على الرابط تجدون درس مرئي رائع من شرح استاذ مغربي حول ال ADN و ARN كل المفاهيم الأساسية و دون الاعتماد على المذكرات و حتى المقالات الطويلة , الفيديو يعوض عليكم عناء البحث عن معلومات حول الأحماض النووية
رابط الدرس :
http://www.lycee-maroc.ma/svt/structure_adn.htm
دمتم في رعاية الله و حفظه 
ـ قوة الأحماض و الأسس إن مدلول القوة مخالف لكلمة مركز، حيث القوة يكون مدلولها على قوة فقدان أو اكتساب للبروتون ، بينما التركيز يمثل عدد المولات من الحمض أو الأساس في اللتر الواحد من المحلول
مثال :
عندما نمزج ( HF ) مع ( Cl- ) و ( NH3 )، فإن البروتون يتجه من HF إلى NH3 وليس إلى Cl- و كذلك إذا وضع HF في الماء فإن هناك ميل ضعيف للبروتون لينتقل من HF إلى H2O أي أن HF في الماء حمض ضعيف .
كما أن قوة الحمض مقاسة بالنسبة إلى الأساس نفسها التي هي الماء. و أن الأحماض القوية
( 100>Ka ) تتشرد بصورة شبه تامة في الماء
في حالة الأحماض و الأسس القوية في الماء تكون ناقليتها للتيار الكهربائي جيدة أي تشردها يكون كليا تقريبا ففي المعادلة الكيميائية
و من هنا نقول أن محلول حمض كلور الهيدروجين هو حمض قوي ، فالحمض القوي هو مركب الشكل HAالذي يتشرد كليا عند انحلاله في الماء إلى H3O و A- وفق المعادلة الكيميائية
بينما مفهوم الأساس القوي يكون حسب الدراسة التجريبية التاليةشكل (10)
شكل ( 10)
تجربة أساسية المحلول المائي لإيثانوات الصوديوم الأساسي
نحصل علىشاردة الايتانوات CH3CH2O- من التفاعل
1/2H2Na CH3CH2OH Na CH3CH2O-إيتانوات الصوديوم إيتانول
في أنبوب اختبار نضع محلول إيتانول النقي و نضيف إليه قطعة من الصوديوم فنلاحظ انطلاق غاز الهيدروجين، كما أن إضافة بضع قطرات من الكاشف فينول فتالين إلى الأنبوب نحصل على لون بنفسجي دلالة على أن إيتانوات الصوديوم له خصائص أساسية أي أن الشاردة CH3CH2O- هي أساس قوي
مما سبق من عدم تساوي قوة الأحماض و قوة الأسس يمكن أن نصنف الأحماض والأسس حسب قوتها كما في الجدول (2 ) التالي :
جدول ( 2) ترتيب الأحماض و الأسس حسب قوتها
كما يمكن أن نعين قوة الأحماض أو الأسس حسب Ka أو Kb أي حسب pka أو pkb كما هو مبين في الجدولين ( 3 ) و ( 4 ) التاليين:
جدول ( 3)
ثابت الحموضة عند درجة حرارة 25°م
جدول ( 4 )
ثابت الأساس لبعض المواد عند درجة حرارة 25°م
و المحاليل الحمضية والأساسية الضعيفة و القوية تمثيلها حسب الأشكال التالية:
شكل رقم ( 11 )
شوارد الهيدرونيوم H3O
في محلول حمضي ضعيف قليلة جدا
شكل رقم ( 12 )
شوارد الهيدروكسيد OH-
في محلول أساسي ضعيف قليلة جدا
شكل رقم ( 13)
شوارد الهيدروكسيد OH-
في محلول أساسي قوي توجد بكمية كبيرة جدا
شكل رقم ( 14 )
شوارد الهيدرونيوم H3O
في محلول حمضي قوي توجد بكمية كبيرة جدا
كما لو أخذنا محلولين حمضيين أحدهما حمض قوي و الآخر حمض ضعيف، و أن هذين المحلولين متماثلين في التركيز ( متساويين في التركيز )، فعندما نضع كمية متساوية من المغنزيوم في المحلولين نجد أن في الحمض القوي يحرر غاز الهيدروجين أكثر من تحرر غاز الهيدروجين في المحلول الحمضي الضعيف
كما يمكن أن نبين قوة الأحماض و الأسس حسب تأينها في الماء أو حسب نقلها للتيار الكهربائي
ـ لا يضيء المصباح في ( أ ) لأن محلول HCl في البنزين لا يتشرد
ـ يضيء المصباح في ( ب ) بضوء خافت لأن محلول حمض الخل في الماء ضعيف التشرد
ـ يضيء المصباح في ( ج ) لأن محلول HCl في الماء يتشرد
أما حد القوة للأحماض و الأسس فهي كل حمض HA الذي يحرر بروتونا أكثر و أقوى من H3O التي تعطي بروتونها لجزيء الماء O H2 كل من هذه الأحماض تعتبر أحماض قوية وتشردها يكون كليا في الماء
أما الأحماض الضعيفة فهي التي تحرر بروتونا أضعف من H3O في المحلول و الأسس القوية هي التي تتشردكليا و تمرر التيار الكهربائي مرورا جيدا، بينما الأسس الضعيفة هي التي لا تمرر التيار الكهربائي مرورا جيدا والتي لا تتشرد كليا
شكل رقم ( 15 )
حدود الأحماض و الأسس
أما في حالة التي يكون فيها المحاليل الحمضية مثل . HClO4. HClO3 HClO . HClO2
فإن رقم التأكسد للذرة المركزية كلما كان كبيرا كان الحمض قويا كما في الجدول (5)
جدول رقم ( 5 ) علاقة pKa برقم التأكسد
كما أن هناك فرق بين الكحولات و الأحماض الكربونية بحيث الكحولات هي التي تحوي زمرة(OH_ ) المرتبطة تكافئيا بذرة الكربون مثل الإيتانول OHH5 C2 الذي يعتبر حمضا ضعيفا
جدا في الماء، بينما نجد أن حمض الخل CH3 COOH هو حمض ضعيف و لكن أقوى من الإيتانول كون أن زيادة ذرات الأكسجين في حمض الخل أدى إلى زيادة قوة الحموضة فيه
شكل رقم (16)OHCH2CH3 حمض الخل
شكل رقم (17)
CH3COOH كحول إيثيلي
و عندما تكون الذرة المركزية مختلفة في محلول حمضي فإن كلما كانت الكهروسلبية لهذه الذرة كبيرة كان الحمض قويا لكون أنه يفقد البروتون بكل سهولة
مثال
HClO4 . HIO4 . H3PO4. H3AsO4 فإن قوة الحمض تكون مختلفة باختلاف الذرة المركزية ، حيث كلما كانت الكهروسلبية لهذه الذرة المركزية كبيرا كان الحمض قويا، كون أنه يفقد البروتون بكل سهولةكما في الجدول رقم (6)
جدول رقم ( 6 )
علاقة pKa بالكهروسلبية
كما أن المذيب يمكن أن يؤثر على تفكك الأحماض الضعيفة مثل محلول الميثانول عند درجة حرارة 25° مئوية
10% من ميثانول مع 90% من الماء يكونKa = 1.25 10-5 و أن pKa = 4.9
20% من ميثانول مع 80% من الماء يكون Ka = 8.34 10-5 و أنpKa = 5.1
و بذلك نلاحظ تأثير المذيب على ثابت التشرد للمحاليل مما يؤدي إلى اختلاف في القوة كون أن هناك اختلاف فيpKa
كما أن أحماض لويس مثل ثلاثي فلور البور ، كلور الألمنيوم ، هي عوامل مساعدة في بعض التفاعلات الكيميائية العضوية ، و هناك صعوبة في تحديد قياسات كمية نسبة لحامضية لويس ففي المركبات الكيميائية التالية تعطى الترتيب للحامضية بالتقريب
كما أن البنية لجزيئات تؤثر في الأحماض و الأسس بحيث أن بنية الأحماض و الأسس تلعب دورا هاما في تركيب الأحماض و الأسس حسب القوة فهي تعتمد اعتمادا كبيرا على طبيعة و تركيب الذرات المتصلة بالمجموعة الوظيفية، فهناك تأثيرات بنائية كتأثير الكهروستاتيكي (الحاث) والتأثيرات الفراغيةوالتأثيرات الرنين
و على سبيل المثال في التأثير الكهروستاتيكي فإن استقطاب إحدى الروابط تحت تأثير رابطة أو مجموعة قطبية مجاورة بالتأثير الكهروستاتيكي، و من الممكن أن ينشأ التأثير الحاث نتيجة الشحنات أو الأقطاب المزدوجة داخل الجزيء مثل كلور الإيثان
Cl ـ CH2 ـ CH3
تعمل ذرة الكلور ذات السالبية الكهربائية في كلور الإيثان على جذب الكثافة الالكترونية في ذرة الكربون المتصلة بها، و بذلك تعمل على تشكيل أزواج قطبي دائم.
و توضح في الجدول التالي تأثيرات الكهروستاتيكي لبعض الذرات السالبة الكهربية على حامضية بعض الأحماض الكربوكسيلية.
كما أن قيم pKa للأحماض ثنائية الكربوكسيل توضح التأثير المعاكس للازدواج القطبي على الحامضية ، و يكون التشرد الثاني عادة أقل من ثابت التشرد أحادي الكربوكسيل
كما أن قيم pka للأحماض ثنائية الكربوكسيل توضح الثأتير المعاكس للإزدواج القطبي على الحامضية , و يكون التشرد الثاني عادة أقل من تابت التشرد أحادي الكربوكسيل .
أنظر الجدول رقم (8)التالي :
جدول رقم (8 ) علاقة قوة الأحماض بتعدد الوظيفة
اختبر نفسك
مركبات عضوية (و تعتبر من أهم المركبات العضوية) تتميز بمجموعتها الفعالة الكربوكسيل-COOH و لها الصيغة العامة RCOOH و يمكن تصنيفها إلي أحماض كربوكسيلية اليفاتية (مجموعة الكربوكسيل تكون مرتبطة بشق الكيل ) و أحماض كربوكسيلية اروماتية (مجموعة الكربوكسيل تكون مرتبطة بشكل مباشر بحلقة اروماتية مثل حمض البنزويك) .
كذلك يمكن تصنيفها الى
احماض احادية الكربوكسل مثل حمض الاسيتيك CH3COOH
احماض ثنائية الكربوكسيل مثل HOOC-COOH حمض الاكساليك
HOOC-CH2-CH2-COOH حمض السالسليك
HOOC-CH2-COOH حمض المالنويك
احماض عديدة الكربوكسيل مثل حمض الستريك
التسمية:
CH3COOH حمض الاسيتيك
CH3 (CH2) 2COOH حمض البيوتريك
CH3 (CH2) 14COOH حمض البالميتيك
C6H5COOH حمض البنزويك
نظام الايوباك : اسم الألكان+ويك
الايثانويك و البربانويك ……….و هكذا
التحضير:
يمكن تحضير الأحماض الكربوكسيلية بهاتين الطريقتين :
بأكسدة الالدهيدات
CH3CHO+[O]—————–>CH3COOH
بإضافة مركب جرينارد إلى غاز ثاني أكسيد الكربون
الخواص الفيزيائية :
تتميز الأحماض الكربوكسيلية بخاصية و جود الرابطة الهيدروجينية كما في الكحولات مما يرفع من درجة الغليان بالنسبة للمركبات الاخرى المطابقة
الخواص الكيميائية :
تسلك الأحماض العضوية سلوك الأحماض المعدنية في معظم تفاعلاتها كما يأتي
CH3COOH+NaOH———>CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaHCO3—–>CH3COONa+CO2+H2O
CH3COOH+NH3—–> CH3COONH4
CH3COOH+CaO—> (CH3COO) 2Ca +H2O2
2CH3COOH+Zn———–>(CH3COO) 2Zn +H2
كما تتفاعل الأحماض مع الكحولات مكونة الاسترات العضوية :
CH3COOH+CH3OH—>CH3COOCH3+H2O
و تتفاعل مع الأمينات مكونة الأميدات
CH3COOH+CH3NH2———->CH3CONHCH3+H2O
الاختزال
يختزل الحمض الكربوكسيلي كما يأتي :
CH3COOH+[H]—-Ni——–>CH3CHO+H2O
CH3COOH+ 2[H]—LiAlH4—->CH3CH2OH +H2O
كما أن الأحماض من المواد الهامة فى مختبرات الكيمياء, فكذلك القواعد والقلويات. وقد كان الكثير من القواعد معروفة فى مختبرات الكيميائيين المسلمين الأوائل منها على سبيل المثال:
1) هيدروكسيد الصوديوم,
واسمه القديم: الصودا الكاوية, ولايزال هذا الاسم مستخدما حتى الآن.
2) هيدروكسيد البوتاسيوم,
واسمه القديم: البوتاس
3) كربونات الصوديوم,
واسمه القديم النترون.
4) كربونات البوتاسيوم,
واسمه القديم: القلى.
5) هيدروكسيد الكالسيوم,
واسمه القديم: الجير المطفأ.
——————————–
معروف أن الأحماض مركبات أساسية فى أي مختبر كيميائى
وقد كانت مختبرات الكيميائيين المسلمين تحتوى على العديد من الأحماض نورد أهمها مع أسمائها القديمة التى كانوا يستخدمونها:
1) حمض الكبريتيك,…….واسمه القديم: زيت الزاج، كبريت الفلاسفة, أو الزيت المذيب
2) حمض النتريك,……….واسمه القديم: ماء الفضة, أو الماء الحاد.
3) حمض الهيدروكلوريك, واسمه القديم: روح الملح, أو الماء المحلل.
4) حمض الخليك المركز,..واسمه القديم: حمض الخل المصعد
5) الماء الملكى,…………..واسمه القديم: الماء الملكى, أو التيزاب.
6) حمض الطرطريك,……واسمه القديم: النطرون.
وتعتبر المحاليل المائية للأحماض والقواعد من أهمّ المحاليل لكونها محاليل ذات أهميّة حيوية بالغة ، فالتفاعلات الحيوية الّتي تحدث داخل أجسامنا تتمّ في وسط مائي حمضي أو قاعدي ، وأيّ اختلاف ولو كان بسيطاً في تركيز هذه المحاليل قد يحدث تغييراً في هذه التفاعلات وقد ينتج عنه إختلالاً في وظائف الأعضاء .
إخواني وأخواتي أرحّب بكم مع درس جديد من دروسنا الكيميائية المشروحة ، هذا الدرس سيَقدّم بحول الله وقوّته على ثلاثة أجزاء وبطريقة جديدة ومختلفة عن الدروس السابقة .
الجديد هنا هو أنّ هذه الدروس الثلاثة معدّة لتَنفّذ بطريقة التعلّم التعاوني ، وسأحاول هنا شرح الآلية التي يمكن من خلالها تنفيذ دروس التعلّم التعاوني .
موضوع الدرس : المحاليل المائية والأحماض والقواعد .
أهداف الدرس
يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يبيّن أهمية دراسة المحاليل المائية في علم الكيمياء .
2- يوضّح أهمية دراسة الأحماض والقواعد .
3- يعرّف كلاً من الالكتروليت ( المواد المواصلة ) واللاالكتروليت ( المواد غير المواصلة ) .
4- يمثّل للالكتروليت واللاالكتروليت مدعماً تمثيله بمعادلة كيميائية .
5- يميّز بين الالكتروليت القوي والالكتروليت الضعيف .
6- يمثّل للالكتروليت القوي والالكتروليت الضعيف مدعماً تمثيلها بمعادلة كيميائية .
7- يفرّق بين التفكك والتأين مع التمثيل .
8- يذكر خمساً من خواص الأحماض المميزة .
9- يذكر خمساً من خواص القواعد المميزة .
10- يكتب أسماء وصيغ خمساً من الأحماض وخمساً من القواعد .
11- يعرّف الحمض وفق النظرية الأيونية ( نظرية التفكك لأرهينيوس ) .
12- يعرّف القاعدة وفق النظرية الأيونية ( نظرية التفكك لأرهينيوس ) .
13- يميّز بين الحمض والقاعدة وفق نظرية لاوري وبرونشتد .
14- يعرّف الزوج المقترن .
15- يمثّل للزوج المقترن في معادلة كيميائية .
16- يذكر مفهوم لويس للأحماض والقواعد .
17- يشرح مفهوم لويس للأحماض والقواعد في معادلة كيميائية موزونة .
التعلّم التعاوني :
استراتيجية تعليمية يتعلّم فيها الطلاب من خلال العمل في مجموعات صغيرة غير متجانسة يتعاون أفرادها في إنجاز المهمات التعليمية المنوطة بهم .
مبرّرات استخدام استراتيجية التعلّم التعاوني في التدريس :
وجود أدلّة قوية على فاعلية التعلّم التعاوني في تحسين تعلّم الطلاب ، وتحقيق فوائد أخرى كثيرة لهم على صعيد التحصيل وتنمية التفكير والعلاقات الاجتماعية الإيجابية ، فقد أثبتت الدراسات الحديثة أنّ الطلاّب اللذين يدرسون بطريقة التعلّم التعاوني :
– يستخدمون عمليات التفكير الاستدلالي بشكل أكبر .
– يكون تحصيلهم أعلى .
– يأخذون وجهات نظر الآخرين بعين الاعتبار وتنشأ بينهم علاقات إيجابية .
– يتمتعون بدافعيه داخلية أعلى .
– يصبح لديهم اتجاهات أفضل نحو المدرسة ونحو المعلمين .
– يصبح لديهم تقدير أعلى للذات .
– قادرون على التكيف الإيجابي نفسياً واجتماعياً في حياتهم الخاصة .
– يميلون لتنفيذ مزيد من المهمات التعاونية .
آلية تنفيذ درس بالتعلّم التعاوني :
1- يتمّ تقسيم الطلاّب إلى مجموعات غير متجانسة ( متفاوتون في مستواهم الدراسي ) بحيث يكون في كلّ مجموعة 3-6 طلاّب ، ويوكل لكلّ طالب في كلّ مجموعة دور يقوم به ( رئيس ، مقرّر ، متحدّث … الخ ) .
2- يبدأ المعلّم درسه بمقدّمه سريعة لمدة خمس دقائق مثلاً يعطي فيها فكرة عامة عن الدرس والأهداف الّتي يرغب في تحقيقها مع الطلاّب من خلال العمل التعاوني .
3- يطرح المعلّم ورقة العمل الأولى ، بعد التمهيد للنشاط لضمان فهم الطلاّب لمحتوى ورقة العمل ويوضح لهم المطلوب منهم القيام به .
4-التأكيد على ضرورة توفّر خلفية تعليمية لدى الطلاّب ينطلقون منها لممارسة النشاط التعليمي المطروح في ورقة العمل ، قد تكون هذه الخلفية عبارة عن الخبرات السابقة للطلاّب ، الدرس السابق ، المقدّمة التّي بدأ بها المعلّم الدرس ، أو حتى قراءتهم للدرس في الكتاب لمدّة زمنية معيّنة يحدّدها المعلّم قبل البدء في النشاط .
5- يعطي المعلّم فرصة ليتناقش أفراد كلّ مجموعة مع بعضهم البعض والخروج في نهاية الزمن المخصّص برأي موّحد ونتاج واحد .
6- تعرض كلّ مجموعة نتاج عملها أمام الطلاّب ويدور نقاش حول ما يعرض ، ثم يكتب المعلّم ملخص بسيط على السبورة عن أهمّ ما توصّل إليه .
7- تنّفذ بقية النشاطات ( أوراق العمل ) بنفس الألية حسب ما يسمح به وقت الحصّة .
8- في نهاية الدرس يقوم المعلّم بعملية تقويم للتأكد من تحقّق أهداف الدرس لدى الطلاّب ، ويتيح لهم الفرصة لكتابة الملخص السبوري .
فنحن نعلم أن أفضل طرق حفظ الأغذية هي حفظه في حالة مقبولة لأطول فترة ممكنة ….
فهناك العديد من وسائل وطرق الحفظ ضد الفساد الميكروبي للأغذية ، وتعتمد معظمها على معاملات فيزيائية ( طبيعية ) بالرغم من استخدام طرق كيميائية وحيوية أخرى ….
ولذلك سوف أتطرق إلى بعض المواد المستخدمة في حفظ الأغذية……
ومنها بعض الأحماض الكيميائية التي نستخدمها في تدريسنا لمادة الكيمياء ….
1- ثاني أكسيد الكبريت :
يستخدم لتثبيط النمو البكتيري في العصائر ، وكما تستخدم المركبات الكبريتية عن طريق رشها على الفواكه كالعنب والبطاطا ، وذلك لمنع حدوث التلوث البيئي وذلك عن طريق قيام المركبات الكبريتية بتثبيط لإنزيم معين ولكن قد ينتج عن ذلك ظهور حالات مرضية ، فمثلاً الأشخاص الذين لديهم ربو عندما يتناولون هذه الفواكه والخضروات فإنها تزيد حالة الربو لديهم وتصبح صعبة جداً ..
2- حامض البروبيونيك :
يستخدم في حفظ الخبز كمانع للتعفن ، حيث يساعد في عدم نمو الفطريات أو تأخيره بالإضافة إلى الحد من تكاثر البكتريا التي تسبب فساد الخبز لاحقاً ..
3 – حامض الأسكوربيك :
يستخدم في إنتاج الحلويات ذات القوام القاسي وذلك لمنع ظهور الأعفان ويستخدم أيضاً في صناعة الجبن والمخللات وكوسيلة حفظ لمنع التأكسد في العديد من الأغذية …
4- حامض نيتريت الصوديوم :
يستخدم في حفظ اللحم الخام والمحافظة على لونه وبعض أنواع الجبن … ولكن وجدت من خلال الدراسات بأنه قد يتسبب في سرطان المعدة أو الأمعاء … وذلك لأن النيتريت يتفاعل مع حامض المعدة ويعطي حامض النيتروز الذي قد يتفاعل مع أي مجموعة أمينو ثانوية ليتكون مركب نيتروزو وهو من المركبات المسرطنة ….
فقد ثبتت إحصائياً أن حالات الإصابة بسرطان المعدة بين المجتمعات التي تألف تناول اللحوم المحفوظة بصورة ما ، أكثر مما هي عليه في المجتمعات التي لم تنتشر فيها مثل هذه اللحوم ..
ولكن وُجد إن إضافة حامض الأسكوربيك إلى المادة الغذائية بنسب معينة يعوق هذا التفاعل ….
وأيضاً نسمع دائماً بأن الأطباء يحذرون من الإكثار من أكل اللحوم المقلية …أتعلمون السبب الان ….!!!
ذلك أن عملية القلي أيضاً ترفع من نسبة مركبات النيتروزو …..
فضلاً عن ذلك ، هناك الكثير من الحوامض التي تضاف إلى الأغذية مثل : حامض الليمون ، حامض الفوسفوريك ، حامض اللاكتيك ، حامض الماليك ، الفارتيك ……إلخ
ومعظم استخداماتها تهدف إلى إطالة عمر المادة الغذائية .
الكثير من الحموض الكاربوكسيلية معروفة منذ القديم ولها أسماء شائعة ما يزال البعض منها مستعملاً حتى الآن و ونورد لك فيما يلي أهم هذه الحموض .
صيغة الحمض اسمه حسب IUPAC اسمه الشائع
HCOOH Methanoic acid Formic acid ( حمض النمل) CH3COOH Ethanoic acid Acetic acid ( حمض الخل)
CH3CH2COOH Propanoic acid Propionic acid ( حمض بروبيونيك)
CH3(CH2)2COOH Butanoic acid Butyric acid ( حمض الزبدة )
CH3(CH2)3COOH Pentanoic acid Valeric acid ( حمض الفاليريان)
CH3(CH2)4COOH Hexanoic acid Caproic acid
وليس من الضروري حفظ هذه الأسماء الشائعة و ولكنك قد تصدفها في بعض الكتب عند دراستك لموضوع الحموض العضوية , أما أهم اثنين فيها وأكثرها استخداماً فهما حمض النمل ( حمض الفورميك ) وحمض الخل ( حمض الأسيتيك ).
*************************:fi1
قواعدIUPACفيتسميةالألديهيدات
:jum1
قواعد IUPAC في تسمية الألديهيدات:
1) ادرس الأمثلة التالية لتستنتج منها القاعدة الأساس في تسمية الألديهيدات.
اسم الفحم الهيدروجيني الاسم حسب IUPAC الاسم بالعربية
CH3CH3 Ethane إيثان
CH3CH2CH3 Propane بروبان
CH3CH2CH2CH3 Butane بيوتان
2 – Pentene
i2iـ بنتين
Propyne بروباين
2,3 – dimethyl butane
i3,2i ـ ثنائي ميثيل بيوتان
:A10:jum1
:fi1
اسم الألديهيد الذي يحوي نفس العدد من ذرات الكربون الاسم حسب IUPAC الاسم بالعربية
CH3CHO Ethanal إيثانال
CH3CH2CHO Propanal بروبانال
CH3CH2CH2CHO Butanal بيوتانال
3 – Pentanal
i3i ـ بنتانال
Propynal بروباينال
2,3- dimethyl butanal
i3,2i ـ ثنائي ميثيل بيوتانال
أ) ما المقطع في نهاية الاسم الذي يدل على المجموعة الألديهيدية ؟
ب) لماذا حذف حرف (e) من نهاية اسم الفحم الهيدروجيني قبل إضافة النهاية الدالة على الألديهيد؟
ج) لماذا لم نحدد برقم موقع المجموعة الألديهيدية في اسم المركب؟
د) لماذا لا يمكن أن تقع المجموعة الألديهيدية في وسط السلسلة الفحمية ( الكربونية )؟؟
( أ , ب ) حسب قواعد الاتحاد الدولي فإن حرف (e) في اسم الفحم الهيدروجيني يحذف ويستعاض عنه بالنهاية al للدلالة على الألديهيد. وسبب حذف حرف (e) هو حتى لا يلتقي مع حرف العلة الآخر (a).
وهكذا يكون اسم المركب: CH3(CH2)5 – CHO هو Heptanal هبتانال.
والمركب: CH3(CH2)8CHO هو Decanal ديكانال.
