دقق في المعادلة الكيميائية الموزونة الآتية:
إلام تشير الأرقام التي تسبق صيغ العناصر والمركبات فيها؟
تفهم من هذه الأرقام أن جزيئين من H 2 يحتاجان إلى جزيء واحد من O 2 لإنتاج جزيئين من H 2O.
وبتعبير آخر، فإن تفاعل (2س) من جزيئات الهيدروجين مع (س) من جزيئات الأكسجين ينتج (2س) من جزيئات الماء.
وهكذا يتبين لك أن المعادلة الموزونة تشير إلى نسب أعداد الجزيئات المتفاعلة والناتجة من التفاعل. ولكنك تتعامل عند إجراء التفاعلات الكيميائية مع كتل المواد مقدرة بالغرام أو مضاعفاته وليس مع أعداد الذرات أو الجزيئات. فكيف تجعل المعادلة الموزونة تمثل علاقة بين كتل المواد؟
افرض أن العدد (س) هو عدد أفوغادرو، أي 6.022 × 10 23، فيصبح لديك.
2 × 6.022 × 10 23 جزيء H 2 تتفاعل مع 6.022 × 10 23 جزيء O 2 فينتج بذلك 2× 6.022×10 23 جزيء H 2O.
تعلم أن كتلة المادة التي تحتوي على عدد أفوغادرو (6.022 × 10 23) هي مول واحد من تلك المادة، وبذلك يمكنك القول أن:
2مول من الهيدروجين +1 مول من الأكسجين 
2مول من الماء.
وهذه النتيجة مهمة؛ فهي تدل على أن المعادلة الموزونة تشير أيضاً إلى نسب أعداد المولات للمواد المتفاعلة والناتجة. والمول الواحد لمادة ما يمثل الكتلة المولية لتلك المادة، وبناء على ذلك يمكن حساب نسب كتل المواد المتفاعلة والناتجة من نسب أعداد المولات في المعادلة الموزونة؛ أي أن:
لاحظ أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي كتلة المادة الناتجة، وهذا –بالطبع- يتفق مع قانون حفظ المادة الذي تعبر عنه المعادلة الموزونة.
في المعادلة الموزونة الآتية : 
جد النسبة بين :
أ- عدد مولات NH 3 وعدد مولات H 2 ب- عدد مولات H 2 وعدد مولات N 2.
والآن احسب كم مولاً من H 2O يمكن أن ينتج من تفاعل 10 مولات من O 2 مع كمية وافرة من الهيدروجين. بالاستناد إلى معادلة التفاعل الموزونة:
وبإمكانك استخدام النسبة المولية السابقة لتحويل مولات O 2 المعطاة إلى مولات H 2O المطلوبة كالأتي:
ولكي تحول مولات H 2O الناتجة إلى إامات تحتاج إلى معرفة كتلة المول الواحد منه
كتلة 1 مول من H 2O (الكتلة المولية) = الكتلة الجزيئية معبّراً عنها بالغرام
= 16 + 2 (1) = 18غ/مول
وبالمثل؛ يمكن حساب كتلة H 2 اللازمة للتفاعل مع 10 مول من O 2.
فبالرجوع إلى معادلة التفاعل الموزونة تجد أن النسبة المولية لتحويل مولات O 2 إلى مولات H 2 هي:
