التصنيف: العلوم الكيميائية

العلوم الكيميائية

20 كتاب في الكيمياء بروابط مباشرة مهمة جدا

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على 20 كتاب في الكيمياء بروابط مباشرة مهمة جدا

بسم الله الرحمن الرحيم
أعزائي مهندسي الكيمياء أو طلبة و أساتذة الكيمياء نقلت لكم اليوم 20 كتاب في الكيمياء
باللغة الانجليزية لكنها مهمة جدا وبروابط مباشرة من اجل عيون منتدانا الغالي
ردودكم تهمنا لنواصل درب الكيمياء
الكتاب الأول
الكيمياء الفراغية Control in Organic Chemistry
للتحميل
http://www-teach.ch.cam.ac.uk/teach/C5/C5_part2.pdf

الكتابالثاني
الروابط الكيميائية Chemical Bonds
للتحميل
http://www.colby.edu/chemistry/CH112… Overheads.pdf

الكتاب الثالث
organic synthesis
للتحميل
http://nobelprize.org/nobel_prizes/c…/chemadv05.pdf

الكتاب الرابع
Organic Chemistry Laboratory manual
للتحميل
http://www.homepages.dsu.edu/bleilr/nporg.pdf

الكتابالخامس
Computational Quantum Chemistry
لتحميل
http://www.chem.vu.nl/~visscher/PDFs/ESQC05.pdf ا

الكتابالسادس
An introduction to Relativistic Quantum Chemistry
لتحميل

http://vergil.chemistry.gatech.edu/c…ure_Theory.pdf

الكتاب السابع
Massive parallel Quantum Chemistry: Quantum Monte Carlo at Home
لتحميل
http://boinc.berkeley.edu/ws_06/mkorth_genf.pdf

الكتابالثامن
Organic chemistry microscience experiments: teaching and learning …
لتحميل
http://unesdoc.unesco.org/images/001…08/150839E.pdf

الكتابالتاسع
LEWIS DIAGRAMS
لتحميل
http://www.smallscalechemistry.colos…isDiagrams.pdf

الكتابالعاشر
OIL AND GAS PRODUCTION HANDBOOK
لتحميل
http://www.itk.ntnu.no/ansatte/Onshu…1x3a5 comp.pdf

الكتاب الحاديعشر
الكيمياء البيئية Environmental Chemistry 7Th Edition
لتحميل

http://www.bytocom.net/download/Envi…Th Edition.zip

الكتاب الثانيعشر
Synthesis_of_Organometallic_Compounds
لتحميل
http://ia341028.us.archive.org/3/ite…_Compounds.zip

الكتابان الثالث عشر والرابع عشر
Vogel’s Qualitative Inorganic Analysis 5th Edition
و
vogel – elementary quantitative organic analysis
by G. Svehla
لتحميل الكتابين
http://www.malware-site.www/files/?lang=a

سجل الدخول باسم: fleshbloood
كلمةالمرور:445566

الكتاب الخامسعشر
قاموسالكيمياء Dictionary of Chemistry
لتحميل
http://faculty.ksu.edu.sa/ALKHULAIWI…RY-ENGLISH.pdf

الكتاب السادسعشر
Orbital Interaction Theory of Organic Chemistry
لتحميل
http://www.compchem.hcmuns.edu.vn/ch… chemistry.pdf

الكتاب السابععشر
الشموع The Quality Candle
لتحميل
http://www.kerzenverband.de/techn_in…ity Candle.pdf

الكتاب الثامنعشر
Bioinorganic Chemistry: A Short Course
by Roat-Malone, Rosette M.
لتحميل
http://https://www2.hcmut.edu.vn/~ptquan/hoahuuco/books/Roat-Malone R. Bioinorganic Chemistry – A Short Course (Wiley, 2022)(T)(375s).pdf

الكتاب التاسععشر
Ionic Liquids in Synthesis
لتحميل
http://files.rushim.ru/books/mechani…-synthesis.pdf

الكتابالعشرون
Organic Reaction Mechanisms
لتحميل
http://www.uparab.com/files/XFCTKUSiHfSbS2h8.zip

وانتظروا المزيد

جزاكم الله خيرا

عمل رائع

شكرا لك على المجهود

و الكتاب 20 لا يمكن التحميل هلا أعدته

بارك الله فيك

و جزاك الله خيرا

الوسوم الكيمياء

العلوم الكيميائية

العوامل المؤثرة في وضع الاتزان

كاتب المقالة بواسطة aksachli
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على العوامل المؤثرة في وضع الاتزان

العوامل المؤثرة في وضع الاتزان

عرفت أن تفاعلاً ما يصل إلى حالة الاتزان عندما تصبح سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي. وفي هذا البند ستناقش العوامل المختلفة التي تتأثر بها حالة الاتزان.
إن معرفة تأثير العوامل المختلفة في حالة الاتزان له أهمية بالغة في العمليات الصناعية؛ إذ يساعد على اختيار الظروف المناسبة لتوجيه التفاعل نحو زيادة إنتاج مادة ما. فمثلاً؛ عند إنتاج الأمونيا حسب المعادلة:

يجري الاهتمام بزيادة تركيز NH 3 عند الاتزان؛ فهل يتم ذلك برفع درجة الحرارة أم خفضها؟ وبزيادة الضغط أم خفضه؟ لقد درس العالم الفرنسي لوتشاتلييه عدة أوضاع اتزان لتفاعلات كيميائية وتغيرات طبيعية، وتصول إلى مبدأ يعرف باسمه، يمكن بوساطته التنبؤ وصفياً بأثر العوامل المختلفة في موضع الاتزان. وينص مبدأ لوتشاتلييه على أنه إذ حدث تغير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان – كدرجة الحرارة أو التركيز أو الضغط – فإن الاتزان سيعدل موضعه بحيث يقلل تأثر التغير إلى أقصى درجة ممكنة.
وستناقش فيما يأتي تأثير العوامل المختلفة في وضع الاتزان بناءً على مبدأ لوتشاتلييه:
1- التركيز
عند إضافة محلول ثيوسيانات البوتاسيوم إلى محلول كلوريد الحديد (III) يتلون المزيج باللون الأحمر، وبمرور بعض الوقت تثبت شدة لون المحلول نظراً لوصول التفاعل إلى وضع الاتزان:

ولدراسة تأثير تغير التراكيز في وضع الاتزان نفذ النشاط الآتي:

النشاط (5-3): اتزان ذوبان اليود في مذيبين
تحتاج لإجراء هذا النشاط المحاليل الآتية : K 2CrO 4ا (1 غ/ 50مل) ، K 2Cr 2O 7ا (1 غ/ 50 مل) محلول HCl حجمه 50 مل وتركيزه (1 مول/ لتر). محلول NaOH حجمه 50 مل وتركيزه (1 مول/ لتر)، قطارتين، أنابيب اختبار.
– ضع 5 مل من محلول SK 2CrO 4 في أنبوب اختبار. أضف بضع قطرات من محلول HCl. لاحظ تغير اللون.
سجل ملاحظاتك، ثم أضف بضع قطرات من محلول NaOH ولاحظ تغير اللون وسجل ملاحظاتك.
حاول أن تفسر النتائج اعتماداً على المعادلة الآتية:

والآن ادرس الاتزان الآتي الذي تمثله المعادلة:

فإذا أضفت كتلة من غاز CO 2 إلى التفاعل المتزن، فما تأثير ذلك في تراكيز النواتج (H 2O , CO) وهل يتغير ثابت الاتزان بسبب ذلك؟
للإجابة عن السؤالين، ادرس التجربة الآتية ونتائجها:
في إحدى التجارب على التفاعل السابق تم قياس تراكيز مكونات التفاعل (H 2 , CO 2) عند الاتزان. وبعد إضافة كتلة من غاز CO 2 إلى وعاء التفاعل قيست التراكيز بعد فترة مناسبة فوجد بأن التفاعل قد وصل إلى وضع اتزان جديد، وكانت النتائج، كما في الجدول الآتي:

معادلة التفاعل المتزن

التراكيز (مول/لتر) عند الاتزان قبل إضافة Co2

0.025
0.100
0.061
0.075

التراكيز (مول/ لتر) بعد إضافة Co2 والوصول إلى اتزان جديد

0.032
0.107
0.053
0.118

احسب ثابت الاتزان في الحالتين، ماذا تلاحظ؟

ما أثر إضافة CO 2 في كل من : تراكيز النواتج، تركيز H2؟

في أي الاتجاهين مال موضع الاتزان؟

سؤال

في التفاعل المتزن الآتي :
ما أثر كل من المتغيرات الآتية في تركيز SO 3 عند الاتزان؟
1- زيادة تركيز SO 2 ا 2-نقص تركيز O 2.

الترسبات في الكهوف الجيرية

تتكونُ الكهوف الجيرية في المناطق الغنية بالصخور الجيرية (كربونات الكالسيوم) انظر الشكل. وكربونات الكالسيوم قليلة الذوبان في الماء كما يتبين من قيمة KC للاتزان الآتي:

وتـزداد ذائبية CaCO 3 إذا أزيح موضـع الاتزان السابق إلى جهة اليمين، ويتم ذلك بتفاعل الأيونات مع أيونات +H 3O التي تمّيز المحاليل الحمضية:

وتنتج أيونات +H 3O من ذوبان غاز Co 2 في الماء حسب المعادلة الآتية:

وبدمج المعادلات السابقة تحصل على معادلة الاتزان الكلي التي تمثل ذوبان الصخور الجيرية بفعل مياه الأمطار المشبعة بغاز CO 2 ثم ترسبها ثانية كما في المعادلة الآتية:

وعندما تسرب قطرات الماء التي تحتوي على الأيونات () من سقف الكهف تفقد غاز CO 2 مما يسبب إزاحة موضع الاتزان إلى جهة اليسار فتترسب تبعاً لذلك CaCO 3، وبمرور الزمن تتراكم هذه الترسبات على السقف مكونة ما يشبه الأعمدة التي يزداد طولها تدريجياً وتتخذ أشكالاً جميلة تتدلى من سقف الكهف وتسمى الأعمدة الهابطة (ستالاكتايت).
وفي حال سقوط قطرات الماء التي تحتوي على أيونات () على أرضية الكهف فإن البروزات تتكون على أرضية الكهف وتسمى الأعمدة الصاعدة (ستالاغمايت). وتبلغ سرعة تكوّن البروزات قرابة 2 مم في السنة. وقد تلتقي الأعمدة الصاعدة- أحياناً- مع تلك الهابطة من السقف مكونة أشكالاً جميلة.

2- درجة الحرارة
تعلم أن التفاعلات الكيميائية قد تكون ماصة للحرارة أو طاردة لها. وعند تمثيل التفاعل الماص للحرارة تظهر الحرارة الممتصة إلى جانب المواد المتفاعلة:

وفي التفاعل الطارد للحرارة تظهر إلى جانب المواد الناتجة:

والسؤال الذي يطرح نفسه: ما أثر تغيير درجة الحرارة في حالة الاتزان لتفاعل ما؟
يبين الجدول (5-4) : قيم ثابت الاتزان لتفاعلين أحدهما ماص للحرارة (أ) والآخر طارد لها (ب) عند درجات حرارة مختلفة:

( أ ) تفاعل ماص للحرارة

درجة الحرارة (س‏ْ)
ثابت الاتزان
1600
1800
2000
2200
2.5 × 10 -4
7.3 × 10 -4
19 × 10 -4
41 × 10 -4
( ب ) تفاعل طارد للحرارة

درجة الحرارة (س‏ْ)
ثابت الاتزان
340
380
420
460
70.8
61.9
53.7
46.8

أنظر في بيانات الجدول (5-4) كيف تتغير قيم ثابت الاتزان بارتفاع درجة الحرارة في كل من الحالتين؟
و كيف تفسر هذه النتائج وفقاً لمبدأ لوتشاتلييه؟
بدراسة المعادلة من الجدول (5 –4/أ)

تلاحظ أن التفاعل في الاتجاه الأمامي () يمتص الحرارة حتى يتحد النتروجين والأكسجين لتكوين أكسيد النتروجين (II)، وفي التفاعل العكسي () تنطلق الحرارة عند تفكك NO وعند رفع درجة الحرارة فإن موضع الاتزان يميل نحو الجهة التي تمتص الحرارة المعطاة، أي جهة اتحاد بعض جزيئات O 2 ، N 2 وتكوين المزيد من جزيئات NO.
وتؤدي إزاحة الاتزان في التفاعل السابق إلى اليمين – بارتفاع درجة الحرارة – إلى تناقص تركيز o 2 ، N 2 وتزايد تركيز NO؛ مقارنة بتراكيزها عند درجة الحرارة المنخفضة، فتزداد تبعاً لذلك – قيمة ثابتة الاتزان، وهذا يتفق مع النتائج التجريبية المبينة في الجدول (5 –4).
وبدراسة المعادلة الآتية من الجدول (5-4/ب).

تلاحظ أن رفع درجة الحرارة سيؤدي إلى ميل الاتزان إلى الجهة التي تمتص فيها الحرارة المعطاة ()؛ أي جهة تفكك بعض جزيئات HI ليصل إلى اتزان جديد تقل فيه قيمة (K C)؛ مقارنة بقيمته عند درجة الحرارة المنخفضة.

سؤال

انقل الجدول الآتي إلى دفترك واملأ الفراغات فيه:

نوع التفاعل
التغير في درجة الحرارة
اتجاه الاتزان
قيمة K C
ماص للحرارة
زيادة
نقصان

……….
تزداد
……….
طارد للحرارة
زيادة
نقصان
……….
……….
……….
……….

3- الضغط
يتناسب ضغط الغاز (عند درجة حرارة معينة) طردياً مع تركيز جزيئاته، ويعتمد ضغط الغاز على عدد الجزيئات وليس على نوع الغاز؛- فالضغط الناتج من (1) مول من غاز H 2 يساوي الضغط الناتج من (1) مول من غاز CO 2 أو من (1) مول من أي غاز آخر عند درجة الحرارة نفسها.
يعد الضغط من العوامل المؤثرة في حالة الاتزان، وبخاصة في التفاعلات الغازية.
ادرس معادلة الاتزان الآتي:

دقق في معادلة التفاعل، كيف يتغير عدد الجزيئات بسبب التفاعل؟ وما أثر ذلك في الضغط الناتج؟

الشكل (5-14): أثر زيادة الضغط في وضع
الاتزان الكيميائي.

تبين معادلة التفاعل أن جزيئاً واحداً من CH 3OH ينتج كلماً اختف جزيء CO، وجزيئان من H 2؛ أي أن التفاعل في الاتجاه الأمامي يؤدي إلى نقص في عدد الجزيئات مما يؤدي إلى نقص في الضغط. وعلى عكس ذلك يؤدي الاتجاه الآخر إلى زيادة الضغط بسبب زيادة عدد الجزيئات.
تأمل الشكل ( 5-14) ولاحظ ماذا يحدث للاتزان لو زاد الضغط الخارجي (مع بقاء درجة الحرارة ثابتة)؟
إن زيادة الضغط الخارجي ستؤدي إلى تنقص في الحجم مما يؤدي إلى زيادة تراكيز مكونات التفاعل.
وفقاً لمبدأ لو تشاتلييه سيتجه التفاعل إلى الجهة التي تقلل من الضغط، أي الجهة التي سيقل فيها العدد الكلي للجزيئات، وذلك بأن تتفاعل بعض جزيئات CO مع بعض جزيئات H 2 لتكوين CH 3OH ا(3 جزيئات تعطي جزيئاً واحداً). وبالمثل، يؤدي تقليل الضغط الواقع على التفاعل المتزن إلى إزاحته نحو الجهة التي يزداد فيها عدد الجزيئات، أي الجهة التي تتفكك فيها بعض جزيئات CH 3OH لتعطي H 2، CO (جزيء واحد يعطي 3 جزيئات). ولكن، هل يتأثر موضع الاتزان بتغير الضغط في التفاعلات الغازية جميعها؟
ادرس معادلة الاتزان الآتي:

هل يصاحب هذا التفاعل تغير في عدد الجزيئات؟ وهل تتأثر حالة الاتزان بتغيير الضغط الواقع عليه؟
بما أن هذا التفاعل غير مصحوب بتغير في عدد الجزيئات؛ فإن تغير الضغط لن يؤثر في حالة الاتزان؛ إذ إن انزياح لااتزان إلى أي من الاتجاهين لا يساعد على مقاومة أثر تغيير الضغط. وتنطبق هذه النتيجة على أي تفاعل غازي لا يصاحبه تغير في عدد الجزيئات.

سؤال

انظر إلى معادلة الاتزان الآتية :

ما أثر كل مما يلي على شدة اللون البني:
1- زيادة الضغط الكلي 2- زيادة حجم الوعاء 3- زيادة درجة الحرارة

4- العوامل المساعدة:

الشكل (5-15): طاقة التنشيط بوجود العامل المساعد وغيابه لكل من التفاعل الأمامي والعكسي.
درست سابقاً أن العامل المساعد يعمل على زيادة سرعة التفاعل الكيميائي، إذ إنه يقلل طاقة التنشيط اللازمة لحدوث التفاعل، ففي معادلة الاتزان العامة الآتية:

هل تتوقع أن تتأثر حالة الاتزان إذا أضفت عاملاً مساعداً على وعاء التفاعل؟ للإجابة عن السؤال ادرس الشكل (5-15) وأملأ الجدول الذي يليه:

التفاعل
رمز طاقة التنشيط
الأمامي دون العامل المساعد
الأمامي بوجود العامل المساعد
العكسي دون العامل المساعد
العكسي بوجود العامل المساعد
أ
–
–
–

كيف تتغير طاقة لتنشيط لكل من التفاعل الأمامي والعكسي بوجود العامل المساعد؟
يتبين لكل أن هناك نقصاً متساوياً في طاقة التنشيط لكل من التفاعل الأمامي والعكسي، وبناء على ذلك ستزداد سرعة التفاعل في الاتجاهين بالمقدار نفسه، لذا لا تتأثر حالة الاتزان بوجود العامل المساعد، وإنما تزداد سرعة وصول التفاعل إلى حالة الاتزان.

الوسوم الاتزان, العوامل, المؤثرة

العلوم الكيميائية

الزعفران Saffron كيميائيا

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على الزعفران Saffron كيميائيا

¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤

مـــــا رأيــــكم بالشاي المزعفــــــر …

¤||¤*..*¤||¤

¤||¤ *..* ¤||¤ الزعفــــــــ” Saffron “ــــــــــران ¤||¤ *..* ¤||¤

قال عليه الصلاة والسلام :-

“إنها لبنة من ذهب ولبنة من فضة، بلاطها طينتها المسك، وترابها الزعفران، وحصباؤها اللؤلؤ والياقوت، من يدخلها ينعم ولا يبأس، ويخلد ولا يموت، لا تبلى ثيابهم ولا يفنى شبابهم ” .. رواه الترمذي..

ترابهـــا الزعفــــران

استمــــــع معي رعــــــاك الله ..في رحــــــــاب الجنـــــــــة .. نبيــــــل العوضـــي

اللهم إنــــا نسألك الجنة ومايقرب إليها من القول و العمل

– * – * – * – – * – * – * –

الزعفــــران : – نبات بصلي من فصيلة السوسنيات، والجزء الفعال في الزعفران أعضاء التلقيح وتسمى (السّمات)…

¤||¤ الزعفــــــــران لغــــــة ¤||¤

من الناحية اللغوية بأن ( الزعفران ) جمعه ( زعافر ) وكانت العرب تستخدمه لصبغ الأقمشة النسيجية فيقال (زعفر) الثوب صبغه به وباللغة اللاتينية يدعى الزعفران Crocussativus

¤||¤ استخــــــــراج الزعفـــــــــــران ¤||¤

ويستخرج الزعفران من زهرة صغيرة يوجد في قلبها خيوط الزعفران ويتم استخراجها بدقة متناهية وبأيدي أشخاص ذو خبرة وفن في التقاطها وتجميعها وزراعة الزعفران من النباتات المكلفة في زراعته ماديا وفنيا وتقنيا لذا اصبح سعره باهظ الثمن وخصوصا الأنواع الفاخرة منه والتي يتم زراعتها في إيران حيث أن الحصول على 500 غرام منه يتطلب زراعة ما لا يق عن 70.000 زهرة يجب أن تكون جميعها صحيحة وصالحة ، كما أن الزعفران الطازج حيت يتم تجفيفه يفقد الكثير من وزنه فالخمسة وعشرون كيلو غرام منه يصبح بعد التجفيف حوالي خمسة كيلو غرامات فقط

¤||¤ قطــــــاف الزعفــــــــران ¤||¤

يستمر تزهير النباتات على مدى 3-4 أسابيع وبذلك تمدد فترة قطاف الأزهار من نهاية شهر أيلول حتى بعد منتصف تشرين الأول حيث تلعب ظروف الطقس من درجات الحرارة دوراً في عملية التزهير وتفتح الأزهار ونضجها تحتاج عملية قطاف الأزهار التي تجري عادة في وقت مبكر من الصباح ( ساعات انتشار قطرات الندى) تحتاج إلى إعداد كبيرة من الأيدي العاملة تجمع الأزهار الناضجة كاملة التفتح ضمن خطوط الزراعية توضع بعدها في سلال خاصة تحمل من قبل العاملات عادة بأسلوب خاص وبحرفية وحرص شديدين مع الانتباه إلى عدم تعريض الأزهار لأضرار ميكانيكية تؤدي إلى تلف سمات الأزهار وضمن خطوط استخلاص مادة الزعفران يتم تجفيف الأزهار المقطوفة تحت الظل بعد فرشها على بساط تعقبه عملية قشر الأزهار واستخلاص السمات منها بطريقة لا تخلو من مهارة قد تؤثر على نوعية المادة واستخلاص السمات في ضوء ممارسة العمل ومع مرور الزمن 0

– * – * – * – – * – * – * –

¤||¤*..*¤||¤كيميـــــــــاءالزعفـــــــــــران¤||¤*..*¤||¤

.. * .. التــــركيب الكيميــــائي .. *..

– * – * – * – – * – * – * –
جينتوبيــــوس : Gentobiose

الصيغــــة الكيميــــائية : C12H22O11

الـــــوزن الجــــزيئي :342.308

الكروستيـــــــن :Crocetin

الصيغــــة الكيميــــائية : C20H24O4

الـــــوزن الجــــزيئي :328.412

كروسيــــــن: Crocin

الصيغــــة الكيميــــائية : C44H64O4

الـــــوزن الجــــزيئي : 976.996

– * – * – * – – * – * – * –

الدهون والزيوت والأحماض الدهنية Fats , Oils and Fatty Acids..

: .. : الــدهـــــــون : .. :

5.85 جرام

: .. : الدّهن الغير مشبّع أحادي : .. :

0.429 جرام

: .. : الدّهن الغير مشبّع المتعدد : .. :

2.067 جرام

حمض الأولييك Oleic acid

0.39 جرام

الاسم العام ” الشائع ” : Oleic acid
الاسم العلمي : ” 9-Octadecenoic acid”
الصيغة الكيميائية :C18 H34 O2
الذائبية : لا يذوب في الماء
درجة الغليان :286درجة سيليزية
درجة الانصهار : 13.4 درجة سيلزية
الكثافة :0.891

حمض البالميتوليك Palmitoleic acid

0.003 جرام

الاسم العام ” الشائع ” : Palmitoleic acid
الاسم العلمي : ” 9-Hexadecenoic acid “
الصيغة الكيميائية : C16 H30 O2
درجة الغليان :—-درجة سيليزية
درجة الانصهار : 30.6درجة سيلزية
الكثافة :0.867
اللزوجة : 4.37

– * – * – * – – * – * – * –

حمض اللينوليك Linoleic acid

0.754 جــــرام

الاسم العام ” الشائع ” : Linoleic acid
الاسم العلمي : ” 9,12-Octadecadienoic acid”
الصيغة الكيميائية : C18 H32 O2
درجة الغليان :229-230درجة سيليزية
درجة الانصهار : -5 درجة سيلزية
الكثافة :0.902
اللزوجة : —

حمض اللينولينك Linolenic acid

1.242 جــــرام

الاسم العام ” الشائع ” : Linolenic acid
الاسم العلمي : ” 9,12,15-Octadecatrienoic acid”
الصيغة الكيميائية : C18 H30 O2
درجة الغليان :230-232درجة سيليزية
درجة الانصهار : -11درجة سيلزية
الكثافة :0.914
اللزوجة : —

– * – * – * – – * – * – * –

.. الامـــلاح والمعـــادن Salts and Minerals ..

: .. : الكالسيـــوم : .. :

110.9 مجم

: .. : النّحــــاس : .. :

0.328 مجم

: .. : الحديـــــد : .. :

11.1 مجم

: .. : المغنيسيــــوم : .. :

264 مجم

: .. : المنجنيز : .. :

28.408 مجم

– * – * – * – – * – * – * –

: .. : البوتاسيوم : .. :

1724 مجم

: .. : الصّوديــــوم : .. :

148.2مجم

: .. : الزنــــــك : .. :

1.09 مجم

: .. : الفوسفـــــور: .. :

252.1 مجم

– * – * – * – – * – * – * –

الفيتـــــــــــــامينــــــــــات Vitamins

فيتـــــــــاميــــــــن ب 1 (ثيامين) ( Thiamine )

0.115 ملجم

الاسم العام ” الشائع ” : Vitamin B1
الاسم العلمي : ” Thiamine , thiamin , aneurin”
الصيغة الكيميائية :C12H17CIN4OS
الوزن الجزيئي : 337.29

فيتــــــــــاميــــــــن ج أو حمض الأسكوربيك ( Ascorbic Acid , Vitamin C )

80.8 مجــــم

الاسم العام ” الشائع ” : Vitamin C
الاسم العلمي : ” Ascorbic Acid ,Ascorbate ,L-xyloascorbic acid”
الصيغة الكيميائية :C6H8O6

الوزن الجزيئي : 176.1256

– * – * – * – – * – * – * –

: .. : الكربـــوهيــــــــدات : .. :

65.37 جرام

: .. : البروتيـــــــن : .. :

11.432 جرام

: .. : الرّمـــــاد : .. :

5.448 جرام

: .. : ا لمـــــــاء : .. :

11.898 مجـــــم

– * – * – * – – * – * – * –

– * – * – * – – * – * – * –

……. pH ……..

2.0 – 14.0

– * – * – * – – * – * – * –

¤||¤ أنــــواع الزعفــــــــران ¤||¤

سارجــــول ” Sargol “

بشـــالي ” Pushali “

المجموعة ” Bunch “

– * – * – * – – * – * – * –

¤||¤ فــوائــــــد الزعفــــــــران ¤||¤

نبــات الزعفـــران يقـــوّي البصـــر

يعتبر الزعفران من أهم البهارات التي تستخدم بكميات كبيرة في العديد من الأطباق الرئيسة في المنطقة العربية وخاصة في المغرب وبلاد الشام وشبه الجزيرة العربية.

وحسب كلام خبراء النباتات فإن الزعفران الذي يصنف من فصيلة النباتات السوسنية يحتوي على مادة مقوية للأعصاب، لذلك فهو منشط للجهاز العصبي ومنبه، كما يساعد المرأة على معالجة آلام الدورة الشهرية, مشيرين إلى أن الأجزاء العليا من زهرته تستخدم في طب الأعشاب لاحتوائها على نسبة من مادة “ريتينول التي تقوّي البصر وتحسّن عمل العين.

وأثبتت الدراسات الغذائية أن إضافة العنبر إلى الزعفران يجعله أحد المواد المقوية جنسيا، محذرة من أن تعاطيه بكثرة قد يؤدي إلى الإصابة ببعض الأعراض السلبية مثل الصداع والوهن والأرق في بعض الأحيان, ويمكن أن يضر بالصحة, إذا أضيف إلى الطعام بكميات كبيرة دون معيار مناسب

الزعفران لمقاومة للسرطان و الوقائية

في أحدث دراسة نشرتها مجلة “الطب والبيولوجيا التجريبية” المتخصصة, أثبت باحثون في المكسيك أن بالإمكان إستخدام الزعفران, وهو نوع من النباتات التي تضاف إلى الطعام كأحد التوابل والبهارات لإضفاء النكهة, كعامل واق من السرطان أو في البرنامج العلاجي المخصص لهذا المرض.

و وجد الباحثون بعد مراجعة مجموعة كبيرة من الدراسات المخبرية والأبحاث التي أُجريت على الحيوانات, أن الزعفران لا يمنع فقط تشكل أورام سرطانية جديدة، و لكنه قد يسبب تقلص و إنكماش الأورام الموجودة, كما يزيد فعالية العلاج الكيماوي ويشجع آثاره المضادة للسرطان.

وأوضح الباحثون أن الفوائد الصحية للزعفران قد ترجع بصورة جزئية إلى محتواه العالي من المركبات التي تعرف بالكاروتينويد التي تشمل أيضا مادتي “لايكوبين” و”بيتاكاروتين” كعوامل وقاية و علاج من السرطان.

وتقترح الدراسات أن الإكثار من تناول الفواكه والخضراوات, وخاصة من العائلة البصلية, مثل الملفوف والبروكولي والقرنبيط, قد يساعد في الوقاية من أمراض سرطانية معينة.

– * – * – * – – * – * – * –

الوسوم Saffron, الزعفران

العلوم الكيميائية

محاكمة عنصر التنتالوم Ta

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على محاكمة عنصر التنتالوم Ta

Tantalum 73

بسم الله الرحمن الرحيم

الحمد الله خالق العناصر الكيميائية وخالق كل شي سبحانه…..والصلاة والسلام على رسول الهدى صلوات الله عليه وسلم .

رجل رث الثياب ، يرفس قيوده خلف القضبان ….والقاضي ومساعدوه يدخلون الان الى قاعة المحكمة……

القاضي : نادى على المتهم السجين .

– المنادى( بأعلى صوته ) : العنصر تنتالوم…العنصر…

المتهم : نعم.. نعم حاضر يا سيدي.

اسمك ؟

اسمي التنتالوم ويرمز لي بالرمز Ta .

بطاقتك الشخصية ؟

فلز رمادي اللون مع زرقة فاتحة

،أقاوم الانصهار لاني اتحمل حرارة مرتفعة تزيد على 3000 درجة مئوية .
لدونتي عالية واتشكل بسهولة بتأثير الطرق والسحب والتصفيح، ومع ذلك فانا صلب جدا ولا يفوقني في القسوة الا الماس .

عنيد تجاه المؤثرات الكيماوية ولدي قدرة هائلة على مقاومة التآكل.
ولهذا لا أتأثر بحامض النتريك المركز، او حامض الكبريتيك ، او حتى الماء الملكي. ولا يقهرني الا حمض الهيدروفلوريك.

القاضي : هذه صفات رجولية يا بني، واني مندهش لتواجدك وراء القضبان !!

-المتهم : سوء تفاهل يا سيدي…اقسم انه سوء تفاهم طالما اتعبني واتعب الاخرين .

القاضي : ماذا تعني بذلك؟ … اوضح اكثر .

المتهم : الذي اعنيه هو ذلك الشبه الكبير بيني وبين غريمي المدعو “نيوبيوم” الذي لا يختلف عني في خواصه، اضافة الى انه ظهر على الساحة قبلي بعام واحد فقط .

ومن هو كفيلك الذي تم له التوكيل ؟

المتهم :الكيميائي السويدي “اندرس اكبرج” .

القاضي : ولكن لم تقل لي يا فتى، لماذا دعوك بهذا الاسم ؟

المتهم : نسبة “تنتالوس” احد ملوك فريجيا الذي كان محببا “لزيوس” كبير الهة اليونان حسب اعتقادهم الفاسد. ولاظهار كرمه وحسن ضيافته ، اقام هذا الملك للالهة المزعومة وليمة قدم فيها لحم ابنه بيبلوس ليبهر الحظور بسخائه !
عاش بعدها معذبا ،وانا كذلك يا سيدي قضيت شطرا من حياتي معذبا، وما وجودي خلف القضبان الا دليل على ما اقول .

القاضي : تاريخ ميلادك من فضلك؟

المتهم : بدا المخاض عام 1802 م و رايت النور عام 1844 م.

القاضي : ما عملك ؟

المتهم : قضيت 100 عام من عمري عاطلا عن العمل، حيث لم يعرني احد أي اهتمام بسب صعوبة الحصول علىّ .وبعد ذلك بدات اعمل في اسلاك المصابيح الكهربائية لانني عنيد مقاوم لانصهار..ورغم هذه المهنة الشاقة، فان بعض العناصر اخذت تنافسني على رزقي، وخاصة السيد التنجستن الذي اخذ مكاني واحالني على التقاعد المبكر!

القاضي : معنى هذا الكلام انك عاطل عن العمل ؟

المتهم : كلا، فأعمالي ولله الحمد اليوم كثيرة ومتنوعة ومفيدة .
اذ اساهم في صناعة مقاومات التيار الكهربائي، والكاثودات اللازمة لاستخلاص الذهب والفضة .
ويذهب 40% من عملي في التعدين ولا سيما صناعة السبائك المقاومة للحرارة في الصواريخ والاقمار الصناعية .

القاضي : هل لك مساهمات في مجال الطب ؟

المتهم : طبعا، فانا انسجم مع انسجة الجسم الحي ولا اسبب لها أي ضرر ، ولذلك تصنع مني صفائح لشد شقوق الجمجمة ومرابط للاوعية الدموية واستخدمت صفيحة مني لصنع اذن اصطناعية نما عليها الجلد المأخوذ من الفخذ ،بشكل طبيعي لدرجة كان من الصعب تمييزها عن الاذن الطبيعية.

رجل صناعية مصنوعة من التنتالوم

وتستعمل خيوطي لتحل محل النسيج العضلي المعطوب، ولتثبيت جدار البطن بعد العمليات الجراحية . كما ان خيوطي الرفيعة جدا يمكن ان تحل مكان الألياف و الاوتار العصبية. فاذا كانت عبارة “اعصاب من حديد” تستخدم مجازا من قبل الناس، فان عبارة “اعصاب من التنتالوم” يمكن ان تستخدم بالمعنى الحرفي تماما .
وكذلك استخدم بصورة مسحوق لتشخيص امراض الشعب الرئوية. وكل هذا الذي ذكرت لك عن الطب لا يشكل سوى 5% من عملي……

القاضي : كفى كفى انك مظلوم كما ذكرت يا فتى فانت بحق عنصر هام ولابد من اثبات براءتك على رؤوس الاشهاد، واخراجك من هذا السجن لانجاز المزيد من الاعمال

الوسوم التنتالوم

العلوم الكيميائية

صـــــدأ الحديـــــد

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على صـــــدأ الحديـــــد

¦¦ஐ¦¦ صـــــدأ الحديـــــد ¦¦ஐ¦¦
صدأ الحديد :
مادة حمراء، ضاربة إلى اللون البني، تتشكّل على سطح الحديد أو الصلب عندما يتعرّض للهواء الرطب، وعند استخدام المصطلح بمفرده فإنه يعني صدأ الحديد، الذي يتألف أساساً من أوكسيد الحديد المائي. ويتكوّن الصدأ من اتحاد أوكجسين الهواء مع الحديد في عملية تُعرف بالأكسدة.
ويُمكن إزالة طبقة رقيقة من صدأ الحديد أو الصلب بحكّها، أو باستخدام مسحوق تلميع، أما الطبقات السميكة من الصدأ فتتطلّب استخدام المبرد لإزالتها، كما تستخدم الأحماض لإزالة الصدأ.
شروط حدوث صدأ للعنصر وجود الأكسجين والماء ومحلول الكتروليت .
عملية الصدأ عملية كهروكيميائية تحدث عند السطح البيني للعنصر .
صدأ الحديد :- يعتبر صدأ الحديد هو تفاعل الحديد مع الهواء الرطب لتكوين أكسيد متهدرت وتسمى هذه العملية بالصدأ .
يحدث صدأ الحديد نتيجة تأين الحديد في الماء معطى أيونات الحديد ( || ) وبعد ذلك تختزل الإلكترونات الناتجة من تأين الحديد في الماء الأكسجين المذاب في الماء عند سطح الحديد إلى أيونات هيدروكسيل ثم تتحد أيونات الحديد( || ) مع أيونات الهيدروكسيل ويتكون هيدروكسيد الحديد ( || ) وفى وجود الأكسجين والماء يتأكسد هيدروكسيد الحديد ( || ) إلى هيدروكسيد الحديد ( ||| ) .
ويتكون صدأ الحديد من خليط من (هيدروكسيد الحديد ( || ) ، هيدروكسيد الحديد ( ||| ) ) وعليه يمكن القول بان صدا الحديد يحدث اذا توفر الشرطين معا:
1- الماء او الرطوبة 2 – الهواء ( الاكسجين )
وفي حال غياب احدها لا يحدث الصدأ ( الماء المعزول عن الهواء او خالي من الهواء المذاب والاكسجين او الهواء الجاف )

الوسوم الحديـــــد

العلوم الكيميائية

هل يتفكك الكوارك .؟

تتكون المادة من نوعين من الجسيمات : و هى الكوركات و الليبونات و هى تتجمع على شكل أجيال فالكواركان العلوى و السفلى و هو من الكواركات الأكثر خفة تكون البروتونات و النيترونات المعروفة كما أنها تكون مع الإلكترونات الجدول الدورى بأكمله أما الكوركات الأثقل و هى – الغريب و الفاتن و القاعدى و القمة – و الليبتونات فإنها لا تنتج الآن إلا فى المسرعات و فقط
تنقل القوى مجموعة أخرى من الجسيمات نسميها ( نواقل القوى ) و هى Z و W و فوتون و جولون
الجسيمان W و Z تسمان ( بوزونات ) و يختصان بنقل القوى النووية الضعيفة و هى القوى التى تظهر التحلل الإشعاعى .
تحلل الكوارك :
يمكن على سبيل المثال أن يتفكك الكوارك العلوى ( UP ) إلى كوارك سفلى ( DOWN ) مصدرا جسيم ( W )

– منقول من مقال علمى بمجلة العلوم للعالم Tony M . Liss و العالم Paul L. Tipton

الوسوم الكوارك

العلوم الكيميائية

درس المحاليل المائية والأحماض والقواعد

كاتب المقالة بواسطة aksachli
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على درس المحاليل المائية والأحماض والقواعد

تبرز أهميّة دراسة كيمياء الأحماض والقواعد في كونها مواد ذات أهميّة كبرى في حياتنا اليومية ، فهي مواد ترتبط بشؤوننا الحياتية بشكلٍ كبير ، حيث أنّها تدخل في غذائنا وفي كثيرٍ من المواد التي نستخدمها ، كما أنّ لها مكانة واسعة وهامّة في الصناعة ، وأيضاً في دراساتنا الكيميائية العملية ، فالكثير من التفاعلات التي نجريها في المختبر يكون الحمض أو القاعدة أحد مكوّناتها ، سواءً كانت مادةً أساسية في التفاعل أم مجرّد وسط يتم فيه التفاعل الكيميائي .

وتعتبر المحاليل المائية للأحماض والقواعد من أهمّ المحاليل لكونها محاليل ذات أهميّة حيوية بالغة ، فالتفاعلات الحيوية الّتي تحدث داخل أجسامنا تتمّ في وسط مائي حمضي أو قاعدي ، وأيّ اختلاف ولو كان بسيطاً في تركيز هذه المحاليل قد يحدث تغييراً في هذه التفاعلات وقد ينتج عنه إختلالاً في وظائف الأعضاء .

إخواني وأخواتي أرحّب بكم مع درس جديد من دروسنا الكيميائية المشروحة ، هذا الدرس سيَقدّم بحول الله وقوّته على ثلاثة أجزاء وبطريقة جديدة ومختلفة عن الدروس السابقة .

الجديد هنا هو أنّ هذه الدروس الثلاثة معدّة لتَنفّذ بطريقة التعلّم التعاوني ، وسأحاول هنا شرح الآلية التي يمكن من خلالها تنفيذ دروس التعلّم التعاوني .

موضوع الدرس : المحاليل المائية والأحماض والقواعد .

أهداف الدرس
يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يبيّن أهمية دراسة المحاليل المائية في علم الكيمياء .
2- يوضّح أهمية دراسة الأحماض والقواعد .
3- يعرّف كلاً من الالكتروليت ( المواد المواصلة ) واللاالكتروليت ( المواد غير المواصلة ) .
4- يمثّل للالكتروليت واللاالكتروليت مدعماً تمثيله بمعادلة كيميائية .
5- يميّز بين الالكتروليت القوي والالكتروليت الضعيف .
6- يمثّل للالكتروليت القوي والالكتروليت الضعيف مدعماً تمثيلها بمعادلة كيميائية .
7- يفرّق بين التفكك والتأين مع التمثيل .
8- يذكر خمساً من خواص الأحماض المميزة .
9- يذكر خمساً من خواص القواعد المميزة .
10- يكتب أسماء وصيغ خمساً من الأحماض وخمساً من القواعد .
11- يعرّف الحمض وفق النظرية الأيونية ( نظرية التفكك لأرهينيوس ) .
12- يعرّف القاعدة وفق النظرية الأيونية ( نظرية التفكك لأرهينيوس ) .
13- يميّز بين الحمض والقاعدة وفق نظرية لاوري وبرونشتد .
14- يعرّف الزوج المقترن .
15- يمثّل للزوج المقترن في معادلة كيميائية .
16- يذكر مفهوم لويس للأحماض والقواعد .
17- يشرح مفهوم لويس للأحماض والقواعد في معادلة كيميائية موزونة .
التعلّم التعاوني :
استراتيجية تعليمية يتعلّم فيها الطلاب من خلال العمل في مجموعات صغيرة غير متجانسة يتعاون أفرادها في إنجاز المهمات التعليمية المنوطة بهم .

مبرّرات استخدام استراتيجية التعلّم التعاوني في التدريس :
وجود أدلّة قوية على فاعلية التعلّم التعاوني في تحسين تعلّم الطلاب ، وتحقيق فوائد أخرى كثيرة لهم على صعيد التحصيل وتنمية التفكير والعلاقات الاجتماعية الإيجابية ، فقد أثبتت الدراسات الحديثة أنّ الطلاّب اللذين يدرسون بطريقة التعلّم التعاوني :
– يستخدمون عمليات التفكير الاستدلالي بشكل أكبر .
– يكون تحصيلهم أعلى .
– يأخذون وجهات نظر الآخرين بعين الاعتبار وتنشأ بينهم علاقات إيجابية .
– يتمتعون بدافعيه داخلية أعلى .
– يصبح لديهم اتجاهات أفضل نحو المدرسة ونحو المعلمين .
– يصبح لديهم تقدير أعلى للذات .
– قادرون على التكيف الإيجابي نفسياً واجتماعياً في حياتهم الخاصة .
– يميلون لتنفيذ مزيد من المهمات التعاونية .

آلية تنفيذ درس بالتعلّم التعاوني :

1- يتمّ تقسيم الطلاّب إلى مجموعات غير متجانسة ( متفاوتون في مستواهم الدراسي ) بحيث يكون في كلّ مجموعة 3-6 طلاّب ، ويوكل لكلّ طالب في كلّ مجموعة دور يقوم به ( رئيس ، مقرّر ، متحدّث … الخ ) .

2- يبدأ المعلّم درسه بمقدّمه سريعة لمدة خمس دقائق مثلاً يعطي فيها فكرة عامة عن الدرس والأهداف الّتي يرغب في تحقيقها مع الطلاّب من خلال العمل التعاوني .

3- يطرح المعلّم ورقة العمل الأولى ، بعد التمهيد للنشاط لضمان فهم الطلاّب لمحتوى ورقة العمل ويوضح لهم المطلوب منهم القيام به .

4-التأكيد على ضرورة توفّر خلفية تعليمية لدى الطلاّب ينطلقون منها لممارسة النشاط التعليمي المطروح في ورقة العمل ، قد تكون هذه الخلفية عبارة عن الخبرات السابقة للطلاّب ، الدرس السابق ، المقدّمة التّي بدأ بها المعلّم الدرس ، أو حتى قراءتهم للدرس في الكتاب لمدّة زمنية معيّنة يحدّدها المعلّم قبل البدء في النشاط .

5- يعطي المعلّم فرصة ليتناقش أفراد كلّ مجموعة مع بعضهم البعض والخروج في نهاية الزمن المخصّص برأي موّحد ونتاج واحد .

6- تعرض كلّ مجموعة نتاج عملها أمام الطلاّب ويدور نقاش حول ما يعرض ، ثم يكتب المعلّم ملخص بسيط على السبورة عن أهمّ ما توصّل إليه .

7- تنّفذ بقية النشاطات ( أوراق العمل ) بنفس الألية حسب ما يسمح به وقت الحصّة .

8- في نهاية الدرس يقوم المعلّم بعملية تقويم للتأكد من تحقّق أهداف الدرس لدى الطلاّب ، ويتيح لهم الفرصة لكتابة الملخص السبوري .

الوسوم الأحماض, القواعد, المائية, المحاليل

العلوم الكيميائية

الأمريكيوم Americium

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على الأمريكيوم Americium

الأمريكيوم Americium

* إسم العنصر : أمريكيوم أو ( أمريسيوم )

* رمزه الكيميائي : Am

* العدد الذري : 95

* عدد الكتلة : 243

* التوزيع الإلكتروني : Rn].5f7.7s2 ]

* رقم الدورة : 7 ( سلسلة الأكتنيدات )

* درجة الغليان : 3902 م

* الكثافة : 20.45

* درجة الإنصهار : 644 م

* الحالة القياسية : فلز صلب فضي اللون عند 298 كالفن .

* إكتشافه :

اكتشف ” سيبورج , جيمس , مورجان , جيرسيو ” العنصر رقم 95 عام 1944 _ 1945 م نتيجة التفاعل النووي للنيترونات مع البلوتونيوم239 , وقد سمي العنصر بهذا الإسم نسبة إلى قارة أمريكا التي أكتشف فيها .

وتم تحضير أكثر من 12 نظيراً لهذا العنصر حالياً .

* خواصه الطبيعية :

الأمريكيوم ( الأمريسيوم ) عنصر له بريق فضي بدرجة أكبر من النبتونيوم والبلوتونيوم , وهناك 3 تركيبات تآصلية لهذا العنصر _ فعند درجة حرارة الغرفة يوجد ( ألفا أمريكيوم ) وكثافته 13.7 جم/سم3

ويتحول هذا التركيب إلى ( بيتا أمريكيوم ) , ولم يتم تعيين درجة الإنصهار حيث لا يتم إنصهاره حتى درجة حرارة 1200م , وضغطه البخاري أكبر من الضغط البخاري للبلوتونيوم .

* خواصه الكيميائية :

للأمريكيوم إيجابية كهربية مرتفعة وهو عنصر نشط أكثر من النبتونيوم والبلوتونيوم .

* أعداد أكسدته : +2 , +3 , +5 , + 6 .

ويذوب الأمريكيوم في حمض HCl مكوناً Am+3 ويتفاعل مع الأكسجين والهيدروجين والهالوجينات .

* مركباته :

(1) الأكاسيد :

للأمريكيوم 3 أكاسيد هي AmO, Am2O3 , AmO2 .

ويحضر AmO بتفاعل الأمريكيوم مع أكسيد الفضة في وسط مفرغ من الهواء عند درجة 850م حسب المعادلة التالية :

Am + Ag2O ………………….> AmO + 2 Ag

ويحضر AmO2 بحرق النترات والأكسالات أو هيدروكسيد الأمريكيوم في الهواء حسب المعادلة :

Am(OH)3 + O2 ……………………..> AmO2 + H2O

ويحضر Am2O3 بإختزال ثاني أكسيد الأمريكيوم بالهيدروجين عند 600م حسب المعادلة :

AmO2 + H2 …………………………….> Am2O3 + H2O

(2) الهاليدات :

للأمريكيوم الهاليدات التالية : AmF3 , AmF4 , AmCl3 , AmCl4 , AmBr3 , AmI3 .

* معادلات التحضير :

AmF3 + F2 …………………………..> AmF4

AmO2 + F2 …………………..> AmF4 + O2

AmO2 + CCl4 ……………………..> AmCl3 + COCl2 + Cl2

AmO2 + AlBr3 ………………..> AmBr3 + Al2O3 + Br2

AmO2 + Al I3 ………………………> AmI3 + Al2O3 + I2

(3 ) الهيدريدات :

تفاعل غاز الهيدروجين مع الأمريكيوم ينتج هيدريد الأمريكيوم AmH3 حسب المعادلة :

Am + H2 ……………> AmH3

(4) النيتريدات :

يحضر نيتريد الأمريكيوم AmN بتسخين الفلز مع النشادر أو النيتروجين عند 800م حسب المعادلة :

Am + N2 …………………> AmN

(5) الكبريتيدات :

يحضر الكبريتيد Am2s3 بتفاعل خليط من كبريتيد الهيدروجين وثاني كبريتيد الكربون مع ثاني أكسيد الأمريكيوم عند درجة حرارة 1500م أو بتفاعل الأمريكيوم مع كبريتيد الهيدروجين حسب المعادلة :

Am + H2S …………………> Am2S3 + H2

* فصله :

( أ ) الفصل بالترسيب المشارك

في حالة فصل خليط من الأمريكيوم والثوريوم واللانثانيدات والأكتنيدات الثقيلة والبلوتونيوم واليورانيوم

فإنه يجب أكسدة الثلاث الأخيرة إلى MO2 +2 وبعدها يرسب الأمريكيوم مع الثوريوم واللانثانيدات والأكتنيدات الثقيلة في صورة فلوريدات , وبعد إذابة هذا الراسب يتم أكسدة الأمريكيوم إلى AmO2+2

ثم ترسب فلوريدات اللانثانيدات والأكتنيدات الأخرى مرة أخرى , ويمكن فصل الأمريكيوم من السيريوم بإستخدام حمض الهيدروفلوسيليسيك والذي يرسب Ce +3 ولا يرسب Am +3 .

( ب ) الفصل بالإستخلاص

يستخلص الأمريكيوم من الكوريوم المجاور له والمشابه له في الخواص بإستخدام مذيب TBP من 16 مولار حمض النيتريك أو 12 مولار حمض الهيدروكلوريك بإستخدام طريقة الإستخلاص المضاد .

ولفصل النبتونيوم والبلوتونيوم والثوريوم والأمريكيوم واللانثانيدات يستخدم مستخلص HTTA حيث يستخلص الثلاث الأولى بإستخدام HTTA في البنزين أو التولووين من وسط حمض عالي التركيز , ويمكن فصل الأمريكيوم من البلوتونيوم بإستخدام محلول من الكبفرون في الكلوروفورم والذي لا يستخلص Am +3 .

( ج ) الفصل بالتبادل الأيوني

يكون الأمريكيوم والأكتنيدات الثقيلة مركبات معقدة أنيونية في وسط 8 مولار من كلوريد الليثيوم. وعلى ذلك فإن فصل هذه العناصر من اللانثانيدات يتم على مبادل أنيوني حيث يتم استخراجه بإستخدام 8 مولار من LiCl عند درجة حرارة 87م , ويتم إستخراج اللانثانيدات أولاً ثم الأمريكيوم فالكوريوم والعناصر ما فوق الكوريوم .

ويتم الفصل من البلوتونيوم بإستخدام مبادل أنيوني من محلول 8_10 مولار من حمض النيتريك والذي يكون مركباً أنيونياً معقداً مع البلوتونيوم وعليه فيحجز على المبادل الأنيوني ويستخرج الأمريكيوم .

* تحضير فلز الأمريكيوم :

بواسطة إختزال ثالث الفلوريد بأبخرة الباريوم عند درجة حرارة 1200م حسب المعادلة :

AmF3 + Ba ……………..> Am + BaF2

* فوائده :

يستخدم الأمريكيوم في
1 . علاج الغدة الدرقية .

2 . مصدر لجسيمات ألفا لتحضير قذائف النيترونات في التفاعلات النووية .

الوسوم Americium, الأمريكيوم

العلوم الكيميائية

الرابطـــــة الأيونيـــــة

كاتب المقالة بواسطة aksachli
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على الرابطـــــة الأيونيـــــة

™•I|[«(♥ الرابطـــــة الأيونيـــــة ♥)»]|I•™
كل شيءِ في الكون يسعى لأن يكون في أقل مستوىً من الطاقة ، هذه هي سنة الكون وإرادة الله سبحانه وتعالى في خلقه ، فكل مافي الكون يسعى إلى السكون والثبات ولكن الله غالب على أمره فلا سكون ولا هدوء إلا أن يشاء الله .

هلاسألنا أنفسنا : لماذا يركن الكائن الحي إلى الهدوء والدعة ؟ لماذا تسقط الأجسام من الأعلى إلى الأسفل ؟ ولماذا تتحد العناصر لتكون المركبات ؟

الجواب عوداً على بدء ، إنه رغبة الأجسام وسعيها لأن تكون في أقل مستوى من الطاقة . فطاقة المركب ( في الغالب ) تكون أقل من مجموع طاقات العناصر المكونة له ، لذلك نجد ذرات العناصر تميل لأن ترتبط ببعضها ( عن طريق روابط كيميائية ) لتكوين المركبات وكل عنصر يرتبط بعددٍ من الروابط مساوٍ لتكافؤه .

إخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته وأهلاً وسهلاً بكم في درس وموضوع جديد بعنوان ( الروابط الكيميائية .

في هذا الدرس سنعرض بإذن الله وتوفيقه إلى عددٍ من الروابط الكيميائية المشهورة ولعل من أهمها الروابط التالية :

 الرابطة الأيونية .
 الرابطة التساهمية .
 الرابطة التساهمية التناسقية .
 روابط ( قوى ) فان درفال .
 الرابطة الهيدروجينية .
 الرابطة الفلزية .

موضوع الدرس : الرابطة الأيونية .

الأهداف التعليمية : يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :

1- يوضح كيف ترتبط ذرات العناصر في المركبات .
2- يشرح سبب اتحاد ذرات العناصر لتكوين المركبات .
3- يعدد ستاً من الروابط الكيميائية .
4- يعرّف الرابطة الأيونية .
5- يمثّل للرابطة الأيونية .
6- يذكر بين أي العناصر تتكون الرابطة الأيونية .
7- يعرّف طاقة الرابطة الأيونية .
8- يوضّح أثر كلٍ من كمية الشحنة ونصف القطر الأيوني على كمية طاقة الرابطة الأيونية .
9- يعرّف طاقة الترتيب البلوري .
10- يشرح أثر كلٍ من كمية الشحنة ( على الأيون الموجب والسالب ) ونصف القطر الأيوني على قيمة طاقة الترتيب البلوري .
11- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البوري للمركب الأيوني ومدى ثباته واستقراراه .
12- يوضّح العلاقة بين قيمة طاقة الترتيب البلوري للمركب الأيوني ودرجة إنصهاره وغليانه .
13- يعلل سبب ارتفاع كثافة ودرجة غليان وانصهار المركبات الأيونية .
14- يعلل سبب عدم قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في حالتها الصلبة .
15- يشرح سبب قابلية المركبات الأيونية للتوصيل الكهربي في المصهور والمحلول المائي .

الرابطة الأيونية : عبارة عن تجاذب كهربي بين أيونين أيون موجب تكون نتيجة فقدان ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر وأيون سالب تكون نتيجة اكتساب ذرة العنصر لإلكترون أو أكثر .

( ومن الضروري هنا أن نركز على طبيعة الرابطة الأيونية وهي التجاذب الكهربي حتى يمكننا التمييز بدقة بين الروابط الكيميائية والتفريق بينها )

وتحدث الرابطة الأيونية عادةً بين الفلزات (ذات طاقة التأين المنخفضة والتي تميل لفقدان الإلكترونات ) واللافلزات (ذات الألفة الالكترونية المرتفعة والتي تميل لاكتساب الالكترونات ) .

مثال:-
يرتبط أيون الصوديوم + Na بأيون الكلور – Cl في مركب كلوريد الصوديوم برابطة أيونية .

Na ——-> Na+ + 1e
Cl + 1e ———> Cl- v
___________________
Na + Cl ——–> Na+ + Cl- v

فعنصر الصوديوم يفقد الكترون واحد من مستوى تكافؤه ليصبح أيون موجب أحادي ذو توزيع الالكتروني مشابه للتوزيع الالكتروني للغاز الخامل الذي قبله وهو النيون .

Na / 1S2 2S2 2P6 3S1
Na+ / 1S2 2S2 2P6

وعنصر الكلور يكتسب الكترون واحد في مستوى تكافؤه ليصبح أيون سالب ذو تركيب الكتروني مشابه لتركيب الغاز الخامل الذي بعده وهو الارجون .

Cl / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
Cl- / 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6

اضغط هنا لمزيد من التوضيح لكيفية تكوين الرابطة الأيونية في كلوريد الصوديوم .

والحقيقة أن هذا الكلام غير دقيق فلا يوجد جزيئات مستقلة في المركبات الأيونية بل توجد على شكل تجمع أيوني يعرف بالأشكال بلورية بحيث يكون كل أيون ذو شحنة معينة محاطاً بعدد من الأيونات ذو الشحنة المخالفة .

وللرابطة الأيونية طاقة تعرف باسم ( طاقة الرابطة الأيونية ) وهي طاقة وضع ناتجة ( سالبة ) تعتمد قيمتها على كمية الشحنة المتوفرة بالأيونين وعلى نصف قطر ( الحجم الذري ) كلِ منهما .

طاقة الرابطة الأيونية = – ي2 / ر

حيث ي : كمية الشحنة . ر : مجموع نصفي قطر الأيونين .

ويتضح من العلاقة السابقة أنه كلما زادت كمية الشحنة كلما نقصت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة البسط تزيد من قيمة الكسر وبأن الكسر سالب الشحنة فإن الناتج يقل ) ويصبح المركب الأيوني أكثر استقراراً .

أما بالنسبة لنصف القطر فيلاحظ من العلاقة أنه كلما كبر نصف القطر الذري لأحد الأيونين أو كليهما زادت طاقة الرابطة الأيونية ( زيادة قيمة المقام تقلل من قيمة الكسر وبما أن الكسر سالب فالقيمة تزداد ) ويصبح المركب أقل استقراراً .

وللتغلب على طاقة الرابطة الأيونية وكسرها ( فصل الأيونين المكونين للرابطة ) فإننا نحتاج إلى طاقة ( موجبة ) تعرف هذه الطاقة باسم طاقة الترتيب البلوري .

وتعرف طاقة الترتيب البلوري بأنها الطاقة التي نحتاجها لنحول مركباً بلورياً ( أيونياً ) في الحالة الصلبة إلى أيونات منفصلة في الحالة الغازية ) .
إذاً فطاقة الترتيب البلوري طاقة مساوية لطاقة الرابطة الأيونية ( كحد أدنى ) مع اختلاف الإشارة .

طاقة الترتيب البلوري = ي2 / ر

وعلى هذا فإن ارتفاع قيمة طاقة الترتيب البلوري لمركب ما يعني أن هذا المركب أكثر استقراراً وتزداد طاقة الترتيب البلوري بزيادة قيمة كمية الشحنة أو نقصان نصف القطر الذري ( لأحد الأيونين أو كليهما ) كما يتضح من العلاقة السابقة .

مثال1 : أيهما أعلى طاقة ترتيب بلوري NaCl أم CaCl2 ولماذا ؟

مثال2 : رتب المركبات التالية تصاعدياً حسب طاقة ترتيبها البلوري : LiCl ، LiBr ، LiI مبدياً تبريراً للترتيب المقترح .

خصائص المركبات الأيونية
كما ذكرنا في السابق بأن المركبات الأيونية توجد على شكل تجمعات أيونية في أشكال معينة يطلق عليها ( الأشكال البلورية ) ونجد في هذه الأشكال ترتيب بلوري منظم للأيونات بحيث أن كل أيون ذو شحنة معينة يكون منجذباً إلى مجموعة من الأيونات ذو الشحنة المخالفة ، بمعنى أن الأيون الواحد يكون مرتبطاً بعدة روابط أيونية في نفس الوقت .

وهذا ما يفسر وجود المركبات الأيونية عادةً في الحالة الصلبة ( كثافة عالية ) كما يفسر هذا الوضع أيضاً درجات الانصهار والغليان المرتفعة لهذه المركبات .

ومن أهم صفات المركبات الأيونية عدم قدرتها على التوصيل الكهربي في الحالة الصلبةنظراً لارتباط الأيونات وعدم قدرتها على الحركة بينما تصبح موصلة للكهرباء عند صهرها أو إذابتها في الماء ( الأيونات حرة الحركة في المصهور وفي المحلول المائي ) .

الوسوم الأيونيـــــة, الرابطـــــة

العلوم الكيميائية

غـــــازالخـــــردل”Mustard Gas

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على غـــــازالخـــــردل”Mustard Gas

غاز الخردل .. خاص وحصرى .. 1915- استخدم لاول مرة في تاريخ الحروب غاز الخردل وذلك على جبهات القتال في الحرب العالمية الأولى قرب مدينة يبرس في بلجيكا ،ثم استخدمه الألمان ضد الحلفاء في يوليو 1917 م واستخدمته إيطاليا عند غزو الحبشة عام 1936 م واستخدمه العراق عام 1988 م ضد الأكراد غاز الخردل قُدِّمَ في 1822, لكنه لم يُكْتَشَف أنه كان ضارا حتّى 1860 . غاز الخردل قُدِّمَ من قبل الألمان في الحرب ضدّ البريطانيّين في إبرس, بلجيكا, في يوليو, 1917. هو يُشَتَّت كبخّاخة بقذيفة منفجرة . الكمّيّات الكبيرة أُعِدَّتْ من قبل كلا الحلفاء و المحور أثناء الحرب العالميّة الثّانية, بالرّغم من أنّ لم تُسْتَخْدَم أيّ مادّة حرب كيماويّة في المعركة . غاز الخردل خُزِنَ بالاتّحاد السّوفيتيّ و الولايات المتّحدة خلال الحرب الباردة . في الحرب بين إيران و العراق في 1979-88 19العراق استخدم الكمّيّات الكبيرة من الموادّ الكيميائيّة . حوالي 5000 جنديّ إيرانيّ أُبْلِغُوا قتل, 10-20 بالمئة بمادّة الخردل .—وهو ايضا يسبب حروقاً وتقرحاً في الجلد المعرض. يؤذي غــــاز الخردل الجهاز التنفسي عند تنشقه، ويسبب التقيؤ والاسهال عند ابتلاعه، ويلحق أضراراً بالأعين والأغشية المخاطية، والرئتين والجلد والأعضاء التي يتولد فيها الدم. والمــــــــوت المحقق عند التّعرّض له لعــدة أيــــام أسبانيا ضدّ المغرب في 1923-1926

إيطاليا ضدّ أثيوبيا في 1935-1940

الاتّحاد السّوفيتيّ في إقليم الصّين في عام 1930

اليابان ضدّ الصّين في 1937-1945

مصر ضدّ اليمن الشّماليّة في 1963-1967

العراق ضدّ إيران في 1983-1988

العراق ضدّ الأكراد في عام 1988 .

هذه اسماء الدول التي استخدمت هذا الغاز الخطير

الوسوم الخـــــردل''Mustard