .
السرعة : هي معدل التغير في المسافة التي يقطعها الجسم بالنسبة للزمن .
المقذوف :هو جسم يحرك تحت تأثير قوة وزنه فقط .
زاوية القذف : هي الزاوية التي يقذف بها الجسم مع الأفقي .
قوة الاحتكاك السكونية : هي قوة الاحتكاك التي تؤثر بين جسمين في حالة عدم وجود الحركة ، أو عندما يكون أحدهما على وشك الانزلاق فوق الآخر.
قوة الاحتكاك الحركية : هي قوة الاحتكاك التي تؤثر بين جسمين أثناء وجود الحركة . وهي دائما أقل من قوة الاحتكاك الساكن .
قوة الاحتكاك الحرج : هي أقصى قوة احتكاك يتعرض لها الجسم ، وعندها يكون الجسم على وشك الحركة.
معامل الاحتكاك الساكن : هو النسبة بين قوة الاحتكاك الساكن إلى القوة العمودية المؤثرتين في الجسم .
معامل الاحتكاك الحركي : هو النسبة بين قوة الاحتكاك الحركي إلى القوة العمودية المؤثرتين في الجسم

للأهمية >> منقووووول ..


السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

مسائل على قوانين نيوتن

مسائل على قوانين نيوتن
تؤثر قوة معينة على كتلة مقدارها 2 Kg فتعطيها عجلة 3m/s 2
ماهي العجلة الناتجة عن نفس القوة عندما تؤثر على كتلة مقدارها واحد كيلوجرام وأخرى مقدارها 4 كيلوجرام

F= ma —————————- F=2×3 = 6n
a= F/m ——————————— a= 6/1= 6 m/s 2
a 2 = F/m 2 ———-a 2 = 6/4 =1.5 m/s 2
2 – يتدلى ثقل – في حالة سكون – من حبل بحيث كانت قوة الشد في الثقل 4.9 نيوتن احسب كتلة الثقل المعلق بالحبل
T =w = mg
m= w/g = 4.9/9.8=0.5 Kg
3 – قوة مقدارها 5 نيوتن تؤثر على جسم كتلته 2 كيلوجرام احسب العجلة التي تسببها القوة على الجسم
a = F/m
a= 5/2 = 2.5 m/s 2

4- احسب القوة التي لو أثرت على جسم كتلته 30Kg تكسبه عجلة مقدارها 3m/s 2
F=ma= 30×3=90 N

5 – جسم كتلته (5Kg) تؤثر عليه قوة مقدارها (5N) اذا بدأ هذا الجسم حركته من السكون ما هي المسافة التي يتحركها خلال (5s)
a= F/m= 5/5=1 m/s 2
s= v o t+½at 2
s=0+½x1x25=12.5 m
6- تتحرك سيارة كتلتها ( 1500Kg) بسرعة (108Km/hr) ما هي قوة الاحتكاك الثابتة التي توقف السيارة في ( 5s)
v o =108 × 5/18=30 m/s
v=v o +at ———–0=30+5a
a=-30/5=-6 m/s 2
F=ma ——— F=1500×6=9000N
7 – قفص شحن كتلته 80 كيلوجرام يتدلى من حبل أوجد قوة الشد في الحبل عندما يتحرك القفص
أ) بعجلة 2.5m/s 2 الى أعلى
ب ) بنفس الجلة السابقة الى أسفل ؟
F= ma ———————–T-w = ma
T = ma + w ——————————T= ma + mg
T = m ( a + g ) —————- T = 80 + ( 2.5 + 9.8 ) = 984 N
———————————————————–
F= ma —————————– w-T = ma
T = w – ma ————————-T = mg – ma
T = m ( g – a) ————————- T = 80 ( 9.8 – 2.5 ) = 584 N
8 – يقف رجل كتلته 72 كيلوجرام على أرضية مصعد يهبط بعجلة منتظمة قدرها 0.2 m/s 2 ما هي القوة التي تؤثر بها قدماه على أرضية المصعد ؟
n = m ( g- a ) ———————-n = 72 ( 9.8 – 0.2 ) = 691.2 N
9 – مستوى أملس يميل على الأفقي بزاوية مقدارها 30 درجة ترك جسم في أعلاه فقطع المسافة بين رأس المستوى وقاعدته خلال 5 ثانية احسب
أ ) طول المستوى ——————————————— ب ) سرعة الجسم عند وصوله القاعدة
s= v o t+½ a t 2
s= 0 + ½ ×4.9 × 25=61.25 m
F= w sin 30
m a = m g sin 30
a = g sin 30
a = 9.8 sin 30
a = 4.9 m/s 2
v = v o + a t
v = 4.9 × 5 = 24.5 m / s


التصنيفات
العلوم الفيزيائية

الفاعلية الإشعاعية

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
وعيد سعيد ان شاء الله واليكم هذا الموضوع

الفاعلية الإشعاعية

تتألف الذرة من نواة مركزية يدور حولها عدد من الإلكترونات . وتحوي النواة جسيمات دقيقة تسمى البروتونات والنيترونات . وتضم النوى في عنصر معين ، كالكربون مثلا، عددا من البروتونات مساويا دائما لعدد الإلكترونات المدارية ( الدائرة حول النواة ) . وهكذا فان شحنة البروتونات الموجبة تكون معادلة تماما بالشحنة السالبة للإلكترونات . أما عدد النيترونات في نواة الذرة فقد تتغير . والذرات التي تتساوى نواها في عدد البروتونات وتختلف في عدد النيترونات تعرف بالنظائر ولكل عنصر عدة نظائر .
تبقى نوى الكثير من النظائر في حالة استقرار دائم وتسمى بالنظائر المستقرة . أما النظائر غير المستقرة فهي تبعث في أي لحظة طاقة بشكل إشعاعات للتخفيف من عدم استقراريتها . وهذه هي النظائر ذات الفاعلية الإشعاعية أو باختصار النظائر المشعة . وقد جاء ذكر الفاعلية الإشعاعية أول مرة في عام 1896 حين اكتشف بيكيربل أن أملاح اليورانيوم تبعث نوعا من الطاقة . وقد اكتشف فيما بعد أن هذه الابتعاث مصدره نوى الذرات ولا علاقة للإلكترونات المدارية به .
تفقد النظائر المشعة طاقاتها بعدة طرق ، لكن أهم سبيلين لذلك هما ابتعاث الجسيمات الألفية و ابتعاث الجسيمات البائية . ويتالف الجسيم الألفي ( جسيم ألفا ) من بروتونين ونيترونين أي ما يعادل فعلا نواة ذرة الهليوم . وبعد أن تشع نواة النظير إلى نظير عنصر أخر ينقص بروتونين عن سابقه ، وهذا يعني أن وزن النواة يقل عندما تفقد جسيما ألفيا .
أما الجسمية البائية ( أو جسيمة بيتا ) فهي عبارة عن إلكترون ، وهذا يدعو إلى التساؤل عن مصدرها إذ إن النواة لا تحوي إلكترونات . والجواب هو إن أحد نيترونات النواة يتحول أو ينحل فجأة إلى بروتون والكترون ( وجسيم دقيق آخر يسمى نيوترينو ) . وهذا الانحلال لا يحدث إلا في نوى النظائر المشعة .
بعد ابتعاث النظير المشع جسمية بائية يتحول إلى نظير عنصر آخر يزيد بروتونا عن سابقه . ولا يختلف وزن النظيرين الجديد والأصلي بشكل ملحوظ إذ إن النيترون والبروتون متساويان في الوزن تقريبا .
والنظير المشع يتحول في الأغلب إلى نظير مشع آخر وهذا بدوره إلى نظير ثابت قد ينحل إلى نظير مشع رابع وهكذا . وتستمر هذه العملية حتى تنتهي بنظير مستقر وتؤلف مجموعة النظائر المشعة هذه متتالية أو سلسلة إشعاعية . و هنالك أربع من هذه المسلسلات الإشعاعية المعرفة وسلسلة اليورانيوم هي إحداها .
والفترة التي يستغرقها انحلال نصف النوى في النظير المشع تسمى عمر النصف لذلك النظير . وتتباين أعمار النصف للنظائر المشعة فبعضها لا يتجاوز جزءا صغيرا من الثانية بينما يمتد بعضها إلى عدة ملايين الملايين من السنين . ويقل عدد نوى النظير المشع في المادة ذات الفاعلية الإشعاعية بانحلال هذه النوى تدريجيا.
وتقاس فاعلية المادة المشعة بعدد الانحلالات في الثانية ، وهي بذلك تتناقص بمرور الزمن . وتعتمد نسبة هذا التناقص على عمر النصف للنظير المشع