التصنيف: العلوم الكيميائية

العلوم الكيميائية

التصنيفات
العلوم الكيميائية

معنى الاتزان الدينامي

معنى الاتزان الدينامي


تعليم_الجزائر

الشكل (5-10): سرعة التبخر تساوي سرعة التكاثف عند الاتزان.

إذا أخذت كأساً من الماء ووضعتها تحت ناقوس زجاجي كما في الشكل (5-10)، وراقبت ما يحدث للماء خلال عدة أيام، فإنك ستلاحظ أن سطح الماء ينخفض قليلاً ثم يتوقف هذا الانخفاض بمرور الوقت؛ إذ تبقى كتلة الماء في الكأس وكتلة البخار في الهواء المحيط بها ثابتتين مهما طال الوقت.
يمثل الوضع السابق وضع اتزان بني الماء وبخاره. ولكن هل يتوقف تبخر الماء عند الاتزان؟ وهل تبقى جزيئات بخار الماء سابحة في الهواء تحت الناقوس دون تغيير؟
يتواصل تبخر الماء في الناقوس، وفي الوقت نفسه، يستمر تكاثف جزيئات بخار الماء المنتشرة في هواء الناقوس وتحولها إلى سائل. وتكون سرعة التبخر مساوية لسرعة التكاثف أي حالة الأتزان. ويمكن التعبير عن وضع الاتزان بين الماء وبخاره كالآتي:

تعليم_الجزائر

ومن أمثلة الاتزان ما يحصل عند ذوبان المواد الصلبة البلورية في السوائل. فمثلاً: يذوب اليود (I2) في محلول يوديد البوتاسيوم، كما أنه يذوب في المذيبات العضوية مثل (1 ، 1، 1- ثلاثي كلور و إيثان).
ولتعرف الاتزان الذي يحدث لذوبان اليود في كلا المذيبين نفذ النشاط الآتي:

النشاط (5-2): اتزان ذوبان اليود في مذيبين
تحتاج لإجراء النشاط إلى يود، ومحلول يوديد بوتاسيوم، 1 ، 1، 1- ثلاثي كلور وإيثان، وأنبوب اختبار.
1- أذب 0.1 غ من I 2 في 5 مل من محلول يوديد البوتايوم في أنبوب اختبار. ما لون محلول اليود؟
2- أضف 5 مل من مادة 1 ، 1، 1- ثلاثي كلور وإيثان إلى الأنبوب. هل تذوب هذه المادة في الماء؟
3- رج الأنبوب جيداً ولاحظ ما يحدث.
ماذا يحدث لتركيز I 2 في كل من المحلول المائي والمذيب العضوي عند رج الأنبوب؟
4- اترك الأنبوب بعض الوقت ليستقر. هل يتغير تركيز اليود في كل من الطبقتين بمرور الوقت؟

تعليم_الجزائر
الشكل (5-11): تغيّر تركيز اليود في مذيبين مع الزمن، وثبوته عند الاتزان. يبين الشكل (5 –11) تغير تركيز اليود في كل من المذيبين، بمرور الوقت، عند الاتزان، ولعلك قد لاحظت تناقص تركيز اليود في المحلول المائي في الوقت الذي يتزايد تركيزه في 1، 1، 1- ثلاثي كلوروإيثان.
وعند الاتزان يثبت تركيز اليود؛ إذ تصبح سرعة ذوبانه في المحلول المائي مساوية لسرعة ذوبانه في 1، 1، 1- ثلاثي كلوروإيثان ويمكن تمثيل وضع الاتزان كما يأتي:

تعليم_الجزائر

تعد الحالات السابقة أمثلة على الاتزان الذي يشمل تغيرات طبيعة منعكسة، وبالمثل؛ فإن التفاعلات الكيميائية تحدث في اتجاهين وتصل إلى وضع الاتزان فمثلاً: عند تسخين كلوريد الأمونيوم NH 4Cl في أنبوب اختبار، فإنه يتحلل بالحرارة إلى غازي الأمونيا وكلوريد الهيدروجين وفق المعادلة الآتية:
تعليم_الجزائر
ومن المعلوم أن غاز كلوريد الهيدروجين يتفاعل مع غاز الأمونيا لينتج كلوريد الأمونيوم وفق المعادلة الآتية:
تعليم_الجزائر
ماذا تتوقع أن يحدث عند تسخين كتلة من كلوريد الأمونيوم في وعاء مغلق؟
إن ما يحدث أولاً هو تحلل كلوريد الأمونيوم إلى غازي NH 3 ، HCl ، وعندما تتكون كتل مناسبة من NH 3 ، HCl فإنهما يتفاعلان ليعطيا NH 4Cl. ويستمر التفاعلان، إلى أن تتساوى سرعتهما، وعندها لا يطرأ أي تغيير على كتل المواد المتفاعلة أو الناتجة من التفاعل؛ فيقال بأن التفاعل قد وصل إلى وضع اتزان، كالآتي:
تعليم_الجزائر
لاحظ أن السهمين المتعاكسين يدلان على أن التفاعل منعكس.
تعليم_الجزائر
الشكل (5-12): التغير في سرعة التفاعل الأمامي والعكسي مع الزمن
ولفهم كيفية وصول التفاعل إلى حالة الاتزان، دقق في الشكل ( 5-12) الذي يبين التغيرات التي تطرأ على سرعة التفاعل الأمامي (تعليم_الجزائر) والتفاعل العكسي (تعليم_الجزائر). ما العلاقة بين سرعتيهما عند الاتزان؟
في البداية تكون سرعة التفاعل الأمامي كبيرة وسرعة التفاعل العكسي صفر، ومع مرور الوقت تتناقص سرعة التفاعل الأمامي بسبب النقص التدريجي في تركيز المواد المتفاعلة. وعندما يصل التفاعل إلى وضع الاتزان فإن سرعة التفاعل الأمامي تكون مساوية لسرعة التفاعل العكسي.
وبناء على ذلك، إذا كان التفاعل العام الآتي في حالة اتزان: تعليم_الجزائر
فعند بدء التفاعل تكون تراكيز (B, A) كبيرة، ولذلك تكون سرعة التفاعل الأمامي كبيرة وسرعة التفاعل العكسي صفراً. ومع مرور الوقت، تقل سرعة التفاعل الأمامي تدريجياً – بسبب التناقص التدريجي في تراكيز المواد المتفاعلة (B, A) – وتتزايد سرعة التفاعل العكسي – بسبب التزايد المستمر في تركيز المواد الناتجة من التفاعل (D,C) ويستمر التغيّر حتى تصل إلى حالة الاتزان التي تتساوى عندها سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي. ويمكن التعبير عن التغير في سرعة التفاعل بالاتجاهين، وتراكيز مكونات التفاعل حتى الوصول إلى الاتزان بالتمثيل الآتي:
تعليم_الجزائر
تلاحظ أن طول السهم يتناسب طردياً مع سرعة التفاعل في الاتجاه الذي يشير إليه السهم. ولربما تسأل، هل يتوقف التفاعل عند الاتزان؟
تؤكد التجارب أن التفاعل بين المواد مستمر، وما يحدث هو تساوي سرعة التفاعل الأمامي مع سرعة التفاعل العكسي.
فمثلاً : عند تحلل كربونات الكالسيوم بالحرارة في وعاء مغلق تصل إلى حالة إتزان يعبّر عنها بالمعادلة الآتية:
تعليم_الجزائر
وقد وجد بالتجربة أنه إذا أضفت كتلة من كربونات الكالسيوم التي تحتوي على ذرات كربون مشع تعليم_الجزائر لوجدت بعد مرور فترة من الزمن أن ذرات الكربون المشع لا توجد فقط في CaCO 3 بل في بعض جزيئات CO 2 أيضاً، وهذا يدل على أن كربونات الكالسيوم تتحلل باستمرار.
ويحصل المثل عند إضافة غازتعليم_الجزائر الذي يحتوي على ذرات كربون مشع إلى التفاعل المتزن دون تغيير الضغط، فبعد فترة تجد أن كربونات الكالسيوم تحتوي هي الأخرى على كربون مشع، مما يدل على استمرار التفاعل في الاتجاه العكسي أيضاً.
بناء على ما تقدم يمكن وصف الإتزان في التفاعلات الكيميائية المنعكسة بأنه دينامي؛ إذ أن التفاعل لا يتوقف عند الاتزان بل يستمر في الاتجاهين المتعاكسين. وتبقى تراكيز مكونات التفاعل ثابتة لا تتغير مع الزمن، لأن سرعة التفاعل الأمامي تساوي سرعة التفاعل العكسي.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

إلكترون تكافؤ , إلكترون غير متمركز , ثابت انحلال , إعاقة فراغية

إلكترون تكافؤ

فى الكيمياء إلكترونات التكافؤ هى الإلكترونات الموجودة فى أغلفة التكافؤ (أخر مستويات الإلكترونية) للذرة, والتى تميل لأن تشارك فى التفاعلات الكيميائية عن طريق الترابط مع الذرات أو الجزيئات أو الأيونات الأخرى.

عدد إلكترونات التكافؤ فى الذرة تحدد الخواص الكيميائية للعنصر, ولهذا فإن العناصر التى لها نفس عدد الإلكترونات فى الغلاف الخارجي يكون لها خصائص كيميائية متشابهة. والروابط هى وسيلة توصيل الذرات ببعضها لتكوين الجزيئات ومن أنواع هذه الروابط الرابطة التساهمية. كما أن الرابطة بين الأيونات تسمى الرابطة الأيونية, والتى تقوم بتوصيل كل منالأيونات الموجبة (الكاتيونات) بالأنيونات السالبة (الأنيونات), وينتج من ذلك مركب أيوني. وتصبح الذرة كاتيون بفقدإلكترون أو أكثر, وعند إكتسابها لأيون أو أكثر تصبح أنيون.

إلكترون غير متمركز

فى الكيمياء الإلكترونات غير المتمركزة هي إلكترونات فى جزيء ما. ولا تنتمي إلى ذرة وحيدة أو إلى رابطة تساهمية.
الإلكترونات غير المتمركزة هى جزء من نظام الإلكترونات باي التى تمتد لعديد من الذرات. ويمكن ملاحظة الإلكترونات
غير المتمركزة فى الأنظمة المترافقة للروابط الثنائية والأنظمة الأروماتية.

فى البنزين وهو من الحلقات الأروماتية البسيطة عدم تمركز 6 إلكترونات باي حول الحلقة يتم التعبير
عنه بواسطة دائرة فى منتصف الحلقة.
تعليم_الجزائر

وأيضا, يمكن رسم أنواع البناء الميزوميري داخل أقواس مربعة مفصولة بسهم ذو إتجاهين. ويتم إستخدام
هذه الطريقة للمركبات الأروماتية المتعددة الحلقات.
تعليم_الجزائر

وهناك مثال أخر للإلكترونات غير المتمركزة, فى حمض الكربوكسيليك. عند وضعه فى محلول مائي,
تحرر مجموعة الكحول كاتيون هيدروجين وتظل الإلكترونات غير متمركزة بين ذرتي الأكسجين.
وللإلكترونات غير المتمركزة أهمية كبيرة لعديد من الأسباب. أحدها, توقع إتجاه تفاعل كيميائي بطريقة معينة يمكن أن
لا يحدث, نظرا لأن الإلكترونات عند تمركزها ستؤدى لسير التفاعل فى إتجاه معين قد يكون غير المتوقع.
ومثال لذلك محاولة ضم 1-كلورو-2-ميثيل-بروبان إلى حلقة البنزين, ولكن كيمياء الكاتيون الكربوني
ينتج مجموعة تيرت-بيوتيل.
كما أن الإلكترونات غير المتمركزة تتواجد أيضا فى الفلزات. فإن البناء الفلزي يتكون من صفوف من ال[[أيون]ات ((كاتيونات)
فى “بحر” من الإلكترونات غير المتمركزة. وهذا يعنى أن الإلكترونات تكون حرة فى الحركة خلال البناء الفلزي, وهذا
يؤدى لتحسن خوال معينة مثل التوصيل.
ثابت انحلال

فى الكيمياء والكيمياء الحيوية, ثابت الإنحلال أو ثابت التأين هو نوع معين من ثوايت الإتزان يستخدم للتفاعلات أو العمليات العكسية. اى أنه يرجع لأى درجة سيتم فصل المعقد, أو الجزيء, أو الملح إلى جزيئات أصغر, أو أيونات,أو جذور بطريقة عكسية. ويتم تمثيل ثابت الإنحلال بالرمز Kd.

وبالنظر للتفاعل الآتي:

AxByإعاقة فراغية

الإعاقة الفراغية هي التفاعل الناتج بين الجزيئات نتيجة لشكلها و/أو العلاقة الفراغية بينها. وتوجد أنوع عديدة للإعاقة الفراغية, وغالبا ما تسمي طبقا للنتيجة الحادثة من الإعاقة الفراغية.

تقع الإعاقة الفراغية أو المقاومة الفراغية عندما لا تتفاعل المجموعات الجزيئية على جزيء (أو جزيئات ولكن كل منهم على حدى) مع بعضها البعض, مع المفترض حدوث إنجذاب طبيعي لها ولكنه لا يحدث بسبب الإعاقة الفراغية. ومثال لذلك, عدم حدوث الإنجذاب الطبيعي بين ذرات جزيء معين لبعضها البعض, نظرا لأن هذه الذرات قد لا تكون على البعد المناسب الذى يساعد على حدوث هذا الإنجذاب, أو وجود ذرات أخرى تمنع حدوث هذا التجاذب. ويوجد للإهعاقة الفراغية تشكلات كيميائية.

الإعاقة الغطائية وتحدث عند وجود مجموعة مشحونة على الجزيء تبدو كما لو كان يحدث لها إضعاف أو مغطاة فى الفراغ بذرات ذات شحنة أقل (أو بشحنة معاكسة). وفى بعض الحالات حتى يمكن للذرات التفاعل مع هذه الذرات المغطاة فراغيا يجب أن تقترب منها فراغيا من المكان الذى يكون فيها الغطاء أقل, وهذا يحدد أين وكيف يحدث التفاعل الجزيئي.

الإنجذاب الفراغي ويحدث عند وجود جزيء له شكل معدل نتيجة لتفاعله مع جزيء أخر. وفى هذه الحالات سوف تتفاعل الجزيئات مع بعضهافى ترتيب خاص معين.

وفهم ظاهرة الإعاقة الفراغية فى غاية الأهمية لكل من الكيمياء, الكيمياء الحيوية, الصيدلة. وتؤثر الإعاقة الفراغية فى الكيمياء على معدلاتوطاقات التفاعلات بدرجات متفاوتة. بينما فى الكيمياء الحيوية تحدد الإعاقة الفراغية شكل وإنجذابات البروتينات والأحماض الأمينية, كما تؤثر فى معدلات تفاعلات الإنزيمات. وفى علوم الصيدلة الإعاقة الفراغية تحدد إلى أى درجة, وكيف يتفاعل الدواء مع الجزيئات الحيوية

التصنيفات
العلوم الكيميائية

استخلاص عناصر من القشرة الأرضية


تعدّ القشرة الأرضية الصلبة المستودع الرئيس الذي تُستخلص منه معظم العناصر ومركباتها. ويتطلب الحصول على أي مادة البحث والتنقيب عنها في المكان الذي توجد فيه خاماتها؛ فالمواد لا تنتشر في كل مكان من القشرة الأرضية، كما هي الحال في الهواء والماء؛ فأنت تجد المواد الرئيسة نفسها في هواء بلدك أو في هواء بلد آخر، كما تجد أملاح البحر نفسها في مختلف البحار والمحيطات. وقد تكون هناك اختلافات محدودة في تركيز بعض المواد نتيجة شوائب تدخل إلى الهواء أو الماء، فتؤثر في مياه منطقة أو هوائها أكثر من غيرها.عند الكشف عن مناجم مهمة لمادة معينة تبدأ عمليات استخلاصها، ثم تحويلها إلى مواد قابلة للاستخدام، وعمليات التحويل تشمل – عادة- تفاعلات كيميائية.
ولتمثيل استخلاص عناصر من القشرة الأرضية واستخدامها ستتعرف مثالاً لعنصر فلزي وآخر لعنصر لا فلزي.
1-تعليم_الجزائرالشكل (1-32): البوكسيت؛ أهم خامات الألومنيومالألومنيوم
الألومنيوم هو أكثر العناصر الفلزية توافراً (على شكل مركبات) في القشرة الأرضية (قرابة 8%) وأهم خاماته (البوكسيت) الذي يتكون بشكل رئيس من الألومينا (أكسيد الألومنيوم) مع شوائب من أكسيد الحديد والسليكا (أكسيد السليكون (IV)؛ انظر الشكل (1-32).

سؤال

إذا علمت أن ذرية الألومنيوم هي 3، والحديد أيضاً 3، السليكون 4، اكتب صيغاً كيميائية لأكاسيد هذه العناصر.

وأولى مراحل تحضير الألومنيوم من هذا الخام هي إزالة الشوائب والحصول على الألومينا بشكل نقي نسبياً. وتستخدم لأجل ذلك تفاعلات كيميائية تشمل المعالجة بهيدروكسيد الصوديوم.
أما المرحلة الثانية لتحضير الألومنيوم فهي التحليل الكهربائي لمصهور الألومينا، وهي طريقة مكلفة جداً؛ إذ تستهلك فيها طاقة كبيرة في مجالين: أولاً صهر الألومينا وثانياً إنتاج الكهرباء للتحليل الكهربائي، وقد أمكن تخفيض الكلفة نسبياً بخفض درجة الانصهار، وذلك بإضافة مواد أخرى للألومينا؛ – كما درست سابقاً- وهي الكريوليت وفلوريد الألومنيوم. ويبيّن المخطط في الشكل (1-33) عمليات استخلاص الألومنيوم من خام البوكسيت.
تعليم_الجزائر
الشكل (1-33): مخطط استخلاص الألومنيوم من خام البوكسيت.

وهذه الطريقة مكلفة مما ينعكس على ثمن الألومنيوم، فقد وجد أن إنتاج طن من الألومنيوم يحتاج إلى (4.6) طن من خام البوكسيت، (0.5) طن وقود، 0.1 طن NaOH، ا0.04 طن AIF 3،ا 0.3 طن كريولايت، علاوة على ثمن الكهرباء وتآكل أقطاب الكربون التي تحتاج إلى تجديد.

الموقع
نسبة الفلوريد%

الشيدية
أواسط الأردن
الرصيفة
شمال الأردن

3.06
3.58
3.98
1.91

يحتوي الفوسفات الأردني على نسب متفاوتة من الفلوريد كما في الجدول، وفي صناعة الأسمدة الفوسفاتية يضاف حمض الكبريتيك إلى فوسفات الكالسيوم (الذي يحوي الفلوريد)؛ مما يؤدي إلى تكون حمض الهيدروفلوريك، ويمكن مفاعلة الحمض الأخير مع السليكا (SiO 2) لإنتاج حمض الهيدروفلورسيلسيك (H 2SiF 6) الذي يستخدم في تحضير فلوريد الألومنيوم (AIF 3) كما يستخدم في تحضير الألومنيوم.

وقد شجّعت كلفة إنتاج الألومنيوم العالية محاولات جمع الألومنيوم المستخدم وإعادة تجهيزه واستخدامه؛ فكلفة إعادة التجهيز لا تتجاوز 5% من كلفة التحضير من الخامة الأساسية.

سؤال

اذكر خمسة أشياء يُتوقع وجودها في المنازل ويدخل الألومنيوم في صناعتها. صف هذه الأشياء من جهة ليونتها ومتانتها، وخفتها بالنسبة إلى مثيلاتها من الحديد أو النحاس.

يتوقع وجود صلة بين صفات الألومنيوم واستخداماته. تعرّف صفات الألومنيوم المدرجة أدناه وقارنها بصفات المغنيسيوم التي وردت سابقاً.

ذرة الألومنيوم :العدد الذري: 13، الكتلة الذرية 26.98، إلكترونات مستوى الطاقة الأخير: 3، المجموعة IIIA، الذرية3، رقم مستوى الطاقة الأخير: 3.

عنصر الألومنيوم :الكثافة: 2.70غ/سم3. درجة الانصهار: 660°س. فلز فضي لامع، قابل للطرق والسحب، غير سام، موصل جيد للحرارة والكهرباء، متين، مظهره جذاب.

إن هذه الصفات تؤهل الألومنيوم لاستخدامات مهمة وواسعة جداً؛ إذ لا يكاد يخلو بيت أو مؤسسة أو هيكل معدني من الألومنيوم. وفيما يأتي أمثلة لهذه الاستخدامات:
أ-أشياء تصنع من الألومنيوم: على الرغم من أن كثافة الألومنيوم أعلى من كثافة المغنيسيوم إلا أنه أيضاً عنصر خفيف مقارنة بالعناصر الفلزية الأخرى، لذا يستخدم – كالمغنيسيوم- في صناعة الأشياء الفلزية التي تتطلب كتلاً خفيفة، ويتميز عن المغنيسيوم بمتانة أكبر ونشاط أقل في التفاعلات؛ فهو لذلك أقدر على الصمود أمام العوامل البيئية من هواء ورطوبة وغيرها.
تستخدم سبائك الألومنيوم في صناعة الهياكل الفلزية الخفيفة والمتينة؛ كأجسام الصواريخ والطائرات، ودراجات السباق، وهوائيات التلفاز. وفي صناعة المغانط، والشبابيك وأعمال الديكور وغيرها.
ومن الاستخدامات الحديثة والمميزة لعنصر الألومنيوم صنع المرايا التي تعكس الأشعة الضوئية والأشعة الحرارية بدلاً من الزجاج، مثل عاكسات الحرارة في المدفأة التي تستخدم الوقود (الغاز أو الكاز)، وعاكسات الضوء في الكشافات الضوئية (في ضوء السيارة مثلاً).
لقد أصبح بالإمكان تحقيق هذه الاستخدامات عن طريق الألومنيوم، وذلك بطلاء صفائح فلزية بطبقة رقيقة من الألومنيوم الذي يتحول إلى أكسيد متماسك مقاوم يعكس الضوء والحرارة.
ولعلك تتسائل: كيف تقاوم الأشياء التي تصنع من الألومنيوم التآكل مع أن الألومنيوم فلز نشيط؟
يتفاعل الألومنيوم مع الأكسجين مكوناً طبقةً من أكسيد الألومنيوم Al 2O 3 على سطحه، وهذه الطبقة غير مسامية وغير قابلة للذوبان في الماء، فتعمل على عزل الألومنيوم عن الرطوبة والهواء فتؤدي إلى حمايته.

سؤال

أذكر ميزتين يتفوق فيهما الألومنيوم على النحاس في مجال صناعة الأسلاك الكهربائية.

ب-طاقة ينتجها الألومنيوم: درست سابقاً أن تفاعل الثرميت ينتزع فيه الألومنيوم الأكسجين من أكسيد الحديد (III)؛ مطلقاً كمية كبيرة من الحرارة ومنتجاً الحديد على شكل مصهور قد تصل درجة حرارته قرابة ‏°3000س. ويوظف هذا التفاعل لعمليات وصل القضبان الحديدية كسكة الحديد.

سؤال

اكتب معادلة تمثل تفاعل الثرميت مبيناً الطاقة فيها.

وأبرز استخدام حديث للطاقة الناتجة من أكسدة الألومنيوم هو في الوقود الصلب المستخدم في دفع الصواريخ الحاملة للمكوك الفضائي، فأحد أنواع الوقود الصلب المستخدم مكون من : مسحوق الألومنيوم (الوقود)، وفوق كلورات الأمونيوم NH 4CIO 4(المادة المؤكسدة)، وقليل من أكسيد الحديد (III) (لحفز التفاعل)، وصمغ بلاستيكي (لربط المواد ببعضها). وعندما يُشغّل الصاروخ يتأكسد الألومنيوم ويعطي كمية هائلة من الحرارة، فتتمدّد الغازات وتدفع الصاروخ بقوة كبيرة، ويخرج أكسيد الألومنيوم كغيمة بيضاء كثيفة من مؤخرة الصاروخ؛ انظر الشكل (1-34).
تعليم_الجزائر

الشكل (1-34): استخدام الألومنيوم في الوقود
الصلب لدفع الصواريخ

جـ-استخدامات لبعض مركبات الألومنيوم: فضلاً عن الاستخدامات السابقة لعنصر الألومنيوم، فإن مركباته تعمل في خدمة الإنسان، وفيما يأتي بعض الأمثلة:
من أبـرز مركبات الألومنـيوم أكسيـده المعروف بالألومـينا، ولإحدى تشـكيلاته الطبيعـية المعروفة بشكل ألف
تعليم_الجزائر

الشكل (1-35): بعض الأحجار الكريمة التي يدخل
في تركبيها الأومنيا.

ا (Al 2O 3) استخدامات مباشرة؛ فهذا النوع من الألومينا يتميز بالقساوة وارتفاع درجة الانصهار (قرابة ‏°2050س)، ومقاومته للتفاعلات، لذا يُصنع منه الطوب الحراري المستخدم في تبطين الأفران، كما يصنع منه ورق الزجاج الذي يستخدمه النّجارون والحدّادون، ويدخل في تركيب بعض الأحجار الكريمة، كما في شكل (1-35)، وفي تركيب الأسمنت.
ومن مركبات الألومنـيوم أيـضاً كبريتات الألومنيوم Al 2(SO 4) 3 المستخدمة في صناعة الورق؛ وتنقية الماء؛ ؟إذ يتكون راسب هيدروكسيد الألومنيوم الجيلاتيني عند إضافة قاعدة مثل: Ca(OH) 2؛ ويحمل الراسب معه الكثير من الشوائب الموجودة في الماء.
تعليم_الجزائر
وتدخل كبريتات الألومنيوم في تركيب الشب (Alum) مثل شب الألومنيوم البوتاسي KAI(SO 4) 2.12H 2O المستخدم في تثبيت الأصباغ.
2- الكبريت
يوجد الكبريت إما منفرداً أو متحداً مع غيره في مركبات طبيعية غير عضوية منها: كبريتات الفلزات الحاوية على أيون الكبريتات i(SO4) 2- وكبريتيداتها الحاوية على أيــون الكبريتي S 2-i، وفي مركبات عضوية كالنفط وفي مكونات بعض الخضراوات (كالثوم والبصل).

سؤال

اذكر مثالين على مركبات الكبريتات ومركبات الكبريتيد.

ويوجد في القشرة الأرضية منفرداً (غير متحد مع عناصر أخرى)؛ وكان – قبل عقود- المصدر الرئيس للعنصر ولمركباته المستخدمة، إلاّ أن الكبريت المتحد الموجود في المنتوجات النفطية (الغاز الطبيعي والبترول)، أصبح يأخذ حصة متزايدة في إنتاج الكبريت؛ فأكثر من 60% من الكبريت يأتي الآن من المصادر النفطية.

تعليم_الجزائر

الشكل (1-36): طريقة فراش
لاستخلاص الكبريت.

ويمكن الحصول على الكبريت المنفرد من الأرض بطريقة فراش كما في الشكل (1-36)؛ إذ يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحار المضغوط ودفعه مصهوراً إلى سطح الأرض باستخدام الهواء المضغوط.
وفي الوقت الحاضر تزايد الاهتمام باستخلاص الكبريت من المنتوجات النفطية مثل الغاز الطبيعي حيث يوجد الكبريت في الغاز الطبيعي على شكل كبريتيد الهيدروجين H 2S، ويُفصل بوساطة مذيبات خاصة ثم يفصل من المذيبات ويُفاعل مع كمية محدودة من الأكسجين (احتراق غير كامل) منتجاً الكبريت.
إن إزالة الكبريت من النفط عند تكريره أمر لابد منه سواء قُصد تحضير الكبريت أم لا، فبقاء الكبريت في الغاز الطبيعي أو في النفط السائل يؤدي عند الاحتراق إلى تكون غاز SO 2 الذي درست سابقاً عن أثره الضار في البيئة (المطر الحمضي كما أنه يؤدي إلى تآكل آلات الاحتراق)؛ لذا أصبح إنتاج الكبريت ملازماً لصناعة النفط.

النشاط (1-13): بعض خصائص الكبريت
ارجع إلى الجدول الدوري وإلى مرجع (Handbook of Chemistry & Physics)، وسجّل صفات الكبريت المشار إليها في الجدول الآتي:

العدد الذري
الكتلة الذرية (وحدة كتلة ذرية)
إلكترونات مستوى الطاقة الأخير
الذرية

الدورةالمجموعة

الكثافة*
درجة * الانصهار
اللون
فلز/لا فلز

* ستجد أكثر من قيمة. سجل جميع القيم.

بعد اطّلاعك على الصفات المبينة في الجدول، ومقارنتها بصفات عناصر أخرى، قد تتولد لديك تساؤلات منها: ما سبب تعدّد درجات الانصهار وقيم الكثافة المسجلة للكبريت؟
من المتوقع أن تجد إجابات عن هذه الأسئلة بعد دراستك عن تركيب عنصر الكبريت وسلوكه. ومن أبرز صفاته التي تفسر سلوكه – صفة التآصل (Allotropy).

أ-
التآصل: هناك عدد من العناصر عندما تتجمع دقائقها (ذراتها أو جزيئاتها) في احلاله الصلبة فإنها تعطي أشكالاً مختلفة، تتفاوت في انتظام بلوراتها، وفي ترتيبها؛ فقد تتجمع دقائق مادة ما في شكل بلورات مكعبة أو معينية أو كروية- وذلك حسب ظروف تكوينها (الضغط ودرجة الحرارة) – ويمكن تشبيه ذلك بالأشكال المختلفة التي يمكنك بناؤها مع قطع الليغو نفسها.
ولعنصر الكبريت الصلب أكثر من شكل تآصلي؛ فهو – في القشرة الأرضية- ذو لون أصفر، وقد بيّنت الدراسات أنه مكون من جزئيات يحتوي كل منها على ثماني ذرات S 8 متصلة ببعضها في حلقة تشبه شكل التاج، الشكل (1-37) وتتجمع هذه الجزئيات في بناء هندسي منتظم في بلورة الكبريت المعيني شكل (1-38).
وإذا صُهر الكبريت وسُخِّن إلى درجـة حرارة تـزيد قليلاً على 120س‏‏‏° ‏ثم يُرّد ببطء فإن البلورات تأخذ الشكل الإبري أحادي الميل المختلف عن الشكل العيني، لاحظ الشكل (1-39)، لكنها تتكون من جزئيات S 8 نفسها التي يتكون منها الكبريت المعيني.
لعلك تستنتج أن ظاهرة التآصل هي السبب في وجود أكثر من درجة انصهار للكبريت وأكثر من قيمة للكثافة.
تعليم_الجزائرالشكل (1-37): جزيء الكبريت الحلقي S 8.

تعليم_الجزائرالشكل (1-38): الكبريت المعيني.

تعليم_الجزائرالشكل (1-39): الكبريت الإبري.

شكل جديد للكربون

الغرافيت والماس من الأشكال التآصلية للكربون، وهي ليست أشكالاً نقية، إذ تحتوي على ذرات عناصر أخرى غير الكربون. وقد اكتشف حديثاً شكل نقي للكربون يتكون من جزئيات كربونية عملاقة. ويتكون جزئ الكربون العملاق من 60 ذرة كربون (C 60) ويسمى بكمنستر فوليرين (Buckminster Fullerene) نسبة إلى مكتشفه الأمريكي. ويطلق الكيميائيون على الجزيء الجديد كرة باكي (Bucky Ball)، إذ أنه على شكل كرة مفرّغة.

تعليم_الجزائر
وقد تمكن الكيميائيون في عام 1991م من التقاط صورة لجزيء كرة باكي بوساطة الأشعة السينية وبمساعدة الحاسوب. وتبيّن من تركيبه البلوري كيفية ترتيب الـ 60 ذرة كربون والتركيبات الخماسية والسداسية المتجاورة، كما تأكد شكله الهندسي الكروي الذي يشبه القبة، انظر إلى الشكل المجاور. ويمكن الحصول على كرات باكي بتسخين قطعة من البرافين باستخدام لهب بنسن؛ إذ يتكون سناج أسود يحتوي على كرات باكي. وقد وجد أن جزئيات C60 أكثر مرونة من أي جزئيات أخرى معروفة، وهذه الخاصية تجعلها صالحة للاستخدام وقوداً للصواريخ ومرْكبات الفضاء إذ يمكنها أن تتحمل ضغوطاً هائلة. وإذا ضُغطت كرات باكي باتجاه بعضها البعض، فإن ذرات الكربون في الكرات المتجاورة تبدأ بالتنافر وتصبح المادة شديدة الصلابة، وإذا زاد الضغط بسرعة هائلة وبقوة تتحول كرات باكي إلى الماس.
وقد وجد العلماء أن تبريد خليط من كرات باكي والبوتاسيوم أو أي مواد أخرى، إلى درجة حرارة منخفضة – ‏°255س، يصبح للخليط مقدرة فائقة على توصيل التيار الكهربائي ويواصل العلماء البحث عن تطبيقات عملية مفيدة أخرى لهذا الجزيء العجيب.

النشاط (1-14): التآصل في الكربون
يوجد للكربون شكلان تآصليان هما الماس والغرافيت ارجع إلى كتاب Handbook of Chemistry & Physics وسجّل المعلومات الآتية عنهما:
أ- اللون. ب- درجة الانصهار جـ- الصلابة د- التوصيل الكهربائي

ب-استخدامات الكبريت: مثل كثير من اللافلزات؛ تؤدي الاستخدامات المباشرة لعنصر الكبريت إلى استهلاكه، ويستخدم الكبريت المنفرد في صناعة البارود والمفرقعات. ومنذ القدم استخدم الكبريت في صنع أعواد الثقاب؛ فهو أحد مكونات المادة التي توضع على رأس العود، ومن هنا جاء الاسم الشائع لعود الثقاب وهو: عود “الكبريت”. وقد عرفت خاصية الاشتعال في الكبريت منذ اكتشافه فسمي حجر الاحتراق.

تعليم_الجزائر

الشكل (1-40): نسب استخدام حمض الكبريتيك
في لاصناعات المختلفة.

ومن استخداماته التي لا تشمل اشتعاله – مكافحة الفطريات والحشرات التي تصيب النباتات.
ويقترن الكبريت واستخدامه بأهم مادة كيميائية تستخدم في مختلف مجالات الحياة، من صناعة وزراعة وغيرها – وهي حمض الكبـريتيك (H 2SO 4)، ولا شك أنك تعرفت هذا الحمض في مجال دراستك عن الحموض وتفاعلاتها، والأمثلة على تفاعلاته عديدة، ولا تكاد تستغني عنه أي صناعة مهمة، ولا يكاد يخلو منه مختبر.
وتُحضّر منه سنوياً عشرات الملايين من الأطنان، ويعد الازدياد في استهلاكه مؤشراً على التقدم الصناعي، ويمثل الشكل (1-40) نسب استخدامه في بعض المجالات الصناعية الرئيسة التي تتصدرها صناعة الأسمدة. مثل: سماد كبريتات الأمونيوم i(NH 4) 2SO 4 ، وكبريتات البوتاسيوم K 2SO 4والسوبرفوسفات.
ويستخدم غاز ثاني أكسيد الكبريت (SO 2) (الذي عرفته غازاً ضاراً للبيئة والكائنات الحية) في صناعة الورق والأقمشة، إذ يقصر الألوان ويستخدم كمادة حافظة لكثير من المواد الغذائية، كالعصير ورقائق البطاطا.
وللكبريت مركب آخر دخل بيوتنا – في أكثر الأجهزة انتشاراً- وهو كبريتيد الخارصين ZnS، الذي – لولاه- لما رأينا صورة على شاشة التلفاز؛ إذ تصنع منه الطبقة التي تغطي زجاج الشاشة، وتتكون الصورة نتيجة سقوط الأشعة عليها.

النشاط (1-15): معلومات عن العناصر
اختر عنصراً من عناصر مجموعة A في الجدول الدوري غير المذكور في هذا الفصل، ثم اختر واحداً من مركباته الرئيسة وسجّل معلومات عن العنصر وعن المركب تشمل الجوانب الآتية:
أ- موقع العنصر في الجدول الدوري، وصفات ذراته.
ب- صفات العنصر الطبيعية والاستخدامات المتصلة بها.
جـ- المصدر الذي يحضر منه العنصر.
د- الطريقة العامة لتحضير العنصر.
هـ-أبرز صفات المركب.
و-أبرز استخدامات المركب.
ز- طريقة لتحضير المركب.
قدم عملك لمدرسك ليجمعه وينسقه مع أعمال زملائك في لوحة تعرض في المدرسة. استعن بالمعلومات الواردة في هذا الفصل وبالمراجع التي أصبحت معروفة لديك. اجمع صوراً ورسوماً توضح صفات العنصر واستخداماته.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

ماس من ثاني أكسيد الكربون!

…..بسم الله الرحمن الرحيم …….

…السلام عليكم ورحمة الله وبركاته…

تمطر السماء الماس في كوكبي نبتون وأورانوس.. هكذا يتصور علماء الجيولوجيا والفلك؛ فالأغلفة الجوية المشبعة بغاز الميثان الغني بالكربون في سابع وثامن كواكب مجموعتنا الشمسية، والعوامل الطبيعية والظروف المناخية هناك ترشح ذلك، ويقولون: لولا ذلك لما استقرت حال الكوكبين.. لكن الأمر يختلف عندنا في الأرض؛ إذ يجب الحفر والتنقيب على أعماق بعيدة من سطح كوكبنا العزيز، ويتطلب ذلك بذل الكثير من الجهد، واستخدام المعقد من التقنيات للفوز ببلورات الحجر الكريم.

تعليم_الجزائر

طبعا كل ذلك العنت ليس فقط لتزيين جِيدِ الحسان، ولف معاصم الفاتنات، أو ترصيع تيجان الملوك؛ فالماس يلعب دورا أساسيا في الصناعة يؤثر بشكل مباشر وغير مباشر على كافة مناحي الحياة؛ نظرا لأنه “أصلد” مادة طبيعية معروفة حتى الآن؛ أي أنه يقطع ويخدش كل ما سواه من مواد، ولا يقطعه شيء آخر، اللهم إلا كما يقول الإنجليز “الماس يقطع الماس”.

بأقل القليل من التفصيل: يُستخدم الماس في الصناعة، ولا يدع شيئا نعرفه أو نراه إلا ويشكله؛ إما بالقطع أو الصقل أو الطحن، سواء كان هذا الشيء سيراميكا أم معدنا أم خرسانة أم صخرا، وحتى عدسات النظارات والجواهر ورقائق الكمبيوتر، ومباضع الجراحين، وإبرة الفونوغراف الموسيقية يدخل في صناعتها، ولو جاز القول لقلنا إن أنفه محشورة في أسطوانات آلات التصوير، وطابعات الليزر، ومكابس الدفع في محركات السيارات… والقائمة طويلة. وأهم من ذلك كله أنه ما من مصنع إلا وبه حجر جلخ يستخدم في الصقل، أو أداة للقطع أو مطحنة، والماس مكون أساسي في كل ذلك.

ماس.. اصطناعي

لكن الماس الطبيعي لا يسد حاجة الصناعة، رغم أن 80% مما يستخرج من المناجم يتجه إليها، وهي كمية ليست قليلة، وتصل لـ 100 مليون قيراط (القيراط خُمس جرام)، لذا خرجت للوجود محاولات لإنتاج وتخليق الماس اصطناعيا، ونجحت في إنتاج ماسات صغيرة تصلح للأغراض الصناعية.

بيد أن محاكاة الظروف الطبيعية التي يتكون عندها الماس يتطلب ضغطا ودرجة حرارة هائلة؛ فالماس يتكون بتكاثف الكربون الخالص في باطن الأرض وتحت عمود صخري على عمق يصل لـ161كم، في ظروف تستدعي للذهن لازمة يوسف وهبي الذي يطلق عليه المصريون عميد المسرح العربي التي يقول فيها “ياللهول!”.

تعليم_الجزائر

الماس أثناء التشكيل
أما تخليق الماس في بيئة صناعية.. ففضلا على أن الأمر يتطلب معدات ذات مواصفات شديدة الخصوصية؛ فإن بعض الطرق تنتج ماسات ذات أقطار صغيرة تحت ضغط يناهز 50 ألف كجم/سم2، وحرارة لا تقل عن 1400 درجة مئوية، ولو قل أي منهما عن ذلك لتمخض الجبل ليلد فأرا؛ فبدلا من الماس الفائق القيمة يتكون الجرافيت بخيس الثمن.

ورغم التكلفة العالية والتقنية المعقدة فإن الماس المخلق اصطناعيا يغذي الصناعة بـ400 مليون قيراط من الماس، ولا يزال الأمر مجديا من ناحية الربح والعائد.

تقنية.. تقترب من الدجل

إلى هنا والحديث لا يتجاوز الموضوعية؛ فنحن نتكلم عن مناجم وتنجيم، أو تخليق اصطناعي بتقنيات عالية، لكن تحويل غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يسبب لجوِّ الأرض الكثير من المشاكل إلى الماس أقرب لدجل قدماء الكيميائيين.

بل ستقلب مثل تلك التقنية صناعة تخليق الماس اصطناعيا رأسا على عقب، وتغير خريطة إنتاجه التي ترتكز في الدول المتقدمة؛ لأن مَنْ توصل إليها وابتكرها فريق من الكيميائيين “المحدثين” في جامعة العلوم والتكنولوجيا بالصين يقوده كيميائي مرموق هناك اسمه “كيان وانج تشن”.

تعليم_الجزائر

من أين يأتي الماس؟

تقوم فكرة التقنية الجديدة على تكثيف الكربون من كمية كبيرة من ثاني أكسيد الكربون في وجود الصوديوم بصورته العنصرية، ونلفت النظر إلى أن الصوديوم الذي تتم العملية في وجوده معدن خطر بعض الشيء؛ فهو يتفاعل مع بخار الماء بعنف، ومع ذلك يقول تشن: “أجرينا العملية أكثر من 80 مرة بدون مشاكل تتعلق بمسألة الأمن”، إلا أنه هو العامل الذي خفض الظروف التي سبقت الإشارة إليها بشكل حاد، من ضغط 50 ألف كجم/سم2 إلى 8 كجم/سم2، وكذلك الحرارة من 1400 درجة مئوية إلى 440 درجة مئوية فقط.

طبعا من حق تشن أن يزهو قائلا: “هذه أقل درجة حرارة مستخدمة في تخليق ماس”.

وخلال 12 ساعة يتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع الصوديوم في فرن درجة حرارته والضغط فيه كما أسلفنا، ثم تبدأ أنوية حبيبات الماسات في التبلور والظهور منفصلة عن نواتج التفاعل الأخرى (جرافيت وكربونات صوديوم)، ولا يتعدى قطر الواحدة منها آنذاك ربع الملليمتر، ولكن مع تمام العملية يصل إلى 1.2 ملليمتر.

وغني عن البيان أن أصغر الماسات الطبيعية وأخفها وزنا أثقل وأكبر من كبريات الماسات المخلقة اصطناعيا، وحتى فتات المهدر من تشكيل الماسات الطبيعية أكبر وأثقل منها.

خرائط الصراع تتبدل

فشركة دي بيرز De Beers أكبر شركة مناجم ماس في العالم ترحب بالتقدم الأخير وهي ممتلئة ثقة؛ فبالتأكيد هذه الماسات ليست في حالة منافسة -لا هي ولا غيرها من الماسات المخلقة اصطناعيا بأي طريقة أخرى- مع الماسات الطبيعية التي يخطف سناها الأبصار بعد تشكيلها، والتي تكونت من ملايين أو بلايين السنين كما يقول الجيولوجيون في باطن الأرض، والمسافة بينها مجتمعة وبين الماس الطبيعي شاسعة واسعة، ونردد نحن المسلمين: “صنع الله الذي أتقن كل شيء”، و”الذي أحسن كل شيء خلقه”.

ومع ذلك فالقلق والثورة وقعت، خاصة إذا علمنا أن “تشن” وفريقه يحاول خفض الظروف التي خلقوا فيها ماساتهم، كما ينتظر زيادة حجم الماسات المخلقة اصطناعيا ووزنها أيضا، لكن مصدر القلق أن النصف مليار قيراط من الماس الذي يغذي الصناعات القائمة على الماس -ولا نعني هنا صناعة القلائد مثلا- بدأت في اليابان التي تحتمي عسكريا واقتصاديا بظل المظلة الأمريكية، ثم امتدت لكثير من دول الغرب ومنها أمريكا بالطبع.

أما الصين فهي منافس خطر سياسيا وعسكريا واقتصاديا، وإذا كانت التكاليف ستقل بالطبع بسبب قلة الضغط ودرجة الحرارة المستخدمين في تقنيتها، فهما لا يتطلبان معدات ذات مواصفات شديدة الخصوصية لاحتمال ومناسبة درجات الضغط والحرارة فائقي الشدة؛ فإن التوقعات بانخفاض في أسعار الماس المخلق اصطناعيا لا تصبح ورادة فحسب، وإنما باتت محسومة، وهذه المرة لصالح الصين.

أيضا هنا ينبغي الإشارة إلى أنه في الوقت الذي يشهد فيه العالم حربا معلنة ضد الإرهاب؛ فإن ثمة حروبا خفية، تتخذ أشكالا متباينة، تدور رحاها في مناطق عديدة من العالم، تشنها الدول الصناعية الكبرى، وتستهدف من ورائها الهيمنة على ما يطلق عليه المعادن الإستراتيجية التي تعرف بأنها المعادن اللازمة لحماية الدولة وقيام الصناعات المهمة بها، والتي يؤتى بها -كلها أو بعضها- من مصادر خارج هذه الدولة، وذلك حين لا تكفي المصادر المحلية كمًّا وكيفًّا لمتطلبات حاجة الدولة، طبيعية كانت أم مخلقة.

وثمة تقارير ودراسات حديثة تؤكد أن بعض الدول الصناعية الكبرى تضع ضمن خططها الإستراتيجية في سياستها الخارجية بنداً خاصاً بدعم القوى المتصارعة في القارة الإفريقية بالسلاح والمال؛ بغية الهيمنة على منابع المعادن الإستراتيجية التي تحتويها القارة السمراء·

وفي تصريح له أعلن الخبير الأمريكي في الشئون الإستراتيجية وولترفانو أن “المعادن النادرة التي يمتلكها الآخرون ستكون سبباً في صراع اقتصادي دولي، ربما ينتهي إلى حروب عسكرية دامية”.

ولعل ما حدث في سيراليون في مايو 2000 من الأمثلة الصارخة في هذا الشأن؛ فقد نشبت حروب وصراعات قبلية في هذه الدولة بسبب الماس، كان المستفيد الوحيد منها قوى خارجية كُبرى -بحسب ما ورد في تقرير دولي صدر أخيرا- وفي تقرير آخر للبنك الدولي جاء: إن رغبة المقاتلين في الحصول على الماس لبيعه خارج سيراليون هي السبب المباشر لنشوب الحروب والصراعات القبلية هناك·

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الفيتـــامين المضـــاد للأنيميـــا الخبيثة


” السلام عليكم ورحمة الله وبركاته “

إن الصراع مع المرض ، هو ظاهرة تاريخية بدأت منذ وجود الكائنات ،

فعالم الكائنات المجهرية من ميكروبات وفيروس وغيرها .. يحاول دائماً

إثبات ذاته أمام الكائنات الكبيرة .. وهنا يكمن سر وجود الإلتهابات التي

تصيبنا من وقت لآخر …

فكم من الملايين قد قضوا نحبهم من جراء مرض الملاريا المعروف في

القرن الثامن عشر والتاسع عشر حتى تم اكتشاف مادة ” Quinine ” ..

وكم من الناس الذين أردتهم أمراض السل والكوليرا والطاعون حتى تم

اكتشاف العلاج الملائم لها .. والآن تتحدى عظمة الإنسان أمراض

جديدة كالايدز والسرطان الذي يأخذ أشكالاً عديدة تتم محاربة البعض

منها حسب تطورها … وإلى ما هنالك من أمثلة ….

حسنــــــــاً إذن ….

الكيمياء والصحــــــــــة … ما هي العلاقــة بينهمــا ؟؟؟

تعتبر علاقة الكيمياء بالصحة من أوثق العلاقات وذات جوانب متعددة …

ومن ضمن هذه الجوانب …

المعالجة الكيميائية والتي هي عبارة عن إعداد العقاقير بعد التعرّف على

بنائها وخواصها ويتم تصنيعها في المعامل والمختبرات ..

ففي هذا العصر دخلت العلاقة بين الكيمياء والطب مجالاً واسعاً جداً …

فمثلاً في أوائل الثلاثينات لم نكن نعرف الفيتامينات وغيرها من العقاقير

والأدوية ..

فما هو دور كيمياء الفيتامينات في علاج بعض الأمراض ..؟؟؟

“فيتــــــــــــــــــامينب12”

“::×::نبـــــذةتــــاريخيـــــــــة::×::”

يطلق على هذا الفيتامين بالمضاد للأنيميا الخبيثة وهو مرض تم

اكتشافه عام 1849 م على يد العالم أديسون . ولم يتم التمكن من

إيجاد دواء له إلا سنة 1926 م بواسطة العالمين :

” Miont ” و ” Murphy ” .

وفي عام 1948 م تمكن الدكتور ” E.L.Smith ” في بريطانيا والدكتور ”

K.Folkers ” في أمريكا من عزل هذا الفيتامين من الكبد ” 20 ملليجرام

من طن كبد “… و أطلق عليه اسم ” فيتامين 12 ” …

وتلا ذلك أبحاث حول هذا الموضوع أثبت من خلالها فاعلية ب 12

كفيتامين …

أما التحضير صناعياً فلم يتم إلا سنة 1973 م حيث قام مجموعة من

العلماء بالتعرف على هذا الفيتامين وإثبات تركيبه الكيميائي …

ويحضّر الآن تجارياً عن طريق عملية التخمير …

“::×::كيميــــــــاءفيتـــــــامينب12::×::”

:: المسميات الأخرى ::

الكوبالامين ….. ” Cobalamin ”

السيانوكو بالامين ….. ” Cyanocobalamine ”

الفيتامين المضاد للأنيميا الخبيثة ….. ” Antipernicious anemia

Vitamin ”

عامل البروتين الحيواني …… ” Animal protein factor (APE) “

الوزن الجزيئي

1357

التركيب الكيميائي

تعليم_الجزائر

يحتوي على 4% من عنصر الكوبلت ” لذلك سُميّ Cobalamin ” و 3‚2

% فوسفور وإن تركيبه يكون على الشكل التالي …

ذرة كوبلت مركزية متصلة بأربعة ذرات N للبيرول الرباعي على هيئة

حلقة تُسمى ” حلقة كورين ” وإلى نيوكليوتيد بنزاميد أزول وكذلك متصل

هذا العنصر بجذر CN ” لذلك أطلق عليه Cyanocobalamin ”

فترتبط ذرة الكوبلت بمجاميع عدة لتكوين مركبات عديدة كمشتقات لهذا

الفيتامين …

حلقة الكورين …

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

التركيب الجزيئي

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

:: خــــــــواصـــــــه ::

مركب أحمر بللوري لاحتوائه على الكوبلت …

تعليم_الجزائر

قليل الذوبان في الماء ..

يذوب في الكحول الإيثيلي بينما لا يذوب في المذيبات العضوية الأخرى ..

لا يتأثر بالحرارة في الوسط المتعادل أو الحامضي لكنه يتلف بسرعة في

الوسط القاعدي .. ويقاوم الأكسدة ..

وهو يصنّع من قليل بعض الكائنات المجهرية فقط …

ويوجد في الطبيعة على شكل إنزيم مساعد يتحول بسرعة في الضوء إلى الشكل الذي يسمى به فيتامين …

:×:وظــــــائفــــه:×:

تعليم_الجزائر


* يشارك في عملية تكوين كريات الدم الحمراء في نخاع العظام ..

* يزيد النمو ويحث على الشهية للطعام …

* يساعد على عدم تراكم الشحوم في الكبد ..

* يشارك في تكوين الأحماض النووية وعلى الأخص الثايميدين …

* يشارك في عملية تحول الكربوهيدرات إلى حوامض أمينية وإلى

شحوم …

* ترتكز عملية إنتاج البروتين والدهن بالإضافة للأحماض الدهنية على

مساعدة فيتامين ب 12 كمرافق إنزيمي ..

* يقوم بدور الحماية للجهاز العصبي …

* يدخل في عملية تحويل حمض الفوليك إلى حمض الفولينيك لإنتاج

كريات الدم الحمراء …

مصادرالفيتامين:

تعليم_الجزائر

يوجد فيتامين ب12 بكثرة في الأغذية الحيوانية كاللحوم والكبدة والجبن

والحليب ومشتقاته بينما لا يوجد هذا الفيتامين تقريباً في النباتات ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ولذا يجب الحذر من الاعتماد فقط على الأغذية النباتية كمصدر غذائي

للجسم لافتقارها لهذا الفيتامين …

إن أفضل المصادر للحصول على فيتامين ب12 هي اللحوم العضوية مثل

السمك وبالأخص اسماك الساردين،

والهيرينغ، وبعض الحلزونات البحرية، كذلك يمكن الحصول عليه في من

لحم الفخذ ولحوم الدجاج والجبن والبيض الذي يعتبر مصدرا مهماً

للفيتامين ب 12والحليب ومشتقاته ، بينما لا يوجد هذا الفيتامين تقريباً

في النباتات ..

ولذا يجب الحذر من الاعتماد فقط على الأغذية النباتية كمصدر غذائي

للجسم لافتقارها لهذا الفيتامين … ومن النباتات المعروفة بوفرة هذا

الفيتامين مثل : نبات الفلفا (الفص) والخميرة وكذلك في نوعين

على الأقل من النباتات البحرية اليابانية هما (واكامي وكومبو).

:×:التصنيع الحيوي للفيتــــامين:×:

يقوم الجسم بتصنيع كمية لا بأس بها في الأمعاء من فيتامين ب 12

ويحتاج الإنسان إلى جرعات يومية …

كالتالي ..

البالغين ………… 2- 3 ميكروجرام / يوم ..

الحوامل ………. 5‚2 – 3 ميكروجرام / يوم …

المرضعات …… 2 – 5‚2

الأطفال حتى سنة ….. 3‚0 – 5‚ 0

الأطفال ……… 5‚0 – 9‚1

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

أعراض نقص الفيتامين:

تعليم_الجزائر

ينصح أولئك النباتيون الذين يتغذون فقط على الخضراوات كمصدر للغذاء

بان يتناولوا هذا الفيتامين لمنع حصول نقص في الجسم منه. كما أن

استهلاك كميات كبيرة من الكحول تسبب الحاجة اكبر لمزيد من فيتامين

ب 12، ويصح نفس الشيء على تناول المضادات الحيوية. ويعاني بعض

الناس من عدم القدرة على امتصاص الفيتامين ب 12 أثناء عملية

الهضم لأسباب داخلية في المعدة ناجمة عن نقص بعض الإنزيمات.

لذلك فهم يحتاجون إلى أن يأخذوا هذا الفيتامين عبر حقنهم به. ومن

المفيد أن الكبد يستطيع أن يخزن كمية من هذا الفيتامين تكفي ستة

أعوام. وهذا يعنى أن نقص هذا الفيتامين يعتبر نادراً.

” الأنيميــــــــا ”

ويدعى مرض نقص الفيتامين ب12 بفقر الدم الخبيث ويأتي هذا النقص

كنتيجة لنقص عوامل داخلية في المعدة تؤدي إلى امتصاص شديد

للفيتامين.

وتنجم الأنيميا من نقص في مركبات DNA نتيجة لانعدام وصول بعض

المركبات الداخلية، ويؤدي وجود المركب النكليوتايد بيسونثسز الى ظهور

تأثير الفيتامين على الحامض «فوليت ميتابوليزم». وعندما يحصل النقص

في فيتامين «ب12» يتكلس الحامض الأميني «فوليت» ويتحول إلى أن

5 ميثيلتيتراهايدروفوليت كنتيجة لنقص الخواص.

ومن أعراض هذا المرض كبر حجم الكريات الدم الحمراء وانخفاض

عددها … ويمكن علاجه بحقن المريض بحدود 1 ميكروجرام يومياً من

هذا الفيتامين …

تؤدي حالة أخرى إلى منع السينثيسز ومركبات التيتراهايدروفوليت

الحامضية من التحول المطلوب لإنضاج عملية تكون الحمض النووي «

DNA». وتعزى بعض التعقيدات والمشاكل العصبية لنقص فيتامين ب 12

والتي تنجم من تهدم خلايا الأعصاب المستمر، ويعتقد أن عملية الهدم

ناجمة من زيادة مادة ميثيلمالونيل كو أي الناجمة من نقص فيتامين ب

12.

حالة هزال وكآبة وعصبية وزيادة درجة الحمى في اللسان والفم إضافة

إلى تنمل في الساقين والأذرع.

اضطرابات في الجهاز العصبي :-

تعليم_الجزائر

” خلل في عمل الأعصاب وتعب في الساقين والمفاصل والتهاب

اللسان ” ..

ضعف البصر وحدوث اضطراب في النخاع العظمي ..

نقص فيتامين (ب 12) يؤدي إلى هشاشة العظام

حذرت دراسة متخصصة نشرت مؤخرا, من أن السيدات الكبيرات في

السن اللاتي يعانين من نقص فيتامين ( ب 12) أو من وجود مستويات

منخفضة منه, أكثر عرضة لفقدان سريع في الكثافة العظمية.

وقال الباحثون في مجلة /الأيض وعلوم الغدد الصماء السريرية/, إن هذه

النتائج تركز على أهمية فيتامين (ب 12) لصحة العظام وسلامتها عند

السيدات مع التقدم في السن, حيث يحتاج الجسم لهذا الفيتامين الذي

يتوافر في المنتجات الحيوانية من لحوم وحليب وألبان وجبن ومحار

وبيض, لإنتاج خلايا الدم الحمراء والمحافظة على حيوية الجهاز العصبي.

ووجد العلماء في جامعة كاليفورنيا سان فرانسيسكو الأمريكية, بعد

متابعة الكثافة العظمية في الأوراك عند 83 سيدة تجاوزن الرابعة

والستين من العمر, لمدة سنتين إلى ست سنوات, أن النساء اللاتي

عانين من انخفاض مستويات فيتامين (ب 12) شهدن أسرع خسارة

عظمية, مقارنة بمن تمتعن بمستويات طبيعية منه, وهو ما أدى إلى

ارتفاع معدل إصابتهن بالكسور. ويرى الباحثون ضرورة أن تتعاطى

السيدات الكبيرات في السن مكملات غذائية بسيطة من فيتامين (ب

12) أو الفيتامينات المتعددة أو إجراء بعض التعديلات الصحية التي

تساعد في إبطاء معدلات الخسارة العظمية كتناول الكالسيوم سواء من

المكملات أو الغذاء.

الكبديستطيع تخزين كمية من الفيتامين ب12تكفي ست سنوات

تعليم_الجزائر

يعرف الكوبالامين بشكل شائع بفيتامين «ب12» ويتكون من تركيبة

كيميائية قرصية التشكيل أو حلزونية يتمركز فيها الحديد.

ويوجد فيتامين ب 12 بشكل جزيئات ميكروسكوبية في كبد الحيوانات

اقرب إلى البروتين بصيغة ميثيكوبالامين او دي اوكسايدينوزيلكوبالامين 5.

ولا بد لهذا الفيتامين من المرور بعملية الهدرجة لكي يصبح فعالاً، وتتم

هذه العملية في المعدة بواسطة الحوامض الموجودة في المعدة أو في

الأمعاء والمسماة بمادة أو خميرة التربسين التي يفرزها البنكرياس. وتتم

تلك العملية بعد تمثل اللحم الحيواني المهضوم وامتصاصه، ومن ثم

تزويد الجسم به عند الحاجة.

ويتم تحرير البروتين من جدار المعدة بعد عملية الهضم ومن ثم يأخذ

طريقه عبر تلافيف الامعاء حيث تجري عملية الامتصاص أثناء مروره فيها.

وبعد عملية الامتصاص يأخذ الفيتامين طريقه إلى الكبد حيث يحفظ

هناك متحولاً إلى مركب يدعى ترانسكو بلامين 2.

وتتمثل الحاجة إلى هذا الفيتامين في الجسم من خلال مؤثرين مميزين

يتعرض لهما الجسم ويحتاج فيهما فيتامين ب 12 بشكل خاص. والمؤثر

الأول هو، أثناء عملية هدم خلايا الأحماض الدهنية التي تولد جزيئات

فردية من النويات الكربونية والحامض الأميني، وتنتج من ذلك مركبات

كيمياوية احدهما يؤدي إلى ظهور إنزيم يدعى ميثيلمالونيل كو أي

موتاس الذي يحتاج الى فيتامين 12 كعامل مساعد للتحول الى

سوسنيل كو أي، حيث تبرز الحاجة إلى المركب المشتق دي

أوكسايادينوزين الناجم من كوبالامين لاكمال هذه العملية.

أما المؤثر الثاني، فيحتاج فيتامين ب 12 كمحفز لتحويل الهيموسايستين

إلى مادة الميثيونين ويجري تحفيزه بمادة ميثيونين سينثاس. إن عملية

التحفيز هذه تؤدي إلى تحول مجموعة ميثي 1 من أن 5

ميثيلتيتراهايدروفوليت إلى هايدرو أوكسي كوبالامين التي تؤدي إلى

إنتاج مادة تيتراهايدروفوليت ومادة الميثيل كوبالامين خلال عملية

التحول تلك.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

المنجنيز Manganese

المنجنيز Manganese
تعليم_الجزائرdrawGradient()

تعليم_الجزائر

الرمز
drawGradient()
Mn

العدد الذري
drawGradient()
25

الكتلة الذرية
drawGradient()
54.9380

درجة الانصهار
drawGradient()
1517.2 K

درجة الغليان
drawGradient() 2333 K
عدد التأكسد

الكثافة
drawGradient()
7.43 g/cm3

السالبية الكهربائية
drawGradient()
1.55

نصف القطر الذري
drawGradient()
127 pm

التوزيع الالكتروني
drawGradient()
2,8,13,2

Ar] 3d5 4s2[

تعليم_الجزائر

موقعه في الجدول الدوري
drawGradient()

يقع في الدورة الرابعة من عناصر المتسلسلة الانتقالية الاولي

شكل البللورة
drawGradient()

تعليم_الجزائر

النظائر
drawGradient()

55Mn/54Mn/53Mn/52Mn
drawGradient()

وجوده في الطبيعة وتاريخه
drawGradient()

تاريخه

تم أكتشافه علي يد العالم جونJohann Gahn
السويدي عام 1774 م

تعليم_الجزائر

كلمة منجنيز mangnes
مشتقه من اللغة الاتينية والتي تعني ممغنط magnet
وهذا يرجع الي ان المنجنيز عندما يتحد مع الالوميوم أو النحاس أو الانتيمون في تكوين السبائك فإن هذه السبائك تكون ذات خواص مغناطيسيه

__________________

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الغـازات النبيلـة

الغـازات النبيلـة تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر


الغـازات النبيلـة



هي العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة الثامنة عشر من الجدول الدوري



تعليم_الجزائر




وهذه السلسلة الكيميائية تحتوي العناصر الآتية : الأرجون Ar، الهيليوم He , الكربتون Kr , النيون Ne , الرادون Rn , الزينونXe , بالإضافة إلى عنصر جديد قيد الأبحاث ( لم يكتشف بعد ) وهو الأنون أوكتيوم وله الرمز المؤقت Uuo


وخلافًا لمعظم العناصر الغازية، فإن الغازات النبيلة أحادية الذرة، أي توجد في الطبيعة على شكل ذرات منفردة بدلاً من جزيئات من ذرتين أو أكثر


ويتميز تركيب هذه الغازات بوجود ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي لها باستثناء الهيليوم حيث يحتوى المستوى الخارجي فيه على إلكترونين فقط , وهذا ما يفسر خمول فاعليتها واستقرارها


كانت الغازات النبيلة تعرف إلى عهد قريب بالغازات الخاملة نظراً لأنه لم يكن يعرف – حتى قبل عام 1962 – أنها تدخل في أي تفاعل كيميائي نظراً لارتفاع جهود تأينها ولأنها أقل العناصر ألفة إلكترونية ولكن الآن أصبح هذا التعبير ليس دقيق نظرا لأن عدد منها يدخل في تفاعلات كيميائية , كما انه كان يطلق عليها أيضا الغازات النادرة على الرغم من أنها توجد في الهواء الجوي بنسبة 1 % بالحجم تقريباً



تاريخ الغازات النبيلة ووجودها في الطبيعة


نظراً لعدم نشاط الغازات النبيلة الكيميائي فإنها لم تكتشف حتى 1868, حينما تم اكتشاف الهيليوم بواسطة المطياف في الشمس .





تعليم_الجزائر


في سنة 1868 حدث كسوف كلي للشمس وأمكن بذلك دراسة الجو الضوئي المحيط بها بواسطة المطياف . وقد لاحظ جانسن (Janssen ) وجود خط في المنطقة الصفراء من الطيف يختلف في طول موجته عن الخط المميز لعنصر الصوديوم وقد استنتج فرانكلاند ( Frankland ) ولوكير ( Lockyer ) أن الخط لابد أن يكون لعنصر جديد لايوجد على الأرض وسمي هيليوم اشتقاقاً من الكلمة اليونانية Helios ومعناه الشمس نظراً لوجوده في جو الشمس بكثرة


تعليم_الجزائر


وفي عام 1894 درس ويليام رامزي( Ramsay)





الغازات الناتجة من تسخين معدن الكليفيت ( Cleveite ) ولاحظ أنها تحتوي على الهيدروجين والنيتروجين والأرجون كما لاحظ أن طيفها يحتوي على الخط المميز للهيليوم الذي سبق اكتشافه في جو الشمس وقد دل ذلك على وجود الهيليوم في الأرض كما أثبت كايزر ( Kayser ) وجود الهيليوم في الهواء الجوي المحيط بالكرة الأرضية في عام 1895


يعد الهيليوم من أخف الغازات المعروفة بعد الهيدروجين , وثاني أكثر الغازات وفرة في الكون


يوجد غاز الهيليوم بوفرة كبيرة جداً في النجوم , ويعود ذلك إلى الاندماج النووي للهيدروجين , إلا أن وجوده في الغلاف الجوي للأرض قليل حيث يصل إلى 0.0005 % حجماً . بسبب أن الجاذبية الأرضية لهذا الغاز ليست قوية بما فيه الكفاية لإعاقة انفلاته التدريجي باتجاه الفضاء , ويعود السبب في وجود الهيليوم في الغلاف الجوي الأرضي نتيجة للتفكك التلقائي لبعض النظائر المشعة الثقيلة مع إصدار جسيمات ألفا التي تتحول إلى غاز الهيليوم


كما تعد مكامن الغاز الطبيعي والحقول الغازية مصدراً لغاز الهيليوم حيث تبلغ نسبته 2 % وهي المصدر التجاري الرئيسي لهذا الغاز



النيون


تعليم_الجزائر


أكتشف النيون عام 1898 بواسطة كلاً من رامزي( Ramsay) وموريس وليم ترافرس ( Travers )



عندما كانا يقومان بتقطير الهواء المسال تقطيراً تجزيئياً فعندما قاما بتقطير الجزء الذي يحتوي على الأرجون المسال تقطيراً تجزيئياً تبين أنه يحتوي على بعض الهيليوم وغاز آخر سمي نيون طبقًا للكلمة الإغريقية (Neos) والتي تعني الجديد , وقد تنبأ رامزي بوجود هذا الغاز قبل ذلك بعام


يوجد هذا الغاز بكميات قليلة في الغلاف الجوي للأرض ( بنسبة 0.0018 % حجماً ) , وفي صخور قشرة الأرض . وغاز النيون أخف من الهواء



الأرجون


تعليم_الجزائر


في عام 1892 لاحظ البارون رايلي



أن كثافة النيتروجين المحضر من الهواء أكبر من كثافة النيتروجين المحضر من مركباته وقد استنتج من ذلك أن نيتروجين الجو يحتوي على غاز آخر أثقل منه وقد نجح رامزي عام 1894 في فصل هذا الغاز من الهواء بعد إزالة الأكسجين والنيتروجين منه ونظراً لأن هذا الغاز يتميز بخمول كيميائي فقد أطلق عليه اسم الأرجون ومعناه باليونانية خامل أو كسول


يوجد الأرجون طبيعياً في الصخورويتشكل في الهواء الجوي بنسبة 0.93 % حجماً , ويعتبر أعلى الغازات النبيلة في نسبة تواجده


يتم إطلاق الأرجون بصفة مستمرة في الغلاف الجوي من انحلال البوتاسيوم المشعّ في قشرة الأرض


ويوجد الأرجون في جو المريخ بنسبة 1.6%



الكريبتون


تعليم_الجزائر


أكتشف الكريبتون من قبل الكيميائيان البريطانيان السير ويليام رامزي وموريس ترافرس عام 1898م عند إجراء عملية التقطير التجزيئي للهواء المسال


وسمي كريبتون ومعناها باليونانية الخفي


يوجد القليل من غاز الكريبتون في الغاز الطبيعي وفي البراكين , ولكن معظم وجوده يكون في الغلاف الجوي للأرض حيث يوجد بنسبة 0.0001 % حجماً


الزينون


تعليم_الجزائر


اكتشف الزينون عالما الكيمياء البريطانيان السير ويليام رامزي وموريس ترافرس عام 1898م عندما كانا يدرسان الهواء السائل.


وسمي زينون وتعني باليونانية غريب


يوجد الزينون بكميات قليلة في الجو (بنسبة 0.0000087 % ) , ويعتبر أقل الغازات النبيلة في نسبة تواجده في الغلاف الجوي للأرض , كما يوجد في جو المريخ بحدود حوالي 0.08 جزء بالمليون


الرادون


تعليم_الجزائر


الرادون غاز مشع اكتشف عام 1900 م بواسطة العالم فريديريتش إيرنست دورن (Fredrich Ernst Dorn)


اشتق اسم الرادون من الراديوم حيث أنه يتكون بسبب الانحلال الإشعاعي لعنصر الراديوم. ويتكون الراديوم بدوره نتيجة للانحلال الإشعاعي لليورانيوم. ينطلق الرادون إلى الجو من التربة والصخور ويتسرب إلى المنازل من خلال الشقوق الموجودة في أرضيات وجدران الدور السفلي من المبنى



تعليم_الجزائر



يسبب الرادون الشديد التركيز، سرطان الرئة، إذا تمَّ استنشاقه بكميات كبيرة. أما خارج المنازل، فيكون الرادون مخفّفًا إلى المستويات الآمنة التي لا تضر بالصحة العامة



أنون أوكتيوم Ununoctium


تعليم_الجزائر


في عام 1999 أفادت الأبحاث في معمل لورانس بيركيلي القومي عن اكتشاف كل من العناصر 116, 118 في بحث تم نشره في (خطابات مراجعة الفيزياء)


وفى العام التالي , أعلنوا تراجعهم عن الإفادة السابقة بعد عدم استطاعة الأبحاث الوصول لنفس النتائج مرة أخرى. وفى يونيو عام 2022, أعلن مدير المعمل أن الإدعاء الأصلي باكتشاف العنصرين كان عن طريق فيكتور نينوف . أنون أوكتيوم هو اسم مؤقت بمعرفة (IUPAC)



طرق استخلاص الغازات النبيلة


تحضر الغازات النبيلة عادةً بالتقطير التجزيئي للهواء المسال إذ يحتوي الجزء الأكثر تطايراً على غازات النيتروجين والهيليوم والنيون . ويمكن التخلص من النيتروجين بالإسالة أولاً ثم بامتزازه على الفحم المنشط


يستخلص غاز الهيليوم من الغاز الطبيعي والحقول الغازية , وتتلخص عملية الاستخلاص بإدخال الغاز تحت ضغط منخفض ( 0.3 إلى 0.5 ضغط جوي ) وينزع منه الماء والمركبات الهيدروكربونية القابلة للتكثف , ومن ثم يمرر في جهاز تنقية لإزالة الغبار , وبعد ذلك يمرر إلى أبراج الامتصاص لإزالة غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 بواسطة محلول من أحادي إيثانول أمين ( MEA ) وثنائي إيثيلين جليكول , وأخيراً يمرر في طبقة من البوكسيت , ولفصل الهيليوم الخام يدخل الغاز المنقى إلى وحدات خاصة ويبرد إلى درجة حرارة -156 درجة مئوية بواسطة التبادل الحراري مع الهيليوم الخام والغاز الطبيعي المستنزف , ويتم تمدد التيار المبرد في عمود فاصل حيث يتم تسييل الغاز الطبيعي وفصله , وذلك بواسطة مبردات حلزونية يمر فيها نيتروجين بارد تحت ضغط منخفض ويكون الغاز المتبقي عبارة عن 75 % هيليوم و25 % نيتروجين


ولتنقية غاز الهيليوم يتم أولاً فصل آثار الهيدروجين في مفاعل مع كمية صغيرة من الهواء , حيث يتم أكسدته إلى ماء فوق محفز من البلاتين , أما النيتروجين فيتم فصله بالتبريد إلى درجة حرارة أقل من -193 درجة مئوية , ويتم تنقيته من الشوائب الأخرى بواسطة الإمتزاز في وحدات خاصة .


ينتج الهيليوم في معظم الوحدات بدرجة غليان -268.9 درجة مئوية تحت ضغط جوي واحد بالمقارنة مع الهيدروجين الذي يغلي عند درجة حرارة -252 درجة مئوية


أما غاز الأرجون وكذلك النيون والكريبتون والزنيون فيتم تحضيرها تجارياً كمنتجات ثانوية من وحدات فصل الهواء بالتبريد , ويتم تقطير الهواء باستخدام أعمدة وأبراج مضاعفة خاصة , ويتم بعد ذلك فصل الغازات النبيلة عن طريق عمود في جانب الوحدة , يتم فصل الأرجون لأنه يغلي عند درجة أقل من درجة حرارة غليان الأكسجين , وبعد ذلك يسحب الأرجون من الطرف العلوي للعمود عند نقطة أعلى من مستوى منتج الأكسجين , ويتم تنقيته الأرجون الخام من الشوائب , مثل الأكسجين والنيتروجين في وحدات خاصة , وتتم إزالة الأكسجين على هيئة بخار ماء بإضافة الهيدروجين مع مادة محفزة عند درجة حرارة عالية , يجفف الغاز من بخار الماء الناتج في وحدات تجفيف خاصة , كما تتم إزالة النيتروجين بواسطة التقطير بالتبريد للحصول على الأرجون بنقاوة 99.999 %


أما الأنون أوكتيوم فقدأكتشف بقصف أهداف ( Pb ) بشعاع حادّ من أيونات الكريبتون الغنية بالطاقة



خواص الغازات النبيلة


جميع الغازات النبيلة عديمة اللون والطعم والرائحة يصعب إسالتها نظراً لانخفاض درجاتها الحرجة


تذوب في الماء بدرجة محسوسة فقابلية ذوبان الأرجون في الماء تفوق قابلية ذوبان الأكسجين


للغازات النبيلة قوى جذب داخلية ضعيفة للغاية بين ذراتها وبالتالى فإن لها درجات ذوبان وغليان منخفضة للغاية (تزداد درجات انصهار وغليان الغازات النبيلة بزيادة العدد الذري ). ولذا فإن هذه العناصر تكون في الحالة الغازية في الظروف العادية , حتى التي لها وزن ذري أكبر من الفلزات الصلبة



مركبات الغازات النبيلة



منذ اكتشاف الغازات النبيلة ولأكثر من 70 سنة ، كان يعتقد بأنها كانت غير تفاعلية ولا تكون مركبات على الإطلاق , ولكن ثبت الآن أن الغازات النبيلة تكون مركبات كيميائية أصيلة , باستثناء الهيليوم والنيون لم تعرف لهما مركبات حتى الآن



مركبات الزينون



تم اكتشاف أول مركب للغازات النبيلة من قِبل العالم نيل بارتلت (Bartlett) عندما اكتشف تفاعل الأكسجين مع سداسي فلوريد البلاتين PtF6 لتكوين المركب -[O2] [PtF6] , وحيث أن طاقة التأين لغاز الزينون قريبة من طاقة التأين لجزئ الأكسجين فقد توقع بارتلت أن يتفاعل الزينون مع PtF6 بنفس الطريقة التي يتفاعل بها الأكسجين


وفي عام 1962 حضر بارتلت المركب الأصفر البرتقالي XePtF6


وفي نفس العام تم تحضير أحد مركباته بمفاعلة الزينون مع الفلور على درجة حرارة 400 درجة مئوية , وقد وجد أن الزينون يتفاعل مع الفلور حتى على درجة حرارة الغرفة لتكوين XeF4 بوجود الضوء


Xe 2F2 ———> XeF4



تعليم_الجزائر



وبعد ذلك تم تحضير العديد من مركبات الغازات النبيلة مع الفلور والأكسجين أهمها :



مركبات الزينون مع الفلور



ثنائي فلوريد الزينون XeF2



مركب أبيض صلب بلّوري درجة غليانه 114 درجة مئوية ، ودرجة انصهاره 129درجة مئوية.



Xe F2 ——-> XeF2



تعليم_الجزائر



تعليم_الجزائر




سداسي فلوريد الزنيون XeF6



عبارة عن بلورات شفافة درجة غليانه 75.6 درجة مئوية ، ودرجة انصهارها 49.5درجة مئوية , ولايتكون هذا المركب إلا تحت ظروف خاصة , فلابد ألا تقل النسبة بين حجمي الفلور والزينون عن 20 وألا يقل الضغط عن 50 ضغط جوي , ويكون التفاعل سريعاً بين درجتي 200 و 250 درجة مئوية وتحت ضغط 200 جوي


Xe 3F2 ——> XeF6



مركبات الزينون مع الأكسجين


ثلاثي أكسيد الزينون XeO3


عبارة عن بلورات شفافة متفجرة درجة انصهاره 25درجة مئوية , عندما يصل درجة انصهاره يصبح غير مستقر وينفجر


XeF6 3H2O ——> XeO3 6HF



تعليم_الجزائر


رباعي أكسيد الزينون XeO4


أيضاً عبارة عن بلورات شفافة متفجرة


مركبات الرادون


يتفاعل الرادون مع الفلور لينتج فلوريد الرادون RnF وهذا المركب يلمع بضوء أصفر في الحالة الصلبة


مركبات الكريبتون


يتفاعل الكريبتون مع الفلورإذا تعرض الغازان للإشعاع وهما تحت ضغط منخفض حيث يتكون ثاني فلوريد الكريبتون KrF2 وهو مادة بيضاء متبلرة


Kr F2 ——> KrF2


مركبات الأرجون


في عام 2000 كون مركب (أرجون هايدرو فلورايد HArF ) من قبل باحثين في جامعة هلسنكي عند تعريض الأشعة فوق البنفسجية على أرجون مجمد يحوي على كمية قليلة من الهيدروجين فلورايد , وفي عام 2022 تم اكتشاف ثاني فلوريد الأرجون ArF2

استخدامات الغازات النبيلة


للغازات النبيلة عدة استخدامات أهمها


الهيليوم


يستخدم الهيليوم في ملء المناطيد الضخمة والبالونات العلمية ، لأنه أخف من الهواء فهو ثاني أخف غاز موجود ، كما أنه لا يحترق أو ينفجر مما يجعل منه خيارا مناسبا لمثل هذا التطبيق



تعليم_الجزائر



يستخدم خليط الهيليوم مع الأكسجين والنيتروجين لملء قوارير هواء تنفس الغواصين في الأعماق الكبيرة لأنه يساعد في منع التسمم الأكسجيني والاستبدال النيترجيني (دخول النيتروجين إلى الدم بدل الأكسجين الأمر الذي يؤثر على عمل الأعصاب ويعطي تأثيرا شبيها بالسُكر) تحت ضغوط الأعماق الكبيرة


يستخدم الهيليوم في بيئات تنمية البلورات الدقيقة في الظروف الحساسة لأنه لا يتفاعل ولا يؤثر في تركبها


يستخدم الهيليوم للمساعدة في ضغط الوقود الغازي المسال (كالهيدرجين السائل)، وذلك لأنه لا ينفجر تحت ضغوط أو درجات حرارة عالية


يستخدم خليط من الهيليوم والأكسجين لعلاج المرضى المصابين بداء الأزمة حيث يدخل هذا الخليط إلى الرئتين بسهولة أكثر من الهواء لأن ذرات الهيليوم أخف وزناً من جزيئات النيتروجين الموجودة في الهواء


يستخدم لتوفير جو خامل وعازل أثناء عمليات لحام بعض الفلزات وذلك لمنع تأكسدها .



النيون


يُستخدم النيون بصفة أساسية في ملء لمبات النيون للإضاءة وأنابيب لوحات الإعلان الكهربائية. ولونه العادي في لمبات الإضاءة برتقالي ـ أحمر فاقع


تعليم_الجزائر


وإضافة بضع قطرات من الزئبق تجعل الضوء أزرق لامعًا. ويستخدم العديد من منارات الطائرات ضوء النيون لأنه يخترق الضباب. وقد أبلغ الطيارون أن منارات النيون أمكن رؤيتها على مسافة 32كم عندما استحالت رؤية الأضواء الأخرى. وتُصنع لمبات النيون بإزالة الهواء من الأنابيب الزجاجية ثمّ تُملأ بغاز النيون. وعندما يُسلط 15,000 فولطًا من الكهرباء على الأنبوب، يحدث تفريغ كهربائي ويتوهّج الأنبوب بوهج برتقالي أحمر. وبدلاً من الفتيلة فإن لمبة النيون لها قطبان كهربائيان محكما التثبيت. ويشكل النيون حزمة مضيئة بين هذين القطبين



الأرجون


يستخدم الأرجون في الصناعات التعدينية , فمثلاً يستخدم كغطاء واق من الأكسجين عند لحام بعض المعادن ( اللحام القوسي )


كما يستخدم في تنقية المعادن مثل الزركونيوم , والتيتانيوم , وعدة خلائط معدنية أخرى


أيضاً يستخدم الأرجون في المصابيح الضوئية حيث تسطع المصابيح المعبأة بالأرجون بضوء أزرق


تعليم_الجزائر


الكريبتون


يستخدم الكريبتون في مصابيح الفلورسنت وفلاشات الكاميرات , وذلك لما يتميز به من سرعة عالية للإضاءة تساعد على التصوير الفوتوغرافي


تعليم_الجزائر


كما يستخدم الكريبتون في بعض الصمامات الكهربائية ، وفي بعض أنابيب الإشارات المضيئة ذوات اللون الأخضر الضارب إلى الصفرة



الزينون


يستخدم الزينون في ملء زجاجات المصابيح الكهربائية ذات الاستخدام الخاص وهو ذو كفاءة عالية. حيث تعطي مصابيح الزينون إضاءة قوية تقارب في سطوعها ضوء الشمس وتتميز بإضاءتها عن مصباح التنجستن هالوجين بثلاثة أضعاف مع توفير 40% بالطاقة الكهربائية المستهلكة فمصباح الزينون يحتوي على كبسولة زجاجية مضغوط بها غاز الزينون مع خليط من غازات أخرى قابلة للاشتعال و يحتاج خليط الغازات داخل مصباح الزينون إلى نظام كهربائي خاص يوفر فولتية عالية تصل إلى 25 كيلو فولت لتشغيل المصباح


كما يُستخدم الزينون أيضًا في صناعة الحجرات الفقاعية ، وهي أدوات يستخدمها الفيزيائيون لدراسة الجسيمات النووية



الرادون


يستخدم الرادون في الطب لعلاج بعض الأمراض كالسرطان إلا أنه الآن يستبدل بأحد مماكنات الكوبلت

تعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الغـرويات The Colloids

الغـرويات The Colloids

تنقسم المحاليل من حيث حجم حبيباتها إلى ثلاثة أقسام
المحاليل الحقيقية True Solutions : تتكون من مذاب و مذيب بحيث يصعب التمييز بينهما ويكون حجم دقائق المادة المذابة أقل من 10 أنجستروم ، و تتميز هذه الأنواع من المواد بقدرتها على المرور خلال الأغشية شبه المنفذة .
المعلق Suspension : خليط غير متجانس حجم دقائقه أكبر من 10000 أنجستروم ، إذ يمكن ملاحظة تلك الدقائق بالعين المجردة ، كما يمكن ملاحظة ترسبها في الأسفل.
الغرويات Colloids : مواد تتميز بأن دقائقها أكبر من جسيمات المحاليل الحقيقية و أصغر من المعلق ، فحجم دقائقها بين 10 – 10000 أنجستروم ، و تكون منتشرة داخل وسط انتشار ؛ فنحصل على الغرويات بعملية نشر ـ و ليس إذابة ـ أي أنها غير ذائبة أو مترسبة في وسط الانتشار ـ .

اكتشاف الغرويات
اكتشف الصيدلي الاسكتلندي توماس جراهام عام 1860م أن بعض المواد مثل الصمغ و الجيلاتين و النشأ لا تمر عبر الغشاء شبه المنفذ ، بعكس المحاليل الحقيقية …. و بالرغم من أن دقائق الغروي أكبر من دقائق المحلول الحقيقي ، مع ذلك فلا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة .

تعليم_الجزائر
تتميز الغرويات بأنها لا تستقر تبعاً للجاذبية الأرضية ، فتبقى موزعة في وسط الانتشار كما أنها تشتت الشعاع الضوئي المار خلالها


تصنيف الغرويات حسب مادة الانتشار و وسط الانتشار : ـ

نشر غاز في سائل مثل المشروبات الغازية
نشر غاز في صلب مثل الأحجار في البراكين ( تلك الأحجار تتميز بوجود مسامات تكونت لوجود الغازات المنتشرة فيها )
نشر سائل في غاز مثل السحب
نشر سائل في سائل مثل الزيت في الماء .
نشر سائل في صلب مثل الزبدة
نشر صلب في غاز مثل الدخان
نشر صلب في سائل النشأ في الماء
نشر صلب في صلب مثل الزجاج الملوّن

التصنيفات
العلوم الكيميائية

ol لينالول

لينالول
سائل عديم اللون ذات رائحة زهرية .. يحمل رائحة الخزام والزنبق البري .
يستخدم هذا المركب بتوسع في صناعة العطور والماكياج .
الصيغة الجزيئية: c10h18o
الكتلة الجزيئية:154.25 جم / مول
الصيغة البنائية:

التصنيفات
العلوم الكيميائية

كــيــمــيــاء الأسبــــارتـــــام


…. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ….

نحن على وشك استقبال ضيف عزيز وغالي على قلوبنا جميعاً …

وفي كل عــــام …. يطل علينا …

…. شهـــــر الصيـــــــــــام …. شهر المغفرة والرحمة …

تقبل الله منا ومنكم …صيــــــــامه … وقيـــــــــامه ….

اللهم اعتق رقابنا ورقاب والدينا من النار ……

وبهذه المنـــــــــــــاسبـــــــــــة ….

تعـــلم كيـــــــــــــــف تــــــــــأكــــل …؟؟؟ ومـــــــاذا تـــأكــــل ….؟؟؟؟

فلقد قال أبقراط أبو الطب : ” إن كل إنسان يمتلك في داخله طبيباً ، وعلينا أن نساعد هذا الطبيب في عمله : فإذا أكلت و أنت مريض فإنك غالباً ماتغذي مرضك ..” وهو يقصد بذلك أن الإمتناع عن الطعام يساعد على الشفاء ..

وصدق الله العظيم إذ قال في كتابه الكريم … ” وأن تصوموا خير لكم إن كنتم تعلمون .”

فإلى جانب أن الصيام هو في الأساس عبادة وطاعة لأوامر الله تعالى وإلى جانب معانيه وغاياته الروحية للصيام فوائد تنعكس على صحة الإنسان وتجدد حيويته ونشاطه وتنقية قلباً وقالباً ..
وفي هذا العصر تتعرض أجسادنا للكثير من المواد الكيميائية الضارة بالصحة سواءً عن طريق الهواء الذي نستنشقه أو الطعام الذي نأكله ..
وكل ذلك ضريبة المدنية التي نعيشها …..

فبعد صيام يوم كامل نجد أن الجسم يستنفذ مخزونه من السكر الذي تحتاجه الخلايا وخصوصاً خلايا المخ التي لا تنتج السكر …
فلذلك لا بد من تناول المواد السكرية حتى يتم تعويض ما فقده الجسم من السكر ….

وهناك بعض المواد التي تستخدم للتحلية ، ولها فوائد كبدائل السكر عند المرضى بالسكر ولتحلية المشروبات لدى الراغبين في اتباع نظام تغذية لتخفيف الوزن ، ولكن فيما بعد اُكتشفت لها أضرار على صحة الإنســــان ..

ومن هذه المواد :

السكارين ” Saccharin ”

وسايكلامات الكالسيوم ” calcium Cyclamate “

والأسبارتام ” Aspartame ” >>>>> مــركبنالهــــذاالشهــــر….

تـــــاريــخ السكــــر :

عرف السكـر منـذ قديـم الزمــان، وأصل تسميته من اللغـة السنكريتية مـن كلمـة ساركــارا Sarkaural ومعناها حصى، ثم نُقلت إلى الفارسية قبل تعريبها لتكون سكر، ثم انتقلت إلى اللغات اللاتينية كالإنجليزية Sugar والفرنسية، وظلت محتفظة بأصلها مع تغيير بسيط في لفظها. وشاع قديماً استعمال بدائل السكر كالعسل وعصير الفواكه. وعرف الهنود قصب السكر لأول مرة في حوض نهر الجانج ثم الصينيون وسموا السكر المستخرج منه بالملح الهندي، وكان الفرس أفضل خبراء العالم في السكر. وفي القرن السابع الميلادي عرف العرب السكر أثناء فتوحاتهم لبلاد فارس ونقلوه إلى بلادهم، ثم انتشر بعد ذلك إنتاجه في أوروبا وغيرها وكان لعرب الأندلس فضل في ذلك، ويستخرج السكر صناعياً من عيدان قصب السكر أو جذور البنجر السكري (الشوندر)، ويستعمل كمادة محلية للمشروبات وفي صناعة الحلويات وفي تحضير الكثير من أطباق الطعام، وهو أحد مصادر إنتاج الطاقة لجسم الإنسان فيما عدا الأشخاص الذين يعانون سوء امتصاص نوع أو أكثر من السكر، كما يسبب الإفراط في استعماله – في تحضير أطباق الطعام والشراب والحلويات – مشكلات صحية لجسم الإنسان.

أنواع الســكـــــر :

السكر حسب التعريف السائد في الولايات المتحدة وكندا يضم جميع السكريات المستعملة في تحضير الأغذية كالسكر العادي (سكروز) ودرجة حلاوته 100، وهو أساس تحديد حلاوة أنواع السكر الأخرى (انظر إلى الجدول رقم 1)، والسكر المحول Inverted sugar وهو خليط من سكر العنب وسكر الفواكه (الفركتوز) بنسبة 1:1 ويتكون نتيجة عملية التحلل المائي للسكر العادي بواسطة حامض مناسب، وشراب الذرة Corn syrup ومسحوق الجلوكوز (سكر العنب) ودرجة حلاوته 74، وتوجد السكاكر طبيعياً في الأغذية مثل سكر اللبن (لاكتوز) الموجود بوفرة في الحليب، وسكر الفواكه (فركتوز) الموجود في ثمار بعض الفواكه كالتفاح والكمثرى، وسكر الشعير (المالتوز)، بالإضافة إلى المولاس (العسل الأسود) وهو أحد النواتج الثانوية لاستخراج السكر من قصب السكر والبنجر، وهو أكثر السكاكر استعمالاً في صناعة الحلويات والمياه الغازية والفطائر وغيرها، وهو رخيص الثمن وسهل الذوبان في الماء.

الجـــدول …

تعليم_الجزائر

ولكـــن ….

الكثير من الناس يستعملون اليوم السكر الصناعي في الشاي والقهوة، وذلك لأنهم يشاهدون الإعلانات التي تقول أن السكر خطر على الصحة. بلا شك أن هذه المقولة صحيحة. فالسكر سام إذا زاد استعماله عن الحد المعقول. ولكن البديل للسكر هو أشد فتكا بالإنسان.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

بدائل السكر …. تعليم_الجزائر

لم يحسم علميا مدى السلبيات المرضية لبدائل المحليات ، فبرغم أهميتها لمرضى السكري ومن يعانون السمنة ، إلا أن الشكوك التي تثار حول استخدامها بين الحين والآخر تجعل تناولها على الإطلاق ليس مقبولا .
إن المعقول هو تناول السكريات الطبيعية مثل السكروز ( سكر المائدة ) وغيره من السكريات الطبيعية الأخرى التي تعطي الجسم الطاقة ( السعرات الحرارية ) . ولكن ما حيلة الكثرة من الناس في هذا العصر ، الذين اصبحوا يشتكون من أمراض السمنة وتوابعها، ويعد أحد مسبباتها تناول السكريات الطبيعية، فضلا عن أنها تسبب أيضا تلف الأسنان .من هنا أصبح لزاما على هؤلاء الناس استعمال بدائل السكريات التي وفرت للمستهلكين التمتع بمذاق السكر ، مع إعطاء سعرات حرارية أقل بكثير مما تعطيه السكريات الطبيعية .
وعلى هذا فالمحليات تنقسم إلى قسمين : الأول المحليات الطبيعية ، والثاني المحليات الاصطناعية ( بدائل السكريات ) .وفيما يلي نستعرض أهم بدائل السكريات الرئيسية ، والتي يتم تبادلها في مختلف دول العالم . ويجب التنبيه هنا إلى أن بعض هذه البدائل لا يزال الناس يستخدمونها ، وبعضها استخدم لفترة ثم منع استعماله نظرا لعلاقته ببعض الأمراض . وهناك ثلاثة من بدائل السكريات مصرحا باستخدامها وهي السكري والأسبارتيم والاسيسولفام – ك :

السكارين :

تعليم_الجزائر

يعتبر السكري مادة عضوية ذات طعم أحلى 200 – 700 مرة من السكر العادي ( السكروز ) . ويستخدمه بعض الأشخاص مثل مرضى السكر و البدناء . وقد تم اكتشاف السكرين عام 1878 م بوساطة باحث بجامعة هوبكنز الأمريكية .
ومتوفر تجاريا إما على هيئة ملح الصوديوم وإما على هيئة ملح الكالسيوم وإما على حالة السكري الحامضي وتتميز مادة السكرين بأنها مادة بلورية بيضاء تستخدم عادة كسكر المائدة للتحلية وكذلك في بعض المنتجات الغذائية مثل المشروبات ومنتجات المخابز والمربى والعلك والحلويات وغيرها من المنتجات الأخرى .
يعاب على مادة السكرين الطعام المعدني المر عند استعماله بكميات كبيرة .
والسكرين عديم السعرات الحراري لذا فهو مفيد لمرضى السكر ، كما يستخدم في تخفيض الوزن لدى الأشخاص الذين يعانون السمنة .

لكـــن ……. هل يعتبر السكرين أمناً صحيا ؟

إن دراسة السلامة الصحية للسكرين امتدت لأكثر من 50 عاما . وقد كانت أغلب الشكوك تتركز حول وجود علاقة بين تناول السكرين لفترات طويلة وبكميات عالية وسرطان المثانة عند الفئران وقد ثبت من التجارب أن استخدام السكرين بكميات كبيرة تتراوح بين 5 – 7,5 % أدى إلى زيادة الإصابة بسرطان المثانة لدى الفئران.كما وجد أن الاختبارات التي قلت فيها كميات السكرين لم تظهر أي إصابات غير عادية من سرطان المثانة .
وقد أثبتت اكثر من ( 20 ) دراسة انه لا توجد علاقة بين استخدام السكرين وإصابة الإنسان بالسرطان .
وفي عام 1977 م قدمت إدارة الأدوية والأغذية الأمريكية اقتراحا بمنع استخدام السكرين . وطلبت إجراء المزيد من الدراسات حول سميته ، بالإضافة إلى ذلك طلبت كتابة العبارة التحذيرية التالية على أغلب الأغذية المحتوية على السكرين :
“استخدام هذا المنتج يمكن أن يكون خطرا على صحتك هذا المنتج يحتوي على مادة السكرين الذي وجد انه يسبب السرطان في حيوانات التجارب .”

المعادلة المطلوبة :
“بدون سكر ” مضر … ” بديل سكر ” صحي ! وفي عام 1991 م قامت إدارة الأدوية والأغذية الأمريكية بسحب اقتراحها حول منع استخدام السكرين .

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

الأسبـــارتــــــام:

الأسبارتام هو منتج كيميائي سام بدرجة كبيرة ومصنوع من قبل شركة كيماوية تسمى مونسانتو . Monsanto و لقد تم تسويق الإسبرتام في جميع أنحاء العالم كبديل للسكر كما يوجد في جميع مشروبات النحافة. “Diet Coke, Diet Pepsi” وكذلك موجود في المحليات الصناعية كنيوترا سويت، ايكوال، وسبونفول وكاندريل وغيرها “NutraSweet, Equal, Spoonful” وهذه المحليات الصناعية مستخدمة في الكثير من المنتجات كبديل للسكر.
ويسوق هذا المنتج تحت الاسم التجاري نيتيرسويت وهناك منتج أخر يطلق عليه عبارة عن اسبارتام مع مركب كربوهيدرات يسمى المالتو دكسترين .

ولقد تم ترويجه كمنتج نحافة ولكنه عكس ذلك تماما. ففي الحقيقة، إنه يسبب في إقبال الإنسان على المواد الكربوهيدراتية بلهفة شديدة مما يسبب في زيادة الوزن. كما انه يسبب في تغيير العمل الكيميائي للدماغ. فهو السبب في النوبات الدماغية الخطيرة. فهذا المنتج الكيميائي يغير مستوى الدوبامين في الدماغ ، وهو بالأخص قاتل لمرضى داء الباركنسون أو الشلل الرعاشي.

الماركات التجـــارية :

Brand names: Equal, Nutrasweet, Equal Measure, Spoonful, Canderal (E951)…
تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر

قصة إكتشـــافه ….

في ديسمبر من عام 1965 م كان الكيميائي جيم ” Jim Schlatter ” يعمل على أبحاثه في اكتشاف علاج جديد لقرحة المعدة . ولاختبار هذا العقار استخدم ” tetrapeptied ” المكونة من أربعة أحماض أمينية والتي عادةً ما يتم إنتاجها في المعدة .. وقام سكلاتر بتصنيع هذه السلسلة في المعمل وفي أحد خطوات هذه العملية كان عليه تصنيع ” dipeptiede intermediate , aspartyl- phenyalanine methyl ester . وبالصدفة علق بيديه كمية صغيرة من هذا المركب ومن دون أن يلاحظ ذلك … وفي الصباح : أثناء ترتيبه لبعض أوراقه قام بلحس أصبعه ولاحظ الطعم الحلو … ومن فضوله بدأ يسأل نفسه من أين جاء هذا الطعم فأعتقد للوهلة الأولى أنه بسبب الكعك الذي أخذه مع القهوة ولكن فيما بعد تذكر بأنه قام بغسل يديه ولم يبقى لديه سوى أن هذا الطعم قد علق في يديه من خلال المعمل حيث كان يعمل بالأمس …
وبعد ذلك عرف أن حمض الأسبارتيك والفينيل الانين هو الذي كوّن هذا المركب .. وهي عبارة عن أحماض أمينية طبيعية موجودة في البروتين .. ولذلك أعتقد أنه من الأمن أن يقوم بتذوق هذه المادة ..
ومن ثم قام هو وزميله Harman Lowrie بتذوق هذه المادة في 10 مللتر من القهوة السوداء ولاحظوا الطعم الحلو .. وبعد ذلك بعشرين سنة ، نتج عن فضول سكلاتر بيليون دولار في السنة ..وهو إنتاج الأسبارتام …

تركيبه الكيميــــــــــــائي :

هو عبارة عن استر الميثيل لببتيد ثنائي مكون من حمض الأسبارتبك والفينيل ألانين ” أسبارتيل فينيل ألانين ” ” dipeptide methyl ester : L-aspartyl-L-phenylalanine methyl ester

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ونسب هذه المواد هي كالتالي ..

1 – الميثانول ” 10 % ”

2 – حمض الأسبارتيك ” 40 % ”

3 – الفينيل الانين ” 50 % “

ويختلف مركب الاسبارتام عن بدائل السكر الأخرى ، حيث أن الحمضان الأمينيان موجودان بصورة طبيعية في الأغذية البروتينية ، لذلك يصنف على أنه بروتين وليس كربوهيدرات … فلذلك لا تعد هذه المادة غريبة عما في الجسم ..

الصيغة الجزيئية : C14H18N2O5

الوزن الجزيئي : 294,31 ..

ويعاب على مركب الاسبارتام عدم الثباتية في الأوساط الحامضية ..
وكذلك نقص حلاوته خلال التسخين لفترات طويلة .

وتكاد هذه المادة تساوي السكر في القيمة الحرارية ، لكن ما يلزم منها قليل لأنها تفوق السكر في الحلاوة بــ 180 مـــرة .

يتـــــــــــــــــــــبع >>>>>>>>>>>

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

ماذا يحدث للسبارتام في الجسم …؟؟؟؟

يتفكك الأسبارتام في عملية الأيض إلى مكوناته : حمض الأسبارتيك ، الفينيل الانين ، والميثانول .

1 – حمض الأسبارتيك …”

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ويدعى أيضاً الأسبارتيت aspartate ” وهو من الأحماض الأمينية الطبيعية التي تكوّن معظم البروتينات .. ويصنف كحمض أميني غير ضروري ، أي أن الجسم لا يحتاجه في الغذاء بل يتكون داخل الجسم ..
ويعتبر الأسبارتيك مهم جداً في تصنيع DNA ، في تكوين اليوريا ، وكموصلات عصبية في الدماغ ..

2 – الفينيل ألانين ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

يوجد هذا الحمض الأميني عادةً في الدماغ ..
الفينيل الانين من ضمن أهم تسعة أحماض أمينية ضرورية للجسم حيث أن الإنسان لا بد أن يحصل عليه من الطعام ..
والأشخاص المصابون بالمرض: فينيل كيتو نوريا ” { phenylketonuria (PKU) } غير قادرين على أيض الفينيل الانين .. وهو مرض وراثي يصيب الأطفال …
فهذا الحمض يعتبر المادة الأساسية التي يتشكل منها التيروسين ومعظم الموصلات العصبية ..

وبما أنهم غير قادرين على أيض هذا الحمض فهذا يؤدي إلى وجوده بمستويات مرتفعة جداً في المخ ” فأحياناً قد يؤدي إلى الموت ” …
وزيادة مستوى الفينيل ألانين في المخ يؤدي إلى نقصان مستوى السيروتونين في المخ ، مما يؤدي إلى الإضطرابات والإنفعالات النفسية مثل : الإكتئاب …
ولقد لوحظ من خلال دراسات وتجارب على أشخاص تم إعطائهم الأسبارتام زيادة مستوى الفينيل ألانين في الدم …

وكلا من الفينيل ألانين وحمض الأسبارتيك تتواجد في الأطعمة البروتينية مثل : اللحوم ، منتجات الألبان ، والخضروات ..

3 – الميثانول ..

تعليم_الجزائر

يوجد في الاطعمة في الدايت . ويتضح من خلال هذه البيانات الكميات الموجودة من الميثانول والتي نحصل عليها من خلال مشروبات الدايت ..
ومن المعروف وجود الميثانول بكميات كبيرة يؤثر على الكبد ..

ويتحول الميثانول إلى فورمالديهايد وهو غاز عديم اللون نافذ الرائحة، والذي بدوره يتحول إلى فورميك اسيد “حمض الفورميك” الذي يسبب في حالة ايضية غير سوية تقل فيها قلوية الدم والأنسجة، وهذا يحدث عندما يتم حفظ الأسبرتام في درجة حرارة أكثر من 86 فهرنهايت أو 30 درجة مئوية.
ويقع الفورمالديهايد ضمن مجموعة المواد السامة الخطيرة كالسيانيد والزرنيخ. والفرق بين المادتين أن الفورمالديهايد يقتل بصمت ولمدة أطول. وفي خضم عملية الموت البطيء يحدث للإنسان جميع أنواع المشاكل العصبية.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

الأسبــــارتام والأمـــراض …

1 – لوبوس “داء الذئبة” وهو منتشر مولتيبل سليروسيس ” ” Multiple Sclerosis

داء تصلب الأنسجة المضاعف” وخاصة بين الذين يشربون الدايت كولا والدايت بيبسي. فعندما يصاب الإنسان بهذا المرض فهو لا يعرف سبب مرضه، فيستمر بأخذ الأسبرتام مما يجعل المريض مهدد بالموت.

عندما يتوقف الإنسان عن أخذ الأسبرتام تنخفض شدة مرض اللوبوس. فالتفكير السائد هو أن هذا المرض ليس له علاج، ولكن من الممكن القضاء عليه بعلاج خاص.

2 – تصلب الأنسجة المضاعف : ” multiple sclerosis ” وكثيرا ما يتم تشخيص مرض الـ methanol toxicity بمرض تصلب الأنسجة المضاعف وذلك للشبه بينهما، مع أن المرض الأول قاتل، أما المرض الأخير من الممكن علاجه.

عندما يتوقف المصاب بتسمم الأسبرتام عن أخذه ، يختفي معظم أعراض المرض. فهناك الكثير من حالات استرجاع الرؤية والسمع بعد ترك تناول هذه المادة.

وفي محاضرة لأحد الأطباء عن أثر المحليات الصناعية …

ذكـــر :

إذا كنت تستعمل الأسبرتام وتشتكي من أعراض مـــــرض

3 – Fibromyalgia

مثل التشنج، الآلام الفجائية، فقدان الإحساس في الأرجل، المغص الحاد، الدوخة والدوار، الصداع ، الطنين

في الأذنين، آلام المفاصل، الإكتئاب، التوتر، الصعوبة في التحدث، ضعف في الرؤية، فقدان الذاكرة ….

فأنت في الغالب مصاب بتسمم الأسبرتام . ” مـــرض الأسبــارتام ”

في مؤتمر الكلية الأمريكية للأطباء، اعترف الأطباء أنهم لم يعرفوا سببا للوباء المنتشر لداء MS و Lupus . ويعتقد أن الفينيل الانين الموجود في الأسبرتام هو السبب لبداية النوبات الدماغية حيث أن الفينيلالانين يسبب في استنفاد أو اضمحلال الـ Serotonin مما يسبب في اكتئاب حاد، الخوف، الغضب، والعنف.

ومما قيل في المؤتمر:”إننا نتحدث عن وباء الأمراض العصبية بسبب المادة السامة اسبرتام.” وهذه المادة قاتلة لمرضى السكر، حيث أنها تسبب في عدم التمكن من السيطرة على مستويات السكر في الدم، مما يسبب في دخول المريض في الغيبوبة العميقة. وللأسف، فإن الكثير من مرضى السكر قد قضوا نحبهم بسبب تناول الأسبرتام.

وكان أحد المرضى الذي تناول الأسبارتام قد لوحظ عليه بأنه أصيب بفقدان الذاكرة والتخبط وفقدان الرؤية الحاد. فكان السبب هو الميثانول الموجود في الأسبرتيم فهو كما هو معروفٌ عنه أنه يتحول إلى الفورمالديهايد في شبكية العين مما يسبب في العمى. وأما فقدان الذاكرة فمرده إلى الحقيقة أن الأسباريك أسيد والفينيلالانين يسببان التسمم للنظام العصبي ويفتقران إلى الحمض الأميني الموجود في البروتين مما يسهل اختراقه لحواجز الدماغ الدموية فيعمل على تدمير خلايا الدماغ العصبية.

الأسبــارتام والزهايمــر ….

هناك الكثير من النساء اللاتي هن في الثلاثين من أعمارهن أصبن بهذا المرض وتم إدخالهن في المستشفيات نتيجة تناولهن الأسبرتام.

كما أن الأسبرتام هو جزئيا السبب الغامض في إصابة الجنود الأمريكيين في حرب الخليج “عاصفة الصحراء “. فالحرقان في اللسان وكثير من المشاكل الصحية التي تم مناقشتها في أكثر من 60 حالة هي السبب المباشر لتناول الأسبرتام.
إن الآلاف من الحاويات من مشروبات النحافة التي تم نقلها إلى الجنود في عملية عاصفة الصحراء تم وضعها في درجة حرارة تصل إلى 120 فهرنهايت ولأسابيع في مناخ صحراوي حار، مما ساعد في تكوين غاز الميثانول السام. وقام الجنود بما فيهم المجندات بتناول هذه المشروبات مما سبب لهم التسمم بالأسبرتام.

الأسبــــارتام والحمـــل :

ومن المشاكل المرتبطة باستهلاك الأسبرتام حسب ما يقول الطبيب روبرتس، أن تناوله أثناء الحمل يسبب في تشوه الجنين، فعندما يهاجم الأسبرتام النظام العصبي، فهو لا يسمح للجنين أن ينمو بأكمل وجه.

استهلاك الأسبرتام يؤدي أيضا إلى الإصابة بمرض السرطان، حيث أن الحيوانات التي تم اطعامها بالأسبرتام أصيبت بأورام في الدماغ. إن الـــ PHENYLALANINE الموجود بالأسبرتام يخترق الـــ DXP مما يسبب الأورام الدماغية …

ما مدى خطورة تسمم الأسبرتام …. ؟

لقد قيل لأم أن تمنع ولدها من استهلاك الأسبرتام، وذلك بسبب حدوث نوبات صرعية حادة له. وعندما تحدثت الأم مع الطبيب الآخر الذي يعالج الولد (لم يذكر سبب أخذ الولد للأسبرتام، ربما كان يعاني من الوزن الزائد) لم يقبل الطبيب المعالج بفكرة منع الولد من الأسبرتام الذي يعرف أيضا بنيوتراسويت. وحتى الآن ما زال الأطباء يحاولون أقناع الأم بأن الأسبرتيم هو السبب في حدوث النوبات المتكررة للصرع، وأن منعه يؤدي إلى تخلص الولد من تلك النوبات.

وهنا يكمن الخطر. بعد عقد جلسات تم الموافقة على استعمال الأسبرتام في 100 نوع من المنتجات.

إن مركب الاسبارتام مصرح باستخدامه في 75 دولة بالعالم ، ويدخل في تركيب اكثر من ( 500 ) منتج غذائي ، مثل مشروبات الدايت واللبان و كسكر المائدة وفي حبوب الإفطار المحلاة والمشروبات الغازية والحلويات .

ومن المهم أن لا تستهلك أي منتج يحتوي على الأسبرتام. وإذا رأيت عبارة : “Sugar Free ” أو بدون سكر، يجب أن تعرف أن المنتج يحتوي على الأسبرتام. لذا “لا تستعمل هذا المنتج”.

تعليم_الجزائر
المشروبات الغازية تزيد الوزن …. تعليم_الجزائر

إذا كنت مدمنا على المشروبات الغازية وتفضلها على غيرها من المرطبات ينصحك العلماء في الدانمارك باستبدال الأنواع السكرية منها بالأنواع المحلاة صناعيا المخصصة للحمية أو ما تعرف بمشروبات الدايت لتتجنب الإصابة بإفراط الوزن.
فقد وجد هؤلاء بعد دارسة 41 شخصا في منتصف العمر من المصابين بإفراط الوزن، لمدة عشر أسابيع، تناولوا خلالها مشروبات سكرية مع غذائهم العادي بحيث تناول نصفهم مشروبات محلاة بسكر السكروز فيما تناول الباقون مشروبات تحتوي على محليات صناعية أن أوزان الأشخاص الذين شربوا المرطبات السكرية زادت بمعدل ثلاث باوندات أو ما يعادل كيلو غرام ونصف بينما انخفضت أوزان الذين تناولوا مشروبات الدايت بأكثر من كيلو غرام واحد.
وقال الباحثون في جامعة كوبنهاجن، أن هذه النتائج مدهشة بسبب التأثير الكبير للمشروبات الغازية على الوزن إذ أن من الطبيعي أن يتم معادلة السعرات الزائدة الداخلة في الغذاء بتقليل السعرات المتناولة في مجالات أخرى حتى لا يزداد الوزن وهذا التنظيم الداخلي يظهر عندما ترسل المعدة إشارات إلى الدماغ عند إحساس الجسم بالشبع ولكن هذا الأمر لا يحدث عندما يشرب الإنسان مشروبات سكرية التي تصل إلى لتر يوميا على الأقل لأن السوائل تمر عبر المعدة إلى الأمعاء الدقيقة فلا يحس الجسم بالشبع من السعرات الحرارية فيستمر الشخص بتناول الطعام وشرب كميات أكثر مما يحتاج، فيزداد وزنه، لذا ينصح الخبراء بعدم شرب عصائر محلاة بالسكر أو مشروبات غازية مع الطعام، وإذا كان لابد من ذلك، فمن الأفضل تناول عصائر طبيعية غير محلاة أو مشروبات الدايت ذات التحلية الصناعية.
ولاحظ الباحثون في دراستهم التي نشرتها المجلة الأمريكية للتغذية السريرية، وجود زيادة في ضغط الدم عند الأشخاص الذين تناولوا المشروبات المحلاة بالسكروز تراوح بين 5 – 10 في المائة، مما يدل على أن السكر يثير الجهاز العصبي السيمبثاوي الذي يستخدمه الجسم كمنبه للتعامل مع التوتر أو الخطر.

… أشهر ضحايا الأسبارتام …

هو الممثل الأمريكي مايكل جي فوكس صاحب سلسلة الخيال العلمي ” عودة إلى المستقبل ” حيث أصيب بمرض الباركنسون … ويُقال بأنه كان مدمن على شرب الدايت كوكا . حيث يشرب في اليوم الواحد العديد منها …
وعند البحث عن أسباب المرض وجدوا السبب الرئيسي لمرضه هو الأسبارتيم ..
صورة مايكل جي فوكس قبل إصابته بالمرض ..

تعليم_الجزائر

و هذه بعد إصابته ….

تعليم_الجزائر

مرض رامسفيلد … ” Rumsfeld’s disease ” …….!!!!!

تعليم_الجزائر

أوووووووووف دخلنا في السياسة ……….. الله يستر علينا ….

في يونيو من عام 1977 م أصبح دونالد رامسفيلد ” وزير الدفاع الأمريكي الحالي ” المدير التنفيذي لشركة G. D. Searle & Co.
الشركة الواسعة الإنتشار الخاصة بالمستحضرات الصيدلية .. وظل يخدم فيها حتى عام 1985 م ..
ويعتبر هو وروبرت شابيرو Robert Shapiro المسؤولان الوحيدان عن عما يحدث للناس من أمراض تتعلق بالأسبارتام ، حيث أنهما استغلوا سلطتهم السياسية ” يعني يعني …. فرد عضـــــــلات .. شيء .. ” وذلك بأن قاموا بإبتزاز إدارة الغذاء والأدوية الأمريكية … وحصلوا على الموافقة بترخيص الأسبارتام …

وبما إن رامسفيلد هو المسؤول عن هذا المرض ” مرض الأسبارتام ” …. اطلقوا عليه اسم آخر … وهو :
مرض رامسفيلد ….

أجمــــــــــل تعليــــــــــــق ….

تعليم_الجزائر

ودمتم علـــى خيــــــــــــــــــــــــر ……