الوسم: الكيميائية

دورةكيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية >>>

——————————————————————————–

يمكن لنا التعرف على المادة الكيميائية من تلك البيانات الموجوده على العبوة كما يمكننا التعرف على نوع الخطر من ذلك الشعار المرسوم على العبوة هل هو مادة اكلة او سامة او مشعة وغير ذلك من دلالات الخطورة المعروفة
ولكن هل يمكن لنا تخصيص تلك الخطورة …مثلا
الكلوروفورم مادة ضارة مؤذية
و
نتريت الفضة مادة ضارة مؤذية

ولكن كيف يمكن لنا تخصيص الضرر والايذاء لتلك المادتين ؟؟؟؟؟
يمكن لنا ذلك عن طريق معرفتنا لرمز وصف الخطورة …Ristclescreption

وهورمز يوضح اسفل العبوة للمادة الكيميائية ويرمز له بالرمز R, ويضاف له رقم معين كل رقم يدل على وصف خاص به ومنها:

م الرمز وصف الخطورة
1 R1 المادة جافة وقابلة للانفجار
2 R2 المادة قابلة للانفجار اذا تعرضت للصدمات او مصدر لهب
3 R3 تنفجر بشدة اذا تعرضت للصدمات اوللاحتكاك
4 R4 تكون مركبات معدنيه قابلة للانفجار بشدة
5 R5 تسخين هذه المادة يؤدي للانفجار
6 R6 مادة قابلة للانفجار تعرضت للهواء او لم تتعرض
7 R7 مادة من الممكن ان تسبب حريق
8 R8 اذا وضعت بجانب مواد قابلة للاشتعال من الممكن ان تسبب حريق
9 R9 قابلة للانفجار اذا اختلطت مع مواد قابلة للانفجار
10 R10 مادة سريعة الاشتعال ملتهبة
11 R11 مادة سريعة الاشتعال
12 R12 مادة سريعة الاشتعال جدا
13 R13 غاز مسال سريع الاشتعال
14 R14 تتفاعل بشدة مع الماء
15 R15 تتفاعل مع الماء وينتج غازات سريعة الاشتعال
16 R16 قابلة للانفجار اذا تم خلطها مع مواد مؤكسدة
17 R17 مادة تشتعل بمجرد تعرضها للهواء
18 R18 ممكن ان تكون ابخرة سريعة الاشتعال والانفجار
19 R19 المادة تكون فوق اكاسيد قابلة للانفجار
20 R20 ضارةاذا تم استنشاقها او ابخرتها المتصاعدة
21 R21 ضارة عن طريق الجلد
22 R22 ضارة عن طريق البلع
23 R23 سامة اذا تم استنشاقها
24 R24 سامة اذا لامست الجلد
25 R25 سامة اذا بلعت
26 R26 سامة جدا اذا استنشقت
27 R27 سامة جدا اذا لامست الجلد
28 R28 سامة جدا اذا بلعت
29 R29 تولد غازات سامة عند اختلاطها بالماء
30 R30 يمكن ان تكون سريعة الاشتعال عند الاستخدام
31 R31 يتولد غازات سامة عند اختلاطها بالاحماض
32 R32 يتولد غازات سامة جدا عند اختلاطها بالاحماض
33 R33 هناك خطوره من التاثيرات المتراكمة لهذة المادة
34 R34 ماده تسبب حروق
35 R35 ماده تسبب حروق شديدة
36 R36 مادة مؤذية للعينين
37 R37 مادة مهيجة ومؤذية للجهاز التنفسي
38 R38 مادة مهيجة للجلد
39 R39 مادة تحدث ضرر لا يمكن علاجة
40 R40 تحدث ضرر لا يمكن علاجة
41 R41 لها خطورة مدمرة على العينين
42 R42 تسبب حساسية عند الاستنشاق
43 R43 تسبب حساسية عند الملامسة
44 R44 اذا سخنت في اناء مغلق سببت انفجار
45 R45 مادة تسبب السرطان
46 R46 تحدث تلف في الجينات الوراثية

™•I|[«( ♥ المـــــــــواد الكيميائية المؤكـــــــسدة ♥)»]|I•™

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
::اهلا وسهلا فيكم اخواني::

المواد المؤكسدة

OXIDIZING SUBSTANCES

هي مواد تساعد على الإحتراق بما يتوفر لديها من أكسجين

ومن الأهمية إبعاد هذة المواد عند الحفظ عن أي مواد سريعة الإشتعال

أمثله للمواد الكيميائية المؤكسدة

******

SODIUM BROMATE

برومات الصودبوم NaBrO3

……….

POTASSIUM BROMATE

برومات البوتاسيوم KBrO3
……….
CHROMIUM TRI OXID

ثلاثي اكسيد الكروم Cr O3

……….
POTASSIUM NITRATE

نترات البوتاسيوم K NO3

……….
AMMONIUM NITRATE

نترات الأمنيوم NH4NO3

……….

SILIVER PEROXIDE
فوق اكسيد الفضة ِ AgO

……….

STRANTIUM NITRATE

نترات الإسترانشيوم Sr(NO3)2

……….

IODIC ASID

حمض الأيوديك HIO3
……….

بعض المواد المؤكسدة الضارة

******

كلورات الصوديوم NaClO3

SODIUM CHLORATE

اذا وجدت بجانب مادة مشتعلة فإنها تكون منفجرة وضارة
عن طريق الاستنشاق والبلع
……….

برمنجنات البوتاسيوم Kmno4

POTASSIUM PERMANGANATE

اذا خلطت مع مواد مشتعلة فإنها تؤدي للإنفجار وهي
ضارة عند البلع ومؤكسدة

……….

فوق اكسيد الباريوم ( بودرة ) BaO2

BARIUM PEROXIDE

ضارة عند البلع وهي مادة مؤكسدة

……….

المواد المؤكسدة الأكلة

……….

حمض النيتريك HNO3

ذو التركيز : 65% , 70 % , 86 %

NITRIC ACID

مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة
……….

فوق اكسيد الصوديوم NaO2

SODIUM PEROXIDE
مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة

……….

حمض البيركلوريك HClO4

PERCHLORIC ACID

مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة
……….

التخلص من مخلفات المواد المؤكسدة

تختزل بكبريتيد الصوديوم أو ثيو كبريتات الصوديوم ثم نضيف
كمية قليلة من الماء وعند التعادل يصرف في حوض الصرف

درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .

الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .

الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING

عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .

مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .

فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .

وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .

مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .

وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .

مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).

وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .

ماهي الصيغة الكيميائية للهواء ؟
وكيف نمثله بالنموذج الجزيئي رجاء بسرعة

اذا كنت تتكلم عن الغز الطبيعي فهو غاز المسثان و صيغته الكيميائية هي ch4

لا خلاص وجت الاجابة شكرا

الهواء الهواء غاز شوفي نتي دركا علاماها تحكي
الاكسجين الهيدروجين الميثان اليوثان
الهواااااااء !!!

المركبات الكيميائية
المركب الكيميائي هو مادة تتكون من نسبة معينة من العناصر والتى تحدد تركيب والمجموعة التى يقع فيها هذا المركب والتى تحدد بالتالى خواص هذا المركب. فمثلا, الماء هو مركب يحتوى على الهيدروجين والأكسجين بنسبة 2 إلى 1. تتكون المركبات وتتحول عن طريق التفاعلات الكيميائية.
الجزيئات
الجزيء هو أصغر جزء نقي من المركب والذى له خواص كيميائية محدده. ويتكون الجزيئ من ذرات أو أكثر متحدة مع بعض.الشوارد (الأيونات)
الشاردة هو مركي مشحون, أو هو ذرة أو جزيئ إكتسب أو فقد إكترون أو أكثر. الأيونات الموجبة الشحنة تسمى شرجبة (كاتيونات) مثل كاتيون الصوديوم NaNa+ والأيونات السالبة الشحنة تسمى شرسبة (أنيون) مثل شرسبة (أنيون) الكلور Cl-, واللذان عن إتحادهما يكونا الملح المتعادل كلوريد الصوديوم(NaCl). ومثل للأيونات ذات الذرات العديدة التى لا تتفكك خلال تفاعلات الحمض – القاعدة هو مجموعة الهيدروكسيد (OH-), أو الفوسفات (PO43-).

بارك الله فيك

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

شكرا على الموضوع الجميل
……………………………….تحياتي……. ……………………………..

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااا

) اختبار موليش(( Molisch test:
ضع حوالي (3 مل) من المادة الكربوهيدراتية مذابة في ماء مقطر في انبوب اختبار ثم أضف قطرتين من محلول الفا نافثو ل 20% وامزج جيدا ثم على جانب جدار الأنبوبالمائل اسكب ببطء (1 مل) من حمض الكبريتيك المركز بحيث تنشأ طبقتين سائلتين في الانبوب ,عند وجود مادة كربوهيدراتية تظهر حلقة حمراء تتحول الى اللون البنفسجي عند نقطة الاتصال بين الطبقتين , رج بلطف وحذر شديد ثم اترك الانبوب ساكناًلمدة دقيقتين ثم خفف بالماء المقطر يظهر راسب بنفسجي في الحال عند وجود مادة كربوهيدراتية ويرجع اللون الناتج في هذا الاختبار الى تكوين ناتج تكاثف غير ثابت بين مركب الفورفيورال من المادة الكربوهيدراتية والكاشف الفا نافثول2) اختبار التفحم(Charing test)
ضع حوالي ( 5و0)جم من المادة الكربوهيدراتية مع (5و0)مل من حمض الكبريتيك المركز في انبوب اختبار وسخن بلطف على لهب صغير يلاحظ حدوث تفحم مع تصاعد غازات عبارة عن خليط من (ٍSO2,CO,CO2) ويرجع التفحم الى قدرة حمض الكبريتيك على نزع الماء من المادة الكربوهيدراتية
تفاعلات خاصة بالسكريات المختزلة
إن المواد الكربوهيدراتية التي تحتوي على مجموعة كربونيل نشطة سواء في صورة الدهيد او كيتون لها القدرة على اختزال محاليل بعض الايونات المعدنية ومنهـــــا :
• اختزال محلول فهلنج (Fehling)
عند اضافة محلول فهلنج 1و2 الى محلول يغلي لمادة سكرية مختزلة يلاحظ اختزال محلول فهلنج بسرعة وإختفاء اللون الأزرق وظهور راسب احمر من أكسيد النحاسوز
• اختزال محلول بندكت (Benedict)
ضع في انبوب اختبار 2 مل محلول بندكت ثم اضف (5و0) مل من محلول السكر المختزل وضع الانبوب في حمام مائي لمدة دقيقتين نلاحظ ظهور راسب اخضر بالانبوب يتحول للاصفر ثم الاحمر وذلك تبعا لكمية السكر المختزل• اختزال محلول بارفويد(Barfoied)
اضف في انبوب اختبار (3 مل )من محلول بارفويد الى (2مل )من محلول مخفف للسكر المختزل وسخن لمدة دقيقتين في حمام مائي يغلي – يلاحظ حدوث اختزال لخلات النحاس (الداخلة في تركيب البارفويد ) ويظهر راسب احمر من اكسيد النحاسوز
• اختزال نترات الفضة النوشادرية
ضع (2 مل )من نترات الفضة النوشادرية ثم 1 مل من محلول السكر المختزل يلاحظ اختزال نترات الفضة ببطء ويصبح المحلول ذا لون بني او اسود وعند تسخين الخليط في حمام مائي يتم الاختزال بسرعة وتتكون مرآة فضية على جدران الانبوب
• اختزال الاوزازون(Osazone)
ضع في انبوب اختبار(2 مل )من(2و0 جم محلول الفينيل هيدرازين هيدوكلوريد مع 3و0 جم خلات صوديوم) ثم اضف (1و0 جم) من الجلوكوز وسخن لمدة (20-30)دقيقة في حمام مائي واترك الأنبوب يبرد ببطء تلاحظ ظهور بلورات صفراء يمكن رؤيتها تحت المجهر لاحظ أن كلا من الفركتوز والجلوكوز والما نوز تعطي نفس البلورات ذات الشكل الهندسي المعين وذلك لان التفاعل يتم بين ذرة الكربون (1-2) في جزيء السكر وباقي ذرات الكربون في السكريات الثلاثة متشابهة
يلاحظ أن سكر اللاكتوز وسكر المالتوز يعطيان مشتقات (Osazones) ولكنها تذوب في الماء الساخن ولذلك لا تظهر إلا عند التبريد في حين أن مشتقات Osazones)) مع السكريات الأخرى لا تذوب في الماء الساخن ولذا تنفصل عندما يكون المحلول ساخنا
اختبارات نوعية لبعض السكريات
1. الجلوكوز :تأثير هيدروكسيد القلويات :عند تسخين الجلوكوز مع محلول (3%) من هيدروكسيد الصوديوم يلاحظ ظهور لون اصفر في باديء الأمر ويتحول إلى البني ثم الأحمر
2. الفركتوز
أ‌- اختبار الفورفيورال
إن الدهيد الفورفيورال هو أحد نواتج هدم الفركتوز بالأحماض , ويمكن الكشف عنه بتمييز اللون الأحمر الساطع الذي يعطيه مع خلات الانيلين ولإجراء الاختبار أذب (3و0) جم من الفركتوز في (5) مل من محلول هيدروكلوريك مخفف بنسبة (3:1) واغلي لمدة دقيقة حيث يتحول المحلول إلى اللون البني الغامق والأبخرة المتصاعدة من الدهيد الفورفيورال تحول شريط من ورق الترشيح المبلل بخلات الانيلين إلى اللون الأحمر الساطع
ب_ اختبار بينوف (Pinoff test)أذب (1و0) جم من الفركتوز في (10 مل) من الماء المقطر ثم أضف 10 مل من موليبيدات الامونيوم تركيز 4% ثم أضف قطرات من حمض الخليك الثلجي وسخن في حمام مائي لمدة 5 دقائق تلاحظ ظهور لون أزرق غامق ( الاختبار موجب في غياب الأحماض المعدنية )ج – اختبار سلوانوف
أضف (5 قطرات ) من سكر الفركتوز إلى 4 مل من كاشف السلوانوف واغلي لمدة 20 ثانية فقط ثم برد يظهر لون احمر في الأنبوب
3. الجالاكتوز
اختبار بينوف
أضف (1و0) جم من الجالاكتوز إلى 10 مل ماء مقطر واجعل السكر يذوب ثم أضف 10 مل من محلول (4%) موليبيدات امونيوم ثم أضف 4 نقط من حمض الخليك الثلجي وسخن في حمام مائي لمدة (10-)20 دقيقة يظهر لون ازرق باهت
يعطي الجالاكتوز لون ازرق باهت بعد التسخين لمدة 10 دقائق وفي حالة الفركتوز يظهر اللون ازرق غامق بعد الغليان لمدة 5 دقائق فقط
اختبار حمض (mucic)))
في بوتقة من الخزف ضع حوالي ممل من محلول الجالاكتوز ثم اصف 5 نقط من حمض النيتريك المركز – بخر ببطء على حمام مائي حتى يقل حجم المحلول إلى حوالي 2 مل اترك البوتقة تبرد وبحيث لا تحرك من مكانها وافحص عن وجود بلورات بيضاء تظهر كراسب من حمض وهذا الراسب لا يذوب في الماء ولكن يذوب في القلويات ويعاد ترسيبة بإضافة حمض إلى المحلول .

ماهي الصيغة الكيميائية للهواء ؟
وكيف نمثله بالنموذج الجزيئي رجاء بسرعة

اذا كنت تتكلم عن الغز الطبيعي فهو غاز المسثان و صيغته الكيميائية هي ch4

لا خلاص وجت الاجابة شكرا

الهواء الهواء غاز شوفي نتي دركا علاماها تحكي
الاكسجين الهيدروجين الميثان اليوثان
الهواااااااء !!!

أنواع الروابط الكيميائية :

1- الرابطة الأيونية ( الكلب الكبير الطماع ) :

هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين إحدهما تفقد إلكترون أو أكثر متحولة إلى أيون موجب الشحنة ، في حين تكتسب الذرة الآخرى هذا الإلكترون متحولة إلى أيون سالب الشحنة …

ويمكن أن تُمثل الرابطة الأيونية بكلب كبير وطماع جداً يسرق العظمة من الكلب الآخر ، وبما إننا مثلنا العظمة بالإلكترون ، فبالتالي عندما يكتسب الكلب العظمة يصبح سالب الشحنة ، والكلب الصغير يفقد الإلكترون يصبح موجب الشحنة … ومن ثم يتجاذبان بقوة كلاً منهما إلى الآخر ..

2- الــرابطة التــساهمية :

هي الرابطة التي تتم نتيجة اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات .. بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد هذه الإلكترونات الرابطة ..

أ – الرابطة التساهمية الغير قطبية : ( كلبين متساويين في القوة .. )

يمكن أن تُمثل بكلبين أو أكثر بتساوي إنجذابهما للعظمة ، وبما أن الكلاب ( الذرات ) متماثلة ، لذلك تتشارك بزوج من العظام المتوفر لديها ..

وبما أن كل كلب ليس لديه سوى عظمة واحدة فقط ، فبالتالي تتوزع الشحنات عليهم بالتساوي …

ب – الرابطة التساهمية القطبية : ( متفاوتة الارتباط ولكن لديها الرغبة في المشاركة )

يمكن أن تُمثل من خلال كلبين لديهم رغبات مختلفة حول العظمة …والكلب الكبير
أقوى لذلك يتملك أكبر جزء من العظام ، لذلك تكون هناك مشاركة بينهما ولكن غير متساوية ..

3 – الرابطة الفلزية : ( الكلاب الرقيقة وحولها كمية وافرة من العظام )

هي الرابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة في الفلزات والتي تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية …

يمكن أن يتم تخيلها وكأنها غرفة مليئة بالكلاب الصغيرة جداً والرقيقة ، وحولها كمية كبيرة من العظام ولا تمتلك أي واحدة منها ..

وهذا يسمح للإلكترونات بالتجمع حول المادة وأيضاً تكون مقيدة حولها .. …

4 – الرابطة التساهمية التناسقية :

هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين إحدهما مانحة لزوج من الإلكترونات والآخرى مستقبلة لهذا الزوج من الإلكترونات … ( وللأسف لم تُمثل بواسطة الكلاب )

وهذه وجهة نظرهم في إيصال فكرة الروابط الكيميائية إلى ذهن الطلاب ..

ولكن بصراحة بالنسبة لي أُمثل الرابطة الأيونية من خلال عملية منح وأخذ بين الأشخاص مما يؤدي إلى المحبة والألفة بينهم .
وبالنسبة للرابطة التساهمية ..فهي أيضاً عملية مشاركة وتعاون بين الطالبات في عمل ما، مثل لوحة فنية …….الخ ..
وبإمكاننا الإستفادة من هذه الموضوع ، وذلك بإستبدال الكلاب بأخوة ..
يعني تكون الرابطة الأيونية بين أخويين ( أحدهما كبير ومسيطر على الآخر الصغير )
والرابطة التساهمية الغير قطبية بين التؤام ( حيث تكون قوتهما لنفترض أنها تقريباً متساوية )
والرابطة التساهمية القطبية بين أخويين ( الفرق في السن بسيط بينهما )

بارك الله فيك

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

شكرا على الموضوع الجميل
……………………………….تحياتي……. ……………………………..

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااا