الوسم: الكيميائية

التصنيفات
العلوم الفيزيائية السنة اولى ثانوي

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

اعزائي الاعضاء اردت مشاركتكم هذا الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
http://faculty.ksu.edu.sa/walidchem/…8%B1%D9%8A.png

ارجو التفاعل بعدم حرماني من ردودكمتعليم_الجزائر

موفقين بإذن الله … لكم مني أجمل تحية .

merciiiiiiiiiiiiiiii beaucoup

[poem=font="andalus,7,crimson,normal,normal" bkcolor="white" bkimage="http://ta3lime.com/montada/mwaextraedit2/backgrounds/6.gif" border="outset,6,firebrick" type=2 line=1 align=center use=sp num="0,black""] . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . [/poem]

تعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الطبيعة والحياة السنة الثالثة تانوي

تحضير البكالوريا – الوحدة 2 : آليات تحويل الطاقة الكيميائية الى atp

طريقة المراجعة

راجع المخطط التالي بتركيز و تأن ثم تدرج في الإجابة على النشاطات في الأسفل

إن كان المخطط غير ظاهر فإنك تحتاج لبرنامج فلاش: Flash Shockware


[flash1=http://www.cniipdtice.dz/cours/AS/3/snv1/d2/u2/resume.swf]WIDTH=800 HEIGHT=700[/flash1]

التمارين: أسترجع ما تعلمته

الأنشطة: أوضف ما تعلمته

وضعيات الادماج: أستغل معلوماتي

حقوق التأليف : مركز cniipdtice

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته بسم الله الرحمن الرحيم الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . موفق بإذن الله … لك مني أجمل تحية . كيف حالك إن شاء الله دائما بخير ؟

التصنيفات
العلوم الفيزيائية

المعادلة الموزونة أساس الحسابات الكيميائية

المعادلة الموزونة أساس الحسابات الكيميائية

دقق في المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:
تعليم_الجزائر
إلام تشير الأرقام التي تسبق صيغ العناصر والمركبات فيها؟
تفهم من هذه الأرقام أن جزيئين من H 2 يحتاجان إلى جزيء واحد من O 2 لإنتاج جزيئين من H 2O.
وبتعبير آخر، فإن تفاعل (2س) من جزيئات الهيدروجين مع (س) من جزيئات الأكسجين ينتج (2س) من جزيئات الماء.
وهكذا يتبين لك أن المعادلة الموزونة تشير إلى نسب أعداد الجزيئات المتفاعلة والناتجة من التفاعل. ولكنك تتعامل عند إجراء التفاعلات الكيميائية مع كتل المواد مقدرة بالغرام أو مضاعفاته وليس مع أعداد الذرات أو الجزيئات. فكيف تجعل المعادلة الموزونة تمثل علاقة بين كتل المواد؟
افرض أن العدد (س) هو عدد أفوغادرو، أي 6.022 × 10 23، فيصبح لديك.
2 × 6.022 × 10 23 جزيء H 2 تتفاعل مع 6.022 × 10 23 جزيء O 2 فينتج بذلك 2× 6.022×10 23 جزيء H 2O.
تعلم أن كتلة المادة التي تحتوي على عدد أفوغادرو (6.022 × 10 23) هي مول واحد من تلك المادة، وبذلك يمكنك القول أن:
2مول من الهيدروجين +1 مول من الأكسجين تعليم_الجزائر 2مول من الماء.
وهذه النتيجة مهمة؛ فهي تدل على أن المعادلة الموزونة تشير أيضاً إلى نسب أعداد المولات للمواد المتفاعلة والناتجة. والمول الواحد لمادة ما يمثل الكتلة المولية لتلك المادة، وبناء على ذلك يمكن حساب نسب كتل المواد المتفاعلة والناتجة من نسب أعداد المولات في المعادلة الموزونة؛ أي أن:
تعليم_الجزائر
لاحظ أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي كتلة المادة الناتجة، وهذا –بالطبع- يتفق مع قانون حفظ المادة الذي تعبر عنه المعادلة الموزونة.

سؤال

في المعادلة الموزونة الآتية : تعليم_الجزائر
جد النسبة بين :
أ- عدد مولات NH 3 وعدد مولات H 2 ب- عدد مولات H 2 وعدد مولات N 2.

والآن احسب كم مولاً من H 2O يمكن أن ينتج من تفاعل 10 مولات من O 2 مع كمية وافرة من الهيدروجين. بالاستناد إلى معادلة التفاعل الموزونة:
تعليم_الجزائر

تجد أن (2 مول) من H 2O تنتج من تفاعل (1 مول) من O 2 :
تعليم_الجزائر

وبإمكانك استخدام النسبة المولية السابقة لتحويل مولات O 2 المعطاة إلى مولات H 2O المطلوبة كالأتي:
تعليم_الجزائر
ولكي تحول مولات H 2O الناتجة إلى إامات تحتاج إلى معرفة كتلة المول الواحد منه
كتلة 1 مول من H 2O (الكتلة المولية) = الكتلة الجزيئية معبّراً عنها بالغرام
= 16 + 2 (1) = 18غ/مول
تعليم_الجزائر
وبالمثل؛ يمكن حساب كتلة H 2 اللازمة للتفاعل مع 10 مول من O 2.
فبالرجوع إلى معادلة التفاعل الموزونة تجد أن النسبة المولية لتحويل مولات O 2 إلى مولات H 2 هي:
تعليم_الجزائر
[IMG]http://www.*************/up/uploads/18bdb16a31.gif[/IMG]

التصنيفات
العلوم الكيميائية

المفاعل الحرارية المرتبطة بالتحولات الكيميائية

¦¦ ஐ ¦¦ المفاعل الحرارية المرتبطة بالتحولات الكيميائية ¦¦ ஐ ¦¦ خـــــاص وحصـــــري
تعليم_الجزائر

بِاسْمِ اللهِ ، وَعَلَى بَرَكَةِ اللهِ ، وَمَاالتَّوْفِيْق إِلا َّ مِنْ عِنْدِ اللهِ
السَّلاَمُ عَلَيْكُم وَرَحْمَةُ اللهِ وَبَرَكَاتُهُ
الحمد ُ لله ِ الواحد ِ القهَّار ِ ، العزيز ِ الغفَّار ِ، مُكَوِّر ِ اللَّيل ِ على النهار ِ ،
تذكرة ً لأُولي القلوب ِ والأبصار ِ ، وتَبصِرَةً لذوي الألباب ِ والاعتبار ِ ،
الذي أيقظ َ مِنْ خَلقه ِ مَنْ اصطفاهُ فزَهَّدَهُم في هذه ِ الدَّار ِ ،
وشغلهم بمراقبته ِ وإدامة ِ الأفكار ِ،
ومُلازمة ِ الاتعاظ ِ والادِّكَّار ِ ، ووفقهم للدَّاب ِ في طاعته ِ ،
والتأهب ِ لدار ِ القرار ِ ، والحَذر ِ مِمَّا يُسخِطُهُ ويُوجِب ُ دار َ البوار ِ ،
والمحافظة ِ على ذلك َ مع َ تغايُر ِ الأحوال ِ والأطوار ِ.
أَحمدُه ُ أَبلغ َ حَمد ٍ وأزكاه ُ ، وأشملَهُ وأنماه.
وأشهد ُ أنْ لاَ إله َ إلاَّ الله ُ البَرُّ الكريم ُ ، الرَّؤوف ُ الرَّحِيم ُ ،
وأشهد ُ أنَّ مُحمدا ً عَبدُهُ ورَسُولُهُ ، وحَبيبهُ وخَليلُهُ ،
الهادي إلى صِراط ٍ مُستقيم ٍ ، والداعي إلى دِين ِ قويم ٍ .
صَلوات ُ اللهِ وسَلامُهُ عَليه ِ ، وعلى سَائر ِ النَّبيِّينَ ، وآل ِ كُلٍّ ، وسائر َ الصَّالحينَ.
أَمَّا بَعْد ُ …
بعد غيبة عن المنتدى لضروف خاصة أعود إليكم اليوم بموضوع حصري بقلمي
تعليم_الجزائر
بسم الله الرحمن الرحيم والصلاة والسلام على خير البرية أجمعين سيدنــا وحبيبنا محمد صلواات الله عليه
في إطار دروسي في المواضيع التي تختص الهندسة بكل مايتعلق بهــا من هندسية فيزيائية وكيميائية وحاسوبية وتقنية …..إلخ
اليوم أضع بين ايديكم موضوع آخر بقلمي مباشرااا إلى النت لأول مرة

¦¦ ஐ ¦¦المفاعل الحرارية المرتبطة بالتحولات الكيميائية ¦¦ ஐ ¦¦ خـــــاص وحصـــــري

تعليم_الجزائر
2-1 أشكال الطاقة المتنقلة خلال تفاعل كيميائي
لا تنتقل الطاقة بين مجموعة كيميائية والوسط الخارجي بالحراة فقط ، بل يمكن أن تتنتقل
كذلك بــالشغل الميكانيكي :
يمنح التفاعل الذي يكون مصحوبا بانفجار طاقة إلى الوسط الخارجي عن طريق
الشغل الميكانيكي
بــالشغل الكهربائي :
يؤدي التفاعل الكيميائي الذي يحذث داخل عمود ضهور طاقة كهربائية
في دارة كهربائية
بــالشغل الإشعاعي :
يمكن أن ينتج عن تفاعل كيميائي ضهور طاقة إشعاعية
تعليم_الجزائر مثال حي
2-2 الطاقة المنتقلة خلال تفاعل كيميائي
1 مصدر الطاقة خلال تفاعل كيميائي
تكون الطاقة المنتقلة خلال تفاعل كيميائي مخزونة على مستوى الروابط الضمجزئية الموجودة
في الأجسام المتفاعلة . فخلال حدوث تفاعل كيميائي تتكسر روابط كيميائية للمتفاعلات مستهلكة طاقة ،
وتتكون روابط جددية محررة طاقة . وتمثل الحصيلة الطاقية للروابط المكسرة للمتفاعلات
والروابط المتكونة للنواتج الطاقة المنتقلة خلال تفاعل كيميائي .
انتهى الدرس الأن تطرقنا إلى المفاعيل الحرارية كبداية إن شاء الله في الدرس القادم
سنتطرق إلى كيفية إنتاج الطاقة عن طريق تفاعلات الإحتراق فكونو في الموعد
إن شاء الله تعم الفائدة ويعجبكم الموضوع
بالتوفيق لكمـــ

هذا الموضوع بقلم العضو المنشد عبد الرحمن

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

التصنيفات
العلوم الكيميائية

درس الروابط الكيميائية التناسقية الهيدروجينية ، الفلزية ، قوى فان درفال

: : درس الروابط الكيميائية التناسقية | الهيدروجينية ، الفلزية ، قوى فان درفال | : :
الأهداف التعليمية

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .

الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING

عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .

مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .

تعليم_الجزائر

وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .

تعليم_الجزائر

مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .

مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .
الرابطة الهيدروجينية

عبارة عن تجاذب كهربي ضعيف بين جزيئات المركب التساهمي القطبي المحتوي على ذرة هيدروجين .

مثال : الرابطة الهيدروجينية في الماء

تعليم_الجزائر

فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل

فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الثلج

وكما يتضح من المثال فإن الرابطة الهيدروجينية تربط الجزء السالب ( ذرة ذات سالبية كهربية عالية ) في جزيء المادة بالطرف الموجب ( ذرة هيدروجين ) في جزيء أخر .

أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة

تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ، فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة غليان الماء ( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل من الوزن الجزيء لهذه المركبات .

تعليم_الجزائر

كما أن للروابط الهيدروجينية التي تربط بين جزيئات الماء تأثير مباشر في القيمة العليا للكثافة التي يتخذها الماء والتي تساوي 1 جم / سم مكعب عند 4 درجة مئوي بينما تكون كثافة الماء أقل من ( 1جم/سم مكعب ) عند أعلى وأقل من ( 4 درجة م ) وهذا ما يجعل الجليد يطفوا على سطح التجمعات المائية عند تجمد الماء .

وأيضاً ترجع خاصية التوتر السطحي المميزة في الماء إلى ارتباط جزيئات الماء بروابط هيدروجينية .

وفيما يلي مقارنة بين الماء والميثان من حيث درجة الغليان ودرجة الانصهار :

Relative molecular mass
Melting point /°C
Boiling point /°C

CH4
16 Relative molecular mass
-182 Melting point /°C
-164 Boiling point /°C

H2O
18 Relative molecular mass
0 Melting point /°C
100 Boiling point /°C

يلاحظ الفرق الكبير في درجة الغليان والانصهار بين المركبين فالماء درجة غليانه وانصهاره أعلى بكثير من درجة غليان وانصهار الميثان بالرغم من تقارب الوزن الجزيئي لهما . وبالطبع فإن السبب يرجع إلى قوة الروابط الهيدروجينية الموجودة في الماء .
الرابطة الفلزية ( METALLIC BONDING )

جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة العنصرية في الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز ( المعدن ) فيمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من الشحنات الموجبة ( الأنوية ) تتحرك بينها الالكترونات بحرية وتنتقل من ذرة إلى أخرى .

تعليم_الجزائر

وترجع الكثير من خصائص الفلزات الطبيعية إلى طبيعة هذه الرابطة فالتوصيل الكهربي والتوصيل الحراري للفلزات سببه هو حركة الالكترونات الحرة بين الذرات .

تعليم_الجزائر

روابط ( قوى ) فان درفال

ترتبط جزيئات المركبات التساهمية غير القطبية بعضها ببعض بروابط فيزيائية ضعيفة جداً ناتجة من تجاذب أنوية الذرات في جزيء معين مع الكترونات التكافؤ في جزيء مجاور ، يطلق على هذه القوى روابط فان درفال .

ومثال ذلك ترتبط جزيئات الهالوجينات في حالتها العنصرية بروابط فان درفال ونجد أنه بنزولنا إلى أسفل في المجموعة ( من الفلور إلى اليود ) تزداد قوة روابط فان درفال بسبب ازدياد العدد الذري ( عدد البروتونات في الأنوية وعدد الالكترونات في مستويات الطاقة الالكترونية ) لذلك نجد أنه كلما نزلنا إلى أسفل في المجموعة تزداد كثافة الهالوجين كما تزداد درجة غليانه وانصهاره . ( الحقيقة هناك عامل أخر يسبب هذه الزيادة وهو ازدياد الوزن الجزيئي بنزولنا إلى أسفل في مجموعة الهالوجينات ) فبينما نجد الفلور غاز خفيف نجد الكلور غاز أثقل منه والبروم سائل واليود مادة صلبة .

.·°·.¸{تعليم_الجزائر .·°·.¸{ تعليم_الجزائر}¸.·°·. تعليم_الجزائر}¸.·°·.

شكراً لككك ع الموضوع المميز

التصنيفات
العلوم الكيميائية

التفاعلات الكيميائية الجافة

التفاعلات الكيميائية الجافة
لكي نجري تجارب تلوين اللهب , من الضروري معرفة تركيب لهب بنزن المضيء , وغير المضيء
1) لهب بنزن غير المضيء
ويمكن الحصول على لهب بنزن غير المضيء عندما تكون الفتحة السفلية للمصباح مفتوحة وبذلك يختلط الغاز بكمية كبيرة من الهواء قبل إحتراقة ويتكون اللهب من أربعة مناطق كما في الشكل ( 1 )

تعليم_الجزائر

٭تمثل المنطقة منخفضة الحرارة ( و ) افضل منطقة لإجراء اختبار اللهب
2) لهب بنزن المضيء
يمكن الحصول علية عندما تكون فتحة الهواء السفلية في مصباح بنزن مغلقة,ويتكون اللهب من أربع مناطق هي :
1. منطقة صغيرة زرقاء اللون( أ ) عند قاعدة اللهب
2. منطقة يحدث فيها إحتراق جزئي (ب ) وتظهر بها دقائق الكربون غير تام الإحتراق مما يجعلها تتوهج بلون أصفر واضح
3. منطقة الإحتراق الكامل (ج) وهي عبارة عن غلاف لقيق يحيط باللهب بأجمعة
4. منطقة داخلية معتمة (د ) من غاز غير مشتعل نظرا لعدم توفر الهواء بها
إختبارات تلوين اللهب
يحدث في هذا الإختبارتطاير لمركبات بعض العناصر (مثل الكلوريدات ) في لهب بنزن غير المضيء , وتكسبة لونا مميزا _ ويستعمل في إجراء ذلك الاختبار سلك بلاتيني طولة (5 سم ) مثبت في ساق زجاجية تستخدم كماسك له _ ومن الضروري قبل إجراء الاختبار التأكد من نظافة ذلك السلك , حيث يغمس السلك أولا في حمض الهيدروكلوريك المركز ثم يسخن في منطقة الإحتراق التام في لهب بنزن غير المضيء بعد ذلك , يغمس السلك النظيف في كمية جديدة من الحمض , ثم فيمسحوق المادة الصلبة , حيث يلتصق بعضها على جوانبه ويعرض إلى اللهب ويلاحظ اللون الذي يكتسبه اللهب مع رفع السلك تدريجيا إلى أعلى مناطق اللهب حرارة ويجب ملاحظة عدم تعريض المادة المختبرة للمنطقة شديدة الحرارة مباشرة لتجنب التداخل في الالوان المتكونة

لون اللهب لبعض المركبات

الصوديوم ….أصفر ذهبي لامع يستمر مدة
البوتاسيوم …..بنفسجي باهت يزول بسرعة
الكالسيوم ….. أحمر طوبي
الإسترانشيوم…قرمزي
النحاس …….أخضر فاتح ,أو ازرق
الباريوم ……أخضر مصفر
رصاص ….أزرق
حديد …….شرارات صفراء

تظهر هذة الالوان بالشكل التالي:

الصوديوم

تعليم_الجزائر

***

البوتاسيوم

تعليم_الجزائر

***

الاسترانشيوم

تعليم_الجزائر

***

النحاس

تعليم_الجزائر

***

الحديد

تعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الكيميائية

المتفجرات الكيميائية

تعليم_الجزائر السلام عليكم تعليم_الجزائر

المتفجرات الكيميائية

وتنفجر أنواع محددة من المتفجرات في التفاعل النووي بطريقة أفضل من الانفجار الكيميائي، وهناك 3 أنواع رئيسية من المتفجرات الكيميائية:

1- المتفجرات الابتدائية: يجب تداولها بكميات ضئيلة وهي حساسة للحرارة، لدرجة أن شرارة من الكهرباء الساكنة يمكن أن تسبب تفجيرها، وتشمل المتفجرات الابتدائية الشائعة أكسيد الرصاص، وستايفنات الرصاص، وفلمينات الزئبق، وتستعمل بشكل أساسي في أجهزة إطلاق المتفجرات.

2- المتفجرات العالية: تنفجر بقوة أشد ولكنها أقل حساسية، والأنواع الشائعة من المتفجرات العالية تشمل النيتروجلسرين و آر.دي.إكس (RDX) وتي.إن.تي (TNT) وبي.إي.تي.إن (PETN) والبنتوليت وهو اتحاد من (تي.إن.تي) و(بي.إي.تي.إن).
وتستعمل معظم المتفجرات العالية استعمالاً تجارياً من أجل النسف والحفر، كما تستعمل عسكرياً في القنابل، وقذائف المدفعية والقنابل اليدوية.
وتمزج المتفجرات العالية أحياناً بمواد ملدّنة لإنتاج متفجرات «لدائنية»، وتسهل «الملدّنات» مثل الزيت والشمع تشكيل المتفجرات إلى أشكال متنوعة، وتستعمل المتفجرات اللدائنية في صنع القنابل وهي متفجرات كالعجينة يمكن تشكيلها في أي قالب كان (كأن نجعلها في شكل دمية مثلاً) وهذا مايجعل أمر إخفائها يسيراً.

وتصنّع المتفجرات اللدائنية بخلط «آر.دي.إكس» مع «بي.إي.تي.إن» بملدّن، وهي مادة تجعل المتفجرات مرنة وتحتاج إلى صاعق شديد كي تنفجر، وقد استخدمت المتفجرات اللدائنية بواسطة عملاء الحلفاء، ورجال المقاومة في الأراضي التي كانت تحتلها ألمانيا في الحرب العالمية الثانية، واشتهرت هذه المتفجرات في أوائل الستينيات من القرن العشرين، حينما استخدمتها مجموعة إرهابية فرنسية لمحاولة منع استقلال الجزائر، والمتفجرات اللدائنية سلاح شائع بين الإرهابيين، كما تستعمل عسكرياً في الألغام الأرضية.
ويتم بث الألغام بطريقة ميكانيكية أو يدوياً في مواضعها المحددة، ويمكن أن تصمم لتدمير الهدف، بالنسف أو بالشظايا أو بكليهما، أو تتضمن شحنة ذات شكل يتيح الاختراق إلى داخل الألواح المدرعة، ويمكن أن تصنع الصمامة بحيث تكون حساسة لمجموعة مختلفة من المؤثرات الحاثة، وتعمل معظم أنواع الألغام الأرضية منها أو البحرية بمجرد التلامس البسيط، ويتضمن تركيبها عادة مواد غير معدنية، حتى يتعذر اكتشافها.

3- المتفجرات المنخفضة: تحترق بسرعة أكثر، وأشهر أنواعها «البارود» الذي يستعمل بوصفه داسراً (مادة دافعة) يطلق الذخيرة من المدافع والأسلحة الأخرى، كما تعتبر مادة «الكوردايت» نموذجاً نمطياً للمواد منخفضة القدرة (بطيئة المفعول)، وتستخدم أيضاً في كثير من المدافع كمادة دافعة، وتعتبر الألعاب النارية من المتفجرات المنخفضة.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

بعض الأحماض الكيميائية الحافظة

~¤ô_ô¤~ بعض الأحماض الكيميائية الحافظة ~¤ô_ô¤~
لعلنا نجد في كثير من الأحيان في الأطعمة المعلبة قائمة بمكوناتها …..
وكثيراً ما نلاحظ أن هناك عدد كبير من المواد الكيميائية أُضيفت لغرض ما كمنع الطعام من التلف ، أو لإضفاء نكهة مميزة أو طعم خاص ..

فنحن نعلم أن أفضل طرق حفظ الأغذية هي حفظه في حالة مقبولة لأطول فترة ممكنة ….
فهناك العديد من وسائل وطرق الحفظ ضد الفساد الميكروبي للأغذية ، وتعتمد معظمها على معاملات فيزيائية ( طبيعية ) بالرغم من استخدام طرق كيميائية وحيوية أخرى ….
ولذلك سوف أتطرق إلى بعض المواد المستخدمة في حفظ الأغذية……
ومنها بعض الأحماض الكيميائية التي نستخدمها في تدريسنا لمادة الكيمياء ….

1- ثاني أكسيد الكبريت :
يستخدم لتثبيط النمو البكتيري في العصائر ، وكما تستخدم المركبات الكبريتية عن طريق رشها على الفواكه كالعنب والبطاطا ، وذلك لمنع حدوث التلوث البيئي وذلك عن طريق قيام المركبات الكبريتية بتثبيط لإنزيم معين ولكن قد ينتج عن ذلك ظهور حالات مرضية ، فمثلاً الأشخاص الذين لديهم ربو عندما يتناولون هذه الفواكه والخضروات فإنها تزيد حالة الربو لديهم وتصبح صعبة جداً ..

2- حامض البروبيونيك :
يستخدم في حفظ الخبز كمانع للتعفن ، حيث يساعد في عدم نمو الفطريات أو تأخيره بالإضافة إلى الحد من تكاثر البكتريا التي تسبب فساد الخبز لاحقاً ..

تعليم_الجزائر

3 – حامض الأسكوربيك :
يستخدم في إنتاج الحلويات ذات القوام القاسي وذلك لمنع ظهور الأعفان ويستخدم أيضاً في صناعة الجبن والمخللات وكوسيلة حفظ لمنع التأكسد في العديد من الأغذية …

4- حامض نيتريت الصوديوم :
يستخدم في حفظ اللحم الخام والمحافظة على لونه وبعض أنواع الجبن … ولكن وجدت من خلال الدراسات بأنه قد يتسبب في سرطان المعدة أو الأمعاء … وذلك لأن النيتريت يتفاعل مع حامض المعدة ويعطي حامض النيتروز الذي قد يتفاعل مع أي مجموعة أمينو ثانوية ليتكون مركب نيتروزو وهو من المركبات المسرطنة ….
فقد ثبتت إحصائياً أن حالات الإصابة بسرطان المعدة بين المجتمعات التي تألف تناول اللحوم المحفوظة بصورة ما ، أكثر مما هي عليه في المجتمعات التي لم تنتشر فيها مثل هذه اللحوم ..
ولكن وُجد إن إضافة حامض الأسكوربيك إلى المادة الغذائية بنسب معينة يعوق هذا التفاعل ….
وأيضاً نسمع دائماً بأن الأطباء يحذرون من الإكثار من أكل اللحوم المقلية …أتعلمون السبب الان ….!!!
ذلك أن عملية القلي أيضاً ترفع من نسبة مركبات النيتروزو …..

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

فضلاً عن ذلك ، هناك الكثير من الحوامض التي تضاف إلى الأغذية مثل : حامض الليمون ، حامض الفوسفوريك ، حامض اللاكتيك ، حامض الماليك ، الفارتيك ……إلخ
ومعظم استخداماتها تهدف إلى إطالة عمر المادة الغذائية .

التصنيفات
العلوم الكيميائية

كيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية

دورةكيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية >>>

——————————————————————————–

يمكن لنا التعرف على المادة الكيميائية من تلك البيانات الموجوده على العبوة كما يمكننا التعرف على نوع الخطر من ذلك الشعار المرسوم على العبوة هل هو مادة اكلة او سامة او مشعة وغير ذلك من دلالات الخطورة المعروفة
ولكن هل يمكن لنا تخصيص تلك الخطورة …مثلا
الكلوروفورم مادة ضارة مؤذية
و
نتريت الفضة مادة ضارة مؤذية

ولكن كيف يمكن لنا تخصيص الضرر والايذاء لتلك المادتين ؟؟؟؟؟
يمكن لنا ذلك عن طريق معرفتنا لرمز وصف الخطورة …Ristclescreption

وهورمز يوضح اسفل العبوة للمادة الكيميائية ويرمز له بالرمز R, ويضاف له رقم معين كل رقم يدل على وصف خاص به ومنها:

م الرمز وصف الخطورة
1 R1 المادة جافة وقابلة للانفجار
2 R2 المادة قابلة للانفجار اذا تعرضت للصدمات او مصدر لهب
3 R3 تنفجر بشدة اذا تعرضت للصدمات اوللاحتكاك
4 R4 تكون مركبات معدنيه قابلة للانفجار بشدة
5 R5 تسخين هذه المادة يؤدي للانفجار
6 R6 مادة قابلة للانفجار تعرضت للهواء او لم تتعرض
7 R7 مادة من الممكن ان تسبب حريق
8 R8 اذا وضعت بجانب مواد قابلة للاشتعال من الممكن ان تسبب حريق
9 R9 قابلة للانفجار اذا اختلطت مع مواد قابلة للانفجار
10 R10 مادة سريعة الاشتعال ملتهبة
11 R11 مادة سريعة الاشتعال
12 R12 مادة سريعة الاشتعال جدا
13 R13 غاز مسال سريع الاشتعال
14 R14 تتفاعل بشدة مع الماء
15 R15 تتفاعل مع الماء وينتج غازات سريعة الاشتعال
16 R16 قابلة للانفجار اذا تم خلطها مع مواد مؤكسدة
17 R17 مادة تشتعل بمجرد تعرضها للهواء
18 R18 ممكن ان تكون ابخرة سريعة الاشتعال والانفجار
19 R19 المادة تكون فوق اكاسيد قابلة للانفجار
20 R20 ضارةاذا تم استنشاقها او ابخرتها المتصاعدة
21 R21 ضارة عن طريق الجلد
22 R22 ضارة عن طريق البلع
23 R23 سامة اذا تم استنشاقها
24 R24 سامة اذا لامست الجلد
25 R25 سامة اذا بلعت
26 R26 سامة جدا اذا استنشقت
27 R27 سامة جدا اذا لامست الجلد
28 R28 سامة جدا اذا بلعت
29 R29 تولد غازات سامة عند اختلاطها بالماء
30 R30 يمكن ان تكون سريعة الاشتعال عند الاستخدام
31 R31 يتولد غازات سامة عند اختلاطها بالاحماض
32 R32 يتولد غازات سامة جدا عند اختلاطها بالاحماض
33 R33 هناك خطوره من التاثيرات المتراكمة لهذة المادة
34 R34 ماده تسبب حروق
35 R35 ماده تسبب حروق شديدة
36 R36 مادة مؤذية للعينين
37 R37 مادة مهيجة ومؤذية للجهاز التنفسي
38 R38 مادة مهيجة للجلد
39 R39 مادة تحدث ضرر لا يمكن علاجة
40 R40 تحدث ضرر لا يمكن علاجة
41 R41 لها خطورة مدمرة على العينين
42 R42 تسبب حساسية عند الاستنشاق
43 R43 تسبب حساسية عند الملامسة
44 R44 اذا سخنت في اناء مغلق سببت انفجار
45 R45 مادة تسبب السرطان
46 R46 تحدث تلف في الجينات الوراثية

التصنيفات
العلوم الكيميائية

المـــــــــواد الكيميائية المؤكـــــــسدة

™•I|[«( ♥ المـــــــــواد الكيميائية المؤكـــــــسدة ♥)»]|I•™

تعليم_الجزائر
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
::اهلا وسهلا فيكم اخواني::

المواد المؤكسدة

OXIDIZING SUBSTANCES

هي مواد تساعد على الإحتراق بما يتوفر لديها من أكسجين

ومن الأهمية إبعاد هذة المواد عند الحفظ عن أي مواد سريعة الإشتعال

أمثله للمواد الكيميائية المؤكسدة

******

SODIUM BROMATE

برومات الصودبوم NaBrO3

……….

POTASSIUM BROMATE

برومات البوتاسيوم KBrO3
……….
CHROMIUM TRI OXID

ثلاثي اكسيد الكروم Cr O3

……….
POTASSIUM NITRATE

نترات البوتاسيوم K NO3

……….
AMMONIUM NITRATE

نترات الأمنيوم NH4NO3

……….

SILIVER PEROXIDE
فوق اكسيد الفضة ِ AgO

……….

STRANTIUM NITRATE

نترات الإسترانشيوم Sr(NO3)2

……….

IODIC ASID

حمض الأيوديك HIO3
……….

بعض المواد المؤكسدة الضارة

******

كلورات الصوديوم NaClO3

SODIUM CHLORATE

اذا وجدت بجانب مادة مشتعلة فإنها تكون منفجرة وضارة
عن طريق الاستنشاق والبلع
……….

برمنجنات البوتاسيوم Kmno4

POTASSIUM PERMANGANATE

اذا خلطت مع مواد مشتعلة فإنها تؤدي للإنفجار وهي
ضارة عند البلع ومؤكسدة

……….

فوق اكسيد الباريوم ( بودرة ) BaO2

BARIUM PEROXIDE

ضارة عند البلع وهي مادة مؤكسدة

……….

المواد المؤكسدة الأكلة

……….

حمض النيتريك HNO3

ذو التركيز : 65% , 70 % , 86 %

NITRIC ACID

مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة
……….

فوق اكسيد الصوديوم NaO2

SODIUM PEROXIDE
مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة

……….

حمض البيركلوريك HClO4

PERCHLORIC ACID

مادة مؤكسدة وآكلة تسبب حروق شديدة
……….

التخلص من مخلفات المواد المؤكسدة

تختزل بكبريتيد الصوديوم أو ثيو كبريتات الصوديوم ثم نضيف
كمية قليلة من الماء وعند التعادل يصرف في حوض الصرف