الـفــلـزات واللا فــلـزات :
هنـاك تـجاذباً بيــن الشحنـات الكـهربـائيــه المـوجــبه والســالبـــه ,
وهذا يعنـي وجـود تـجاذب بين النواة ( وهي موجبه والشحنة لوجود البروتونات فيها )
والإلكترونات الموجوده في المستويـات الخارجيه , ففي بعـض العنـاصر تكـون الجاذبيـه
النـواة الإلكترونـات المستوي الخارجـي ضعيفه, وهذا أحد الاسباب التي تجعـل إمكانيـــة
فقـدان الـذره الإلكترون أو اكثر سهله نسبياً , وتسمي مثـل العنـاصـر ( الفلــزات ) . مثل
الحـديد , الفضـه , النـحـاس , الذهب , الصوديوم , الألمنيوم ,الماعنيسوم ,البوتاسيوم.
أما الفئه الأخرى من العنـاصـر فإن جاذبيـة نـوى ذراتها عـلى إلكترونات المستوي الخارجي
تـكون قويـة , وهذا أحـد أسبـاب صعـوبـة إزالـة تلـك الإلكترونات , وعلى العكس فإنها
تجذب إلكترونات إضافية لإكمــال مستوياتها الخارجيـه الـتي تنقصها الإلكترونات , وتسمي
هذه العنـاصر ( اللأفــــلزات ) مثـل الاكسجيـن , الكـربيـت , الكلـور , البروم ,الكربون والنيتروجين,
والواقـع أن العديد من المركبـات هو حصيلة أتحـاد يشمـل إنتقـال أو اشتراك إلكترونات من ( الفلزات )
إلــي ( اللأ فلـزات ) ويسـمي هـذا الإتحاد تفاعلاً كيمائياً . تمتاز ( الفلزات) بخصواص عامة ومشتركة
فيما بينهما إلا انها تختلف عن الخواص العــامه (اللأفلـزات ) بصــور عكسيـــه ,
هنـاك تـجاذباً بيــن الشحنـات الكـهربـائيــه المـوجــبه والســالبـــه ,
وهذا يعنـي وجـود تـجاذب بين النواة ( وهي موجبه والشحنة لوجود البروتونات فيها )
والإلكترونات الموجوده في المستويـات الخارجيه , ففي بعـض العنـاصر تكـون الجاذبيـه
النـواة الإلكترونـات المستوي الخارجـي ضعيفه, وهذا أحد الاسباب التي تجعـل إمكانيـــة
فقـدان الـذره الإلكترون أو اكثر سهله نسبياً , وتسمي مثـل العنـاصـر ( الفلــزات ) . مثل
الحـديد , الفضـه , النـحـاس , الذهب , الصوديوم , الألمنيوم ,الماعنيسوم ,البوتاسيوم.
أما الفئه الأخرى من العنـاصـر فإن جاذبيـة نـوى ذراتها عـلى إلكترونات المستوي الخارجي
تـكون قويـة , وهذا أحـد أسبـاب صعـوبـة إزالـة تلـك الإلكترونات , وعلى العكس فإنها
تجذب إلكترونات إضافية لإكمــال مستوياتها الخارجيـه الـتي تنقصها الإلكترونات , وتسمي
هذه العنـاصر ( اللأفــــلزات ) مثـل الاكسجيـن , الكـربيـت , الكلـور , البروم ,الكربون والنيتروجين,
والواقـع أن العديد من المركبـات هو حصيلة أتحـاد يشمـل إنتقـال أو اشتراك إلكترونات من ( الفلزات )
إلــي ( اللأ فلـزات ) ويسـمي هـذا الإتحاد تفاعلاً كيمائياً . تمتاز ( الفلزات) بخصواص عامة ومشتركة
فيما بينهما إلا انها تختلف عن الخواص العــامه (اللأفلـزات ) بصــور عكسيـــه ,
خـواص ( الـفـلـزات ) :
1- لهــا بــريـق ولـمعان مميز .
2- قابله للـطرق على شـكـل ألـواح, والحسـب على شكـل اسلأك .
3- موصـله جيــده للحـراره والكهربــاء .
4- غالباً ماتكــون كثافتــها عاليـــــه .
5- درجـة أنصهارها وغليانهـا عـاليـــه .
ـــ
وفي النهايه اتمنى قد اعجبكم موضوعي .
الكاتب : عيـد
وفي النهايه اتمنى قد اعجبكم موضوعي .
الكاتب : عيـد
