التصنيف: العلوم الكيميائية

العلوم الكيميائية

المغنسيوم Magnesium

كاتب المقالة بواسطة aksachli
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على المغنسيوم Magnesium

المغنسيوم Magnesium

المغنسيوم

Mg

العدد الذري : 12
الكتلة الذرية : 24.305
درجة الإنصهار : 650 درجة مئوية
درجة الغليان : 1107 درجة مئوية
الكثافة : 1.738 جم/سم3
عدد الأكسدة : +2
النظائر : ( Mg28 , Mg27 )
التوزيع الألكتروني : Ne ] 3S2 ]

تاريخ ووجود المغنسيوم في الطبيعة

اشتق اسم المغنسيوم من ( مغنيسيا ) وهي منطقة في آسيا الصغرى حيث عثر فيها على مركبات المغنسيوم وفي عام 1765 م استطاع ( نيهيميا جرو Nehemiah ) فصل كبريتات المغنسيوم من معادن مائية في منطقة السوم بانجلترا , وفي عام 1808 م استطاع ( دافي Davy ) عزل المغنسيوم واستخلاصه عن طريق التحليل الكهربائي . ويعد المغنسيوم من الفلزات التي تأخر كثيراً الحصول عليها . ويرجع ذلك لقابلية المغنسيوم العالية للاتحاد بالعناصر الأخرى , وصعوبة استخلاصه من خاماته , وإضافة الى ذلك فإن الألفة الكيميائة بين المغنسيوم والعناصر الأخرى تجعل من الصعوبة بمكان الحصول عليه بصورة نقية , كمانه لايوجد في القشرة الأرضية بصورة منفردة , وقد تم انتاج المغنسيوم بصورة تجارية في عام 1852 م بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنسيوم في بوتقة من الخزف الصيني . ومازالت الطرق الحديثة لاستخلاص المغنسيوم والمستخدمة في الوقت الراهن تعمل على المبدأ نفسه .

لم يجد المغنسيوم الاهتمام الكبير لاستخلاصه واستخدامه حتى عهد قريب وربما يرجع ذلك الى عدة اسباب من بينها :

1- تكلفة الانتاج العالية نسبياً . ولكن امكن التغلب على هذه المشكلة بزيادة الإنتاج واستمرار البحث في تخفيض التكلفة بتحسين طرق الإستخلاص وتطويرها .

2- تفاعلية المغنسيوم الكيميائية العالية ونشاطه الكيميائي الكبير قد جعلا من الصعب الاحتفاظ به في صورة منفردة بعد استخلاصه , كما يصعب استخلاصه في صورته المنفردة , ولكن تطوير السبائك المختلفة في الوقت الراهن قد قضى على هذه المشكلة حيث لا يحتفظ بالمغنسيوم في صورة منفردة إنما يصنع في صور سبائكية .

3- عدم تطوير طرق تصنيع وتشكيل مناسبة لهذا الفلز , نظراً لنشاطه الكيميائي السريع حتى عند درجات الحرارة المتوسطة والمعتدلة إضافة الى إنخفاض مطيليته مقارنة بالفلزات الأخرى .

4- يشكل المغنسيوم مصدر خطورة عند وجوده او خزنه في اماكن التخزين العادية نظراً لتفاعله واكسدته السريعة واشتعاله لمجرد الأحتكاك البسيط او تعرضه لأي لهب , وهذا يمنع استخدامه في صورة منفردة , ولكن بعد تطوير سبائك المغنسيوم المختلفة اختفت تلك المشكلة .

ولقد بدأ الاهتمام الشديد والاقبال المتزايد على هذا الفلز اثناء الحرب العالمية الثانية , وشجع على ذلك الحاجة الملحة الى المغنسيوم للاستخدام في الصناعات الحربية المختلفة .
تتوفر كميات ضخمة من خامات المغنسيوم في القشرة الأرضية – والمغنسيوم هو ثاني فلز انتشاراً في القشرة الأرضية بعد الألومنيوم – اضافة الى مصدر آخر لا ينضب وهو ماء البحر .

اهم مصادر المواد الخام لعنصر المغنسيوم

ماء البحر

ويكون المغنسيوم إما في صورة كلوريد المغنسيوم ( MgCl2 ) يحتوي على 21% مغنسيوم . او في مركب كارناليت ( KMgCl3-6H2O ) يحتوي على 9% مغنسيوم .

القشرة الأرضية

وتشمل خامات المغنسيوم المتوافرة في هذه الحالة

بروسيت ( MgO.H2O ) تصل نسبة المغنسيوم فيه حوالي 42 %

مجنزيت (MgCO3 ) تصل نسبة المغنسيوم فيه الى 29 %

الدولوميت ( Ca,Mg( CO3)2 ) تصل نسبة المغنسيوم فيه الى 14 %

استخلاص المغنسيوم

يستخلص المغنسيوم بإحدى طريقتين إما بالتحليل الكهروكيميائي لمصهور املاح العنصر , اوبالاختزال الكيميائي لتلك الاملاح .
ينتج معظم المغنسيوم في العالم بطريقة التحليل الكهروكيميائي , حيث تبلغ نسبة المغنسيوم المنتج عالمياً بهذه الطريقة حوالي 85 % , اما نسبة 15 % الباقية فتنتج بالاختزال الكيميائي .

التحليل الكهروكيميائي

يطلق على هذه الطريقة احياناً اسم عملية ( دو ) ( Dew process ) وكانت هذه اول طريقة استخدمت لانتاج المغنسيوم بكميات تجارية , واساس هذه العملية هو نفسه اساس طريقة استخلاص الالومنيوم , أي بالتحليل الكهروكيميائي لمصهور املاح المغنسيوم , ويستخدم في هذه الطريقة ماء البحر الذي يُطرد منه الماء قبل الاستخلاص ويؤدي ذلك الى بلورة ملح المغنسيوم , ثم تسخن البلورات لتعطي كلوريد المغنسيوم المميأ , ويخلط كلوريد المغنسيوم المميأ الناتج من ماء البحر مع كلوريدي الصوديوم والالومنيوم , ويساعد هذان الملحان على ازالة ماء التميؤ واستمرار عملية البلورة , ويصهر خليط الكلوريدات ( كلوريد المغنسيوم والكلوريدات القاعدية ) في خلية كهربائية , حيث يتم عندئذ تحليلها الكتروليتياً , وفيها يتجه الكلور الى القطب الموجب ويتجمع المغنسيوم بنقاوة ( 99.9% ) في قاع الخلية , ولقد قل كثيراً استخدام هذه الطريقة واستعيض عنها بالتحليل الكهربائي لكلوريد المغنسيوم المائي .

تستخدم الطريقة الحديثة – التحليل الكهربائي لكلوريد المغنسيوم المائي – مرة اخرى ماء البحر كمادة خام ومصدر للمغنسيوم ( يحتوي ماء البحر على 0.13 % مغنسيوم ) ويتم في البداية ترسيب المغنسيوم من ماء البحر في صورة هيدروكسيد المغنسيوم بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم .

MgCl2 + Ca ( OH )2 ——> Mg ( OH )2 + CaCl2

MgSO4 + Ca ( OH )2 ——-> Mg ( OH )2 + CaSO4

ثم يرشح المحلول الذي يحتوي في هذه الحالة على حوالي ( 17% ) هيدروكسيد المغنسيوم , لتتم معادلتة بإضافة ( 10% ) حمض الهيدروكلوريك , ونحصل عندئذ على محلول كلوريد المغنسيوم

Mg(OH)2 + 2HCl + 4H2O ——-> MgCl2.6H2O

وتصل نسبة تركيز كلوريد المغنسيوم الى ( 36 % ) في المحلول الناتج , وبعد تجفيف ناتج التفاعل ترتفع نسبة تركيز كلوريد المغنسيوم لتبلغ ( 76 % ) وتصل نسبة الماء في الناتج حوالي ( 20 % ) , وينقل الناتج عندئذ الى خلية التحليل الكهربائي التي تعمل بطريقة مستمرة .
وبمرور التيار الكهربائي المباشر في الخلية يتحلل كلوريد المغنسيوم الى ايونات كل من الكلور والمغنسيوم , ونظراً لأن كثافة المغنسيوم اقل من كثافة الإلكتروليت فإن المغنسيوم يطفو على السطح في منطقة الكاثود , ليتم عندئذ جمعه , وتبلغ درجة نقاوة الفلز الناتج من هذه الطريقة حوالي ( 99.8 % ) , اما الكلور المتصاعد عند الأنود فيتم جمعه , حيث يعاد استخدامه مرة ثانية لتحويل اكسيد المغنسيوم الى كلوريد المغنسيوم او يستخدم في انتاج حامض الهيدروكلوريك .

طريقة ( إلكترون )

بُنيت طريقة إلكترون لاستخلاص المغنسيوم على اساس استخدام الخامات المتوافرة في القشرة الأرضية .
ولإنتاج المغنسيوم بهذه الطريقة , يكسر الخام ويطحن ثم يتم تكليسه للحصول على اكسيد المغنسيوم MgO , ويخلط الناتج ( المغنيسيا ) مع الفحم النباتي في وجود الكلور , ثم يكبس المخلوط في صورة قوالب , ويكون الناتج هو كلوريد المغنسيوم غير المائي مخلوطاً بالفحم , ثم يجفف الناتج لطرد الماء , ويتم عندئذ معالجة كلوريد المغنسيوم غير المائي الناتج كما في الطريقة السابقة , ليتم الحصول على المغنسيوم والكلور .

خواص المغنسيوم

المغنسيوم عنصر فلزي ذو لون أبيض فضي

يفقد بريقه ولمعانه بعد فترة قليلة , وتزداد تبعاً لذلك خشونة سطحه
يعتبر المغنسيوم من أخف الفلزات , وهو أخف الفلزات المستعملة تجارياً على الإطلاق .
قابل للطرق والسحب عند درجات حرارة مرتفعة تصل الى ( 340 درجة مئوية )
ليست له أية خواص مغناطيسية .
لايذوب المغنسيوم في الماء البارد او الساخن , ولكنه يذوب في كل الحموض مطلقا الهيدروجين

Mg + 2HCl ——> MgCl2 + H2

للمغنسيوم مقاومة جيدة ضد الهواء والماء , أي ان مقاومته للتآكل جيدة في الاوساط الجافة , ولكنها تقل جداً في وجود الرطوبة او أية املاح – وذلك لسرعة تكوين طبقة من الكربونات القاعدية على سطحه .
للمغنسيوم مقدرة جيدة على الاختزال .
يتميز المغنسيوم بالقصافة مما يجعل تشكيله عند درجة الحرارة العادية امراً صعباً بل مستحيلاً , حيث ان تشكيله على البارد يزيد من تصلده .

يتفاعل المغنسيوم مع كلاً من

النيتروجين

x3Mg + N2 ——-> Mg3N2

الكبريت

Mg + 1/8S8 ——-> MgS

النشادر

Mg + 2NH3 ——> Mg(NH2)2 + H2

الهالوجينات

Mg + Cl2 ——–> MgCl2

الأكسجين

x2Mg + O2 ——-> 2MgO

بخار الماء

Mg + 2H2O (g) ——-> Mg(OH)2 + H2

استخدامات المغنسيوم

منذ الحرب العالمية الثانية وحتى الوقت الحاضر شهد العالم توسعاً كبيراً وزيادة مستمرة ومطردة في إستخدام المغنسيوم , ولكن استعماله كان دائماً في صورة سبائكية وليس بصورة فلزية منفردة . ويرجع عدم استخدام المغنسيوم بصورة منفردة ( الا في حالات محدودة ) لضعف خواصه الميكانيكية .
تعتمد أهم الاستخدامات لفلز المغنسيوم على أساس انطلاق ضوء أبيض لامع من المغنسيوم المشتعل , ولهذا يستخدم في صناعة مساحيق الضوء الومضي وفي الألعاب النارية والقنابل .
يستخدم المغنسيوم بصورته السبائكية في العديد من التطبيقات , وخاصة صناعة الطائرات والسيارات وقوارب السباق وهياكل الدراجات

والأسلحة النارية وأجهزة تضخيم الصوت , كما يستخدم المغنسيوم وسبائكه لوقاية المنشآت الفلزية من التآكل عندما يتم توصيل المغنسيوم او إحدى سبائكه كأنود في الدائرة الكهربائية المغلقة وتعرف باسم أنود تضحية ) Sacrificial anode ) حيث تستهلك او تتآكل هذه المواد . ومن امثلة استخدام المغنسيوم او سبائكه كمادة واقية في صورة أنود تضحية في جسم السفن وخطوط أنابيب نقل النفط وخطوط أنابيب نقل الماء وكذلك لوقاية الدعامات الفولاذية في الإنشاءات المختلفة . ولكن يجب تذكر عدم استخدام هذه الطريقة لوقاية أجهزة الحفر في آبار البترول لاحتمال حدوث شرارات كهربائية مع وجود فلز المغنسيوم سهل الاشتعال , مما يؤدي الى حدوث الحرائق .

الوسوم Magnesium, المغنسيوم

العلوم الكيميائية

الليمون كيميائيا

[COLOR=#006400]

¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤

اممممم ما رأيكم بقليل من الليمون على هذه التبولة

امممم ..لكن لمــــاذا لا نتعــــرف معــــا على المركب المسؤول على حموضة الليمون

نبات الليمون نبات شجري معمر يعرف علمياً باسم Citrus limon ويعتبر الليمون من أهم النباتات للاستعمال المنزلي سواء كغذاء أو كدواء ويعتبر الأسبانيون أكثر الأجناس استخداماً لليمون وتشير مؤلفاتهم إلى ذلك حيث لا يوجد مرجع طبي خالياً من الحديث عن الليمون.

وموطن الليمون الأصلي كان في الهند وقد عرفت شجرة الليمون أول ما عرفت في أوروبا في القرن الثاني بعد وفاة المسيح. وتزرع الآن في معظم بلاد العالم. الجزء المستعمل من نبات الليمون هي الثمار والتي تجمع في فصل الشتاء وذلك عندما يكون فيتامين ج في قمته.

– – * – O – * – * – O – *

– – * – O – * – * – O – *

¤||¤*.O.*¤||¤كيميـــــــــاءالليمــــــون¤||¤*.O.*¤||¤

.. * .. التــــركيب الكيميــــائي .. *..

تحتوي ثمار الليمون على زيت طيار بنسبة 2.5% والذي يوجد في الغلاف الثمري للثمرة ويشكل مركب الليمونين 70% من محتوى الزيت الطيار. ومن المركبات الهامة في الزيت الطيار الفاتيربينين والفاباينين وبيتاباينين وسترال. كما تحتوي الثمرة على كومارينان وبايوفلافونيدات وفيتامينات ج وأ ومجموعة فيتامين ب بالإضافة إلى مواد هلامية وسكاكر .. وأهم مركب هو أكسيـــــد الكالسيــــوم

إن تناول مائة جرام من عصير الليمون تحتوى على الآتي من العناصر:

65 ملجم فيتامين ج.

50 ملجم فيتامين ب.

1-4 ملجم ريبو فلافين.

80 ملجم نياسين.

3% ملجم أملاح معدنية (كالسيوم وفوسفور وبوتاسيوم وحديد وسترين).

8% مواد سكرية وكربوهيدرات.

7% حامض ليمون.

.

الاسم العلمي : [/COLOR ]” أكسيد الكالسيوم “

الصيغة الكيميائية : CaO

الوزن الجزيئي : 56.1

درجة الغليان : 2850 درجة سيليزية

درجة الانصهار : 2572 درجة سيلزية

الكثافة : 03.3

– – * – O – * – * – O – *

.. يوجد اكسيد الكالسيوم على شكل بودره ولونه أبيض أو رصاصي فاتح ..

.. * .. كفيية الحصول على أكسيد الكالسيوم .. *..

من خلال تسخين كربونات الكالسيوم تحت درجة حرارة 500–600°C

– – * – O – * – * – O – *

– – * – O – * – * – O – *

¤||¤*.O.*¤||¤فوائــــدالليمــــــون¤||¤*.O.*¤||¤

مطهر ومضاد للروماتزم ومقشع أي طارد للبلغم ويعتبر فيتامين ج مرققاً للمخاط ومذيباً له حيث يخرجه من الشعب الهوائية من الرئة ولذلك يعتبر الليمون من أفضل المواد للجهاز التنفسي. كما يعمل الليمون كمضاد للبكتريا وطارد لسموم الجسم ومخفض للحمى. كما يفيد الكبد والمعدة والأمعاء. كما يقوي جدران الأوعية الدموية وعليه فإنه يمنع نزف اللثة ويفيد في اضطراب الدورة الدموية.

كما يعتبر عصير الليمون مفيداً لعلاج الانفلونزا والبرد وأمراض الصدر ومقوياً جيداً للكبد والبنكرياس ويحسن الشهية ويساعد على الهضم. كما يمكن استعمال عصير الليمون غرغرة لعلاج التهابات اللثة ونخر الأسنان وضد التهابات الحنجرة.

وعُرف الليمون منذ القدم بتأثيراته العلاجية والجمالية ، بل تأثيراته النفسية أيضا .. فبمجرد أن تشم رائحته ترتفع المعنويات وينشرح الصدر ، ويؤكد ذلك خبراء العلاج بروائح النباتات العطرية .. ولا يقتصر دور الليمون فقط على جعل الروح المعنوية أفضل ، فهو يؤدي دور المادة المقوية للبشرة والمغذية لها وإستخدامه يؤدي إلى إنكماش المسامات الواسعة .

بالليمــون جمــالكِ يــــدوم

قال الأقدمون أن العلاج الأفضل للصحة وسر أسرار الجمال هو الجلوس في طست فاكهه .. وعرف الليمون منذ القدم بتأثيراته العلاجية . وبمجرد أن تشمي رائحته ترتفع معنوياتكِ وينشرح صدركِ ، كما يؤكد ذلك خبراء العلاج بروائح النباتات العطرية . ولا يقتصر دور الليمون فقط على جعل روحكِ المعنوية افضل فهو يؤدي دور المادة المقوية للبشرة والمغذية لها . واستخدامه يؤودي إلى انكماش المسام الواسعة كما يستخدم لعلاج البقع على البشرة وهو غني بفيتامين ( c ) .. مضاد للتجاعيد : علاج قديم للتجاعيد ويستخدم مباشرة على البشرة ويفضل تركه لمدة ساعتين أو ثلاث ساعات وذلك عند التدليك بزيت الزيتون وعصارة الليمون . والليمون مفيد في إذابة الخلايا الميتة للبشرة . كما يمنحها نعومة فائقة ويجعلها اكثر تألقاً .. ويمكن استخدامه لعلاج الثؤلول والشامات …. مخاطر الليمون : زيت الليمون يمكن أن يستخدم في مناسبات محدودة لأنة يستطيع حرق البشرة ، لذا يستخدم بعقل وحكمه . فلا تستخدميه ثم تخرجي تحت أشعة الشمس مباشرة فقد يؤدي إلى ظهور بقع على البشرة . الليمون علاج الدهون في الردفين والساقين : لليمون قدره رائعة على تشكيل خط دفاع آخر لحماية الجمال من كابوس تراكم الدهون ، فالليمون علاج جيد لتخليص البشرة من السموم . فهو يحمي البشرة وينشط الكليتين لتخلص من انحباس السوائل في الجسم وتراكم الدهون في الردفيين والساقين . لذلك يمكن تطهير جسمكِ من الداخل بشرب كوب ماء ساخن مع الليمون . افضل معالج للشعر : عصير الليمون يذيب الدهون وينظم الغدد المفرزة للدهون وهو يعد المادة المثالية للشامبو لعلاج تزييت الشعر . ولكن اختاري الذي يحتوي على الليمون الحقيقي .. وتجنبي الشامبو الذي تفوح رائحته بالليمون فقط …

و يستخدم الليمون لإزالة البقع من البشرة ، وهو غني بفيتامين ( C ) .. ومضاد للتجاعيد ، ويُستخدم مباشرة على البشرة ، وللحصول على النعومة والجمال يفضل التدليك بزيت الزيتون وعصارة الليمون وترك البشرة لمدة ساعتين أو ثلاث ساعات ، والليمون مفيد في إذابة الخلايا الميتة للبشرة ، كما يمنحها نعومة فائقة ويجعلها أكثر تألقا ويمكن إستخدامه لعلاج الثآليل والشامات .

. والليمون علاج يذيب الدهون في الردفين والساقين ، فلليمون قدرة رائعة على تشكيل خط دفاع آخر لحماية الجمال من كابوس تراكم الدهون ، فالليمون علاج جيد لتخليص البشرة من السموم ، فهو يحمي البشرة وينشط الكليتين لتتخلص من إنحباس السوائل في الجسم وتراكم الدهون .

والليمون هو أفضل معالج للشعر .. فعصيره يذيب الدهون وينظم الغدد المفرزة للدهون ، وهو يعد المادة المثالية التي تدخل في تركيب الشامبو لعلاج تزييت الشعر ، ولكن الخبراء ينصحون بإختيار الشامبو الذي يحتوي على الليمون الحقيقي ، وتجنب الشامبو الذي تفوح رائحته بالليمون فقط .

عصير الليمون ينظف الكلى ويزيل الحصى

إذا كنت تعاني من حصى الكلى, ينصحك الباحثون في كلية الطب بجامعة يوجياكارتا جاه مادا في العاصمة الإندونيسية جاكرتا, بشرب عصير الليمون ، وأوضح الأطباء أن حصى الكلى هي مشكلة خطرة وخاصة إذا كنت تعاني من حصى الكلى, ينصحك الباحثون في كلية الطب بجامعة يوجياكارتا جاه مادا في العاصمة الإندونيسية جاكرتا, بشرب عصير الليمون.

وأوضح الأطباء أن حصى الكلى هي مشكلة خطرة وخاصة عند الرجال, حيث يعاني المصابون من حرقة شديدة في البول وتكرار التبول بشكل غير طبيعي, مشيرين إلى أن 80% من حصى الكلى تنتج عن تراكم الكالسيوم في الكلى بسبب انخفاض تركيز مركب (ستريت) في البول الناجم عن خلل في عمليات الأيض في الجسم يؤدي إلى ضعف امتصاصه. ونوه الباحثون إلى أن الجراحة لإزالة الحصى أو باستخدام الليزر لتفتيتها إلى حصيات صغيرة الحجم تخرج مع البول, لا تضمن الشفاء التام 100%, كما أن الانتكاسة قد تسوء وتقود إلى القصور الكلوي الذي لا يوجد له علاج شاف حتى الآن عدا عملية زراعة كلى جديدة, لذلك فإن التغلب على هذه الحالة في مراحلها المبكرة يمثل العلاج الفعال من المرض.

– – * – O – * – * – O – *
وأكد هؤلاء أن بالإمكان التخلص من حصى الكلى في بداية تشكلها بتناول كبسولتين من مركب (بوتاسيوم ستريت) يوميا إلا أن ثمنها الباهظ لا يمكن الكثيرين من تعاطيها, أما شرب عصير الليم, وهو ضرب من الليمون الحامض يعرف باسمه العلمي (ستراس أورانتيفوليا), بانتظام يمثل طريقة بسيطة وسهلة وغير مكلفة لزيادة محتوى الستريت الذي يمنع تشكل بلورات الكالسيوم وتحولها إلى حصى الكلى في البول, نظرا لغناه بعنصري البوتاسيوم والستريت. وتعتبر ثمار الليم الأغنى بين الأنواع الأخرى من الحمضيات من حيث محتواها من مادة (ستريت), إذ يحتوي عصير كيلوغرام واحد منها على 55.6 غراما, بينما يحتوي الليمون مثلا على 48.6 غراما لكل كيلوغرام, والبرتقال 39.6 غراما للكيلو الواحد, في حين يأتي المندرين أو اليوسفي في آخر القائمة لاحتوائه على 5.4 غرامات فقط للكيلو. ويصنع العصير بعصر ثمرتين من الليم متوسطتي الحجم وخلطهما مع كأسين من الماء, وتكفي هذه الكمية من العصير لسبعة عشر مريضا, حيث يعطى كل مريض مقدار ملعقتين منه يوميا بعد وجبة العشاء لمدة عشرة أيام.

وأثبتت الدراسات أن الاستهلاك المنتظم لعصير الليم يزيد درجة الحموضة ومحتوى الستريت والبوتاسيوم وحجم البول دون أن يزيد محتوى الكالسيوم, إذ تساعد الزيادة في نسبة مستويات الستريت إلى الكالسيوم في منع تبلوره وتنشيط طرحه في البول, كما أظهرت الأبحاث أن هذا العلاج فعال في منع عودة حصى الكلى من جديد, ولا يسبب أي آثار جانبية حتى عند المصابين بمشكلات واضطرابات هضمية. وينصح الأشخاص الذين يعانون من حصى الكلى عادة بشرب لترين من الماء على الأقل وتجنب الأطعمة المالحة والسبانخ والمشروبات الغازية والقهوة.

وكذلك لجميع أجزاء النباتات الصفراء، سواء كانت ثمارًا كالسفرجل والليمون أو أزهارًا لها خواص علاجية مميزة كونها مدرة للبول كخاصية أساسية.

وأثبتت الدراسات مؤخرا أن لهذه المواد الصفراء خواص مضادات التأكسد، أي تمنع تأكسد الخلايا وتعيد بناء خلايا جديدة، وهذه الصفة تستخدم اليوم في العلاج والوقاية في العديد من الأمراض مثل أمراض الذاكرة، والدوالي، والبواسير، وهناك أبحاث متقدمة جدا تفيد بمدى أهمية تلك المواد للوقاية والحد من نشاط الخلايا السرطانية.

– – * – O – * – * – O – *

– – * – O – * – * – O – *

عصير الليمون “يمكن أن يوقف الإيدز”

يعتقد علماء أستراليون بأن عصير الليمون يمكن أن يعمل كوسيلة رخيصة وفعالة لتحديد النسل والمساعدة في وقف انتشار مرض فقدان المناعة المكتسبة (الإيدز) القاتل.

قشر الليمون يقلل خطر الإصابة بسرطان الجلد

الخارجية ، يمكنه خفض نسبة الإصابة بسرطان الجلد بنحو 30 % . وعلى جانب آخر نصحت الدراسة بتناول عصير الليمون لمن يعانون من حصوات بالكلي ،حيث يعمل الليمون على زيادة محتوى حمض الستريت الذي يمنع تشكيل حصوات الكلى في البول ، نظرا لثرائه بعنصري البوتاسيوم والستريت. ‘

– – * – O – * – * – O – *
قــــــوة ليمونــــــــه … !! تجربة راااائعة مميزه من عزيزتنــــا الاخت المشرفة دانــــة وفقها الباري وكتب لها الاجر والثواب ان شااااء الله تعالى ..

بطـــــــاريةمنليمونـــــــه..

الوسوم الليمون

العلوم الكيميائية

الـرؤيـــة من منظــور كيميائـــي

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على الـرؤيـــة من منظــور كيميائـــي

*¤!!¤* الـرؤيـــة من منظــور كيميائـــي *¤!!¤*

بســـم اللــه الرحمــن الرحيـــم

¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤

(( واللهُ أخرجَكم مِنْ بطونِ أُمَّهاتِكم لا تَعلمون شيئاً وجعلَ لكُم السَّمعَ والأَبصارَ والأَفئدةَ لعلكم تَشْكُرون )) .. النحل 78 ..

البصـــــــر ( Vision ) : هو حاسة الرؤية ، وأداتها العين ( Eye ) ، وشبكية العين ( Retina ) هي الطبقة الحساسة للضوء والرؤية ، وتضم حوالي ( 140 مليون خلية عصبية بصرية ) كل منها تعمل عمل آلة تصوير تلفزيونية ، فتلتقط جزءاً من الصورة المعروضة أمام العين وتنقلها إلى الدماغ عبر العصب البصري ( Optic Nerve ) ليعيد الدماغُ تجميعَها في صورة واحدة كما هي في الحقيقة !

ولوجود عينين في الإنسان فضل كبير في رؤية الصور مجسَّمةً بثلاثة أبعاد ( Stereograph ) وهذا ما يساعد في تحديد مواضع الأشياء وأحجامها وأبعادها عن موقع الناظر ! وللعين البشرية قدرة باهرة على التمييز بين الأشكال والألـوان والصـور ، فهي تستطيع التمييز بين ( 10 ملايين لون مختلف ) علماً بأنَّ أدقَّ آلات التصوير التي اخترعها الإنسان حتى الآن لا يمكنها الوصول إلى ( 40 % ) من هذه القدرة .

فتبــــــــــاركاللــــــــهأحســـنالخالقيــــــــ ن!

.. * .. العيـــــــــن The eye.. * ..

تكاد أن تكون العين مستديرة إلا عند مقدمتها حيث يوجد انتفاخ بسيط. عرض العين في الأطفال حوالي ثلاثة أرباع بوصة تزداد إلى بوصة في الشخص البالغ. من هذا يتضح أن العين لا تنمو كثيرا مع نمو الجسم.

أجــــــــــزاء العيــــــــــن :-

غشاء خلوي مخاطي (الظهارة Epithelium)

عبارة عن طبقة واقية رقيقة، من الخلايا تغطي سطح القرنية.

القرنيـــة Cornea

نسيج قوي شفاف، مقوس، بشكل كروي، تقوم بدور نافذة العين. القرنية هي عنصر التركيز الرئيسي للعين. فحين يدخل الضوء العين ينكسر بواسطة بالقرنية.

القزحيـــة Iris

الجزء الملون المرئي، للعين الذي يوسع ويقلص الفتحة المركزية للعين.

الحدقـــة – إنسان العين – البؤبــؤ Pupil

الفتحة المركزية التي تسمح للضوء بالمرور لداخل العين.

العدسة Lens

قرص مرن بلوري شفاف، محدب الوجهين يفيد في التركيز، ويقع خلف الحدقة. تسيطر عضلات على شكل العدسة بطريقة تلقائية ليتم التركيز.

.. * .. كيميـــــــــــــــــاء الـــرؤيــــــــة .. * ..

لعل أكثر أجهزة التصوير تعقيداً في عين الإنسان المتصله بعقله , فهي التي تحول الفوتونات الساقطة عليها في مجال الضوء المرئي إلى إشارات تذهب إلى المخ الذي يقوم بتنظيم وترتيب الصورة . وتقوم العين بتركيز الفوتونات على القرنية , وهي مادة رقيقة حساسة للضوء , وتمتلك العين نوعين من المواد الحساسة للضوء أو نوعين من الخلايا المستقبلة للضوء إحداهما اسطوانية الشكل والأخرى مخروطية , وتعمل الخلايا المخروطية في الضوء الباهر وهي حساسه للضوء بدرجة كبيرة بينما تعمل الخلايا العمودية في الضوء الخافت وهي غير قادرة على تمييز الألوان , وهذا هو السبب في أننا لا نستطيع تمييز الألوان في ضوء القمر .

إن قدرة العين على التأقلم على ضعف الضوء أو شدته مذهلة , فهي تستطيع الإحساس بخمس فوتونات فقط في حجرة مظلمة ثم تتأقلم في خلال دقيقة واحدة على فيض هائل من الفوتونات في الضوء المبهر .

المادة الحساسة في الخلايا المستقبلة تسمى رودوبسن وهي تحتوي بروتين ” أوبسين ” والمركب ” 11- سيس راتينال ” وحين يسقط الضوء على القرنية فإن كل مادة ” 11- سيس راتينال ” تتحول الى ” 11- ترانس راتينال ” ويؤدي هذا التحول الى تغيرات جزيئية أخرى تنتهي بتفكك الردوبسن وإلى أوبسين مما يؤدي إلى إطلاق إشارة كهربية يحملها العصب البصري .

ويتحول كل التنراس ريتنال في مرجلة لاحقة بدورة الرؤية إلى ” 11- سيس راتينال ” الذي يتحد مع أوبسين ليكون الردوبسين , وتوجد مركبات الراتينال في فيتامين ( أ ) .

11- ريتينــــــــــال ” سيس ” ( 11-cis-retinal )

هو الجزيء الذي يمتص الضوء الساقط على العين ويوجد في المستقبلات العامودية مع بروتين أوبسين ” opsin ” ليكون جزيء ردودوبسين ” rhodopsin” الشديد الحساسية للضوء .

كما يتصل هذا الجزيء في المستقبلات الخرطومية بثلاثة بروتينات مختلفة قليلاً من نوع أوبسين . يمكنها تغيير الموجات الضوئية التي تمتصها وتحويلها الى اللون الأحمر والأزرق والأخضر .

ويمكن لجزيء ريتنال أن يثار بالضوء فو البنفسجي , الا أن هذا الضوء لا يدخل العين عادة وذلك لوجود مادة صفراء في قرنية العين ترشح الضوء من هذه الأشعة الضارة .

ولهذا فإن الإنسان العادي يرى بواسطة الأشعة المرئية فقط .
ويستطيع الأشخاص الذين أزيلت السادات ( الماء الأزرق ) من أعينهم القراءة في الضوء فوق البنفسجي .

11- ريتينال “ترانس ” ( 11-trans-retinal )

عندما يسقط الضوء على المستقبلات العمودية والمخروطية في الشبكة فإن الريتنال المقرون يمتصها ويؤدي ذلك إلى انزياح أحد الإلكترونات الزوجية التي تربط ذرتي الكربون , وانفصام إحدى الروابط في الموقع الذي يلتوي فيه جزيء الريتنال – المقرون , تتحول الرابطة الثنائية تتحول إلى أحادية لفترة وجيزة من الزمن .

خلا هذه الفترة يستطيع طرف السلسلة الدوران حول محوره فيتحول الجزيء من شكله الملتوي ( المقرون ) إلى شكله الممتد ( المفروق ) .

ثم يعود الإلكترون ويتحدان مرة أخرى فتتكون رابطة ثنائية تجمد المركب في وضعه الجديد المفروق . بسبب هذا في شكل بروتين أوبسين . يؤدي ذلك إلى نقل إشارة إلى الدماغ عن طريق العصب البصري . بعدها ينفصل مركب الريتنال – المفروق عن بروتين اوبسين وذلك لإن شكله لا يتلاءم مع شكل البروتين ثم يعود هذا المركب مرة أخرى إلى الشكل المقرون ويعاود الاتصال ببروتين أوبسين بانتظار امتصاص الضوء مرة أخرى .

.,.ميكانيكيــــــــةالرؤيـــــــــة.,.

الوسوم الـرؤيـــة

العلوم الكيميائية

كيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على كيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية

دورةكيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية >>>

——————————————————————————–

يمكن لنا التعرف على المادة الكيميائية من تلك البيانات الموجوده على العبوة كما يمكننا التعرف على نوع الخطر من ذلك الشعار المرسوم على العبوة هل هو مادة اكلة او سامة او مشعة وغير ذلك من دلالات الخطورة المعروفة
ولكن هل يمكن لنا تخصيص تلك الخطورة …مثلا
الكلوروفورم مادة ضارة مؤذية
و
نتريت الفضة مادة ضارة مؤذية

ولكن كيف يمكن لنا تخصيص الضرر والايذاء لتلك المادتين ؟؟؟؟؟
يمكن لنا ذلك عن طريق معرفتنا لرمز وصف الخطورة …Ristclescreption

وهورمز يوضح اسفل العبوة للمادة الكيميائية ويرمز له بالرمز R, ويضاف له رقم معين كل رقم يدل على وصف خاص به ومنها:

م الرمز وصف الخطورة
1 R1 المادة جافة وقابلة للانفجار
2 R2 المادة قابلة للانفجار اذا تعرضت للصدمات او مصدر لهب
3 R3 تنفجر بشدة اذا تعرضت للصدمات اوللاحتكاك
4 R4 تكون مركبات معدنيه قابلة للانفجار بشدة
5 R5 تسخين هذه المادة يؤدي للانفجار
6 R6 مادة قابلة للانفجار تعرضت للهواء او لم تتعرض
7 R7 مادة من الممكن ان تسبب حريق
8 R8 اذا وضعت بجانب مواد قابلة للاشتعال من الممكن ان تسبب حريق
9 R9 قابلة للانفجار اذا اختلطت مع مواد قابلة للانفجار
10 R10 مادة سريعة الاشتعال ملتهبة
11 R11 مادة سريعة الاشتعال
12 R12 مادة سريعة الاشتعال جدا
13 R13 غاز مسال سريع الاشتعال
14 R14 تتفاعل بشدة مع الماء
15 R15 تتفاعل مع الماء وينتج غازات سريعة الاشتعال
16 R16 قابلة للانفجار اذا تم خلطها مع مواد مؤكسدة
17 R17 مادة تشتعل بمجرد تعرضها للهواء
18 R18 ممكن ان تكون ابخرة سريعة الاشتعال والانفجار
19 R19 المادة تكون فوق اكاسيد قابلة للانفجار
20 R20 ضارةاذا تم استنشاقها او ابخرتها المتصاعدة
21 R21 ضارة عن طريق الجلد
22 R22 ضارة عن طريق البلع
23 R23 سامة اذا تم استنشاقها
24 R24 سامة اذا لامست الجلد
25 R25 سامة اذا بلعت
26 R26 سامة جدا اذا استنشقت
27 R27 سامة جدا اذا لامست الجلد
28 R28 سامة جدا اذا بلعت
29 R29 تولد غازات سامة عند اختلاطها بالماء
30 R30 يمكن ان تكون سريعة الاشتعال عند الاستخدام
31 R31 يتولد غازات سامة عند اختلاطها بالاحماض
32 R32 يتولد غازات سامة جدا عند اختلاطها بالاحماض
33 R33 هناك خطوره من التاثيرات المتراكمة لهذة المادة
34 R34 ماده تسبب حروق
35 R35 ماده تسبب حروق شديدة
36 R36 مادة مؤذية للعينين
37 R37 مادة مهيجة ومؤذية للجهاز التنفسي
38 R38 مادة مهيجة للجلد
39 R39 مادة تحدث ضرر لا يمكن علاجة
40 R40 تحدث ضرر لا يمكن علاجة
41 R41 لها خطورة مدمرة على العينين
42 R42 تسبب حساسية عند الاستنشاق
43 R43 تسبب حساسية عند الملامسة
44 R44 اذا سخنت في اناء مغلق سببت انفجار
45 R45 مادة تسبب السرطان
46 R46 تحدث تلف في الجينات الوراثية

الوسوم الخطورة, الكيميائية

العلوم الكيميائية

غاز الخردل Phosgene

كاتب المقالة بواسطة aksachli
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على غاز الخردل Phosgene

غاز الخردل Phosgene

مركب عضوي ينتمي الى صنف من المركبات العضوية المسماة الثيولات ، وقد استخدم كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى .

الصيغة البنائية لغاز الخردل

CH2-CH2-Cl
/
S

CH2-CH2-Cl

ويسمى غاز الخردل أيضاً ايبريت ، وله رائحه خفيفة تشبه رائحة الخردل .
الايبريت مادة سامة تتسبب في ظهور الدمامل ، وعند تعرض الجلد له تحدث فيه قروح صعبة الإلتئام ، ونزيف خارجي وداخلي وأيضا تؤدي الى منع البصر وتؤثر أبخرته على الغشاء المخاطي وأجهزة التنفس ، وعلى جلد الإنسان والحيوان ، ومن أجل الوقاية منه تستخدم أقنعة واقية من الغازات وملابس خاصة .
يغلي الايبريت عند درجة 217 س ، وينصهر عند 14 5س .

الوسوم Phosgene, الخردل

العلوم الكيميائية

أملاح المعادن

للمعادن شأن كبير في دوام حياة الإنسان علما بأن جسم الإنسان يتركب من عناصر مختلفة من معادن وأشباه المعادن. لذلك فهو بحاجة مستمرة إلى تلك العناصر الضرورية ولا سبيل الى تدارك احتياجاته إلا من الهواء والماء والغذاء وما يمكن ان يصنعه من نفسه.

ما هي فوائد أملاح المعادن؟

حفظ كثافة الدم والإفرازات والسوائل

تنظيم التفاعلات الكيميائية في الجسم

المحافظة على محتويات القناة الهضمية من التخمر والتعفن

مساعدة الجسم في بناء الأنسجة من عظام، أسنان، غضاريف وعضلات

إكساب السوائل خاصية الإنتشار في الجسم والحفاظ على ضغطها

إكساب الدم خاصية التجلط عند اللزوم

تكوين المادة الصباغية في الدم (هيموغلوبين).

إكساب المرونة للأنسجة

وغير ذلك من الخصائص التي لا يمكن حصرها من أجل المحافظة على سلامة الجسم، فالكالسيوم والفوسفور، والمغنيزيوم مثلا عناصر ضرورية لتكوين العظام والأسنان عدا عن فوائدها المختلفة في الجسم. كما يعتمد في تركيب الخلايا الحية للعضلات والأنسجة المختلفة وكريات الدم الحمراء وغيرها على وجود الحديد والكبريت، والفوسفور…الخ. ولا بد لتكوين سوائل الجسم الداخلية من وجود الأملاح المعدنية القابلة للذوبان كأملاح الصوديوم والبوتاسيوم.

كما أن العضلات والأعضاء المختلفة لا تؤدي وظائفها على الوجه الأكمل، إلا في حال وجود مقادير معينة من هذه العناصر، وقد تبين من البحوث الفيزيولوجية بأن حرمان الجسم منها حرمانا تاما لمدة شهر كامل، يجعل الوفاة حتمية حتى لو كان الجسم يحصل على غذائه من جميع العناصر الأخرى. أما إذا حرم الجسم من تناول أحد الأملاح كليا أو جزئيا فان الجسم قد يتداركه ذاتيا ان أمكنه ذلك كحرمانه من مادة الكالسيوم العضوية مثلا تعمل على إنتزاع هذا العنصر من العظام والأسنان أو يصاب الأنسان ببعض الأعراض الدالة على هذا النقص.

ماهي أهم هذه الأملاح؟
أهم هذه الأملاح هي

الصوديوم

البوتاسيوم

الحديد

الكالسيوم

الفوسفور

المغنيسيوم

اليود

الفلورين

الوسوم المعادن

العلوم الكيميائية

لا فلزات Non metals

كيمياء الذرة
منذ منتصف سنه 1980 ، والفيزياء الذريه الخبرات تطورات مذهله. بفضل زياده المعرفه وزياده التحكم في التفاعلات بين الفوتونات (الكميات من الضوء والذره عده فرق من الباحثين في العالم لاجراء التجارب الصغيره فيها سحب الذرات هي معطله او معلقه في الفراغ ، وبرد من حراره في بعض بيليونثس درجات فقط فوق الصفر المطلق (- 273،15 ° ج). هذا الموضوع هو موضوع جاءزه نوبل للفيزياء لعام 1997 التي يكافا كلود كوهين – تانودجي (الذين توجه فريق الي كاستلر – بروسل مختبر العليا المعلمين في باريس) وكذلك الاميركيين ستيفن شو ويليامز فيليبس. لمصلحه من هذا العمل ليس فقط علي ضرب جميع السجلات البارده ، ولكن ان يكون قادرا علي التحقيق والمراقبه والتعامل مع الذرات بدقه بالغه. هذه ثياب وكوولينغس للذرات اجريت الاساسيه بمساعده الليزر ، عن علي الطبيعه ظواهر جديده تتعلق غالبا اكثر حميمه قوانين فيزياء الكم وهذه النظريه بنيت في السنوات 1920-1930 وزعزعه صوره واحده تم العالم. الذره كوربوسكليس ليست بسيطه ، بل هي ايضا موجات. لم يعرف احد لها اكثر من سبعين عاما. لكن التجارب المسرحيه جعل الذرات البارده واظهار القوه. ومن الان فصاعدا تسمح بالتدخل بينهما الذرات ، مثل التدخلات المضيءه الاكثر درايه. ومنذ عام 1995 ، ويمكن ايضا الوصول الذره البارد دوله معينه في هذا الموضوع ، و “المتكثف من بوز – اينشتاين” ان فيزياء الكم المتوخاه لفتره طويله. للذرات البارده تمثل جديدا ثم بحث طبقه جديده من الافكار. اصداء تتجاوز العلوم الاساسيه. الساعات الذريه التي تبدا الاستفاده منه. بينما الاستغلال الذريه ، التدخل في مجالات اخري يمكن ان تتابع القياس. وبدا ان تراها الاجهزه تنبعث من الحزم متماسكه من الفوتونات ، ولكن الذرات الليزر ، مع الذرات الذريه نظاءر هذا راءع وغني اليوم الاختراع هو مضيء الليزر. 2. الذره يعلم الجميع اليوم ، هو امر عادي يحدث غالبا الذرات مباشره بينهما يعتمد علي شكل جزيءات. الذرات الصغيره جدا : حجمه عن angström ، اي 10-10 مترا ، اي من العشره بليون متر. وتتكون المجموعه الاساسيه من كهرباء ايجابيه مقابل ، تحيط بها سحابه من الالكترونات ، اذ كل واحد سالب الشحنه الكهرباءيه (ف – = – 1،6 س 10-19 الكولون). الاساس ، وهو قليل من البروتونات وجعل كل واحد من الحمل ، و+ ف صفر ، النيوترونات الحمل. عن ذره محايده ، عدد الالكترونات يساوي عدد البروتونات .

هو ابسط ذره الهيدروجين ، التي تتكون من بروتون والكترون. قوانين فيزياء الكم يتسني ان يحدد علي وجه الدقه الطاقه والذره ، وهي حاصل جمع حركي طاقه الالكترون (بروتون ، اكثر جماعيه ، تتحرك في اول) وكهربيه امكانات الطاقه ملزمه الالكترون الي بروتون. ثبت ان الطاقه ممكن قيم تشكل وحده منفصله ، ويمكن ان تكون ايجابيه من المجموع. في البدايه تقريب والطاقه “المستوي” ن من ذره الهيدروجين الجدير : = – ei/n2 فيها اي (الداخليه الاثاره) = 13،6 يليكترونفولتس (1 يليكترونفولت (ق و) = 1،6 س 10-19 الجول ).

ولا يمكن تخصيص الكترونات الذره الي ما يعرف المدار. ميكانيكا الكم يعطي فقط احتمالات الوصول ، فعلي سبيل المثال احتمال الكتروني الي التواجد في هذا المكان او تلك وفي هذه اللحظه او تلك. من اين صوره “السحابه الالكترونيه” الغامضه .

ولكن عندما الالكترون في ذره الهيدروجين في مستوي الطاقه نون ، تبين ان متوسط المسافه الي بروتون الجدير السنه = a0n2 حيث a0 å 0،5 = 0،5 س 10-10 السيد ن + كبيرا و + الالكترون ليست في المتوسط من النواه الذريه. ل ن الالكترون محدوده ، لا ترتبط بايه اخري الي بروتون والطاقه باطل : الذره المءين. اي (الداخليه الاثاره) = – فريق المفوضين بشان الدفعه بذلك طاقه التاين ، اي ادني الطاقه التي من الضروري تزويد الالكترونات الموجوده اصلا في المستوي الاساسي (ن = 1) بحيث لا ترتبط بايه اخري الذره. الجنيه من الذره الالكترونات لها عده؟ اما بالنسبه للذره الهيدروجين والطاقه الالكترونيه “الكمي” يمكن ان يستغرق سوي بعض القيم. هيكل الطاقه الناتجه من المستويات تعقيدا. جوهر سيحتفظ ان الالكترونات هي موزعه علي مستويات الطاقه اعتبر فيها ن وغيرها “كم عدد” ، ثم شغل “طبقات” من اجل ايواء كل طرف الي اقصي ما يعرف عدد الالكترونات.
لا فلزات Non metals

عناصر تشترك فيما بينها في الصفات الآتية :
1- لها ميل لكسب الإلكترونات .
2- غير موصلة للتيار الكهربائي وتوصل الحرارة بشكل ضعيف .
3- غير قابلة للطرق والسحب .
4- أيوناتها في مركباتها سالبة الشحنة في الغالب .
5- ليس لها لمعان فلزي .
توجد اللافلزات في الجزء الأيمن من الجدول الدوري

الوسوم Metals

العلوم الكيميائية

البلاستيك

كاتب المقالة بواسطة الأستاذ رشيد
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على البلاستيك

البلاستيك
البلاستيك مواد يمكن تشكيلها بسهولة. أصلها مركبات كيميائية يتم الحصول عليها من النفط. يتركب البلاستيك من مركبات ذات سلاسل طويلة تسمى بالبلمرات(polymers) ،وهي مرتبة بنسق معين _وهذا الترتيب يعطي البلاستيك مزايا متعددة. إن البلاستيك الصلب يستبدل المعادن في كثير من الأدوات ،أما البلاستيك الطري فيدخل في صناعة الخيوط والجلود وحتى الفرو .البلاستيك من المكونات الطبيعية.

في عام 1862م صنع الكيميائي ألكسندر باركز Alexander Parkes أول شكل للبلاستيك من مادة نترات السيلولوز.

شاهده الناس في معرض لندن London exhibition ثم طور هذا الشكل على يد الأمريكي جون وبسلي ، الذي سماها بالسليليود Celluloid فيما بعد. ومع أن السيليلود كان هشاً ويتغير لونه عند التعرض للضوء الشديد، فقد استعمل في صناعة كرات البلياردو والأسنان الصناعية والأفلام الفوتوغرافية.

البلاستيك من مكونات كيميائية:

أول شكل كيميائي للبلاستيك صنع عام 1909م وكان يسمى بالباكلايت(bakelite). وحضرت أنواع أخرى مثل البولي إيستر polyester) ) وبي في سيPVC)) اللذان يتمتعان بخفة الوزن والمرونة وإمكانية التلوين ويتحملان الرطوبة والحرارة الشديدة.

تصنيع البلاستيك:

1-طريقة الحقن (Injection Moulding ) : تم تسخين وصهر المادة الخام وهي عبارة عن حبيبات (pellets) صغيرة ثم تضغط وتحقن نحو القالب المطلوب.

2- طريقة القلوبة الساخنة (Hot Extrusion Moulding) : في هذه الطريقة تخضع المادة الخام للتسخين ثم تدفع بشكل لولبى نحو قالب لعمل صفائح بلاستيكية مختلفة.

أنواع البلاستيك :

1- الثيرموبلاستيك (Thermoplastic )

يمكن تغيير شكل هذا النوع بالحرارة . من أمثلة البوليثين (Polythene) التي تستخدم في صناعة الأوعية البلاستيكية المختلفة, التي يتغير شكلها عند وضع مواد ساخنة أو حارة فيها.

2- الثيرموسيتينك (Thermosetting)

لا يمكن تغيير شكل هذا النوع بالحرارة. وحتى لو سخن فانه سيزداد صلابة. لذا يصنع منه فيشة الأجهزة الكهربائية, لتحملها الحرارة الناتجة من التيار الكهربائي . من أمثلة البيرسبكس وهو بلاستيك شفاف مثالي لملاعب السكواش , يتميز بالصلابة والقوة أكثر من الزجاج!

الوسوم البلاستيك

العلوم الكيميائية

توليـــــــــــــد البخــــــــار

كاتب المقالة بواسطة aksachli
تاريخ المقالة 4 فبراير، 2022
لا توجد تعليقات على توليـــــــــــــد البخــــــــار

هناك نوعان من المفاعلات التي تستخدم الماء الخفيف: أحدهما، وهو مفاعل الماء المضغوط، يولد البخارخارج وعاء المفاعل. أما النوع الثاني، فهو مفاعل الماء المغلي، ويولّد البخار داخل وعاء المفاعل.

وتستخدم معظم المحطات النووية مفاعلات الماء المضغوط التي تسخن الماء المهدِّئ في قلب المفاعل تحت ضغط عال جدًا مما يتيح للماء أن يصل إلى درجة حرارة أعلى من درجة غليانه العادية التي تساوي 100°م دون أن يغلي فعلاً. ويسخِّن التفاعل الماء إلى درجة حرارة تبلغ نحو 320°م، وتنقل الأنابيب هذا الماء الحار جدًا والذي لا يغلي، إلى مولدات البخار خارج المفاعل.

وتستخدم حرارة الماء المضغوط في غليان الماء الموجود في مولد البخار فيتولد بذلك البخار. وفي مفاعلات الماء المغلي يولد التفاعل المتسلسل حرارة لغلي الماء المهدئ في قلب المفاعل، وتنقل الأنابيب البخار المتكون من المفاعل إلى عنفات (توربينات) المحطة.

ويتم تبريد معظم المفاعلات في المملكة المتحدة بالغاز، إذ يتدفق ثاني أكسيد الكربون على الوقود في قلب المفاعل وينقل الحرارة إلى مولدات البخار. وتُسمى هذه المفاعلات مَاغْنوكْس، لأن وقود اليورانيوم يوضع في علب مصنوعة من سبيكة المغنسيوم.

وعند إنتاج الكهرباء تعمل توربينات المحطة النووية ومولداتها الكهربائية، مثل تلك التي في محطات الوقود الأحفوري. فالبخار الذي يولّده المفاعل يدير ريش توربينات المحطة التي تسيِّر المولِّدات. ولكثير من المحطات مجموعة مؤتلفة من التوربينات والمولِّدات تُسمّى المولدات التوربينية.

ويُنْقل البخار بعد مروره خلال توربينات المحطة بأنابيب إلى مُكَثِّف يُحوّل البخار إلى ماء ثانية. ويستطيع المفاعل بذلك تكرار استعمال الماء نفسه، غير أن المكثِّف يتطلب تزويده بمقدار ثابت من ماء جديد لتبريد البخار. ويحصل معظم المحطات على هذا الماء من نهر أو بحيرة. ويصبح هذا الماء ساخنًا كلما مر عبر المكثف، ويُضخّ مرة أخرى إلى النهر أو البحيرة. ويمكن أن تسبب هذه البقايا من الماء الساخن نوعًا من تلوث الماء يُسمى التلوث الحراري، الذي يمكن أن يعرّض حياة النبات والحيوان للخطر في بعض الأنهار والبحيرات التي يحدث فيها مثل هذا التلوث.

وتوجد في معظم المحطات النووية الحديثة أبراج تبريد لحل مشكلة التلوث الحراري، حيث يُنقل الماء الساخن من مكثفات البخار إلى هذه الأبراج بطريقة تجعل حرارة الماء تنتقل إلى الجو بصورة بخار أو بخار ماء

الوسوم البخــــــــار

العلوم الكيميائية

الكلوريد في الماء

السلام عليكم ورحمة والله تعالى وبركاته

الكلوريد في الماء
مقـــــدمة Introduction
يشتق اسم الكلوريد من اسم عنصر الكلور حيث أن الكلور Cl2 لا يوجد في صورة العنصرية فهو يوجد كغاز في صورة جزئ، إلا أن الكلوريد هو عبارة عن ايون الكلور في صورته السالبة Cl-، أي انه ايون سالب إذ يكون بإمكانه الاتحاد مع الشقوق الموجبة (الفلزات) مكوناً أملاحة والتي توجد في صورة أملاح معدنية Metallic Slate، ويعتبر الكلوريد من اكبر المكونات اللأعضوية الموجودة في مياه الصنوبر الصالحة للشرب Potable Water ومياه الصرف أو المجاري Sewage Water.
كما يتوزع على نطاق واسع في الطبيعة على شكل أملاح الصوديوم و البوتاسيوم والكالسيوم، حيث يشكل 0.05% من اليابسة إلا النسبة الكبرى منه تكون في المحيطات.

اسباب وجوده في الطبيعة:
1. انحلال رواسب الملح
2. التلوث الناتج عن تمليح الطرقات لمكافحة الثلج والجليد.
3. ونفايات الصناعات الكيميائية.
4. وعمليات آبار النفط.
5. أفراغات المجاري.
6. والتلوث من ارتشاحات النفايات.
7. تسرب مياه البحر في المناطق الساحلية.
يمكن القول أن السبب في كل هذا الانتشار أن ايون الكلوريد شديد الحركة.
بما أن الكلور يوجد في جميع إمدادات المياه صالحة و طالحة، فعندما تحتوي مياه الشرب على الصوديوم فان زيادة الكلوريدات عن 250mg Cl-/l يعطي المياه الطعم المالح salty Taste، إذن ملوحة الطعم التي تظهر في المياه تعتمد في المقام الأول على تركيز ايونات الكلوريد في المياه بالإضافة إلى المكونات الكيميائية الأخرى.
بما أن نسبة العناصر الرئيسية لبعضها البعض في مياه البحار تقريباً ثابتة، لذا عادة ما يتم تحديد ملوحة مياه البحر بواسطة تقدير نسبة الكلوريد في المياه (حيث تحتوي منه مياه البحر حوالي 20000 mgCl-/l)، وبعد معرفة تركيز الكلوريد بالمليغرام/لتر تقدر الملوحة بواسطة المعادلة التالية:
Salinity (s) = 1.80655 × mg Cl-/l
أما عندما تسود Predominant ايونات الكالسيوم Ca+2 أو الماغنسيوم Mg+2 في المياه، فان الطعم المالح للملوحة يظهر عند تركيز أعلى من 1000 mgCl-/l.
وحيث أن النظام الغذائي للإنسان Diet تكوّن فيه الكلوريدات مكون أساسي من مكوناته فتمر عبر الجهاز الهضمي Digestive System دون أن يحدث لها أي تغيرات Unchanged وبهذه الطريقة Thereby يصير واحد من أهم مكونات المياه الخام للبالوعات Raw Sewage Water.
وهذا هو السبب الرئيسي في ان مياه الصرف الصحي ومياه المعالجات الصناعية (الصرف الصناعي) اعلى تركيزاً للكلوريدات من المياه الخام.كما ان الاستعمال الواسع لكرات الزيوليت zeolite spheres المستخدمة في عملية التطرية softeners تساهم contribute بقدر كبير في زيادة كمية الكلوريدات في مياه البالوعات ومياه الصرف الصحي waste water.
لا يعرف للتراكيز العالية للكلوريدات في المياه أي اثر سام toxic effect بالنسبة للإنسان او الحيوان، إلا انها تتفاعل مع معدن الانابيب metal pipes محدثة فيها تآكل corrosively مما تؤدي الى اضار بالغة harmful بالنسبة للقطاع الصناعي.
mgCl-/l وذلك لتجنب ظهور الطعم المالح في المياه باللاضافة للوقاية safeguard ضد أي خطر وخاصة المخاطر الفيزيائية against physical hazard.
وجد في بعض الانهار والبحيرات lakes العذبة بإفريقيا انخفاض حاد في نسبة تركيز الكلوريدات قد تصل الى 5 mgCl-/l، بل قد تتعدها لتراكيز منخفضة بصورة ملفته للنظر remarkably قد تصل الى 1 mgCl-/l وهذا التركيز تحصل عليه في بعض انهار زامبيا. ايضاَ في بريطانيا وجدت تراكيز منخفضة تتراوح ما بين 9 – 10 mgCl-/l في بعض مياه الانهار والآبار عندما تكون خالية تماماً من أي ملوثات pollution. وبصورة عامة يكون اعلى مدى معتاد لتركيز الكلوريدات يمتد بين 20 – 80 mgCl-/l.
عادةً ما يكون المخروج اليومي من الكلوريدات للفرد بواسطة البول فقط ما بين 6 -9 grams (as Cl-) وهذه الكمية من الغرامات تعادل 6000 mgCl-/l in 1 to 1½، إلا انه التركيز العالي يحدث له تخفيف كبير ليصل الى 45 mgCl-/l اذا كانت كمية المياه الشرب المستهلكة بواسطة الفرد الواحد كبيرة كما في امريكا وأوربا. لكن في تحت الظروف الجوية الجافة فان مياه المجاري تكون محتوية على اكثر من 70 mgCl-/l زايداً كميته في المياه الاصلية.
بناءً على الجدول ادناه اذا تمكنا من تقدير appreciable محتوى الماء من الكلوريد فمن السهولة ان يرفع الكلوريد رقم pH بدوا ان زيادة carbonate hardness. تعمل بعض المصانع على ازالة noncarbonated hardness بواسطة استخدام كمية كبيرة من رماد الصودا ash soda ليصل الى نسبة مرضية بين الكربونات الى الكلوريدات للتحكم في الـpH ولتجنب meringue.
جدول يوضح التراكيز المختلفة للكلوريدات و Carbonate Hardness

Chloride mg/l Carbonate hardness mg/l
10 10
15 15
20 35
30 90
40 120
60 150
100 180

طرق التحليل

توجد خمس طرق متاحة لتقدير الكلوريدات الان ان الطريقتين الأولتين اكثر شيوعاً وأفضليةً preference لدى الكيميائيون عن الثلاثة الاخريات.
1. طريقة نترات الفضة argrntimetric method وهذه طريقة مناسبة للاستخدام عند التراكيز الصغيرة أي عندما تكون المياه محتوية على كلوريدات في مدى ما بين 00.15-10 mgCl-/l.
2. طريقة نترات الفضة mercuric nitrate وهنا تكون نقطة النهاية سهلة وواضحة الكشف.
3. الطريقة البونتشمترية potentio-metric method وهذه الطريقة تناسب العينات الملونة او ذات العكورة العالية high turbid حيث انه تصعب تحديد نقطة نهاية الدليل. كما انه يمكن ان استخدامها بدون اجراء خطوة المعالجة الاولية للعينة لإزالة التداخلات interference اذا كانت لا توجد نسبة اكبر من تركيز الكلوريد مثل ايونات الحديد ferric ions، الكروم chromium الفوسفات phosphate الحديدوز ferrous وأي ايونات اخرى للمعادن الثقيلة heavy metals ions.
4. طريقة سيانيد الحديد ferric cyanide method وهي طريقة automated technique.
5. طريقة كروماتوغرافيا الايون ion chromatography.

1/ طريقة نترات الفضة (طريقة موهر)
Silver Nitrate method (Mohr Argentometric Method)
الاساس
تستخدم نترات الفضة كمسحح titrant وكرومات البوتاسيوم potassium chromate كدليل في الوسط المتعادل او الضعيف القاعدية.
1/ تتفاعل في البداية نترات الفضة تفاعل اختياري selectivity reaction مع الكلوريدات الموجودة في العينة منتجة كلوريد الفضة silver chloride الابيض غير الذائب insoluble.
Ag No3 + K3CrO4 + Cl- AgCl + NO-3 + K2CrO4
2/ بعد ان تترسب كل الكلوريدات، عندها تتفاعل نترات الفضة مع كرومات البوتاسيوم لتكون كرومات الفضة المترسبة silver chromate ذات اللون البرتقالي an orange-colored، وبذلك نستدل على نقطة النهاية لمعايرة.
2AgNO3 + K2CrO4 AgCrO4 + 2KNO3

ملاحظة: بالنسبة لتقنية هاك HACH يكون الدليل كرومات البوتاسيوم محتوياً على المحلول المنظم buffer solution في بدرة الدليل chloride 2 indicator powder

التداخلات Interferences
بعض العناصر توجد بكميات طبيعية في النطاق المائي table water لا تشكل أي تداخلات.
1. البروميد bromide، الايودايد iodide، السيانيد cyanide، هذه تعتبر كمكافية او مرادفة لتركيز الكلورايد.
2. الكبريتيد sulfide، الثيوكبريتات thiosulate، والثيوكبريتيد thiosulfide تعتبر ايونات متداخلة لكن من السهولة ازالتها removed وذلك بمعالجتها باضافة فوق اكسيد الهيدروجين hydrogen peroxide H2O2.
3. وجود اورثوفوسفات orthophosphate عند تركيز اعلى من 25 mg/l يمثل تداخلاً ويرسب في صورة فوسفات الفضة silver phosphate.
4. الحديد عند تركيز اعلى من 10 mg/l يمثل تداخلاً يعمل على عدم وضوح نقطة النهاية.

2/ طريقة نترات الزئبق (II) Mercuric (II) Nitrate Method
الاساس
يمكن معايرة الكلوريدات ضد نترات الزئبق Hg(NO3)2، حيث تتفاعل نترات الزئبق II مع كل الكلوريدات الموجودة بعينة المياه لتنتج كلوريد الزئبق II mercuric chloride وايونات النترات nitrate ions. وعليه تتعقد كل الكلوريدات الموجودة بالعينة، والزيادة في ايونات الزئبق وعند pH 2.3 – 2.8 يكون معقداً مع الدليل diphenylcarbazone متحولاً من اللون الاخضر المزرق green-blue الى الوردي purple – colored complex كدليل قاطع لنقطة نهاية تفاعل كل الكلوريدات بالعينة وتحرير ايونات الزئبق.
جدول يوضح لون الدليل باختلاف الـpH
pH value Indicator color
2 Slight green اخضر فاتح
3.8 Pure blue ازرق نقي

إلا انه في معظم مياه الشرب بعد عملية اضافة الدليل تكون pH 2.5 ±0.1، نسبة لحمضية او قاعدية المياه موضوع التحليل وجب ضبط الـ pH الى ((pH to about 8 قبل اضافة الدليل، وحيث ان زيادة قوة المسحح titrant وملائمة لمخلوط الدليل تمدد المدى الذي يمكن فيه قياس تركيز الكلوريد، لذا وجب تقدير الضابط blank بمعايرة 100ml من الماء المقطر المحتوي على 10 mg NaHCO3.

التداخلات interference
1. يمكن لـ bromide and iodide ان تتعاير مع المسحح Hg(NO3)2 بنفس اسلوب chloride.
2. اما chromate, ferric, and sulfide ions اذا وجدت في تراكيز اعلى من 0 mg/l 1 تشكلاً تداخلاً في التفاعل.

ملاحظة: في تقنية هاك HACH يستخدم بدرة كاشف diphenylcarbanzone المحتوي على الدليل وكاشف منظم buffer وكاشف استقراري reagent stability
Hg(NO3)2 + 2Cl- HgCl2 + 2NO3

3/ الطريقة البوتنشميترية Potentiometric Method

مناقشة عامة general Discussion
يمكن تقدير الكلوريد بواسطة Potentiometeric Titration ضد محلول Silver nitrate مع نظام glass and silver-silver chloride electrode. اثناء المعايرة يستخدم electronic voltmeter للكشف عن التغيرات التي تحدث في فرق الجهد potential بين اللكترودين. نقطة النهاية بالنسبة للمعايرة هي قراءة الجهاز التي يحدث عندها اكبر تغيير في قراءة الفولتميتر التي تظهر عند أي اضافة للمعاير نترات الفضة سواء كانت صغيرة او ثابته.

التداخلات Interference

1. الايوديد والبروميد يمكن ان تعاير مثل الكلوريد.
2. سيانات الحديد تسبب النتائج العالية لذا وجب ازالتها.
3. الكرومات والثاني كرومات تمثل تداخلاً وجب اختزالها الى chromic state او ازالتها..
4. ايونات الحديد III تشكل تداخلات اذا وجدت بكمية فعالة substantially اكبر من كمية الملوريد.
5. ايونات الحديد II والفوسفات و chromic لا تشكل تداخلات.
عموماً أي تلوث حدث للعينة عادة يتطلب معالجة اولية، أي شوائب قاصرة يمكن القضاء عليها بسهولة باضاافة حمض النتريك.

المعدات Apparatus

1. اقطاب زجاج silver-silver chloride.
2. فولتميتر الكتروني لقياس الفرق في الجهد الذي يحدث بين اللاكترودات. يمكن للـ pHmeter ان يحور للاستخدام في هذه المهمة بواسطة استبدال الالكتروده بالالكترود مناسب.
3. mechanical stirrer.

يمكن ان تستعمل اجهزة مختلفة لكي نقدر الكلوريد بهذه الطريقة بتتبع ارشادات المنتج. اذا كان من الضروري عمل ضبط ميكانيكي يجدر بنا فعلة، ومن ثم ترك اللكترود لزمن كافي تتم فيه عملية التحميه، ومن ثم يضبط الجهاز على 0 mv وان لستخدمنا الـ pHmeter يجب ضبطه عن 7.00.

4/ طريقة ثيوسيانات الزئبق II Mercuric II Thiocyanate

تطبق هذه الطريقة في مياه الشرب والمياه السطحية والمالحة ومياه الصرف المنزلية والصناعية.
يمكن تقدير الكلوريدات بالطرق Clorimetric method بواسطة ثيوسيانات الزئبق II، التي تشمل تفاعل الكلوريدات الموجودة في العينة مع ثيوسيانات الزئبق II منتجة كلوريدات الزئبق II وايونات الثايوسيانات الحرة.
في وجود ايون الحديد III الحر Fe+3 تكون ايونات الثايوسيانات الحرة لون كثيف من ثيوسيانات الحديد III يتناسب مع تركيز الكلوريدات الموجودة في العينة.
في تقنيات هاك HACH يكتب على الكاشف السائل الخاص بهذا الكشف mercuric thiocyanate solution and ferric ion solution.

Hg(SCN)2 + 2Cl- HgCl2 + 2SCN-
Mercuric thiocyanate
Fe+3 + 3SCN- Fe(SCN)3 Red – Orange

الوسوم الكلوريد, الماء