الوسم: الكيميائي

التصنيفات
العلوم الكيميائية

أثر العوامل المساعدة في سرعة التفاعل الكيميائي

أثر العوامل المساعدة في سرعة التفاعل الكيميائي

يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين (H 2O 2) إلى ماء وأكسجين، حسب المعادلة:
تعليم_الجزائر
ويستمر هذا التفاعل فترة طويلة في درجة الحرارة العادية؛ فهو تفاعل بطيء ويمكن متابعة سرعته بجمع الأكسجين الناتج من عملية التحلل. لقد ثبت بالتجربة أن جمع 50 مل من الأكسجين يستغرق ما يقارب (500) يوم، ولكن عند إضافة (1غ) من مادة أكسيد المنغنيز (MnO 2)(Iv) إلى فوق أكسيد الهيدروجين في درجة الحرارة العادية فإنه يمكن جمع الكمية نفسها من الأكسجين في دقائق معدودة، دون أن تتأثر كتلة MnO 2 المضافة ويمثل التفاعل في هذه الحالة على النحو الآتي:
تعليم_الجزائر
تسمى مادة أكسيد المنغنيز (IV) (العامل المساعد). والعوامل المساعدة هي مواد تزيد من سرعة التفاعلات الكيميائية دون أن تستهلك في أثناء التفاعل.

تعليم_الجزائر

الشكل (5-9): نقل طاقة التنشيط اللازمة
للتفاعل بوجود العامل المساعد.

وللعوامل المساعدة أهمية كبيرة في حقل الصناعات الكيميائية، فمثلاً: يستخدم النيكل المسامي عاملاً مساعداً عند تحويل الزيوت النباتية إلى دهون صلبة سائغة الطعم، ويستخدم عامل مساعد يدخل الحديد فيه للإسراع في تفاعل جزيئات N 2 مع جزيئات H 2لإنتاج NH 3.
كما أن كثيراً من التفاعلات التي تجري داخل أجسام الكائنات الحية تتم بوجود عوامل مساعدة من البروتينات تدعى (أنزيمات). وتستخدم الأنزيمات في صناعات مهمة مثل : الأغذية والمنظفات والورق والنسيج.
ولكن، كيف يزيد العامل المساعد من سرعة التفاعل؟
يمكن القول بأن العامل المساعد يمهد طريقاً بديلاً – أكثر سهولة – بين المواد المتفاعلة والناتجة إذ إن وجود العامل المساعد يقلل طاقة التنشيط اللازمة للتفاعل؛ مقارنة بتلك الطاقة المطلوبة في غياب العامل المساعد؛ أنظر الشكل ( 5-9).
فغياب العامل المساعد يشبه الانتقال من مكان (أ) إلى مكان آخر (ب) اللذين يفصلهما جبل، ولكي يتم الانتقال لابد من المرور بقمة الجبل. لكن إذا وجدت طريق أسهل؛ كوجود نفق، فإن ذلك يسهل الوصول من (أ) إلى (ب). وهذا ما توفره العوامل المساعدة؛ فهي تقلل من طاقة التنشيط اللازمة للانتقال من المواد المتفاعلة إلى المواد الناتجة، أي أنها تزيد سرعة التفاعل.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

معنى سرعة التفاعل الكيميائي

حصـــ ~ معنى سرعة التفاعل الكيميائي ~ ــريا

معنى سرعة التفاعل الكيميائي

إن السيارة التي تقـطع مسافة (80) كيلومتراً في ساعة واحدة، نقول إن سرعتها تعليم_الجزائر

(أ) تفاعل انفجار (ب) تفاعل الحديد مع الحموض
الشكل (5-1): تفاوت سرعة التفاعلات الكيميائية.

(80 كيلو متراً/ ساعة)، والحنـفية التي تعطي (10) لترات من الماء في دقيقة واحدة نقول إن سرعة ضخها (10 لترات/ دقيقة)، ذلك أن السرعة هي مقدرا التغير في وحدة الزمن، ويمكن استخدام وحدة زمن مناسبة كالثانية أو الدقيقة أو الساعة أو اليوم.
والتفاعلات الكيميائية تتفاوت في سرعتها؛ فهناك تفاعلات سريعة جداً كالانفجارات؛ كما في الشكل (5 -1/أ) وهنا ك تفاعلات أقل سرعة كتفاعل الفلزات مع الحموض، كما في الشكل (5-1/ب)؛ وهناك تفاعلات بطيئة كصدأ الحديد. ووصف تفاعل ما بأنه سريع أو بطيء ليس كافياً، إذ لا بد من قياس سرعة التفاعل والتعبير عنها كمياً. فكيف يتم ذلك؟
استعرض المثال الآتي: إذا ألقيت شريطاً من المغنيسيوم في كأس تحتوي على محلول مخفف لحمض الكبريتيك، فإن تفاعلاً يحدث؛ إذ يتفاعل شريط المغنيسيوم تدريجياً. وتظهر فقاعات من غاز H 2؛ وفقاً للمعادلة الآتية:
تعليم_الجزائر
ويمكن قياس سرعة التفاعل بتحديد سرعة اختفاء إحدى المواد المتفاعلة، أو سرعة تكون إحدى المواد الناتجة. وفي هذا التفاعل تقاس السرعة بقياس أحد المتغيرات الآتية في وحدة الزمن:
1- كتلة المغنيسيوم المستهلكة. 2-كتلة غاز الهيدروجين الناتج.
فإذا كان أي من المتغيرات السابقة يساوي تعليم_الجزائرك (تعليم_الجزائر تقرأ دلتا) واستغرق حدوث التغير فترة زمنية Dن؛ فإن :
تعليم_الجزائر
وتعتمد وحدة سرعة التفاعل على الوحدات المستعملة للمقادير السابقة؛ فمثلاً: إذا كان التغير في كتلة المغنيسيوم المستهلكة بوحدة (غ) والزمن بالدقيقة؛ فإن وحدة سرعة التفاعل ستكون غ/ دقيقة.
مثال (1): تفاعل شريط من المغنيسيوم كتلته 2 غ مع حمض الكبريتيك، وانتهى التفاعل في 40 ثانية.
احسب معدل سرعة التفاعل.
تعليم_الجزائر

سؤال

1- على اعتبار أن الثانية هي وحدة الزمن، ما وحدات سرعة التفاعل السابق إذا كان:
أ- التغير في تركيز الحمض بوحدة مول/ لتر. ب-التغير في حجم غاز الهيدروجين بوحدة مل.
2- يتحلل فوق أكسيد الهيدروجين وفق المعادلة الآتية:
تعليم_الجزائر
فإذا تحلل محلولان (أ، ب) من فوق أكسيد الهيدروجين، وأنتج المحلول (أ) 20 مل من O2 في 20 ثانية، وأنتج المحلول (ب) 30مل من O2 في الزمن نفسه.
أ‌- اكتب ثلاث طرائق للتعبير عن سرعة التفاعل؟ ب- أي المحلولين يتحلل بسرعة أكبر؟
جـ- ما معدل سرعة التفاعل لتحلل محلول (ب).

تلاحظ ما سبق أنه تم حساب معدل سرعة التفاعل اعتماداً على التغير في الكتلة أو حجم الغاز، ويمكن حساب معدل سرعة التفاعل اعتماداً على التغير في التركيز على النحو الآتي:
لنفرض أن تركيز H 2SO 4 عند تفاعله مع المغنيسيوم قد تغير من 1.2 مول/ لتر إلى 0.8 مول/ لتر خلال 5 دقائق.
تعليم_الجزائر

[IMG]http://www.*************/up/uploads/18bdb16a31.gif[/IMG]

التصنيفات
العلوم الكيميائية

البنادول وتركيبه الكيميائي واضراره

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
٭ ما هو البنادول؟
تعليم_الجزائر
– البنادول هو مصطلح تجاري
(Brand Name) ضمن مصطلحات تجارية أخرى دارجة في جميع أنحاء العالم مثل: Tylenol; Acepgen; Alba – Temp; Anuphen; Atasol; Bakesez; Calpol. Campain; Captol; Datril; Dolanex; Exdol; Febrigesic; Febrili; Fendon; Hedex; Korum; Liqoiprin Lyfeca; Nebes; Oraphen-PD; Padesic; Pamol;Panaleve; Panasoeb; Panets; Panofen; Pgenapen; Phendex; Proval; Q-Panol; Rabigesic; Rounox; Salzone; Tapar; Tivrin; Valadol.

أما بالنسبة للاسم العلمي
فيعرف باسم Paracetamol أو Acetamenophen أو N-Acetyl-P-aminophenol.
تعليم_الجزائر

٭ ما هو تركيب البنادول الكيميائي؟ ومن أي مجموعة دوائية؟
– الصيغة الكيميائية للبنادول هي C8 H9 NO2 وهو عبارة عن بللورات بيضاء درجة انصهاره ما بين 167 – 172 يذوب بسهولة في الماء وفي الايثانول والأسيتون، ولكنه صعب الذوبان في كل من الكلوروفورم والأيثر.

أما المجموعة الدوائية التي يتبعها البنادول فيتبع لمجموعة من الأدوية تسمى مسكنات الألم (Anagesics) Pain relivers ومخفضات الحرارة (Fever reducers) Antipyretics.

٭ ما هي ميكانيكية عمل البنادول؟

– ميكانيكية عمل البنادول غير معروفة ولكنه يخفض الحرارة من عمله على منظم الحرارة المركزي في الدماغ بالضبط، حيث يخبر المركز بأن يخفض درجة حرارة الجسم عند ارتفاع درجة حرارة المريض.

لقد صرحت منظمة الغذاء والدواء الأمريكية (FDA) باستعمال البنادول عام 1950م أي منذ 55 عاماً.

٭ ما هو مصير البنادول في الجسم Disposition in the Body؟

– تمتص الجرعات الصغيرة من البنادول بسرعة وبصورة كاملة بينما امتصاص الجرعات الأكبر تختلف نسبياً ويعتمد ذلك على فيما إذا كانت المعدة ممتلئة بالطعام أم خاوية، فإذا كانت المعدة ممتلئة بالطعام فإن الامتصاص يكون أكثر، ينتشر البنادول كثيراً في جميع سوائل الجسم فيوجد عادة في اللعاب بتركيز يعادل التركيز في بلازما الدم، وتبدأ عملية الأيض (Metabolism) ليكون أولاً جلوكورنايدز (Glucuronides) وكبريتات الأيثير (Ethereal Sulphates) كما يتحول إلى 3hydroxylation يتبع بعملية تسمى O-methylation لمجموعة الهيدروكسيل. وتتم عملية الأكسدة لتنشيط الأيض ليعطي Acetyimin- P-benzioquinone وهذا يوجد بكميات صغيرة في حالة الجرعات الصغيرة من البنادول ولكنه يزداد عادة في حالة الجرعات الكبيرة. وهذا الأيض يبدو أنه هو المسؤول عن التلف الذي يحصل للكبد والذي يكون نتيجة لتناول جرعات كبيرة أكثر من الجرعات المحددة دوائياً. يخرج البنادول من الجسم عن طريق البول بنسبة ما بين 50 – 80٪ من الجرعة خلال 48 ساعة.

٭ ما هي أشكال البنادول الصيدلانية؟

– يوجد عدة أشكال مثل الأقراص والأقراص المكسوة وأقراص المضغ ومحلول سائل، وتحاميل أو لبوسات، وشراب معلق للأطفال.

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر
٭ ما هي الجرعات المحددة للبالغين والأطفال؟

– الأقراص للكبار والأطفال فوق سن الثانية عشرة تكون الجرعة ما بين 500ملجم إلى 1000ملجم تؤخذ بمعدل قرص إلى قرصين بمعدل 4 مرات في اليوم، على ألا تتعدى 8 أقراص خلال 48 ساعة. ولا يعطى للأطفال تحت سن الثانية عشرة إلا باستشارة الطبيب. بالنسبة للأطفال دون سن الثانية عشرة يعطون ما بين 15 – 150ملجم لكل كيلو جرام من وزن الطفل وهذه الجرعة لكل 4 – 6 ساعات عند الحاجة ويجب عدم زيادة الجرعة عن 2,6جم في الأربع والعشرين ساعة.

٭ ما هي الأضرار الجانبية عند زيادة معدل الجرعات عن المعدل المحدد؟

– قد يحدث تسمم كبدي عند زيادة الجرعات فعند أخذ جرعة يومية من البنادول للبالغين بمعدل ما بين 5 – 8 جرامات لمدة أسابيع أو 3 – 4 جرامات في اليوم لمدة سنة ينتج عن ذلك تليف الكبد.

٭ ما هي الجرعة المميتة من البنادول؟

– الجرعة المميتة من البنادول هي 10 جرامات، ولكن الجرعات الأقل من ذلك تحدث تليف الكبد بعد 12 ساعة ولكنها تظهر بشكل واضح بعد ما بين 4 – 6 أيام.

٭ تحذيرات وتنبيهات هامة: Worning and Precaution.

يجب توخي الحذر عند إعطاء البنادول للمرضى المصابين بأمراض الكبد والكلى المزمنة.

تحدث تداخلات دوائية Drug Interaction نظراً لأن البنادول يتحول في الجسم إلى مركبات كيميائية أخرى كما ذكرنا تحت الامتصاص وهذه العمليات تتم بواسطة الكبد الذي يفرز أنزيمات خاصة تتفاعل مع مشتقات البنادول تزيد مخاطر البنادول على الكبد إذا أعطي مع الكحول أو أي دواء آخر يؤثر سلباً على الكبد.

يعتبر البنادول آمناً في كل مراحل الحمل ولا خوف من استعماله كما يفرز البنادول مع حليب الأم المرضع بكمية قليلة ومع ذلك هو آمن للأم المرضع ولرضيعها.

تخزن الأقراص والشراب في درجة حرارة ما بين 15 – 30مْ أما اللبوسات فينبغي تخزينها في ثلاجة عند درجة 27مْ.

٭ الأضرار الجانبية للبنادول عند تعدي الجرعات المحدودة Side Effects:

– انخفاض عدد الصفائح الدموية Thrombocytopenia.

– هبوط تكوين كريات الدم من النخاع العظمي Agranuloytosis.

– هبوط غير طبيعي لجميع أنواع كريات الدم والصفائح الدموية في الدم Pancytopenia.

– أنيميا Hemolytic.

– هبوط غير طبيعي في مستوى السكر في الدم Hypoglycemia.

– هبوط في درجة الحرارة Hypothermia.

– التهاب البنكرياس Pancreatitis.

– تسمم الكلى Nephrotoxicity.

– تسمم الكبد Hepatotxicity.

– تليف الكبد Hepatic necrosis.

– التهاب رئوي Pneumoitis.

– طفح جلدي Skin rash.

– تحسس دوائي Hypersenstivity.

– نزيف معوي Gastrointeinal bleeding وهذا يحدث عند مدمني الكحول.

أرجو من المواطنين والمقيمين عدم الافراط في استخدام مستحضرات البنادول وغيرها من المستحضرات الدوائية حيث أن الدواء سلاح ذو حدين وبقدر الامكان يفترض عدم استخدام الدواء إلا بعد أخذ رأي الطبيب المختص، وعدم المجازفة بصحتك فهي أمانة في عنقك.
وبالله التوفيق

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الاستقرار الكيميائي

الاستقرار الكيميائي(مركبات النيترو) تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

الاستقرار الكيميائي(مركبات النيترو)

تعتبر مركبات النيترو اكثر استقرارا بكثير من مركبات الاستيرات. فان مركبات النيترو لا تتفاعل مع الهيدروكسيدات القلوية أما مركبات الاستيرات الحامضية فهي تتفاعل معها وتتصبن وتتحول إلى مكونات أخرى صعبة الإرجاع.
كذلك فان درجات بدء انفجار النيترات (الاستيرات) أقل من درجة بدء انفجار مركبات النيترو وهي اشد حساسية منها لذلك فهي تمتص في مواد مسامية أو تتهلمن.
ويمكن تفجير الاستيرات بالمواد المحرضة فقط بينما مركبات النترو تتطلب مواد منشطة قوية حتى تشتعل مدوية والسبب في ذلك هو ان تفاعل الاسترة مع أنه ناشر للحرارة لكن نشره للحرارة ضعيف جدا إذ ان كل مجموعة نيترو مثبتة في الاسترات تنشر من 5 – 11 حرة بينما مجموعة النيترو المثبتة في المركبات العطرية تنشر 36 حرة.
وكذلك حرارة التشكل لمركبات النيترو اكبر من حرارة التشكل لمركبات الاسترات وعلى هذا فأحادي النيترو اكثر ثباتا من أحادي النيترات (الاسترات) وكذلك البنية الجزيئية.
كذلك فان وجود الآثار الحمضية في مركبات النيترات تعمل على تفكيكها بسهوله ويمكن بذلك ان تنفجر بينما مركبات النيترو لا تتعرض لهذا الخطر.
درجة النترجة : من الممكن تعدد مجموعة النيترو ¾NO2_ في جزيء الاستر وهكذا يمكن الحصول على مختلف درجات النترجة مثل أحادى نتروالتولوين وثنائي وثلاثي التولوين وهم على الترتيب (C7H7NO) [C7H6 (NO2)2] ، [C7H5(NO2)3] .
وهكذا فان درجة نترجة الاستر أو أي مركب نيترو هي خاصية هامة تتوقف عليها كمية الأكسجين الفعال المتوافرة من اجل أكسدة الكربون والهيدروجين وتتوقف عليها كذلك الحرارة الناتجة من التفاعل هذا ويمكن عن طريق معرفة كميه ونسبه النتروجين الموجود في المادة مع بعض الاختبارات الفيزيائية البسيطة والسريعة مثل الكثافة ودرجة الانصهار التعرف على نوع المتفجر.
الدراسة الكيميائية للنترجة: كما عرفنا من قبل انه يوجد تفاعلين للنترجة أتحدهما تفاعل نترجة للاسترات الحامض مع الكحول.
(1) C2H5OH + HNO3 ¬¾® C2H5ONO2 + H2O
وتفاعل النترجة للحصول على مركبات النترجة وذلك يتفاعل الحامض مع المركب الحلقي العضوي
(2) C6H6 + HNO3 ¬¾® C6H5 ¾NO2 + H2O
وهذه العملية عملية النترجة تتوقف بعد قليل من البدء بسبب تساوي سرعتي التفاعل في الاتجاهين ويحسب ثابت التوازن K من قانون فعل الكتلة من معادلة رقم (1)
(3)
ولكي يسير التفاعل في اتجاه واحد نزيد تركيز الاستر ليزداد التفاعل من اليسار إلى اليمين ولكي يتم ذلك لابد من زيادة كبيرة من حامض النيتريك أو الكحول (يتم هذا التفاعل مخبريا) وهذا في الحقيقة مكلف جدا أما بالنسبة للطريقة الصناعية فيتم تنشيط التفاعل كي يسير في اتجاه واحد عن طريق سحب الماء كلما تكون وذلك عن طريق استخدام حامض الكبريتيك وتكون قيم التركيز [RONO2] كبيرا عندما يكون الماء اصغر قيمة وذلك واضح من الرجوع للمعادلة رقم (3)
وفي الحقيقة يوضع مع حامض الكبريتيك غاز (SO3_) ويسمى هذا الخيط خليط الاوليوم لاحظ ان خليط الاوليوم يتكون من غاز (SO3_) مع حامض الكبريتيك يضاف إلى حامض الكبريتيك الموجود في التجربة) وهذا من شأنه امتصاص الماء مانعا توقف التفاعل ألا إن كمية الاوليوم بلا ماء تقل حتى ينتهي التفاعل ومن المعلوم أن هذا الخليط وحامض الكبريتيك لا يشاركان في التفاعل ولا يكتبان في المعادلة الأصلية (بل يكتبان على السهم التفاعلي) فهو يعمل عمل الوسيط لتحسين الإنتاج ويتبقى الخليط الحامض بعد نهاية العملية ويستخدم في تسميد الأرض وصناعة السماد الكيميائي (سوبر فوسفات الكالسيوم).
وتجدر الإشارة إلى انه لابد من عملية تنقية دقيقة للتخلص من الأحماض بعد عملية الإنتاج وذلك لتأمين استقرار الناتج ولتثبيته و إذا لم يتم التخلص من الحامض يتعرض مستقبل المتفجر إلى الخطر.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الاتزان الكيميائي

تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر الاتزان الكيميائي تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

الاتزان الكيميائي
يمكن التعرف على ظاهرة الاتزان من الظواهر الطبيعية الآتية
-دورة الأكسجين:تظل نسبة الأكسجين ثابتة في الهواء رغم استهلاكه في عمليات التنفس و الاحتراق لأن النباتات تنتجه في عملية البناء الضوئي
-دورة ثاني أكسيد الكربون : ينتج من عمليات التنفس ثم تستهلكه النباتات في عملية البناء الضوئي
-دورة النيتروجين:تستهلكه الكائنات في صورة نشادر أو نترات أو بروتينات و عند موت هذه الكائنات تتحلل فيعود النيتروجين إلى التربة أو الهواء
-دورة الماء : الماء المتصاعد إلى طبقات الجو العليا في صورة بخار يعود ثانية على هيئة مطر كما تستهلكه الكائنات في عمليات التغذية و يعود ثانية في عمليات الإخراج
الاتزان في جسم الإنسان
1-ثبات نسبة السكر في الدم : حيث تبلغ هذه النسبة في دم الإنسان من 80 : 120 مليجرام /100سم3
علل ثبات نسبة السكر في دم الإنسان ؟ لأنه إذا زادت نسبة سكر الجلوكوز في الدم عن المعدل الطبيعي يتم تخزين الزائد على هيئة نشا حيواني
( جليكوجين ) في الكبد و العضلات و إذا قلت نسبته يتحول النشا الحيواني إلى سكر جلوكوز مرة أخرى [جلوكوز======= نشا حيواني ]
2-ثبات نسبة بعض العناصر مثل الكالسيوم و الفوسفور:تبلغ نسبة وجودهما في البلازما و السائل بين الخلوي من36 :40مليجرام /100سم3
علل ثبات نسبة بعض العناصر في الدم مثل الكالسيوم و الفوسفور ؟ لأنه إذا زادت نسبة الكالسيوم أو الفوسفور في الدم تنشط عملية تكوين العظام و إذا قلت النسبة تتحلل العظام لتعويض النقص في نسبة الكالسيوم أو الفوسفور
علل يصاب الانسان أحيانا بلين العظام و هشاشتها و أمراض الأسنان ؟ بسبب نقص نسبة الكالسيوم في الجسم فتتحلل العظام لتعويض النقص في نسبة الكالسيوم
علل ينصح الأم المرضعة ( أو الأطفال ) بتناول البيض و اللبن ؟ لأنها مواد غنية بالكالسيوم فعند تناولها تزداد نسبة الكالسيوم في الدم فتنشط عملية تكوين العظام
الاتزان في المحلول المشبع
عند إضافة قليل من برمنجنات البوتاسيوم KmnO4 الصلبة إلى قليل من الماء في زجاجة ساعة و التحريك تذوب البرمنجنات و يصبح لون المحلول أرجواني و باستمرار إضافة ملح البرمنجنات يزداد اللون الارجواني إلى أن يصل المحلول إلى حد لا يستطيع بعده أن يذيب المزيد من البرمنجنات الصلبة فتترسب في القاع و بذلك يكون المحلول قد وصل إلى حالة التشبع .و هنا يبدو لنا أن النظام قد وصل إلى حالة السكون و أن قيم تركيز المواد أصبحت ثابتة على المستوى المرئي و لكن المستوى غير المرئي فإن عدد من جزيئات برمنجنات البوتاسيوم الصلبة تذوب في الماء و في الوقت نفسه تترسب جزيئات أخرى من المحلول بنفس السرعة .
أي أنه عند تشبع المحلول نحصل على حالة من الاتزان بين عملية الذوبان و عملية الترسيب
الاتزان في الماء عند تسخينه في إناء مغلق
عند وضع كمية من الماء في إناء مغلق على موقد تحدث عمليتين متعاكستين هما التبخير و التكثيف ففي بداية التسخين يكون معدل التبخير هو السائد و يصحبه زيادة في الضغط البخاري و يستمر التبخير حتى يتساوى الضغط البخاري مع ضغط بخار الماء المشبع و عندئذ تحدث حالة اتزان بين سرعة التبخير و سرعة التكثيف و يتساوى عدد جزيئات الماء التي تتبخر مع عدد الجزيئات التي تتكثف .
-الضغط البخاري: هو ضغط بخار الماء الموجود في الهواء عند درجة حرارة معينة
-ضغط بخار الماء المشبع :هو أقصى ضغط لبخار الماء يمكن أن يتواجد في الهواء عند درجة حرارة معينة
عندما يكون الضغط البخاري مساويا لضغط بخار الماء المشبع نحصل على حالة من الاتزان بين عمليتي التكثيف و التبخير

النظام المتزن : هو نظام ساكن على المستوى المرئي و نظام ديناميكي على المستوى غير المرئي

حالة الاتزان : هي الحالة التي تكون فيها الخواص المنظورة و الملموسة للنظام ثابتة لا تتغير

ملاحظة : الوصول إلى حالة الاتزان لا تعني توقف التغير في الاتجاهين الطردي و العكسي .. و لكن حدوثهما مستمر في كلا الاتجاهين بنفس المعدل

الاتزان في التفاعلات الكيميائية
التفاعلات التامة ( غير الانعكاسية )
* هي التفاعلات التي تسير في اتجاه واحد فقط و هو اتجاه تكوين النواتج ( الاتجاه الطردي )
حيث لا تتفاعل النواتج مع بعضها مرة أخرى لتكوين المواد المتفاعلة تحت نفس الظروف
لخروج أحد النواتج من حيز التفاعل على هيئة غاز أو راسب
أمثلة
NaCl+AgNO3 ———-> NaNO3 + AgCl

Mg+2HCl ———-> MgCl2 + H2

CuCO3 ———–> CuO + CO2

Cu(NO3)2————> CuO + NO2+ O2
*علل الانحلال الحراري لكربونات النحاس تفاعل تام ؟
ملاحظة : التفاعلات التامة لا يحدث فيه حالة اتزان
التفاعلات الانعكاسية ( غير التامة )
*هي تفاعلات تسير في الاتجاهين الطردي و العكسي حيث توجد النواتج و المتفاعلات في حيز التفاعل
مثال
تفاعل الكحول الإيثيلي C2H5OH مع حمض الأسيتيك CH3COOH لتكوين استر أسيتات الإيثيل CH3COOC2H5

C2H5OH ========= CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +

* يلاحظ أن صبغة عباد الشمس تتلون باللون الأحمر عند وضعها في الإناء الذي يتم فيه التفاعل رغم أن المواد الناتجة ( استر أسينات الاثيل و الماء ) متعادلة التأثير على عباد الشمس ( علل )
لأن التفاعل انعكاسي و هذا يعني وجود النواتج و المتفاعلات في حيز التفاعل فتتلون صبغة عباد الشمس باللون الأحمر لوجود حمض الأسيتيك في حيز التفاعل

ملاحظة : هذا النوع من التفاعلات يحدث في اتزان بين المتفاعلات و النواتج لوجود كل منهما في حيز التفاعل

الاتزان الكيميائي
هو نظام ديناميكي يحدث عندما يتساوى معدل التفاعل الطردي ع معدل التفاعل العكسي عند ثبات تركيز المتفاعلات و النواتج و تحت ظروف واحدة من الضغط و درجة الحرارة ( و يحدث في التفاعلات الانعكاسية )
بين نوع التفاعلات الآتية
1- NaOH(L) +HCl(L) = NaCl(L) + H2O(L)
2- AgNO3(aq)+BaCl2(aq) = Ba(NO3)2(aq) +AgCl(s)
3- CO(g) + H2O(g) = CO2(g)+ H2(g) في إناء مغلق
4- CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) في إناء مغلق

تعليم_الجزائر
تقبلوا تحياتي : عصام

التصنيفات
العلوم الكيميائية

التفاعل الكيميائي

تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر

التفاعل الكيميائي

هو عبارة عن تغيرات تحدث في المواد المتفاعلة, ويشمل على تكسير روابط المواد وتكوين روابط جديده

تؤدي إلى إعادة ترتيب الذرات , فينتج بذلك مواد جديده تختلف في صفاتها عن المواد المتفاعلة .

والتفاعلات الكيميائية تتفاوت في سرعتها , فهناك تفاعلات سريعة كالانفجارات , وبعضها اقل سرعة كتفاعل

الفلزات مع الحموض , والآخر بطيء كصدأ الحديد.

يمكن قياس التفاعل بتحديد سرعة اختفاء إحدى المواد المتفاعلة ,أو سرعة تكون إحدى المواد الناتجة.

ورياضياً يتم حسابها كالتالي:

معدل سرعة التفاعل = التغير في كتل المواد المتفاعلة أو الناتجة ÷ الزمن الذي حدث فيه التغير. الوحدة(غ /دقيقة) أو (لتر /ثانية)/

التصنيفات
العلوم الميكانيكية

الإحتراق الكيميائي والإحـتراق النـووي


الإحتراق الكيميائي

هو تفاعل كيميائي طارد للحرارة ناتج عن تفكك الروابط الكربونية لجزيئات الوقود المستخدم يتميز بأنه متسلسل , أي أنه يغذي نفسه طالما وجدت المواد المتفاعلة مع بعضها , وتشترط وجود الأكسجين مع أية مادة أخرى قابلة للإحتراق تسمى وقوداً , أي أن الإحتراق هو إتحاد الوقود بالأكسجين , إلا أن الإحتراق يحتاج إلى طاقة تنشيط ( Activation Energy ) في البداية , ولكنه متى بدأ يستمر من تلقاء نفسه إلى أن ينفذ الوقود أو أن يتم إخماده بواسطة ما , ولتوضيح ذلك نأخذ مثال الموقد فإذا أدرنا مفتاح الموقد تصاعد غاز البوتان واختلط بالأكسجين لكن من دون أن يحدث شيء لأنه لا بد من أن يصل البوتان والأكسجين إلى درجة حرارة مرتفعة لكي يتحدان وتُطرح الحرارة عندها كأحد نواتج التفاعل , وهذا ما يحدث عندما نستخدم عود الثقاب , فهو يرفع درجة حرارة كمية غاز البوتان إلى درجة حرارة الإشتعال فتشتعل بوجود الأكسجين ويبدأ تفاعل الإحتراق وتُطرح الحرارة , وتعمل هذه الحرارة المنبعثة بدورها على إشعال كمية أخرى من البوتان دون الحاجة إلى إشعال عود ثقاب آخر في كل مرة وهذا ما يسمى بالتفاعل المتسلسل ( Chain Reaction) ويكون الموقد تحت السيطرة ويمكن التحكم به عن طريق التحكم بكمية الغاز المتصاعد من الصمام وفي حالة الرغبة في إنهاء التفاعل نُقفل صمام الغاز .
الإحتراق النووي
الأمر نفسه في احتراق الوقود النووي لكن كتفاعل انشطار نووي طبعاً لا دخل للأكسجين فيه , مع الإشارة إلى أنه لا يحدث في أي كتلة من الوقود النووي من تلقاء نفسه إلا نادراً جداً وإذا حدث فإنه يحدث لنواة واحدة كل فترة زمنية طويلة , ولكي يكون الإنشطار النووي مجدياً لا بد لنا من إمداد الوقود النووي بالمنشط الذي يجعل التفاعل يبدأ أولاً وفي نفس الوقت تهيئة الظروف لكي يكون التفاعل متسلسلاً وإيجاد وسيلة للتحكم في مقدار التفاعل بحيث يمكن زيادة معدله أو إبطائه أو وقفه تماماً حسب الرغبة , طالما نتحدث عن كميات طاقة هائلة تنطلق من هذه التفاعلات , وهذا ما يتم في المفاعلات النووية ( Nuclear Reactors ) .
الوقود النووي
من الميزات الأساسية للوقود النووي احتواؤه على قدر من الطاقة يعادل ملايين المرات الطاقة المتولدة والناتجة من حرق نفس الكمية والوزن من الوقود التقليدي , حيث أن حرق كيلو غرام واحد من اليورانيوم 235 مثلاً يولد طاقة تعادل الطاقة المتولدة من حرق 1600 طن من البترول أو 2400 طن من الفحم الحجري .
نلقي نظرة الآن على اليورانيوم 235 المستخدم كوقود نووي , وللتوضيح فإن اليورانيوم الطبيعي يوجد على هيئة ثلاث نظائر هي :
اليورانيوم 238 ويشكل السواد الأعظم للعنصر ما نسبته 99.3 % تقريباً .
اليورانيوم 235 ويشكل 0.7 % تقريباً .
واليورانيوم 234 ونسبته ضئيلة جدأً نحو 0.006 % لذلك يهمل وجوده .
وقد وجد أن اليورانيوم 235 هو الوحيد القابل للإنشطار بالنيوترونات , ولذلك فإنه وضمن تلك النسب التي أوردناها سابقاً فإن احتمال إصابة نواته بنيوترون شارد إحتمال ضئيل جدً أيضاً , مع الأخذ بعين الإعتبار أن المواد الصلبة معظمها فراغ كما أن اليورانيوم 238 يتميز بكونه شره للنيوترونات ويقتنصها بسهولة وبالتالي يمنع وصولها لليورانيوم 235 , إذن لضمان حدوث التفاعل المتسلسل علينا أن نركز اليورانيوم 235 بالنسبة لليورانيوم 238 ثم نزيد من حجمه حتى يمكن أن يتم فيه التفاعل الإنشطاري المتسلسل . وبالحساب وجد أن كتلة اليورانيوم 235 إذا وصلت إلى قدر معين يحدث بها التفاعل المتسلسل بسرعة هائلة , وفي أقل من جزء من الألف من الثانية وتنشطر جميع ذراتها وتنطلق طاقة هائلة على هيئة إنفجار مروع تسمى هذه الكتلة بالكتلة الحرجة ( Critical Mass ) , وتبلغ نحو 30 كغ ويبلغ حجمها حجم قبضة اليد وهذه هي الفكرة الأساسية التي بنيت عليها القنبلة الذرية .
لذلك كان لابد من استخلاص اليورانيوم 235 من اليورانيوم الطبيعي , ورفع نسبته من 0.7 % إلى 90 % أو أكثر وتعتبر عملية الإستخلاص هذه من العمليات الصناعية المكلفة جداً , لأن النظيرين U238 و U235 يتطابقان في خصائصهما الكيميائية والإختلاف الوحيد بينهما هو الفرق الضئيل في الكثافة وتسمى عملية الإستخلاص هذه بتخصيب اليورانيوم وهذه العملية تعتبر الحد الفاصل بين الإستخدام السلمي أو العسكري للطاقة النووية .

التصنيفات
الطلبات والاستفسارات للسنة الثالثة متوسط

برنامج لموازنة معادلة التفاعل الكيميائي

بسم الله الرحمان الرحيم
اخوتي الكرام اليكم آخر ما اكتشفته على الأنترنيت برنامج لموازنة معادلة التفاعل الكيميائي
و هذا رابط التحميل WWW.INFPe.edu.dz/Enseignants/physique/reaction-chimique/private/prog-sharewares.htm

ملاحظة . البرنامج هو bilanw2000.RARتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرrolleyes:تعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائر: oتعليم_الجزائر:تعليم_الجزائر

شكرا لك على الطرح المميز و القيم
بانتظار الجديد و المبدع
تحياتي الحارة

merci
mais marahche ykhedm

الرابط ماحبش يمشي تعليم_الجزائرتعليم_الجزائربس شكرا على العمومتعليم_الجزائر

الاقتباس غير متاح حاليا

التصنيفات
العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا السنة الثالثة متوسط

سؤال في التحول الكيميائي

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته اما بعد

لدي مشكل في موضوع التحول الكيميائيتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائر: confused:تعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائر فقد طلب منا حل تمرين وهو كالاتي
يضع الخباز الخميرة في العجين و التي تتكون من الغلوكوز و الاثانول و غاز ثنائي اكسيد الكربون وقامت بطرح سؤال حدد المواد الابتدائية و المواد النهائية انا عرفت المواد الابتدائية لكن لم اعلاف المواد النهائية ارجو المساعدة بسرررررررررررررررررررعة

hada maktbtlkom f tamrin ?
kritou tamthil bl alromouz wla mazel ?

9rina mais 3jazte bach nakatbou hada howa
الغلوكوز
C6H12O6
الاثانول
C2H6O
ثنائي اكسيد الكربون
CO2

لا يوجد رد؟

لاااااااااااااااا اعرف

التصنيفات
الطلبات والاستفسارات للسنة الثالثة متوسط

برنامج لموازنة معادلة التفاعل الكيميائي

بسم الله الرحمان الرحيم
اخوتي الكرام اليكم آخر ما اكتشفته على الأنترنيت برنامج لموازنة معادلة التفاعل الكيميائي
و هذا رابط التحميل WWW.INFPe.edu.dz/Enseignants/physique/reaction-chimique/private/prog-sharewares.htm

ملاحظة . البرنامج هو bilanw2000.RARتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرrolleyes:تعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائر: oتعليم_الجزائر:تعليم_الجزائر

شكرا لك على الطرح المميز و القيم
بانتظار الجديد و المبدع
تحياتي الحارة

merci
mais marahche ykhedm

الرابط ماحبش يمشي تعليم_الجزائرتعليم_الجزائربس شكرا على العمومتعليم_الجزائر

الاقتباس غير متاح حاليا