الوسم: الكيميائية

التصنيفات
العلوم الكيميائية

التفاعلات الكيميائية للكربوهيدرات

) اختبار موليش(( Molisch test:
ضع حوالي (3 مل) من المادة الكربوهيدراتية مذابة في ماء مقطر في انبوب اختبار ثم أضف قطرتين من محلول الفا نافثو ل 20% وامزج جيدا ثم على جانب جدار الأنبوبالمائل اسكب ببطء (1 مل) من حمض الكبريتيك المركز بحيث تنشأ طبقتين سائلتين في الانبوب ,عند وجود مادة كربوهيدراتية تظهر حلقة حمراء تتحول الى اللون البنفسجي عند نقطة الاتصال بين الطبقتين , رج بلطف وحذر شديد ثم اترك الانبوب ساكناًلمدة دقيقتين ثم خفف بالماء المقطر يظهر راسب بنفسجي في الحال عند وجود مادة كربوهيدراتية ويرجع اللون الناتج في هذا الاختبار الى تكوين ناتج تكاثف غير ثابت بين مركب الفورفيورال من المادة الكربوهيدراتية والكاشف الفا نافثول2) اختبار التفحم(Charing test)
ضع حوالي ( 5و0)جم من المادة الكربوهيدراتية مع (5و0)مل من حمض الكبريتيك المركز في انبوب اختبار وسخن بلطف على لهب صغير يلاحظ حدوث تفحم مع تصاعد غازات عبارة عن خليط من (ٍSO2,CO,CO2) ويرجع التفحم الى قدرة حمض الكبريتيك على نزع الماء من المادة الكربوهيدراتية
تفاعلات خاصة بالسكريات المختزلة
إن المواد الكربوهيدراتية التي تحتوي على مجموعة كربونيل نشطة سواء في صورة الدهيد او كيتون لها القدرة على اختزال محاليل بعض الايونات المعدنية ومنهـــــا :
• اختزال محلول فهلنج (Fehling)
عند اضافة محلول فهلنج 1و2 الى محلول يغلي لمادة سكرية مختزلة يلاحظ اختزال محلول فهلنج بسرعة وإختفاء اللون الأزرق وظهور راسب احمر من أكسيد النحاسوز
• اختزال محلول بندكت (Benedict)
ضع في انبوب اختبار 2 مل محلول بندكت ثم اضف (5و0) مل من محلول السكر المختزل وضع الانبوب في حمام مائي لمدة دقيقتين نلاحظ ظهور راسب اخضر بالانبوب يتحول للاصفر ثم الاحمر وذلك تبعا لكمية السكر المختزل• اختزال محلول بارفويد(Barfoied)
اضف في انبوب اختبار (3 مل )من محلول بارفويد الى (2مل )من محلول مخفف للسكر المختزل وسخن لمدة دقيقتين في حمام مائي يغلي – يلاحظ حدوث اختزال لخلات النحاس (الداخلة في تركيب البارفويد ) ويظهر راسب احمر من اكسيد النحاسوز
• اختزال نترات الفضة النوشادرية
ضع (2 مل )من نترات الفضة النوشادرية ثم 1 مل من محلول السكر المختزل يلاحظ اختزال نترات الفضة ببطء ويصبح المحلول ذا لون بني او اسود وعند تسخين الخليط في حمام مائي يتم الاختزال بسرعة وتتكون مرآة فضية على جدران الانبوب
• اختزال الاوزازون(Osazone)
ضع في انبوب اختبار(2 مل )من(2و0 جم محلول الفينيل هيدرازين هيدوكلوريد مع 3و0 جم خلات صوديوم) ثم اضف (1و0 جم) من الجلوكوز وسخن لمدة (20-30)دقيقة في حمام مائي واترك الأنبوب يبرد ببطء تلاحظ ظهور بلورات صفراء يمكن رؤيتها تحت المجهر لاحظ أن كلا من الفركتوز والجلوكوز والما نوز تعطي نفس البلورات ذات الشكل الهندسي المعين وذلك لان التفاعل يتم بين ذرة الكربون (1-2) في جزيء السكر وباقي ذرات الكربون في السكريات الثلاثة متشابهة
يلاحظ أن سكر اللاكتوز وسكر المالتوز يعطيان مشتقات (Osazones) ولكنها تذوب في الماء الساخن ولذلك لا تظهر إلا عند التبريد في حين أن مشتقات Osazones)) مع السكريات الأخرى لا تذوب في الماء الساخن ولذا تنفصل عندما يكون المحلول ساخنا
اختبارات نوعية لبعض السكريات
1. الجلوكوز :تأثير هيدروكسيد القلويات :عند تسخين الجلوكوز مع محلول (3%) من هيدروكسيد الصوديوم يلاحظ ظهور لون اصفر في باديء الأمر ويتحول إلى البني ثم الأحمر
2. الفركتوز
أ‌- اختبار الفورفيورال
إن الدهيد الفورفيورال هو أحد نواتج هدم الفركتوز بالأحماض , ويمكن الكشف عنه بتمييز اللون الأحمر الساطع الذي يعطيه مع خلات الانيلين ولإجراء الاختبار أذب (3و0) جم من الفركتوز في (5) مل من محلول هيدروكلوريك مخفف بنسبة (3:1) واغلي لمدة دقيقة حيث يتحول المحلول إلى اللون البني الغامق والأبخرة المتصاعدة من الدهيد الفورفيورال تحول شريط من ورق الترشيح المبلل بخلات الانيلين إلى اللون الأحمر الساطع
ب_ اختبار بينوف (Pinoff test)أذب (1و0) جم من الفركتوز في (10 مل) من الماء المقطر ثم أضف 10 مل من موليبيدات الامونيوم تركيز 4% ثم أضف قطرات من حمض الخليك الثلجي وسخن في حمام مائي لمدة 5 دقائق تلاحظ ظهور لون أزرق غامق ( الاختبار موجب في غياب الأحماض المعدنية )ج – اختبار سلوانوف
أضف (5 قطرات ) من سكر الفركتوز إلى 4 مل من كاشف السلوانوف واغلي لمدة 20 ثانية فقط ثم برد يظهر لون احمر في الأنبوب
3. الجالاكتوز
اختبار بينوف
أضف (1و0) جم من الجالاكتوز إلى 10 مل ماء مقطر واجعل السكر يذوب ثم أضف 10 مل من محلول (4%) موليبيدات امونيوم ثم أضف 4 نقط من حمض الخليك الثلجي وسخن في حمام مائي لمدة (10-)20 دقيقة يظهر لون ازرق باهت
يعطي الجالاكتوز لون ازرق باهت بعد التسخين لمدة 10 دقائق وفي حالة الفركتوز يظهر اللون ازرق غامق بعد الغليان لمدة 5 دقائق فقط
اختبار حمض (mucic)))
في بوتقة من الخزف ضع حوالي ممل من محلول الجالاكتوز ثم اصف 5 نقط من حمض النيتريك المركز – بخر ببطء على حمام مائي حتى يقل حجم المحلول إلى حوالي 2 مل اترك البوتقة تبرد وبحيث لا تحرك من مكانها وافحص عن وجود بلورات بيضاء تظهر كراسب من حمض وهذا الراسب لا يذوب في الماء ولكن يذوب في القلويات ويعاد ترسيبة بإضافة حمض إلى المحلول .

التصنيفات
العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا السنة الثالثة متوسط

مساعدة الصيغ الكيميائية

ماهي الصيغة الكيميائية للهواء ؟
وكيف نمثله بالنموذج الجزيئي رجاء بسرعة

اذا كنت تتكلم عن الغز الطبيعي فهو غاز المسثان و صيغته الكيميائية هي ch4

لا خلاص وجت الاجابة شكرا

الهواء الهواء غاز شوفي نتي دركا علاماها تحكي
الاكسجين الهيدروجين الميثان اليوثان
الهواااااااء !!!

التصنيفات
العلوم الكيميائية

أنواع الروابط الكيميائية


أنواع الروابط الكيميائية :

1- الرابطة الأيونية ( الكلب الكبير الطماع ) :

هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين إحدهما تفقد إلكترون أو أكثر متحولة إلى أيون موجب الشحنة ، في حين تكتسب الذرة الآخرى هذا الإلكترون متحولة إلى أيون سالب الشحنة …

ويمكن أن تُمثل الرابطة الأيونية بكلب كبير وطماع جداً يسرق العظمة من الكلب الآخر ، وبما إننا مثلنا العظمة بالإلكترون ، فبالتالي عندما يكتسب الكلب العظمة يصبح سالب الشحنة ، والكلب الصغير يفقد الإلكترون يصبح موجب الشحنة … ومن ثم يتجاذبان بقوة كلاً منهما إلى الآخر ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

2- الــرابطة التــساهمية :

هي الرابطة التي تتم نتيجة اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات .. بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد هذه الإلكترونات الرابطة ..

أ – الرابطة التساهمية الغير قطبية : ( كلبين متساويين في القوة .. )

يمكن أن تُمثل بكلبين أو أكثر بتساوي إنجذابهما للعظمة ، وبما أن الكلاب ( الذرات ) متماثلة ، لذلك تتشارك بزوج من العظام المتوفر لديها ..

وبما أن كل كلب ليس لديه سوى عظمة واحدة فقط ، فبالتالي تتوزع الشحنات عليهم بالتساوي …

تعليم_الجزائر

ب – الرابطة التساهمية القطبية : ( متفاوتة الارتباط ولكن لديها الرغبة في المشاركة )

يمكن أن تُمثل من خلال كلبين لديهم رغبات مختلفة حول العظمة …والكلب الكبير
أقوى لذلك يتملك أكبر جزء من العظام ، لذلك تكون هناك مشاركة بينهما ولكن غير متساوية ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

3 – الرابطة الفلزية : ( الكلاب الرقيقة وحولها كمية وافرة من العظام )

هي الرابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة في الفلزات والتي تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية …

يمكن أن يتم تخيلها وكأنها غرفة مليئة بالكلاب الصغيرة جداً والرقيقة ، وحولها كمية كبيرة من العظام ولا تمتلك أي واحدة منها ..

وهذا يسمح للإلكترونات بالتجمع حول المادة وأيضاً تكون مقيدة حولها .. …

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

4 – الرابطة التساهمية التناسقية :

هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين إحدهما مانحة لزوج من الإلكترونات والآخرى مستقبلة لهذا الزوج من الإلكترونات … ( وللأسف لم تُمثل بواسطة الكلاب )

وهذه وجهة نظرهم في إيصال فكرة الروابط الكيميائية إلى ذهن الطلاب ..

ولكن بصراحة بالنسبة لي أُمثل الرابطة الأيونية من خلال عملية منح وأخذ بين الأشخاص مما يؤدي إلى المحبة والألفة بينهم .
وبالنسبة للرابطة التساهمية ..فهي أيضاً عملية مشاركة وتعاون بين الطالبات في عمل ما، مثل لوحة فنية …….الخ ..
وبإمكاننا الإستفادة من هذه الموضوع ، وذلك بإستبدال الكلاب بأخوة ..
يعني تكون الرابطة الأيونية بين أخويين ( أحدهما كبير ومسيطر على الآخر الصغير )
والرابطة التساهمية الغير قطبية بين التؤام ( حيث تكون قوتهما لنفترض أنها تقريباً متساوية )
والرابطة التساهمية القطبية بين أخويين ( الفرق في السن بسيط بينهما )

تعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا السنة الثالثة متوسط

برنامج لموازنة المعادلات الكيميائية

اقدم لكم اليوم برنامج جديد لموازنة معادلات الكيميائية

هذا البرنامج اسمه : bilanw2000

هذا الملف على صيغة rar

حمل من هنا

تعليم_الجزائر

بارك الله فيك

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .

شكرا على الموضوع الجميل
……………………………….تحياتي……. ……………………………..

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااا

التصنيفات
العلوم الكيميائية

نظائر العناصر الكيميائية


عند تطبيق عملية التسمية العلمية فإن النظير ( النيوكليد ) محدد بإسم العنصر متبوعا بشرطة ثم عدد النوكلونات ( البروتونات والنيوترونات ) الموجودة فى نواة الذرة ( مثال , هيليوم-3 . كربون-12 , كربون-14 , حديد-57 , يورانيوم-238 ) . وعند إستخدام الإختصارات فإنه يتم وضع رقم النوكلونات اعلى رمز العنصر ( 3^He, 12^C, 14^C, 57^Fe, 238^U )

إختلاف الخواص بين النظائر
فى النواة المتعادلة , عدد الإلكترونات يساوى عدد البروتونات . وعلى هذا فإن النظائر المختلفة يكون لها نفس عدد الإلكترونات ونفس الشكل الإلكتروني . ونظرا لأن تصرف الذرة كيميائيا يتم تحديده بالتركيب الإلكتروني , فإن النظائر تقريبا تسلك نفس السلوك الكيميائي . الإستثناء الأساسي أنه نظرا لوجود إختلاف فى كتلتها , فإن النظائر الثقيلة تميل لأن تتفاعل بصورة أبطأ من النظائر الأخف لنفس العنصر .( تسمى هذه الظاهرة تأثير حركة النظائر ).

وتأثير الكتلة يلاحظ بشدة عند النظر للبروتيوم (1^H) مقابل ديتيريوم (2^H), نظرا لأن الديتريوم له ضعف كتلة البروتيوم . أما بالنسبة للعناصر الأثقل فإن تأثير الكتلة النسبي بين النظائر يقل ويكاد ينعدم كلما زاد ثقل العنصر .

وبالمثل , فإنه لجزيئين يختلفان فقط فى طبيعة النظير المكون لكل “متناظرين” منهما سيكون لهما تقريبا نفس نفس التركيب الإلكتروني , وعلى هذا سيكون لهما خواص فيزيائية وكيميائية متشابهه . الأشكال الإهتزازية للجزيء يتم تحديدها بشكل الجزيء وكتلة الذرات المكونة له . وبالتالى فإن هذان المتناظران سيكون لهما شكلان إهتزازيان مختلفان . حيث ان الشكل الإهتزازي يسمح للجزيء بإمتصاص الفوتونات الملائمة لطاقة هذا الإهتزاز , ويتبع ذلك أن يكون للمتناظرين خواص ضوئية مختلفة فى المنطقة تحت الحمراء .

وبالرغم من أن النظائر لها تقريبا نفس الخواص الإلكترونية والكيميائية , فإن سلوكها الجزيئي مختلف تماما . تتكون النواة الذرية من بروتونات ونيترونات مرتبطة معا بقوى نووية قوية . ونظرا لأن البروتونات لها شحنة موجبة , فإنها تدفع بعضها البعض . وتقوم النيوترونات بعمل بعض الفصل بين الشحنات الموجبة , مما يقلل من التنافر الكهرستاتيكي , وتساعد على ثبات النواة . وبزيادة عدد البروتونات , تزداد الحاجة لنيوترونات أكثر لعمل ثبات للنواة . فمثلا , على الرغم من أن نسبة نيوترون / بروتون فى 3^He هى 1 / 2 , فإن نيوترون / بروتون فى 238^U أكبر وتصل إلى 3 / 2 . وفى حالة وجود نيوترونات أقل أو أكثر من المفترض , فإن النواة تكون غير مستقرة , وينتج الإضمحلال النووي .

التواجد فى الطبيعة
يمكن لعدة نظائر لنفس العنصر أن تتواجد فى الطبيعة . ونسبة التواجد لنظير تتناسب بشدة مع ميله ناحية الإضمحلال النووي , النيوكليدات التى تعيش لفترة قصيرة تضمحل سريعا , بينما تعيش مكوناتها . وهذا لا يعنى أن هذه الأصناف تختفى تماما , نظرا لأن كثير منها يتكون أثناء إضمحلال الأصناف ذات العمر الأطول . يتم حساب الكتل الذرية للعناصر بعمل متوسط للنظائر التى لها كتل مختلفة .

وبالتوافق مع علم الكون , فإن كل النيوكليدات ما عدا نظائر الهيدروجين والهيليوم نتجت من النجوم والسوبرنوفا . ويكون تواجدها الطبيعي ناتجا من الكميات الناتجة أثناء تلك العمليات الكونية , وأيضا توزيعها فى المجرة , ومعدلات إضمحلالها . وبعد الإتندماج المبدئي للنظام الشمسي , توزعت النظائر طبقل لكتلها ( شاهد أصل النظام الشمسي . تركيب نظائر العناصر يختلف على كل كوكب , مما يجعل من الممكن تحديد أصل النيازك .

تطبيقات النظائر
هناك كثير من التطبيقات التى يتم إستخدام الخواص المختلفة للنظائر فيها .
إستخدام الخواص الكيميائية

* أحد أهم التطبيقات هو التسمية بالنظائر , بإستخدام النظائر الغير عادية كأثر أو علامة فى التفاعلات الكيميائية . وفى الحالات الطبيعية , فإن ذرات عنصر معين لا يمكن تمييزها عن بعضها . ولكن بإستخدان النظائر التى لها كتل مختلفة يمكن تمييزها بواسطة سبكترومتري الكتلة أو مطياف الأشعة تحت الحمراء . ولو تم إستخدام نظائر نشيطة إشعاعيا , يمكن تحديدها عن طريق الأشعة التى تنبعث منها ( وهذا ما يسمي تسمية بالنظائر المشعة .

* وهناك تقنية أخرى مشابهه للتسمية بالنظائر المشعة وهى حساب الزمن بالإشعاع ( وأشهرها حساب الزمن بالكربون المشع ) ويمكن إستخدامها لدراسة الخواص الكيميائية التى لا يمكن للتجارب العادية ملاحظتها , بإستخدام أثار النظائر .

* كما يمكن إستخدام إستبدالات النظائر لتحديد ألية التفاعل خلال تأثير النظير الحركي .

* عنصر أ
* عنصر ب
* عنصر ج

1. عنصر 1
2. عنصر 2
3. عنصر 3==إستخدام الخواص النووية==

* تعتمد كثير من تقنيات المطياف على الخواص النووية المتفردة للنظائر . فمثلا ” مطياف الرنين النووي المغناطيسي ” NMR ” يتم إستخدامه فقط للنظائر التى لها قيمة دوران غير صفرية . وأكثر النظائر إستخداما مع مطياف رنين نووي مغناطيسي 1^H , 2^D , 13^C , 31^P .

* مطياف موس باوير يعتمد أيضا على الإنتقالات النووية لنظائر معينة مثل 57^Fe .

* كما أن النيوكليدات الإشعاعية لها إستخدامات مهمة . نظرا لأن تطوير كل من القوة النووية والأسلحة النووية تتطلب كميات كبيرة من النظائر . كما أن فصل النظائر تمثل تحدي تقني معقد

التصنيفات
العلوم الفيزيائية والتكنولوجيا السنة الرابعة متوسط

برنامج تعليم كتابة الرموز الكيميائية

برنامج تعليم كتابة الرموز الكيميائية ( فلاش كيمياء )
pour telecharger
تعليم_الجزائر

الله يجزاك كل خير على مجهودك…
ويجعل الأجر الاوفر بميزان حسناتك.i

thank you very much

thank you very much

التصنيفات
العلوم الكيميائية

موسوعة التعاريف والمصطلحات الكيميائية

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

طرءت في بالي فكرة تجميع المصطلحات الكيميائيه وترجمتها إلى الإنجليزيه إذا أمكن .. في موضوع .. وأتمنى أن يكون التفاعل من جميع طلاب التخصص .. لتعم الفائده على الجميع

أبدأ بتعريف الهندسة الكيميائية

هي ذلك الفرع من العلوم الهندسية الذي يختص بتصميم و تطوير العمليات الصناعية الكيميائية أو التحويلية. و تندرج تحت هذا التخصص عمليات انتقال المادة و الحرارة و الكتلة ، كما تشمل التفاعلات و عمليات الفصل متعددة المراحل. يهتم المهندسون الكيميائيون بتطبيقات المعرفة المكتسبة من العلوم الأساسية و التجارب العملية. كما يهتمون بتصميم العمليات الصناعية و تطويرها وإدارة المصانع بهدف تحويلٍ آمنٍ و اقتصادي للمواد الكيميائية الخام إلى منتجات نافعة. الهندسة الكيميائية هي العلم الهندسي ذو القاعدة الأوسع بين علوم الهندسة كلها، و يؤدي هذا إلى أن تكون المؤسسات و الشركات في سعي دائم لتوظيف مهندسين كيميائيين في المجالات التقنية المتنوعة و في مواقع الإشراف في أنواع الصناعات المختلفة. و تصنَّف رواتب الخريجين الحديثين من المهندسين الكيميائيين مع الرواتب العليا التي يتقاضاها خريجو الجامعات الحديثون.
إن المجالات الصناعية التي يهيمن عليها المهندسون الكيميائيون واسعة جداً، تعد منها الصناعات الكيميائية و النفطية و البتروكيميائية. ,وتعتبر المملكة العربية السعوية من أكبر الدول في الإنتاج البيتروكيميائي الذين يعتمد بشكل كبير على المهندسيين الكيميائيين برمتها مركزاً رئيسياً لهذه الصناعات. كما إن الصناعات الغذائية والصيدلية، و هندسات الكيمياء الحيوية و الطب الأحيائي هي مجالات تعتمد كثيراً على المهندسين الكيميائيين. و يضاف إلى ذلك التحكم بالتلوث و الحد منه، وعلم التآكل البيئي و التحكم البيئي، و علم الأتمتة و علم الآلات و تطويرها، و علم الفضاء و المواد النووية، و تقانة الحاسب و معالجة البيانات ، و غيرها كثير

ما هو الشمع البرافينى ؟

هو احد مشتقات البترول وهو يستخرج من الجزء المشبع بالمواد الهيدروكربونية ويستخدم فى صناعات واشياء عدة منها :
1-صناعة الشموع.
2-صناعة الاغذية (حفظ الاغذية).
3-فى تصدير البرتقال حيث يقوم الشمع بسد المسام لمنع تبخر الماء.
اضيف معلومة اخرى لتعريف الشمع وهي :
يمكن استخدام الشمع كوقود غير اعتيادي في بعض الافران على ان يراعى في المشعل المستخدم خواص الشمع(اللزوجة ودرجة الاشتعال…)
اطلعت في حياتي العملية على مثل هذا المشعل ويتم فيه دفع الشمع المسال بواسطة بخار الماء(واطئ الضغط)الى
فوهة المشعل(nozzel ) وعبر ال( pilot مشعل صغير دائم النار يغذى من وقود اعتيادي عادة يكون غاز ) نحافظ على استمرارية للنار ..

مادة petrolium jelly

هي مادة الفازلين(Vaseline )المادة عديمة اللون شفافة, مشتق بترولي,
اطلق عليها اسم petrolium jelly عام 1859 حيث كانت تعرف بrod wax بسبب انها كانت تصاحب عمليات استخراج البترول من الابار (على جدار البئر وكذلك عمود الضخ للمضخة) مما يعيق عملية الاستخراج حتى يتم تنظيف
البئر ومعدات الضخ.
وفي بنسلفانيا كلف الكيميائي Cheesebrough بعمل دراسة على المادة واحضر الى مختبره في بروكلين كمية من
الrod wax وحين امتلأت الاوني في المختبر قام بملىء اواني النباتات في منزله بعدما قام بافراغها من محتواها(اكيد ذلك سبب له مشكلة مع زوجته) ومن هنا جاء اسم الفزلين(المقطعVase انية النباتات واضاف هو المقطع الدوائيline لتصبح الكلمة المتداولة الان Vaseline ).

هذه بعض التعاريف الخاصة بالهواء

1- (هواء صفر او Zero Air او Air Synthetic ) هي مسميات لخليط مكون من 21% اوكسجين+79% نايتروجين .
تتم العملية بخلط الاوكسجين على النقاوة مع نايتروجين عالي النقاوة تحت ضغط عالي ليعبأ في اسطوانات اغلب استخداماته في معايرة الاجهزة المختبرية,
تعتمد درجة النقاوة للخليط على نقاوة مكوناته ولذلك هناك ثلاثة انواع من هذا الخليط نسبة الى الشوائب
ا-(controlair ) مكون من O2 99.6% & N299.999% والمتبقي CO,CO2,H2O.THC
ب-Zero Air مكون من O2 99.995% ,N2 99.999 المتبقي نفسه مع اختلاف النسب
ج-Air 5.5 grade مكون من O2 99.9995 + N2 99.9995%

هناك نوع يدعى (هواء مضغوط جاف) Dry compressed Air عبارة عن الهواء الجوي ولكنه مر بعملية تجفيف دقيقة ثم ضغط في اسطوانة ومن استعمالاته المهمة في الاجهزة المختبرية التي تتأثر بالرطوبة

التصنيفات
العلوم الفيزيائية السنة اولى ثانوي

الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

اعزائي الاعضاء اردت مشاركتكم هذا الجدول الدوري للعناصر الكيميائية
http://faculty.ksu.edu.sa/walidchem/…8%B1%D9%8A.png

ارجو التفاعل بعدم حرماني من ردودكمتعليم_الجزائر

موفقين بإذن الله … لكم مني أجمل تحية .

merciiiiiiiiiiiiiiii beaucoup

[poem=font="andalus,7,crimson,normal,normal" bkcolor="white" bkimage="http://ta3lime.com/montada/mwaextraedit2/backgrounds/6.gif" border="outset,6,firebrick" type=2 line=1 align=center use=sp num="0,black""] . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . [/poem]

تعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الطبيعة والحياة السنة الثالثة تانوي

تحضير البكالوريا – الوحدة 2 : آليات تحويل الطاقة الكيميائية الى atp

طريقة المراجعة

راجع المخطط التالي بتركيز و تأن ثم تدرج في الإجابة على النشاطات في الأسفل

إن كان المخطط غير ظاهر فإنك تحتاج لبرنامج فلاش: Flash Shockware


[flash1=http://www.cniipdtice.dz/cours/AS/3/snv1/d2/u2/resume.swf]WIDTH=800 HEIGHT=700[/flash1]

التمارين: أسترجع ما تعلمته

الأنشطة: أوضف ما تعلمته

وضعيات الادماج: أستغل معلوماتي

حقوق التأليف : مركز cniipdtice

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته بسم الله الرحمن الرحيم الحمدلله والصلاة والسلام على رسول الله وعلى آله وصحبه أجمعين شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . موفق بإذن الله … لك مني أجمل تحية . كيف حالك إن شاء الله دائما بخير ؟

التصنيفات
العلوم الفيزيائية

المعادلة الموزونة أساس الحسابات الكيميائية

المعادلة الموزونة أساس الحسابات الكيميائية

دقق في المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:
تعليم_الجزائر
إلام تشير الأرقام التي تسبق صيغ العناصر والمركبات فيها؟
تفهم من هذه الأرقام أن جزيئين من H 2 يحتاجان إلى جزيء واحد من O 2 لإنتاج جزيئين من H 2O.
وبتعبير آخر، فإن تفاعل (2س) من جزيئات الهيدروجين مع (س) من جزيئات الأكسجين ينتج (2س) من جزيئات الماء.
وهكذا يتبين لك أن المعادلة الموزونة تشير إلى نسب أعداد الجزيئات المتفاعلة والناتجة من التفاعل. ولكنك تتعامل عند إجراء التفاعلات الكيميائية مع كتل المواد مقدرة بالغرام أو مضاعفاته وليس مع أعداد الذرات أو الجزيئات. فكيف تجعل المعادلة الموزونة تمثل علاقة بين كتل المواد؟
افرض أن العدد (س) هو عدد أفوغادرو، أي 6.022 × 10 23، فيصبح لديك.
2 × 6.022 × 10 23 جزيء H 2 تتفاعل مع 6.022 × 10 23 جزيء O 2 فينتج بذلك 2× 6.022×10 23 جزيء H 2O.
تعلم أن كتلة المادة التي تحتوي على عدد أفوغادرو (6.022 × 10 23) هي مول واحد من تلك المادة، وبذلك يمكنك القول أن:
2مول من الهيدروجين +1 مول من الأكسجين تعليم_الجزائر 2مول من الماء.
وهذه النتيجة مهمة؛ فهي تدل على أن المعادلة الموزونة تشير أيضاً إلى نسب أعداد المولات للمواد المتفاعلة والناتجة. والمول الواحد لمادة ما يمثل الكتلة المولية لتلك المادة، وبناء على ذلك يمكن حساب نسب كتل المواد المتفاعلة والناتجة من نسب أعداد المولات في المعادلة الموزونة؛ أي أن:
تعليم_الجزائر
لاحظ أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي كتلة المادة الناتجة، وهذا –بالطبع- يتفق مع قانون حفظ المادة الذي تعبر عنه المعادلة الموزونة.

سؤال

في المعادلة الموزونة الآتية : تعليم_الجزائر
جد النسبة بين :
أ- عدد مولات NH 3 وعدد مولات H 2 ب- عدد مولات H 2 وعدد مولات N 2.

والآن احسب كم مولاً من H 2O يمكن أن ينتج من تفاعل 10 مولات من O 2 مع كمية وافرة من الهيدروجين. بالاستناد إلى معادلة التفاعل الموزونة:
تعليم_الجزائر

تجد أن (2 مول) من H 2O تنتج من تفاعل (1 مول) من O 2 :
تعليم_الجزائر

وبإمكانك استخدام النسبة المولية السابقة لتحويل مولات O 2 المعطاة إلى مولات H 2O المطلوبة كالأتي:
تعليم_الجزائر
ولكي تحول مولات H 2O الناتجة إلى إامات تحتاج إلى معرفة كتلة المول الواحد منه
كتلة 1 مول من H 2O (الكتلة المولية) = الكتلة الجزيئية معبّراً عنها بالغرام
= 16 + 2 (1) = 18غ/مول
تعليم_الجزائر
وبالمثل؛ يمكن حساب كتلة H 2 اللازمة للتفاعل مع 10 مول من O 2.
فبالرجوع إلى معادلة التفاعل الموزونة تجد أن النسبة المولية لتحويل مولات O 2 إلى مولات H 2 هي:
تعليم_الجزائر
[IMG]http://www.*************/up/uploads/18bdb16a31.gif[/IMG]