التصنيفات
العلوم الكيميائية

المنجنيز Manganese

المنجنيز Manganese
تعليم_الجزائرdrawGradient()

تعليم_الجزائر

الرمز
drawGradient()
Mn

العدد الذري
drawGradient()
25

الكتلة الذرية
drawGradient()
54.9380

درجة الانصهار
drawGradient()
1517.2 K

درجة الغليان
drawGradient() 2333 K
عدد التأكسد

الكثافة
drawGradient()
7.43 g/cm3

السالبية الكهربائية
drawGradient()
1.55

نصف القطر الذري
drawGradient()
127 pm

التوزيع الالكتروني
drawGradient()
2,8,13,2

Ar] 3d5 4s2[

تعليم_الجزائر

موقعه في الجدول الدوري
drawGradient()

يقع في الدورة الرابعة من عناصر المتسلسلة الانتقالية الاولي

شكل البللورة
drawGradient()

تعليم_الجزائر

النظائر
drawGradient()

55Mn/54Mn/53Mn/52Mn
drawGradient()

وجوده في الطبيعة وتاريخه
drawGradient()

تاريخه

تم أكتشافه علي يد العالم جونJohann Gahn
السويدي عام 1774 م

تعليم_الجزائر

كلمة منجنيز mangnes
مشتقه من اللغة الاتينية والتي تعني ممغنط magnet
وهذا يرجع الي ان المنجنيز عندما يتحد مع الالوميوم أو النحاس أو الانتيمون في تكوين السبائك فإن هذه السبائك تكون ذات خواص مغناطيسيه

__________________


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الغـازات النبيلـة

الغـازات النبيلـة تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر


الغـازات النبيلـة



هي العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة الثامنة عشر من الجدول الدوري



تعليم_الجزائر




وهذه السلسلة الكيميائية تحتوي العناصر الآتية : الأرجون Ar، الهيليوم He , الكربتون Kr , النيون Ne , الرادون Rn , الزينونXe , بالإضافة إلى عنصر جديد قيد الأبحاث ( لم يكتشف بعد ) وهو الأنون أوكتيوم وله الرمز المؤقت Uuo


وخلافًا لمعظم العناصر الغازية، فإن الغازات النبيلة أحادية الذرة، أي توجد في الطبيعة على شكل ذرات منفردة بدلاً من جزيئات من ذرتين أو أكثر


ويتميز تركيب هذه الغازات بوجود ثمانية إلكترونات في المستوى الخارجي لها باستثناء الهيليوم حيث يحتوى المستوى الخارجي فيه على إلكترونين فقط , وهذا ما يفسر خمول فاعليتها واستقرارها


كانت الغازات النبيلة تعرف إلى عهد قريب بالغازات الخاملة نظراً لأنه لم يكن يعرف – حتى قبل عام 1962 – أنها تدخل في أي تفاعل كيميائي نظراً لارتفاع جهود تأينها ولأنها أقل العناصر ألفة إلكترونية ولكن الآن أصبح هذا التعبير ليس دقيق نظرا لأن عدد منها يدخل في تفاعلات كيميائية , كما انه كان يطلق عليها أيضا الغازات النادرة على الرغم من أنها توجد في الهواء الجوي بنسبة 1 % بالحجم تقريباً



تاريخ الغازات النبيلة ووجودها في الطبيعة


نظراً لعدم نشاط الغازات النبيلة الكيميائي فإنها لم تكتشف حتى 1868, حينما تم اكتشاف الهيليوم بواسطة المطياف في الشمس .





تعليم_الجزائر


في سنة 1868 حدث كسوف كلي للشمس وأمكن بذلك دراسة الجو الضوئي المحيط بها بواسطة المطياف . وقد لاحظ جانسن (Janssen ) وجود خط في المنطقة الصفراء من الطيف يختلف في طول موجته عن الخط المميز لعنصر الصوديوم وقد استنتج فرانكلاند ( Frankland ) ولوكير ( Lockyer ) أن الخط لابد أن يكون لعنصر جديد لايوجد على الأرض وسمي هيليوم اشتقاقاً من الكلمة اليونانية Helios ومعناه الشمس نظراً لوجوده في جو الشمس بكثرة


تعليم_الجزائر


وفي عام 1894 درس ويليام رامزي( Ramsay)





الغازات الناتجة من تسخين معدن الكليفيت ( Cleveite ) ولاحظ أنها تحتوي على الهيدروجين والنيتروجين والأرجون كما لاحظ أن طيفها يحتوي على الخط المميز للهيليوم الذي سبق اكتشافه في جو الشمس وقد دل ذلك على وجود الهيليوم في الأرض كما أثبت كايزر ( Kayser ) وجود الهيليوم في الهواء الجوي المحيط بالكرة الأرضية في عام 1895


يعد الهيليوم من أخف الغازات المعروفة بعد الهيدروجين , وثاني أكثر الغازات وفرة في الكون


يوجد غاز الهيليوم بوفرة كبيرة جداً في النجوم , ويعود ذلك إلى الاندماج النووي للهيدروجين , إلا أن وجوده في الغلاف الجوي للأرض قليل حيث يصل إلى 0.0005 % حجماً . بسبب أن الجاذبية الأرضية لهذا الغاز ليست قوية بما فيه الكفاية لإعاقة انفلاته التدريجي باتجاه الفضاء , ويعود السبب في وجود الهيليوم في الغلاف الجوي الأرضي نتيجة للتفكك التلقائي لبعض النظائر المشعة الثقيلة مع إصدار جسيمات ألفا التي تتحول إلى غاز الهيليوم


كما تعد مكامن الغاز الطبيعي والحقول الغازية مصدراً لغاز الهيليوم حيث تبلغ نسبته 2 % وهي المصدر التجاري الرئيسي لهذا الغاز



النيون


تعليم_الجزائر


أكتشف النيون عام 1898 بواسطة كلاً من رامزي( Ramsay) وموريس وليم ترافرس ( Travers )



عندما كانا يقومان بتقطير الهواء المسال تقطيراً تجزيئياً فعندما قاما بتقطير الجزء الذي يحتوي على الأرجون المسال تقطيراً تجزيئياً تبين أنه يحتوي على بعض الهيليوم وغاز آخر سمي نيون طبقًا للكلمة الإغريقية (Neos) والتي تعني الجديد , وقد تنبأ رامزي بوجود هذا الغاز قبل ذلك بعام


يوجد هذا الغاز بكميات قليلة في الغلاف الجوي للأرض ( بنسبة 0.0018 % حجماً ) , وفي صخور قشرة الأرض . وغاز النيون أخف من الهواء



الأرجون


تعليم_الجزائر


في عام 1892 لاحظ البارون رايلي



أن كثافة النيتروجين المحضر من الهواء أكبر من كثافة النيتروجين المحضر من مركباته وقد استنتج من ذلك أن نيتروجين الجو يحتوي على غاز آخر أثقل منه وقد نجح رامزي عام 1894 في فصل هذا الغاز من الهواء بعد إزالة الأكسجين والنيتروجين منه ونظراً لأن هذا الغاز يتميز بخمول كيميائي فقد أطلق عليه اسم الأرجون ومعناه باليونانية خامل أو كسول


يوجد الأرجون طبيعياً في الصخورويتشكل في الهواء الجوي بنسبة 0.93 % حجماً , ويعتبر أعلى الغازات النبيلة في نسبة تواجده


يتم إطلاق الأرجون بصفة مستمرة في الغلاف الجوي من انحلال البوتاسيوم المشعّ في قشرة الأرض


ويوجد الأرجون في جو المريخ بنسبة 1.6%



الكريبتون


تعليم_الجزائر


أكتشف الكريبتون من قبل الكيميائيان البريطانيان السير ويليام رامزي وموريس ترافرس عام 1898م عند إجراء عملية التقطير التجزيئي للهواء المسال


وسمي كريبتون ومعناها باليونانية الخفي


يوجد القليل من غاز الكريبتون في الغاز الطبيعي وفي البراكين , ولكن معظم وجوده يكون في الغلاف الجوي للأرض حيث يوجد بنسبة 0.0001 % حجماً


الزينون


تعليم_الجزائر


اكتشف الزينون عالما الكيمياء البريطانيان السير ويليام رامزي وموريس ترافرس عام 1898م عندما كانا يدرسان الهواء السائل.


وسمي زينون وتعني باليونانية غريب


يوجد الزينون بكميات قليلة في الجو (بنسبة 0.0000087 % ) , ويعتبر أقل الغازات النبيلة في نسبة تواجده في الغلاف الجوي للأرض , كما يوجد في جو المريخ بحدود حوالي 0.08 جزء بالمليون


الرادون


تعليم_الجزائر


الرادون غاز مشع اكتشف عام 1900 م بواسطة العالم فريديريتش إيرنست دورن (Fredrich Ernst Dorn)


اشتق اسم الرادون من الراديوم حيث أنه يتكون بسبب الانحلال الإشعاعي لعنصر الراديوم. ويتكون الراديوم بدوره نتيجة للانحلال الإشعاعي لليورانيوم. ينطلق الرادون إلى الجو من التربة والصخور ويتسرب إلى المنازل من خلال الشقوق الموجودة في أرضيات وجدران الدور السفلي من المبنى



تعليم_الجزائر



يسبب الرادون الشديد التركيز، سرطان الرئة، إذا تمَّ استنشاقه بكميات كبيرة. أما خارج المنازل، فيكون الرادون مخفّفًا إلى المستويات الآمنة التي لا تضر بالصحة العامة



أنون أوكتيوم Ununoctium


تعليم_الجزائر


في عام 1999 أفادت الأبحاث في معمل لورانس بيركيلي القومي عن اكتشاف كل من العناصر 116, 118 في بحث تم نشره في (خطابات مراجعة الفيزياء)


وفى العام التالي , أعلنوا تراجعهم عن الإفادة السابقة بعد عدم استطاعة الأبحاث الوصول لنفس النتائج مرة أخرى. وفى يونيو عام 2022, أعلن مدير المعمل أن الإدعاء الأصلي باكتشاف العنصرين كان عن طريق فيكتور نينوف . أنون أوكتيوم هو اسم مؤقت بمعرفة (IUPAC)



طرق استخلاص الغازات النبيلة


تحضر الغازات النبيلة عادةً بالتقطير التجزيئي للهواء المسال إذ يحتوي الجزء الأكثر تطايراً على غازات النيتروجين والهيليوم والنيون . ويمكن التخلص من النيتروجين بالإسالة أولاً ثم بامتزازه على الفحم المنشط


يستخلص غاز الهيليوم من الغاز الطبيعي والحقول الغازية , وتتلخص عملية الاستخلاص بإدخال الغاز تحت ضغط منخفض ( 0.3 إلى 0.5 ضغط جوي ) وينزع منه الماء والمركبات الهيدروكربونية القابلة للتكثف , ومن ثم يمرر في جهاز تنقية لإزالة الغبار , وبعد ذلك يمرر إلى أبراج الامتصاص لإزالة غاز ثاني أكسيد الكربون CO2 بواسطة محلول من أحادي إيثانول أمين ( MEA ) وثنائي إيثيلين جليكول , وأخيراً يمرر في طبقة من البوكسيت , ولفصل الهيليوم الخام يدخل الغاز المنقى إلى وحدات خاصة ويبرد إلى درجة حرارة -156 درجة مئوية بواسطة التبادل الحراري مع الهيليوم الخام والغاز الطبيعي المستنزف , ويتم تمدد التيار المبرد في عمود فاصل حيث يتم تسييل الغاز الطبيعي وفصله , وذلك بواسطة مبردات حلزونية يمر فيها نيتروجين بارد تحت ضغط منخفض ويكون الغاز المتبقي عبارة عن 75 % هيليوم و25 % نيتروجين


ولتنقية غاز الهيليوم يتم أولاً فصل آثار الهيدروجين في مفاعل مع كمية صغيرة من الهواء , حيث يتم أكسدته إلى ماء فوق محفز من البلاتين , أما النيتروجين فيتم فصله بالتبريد إلى درجة حرارة أقل من -193 درجة مئوية , ويتم تنقيته من الشوائب الأخرى بواسطة الإمتزاز في وحدات خاصة .


ينتج الهيليوم في معظم الوحدات بدرجة غليان -268.9 درجة مئوية تحت ضغط جوي واحد بالمقارنة مع الهيدروجين الذي يغلي عند درجة حرارة -252 درجة مئوية


أما غاز الأرجون وكذلك النيون والكريبتون والزنيون فيتم تحضيرها تجارياً كمنتجات ثانوية من وحدات فصل الهواء بالتبريد , ويتم تقطير الهواء باستخدام أعمدة وأبراج مضاعفة خاصة , ويتم بعد ذلك فصل الغازات النبيلة عن طريق عمود في جانب الوحدة , يتم فصل الأرجون لأنه يغلي عند درجة أقل من درجة حرارة غليان الأكسجين , وبعد ذلك يسحب الأرجون من الطرف العلوي للعمود عند نقطة أعلى من مستوى منتج الأكسجين , ويتم تنقيته الأرجون الخام من الشوائب , مثل الأكسجين والنيتروجين في وحدات خاصة , وتتم إزالة الأكسجين على هيئة بخار ماء بإضافة الهيدروجين مع مادة محفزة عند درجة حرارة عالية , يجفف الغاز من بخار الماء الناتج في وحدات تجفيف خاصة , كما تتم إزالة النيتروجين بواسطة التقطير بالتبريد للحصول على الأرجون بنقاوة 99.999 %


أما الأنون أوكتيوم فقدأكتشف بقصف أهداف ( Pb ) بشعاع حادّ من أيونات الكريبتون الغنية بالطاقة



خواص الغازات النبيلة


جميع الغازات النبيلة عديمة اللون والطعم والرائحة يصعب إسالتها نظراً لانخفاض درجاتها الحرجة


تذوب في الماء بدرجة محسوسة فقابلية ذوبان الأرجون في الماء تفوق قابلية ذوبان الأكسجين


للغازات النبيلة قوى جذب داخلية ضعيفة للغاية بين ذراتها وبالتالى فإن لها درجات ذوبان وغليان منخفضة للغاية (تزداد درجات انصهار وغليان الغازات النبيلة بزيادة العدد الذري ). ولذا فإن هذه العناصر تكون في الحالة الغازية في الظروف العادية , حتى التي لها وزن ذري أكبر من الفلزات الصلبة



مركبات الغازات النبيلة



منذ اكتشاف الغازات النبيلة ولأكثر من 70 سنة ، كان يعتقد بأنها كانت غير تفاعلية ولا تكون مركبات على الإطلاق , ولكن ثبت الآن أن الغازات النبيلة تكون مركبات كيميائية أصيلة , باستثناء الهيليوم والنيون لم تعرف لهما مركبات حتى الآن



مركبات الزينون



تم اكتشاف أول مركب للغازات النبيلة من قِبل العالم نيل بارتلت (Bartlett) عندما اكتشف تفاعل الأكسجين مع سداسي فلوريد البلاتين PtF6 لتكوين المركب -[O2] [PtF6] , وحيث أن طاقة التأين لغاز الزينون قريبة من طاقة التأين لجزئ الأكسجين فقد توقع بارتلت أن يتفاعل الزينون مع PtF6 بنفس الطريقة التي يتفاعل بها الأكسجين


وفي عام 1962 حضر بارتلت المركب الأصفر البرتقالي XePtF6


وفي نفس العام تم تحضير أحد مركباته بمفاعلة الزينون مع الفلور على درجة حرارة 400 درجة مئوية , وقد وجد أن الزينون يتفاعل مع الفلور حتى على درجة حرارة الغرفة لتكوين XeF4 بوجود الضوء


Xe 2F2 ———> XeF4



تعليم_الجزائر



وبعد ذلك تم تحضير العديد من مركبات الغازات النبيلة مع الفلور والأكسجين أهمها :



مركبات الزينون مع الفلور



ثنائي فلوريد الزينون XeF2



مركب أبيض صلب بلّوري درجة غليانه 114 درجة مئوية ، ودرجة انصهاره 129درجة مئوية.



Xe F2 ——-> XeF2



تعليم_الجزائر



تعليم_الجزائر




سداسي فلوريد الزنيون XeF6



عبارة عن بلورات شفافة درجة غليانه 75.6 درجة مئوية ، ودرجة انصهارها 49.5درجة مئوية , ولايتكون هذا المركب إلا تحت ظروف خاصة , فلابد ألا تقل النسبة بين حجمي الفلور والزينون عن 20 وألا يقل الضغط عن 50 ضغط جوي , ويكون التفاعل سريعاً بين درجتي 200 و 250 درجة مئوية وتحت ضغط 200 جوي


Xe 3F2 ——> XeF6



مركبات الزينون مع الأكسجين


ثلاثي أكسيد الزينون XeO3


عبارة عن بلورات شفافة متفجرة درجة انصهاره 25درجة مئوية , عندما يصل درجة انصهاره يصبح غير مستقر وينفجر


XeF6 3H2O ——> XeO3 6HF



تعليم_الجزائر


رباعي أكسيد الزينون XeO4


أيضاً عبارة عن بلورات شفافة متفجرة


مركبات الرادون


يتفاعل الرادون مع الفلور لينتج فلوريد الرادون RnF وهذا المركب يلمع بضوء أصفر في الحالة الصلبة


مركبات الكريبتون


يتفاعل الكريبتون مع الفلورإذا تعرض الغازان للإشعاع وهما تحت ضغط منخفض حيث يتكون ثاني فلوريد الكريبتون KrF2 وهو مادة بيضاء متبلرة


Kr F2 ——> KrF2


مركبات الأرجون


في عام 2000 كون مركب (أرجون هايدرو فلورايد HArF ) من قبل باحثين في جامعة هلسنكي عند تعريض الأشعة فوق البنفسجية على أرجون مجمد يحوي على كمية قليلة من الهيدروجين فلورايد , وفي عام 2022 تم اكتشاف ثاني فلوريد الأرجون ArF2

استخدامات الغازات النبيلة


للغازات النبيلة عدة استخدامات أهمها


الهيليوم


يستخدم الهيليوم في ملء المناطيد الضخمة والبالونات العلمية ، لأنه أخف من الهواء فهو ثاني أخف غاز موجود ، كما أنه لا يحترق أو ينفجر مما يجعل منه خيارا مناسبا لمثل هذا التطبيق



تعليم_الجزائر



يستخدم خليط الهيليوم مع الأكسجين والنيتروجين لملء قوارير هواء تنفس الغواصين في الأعماق الكبيرة لأنه يساعد في منع التسمم الأكسجيني والاستبدال النيترجيني (دخول النيتروجين إلى الدم بدل الأكسجين الأمر الذي يؤثر على عمل الأعصاب ويعطي تأثيرا شبيها بالسُكر) تحت ضغوط الأعماق الكبيرة


يستخدم الهيليوم في بيئات تنمية البلورات الدقيقة في الظروف الحساسة لأنه لا يتفاعل ولا يؤثر في تركبها


يستخدم الهيليوم للمساعدة في ضغط الوقود الغازي المسال (كالهيدرجين السائل)، وذلك لأنه لا ينفجر تحت ضغوط أو درجات حرارة عالية


يستخدم خليط من الهيليوم والأكسجين لعلاج المرضى المصابين بداء الأزمة حيث يدخل هذا الخليط إلى الرئتين بسهولة أكثر من الهواء لأن ذرات الهيليوم أخف وزناً من جزيئات النيتروجين الموجودة في الهواء


يستخدم لتوفير جو خامل وعازل أثناء عمليات لحام بعض الفلزات وذلك لمنع تأكسدها .



النيون


يُستخدم النيون بصفة أساسية في ملء لمبات النيون للإضاءة وأنابيب لوحات الإعلان الكهربائية. ولونه العادي في لمبات الإضاءة برتقالي ـ أحمر فاقع


تعليم_الجزائر


وإضافة بضع قطرات من الزئبق تجعل الضوء أزرق لامعًا. ويستخدم العديد من منارات الطائرات ضوء النيون لأنه يخترق الضباب. وقد أبلغ الطيارون أن منارات النيون أمكن رؤيتها على مسافة 32كم عندما استحالت رؤية الأضواء الأخرى. وتُصنع لمبات النيون بإزالة الهواء من الأنابيب الزجاجية ثمّ تُملأ بغاز النيون. وعندما يُسلط 15,000 فولطًا من الكهرباء على الأنبوب، يحدث تفريغ كهربائي ويتوهّج الأنبوب بوهج برتقالي أحمر. وبدلاً من الفتيلة فإن لمبة النيون لها قطبان كهربائيان محكما التثبيت. ويشكل النيون حزمة مضيئة بين هذين القطبين



الأرجون


يستخدم الأرجون في الصناعات التعدينية , فمثلاً يستخدم كغطاء واق من الأكسجين عند لحام بعض المعادن ( اللحام القوسي )


كما يستخدم في تنقية المعادن مثل الزركونيوم , والتيتانيوم , وعدة خلائط معدنية أخرى


أيضاً يستخدم الأرجون في المصابيح الضوئية حيث تسطع المصابيح المعبأة بالأرجون بضوء أزرق


تعليم_الجزائر


الكريبتون


يستخدم الكريبتون في مصابيح الفلورسنت وفلاشات الكاميرات , وذلك لما يتميز به من سرعة عالية للإضاءة تساعد على التصوير الفوتوغرافي


تعليم_الجزائر


كما يستخدم الكريبتون في بعض الصمامات الكهربائية ، وفي بعض أنابيب الإشارات المضيئة ذوات اللون الأخضر الضارب إلى الصفرة



الزينون


يستخدم الزينون في ملء زجاجات المصابيح الكهربائية ذات الاستخدام الخاص وهو ذو كفاءة عالية. حيث تعطي مصابيح الزينون إضاءة قوية تقارب في سطوعها ضوء الشمس وتتميز بإضاءتها عن مصباح التنجستن هالوجين بثلاثة أضعاف مع توفير 40% بالطاقة الكهربائية المستهلكة فمصباح الزينون يحتوي على كبسولة زجاجية مضغوط بها غاز الزينون مع خليط من غازات أخرى قابلة للاشتعال و يحتاج خليط الغازات داخل مصباح الزينون إلى نظام كهربائي خاص يوفر فولتية عالية تصل إلى 25 كيلو فولت لتشغيل المصباح


كما يُستخدم الزينون أيضًا في صناعة الحجرات الفقاعية ، وهي أدوات يستخدمها الفيزيائيون لدراسة الجسيمات النووية



الرادون


يستخدم الرادون في الطب لعلاج بعض الأمراض كالسرطان إلا أنه الآن يستبدل بأحد مماكنات الكوبلت

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الغـرويات The Colloids

الغـرويات The Colloids

تنقسم المحاليل من حيث حجم حبيباتها إلى ثلاثة أقسام
المحاليل الحقيقية True Solutions : تتكون من مذاب و مذيب بحيث يصعب التمييز بينهما ويكون حجم دقائق المادة المذابة أقل من 10 أنجستروم ، و تتميز هذه الأنواع من المواد بقدرتها على المرور خلال الأغشية شبه المنفذة .
المعلق Suspension : خليط غير متجانس حجم دقائقه أكبر من 10000 أنجستروم ، إذ يمكن ملاحظة تلك الدقائق بالعين المجردة ، كما يمكن ملاحظة ترسبها في الأسفل.
الغرويات Colloids : مواد تتميز بأن دقائقها أكبر من جسيمات المحاليل الحقيقية و أصغر من المعلق ، فحجم دقائقها بين 10 – 10000 أنجستروم ، و تكون منتشرة داخل وسط انتشار ؛ فنحصل على الغرويات بعملية نشر ـ و ليس إذابة ـ أي أنها غير ذائبة أو مترسبة في وسط الانتشار ـ .

اكتشاف الغرويات
اكتشف الصيدلي الاسكتلندي توماس جراهام عام 1860م أن بعض المواد مثل الصمغ و الجيلاتين و النشأ لا تمر عبر الغشاء شبه المنفذ ، بعكس المحاليل الحقيقية …. و بالرغم من أن دقائق الغروي أكبر من دقائق المحلول الحقيقي ، مع ذلك فلا يمكن ملاحظتها بالعين المجردة .

تعليم_الجزائر
تتميز الغرويات بأنها لا تستقر تبعاً للجاذبية الأرضية ، فتبقى موزعة في وسط الانتشار كما أنها تشتت الشعاع الضوئي المار خلالها


تصنيف الغرويات حسب مادة الانتشار و وسط الانتشار : ـ

نشر غاز في سائل مثل المشروبات الغازية
نشر غاز في صلب مثل الأحجار في البراكين ( تلك الأحجار تتميز بوجود مسامات تكونت لوجود الغازات المنتشرة فيها )
نشر سائل في غاز مثل السحب
نشر سائل في سائل مثل الزيت في الماء .
نشر سائل في صلب مثل الزبدة
نشر صلب في غاز مثل الدخان
نشر صلب في سائل النشأ في الماء
نشر صلب في صلب مثل الزجاج الملوّن


التصنيفات
العلوم الكيميائية

ol لينالول

لينالول
سائل عديم اللون ذات رائحة زهرية .. يحمل رائحة الخزام والزنبق البري .
يستخدم هذا المركب بتوسع في صناعة العطور والماكياج .
الصيغة الجزيئية: c10h18o
الكتلة الجزيئية:154.25 جم / مول
الصيغة البنائية:

التصنيفات
العلوم الكيميائية

كــيــمــيــاء الأسبــــارتـــــام


…. السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ….

نحن على وشك استقبال ضيف عزيز وغالي على قلوبنا جميعاً …

وفي كل عــــام …. يطل علينا …

…. شهـــــر الصيـــــــــــام …. شهر المغفرة والرحمة …

تقبل الله منا ومنكم …صيــــــــامه … وقيـــــــــامه ….

اللهم اعتق رقابنا ورقاب والدينا من النار ……

وبهذه المنـــــــــــــاسبـــــــــــة ….

تعـــلم كيـــــــــــــــف تــــــــــأكــــل …؟؟؟ ومـــــــاذا تـــأكــــل ….؟؟؟؟

فلقد قال أبقراط أبو الطب : ” إن كل إنسان يمتلك في داخله طبيباً ، وعلينا أن نساعد هذا الطبيب في عمله : فإذا أكلت و أنت مريض فإنك غالباً ماتغذي مرضك ..” وهو يقصد بذلك أن الإمتناع عن الطعام يساعد على الشفاء ..

وصدق الله العظيم إذ قال في كتابه الكريم … ” وأن تصوموا خير لكم إن كنتم تعلمون .”

فإلى جانب أن الصيام هو في الأساس عبادة وطاعة لأوامر الله تعالى وإلى جانب معانيه وغاياته الروحية للصيام فوائد تنعكس على صحة الإنسان وتجدد حيويته ونشاطه وتنقية قلباً وقالباً ..
وفي هذا العصر تتعرض أجسادنا للكثير من المواد الكيميائية الضارة بالصحة سواءً عن طريق الهواء الذي نستنشقه أو الطعام الذي نأكله ..
وكل ذلك ضريبة المدنية التي نعيشها …..

فبعد صيام يوم كامل نجد أن الجسم يستنفذ مخزونه من السكر الذي تحتاجه الخلايا وخصوصاً خلايا المخ التي لا تنتج السكر …
فلذلك لا بد من تناول المواد السكرية حتى يتم تعويض ما فقده الجسم من السكر ….

وهناك بعض المواد التي تستخدم للتحلية ، ولها فوائد كبدائل السكر عند المرضى بالسكر ولتحلية المشروبات لدى الراغبين في اتباع نظام تغذية لتخفيف الوزن ، ولكن فيما بعد اُكتشفت لها أضرار على صحة الإنســــان ..

ومن هذه المواد :

السكارين ” Saccharin ”

وسايكلامات الكالسيوم ” calcium Cyclamate “

والأسبارتام ” Aspartame ” >>>>> مــركبنالهــــذاالشهــــر….

تـــــاريــخ السكــــر :

عرف السكـر منـذ قديـم الزمــان، وأصل تسميته من اللغـة السنكريتية مـن كلمـة ساركــارا Sarkaural ومعناها حصى، ثم نُقلت إلى الفارسية قبل تعريبها لتكون سكر، ثم انتقلت إلى اللغات اللاتينية كالإنجليزية Sugar والفرنسية، وظلت محتفظة بأصلها مع تغيير بسيط في لفظها. وشاع قديماً استعمال بدائل السكر كالعسل وعصير الفواكه. وعرف الهنود قصب السكر لأول مرة في حوض نهر الجانج ثم الصينيون وسموا السكر المستخرج منه بالملح الهندي، وكان الفرس أفضل خبراء العالم في السكر. وفي القرن السابع الميلادي عرف العرب السكر أثناء فتوحاتهم لبلاد فارس ونقلوه إلى بلادهم، ثم انتشر بعد ذلك إنتاجه في أوروبا وغيرها وكان لعرب الأندلس فضل في ذلك، ويستخرج السكر صناعياً من عيدان قصب السكر أو جذور البنجر السكري (الشوندر)، ويستعمل كمادة محلية للمشروبات وفي صناعة الحلويات وفي تحضير الكثير من أطباق الطعام، وهو أحد مصادر إنتاج الطاقة لجسم الإنسان فيما عدا الأشخاص الذين يعانون سوء امتصاص نوع أو أكثر من السكر، كما يسبب الإفراط في استعماله – في تحضير أطباق الطعام والشراب والحلويات – مشكلات صحية لجسم الإنسان.

أنواع الســكـــــر :

السكر حسب التعريف السائد في الولايات المتحدة وكندا يضم جميع السكريات المستعملة في تحضير الأغذية كالسكر العادي (سكروز) ودرجة حلاوته 100، وهو أساس تحديد حلاوة أنواع السكر الأخرى (انظر إلى الجدول رقم 1)، والسكر المحول Inverted sugar وهو خليط من سكر العنب وسكر الفواكه (الفركتوز) بنسبة 1:1 ويتكون نتيجة عملية التحلل المائي للسكر العادي بواسطة حامض مناسب، وشراب الذرة Corn syrup ومسحوق الجلوكوز (سكر العنب) ودرجة حلاوته 74، وتوجد السكاكر طبيعياً في الأغذية مثل سكر اللبن (لاكتوز) الموجود بوفرة في الحليب، وسكر الفواكه (فركتوز) الموجود في ثمار بعض الفواكه كالتفاح والكمثرى، وسكر الشعير (المالتوز)، بالإضافة إلى المولاس (العسل الأسود) وهو أحد النواتج الثانوية لاستخراج السكر من قصب السكر والبنجر، وهو أكثر السكاكر استعمالاً في صناعة الحلويات والمياه الغازية والفطائر وغيرها، وهو رخيص الثمن وسهل الذوبان في الماء.

الجـــدول …

تعليم_الجزائر

ولكـــن ….

الكثير من الناس يستعملون اليوم السكر الصناعي في الشاي والقهوة، وذلك لأنهم يشاهدون الإعلانات التي تقول أن السكر خطر على الصحة. بلا شك أن هذه المقولة صحيحة. فالسكر سام إذا زاد استعماله عن الحد المعقول. ولكن البديل للسكر هو أشد فتكا بالإنسان.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

بدائل السكر …. تعليم_الجزائر

لم يحسم علميا مدى السلبيات المرضية لبدائل المحليات ، فبرغم أهميتها لمرضى السكري ومن يعانون السمنة ، إلا أن الشكوك التي تثار حول استخدامها بين الحين والآخر تجعل تناولها على الإطلاق ليس مقبولا .
إن المعقول هو تناول السكريات الطبيعية مثل السكروز ( سكر المائدة ) وغيره من السكريات الطبيعية الأخرى التي تعطي الجسم الطاقة ( السعرات الحرارية ) . ولكن ما حيلة الكثرة من الناس في هذا العصر ، الذين اصبحوا يشتكون من أمراض السمنة وتوابعها، ويعد أحد مسبباتها تناول السكريات الطبيعية، فضلا عن أنها تسبب أيضا تلف الأسنان .من هنا أصبح لزاما على هؤلاء الناس استعمال بدائل السكريات التي وفرت للمستهلكين التمتع بمذاق السكر ، مع إعطاء سعرات حرارية أقل بكثير مما تعطيه السكريات الطبيعية .
وعلى هذا فالمحليات تنقسم إلى قسمين : الأول المحليات الطبيعية ، والثاني المحليات الاصطناعية ( بدائل السكريات ) .وفيما يلي نستعرض أهم بدائل السكريات الرئيسية ، والتي يتم تبادلها في مختلف دول العالم . ويجب التنبيه هنا إلى أن بعض هذه البدائل لا يزال الناس يستخدمونها ، وبعضها استخدم لفترة ثم منع استعماله نظرا لعلاقته ببعض الأمراض . وهناك ثلاثة من بدائل السكريات مصرحا باستخدامها وهي السكري والأسبارتيم والاسيسولفام – ك :

السكارين :

تعليم_الجزائر

يعتبر السكري مادة عضوية ذات طعم أحلى 200 – 700 مرة من السكر العادي ( السكروز ) . ويستخدمه بعض الأشخاص مثل مرضى السكر و البدناء . وقد تم اكتشاف السكرين عام 1878 م بوساطة باحث بجامعة هوبكنز الأمريكية .
ومتوفر تجاريا إما على هيئة ملح الصوديوم وإما على هيئة ملح الكالسيوم وإما على حالة السكري الحامضي وتتميز مادة السكرين بأنها مادة بلورية بيضاء تستخدم عادة كسكر المائدة للتحلية وكذلك في بعض المنتجات الغذائية مثل المشروبات ومنتجات المخابز والمربى والعلك والحلويات وغيرها من المنتجات الأخرى .
يعاب على مادة السكرين الطعام المعدني المر عند استعماله بكميات كبيرة .
والسكرين عديم السعرات الحراري لذا فهو مفيد لمرضى السكر ، كما يستخدم في تخفيض الوزن لدى الأشخاص الذين يعانون السمنة .

لكـــن ……. هل يعتبر السكرين أمناً صحيا ؟

إن دراسة السلامة الصحية للسكرين امتدت لأكثر من 50 عاما . وقد كانت أغلب الشكوك تتركز حول وجود علاقة بين تناول السكرين لفترات طويلة وبكميات عالية وسرطان المثانة عند الفئران وقد ثبت من التجارب أن استخدام السكرين بكميات كبيرة تتراوح بين 5 – 7,5 % أدى إلى زيادة الإصابة بسرطان المثانة لدى الفئران.كما وجد أن الاختبارات التي قلت فيها كميات السكرين لم تظهر أي إصابات غير عادية من سرطان المثانة .
وقد أثبتت اكثر من ( 20 ) دراسة انه لا توجد علاقة بين استخدام السكرين وإصابة الإنسان بالسرطان .
وفي عام 1977 م قدمت إدارة الأدوية والأغذية الأمريكية اقتراحا بمنع استخدام السكرين . وطلبت إجراء المزيد من الدراسات حول سميته ، بالإضافة إلى ذلك طلبت كتابة العبارة التحذيرية التالية على أغلب الأغذية المحتوية على السكرين :
“استخدام هذا المنتج يمكن أن يكون خطرا على صحتك هذا المنتج يحتوي على مادة السكرين الذي وجد انه يسبب السرطان في حيوانات التجارب .”

المعادلة المطلوبة :
“بدون سكر ” مضر … ” بديل سكر ” صحي ! وفي عام 1991 م قامت إدارة الأدوية والأغذية الأمريكية بسحب اقتراحها حول منع استخدام السكرين .

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

الأسبـــارتــــــام:

الأسبارتام هو منتج كيميائي سام بدرجة كبيرة ومصنوع من قبل شركة كيماوية تسمى مونسانتو . Monsanto و لقد تم تسويق الإسبرتام في جميع أنحاء العالم كبديل للسكر كما يوجد في جميع مشروبات النحافة. “Diet Coke, Diet Pepsi” وكذلك موجود في المحليات الصناعية كنيوترا سويت، ايكوال، وسبونفول وكاندريل وغيرها “NutraSweet, Equal, Spoonful” وهذه المحليات الصناعية مستخدمة في الكثير من المنتجات كبديل للسكر.
ويسوق هذا المنتج تحت الاسم التجاري نيتيرسويت وهناك منتج أخر يطلق عليه عبارة عن اسبارتام مع مركب كربوهيدرات يسمى المالتو دكسترين .

ولقد تم ترويجه كمنتج نحافة ولكنه عكس ذلك تماما. ففي الحقيقة، إنه يسبب في إقبال الإنسان على المواد الكربوهيدراتية بلهفة شديدة مما يسبب في زيادة الوزن. كما انه يسبب في تغيير العمل الكيميائي للدماغ. فهو السبب في النوبات الدماغية الخطيرة. فهذا المنتج الكيميائي يغير مستوى الدوبامين في الدماغ ، وهو بالأخص قاتل لمرضى داء الباركنسون أو الشلل الرعاشي.

الماركات التجـــارية :

Brand names: Equal, Nutrasweet, Equal Measure, Spoonful, Canderal (E951)…
تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر

قصة إكتشـــافه ….

في ديسمبر من عام 1965 م كان الكيميائي جيم ” Jim Schlatter ” يعمل على أبحاثه في اكتشاف علاج جديد لقرحة المعدة . ولاختبار هذا العقار استخدم ” tetrapeptied ” المكونة من أربعة أحماض أمينية والتي عادةً ما يتم إنتاجها في المعدة .. وقام سكلاتر بتصنيع هذه السلسلة في المعمل وفي أحد خطوات هذه العملية كان عليه تصنيع ” dipeptiede intermediate , aspartyl- phenyalanine methyl ester . وبالصدفة علق بيديه كمية صغيرة من هذا المركب ومن دون أن يلاحظ ذلك … وفي الصباح : أثناء ترتيبه لبعض أوراقه قام بلحس أصبعه ولاحظ الطعم الحلو … ومن فضوله بدأ يسأل نفسه من أين جاء هذا الطعم فأعتقد للوهلة الأولى أنه بسبب الكعك الذي أخذه مع القهوة ولكن فيما بعد تذكر بأنه قام بغسل يديه ولم يبقى لديه سوى أن هذا الطعم قد علق في يديه من خلال المعمل حيث كان يعمل بالأمس …
وبعد ذلك عرف أن حمض الأسبارتيك والفينيل الانين هو الذي كوّن هذا المركب .. وهي عبارة عن أحماض أمينية طبيعية موجودة في البروتين .. ولذلك أعتقد أنه من الأمن أن يقوم بتذوق هذه المادة ..
ومن ثم قام هو وزميله Harman Lowrie بتذوق هذه المادة في 10 مللتر من القهوة السوداء ولاحظوا الطعم الحلو .. وبعد ذلك بعشرين سنة ، نتج عن فضول سكلاتر بيليون دولار في السنة ..وهو إنتاج الأسبارتام …

تركيبه الكيميــــــــــــائي :

هو عبارة عن استر الميثيل لببتيد ثنائي مكون من حمض الأسبارتبك والفينيل ألانين ” أسبارتيل فينيل ألانين ” ” dipeptide methyl ester : L-aspartyl-L-phenylalanine methyl ester

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ونسب هذه المواد هي كالتالي ..

1 – الميثانول ” 10 % ”

2 – حمض الأسبارتيك ” 40 % ”

3 – الفينيل الانين ” 50 % “

ويختلف مركب الاسبارتام عن بدائل السكر الأخرى ، حيث أن الحمضان الأمينيان موجودان بصورة طبيعية في الأغذية البروتينية ، لذلك يصنف على أنه بروتين وليس كربوهيدرات … فلذلك لا تعد هذه المادة غريبة عما في الجسم ..

الصيغة الجزيئية : C14H18N2O5

الوزن الجزيئي : 294,31 ..

ويعاب على مركب الاسبارتام عدم الثباتية في الأوساط الحامضية ..
وكذلك نقص حلاوته خلال التسخين لفترات طويلة .

وتكاد هذه المادة تساوي السكر في القيمة الحرارية ، لكن ما يلزم منها قليل لأنها تفوق السكر في الحلاوة بــ 180 مـــرة .

يتـــــــــــــــــــــبع >>>>>>>>>>>

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

ماذا يحدث للسبارتام في الجسم …؟؟؟؟

يتفكك الأسبارتام في عملية الأيض إلى مكوناته : حمض الأسبارتيك ، الفينيل الانين ، والميثانول .

1 – حمض الأسبارتيك …”

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ويدعى أيضاً الأسبارتيت aspartate ” وهو من الأحماض الأمينية الطبيعية التي تكوّن معظم البروتينات .. ويصنف كحمض أميني غير ضروري ، أي أن الجسم لا يحتاجه في الغذاء بل يتكون داخل الجسم ..
ويعتبر الأسبارتيك مهم جداً في تصنيع DNA ، في تكوين اليوريا ، وكموصلات عصبية في الدماغ ..

2 – الفينيل ألانين ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

يوجد هذا الحمض الأميني عادةً في الدماغ ..
الفينيل الانين من ضمن أهم تسعة أحماض أمينية ضرورية للجسم حيث أن الإنسان لا بد أن يحصل عليه من الطعام ..
والأشخاص المصابون بالمرض: فينيل كيتو نوريا ” { phenylketonuria (PKU) } غير قادرين على أيض الفينيل الانين .. وهو مرض وراثي يصيب الأطفال …
فهذا الحمض يعتبر المادة الأساسية التي يتشكل منها التيروسين ومعظم الموصلات العصبية ..

وبما أنهم غير قادرين على أيض هذا الحمض فهذا يؤدي إلى وجوده بمستويات مرتفعة جداً في المخ ” فأحياناً قد يؤدي إلى الموت ” …
وزيادة مستوى الفينيل ألانين في المخ يؤدي إلى نقصان مستوى السيروتونين في المخ ، مما يؤدي إلى الإضطرابات والإنفعالات النفسية مثل : الإكتئاب …
ولقد لوحظ من خلال دراسات وتجارب على أشخاص تم إعطائهم الأسبارتام زيادة مستوى الفينيل ألانين في الدم …

وكلا من الفينيل ألانين وحمض الأسبارتيك تتواجد في الأطعمة البروتينية مثل : اللحوم ، منتجات الألبان ، والخضروات ..

3 – الميثانول ..

تعليم_الجزائر

يوجد في الاطعمة في الدايت . ويتضح من خلال هذه البيانات الكميات الموجودة من الميثانول والتي نحصل عليها من خلال مشروبات الدايت ..
ومن المعروف وجود الميثانول بكميات كبيرة يؤثر على الكبد ..

ويتحول الميثانول إلى فورمالديهايد وهو غاز عديم اللون نافذ الرائحة، والذي بدوره يتحول إلى فورميك اسيد “حمض الفورميك” الذي يسبب في حالة ايضية غير سوية تقل فيها قلوية الدم والأنسجة، وهذا يحدث عندما يتم حفظ الأسبرتام في درجة حرارة أكثر من 86 فهرنهايت أو 30 درجة مئوية.
ويقع الفورمالديهايد ضمن مجموعة المواد السامة الخطيرة كالسيانيد والزرنيخ. والفرق بين المادتين أن الفورمالديهايد يقتل بصمت ولمدة أطول. وفي خضم عملية الموت البطيء يحدث للإنسان جميع أنواع المشاكل العصبية.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

الأسبــــارتام والأمـــراض …

1 – لوبوس “داء الذئبة” وهو منتشر مولتيبل سليروسيس ” ” Multiple Sclerosis

داء تصلب الأنسجة المضاعف” وخاصة بين الذين يشربون الدايت كولا والدايت بيبسي. فعندما يصاب الإنسان بهذا المرض فهو لا يعرف سبب مرضه، فيستمر بأخذ الأسبرتام مما يجعل المريض مهدد بالموت.

عندما يتوقف الإنسان عن أخذ الأسبرتام تنخفض شدة مرض اللوبوس. فالتفكير السائد هو أن هذا المرض ليس له علاج، ولكن من الممكن القضاء عليه بعلاج خاص.

2 – تصلب الأنسجة المضاعف : ” multiple sclerosis ” وكثيرا ما يتم تشخيص مرض الـ methanol toxicity بمرض تصلب الأنسجة المضاعف وذلك للشبه بينهما، مع أن المرض الأول قاتل، أما المرض الأخير من الممكن علاجه.

عندما يتوقف المصاب بتسمم الأسبرتام عن أخذه ، يختفي معظم أعراض المرض. فهناك الكثير من حالات استرجاع الرؤية والسمع بعد ترك تناول هذه المادة.

وفي محاضرة لأحد الأطباء عن أثر المحليات الصناعية …

ذكـــر :

إذا كنت تستعمل الأسبرتام وتشتكي من أعراض مـــــرض

3 – Fibromyalgia

مثل التشنج، الآلام الفجائية، فقدان الإحساس في الأرجل، المغص الحاد، الدوخة والدوار، الصداع ، الطنين

في الأذنين، آلام المفاصل، الإكتئاب، التوتر، الصعوبة في التحدث، ضعف في الرؤية، فقدان الذاكرة ….

فأنت في الغالب مصاب بتسمم الأسبرتام . ” مـــرض الأسبــارتام ”

في مؤتمر الكلية الأمريكية للأطباء، اعترف الأطباء أنهم لم يعرفوا سببا للوباء المنتشر لداء MS و Lupus . ويعتقد أن الفينيل الانين الموجود في الأسبرتام هو السبب لبداية النوبات الدماغية حيث أن الفينيلالانين يسبب في استنفاد أو اضمحلال الـ Serotonin مما يسبب في اكتئاب حاد، الخوف، الغضب، والعنف.

ومما قيل في المؤتمر:”إننا نتحدث عن وباء الأمراض العصبية بسبب المادة السامة اسبرتام.” وهذه المادة قاتلة لمرضى السكر، حيث أنها تسبب في عدم التمكن من السيطرة على مستويات السكر في الدم، مما يسبب في دخول المريض في الغيبوبة العميقة. وللأسف، فإن الكثير من مرضى السكر قد قضوا نحبهم بسبب تناول الأسبرتام.

وكان أحد المرضى الذي تناول الأسبارتام قد لوحظ عليه بأنه أصيب بفقدان الذاكرة والتخبط وفقدان الرؤية الحاد. فكان السبب هو الميثانول الموجود في الأسبرتيم فهو كما هو معروفٌ عنه أنه يتحول إلى الفورمالديهايد في شبكية العين مما يسبب في العمى. وأما فقدان الذاكرة فمرده إلى الحقيقة أن الأسباريك أسيد والفينيلالانين يسببان التسمم للنظام العصبي ويفتقران إلى الحمض الأميني الموجود في البروتين مما يسهل اختراقه لحواجز الدماغ الدموية فيعمل على تدمير خلايا الدماغ العصبية.

الأسبــارتام والزهايمــر ….

هناك الكثير من النساء اللاتي هن في الثلاثين من أعمارهن أصبن بهذا المرض وتم إدخالهن في المستشفيات نتيجة تناولهن الأسبرتام.

كما أن الأسبرتام هو جزئيا السبب الغامض في إصابة الجنود الأمريكيين في حرب الخليج “عاصفة الصحراء “. فالحرقان في اللسان وكثير من المشاكل الصحية التي تم مناقشتها في أكثر من 60 حالة هي السبب المباشر لتناول الأسبرتام.
إن الآلاف من الحاويات من مشروبات النحافة التي تم نقلها إلى الجنود في عملية عاصفة الصحراء تم وضعها في درجة حرارة تصل إلى 120 فهرنهايت ولأسابيع في مناخ صحراوي حار، مما ساعد في تكوين غاز الميثانول السام. وقام الجنود بما فيهم المجندات بتناول هذه المشروبات مما سبب لهم التسمم بالأسبرتام.

الأسبــــارتام والحمـــل :

ومن المشاكل المرتبطة باستهلاك الأسبرتام حسب ما يقول الطبيب روبرتس، أن تناوله أثناء الحمل يسبب في تشوه الجنين، فعندما يهاجم الأسبرتام النظام العصبي، فهو لا يسمح للجنين أن ينمو بأكمل وجه.

استهلاك الأسبرتام يؤدي أيضا إلى الإصابة بمرض السرطان، حيث أن الحيوانات التي تم اطعامها بالأسبرتام أصيبت بأورام في الدماغ. إن الـــ PHENYLALANINE الموجود بالأسبرتام يخترق الـــ DXP مما يسبب الأورام الدماغية …

ما مدى خطورة تسمم الأسبرتام …. ؟

لقد قيل لأم أن تمنع ولدها من استهلاك الأسبرتام، وذلك بسبب حدوث نوبات صرعية حادة له. وعندما تحدثت الأم مع الطبيب الآخر الذي يعالج الولد (لم يذكر سبب أخذ الولد للأسبرتام، ربما كان يعاني من الوزن الزائد) لم يقبل الطبيب المعالج بفكرة منع الولد من الأسبرتام الذي يعرف أيضا بنيوتراسويت. وحتى الآن ما زال الأطباء يحاولون أقناع الأم بأن الأسبرتيم هو السبب في حدوث النوبات المتكررة للصرع، وأن منعه يؤدي إلى تخلص الولد من تلك النوبات.

وهنا يكمن الخطر. بعد عقد جلسات تم الموافقة على استعمال الأسبرتام في 100 نوع من المنتجات.

إن مركب الاسبارتام مصرح باستخدامه في 75 دولة بالعالم ، ويدخل في تركيب اكثر من ( 500 ) منتج غذائي ، مثل مشروبات الدايت واللبان و كسكر المائدة وفي حبوب الإفطار المحلاة والمشروبات الغازية والحلويات .

ومن المهم أن لا تستهلك أي منتج يحتوي على الأسبرتام. وإذا رأيت عبارة : “Sugar Free ” أو بدون سكر، يجب أن تعرف أن المنتج يحتوي على الأسبرتام. لذا “لا تستعمل هذا المنتج”.

تعليم_الجزائر
المشروبات الغازية تزيد الوزن …. تعليم_الجزائر

إذا كنت مدمنا على المشروبات الغازية وتفضلها على غيرها من المرطبات ينصحك العلماء في الدانمارك باستبدال الأنواع السكرية منها بالأنواع المحلاة صناعيا المخصصة للحمية أو ما تعرف بمشروبات الدايت لتتجنب الإصابة بإفراط الوزن.
فقد وجد هؤلاء بعد دارسة 41 شخصا في منتصف العمر من المصابين بإفراط الوزن، لمدة عشر أسابيع، تناولوا خلالها مشروبات سكرية مع غذائهم العادي بحيث تناول نصفهم مشروبات محلاة بسكر السكروز فيما تناول الباقون مشروبات تحتوي على محليات صناعية أن أوزان الأشخاص الذين شربوا المرطبات السكرية زادت بمعدل ثلاث باوندات أو ما يعادل كيلو غرام ونصف بينما انخفضت أوزان الذين تناولوا مشروبات الدايت بأكثر من كيلو غرام واحد.
وقال الباحثون في جامعة كوبنهاجن، أن هذه النتائج مدهشة بسبب التأثير الكبير للمشروبات الغازية على الوزن إذ أن من الطبيعي أن يتم معادلة السعرات الزائدة الداخلة في الغذاء بتقليل السعرات المتناولة في مجالات أخرى حتى لا يزداد الوزن وهذا التنظيم الداخلي يظهر عندما ترسل المعدة إشارات إلى الدماغ عند إحساس الجسم بالشبع ولكن هذا الأمر لا يحدث عندما يشرب الإنسان مشروبات سكرية التي تصل إلى لتر يوميا على الأقل لأن السوائل تمر عبر المعدة إلى الأمعاء الدقيقة فلا يحس الجسم بالشبع من السعرات الحرارية فيستمر الشخص بتناول الطعام وشرب كميات أكثر مما يحتاج، فيزداد وزنه، لذا ينصح الخبراء بعدم شرب عصائر محلاة بالسكر أو مشروبات غازية مع الطعام، وإذا كان لابد من ذلك، فمن الأفضل تناول عصائر طبيعية غير محلاة أو مشروبات الدايت ذات التحلية الصناعية.
ولاحظ الباحثون في دراستهم التي نشرتها المجلة الأمريكية للتغذية السريرية، وجود زيادة في ضغط الدم عند الأشخاص الذين تناولوا المشروبات المحلاة بالسكروز تراوح بين 5 – 10 في المائة، مما يدل على أن السكر يثير الجهاز العصبي السيمبثاوي الذي يستخدمه الجسم كمنبه للتعامل مع التوتر أو الخطر.

… أشهر ضحايا الأسبارتام …

هو الممثل الأمريكي مايكل جي فوكس صاحب سلسلة الخيال العلمي ” عودة إلى المستقبل ” حيث أصيب بمرض الباركنسون … ويُقال بأنه كان مدمن على شرب الدايت كوكا . حيث يشرب في اليوم الواحد العديد منها …
وعند البحث عن أسباب المرض وجدوا السبب الرئيسي لمرضه هو الأسبارتيم ..
صورة مايكل جي فوكس قبل إصابته بالمرض ..

تعليم_الجزائر

و هذه بعد إصابته ….

تعليم_الجزائر

مرض رامسفيلد … ” Rumsfeld’s disease ” …….!!!!!

تعليم_الجزائر

أوووووووووف دخلنا في السياسة ……….. الله يستر علينا ….

في يونيو من عام 1977 م أصبح دونالد رامسفيلد ” وزير الدفاع الأمريكي الحالي ” المدير التنفيذي لشركة G. D. Searle & Co.
الشركة الواسعة الإنتشار الخاصة بالمستحضرات الصيدلية .. وظل يخدم فيها حتى عام 1985 م ..
ويعتبر هو وروبرت شابيرو Robert Shapiro المسؤولان الوحيدان عن عما يحدث للناس من أمراض تتعلق بالأسبارتام ، حيث أنهما استغلوا سلطتهم السياسية ” يعني يعني …. فرد عضـــــــلات .. شيء .. ” وذلك بأن قاموا بإبتزاز إدارة الغذاء والأدوية الأمريكية … وحصلوا على الموافقة بترخيص الأسبارتام …

وبما إن رامسفيلد هو المسؤول عن هذا المرض ” مرض الأسبارتام ” …. اطلقوا عليه اسم آخر … وهو :
مرض رامسفيلد ….

أجمــــــــــل تعليــــــــــــق ….

تعليم_الجزائر

ودمتم علـــى خيــــــــــــــــــــــــر ……


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الهدرجة

الهدرجة
مقدمة :
يحتوي النفط على أنواع عديدة من الشوائب ، وكلما بقيت هذه الشوائب في المراحل المتلاحقة من عمليات التكرير أزداد تأثرها في نوعية المنتجات وفي فعالية الوسطاء المستعملة وفي سلامة المعدات نفسها .
إضافة إلى ذلك فإن بعض القواني وتعليمات السلامة تحدد كميات ونسب تواجد هذه الشوائب وبخاصة الكبريت .
تقوم عملية الهدرجة بإزالة الكثير من الشوائب في أجزاء عديدة من القطفات المقطرة والنواتج الأخرى داخل المصافي ، أي يمكن في هذه العملية التخلص من المركبات الكبريتية والنتروجينية والأوكسجينية والهالوجينية و كل هذه المواد تسبب تآكلاً للمعدات ، ويمكن التخلص أيضاً من الفلزات الثقيلة ، وهي التي تسبب تسمماً للوسطاء في العمليات اللاحقة بعد ذلك ، وايضاً تنقية المنتجات البترولية من الفحوم الهيدروجينية غير المشبعة . ويعد الهيدروجين المادة الأساسي المستعملة في عمليات الهدرجة .
تتطور عمليات الهدرجة في الصناعة النفطية في اتجاهين :
– التنقية الهيدروجينية للمنتجات النفطية .
– هدرجة تخريبية للمنتجات النفطية الثقيلة والمتبقيات النفطية ( التكسير المهدرج ونزع الألكيل المهدرج)

تؤدي التنقية الهيدروجينية إلى تحسين نوعية المنتجات النفطية ، حيث تتخرب المركبات غير المتجانسة التي تحويها الخامات كالآزوت والأوكسجين والكبريت ، وينطلق منها نتيجة ذلك النشادر والماء وكبريت الهيدروجين على التسلسل ، وتتحول الفحوم الهيدروجينية غير المشبعة إلى فحوم هيدروجينية مشبعة مما يؤدي إلى تثبيت الوقود .

تتحطم الروابط الكربونية في التكسير المهدرج ويتم تفاعل إشباع نواتج التكسير بالهيدروجين وذلك لإعطاء نواتج منخفضة درجة الغليان . تتطلب مثل هذه المعالجة درجات حرارة عالية وضغط هيدروجيني مرتفع . هذا ويؤدي وجود ضغط مرتفع من الهيدروجين إلى تخفيض نسبة تشكل الكوك .
لقد كانت طرائق المعالجة الهيدروجينية أولى الطرائق التي نشأت في الصناعة النفطية والتي عالجت مختلف أنواع اللقائم وذلك بإمراراها مع الهيدروجين فوق الوسيط في درجات حرارة وضغوط تتوقف على طبيعة المعالجة واللقيم والوسيط .
ترتبط وحدات الهدرجة بالوحدات الأخرى الموجودة في المصافي أرتباطاً عضوياً ، فواحدات اعادة التشكيل الوساطي تقدم الهيدروجين المستخدم في الهدرجة ، وتعطي وحدات الهدرجة لقيماً تختلف مواصفاته باختلاف الشروط من حيث محتواه بالمركبات الكبريتية والآزوتية والمعدنية والتي تعد سموماً للوسيط في تفاعلات إعادة التشكيل ، وهكذا فإن طرائق إعادة التشكيل وطرائق المعالجة بالهيدروجين تتمم بعضها بعضاً ، وتعتمد وحدات التكسير الوساطي أيضاً على وحدات الهدرجة التي توفر لها اللقيم المناسب . وبذلك يطول عمر الوسيط وترتفع أنتقائية الوسيط ، وكما يقل محتوى الكبريت المتوضع على سطح الوسيط ، وتنخفض نسبة الغاز SO2 المنطلق عند تجديد الوسيط بحرق الكوك المترسب على سطحه . أنظر الشكل 1

وبشكل عام تتأثر عمليات التنقية الهيدروجينية بدرجة الحرارة والضغط وكمية الهيدروجين . وتتراوح درجة الحرارة المستخدمة بين ( 250-440° م ) وكلما رفعت درجة الحرارة ارتفعت كفاية التخلص من الكبريت والنتروجين وبالوقت نفسه أزداد استهلاك الهيدروجين بيد أنه يجب ألا ترتفع درجة الحرارة إلى درجة التكويك .
ويؤدي رفع الضغط إلى زيادة تشبع الأولفينات . ويقلل من فرص تكون الكوك . أنظر الشكلين (2 ) (3)

الشكل 2

نظرة شاملة حول طرق الهدرجة:

1- نزع الكبريت المهدرج من الغازولين
2- نزع الكبريت المهدرج من المقطرات الوسطى
3- نزع الكبريت المهدرج من مقطرات الفراغ
4- نزع الكبريت المهدرج من البقايا
5- التكسير المهدرج
6- التكسير المهدرج الأنتقائي (نزع البرافين الوساطي من المازوت الخفيف )
7- التكسير المهدرج الأنتقائي (نزع لبرافين من المازوت الثقيل ) .

انظر الشكل 3

نظرة شاملة حول شروط التفاعل في طرق الهدرجة
1-2 – أساسيات طرائق الهدرجة الصناعية :
1-2-1- آلية التفاعل :
تتم التنقية المهدرجة والتكسير المهدرج بوجود وسطاء ثنائية الوطيفة فالمركبات ذات الطبيعة الحمضية تؤمن التكسير بموجب آلية تتضمن تشكل شرجبة الكربونيوم ، مثل أوكسيد الألمنيوم وسيليكات الألمنيوم والزيوليتات ، أما وظيفة الهدرجة ، فتقوم بها أساساً معادن المجموعات الثامنة ( Fe و Сo ، Ni ، Pt ، Pd ) .
تتميز تفالعات الهدرجة بضم الهيدروجين إلى الروابط الثنائية والتكسير المهدرج لروابط الجزيئة .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الهيدروكربونات

الهيدروكربونات
الكيمياء العضوية
علم الكيمياء العضوية : هو العلم الذي يختص بدراسة المركبات المشتقة من الكربون و كثير منها من أصل عضوي
ملاحظة : ليست كل المركبات التي تحتوي على كربون تصبح مركبات عضوية مثل أملاح الكربونات , البيكربونات , CO2 ,H2CO3
نظرية القوى الحيوية ( للعالم برزيليوس 1825 ) :
” المركبات العضوية تتكون فقط بتأثير القوى الحيوية الموجودة في خلايا الكائنات الحية و أنه لا يمكن تحضيرها صناعيا “
-بنى رأيه على أساس أن جميع المركبات الموجودة في عصره كانت تستخلص من أنسجة الكائنات الحية
العالم فوهلر ( عالم ألماني ) : استطاع الحصول على مادة عضوية ( اليوريا أو البولينا ) من مادة غير عضوية ( سيانات الآمنيوم ) مما أدى إلى فشل نظرية القوى الحيوية للعالم برزيليوس (يوريا ) NH4CNO ———> NH2CONH2 ( سيانات الآمنيوم )
* علل استطاع العالم فوهلر أن يهدم نظرية القوى الحيوية ؟ لأنه استطاع الحصول على مركب عضوي ( اليوريا ) من مركب آخر غير عضوي ( سيانات الآمنيوم ) (يوريا ) NH4CNO ———> NH2CONH2 ( سيانات الآمنيوم )
*علل كثرة المركبات العضوية ؟ بسبب
1-ارتباط ذرات الكربون مع بعضها في سلاسل تحتوى على عدد كبير من الذرات
2-اشتراك ذرة أو أكثر من عنصر آخر مثل النتروجين أو الأكسجين في تكوين السلاسل
*أمثلة لاستخدامات المركبات العضوية
1-في مجال الأنسجة و الألياف الصناعية مثل صناعة النايلون و التريلين
2-في مجال العقاقير مثل صناعة الفيتامينات و المضادات الحيوية و المطهرات –كما تدخل في صناعة المخدرات مثل الهيروين
3-في مجال الزراعة مثل صناعة الأسمدة مقل اليوريا و المبيدات الحشرية
4-في الحياة اليومية مثل صناعة المنظفات و المذيبات و العطور و مواد الدباغة
الفرق بين المركبات العضوية و غير العضوية

الخاصية المركبات العضوية المركبات غير العضوية
درجة الانصهار منخفضة مرتفعة
الرائحة معظمها له رائحة مميزة عدد قليل منها له رائحة مميزة
قابلية الاشتعال قابلة للاشتعال غير قابلة للاشتعال
الذوبان لا تذوب في الماء و تذوب في المذيبات العضوية مثل تذوب في الماء
رابع كلوريد الكربون و الكلوروفورم و الاثير و البنزين
التجمع ( البلمرة ) تتبلمر لا تتبلمر
التأين معظمها غير قابلة للتأين معظمها قابل للتأين
الحساسية أكثر حساسية للمؤثرات الفيزيائية و الكيميائية أقل حساسية
سرعة التفاعل بطيئة سريعة
المتشابهة الجزيئية تنتشر فيها خاصية المتشابهة الجزيئية لا تحدث

خاصية التجمع أو البلمرة
عملية كيميائية يتم فيها ارتباط عدد من جزيئات صغيرة تسمى ( مونومر )لتكوين مركب كبير يسمى ( بوليمر )
ملاحظة : ارتباط جزيئين فقط تسمى دايمرة
المتشابهة الجزيئية ( التشكل ) ( الأيزوميرزم )
هي اتفاق كثير من المركبات العضوية في صيغة جزيئية واحدة و اختلافها في الصيغة البنائية فتختلف في الصفات الفيزيقية و الكيميائية
مثال ـــــــــــــ C2H6O ( صيغة جزيئية ) ــــــــــــ
C2H5OH ( كحول إثيلي ) CH3OCH3 (إثير ثنائي الميثيل )
الصيغة البنائية
هي الصيغة التي توضح ترتيب الذرات داخل الجزيء إما بواسطة الروابط التكافؤية أو عن طريق التجمعات الذرية
الصيغة الجزيئية
هي الصيغة التي توضح عدد الذرات داخل الجزيء فقط H H
مثال : الإيثان صيغته الجزيئية C2H6 أما صيغته البنائية فهي CH3CH3 أو H-C-C-H
H H
علل : الكحول الإيثيلي أيزوميرزم لإيثير ثنائي الميثيل ؟ لأن لهما نفس الصيغة الجزيئية و مختلفان في الصيغة البنائية
علل : لا يمكن التعبير عن المركب العضوي بالصيغة الجزيئية ؟
لأن كثير من المركبات العضوية تتفق في صيغة جزيئية و تختلف في الصيغة البنائية
أهم المركبات العضوية و مجموعاتها الوظيفية

م المركب العضوي المجموعة الوظيفية مثال
1 الهيدروكربونات هي مركبات تحتوى على الكربون و الهيدروجين فقط
2 الكحولات و الفينولات الهيدروكسيل -OH الكحول الإيثيلي C2H5OH
3 الألدهيدات الألدهيد / الفورميل -CHO ( ) أسيتالدهيد CH3CHO
4 الكيتونات الكربونيل CO ( ) أسيتون CH3COCH3
5 الأحماض العضوية (الكربوكسيلية) الكربوكسيل -COOH ( ) حمض الأسيتيك CH3COOH
6 الاثيرات الإيثر – O – اثير ثنائي المثيل CH3OCH3
7 الاسترات الاستر -COOR ( ) أسيتات الميثيل CH3COOCH3
8 الأمينات الأمينو -NH2 ( ) الميثيل أمين CH3NH2
9 الأميدات الأميد -CONH2 ( ) أسيتاميد CH3 CONH2

المجموعة الوظيفية :
هي المجموعة المميزة للمركب العضوي و المؤثرة في خواصه

ـــــــــــ الهيدروكربونات ــــــــــــــــ
( هي مركبات عضوية تتكون من كربون و هيدروجين فقط )

ــــــ مركبات أليفاتية ــــــــــــــــــ مركبات أروماتية
ذات سلسلة مغلقة ــــــ ذات سلسلة مفتوحة ــ مثال : البنزين العطري
مثال : الهكسان الحلقي مشبعة ــــ غير مشبعة ـــ C6H6
C6H12 ألكانات ألكينات ألكاينات
(بارافينات ) (أوليفينات) (أسيتيلينات)
أولا : الهيدروكربونات الأليفاتية المشبعة ( الألكانات أو البارافينات )
-تحتوى على روابط أحادية بين ذرات الكربون كلها من النوع سيجما القوية صعبة الكسر
-الصيغة العامة ( القانون العام ) [ CnH2n+2 ] حيث n هي عدد ذرات الكربون
-التسمية : يسمى الألكان بالاسم اللاتيني لعدد ذرات الكربون مع إضافة المقطع ( آن )
-أمثلة
اسم الألكان الصيغة اسم الألكان الصيغة
ميثان CH4 بنتان C5H12 CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
إيثان C2H6 CH3 CH3 هكسان C6H14 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
بروبان C3H8 CH3 CH2 CH3 هبتان C7H16 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
بيوتان C4H10 CH3 CH2 CH2 CH3 أوكتان C8H18 CH3CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3
أكمل : في السلسلة الهيدروكربونية يزداد كل مركب عن الذي يسبقه بالمجموعة ……………….
ثانيا : الهيدروكربونات الأليفاتية غير المشبعة
1-الألكينات ( الأوليفينات )
-تحتوي على رابطة ثنائية ( مزدوجة ) بين ذرتي كربون ( تتكون الرابطة الثنائية من رابطتين أحدهما سيجما و الأخرى باي )
-الصيغة العامة [ CnH2n ] حيث n هي عدد ذرات الكربون
-التسمية:يسمى الألكين باسم الألكان المقابل( الذي يحتوي على نفس عدد ذرات الكربون )مع استبدال المقطع (آن ) بالمقطع (ين أو يلين)
اسم الألكان اسم الألكين
إيثان C2H6 إيثين أو إيثيلين C2H4 CH2= CH2
بروبان C3H8 بروبين أو بروبيلين C3H6 CH2= CH-CH3
بيوتان C4H10 بيوتين أو بيوتيلين C4H8 CH2=CH-CH2-CH3
بنتان C5H12 بنتين أو بنتيلين C5H10 CH3 CH2 CH= CH CH3
علل تتفاعل الألكانات بالاستبدال بينما تتفاعل الألكينات بالإضافة ؟ الألكانات تتفاعل بالاستبدال لأن الروابط بداخلها أحادية من النوع سيجما أما الألكينات تتفاعل بالإضافة لأنها تحتوى على رابطة باي سهلة الكسر
2-الألكاينات ( أسيتيلينات )
تحتوي على رابطة ثلاثية بين ذرتي كربون ( تتكون الرابطة الثلاثية من رابطتين باي و رابطة سيجما)
-الصيغة العامة [ CnH2n-2 ] حيث n هي عدد ذرات الكربون
-التسمية:يسمى الألكاين باسم الألكان المقابل( الذي يحتوي على نفس عدد ذرات الكربون )مع استبدال المقطع (آن ) بالمقطع (آين )
اسم الألكان اسم الألكاين
إيثان C2H6 إيثاين C2H2 CH CH
بروبان C3H8 بروباين C3H4 CH C-CH3
بيوتان C4H10 بيوتاين C4H6 CHC-CH2-CH3
بنتان C5H12 بنتاين C5H8 CH3 CH2 C C CH3
– رتب المركبات الآتية تصاعديا حسب النشاط الكيميائي ؟ ( الألكاينات – الألكانات – الألكينات )
-علل تتفاعل الهيدروكربونات غير المشبعة بالإضافة . كما أنها أكثر نشاطا من الألكانات ؟
لأن ذرات الكربون بها ترتبط بروابط زوجية أو ثلاثية واحدة من النوع سيجما يصعب كسرها و الباقي من النوع باي يسهل كسرها .
-علل تتميز الألكانات بقلة نشاطها الكيميائي في الظروف العادية ؟
لأن ذرات الكربون بها ترتبط بروابط أحادية من النوع سيجما القوية صعبة الكسر
-أكمل : المركب الذي صيغته C9H16 من ……………
** مجموعات الألكيل ( R )
-مجموعات ذرية لا توجد منفردة أحادية التكافؤ
-تشتق من الألكان بانتزاع ذرة هيدروجين
-الصيغة العامة لها ( CnH2n+1 )
-تسمى باسم الألكان المشتقة منه باستبدال المقطع ( آن ) بالمقطع ( يل )
اسم الألكان مجموعة الألكيل
ميثان CH4 ميثيل CH3-
إيثان C2H6 إيثيل C2H5- CH3 CH2-
بروبان C3H8 بروبيل C3H7- CH3 CH2 CH2-
بيوتان C4H10 بيوتيل C4H9- CH3 CH2 CH2 CH2-
** هاليدات الألكيل ( RX )
-الهاليد : الأيون السالب للهالوجين
-مثال CH3I يوديد الميثيل
**مجموعات الأريل ( Ar )
-مجموعة الفينيل ( C6H5- ، ـ ) و هي مشتقة من البنزين العطري
-ملاحظة : مجموعة الفينيل ( -CH2= CH )


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الفرق بين النيكلوفيلات والألكتروفيلات

الفرق بين النيكلوفيلات والألكتروفيلات

كثيراً ما نقرأ في بعض المراجع الكيميائية عن النيكلوفيلات والالكتروفيلات
وأيضاُ كثير ما يسألنا طلابنا وطالباتنا عن معنى نيكلوفيل والكتروفيل فماهو الفرق بينهما ؟

النيكلوفيلات ( Nuclephiles )

يقصد بالنيكلوفيل الكاشف الباحث عن النواة

(أي المركز الموجب الشحنة )

حيث أن كلمة نيو كليوفيل كلمة لاتينية تتكون من مقطعين

المقطع الأول : نيوكليو ( Nucleo ) ويعني النواة

المقطع الثاني : فيل ( Phile ) ويعني محب أو باحث عن

أمثلة

1-الجزيئات التي تحتوي على ذرة مركزية تحتوي على
زوج من الإلكترونات الغير رابطة ( الحرة )

مثل مركب الماء ( H2o )

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ومركب النشادر (NH3)

تعليم_الجزائر

2- ايضاً الأنيونات بصفة عامة تتفاعل كنيكلوفيلات

ثانياً:

الألكتروفيلات ( Electrophiles)

يقصد بالألكتروفيل الباحث عن الإلكترونات ( أي المركز السالب الشحنة )

حيث أن كلمة الكتروفيل كلمة لاتينية تتكون من مقطعين

المقطع الأول : الكترو ( Electro ) ويعني إلكترون

المقطع الثاني : فيل (Phile ويعني محب او باحث عن

أمثلة

1- أحماض لويس مثل كلوريد الالومنيوم ( AlCl3.)

تعليم_الجزائر

أو BF3

2- ايضاً الكاتيونات تتفاعل بصفة عامة كالكتروفيلات

مع اطيب تحية


التصنيفات
العلوم الكيميائية

نظرية دالتون الذرية

بِسم الله الرَحمن الرَحِيِم..
السَلامُ عَليكُم ورَحمةُ الله وبَرَكَاتُه..

& نظرية دالتون الذرية &
يعتبر الانجليزي جون دالتون أباً للكيمياء الحديثة وذلك بعد أن أقترح نظرية الذرية للمادة في حوالى عام 1803م. أن مفهوم الذرة (غير قابلة للتجزئة) لم يبدأ مع دالتون ولكن مع علماء الاغريق قبل الميلاد والذين أوضحوا عدم امكانية تقسيم المادة إلى الابد إلى اجزاء اصغر فاصغر وانه في نهاية المطاف يجب ان تكون هنالك جسيمات غير قابلة للتجزئة. لم تكن هذه الاقتراحات القديمة مبنية على نتائج تجارب علمية وإنما كانت ثمار تفكير عميق . تختلف نظرية دالتون عن ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة . يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي :
1- تتكون المادة من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة تسمى الذرات. يعتبر الانجليزي جون دالتون أباً للكيمياء الحديثة وذلك بعد أن أقترح نظرية الذرية للمادة في حوالى عام 1803م. أن مفهوم الذرة (غير قابلة للتجزئة) لم يبدأ مع دالتون ولكن مع علماء الاغريق قبل الميلاد والذين أوضحوا عدم امكانية تقسيم المادة إلى الابد إلى اجزاء اصغر فاصغر وانه في نهاية المطاف يجب ان تكون هنالك جسيمات غير قابلة للتجزئة. لم تكن هذه الاقتراحات القديمة مبنية على نتائج تجارب علمية وإنما كانت ثمار تفكير عميق . تختلف نظرية دالتون عن ذلك كونها تعتمد على قوانين بقاء الكتلة والنسب الثابتة والتي اشتقت من العديد من الاستنتاجات المباشرة . يمكن التعبير عن النظرية التي اقترحها بالاتي :
1- تتكون المادة من العديد من الجسيمات الغير قابلة للتجزئة تسمى الذرات.
2- تتميز كل ذرات العنصر بنفس الخواص ( الحجم ، الشكل ، الكتلة ) والتي تختلف باختلاف العناصر .
3- يحدث التفاعل الكيميائي عند تبديل وضعية الذرات وتحويلها من منظومة لاخري.
لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما انها استطاعت ايضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة :
اولا : تتضمن هذه النظرية قانون حفظ الكتلة حيث ان التفاعل الكيميائى لايفعل شيئا سوى اعادة توزيع الذرات ولم تفقد اي ذرة في هذة المنظومة وبالتالي تظل الكتلة ثابتة عند حدوث التفاعل الكيميائى .
ثانيا : تفسر هذه النظرية قانون النسب الثابتة . افترض ان مادة ما تتكون من عنصرين a و b. وان اي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة منa وذرة واحدة من b يعرف الجزيئى بانة مجموعه ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف او اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض ايضا ان كتلة الذرة a تكون ضعف كتلة الذرة b وبالتالى فان الذرة a تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة b في تكوين جزيئى واحد من هذه المادة الامر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة aالى الذرة b هي 2/1 .
اما اذا اخذنا مجموعة كبيرة من جزيئات هذة المادة فاننا نجد دائما ان عدد ذرات aمتساويا لعدد ذرات b الامر الذي يعني انة بغض النظر عن حجم العينة فاننا دائما نحصل على نسبة كتلة aالى b تساوي 2/1 . بالمثل اذا فاعلنا a مع b لنحصل على هذا الجزيئى فنجد ان اي ذرة من a تتحد مع ذرة واحدة منb اما اذا خلطنا 100 ذرة من a مع 110 ذرة من b فنجد انة قد تبقت 10 ذرات من bغير متفاعلة بعد اكتمال التفاعل.
ثالثا : لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة الذي يقول : عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي احد العنصرين اللتان تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين . قد يظهر هذا القانون وكانة أكثر تعقيدا من حقيقتة . دعنا نتحدث عن مركبين يتكونان من عنصري الأكسجين والكربون . اذا وجدنا في احدهما ( أول اكسيد الكربون ) ان 1.33 جم من الاكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون بينما وجدنا في الاخر ( ثاني اكسيد الكربون ) ان 2.66 جم من الاكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون فان نسبة كتلتي الاكسجين 2.66جم/1.33جم اللتان تتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون 1.00 جم تكون في شكل عددين صحيحين :

تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الاكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين . نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الاكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الاكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب ان يكون ضعف وزن الاكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون.

[تحرير] نظرية الكم لبلانك
2- تتميز كل ذرات العنصر بنفس الخواص ( الحجم ، الشكل ، الكتلة ) والتي تختلف باختلاف العناصر .
3- يحدث التفاعل الكيميائي عند تبديل وضعية الذرات وتحويلها من منظومة لاخري.
لقد أثبتت نظرية دالتون نجاحها من خلال تفسيرها لبعض الحقائق القائمة في ذلك الزمان كما انها استطاعت ايضا التنبؤ ببعض القوانين الغير مكتشفة :
اولا : تتضمن هذه النظرية قانون حفظ الكتلة حيث ان التفاعل الكيميائى لايفعل شيئا سوى اعادة توزيع الذرات ولم تفقد اي ذرة في هذة المنظومة وبالتالي تظل الكتلة ثابتة عند حدوث التفاعل الكيميائى .
ثانيا : تفسر هذه النظرية قانون النسب الثابتة . افترض ان مادة ما تتكون من عنصرين a و b. وان اي جزيئي من هذه المادة يتكون من ذرة واحدة منa وذرة واحدة من b يعرف الجزيئى بانة مجموعه ذرات مترابطة مع بعضها بقوة تسمح لها بالتصرف او اعادة التنظيم كجسيم واحد. افترض ايضا ان كتلة الذرة a تكون ضعف كتلة الذرة b وبالتالى فان الذرة a تساهم بضعف الكتلة التي تساهم بها الذرة b في تكوين جزيئى واحد من هذه المادة الامر الذي يعني ان نسبة كتلة الذرة aالى الذرة b هي 2/1 .
اما اذا اخذنا مجموعة كبيرة من جزيئات هذة المادة فاننا نجد دائما ان عدد ذرات aمتساويا لعدد ذرات b الامر الذي يعني انة بغض النظر عن حجم العينة فاننا دائما نحصل على نسبة كتلة aالى b تساوي 2/1 . بالمثل اذا فاعلنا a مع b لنحصل على هذا الجزيئى فنجد ان اي ذرة من a تتحد مع ذرة واحدة منb اما اذا خلطنا 100 ذرة من a مع 110 ذرة من b فنجد انة قد تبقت 10 ذرات من bغير متفاعلة بعد اكتمال التفاعل.
ثالثا : لقد تنبأت نظرية دالتون بقانون النسب المتضاعفة الذي يقول : عند تكوين مركبين مختلفين من نفس العنصرين فان كتلتي احد العنصرين اللتان تتفاعلان مع كتلة ثابتة من العنصر الاخر تكونان في شكل نسبة عددين بسيطين وصحيحين . قد يظهر هذا القانون وكانة أكثر تعقيدا من حقيقتة . دعنا نتحدث عن مركبين يتكونان من عنصري الأكسجين والكربون . اذا وجدنا في احدهما ( أول اكسيد الكربون ) ان 1.33 جم من الاكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون بينما وجدنا في الاخر ( ثاني اكسيد الكربون ) ان 2.66 جم من الاكسجين متحدة مع 1.00 جم من الكربون فان نسبة كتلتي الاكسجين 2.66جم/1.33جم اللتان تتحدان مع كتلة ثابتة من الكربون 1.00 جم تكون في شكل عددين صحيحين :

تتفق هذه النسبة مع النظرية الذرية حيث ان أول أكسيد الكربون يحتوي على ذرة واحدة كربون تكون متحدة مع ذرة واحدة من الاكسجين بينما نجد ان ثاني اكسيد الكربون يحتوي ذرة كربون واحدة تكون متحدة مع ذرتين من الأكسجين . نسبة لان ثاني اكسيد الكربون ضعف ذرات الاكسجين المتحدة مع ذرة الكربون مثلما لأول أكسيد الكربون فان وزن الاكسجين في جزيئى ثاني اكسيد الكربون يجب ان يكون ضعف وزن الاكسجين في جزيئى أول اكسيد الكربون


التصنيفات
العلوم الكيميائية

مركب اليـــــــــوريا.|| urea

…..اليوريا( UREA)…..
تعتبر اليوريا أحد أهم المواد العضوية الهامة وتدخل في كثير من الصناعات الكيميائية نتيجة لسهولة تحللها .
ويطلق على اليوريا أيضا أسم البولينا,والأسم الكيميائي لها هو (ثنائي-أميد حمض الكربونيك).
واليوريا هي الناتج النهائي لعملية تحطيم البروتينات في جسم الجيوان وتفرز أيضا في بول الثديات والطيور وكذلك الزواحف.
يعتبر الكيميائي فولر أول من حضر اليوريا وكان ذلك سنة 1898م وتعتبر التجربة التي حضر بواسطتهافولر اليوريا ذات أهمية كبيرة
لأنها قامت بتحطيم نظرية القوة الحيوية السائدة في ذلك الوقت.

…طرق تحضير اليوريا:-
1-تحضر اليوريا من البول بتركيزه ثم إضافة حمض النيتريك حيث تترسب اليوريا على صورة نيترات,ثم تعالج بلورات النيترات
النقية المعلقة في الماء بواسطة كربونات الباريوم وترشح ويبخر الرشيح إلى الجفاف وتستخلص اليوريا بواسطة الكحول.

2-وتوجد هناك طريقة صناعية لتحضير اليوريا بتفاعل النشادر مع ثاني أكسيد الكربون تحت ضغط 70جو وفي درجة حرارة130م
وفي وجود عامل حفاز,فيتكون أولا كربامات النشادر,التي تفقد بعد ذلك عناصر الماء متحولة إلى اليوريا.
CO2+2NH3=======>NH2.CO.ONH4=======>CO(NH2)2+H2O

وتعتبر الطريقة الصناعية معقدة لأنها تحتاج إلى مصانع أنتاج كيماويات وما إلى ذلك من معدات,وتوجد هناك أبحاث لنيل رسالات الباكالوريوس في الهندسة الكيميائيةفي هذا الشأن.

3-تحضر اليوريا بتفاعل النشادر مع غاز الفوسجين السام أو مع كربونات ثنائي-الأثيل.

حيث أن غاز الفوسجين هو سام وقد تكلمنا عن كيفية الحصول منه بخصوص ملأ قارورة بالكلوروفورم لمنع تفاعله مع الهواء فيتكون غاز الفوسجين السام.

4-تحضر اليوريا بكمية وافرة يتحلل سيانيد الكالسيوم بحمض الكبريتيك المخفف.

…..خواص اليوريا….. PROPERTIES

…الخواص الطبيعية:

اليوريا مادة جامدة متبلورة في درجة حرارة 32م وتذوب بسهولة في الماء والكحول ولكنها لاتذوب في الأثير.

…الخواص الكيميائية:
تعتبر اليوريا عمليا قاعد ضعيفة وتكون أملاحا مع مكافئ واحد من الأحماض.

1-تكون اليوريا أملاحا متبلورة مع حمض النيتريك والاوكزاليك وهي أملاح شحيحة الذوبان في الماء.

NH2-CO-NH3-NO3 (نيترات اليوريا) NH2-CO-NH3-OOCOOH(أكزالات اليوريا)

2-تشابه اليوريا الأميدات نفي أمكانية تحللها يالأحماض المخففة أو القلويات أو ببخار الماء فوق درجة 100م.
CO(NH2)2+H2O=====>2NH3+CO2
يمكن أن تحلل اليوريا ايضا بواسطة أنزيم اليورياز الموجود في فول الصويا.

3-تتحلل اليوريا بواسطة حمض النيتروز أو هيبوكلوريت أو هيبوبروميت الصوديوم إلى نيتروجين وثاني أكسيد الكربون.

HO-N=O+H2N-CO-NH3+O=N-OH======>CO2+2N2+3H2O

NH2-CO-NH2+3NaOBr+2NaOH======>3NaBr+Na2CO3+3H2O+N2

ويستخدم هذان التفاعلان في تقدير كمية اليوريا.

4-عند تسخين اليوريا فوق درجة الأنصهار تفقد النشادر ويتكون مخلوط من البيوريت وحمض السيانوريك.

…..أستخدام اليوريا…..

ذكرنا أن اليوريا تعتبر مادة أساسة في الكثير من الصناعات الكيميائية حيث يمكن أن تتحد اليوريا كيميائيا مع
الفورمالدهيد مكونه نوعا من الراتنجوهو نوع شائع الإستخدام في كثر من الأغراض الصناعية.
وهو مادة لالون لها قابلة للذوبان في الماء وتستخدم في صناعة الأزرار وأغطية الزجاجات الجراحية وفي عيرها من الأغراض الصناعية الغير محصية.

…..تقدير كمية اليوريا…..

هناك طرق كثيرة لتقدير كمية اليوريا ووجدت أن المعادلة العامة لذلك معطاة كالتالي:
M*V/ml of Nitrogen in a standard of pressure and temprature

حيث أن:
M: الوزن الجزيئي لليوريا
V: الحجم بالجرام.