التصنيفات
العلوم الكيميائية

الفريونـــــات

أهـلا وسهـلا بـرواد العلوم الهندسية
أسعد الله أوقاتكم بكل خير
والصلاة والسلام على رسولنا الأمين محمد وعلى آله وصحبه أجمعين … أما بعد :
أهـلا وســهـلا بـأعـزائـنـا الأعـضـاء الـغـالـيـيـنـ
نـورتـوا مـنـتـدانـا الـحـبـيـبـ
تعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
*.O.* ¤||¤ الفريونـــــات ¤||¤ *.O.*
الفريونات : هي مركبات لها خواص تبريد نموذجية .
وتستخدم دون سواها في المبردات وأجهزة تكييف الهواء .
وهي مركبات الكربون مع الفلور والكلور .

أمثلة / CF4 CCl2F2

* كيف ساهم الترتيب الدوري للعناصر في اكتشاف الفريونات :

في بدايات القرن الماضي استخدمت الغازات سهلة الإسالة .
( مثل النشادر – ثاني أكسيد الكبريت والبروبان كمبردات )
إلا أنه لوحظ أن النشادر سام – وثاني اكسيد الكبريت سام ويحدث تأكلاً في المعادن ( Corrosive )
– والبروبان قابل للأحتراق .
لذلك كانت الحاجة ماسة لاكتشاف مركب غازي خالٍ من تلك العيوب ورخيص الثمن لاستخدامه في التبريد .
ولقد نجح في ذلك العالم الأمريكي / توماس ميدجلي حيث قام بدراسة الجدول الدوري ولاحظ الأتي :
* الللافلزات : هي وحدها التي تكون مركبات غازية عند درجة الحرارة العادية .
– وقابلية هذة الغازات للأشتعال تقل كلما اتجهنا يميناً ( أي في اتجاه المجموعة السابعة )
– كما أن مركبات الهالولوجينات مع الكربون مثل رابع كلوريد الكربون :
تستخدم في إطفاء الحرائق .
– وقد قادته هذه الملاحظات إلى الاعتقاد بتحضير مركبات الفلور مع الللافلزات الخفيفة وتجربتها كمبردات .
– وبعد سنتين من البحث المضني توصل هذا العالم إلى تحضير مجموعة من المركبات تعرف الأن بأسم الفريونات ( Freons ) وهي مركبات الكربون مع الفلور والكلور ويطلق عليها
( Chlorofluorocarbon ) ( CFC )
ومن أمثلتها CF4 CCl2F2
وهذه المركبات لها خواص تبريد نموذجية .
وهي الوحيدة التي تستخدم حالياً في المبردات وأجهزة تكييف الهواء .

* أخطار الفريونات على البيئة :
تسبب تأكل طبقة الوزون التي تحيط بالغلاف الجوي والتي تحمي الأرض من الأثار المدمرة للأشعة فوق البنفسجية .
حيث تقوم طبقة الأوزون بامتصاص أكبر كمية ممكنة من تلك الأشعة الضارة الصادرة من الشمس – وبذلك تحمي جميع الكائنات الحية من أثارها المدمرة


التصنيفات
العلوم الكيميائية

كيميـــــاء بئـــــر زمـــــزم

~¤ô_ô¤~ كيميـــــاء بئـــــر زمـــــزم ~¤ô_ô¤~
قال أحد الأطباء في عام 1971 إن ماء زمزم غير صالح للشرب ، استناداً إلى أن

موقع الكعبة المشرفة منخفض عن سطح البحر ويوجد في منتصف مكة ، فلا بد أن مياه

الصرف الصحي تتجمع في بئر زمزم !!

ما أن وصل ذلك إلى علم الملك فيصل رحمه الله حتى أصدر أوامره بالتحقيق في هذا

الموضوع ، وتقرر إرسال عينات من ماء زمزم إلى معامل أوروبية لإثبات مدى صلاحيته

للشرب ..

ويقول المهندس الكيميائي معين الدين أحمد، الذي كان يعمل لدى وزارة الزراعة

والموارد المائية السعودية في ذلك الحين ، أنه تم اختياره لجمع تلك العينات ..

وكانت تلك أول مرة تقع فيها عيناه على البئر التي تنبع منها تلك المياه وعندما

رآها لم يكن من السهل عليه أي يصدق أن بركة مياه صغيرة لا يتجاوز طولها 18 قدما

وعرضها 14 قدماً ، توفر ملايين الجالونات من المياه كل سنة للحجاج منذ حفرت من

عهد إبراهيم عليه السلام ..

وبدأ معين الدين عمله بقياس أبعاد البئر، ثم طلب من أن يريه عمق المياه، فبادر

الرجل بالاغتسال، ثم نزل إلى البركة، ليصل ارتفاع المياه إلى كتفيه، وأخذ يتنقل

من ناحية لأخرى في البركة، بحثاً عن أي مدخل تأتي منه المياه إلى البركة، غير

أنه لم يجد شيئاً .. وهنا خطرت لمعين الدين فكرة يمكن أن تساعد في معرفة مصدر

المياه ، وهي شفط المياه بسرعة باستخدام مضخة ضخمة كانت موجودة في الموقع لنقل

مياه زمزم إلى الخزانات ، بحيث ينخفض مستوى المياه بما يتيح له رؤية مصدرها غير

أنه لم يتمكن من ملاحظة شيء خلال فترة الشفط، فطلب من مساعده أن ينزل إلى الماء

مرة أخرى .. وهنا شعر الرجل بالرمال تتحرك تحت قدميه في جميع أنحاء البئر أثناء

شفط المياه ، فيما تنبع منها مياه جديدة لتحلها ، وكانت تلك المياه تنبع بنفس

معدل سحب المياه الذي تحدثه المضخة ، بحيث أن مستوى الماء في البئر لم يتأثر

إطلاقاً بالمضخة ..

وهنا قام معين الدين بأخذ العينات التي سيتم إرسالها إلى المعامل الأوروبية ،

وقبل مغادرته مكة استفسر من السلطات عن الآبار الأخرى المحيطة بالمدينة ،

فأخبروه بأن معظمها جافة ..

وجاءت نتائج التحاليل التي أجريت في المعامل الأوروبية ومعامل وزارة الزراعة

والموارد المائية السعودية متطابقة، فالفارق بين مياه زمزم وغيرها من مياه

مدينة مكة كان في نسبة أملاح الكالسيوم والمغنسيوم، ولعل هذا هو السبب في أن

مياه زمزم تنعش الحجاج المنهكين .. ولكن الأهم من ذلك هو أن مياه زمزم تحتوي

على مركبات الفلور التي تعمل على إبادة الجراثيم !!

وأفادت نتائج التحاليل التي أجريت في المعامل الأوروبية أن المياه صالحة للشرب

ويجدر بنا أن نشير أيضاً إلى أن بئر زمزم لم تجف أبداً من مئات السنين، وأنها

دائما ما كانت توفي بالكميات المطلوبة من المياه للحجاج ، وأن صلاحيتها للشرب

تعتبر أمراً معترفاً به على مستوى العالم نظراً لقيام الحجاج من مختلف أنحاء

العالم على مدى مئات السنين بشرب تلك المياه المنعشة والاستمتاع بها .. وهذه

المياه طبيعية تماماً ولا يتم معالجتها أو إضافة الكلور إليها .. كما أنه عادة

ما تنمو الفطريات والنباتات في الآبار، مما يسبب اختلاف طعم المياه ورائحتها

أما بئر زمزم فلا تنمو فيها أية فطريات أو نباتات ..


التصنيفات
العلوم الكيميائية

مركــــــب الكــــــافــئـــــين

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته …

تعليم_الجزائر

إن القهوة جزء مهم في حياتنا اليومية ومعظم الناس يعتبرونها مصدراً أساسياً لنشاطهم اليومي. لذا في مقابل حضور القهوة اليومي في حياة البشر علينا أن نطرح سؤالين ..

هل للقهوة أي تأثير (إيجابي أم سلبي ) على صحتنا وهل هو إدمان نفسي أم بيولوجي ؟

وهل القهوة والشاي هما نعمة أم نقمة ..؟؟؟

إذن …ما هي المادة المنبهة الموجودة في كلاً من القهوة والشاي …؟؟؟
إنها مركبنا لهذا الشهر …..

الكــــــــــــــافئــــــــين …

إن تأثير القهوة يختلف من شخص لآخر حسب العمر وسرعة الجسد في التخلص من مادة الكافئين والأمراض التي يعاني منها ، كأمراض القلب وضغط الدم والكوليسترول العالي وحصى المرارة والأمراض العقلية , وما يتعلق بالمرأة في حالة الحمل.
لقد كشفت دراسات علمية, ان أنواع القهوة كالكابوتشينو (cappuccino) والإسبريسو (espresso) والقهوة التركية واليونانية, تحتوي كمية عالية من الكافئين الذي يزيد كمية الكوليسترول في الدم. بينما القهوة المصنعة بطريقة الفلتر (filter ) مثل القهوة الأميركية , تحتوي كمية اقل من الكافئين، لذا هي اقل ضررا من غيرها.

ما هو مفعول القهوة ؟

لا شك إن الإحساس بالنشاط بعد تناول القهوة، وهو ناتج عن افتعال غير طبيعي، سببه تأثير مادة الكافئين في إكثار كمية الـstress hormone في الدم وإثارة المركز العصبي الرئيسي في الجسم. لكن هذا النشاط مؤقت, فبعد 3 ساعات تهبط كمية الكافيين في الجسم إلى النصف مما يؤدي إلى الشعور بالإرهاق. هكذا يدخل المرء دورة النشاط والإحباط, ويسرع إلى تناول فنجان آخر كلما أحس بالتعب ليستعيد نشاطه .

فهناك عدد هائل من المركبات يُدعى بالشبه القلوية …ومن ضمن هذه المركبات الميثيل إكسانثين وهي من ضمن مركبات النيتروجين القاعدية العضوية والمستخلصة من النباتات … و من أهم هذه المركبات : الكافئين ، الثيوفيلين والثيوبرومين ….
ولهذه المركبات تأثير حيوي كيميائي ، وتوجد بنسب مختلفة في مصادر النباتات المختلفة …..
وهذه المركبات متشابهة تماماً وتختلف فقط في وجود مجموعة الميثيل في موقعين من التركيب الكيميائي لها … وبسهولة تتأكسد إلى حمض اليوريك وآخرى ميثيل حمض اليوريك …. والتي تعتبر متشايهة أيضاً في التركيب الكيميائي …

تعليم_الجزائر

1- الثيـــــــوفيلــــــين ..

الاسم الكيميائي :

3،1- ثنائي ميثيل إكسانثين ..

مصدره :

يوجد في الشاي ..
تأثيره :
منبه للعضلات ومريح للعضلات ، مدر للبول وموسع للأوعية الدموية …..

2 – الثيـــــــوبروميــــــن . ( إبن عم كافئين الشوكولاتة … )..تعليم_الجزائر

الاسم الكيميائي :
7،3- ثنائي ميثيل الإكسانثين

الصيغة الكيميائية :

C7H8N4O6

تعليم_الجزائر

مصدره :
يوجد في حبوب الكوكا والكولا والشاي ..
تأثيره :
مدر للبول ومريح للعضلات وموسع للأوعية الدموية …

3- الكـــــافئيـــــن …

ما هو الكافيين؟

الاسم الكيميائي :

7،3،1 – ثلاثي ميثيل إكسانثين

تعليم_الجزائر

الصيغة الكيميائية :
C8H10N4O2

مصدره :
يوجد طبيعياً في حبوب الكولا والماتيه والقهوة بنسبة 1 – 2%، في حين تحتوي أوراق الشاي على 1 – 4% من الكافيين التي تستخدم لصناعة القهوة والشاي والشوكولا ومشروبات الكولا وتضاف إلى معظم المشروبات الغازية والأدوية وتوجد أيضاً في حبوب الكولا والماتيه. وطعمه مُر …

ونلاحظ في هذه الصورة الإختلاف في التركيب بين الكافيين والثيوبرومين ::
حيث يختلف الثيوبرومين عن الكافئين بعدد مجموعات الميثيل فقط …
الثيوبرومين :

تعليم_الجزائر

الكافيين :

تعليم_الجزائر

تأثيره: وهو مادة منبهة للقلب والدماغ ، فيسرع ضربات القلب، ويزيد النشاط الذهني كما يزيد إفراز العصارة المعدية ، ويزيد من إدرار البول ….

ونتوقف مع هذه الإستراحة البسيطة

هل تعلم بأن الثيوبرومين هو صديق قاعدي محبوب في الشكولاتة ..؟؟

أمممم أممممممم …….!!!!

والكافئين هو المادة الشبة القلوية في القهوة ..
نعم ……. وماذا عنهما ….؟؟؟

حسناً ..لقد قمت بتصنيع مركب جديد يحتوي على كلاهما مرتبطين مع بعضهما ..

حسناً …أتعجب ما هو تأثير هذا الجزيء الصغير جداً….؟؟؟

سوف نعلم ذلك قريباً جداً … لقد بدأت بالأمس اختباره على فيران التجارب …

وكيف كان تأثيره عليهم ..؟؟؟ وهل له أي إشارة للسمَّية ..؟؟

لا ..!!! ….. في الحقيقة ..النتائج الأولية جيدة و ناجحة …

الفئران ..:
ها هي عادت من جديد ..
أتت ومعها العقار السحري…

هل البُن المُحمص الغامق اللون يحتوي على نسبة أقل من الكافئين عن البُن المُحمص الفاتح اللون …؟؟

تعليم_الجزائر

هذا يعتمد على كيفية قياس الكافئين …إذا كانت طريقة القياس على حسب الوزن ، سوف نجد كمية كبيرة من الكافيين في البُن المُحمص الغامق ، وذلك لأن الماء يُفقد بسرعة أكثر من الكافئين .. وإذا كانت طريقة القياس تعتمد على الحجم ، فسوف نجد كمية قليلة من الكافئين ، وذلك لأن الحبوب تتمدد عندما يتم تحميصها …..

معلومات وحقائق علمية عن الكافئين .

هل تسبب القهوة صداعاً َ؟

تعليم_الجزائر

يزيد الكافئين المايغرينMigrane وآلام الظهر. فإذا كان الإنسان مصاباً بالحالتين فعليه أن يخفف من تناول القهوة تدريجياً، لأن إيقافها فجأة قد يؤدي إلى آلام قوية في الرأس.

إذن ما هي علاقة الكافيين بالصداع …؟؟؟؟

يرجع السبب في علاقة الكافئين بالصداع هو أن الصداع يحدث بسبب انخفاض مستوى الكافيين في الجسم، وكما هو معروف أن الكافئين يشابه في التركيب الكيميائي مركبا كيميائيا في أجسامنا يسمى ادينوسين (Adenosine) والذي يعمل على توسيع الأوعية الدموية في الرأس والكافئين يمنع حدوث ذلك ولذلك تعمل مادة أدينوسين على مقاومة ذلك ولذا عند نقص الكافيين في الجسم فإن ذلك يؤدي إلى اتساع الأوعية الدموية وحدوث الصداع.

كيف يتم تحديد وعلاج الصداع الناتج من الكافئين؟

لتحديد إذا كان الكافئين هو المسبب الأساسي للصداع فالأفضل أن يتم تقليله بالتدريج وحتى إذا لم تقدر على الامتناع عن الكافئين بالكامل فإنه يجب تناول كوب أو كوبين في اليوم. حتى يستطيع الجسم التأقلم على هذه الكمية ثم بعد ذلك يتم التخلص من الكافيين بشكل مناسب ولكن إذا استمر الصداع بدون تغيير فإنه من الأفضل بل إنه يجب استشارة الطبيب.

الكافئين يزيد من سرعة المرأة في الكتابة …..

أظهرت دراسة جديدة أن جرعة من الكافئين، في القهوة أو الشاي أو الكولا، تزيد سرعة الطباعة على الآلة الكاتبة وتقلل الأخطاء ولكن الأشخاص الذين لا يكثرون عادة من شرب القهوة وحدهم الذين يجنون كل الفوائد المتحققة من ذلك.
وقال ميتشل شير أستاذ علم النفس في جامعة هوفسترا في نيويورك كما ذكرت اليونايتدبرس انترناشيونال أنه لا يبدو أن للكافيين تأثيرا على الأشخاص الذين يحتسبون عادة أربعة أكواب من القهوة يوميا.
وأشار شير الذي قدم نتائج الدراسة في المؤتمر السنوي لجمعية علم النفس الأميركية المنعقد في سان فرانسيسكو إلى أن البحث لم يشمل إلا عينة من النساء اللواتي يمارسن أعمالا كتابية ولكنه رجح أن تكون النتائج مماثلة مع الرجال أيضا، وقال إن الرسالة التي تنقلها هذه المعطيات هي أن إضافة الكافئين إلى الجسم إذا لم يكن فيه الكثير منه أصلا تزيد الإنتاجية وتقلل الأخطاء لدى التعامل مع مواضع تتطلب انتباها خاصا.
ودرس البحث عينة من 48 عملة كتابية قسمت إلى مجموعات حسب كمية القهوة التي يستهلكها أفراد كل مجموعة.

القهوة بعد وجبة الغداء تعطل أنماط النوم الليلي..

حذر باحثون غربيون من أن تناول القهوة العادية في فترات ما بعد الظهيرة والمساء يسبب الأرق ويعطل الأنماط الطبيعية للنوم الليلي.
وبينت الدراسة التي أجريت على ستة متطوعين تم تقييم أنماط النوم لديهم بعد شرب القهوة العادية أو الخالية من الكافئين ، أن الأشخاص الذين شربوا القهوة العادية احتاجوا إلى مدة أطول بنصف ساعة على الأقل ليخلدوا للنوم, وناموا لمدة أقل من معدلهم الطبيعي بساعة واحدة , مقارنة بمن شربوا القهوة الخالية من الكافيين.

وسجل الباحثون في مجلة “نيوساينتست” العلمية أن تركيز هرمون النوم “الميلاتونين” أثناء الليل عند شاربي القهوة الخالية من الكافيين كانت أعلى منها عند من شربوا القهوة العادية بحوالي الضعف.

وينصح العلماء عشاق القهوة الذين يرغبون بتناولها في أوقات المساء والليل أن يشربوا الأنواع الخالية من الكافيين لكي يحظوا بنوم ليلي مريح.

القهوة والشوكولاتة تساهمان في علاج السرطان ..

تعليم_الجزائر

قال علماء بريطانيون إن القهوة والشوكولاتة يمكن أن تشكلا أساسا لعقاقير جديدة تعالج السرطان وأمراض القلب والالتهابات.

ووجد العلماء بجامعة لندن كوليدج أن الكافئين وأحد الجزيئات المتصلة به والمسمى ثيوفيلين يمكن أن يبطل مفعول إنزيم يمثل أهمية كبيرة في نمو الخلايا. ويعني هذا أنه من الممكن في المستقبل استخدام أشكال معدلة من الكافئين للسيطرة على نمو الخلايا السرطانية أو منع تجلط الدم الذي يمكن أن يفضي إلى أزمات قلبية أو سكتات دماغية.

في الوقت نفسه قال الباحثون إن الشوكولاتة والقهوة ليستا دواء للسرطان وحذروا الناس من الإفراط في تناول الكافئين لآثاره الجانبية التي تجعله مادة غير صالحة للاستخدام في العقاقير.

واستخدم الباحثون خلايا حشرات معدلة بالهندسة الوراثية للحصول على إنزيم يسمى (بي 110 دلتا) يمثل أهمية كبيرة في نمو الخلايا. وقال التقرير المنشور في دورية الكيمياء الحيوية إن الكافئين والثيوفيلين أبطلا عمل الإنزيم.

وأوضح فريق البحث أن إنزيم (بي 110 دلتا) يوجد غالبا في كريات الدم البيضاء ولذا يمكن أن يكون مفيدا على وجه الخصوص في علاج السرطانات مثل سرطان الدم وكبح جماح كريات الدم البيضاء التي تسبب الالتهابات، وقال العلماء إن الثيوفيلين ظل يستخدم لسنوات كعلاج للربو لكن لم يكن أحد يعرف آلية عمله.

وقد بدأت شركة أسترالية تسمى كيناسيا في إجراء دراسات على البشر باستخدام جزيء يعوق عمل إنزيم آخر. ويحدو الشركة الأمل في تطوير عقاقير مضادة للتجلط ولا تحدث الآثار الجانبية التي تسببها عقاقير مثل الأسبرين.

تعليم_الجزائر

هل تسبب القهوة امراض القلب؟

صحيح ان الكافئين يرفع ضغط الدم وكمية الكوليسترول في الجسم , وهما العاملين المسببين لامراض القلب. لكن دراسات حديثة اجريت في الولايات المتحدة وصفت هذا الإرتفاع بالمؤقت، وهو ليس محصوراً بمتناولي القهوة فهو يحصل كذلك عند غير المتناولين, اذا لم يعانوا من امراض القلب والضغط والكوليستيرول العالي.

هل تسبب القهوة بارتفاع الكوليسترول؟

كما اشير سابقا إن ارتفاع الكوليسترول في هذه الطريقة هو ارتفاع مؤقت لا يشكل أي خطر إلا إذا وجدت العوارض التي ذكرت سابقا. لهذا السبب ليس هناك علاقة مباشرة بين القهوة والارتفاع في كوليسترول الدم.

هل تسبب القهوة امراض السرطان ؟

بينما لا توجد اية دراسة علمية تثبت دور القهوة في حالات السرطان, هناك حقائق تشير ان للقهوة دور فعال في الحماية من سرطان المبولة. وتعود هذه الوقاية الى وجود الكافئين الذي يسبب في البول الكثيف حيث يسيل البول في المبولة ويحمي من خطر سرطان المبولة .

هل القهوة مضرة للمرأة الحامل؟

اثبتت دراسات عدة انه طالما تشرب المرأة الحامل القهوة باعتدال، أي ما لا يزيد عن فنجانين في اليوم, لا يوجد مخاطر على صحتها أو صحة الجنين. لكن الأطباء النسائيين ينصحون الحوامل بتجنب القهوة للاحتياط ..
فقد حذر خبراء تغذية ألمان السيدات الحوامل من تعاطي القهوة أو غيرها من المواد الغذائية المحتوية على مادة الكافئين في ضوء دراسة سويدية أظهرت أن مئة ملليجرام فقط من الكافيين، أي حوالي ثلاثة فناجين قهوة ، تكفي لرفع إمكانية الإجهاض لاسيما في الأشهر الأولى من الحمل.

هل تسبب القهوة ترقق العظام ؟

كلا. يتفق العلماء أن القهوة لا تسبب ترقق العظام. وإذا اكتشف أي نقص في كثافة العظم بسبب الكافئين فهذا يعدّل بتناول الحليب مع القهوة أو بتناول حبوب الكالسيوم.

تعليم_الجزائر

المشروبات الغازية خطر على صحة الأطفال …..

أكد العلماء أن المشروبات الغازية يمكن أن تؤثر على سلوك الأطفال. ويقول الباحثون في الولايات المتحدة أن المشروبات التي تحتوي على كميات من الكافئين تؤرق نوم الصغار وتجعلهم يشعرون بالتعب طوال النهار.
ولاحظ الباحثون من خلال دراسات أُجريت لحوالي 200 مراهق ومراهقة مابين الـ 14 والـ 16 عاماً على مدى اسبوعين : ان المراهقين الاكثر استهلاكا للمشروبات الغازية يعانون من اضطرابات في النوم، ويشعرون بتعب اكبر خلال النهار بالمقارنة مع اولئك الذين يشربون كميات اقل من المشروبات الغازية.

قد لا يضطر المزارعون الذين يعملون على حماية مزارعهم من حشرة البزاقة /نوع من الرخويات/ والقواقع إلى الاستعانة بأكثر من قدح القهوة الصباحية ليكون مبيدا للآفات غير ضار بالبيئة، فهذه الرخويات تمقت الكافيين …
وقال علماء من مركز الأبحاث الزراعي لحوض المحيط الهادي في هيلو بهاواي إن حتى التركيزات البسيطة جدا يمكن ان تكون قاتلة لحشرات الحدائق الضارة، ويمكن أن يصبح ذلك المنبه الذي يساعد ملايين الأشخاص على الاستيقاظ نيتروكسين قاتلا عند رشه على تلك الحشرات ….وقال ريتشارد هولينجسوورث في تقرير في صحيفة /نيتشر/ للعلوم لديه إمكانية ان يكون بديلا مقبولا بيئيا للمواد السامة للسيطرة على البزاقات والقواقع في المحاصيل الغذائية …
ويختبر العلماء في مركز أبحاث وزارة الزراعة الامريكية مدى تأثير الكافئين على الحشرات الاخرى في هاواي عندما اكتشفوا أن البزاقات والقواقع لا تتحمله …

اشرب القهوة وابتسم !:
يعرف كل من اعتاد على شرب القهوة في الصباح أن عدم شربها في أحد الأيام سيؤثر سلبا على المزاج طيلة اليوم. وتشير نتائج الدراسات التي أجريت على هذا الموضوع أن الكميات المعتدلة من القهوة مع مشروبات أخرى تحوي الكافيين كالشاي أو أطعمة تحوي الكاكاو من شأنها أن تؤثر بشكل إيجابي على المزاج وأن تعزز من الأداء والطاقة الجسدية والنشاط. والسبب في ذلك يعود إلى أن مادة الكافيين تعمل على إعاقة عمل مادة الأدينوسين وهي مادة مسكنة طبيعية توجد في الدماغ وظيفتها جعل الفرد يشعر بالنعاس والكسل.
لكن بالرغم من كل ذلك يجب عدم الإكثار من المشروبات التي تحوي الكافئين. ويذكر أن كمية القهوة المتناولة يوميا يجب أن لا تتعدى 500 مليجرام (أي ما يعادل أربعة أكواب يوميا)، فلذلك تأثير قوي معاكس على المزاج. وبالمقابل فإن شرب ما مقداره كوبين من الشاي أو القهوة يوميا يعد كافيا لتعديل المزاج.

من عليه إيقاف أو تخفيف القهوة؟

تعليم_الجزائر

1- الأشخاص الذين يعانون من القرحة أو أوجاع في المعدة …إذا أن الأس الهيدروجيني للقهوة العربية هو تقريباً 5,3 ( ولكن هذه القيمة تختلف من قهوة إلى آخرى وذلك حسب تركيز القهوة ) .
2- الأشخاص الذين يتحسسون جداً من الكافئين …
3- لنساء الحوامل والمرضعات ….

كيف ممكن أن نخفف من كمية الكافئين في غذائنا ؟

1- شرب القهوة الخالية من الكافئين Decaffeinated أو مزجها مع القهوة العادية
2- شرب الشاي الخالي من الكافئين أو شاي الأعشاب الخالية من الكافئين …
3- قراءة الإرشادات المكتوبة على المشروبات الغازية ، فسنجد أن المشروبات الغازية المحمضة تحتوي على كمية اكبر من الكافئين مقارنة بمشروبات الكولا ….
4- قراءة إرشادات الأدوية ، فجرعة من دواء ما قد يحتوي على كافيين ما يعادل كوب او كوبان من القهوة ….
كذلك يجب أن نتذكر أن القهوة والشاي يخففان من امتصاص الحديد في الجسم إذا أخذا أثناء الطعام أو بعد ساعة من تناول الطعام…فشرب فنجان واحد من القهوة مع الطعام يقلل من امتصاص الحديد بنسبة 50 % ؛ لذا ينصح الذين يفضلون شرب القهوة والشاي مع الطعام أن يؤخروا ذلك بقدر ساعة أو ساعتين بعد الانتهاء من وجبة الطعام.

تعليم_الجزائر

قال الله تعالى .. ( وَكَذَلِكَ جَعَلْنَاكُمْ أُمَّةً وَسَطًا” ..)

فعندما ذكر الله للأمة صفة الوسطية ، فإنما وصفها الله لنا على أنها صفة حميدة وجميلة يجب أن تتبع ، فليس من حقنا رفض هذا الاختيار.. لأن الوسطية التي أمرنا الله بها إنما هي في كل شؤون حياتنا من المأكل، والمشرب، والملبس، والدراسة ، والنوم ، وفي العلاقات والإرتباطات ، في التنظيم والتنسيق … إلخ.
ومنها على سبيل المثال الإعتدال في شرب القهوة ، بلا إفراط أو تفريط ….

إذن ما هي كمية القهوة السليمة ؟
تعليم_الجزائر

ينصح الخبراء بتناول كمية معتدلة من القهوة أي حوالي 2-3 فناجين في اليوم التي تحتوي على 50-300 ملليغرام من الكافئين ( فناجين وليس mugs ) وهي الأكواب الكبيرة ….
أي لاينبغى أن يزيد استهلاكك اليومى من الكافئين عن 300 ملجم أي ما يعادل ثلاثة أكواب من القهوة المغلية أو خمسة أكواب من القهوة الفورية ( الذرات التى تذاب فى الماء الساخن ) أو ستة أكواب من الشاي أو ست قنان من الكولا .
لكن يجب ان تخفض هذه الكمية في حالات أمراض القلب وضغط الدم العالي والكوليستيرول العالي وحصاة المرارة والأمراض العقلية وفي حالة الحمل عند المراة. لذا يستحسن استشارة الطبيب المختص في هذه الحالات.



التصنيفات
العلوم الكيميائية

الســــــــــــتايرين

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
اهلا بالشباب .. تعليم_الجزائر

الســــــــــــتايرين

نبذة تعريفية وتاريخية عن الستايرين:-
الستايرين,هو مركب كيميائي عضوي يتم تصنيعة أساسا بواسطة عملية أزاله الهيدروجين(Dehydrogenation) من المادة
الأولية لتصنيعة (إيثيل البنزين) فيتم أنتزاع ذرتي الهيدروجين فنحصل على الستايرين كما في المعادلة:

C6H5-CH2CH3______C6H5-CH=CH2+H2

وقد تم أكتشاف الستايرين قبل العام 1930م حيث يوجد بكميات قليلة في الأغذية بحيث يصعب ملاحضتها.

ويعتبر فصل الستايرين صعبا للغاية وذلك لأنه يتبلمر وقد وجد لهذه المشكلة حل حيث صممت الأبراج التي تعمل
تحت الفراغ واضيفت مانعات البلمرة مثل الكبريت.
وفي عام 1940 صممت أول وحدة أنتاج الستايرين في روسيا(الأتحاد السوفييتي سابقا)
من قبل العالمان الروسيان سيرجوف وكروجالوف
حيث يتم أكسدة أثيل البنزين إلى
هيدروبيروكسيد ثم تحويلة إلى كحول أيثيل الفينيل ثم نزع منه الماء.

…..خواص الستايرين:
الستايرين هو سائل عديم اللون له رائحة مميزة.
تبلغ كثافته(906كيلوجرام/م3).

…..مصادر الستايرين:
يعنبر النفط هو المادة الأولية التي يوجد بها السستارين بشكل يمكن ملاحظتة والقدرة على أستخلاصة بواسطة عملية التحفيز الصناعي .
ويمكن أيضا أستخلاص الستايرين بشكل بسيط جدا عن طريق التحليل الحراري للجازولين.وكذلك بأستخدام أوكسيد البروبلين..
ويوجد الستايرين في حياتنا اليومية بشكل لا يمكن ملاحظتة الا في ضل وجود أجهزة قياس تحليلة في غاية الدقة فهو يتواجد في العديد من المواد الغذائية مثل القهوة-الفراولة-القرفة..

ويحضر الستايرين عن طريق أكسدة أيثيل البنزين بالهواء النقي إلى أسيتو فينون وكحول إيثيل الفينول
ويمكن هدرجة أسيتون فينون للحصول على كحول أيثيل الفينيل الذي يمكن نزع الماء منه للحصول على الستايرين.

C6H5-CH2-CH3+O2_____C6H5-CO-CH3(أسيتوفينون).
C6H5-CO-CH3+H2______C6H5-CHOH-CH3(كحول إيثيل الفينيل)
C6H5-CHOH-CH3____-H2O___C6H5-CH=CH2+H2O
والناتج(C6H5-CH=CH2) يسمى بالستايرين

-طرق صناعة الستايرين…

يمكن صناعة الستايرين بطريقة مباشرة وذلك بنزع الهيدروجين من أيثيل بنزين.وهناك طريقة غير مباشرة حيث يتكون مركب معقد من أكسيد البروبلين.

ويتم نزع الهيدروجين من إيثي البنزين عند درجة حرارة 600م-650م وضغط جوي وأضافة البخار الساخن جدا عند درجة حرارة عالية جدا.
وفي وجود حفاز من أكسيد الحديد المنشط بأكسيد الكروموكربونات البوتاسيوم حسب المعادلة التالية:

C6H5-CH2-CH3____-H2____C6H5-CH=CH2+H2

وتحدث إلى جانب هذا التفاعل الرئيسي عدة تفاعلات ثانوية تنتج عنها مواد بكميات قليلة جدا
ويتكون لدينا ثلاثة أطوار هي :
1-الطور الغازي:- ويتكون من الهيدروجين(H2) والميثان(CH4) واللإإثيلين(C2H4).
2-الطور السائل:-ويتكون من البنزين(C6H6) والتولوين.
3-الطور العضوي:-ويتكون من الستايرين وأثيل البنزين غير المتحول.

وتوجد هناك طريقة حديثة لصناعة الستايرين وتسمىبطريقة(هالكٌن) حيث يتم إنتاج كحول أيثيل الفينيل أولا
مع تحويل البروبلين إلى أكسيد البروبلين,ومن ثم نزع الماء من كحول إيثيل الفينيل للحصول على الستايرين.
وتتميز هذه الطريقة عن طريقة النزع الأولى بإنخفاض درجات الحرارة وعدم وجود مكونات ثانوية.
وتتم هذه الطريقة بأكسدة إيثيل البنزين بالهواء عند درجة حرارة 70م للحصول على هيدروبيروكسيد إثيل البنزين
والذي يتفاعل مع البروبلين عند درجة حرارة 120م و35جو في وجود حفاز من المولبيدينوم.

وهي تمر بخطوات صناعية معقدة ولكن في النهاية نقوم بنزع جزء الماء من كحول إيثيل فينيل كما في المعادلة:

C6H5-CHOH-CH3___-H2O___TiO2________C6H5-CH=CH2
وقد قمنا بأستخدام أكسيد التيتانيوم كعامل حفاز في النزع وحصلنا في النهاية على الستايرين…..

………أستخدامات الستايرين………

يستخدم الستايرين في صناعة الكثير من الادوات المدرسية والمنزلية وحاويات الأغذية فهو يساعد على انتاج
مواد قوية وأكثر ثباتا ولها أوزان جزيئية خفيفة.
ويستخدم أيضا في صناعة متعدد الستايرين ولدائن نتريل الاكريل-البيوتادايين وكذلك المطاط الصناعي.
وهناك أستخدامات صناعية كثيرة لتحضير المواد الأولية للدائن وغيرها من المركبات…..

………الستايرين و البيئة……….

سوف نتناول في هذا القسم أثر صناعة الستايرين على البيئة,فقد أكددت الأبحاث أن كميات الستايرين الخفيفة ليس لها التأثير المضر.
ولكن الكميات المستنشقة ممنه بكثرة وخاصة من قبل العمال في مصانع الفيبر جلاس قد يؤدي إلى الغثيان.
ومن المعروف أن صناعة الستايرين تتطلب حرق كميات من الوقود وفي الغالب يكون ناتج حرق الوقود مركبات
كربوهيدراتية وأول وثاني أكسيد الكربون وكذلك أكسيد الكبريت والنيتروجين وأيضا بألإضافة إلى ذلك هناك غاز كبريت الهيدروجين السام.
فينصح عند صناعة الستايرين بالطرق المأخوذه من قبل أن يكون موقع التصنيع بعيدا عن التجمعات السكانية وفي مكان منعزل..

وهذه الطرق المستخدمه هي طرق صناعية أي تحتاج إلى تركيب صناعي للأدوات من مبادلات حرارية و مبخرات وكذلك مفاعلات وأيضا الأبراج وهناك الادوات المخبرية…..


التصنيفات
العلوم الكيميائية

المغنسيوم Magnesium

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائرتعليم_الجزائرالمغنسيوم Magnesium تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

المغنسيوم

Mg

تعليم_الجزائر

العدد الذري : 12
الكتلة الذرية : 24.305
درجة الإنصهار : 650 درجة مئوية
درجة الغليان : 1107 درجة مئوية
الكثافة : 1.738 جم/سم3
عدد الأكسدة : +2
النظائر : ( Mg28 , Mg27 )
التوزيع الألكتروني : Ne ] 3S2 ]

تعليم_الجزائر

تاريخ ووجود المغنسيوم في الطبيعة

اشتق اسم المغنسيوم من ( مغنيسيا ) وهي منطقة في آسيا الصغرى حيث عثر فيها على مركبات المغنسيوم وفي عام 1765 م استطاع ( نيهيميا جرو Nehemiah ) فصل كبريتات المغنسيوم من معادن مائية في منطقة السوم بانجلترا , وفي عام 1808 م استطاع ( دافي Davy ) عزل المغنسيوم واستخلاصه عن طريق التحليل الكهربائي . ويعد المغنسيوم من الفلزات التي تأخر كثيراً الحصول عليها . ويرجع ذلك لقابلية المغنسيوم العالية للاتحاد بالعناصر الأخرى , وصعوبة استخلاصه من خاماته , وإضافة الى ذلك فإن الألفة الكيميائة بين المغنسيوم والعناصر الأخرى تجعل من الصعوبة بمكان الحصول عليه بصورة نقية , كمانه لايوجد في القشرة الأرضية بصورة منفردة , وقد تم انتاج المغنسيوم بصورة تجارية في عام 1852 م بالتحليل الكهربائي لمصهور كلوريد المغنسيوم في بوتقة من الخزف الصيني . ومازالت الطرق الحديثة لاستخلاص المغنسيوم والمستخدمة في الوقت الراهن تعمل على المبدأ نفسه .

لم يجد المغنسيوم الاهتمام الكبير لاستخلاصه واستخدامه حتى عهد قريب وربما يرجع ذلك الى عدة اسباب من بينها :

1- تكلفة الانتاج العالية نسبياً . ولكن امكن التغلب على هذه المشكلة بزيادة الإنتاج واستمرار البحث في تخفيض التكلفة بتحسين طرق الإستخلاص وتطويرها .

2- تفاعلية المغنسيوم الكيميائية العالية ونشاطه الكيميائي الكبير قد جعلا من الصعب الاحتفاظ به في صورة منفردة بعد استخلاصه , كما يصعب استخلاصه في صورته المنفردة , ولكن تطوير السبائك المختلفة في الوقت الراهن قد قضى على هذه المشكلة حيث لا يحتفظ بالمغنسيوم في صورة منفردة إنما يصنع في صور سبائكية .

3- عدم تطوير طرق تصنيع وتشكيل مناسبة لهذا الفلز , نظراً لنشاطه الكيميائي السريع حتى عند درجات الحرارة المتوسطة والمعتدلة إضافة الى إنخفاض مطيليته مقارنة بالفلزات الأخرى .

4- يشكل المغنسيوم مصدر خطورة عند وجوده او خزنه في اماكن التخزين العادية نظراً لتفاعله واكسدته السريعة واشتعاله لمجرد الأحتكاك البسيط او تعرضه لأي لهب , وهذا يمنع استخدامه في صورة منفردة , ولكن بعد تطوير سبائك المغنسيوم المختلفة اختفت تلك المشكلة .

ولقد بدأ الاهتمام الشديد والاقبال المتزايد على هذا الفلز اثناء الحرب العالمية الثانية , وشجع على ذلك الحاجة الملحة الى المغنسيوم للاستخدام في الصناعات الحربية المختلفة .
تتوفر كميات ضخمة من خامات المغنسيوم في القشرة الأرضية – والمغنسيوم هو ثاني فلز انتشاراً في القشرة الأرضية بعد الألومنيوم – اضافة الى مصدر آخر لا ينضب وهو ماء البحر .

اهم مصادر المواد الخام لعنصر المغنسيوم

ماء البحر

ويكون المغنسيوم إما في صورة كلوريد المغنسيوم ( MgCl2 ) يحتوي على 21% مغنسيوم . او في مركب كارناليت ( KMgCl3-6H2O ) يحتوي على 9% مغنسيوم .

تعليم_الجزائر

القشرة الأرضية

وتشمل خامات المغنسيوم المتوافرة في هذه الحالة

بروسيت ( MgO.H2O ) تصل نسبة المغنسيوم فيه حوالي 42 %

تعليم_الجزائر

مجنزيت (MgCO3 ) تصل نسبة المغنسيوم فيه الى 29 %

تعليم_الجزائر

الدولوميت ( Ca,Mg( CO3)2 ) تصل نسبة المغنسيوم فيه الى 14 %

تعليم_الجزائر

استخلاص المغنسيوم

يستخلص المغنسيوم بإحدى طريقتين إما بالتحليل الكهروكيميائي لمصهور املاح العنصر , اوبالاختزال الكيميائي لتلك الاملاح .
ينتج معظم المغنسيوم في العالم بطريقة التحليل الكهروكيميائي , حيث تبلغ نسبة المغنسيوم المنتج عالمياً بهذه الطريقة حوالي 85 % , اما نسبة 15 % الباقية فتنتج بالاختزال الكيميائي .

التحليل الكهروكيميائي

يطلق على هذه الطريقة احياناً اسم عملية ( دو ) ( Dew process ) وكانت هذه اول طريقة استخدمت لانتاج المغنسيوم بكميات تجارية , واساس هذه العملية هو نفسه اساس طريقة استخلاص الالومنيوم , أي بالتحليل الكهروكيميائي لمصهور املاح المغنسيوم , ويستخدم في هذه الطريقة ماء البحر الذي يُطرد منه الماء قبل الاستخلاص ويؤدي ذلك الى بلورة ملح المغنسيوم , ثم تسخن البلورات لتعطي كلوريد المغنسيوم المميأ , ويخلط كلوريد المغنسيوم المميأ الناتج من ماء البحر مع كلوريدي الصوديوم والالومنيوم , ويساعد هذان الملحان على ازالة ماء التميؤ واستمرار عملية البلورة , ويصهر خليط الكلوريدات ( كلوريد المغنسيوم والكلوريدات القاعدية ) في خلية كهربائية , حيث يتم عندئذ تحليلها الكتروليتياً , وفيها يتجه الكلور الى القطب الموجب ويتجمع المغنسيوم بنقاوة ( 99.9% ) في قاع الخلية , ولقد قل كثيراً استخدام هذه الطريقة واستعيض عنها بالتحليل الكهربائي لكلوريد المغنسيوم المائي .

تستخدم الطريقة الحديثة – التحليل الكهربائي لكلوريد المغنسيوم المائي – مرة اخرى ماء البحر كمادة خام ومصدر للمغنسيوم ( يحتوي ماء البحر على 0.13 % مغنسيوم ) ويتم في البداية ترسيب المغنسيوم من ماء البحر في صورة هيدروكسيد المغنسيوم بإضافة هيدروكسيد الكالسيوم .

MgCl2 + Ca ( OH )2 ——> Mg ( OH )2 + CaCl2

MgSO4 + Ca ( OH )2 ——-> Mg ( OH )2 + CaSO4

ثم يرشح المحلول الذي يحتوي في هذه الحالة على حوالي ( 17% ) هيدروكسيد المغنسيوم , لتتم معادلتة بإضافة ( 10% ) حمض الهيدروكلوريك , ونحصل عندئذ على محلول كلوريد المغنسيوم

Mg(OH)2 + 2HCl + 4H2O ——-> MgCl2.6H2O

وتصل نسبة تركيز كلوريد المغنسيوم الى ( 36 % ) في المحلول الناتج , وبعد تجفيف ناتج التفاعل ترتفع نسبة تركيز كلوريد المغنسيوم لتبلغ ( 76 % ) وتصل نسبة الماء في الناتج حوالي ( 20 % ) , وينقل الناتج عندئذ الى خلية التحليل الكهربائي التي تعمل بطريقة مستمرة .
وبمرور التيار الكهربائي المباشر في الخلية يتحلل كلوريد المغنسيوم الى ايونات كل من الكلور والمغنسيوم , ونظراً لأن كثافة المغنسيوم اقل من كثافة الإلكتروليت فإن المغنسيوم يطفو على السطح في منطقة الكاثود , ليتم عندئذ جمعه , وتبلغ درجة نقاوة الفلز الناتج من هذه الطريقة حوالي ( 99.8 % ) , اما الكلور المتصاعد عند الأنود فيتم جمعه , حيث يعاد استخدامه مرة ثانية لتحويل اكسيد المغنسيوم الى كلوريد المغنسيوم او يستخدم في انتاج حامض الهيدروكلوريك .

طريقة ( إلكترون )

بُنيت طريقة إلكترون لاستخلاص المغنسيوم على اساس استخدام الخامات المتوافرة في القشرة الأرضية .
ولإنتاج المغنسيوم بهذه الطريقة , يكسر الخام ويطحن ثم يتم تكليسه للحصول على اكسيد المغنسيوم MgO , ويخلط الناتج ( المغنيسيا ) مع الفحم النباتي في وجود الكلور , ثم يكبس المخلوط في صورة قوالب , ويكون الناتج هو كلوريد المغنسيوم غير المائي مخلوطاً بالفحم , ثم يجفف الناتج لطرد الماء , ويتم عندئذ معالجة كلوريد المغنسيوم غير المائي الناتج كما في الطريقة السابقة , ليتم الحصول على المغنسيوم والكلور .

خواص المغنسيوم

المغنسيوم عنصر فلزي ذو لون أبيض فضي

تعليم_الجزائر

يفقد بريقه ولمعانه بعد فترة قليلة , وتزداد تبعاً لذلك خشونة سطحه
يعتبر المغنسيوم من أخف الفلزات , وهو أخف الفلزات المستعملة تجارياً على الإطلاق .
قابل للطرق والسحب عند درجات حرارة مرتفعة تصل الى ( 340 درجة مئوية )
ليست له أية خواص مغناطيسية .
لايذوب المغنسيوم في الماء البارد او الساخن , ولكنه يذوب في كل الحموض مطلقا الهيدروجين

Mg + 2HCl ——> MgCl2 + H2

للمغنسيوم مقاومة جيدة ضد الهواء والماء , أي ان مقاومته للتآكل جيدة في الاوساط الجافة , ولكنها تقل جداً في وجود الرطوبة او أية املاح – وذلك لسرعة تكوين طبقة من الكربونات القاعدية على سطحه .
للمغنسيوم مقدرة جيدة على الاختزال .
يتميز المغنسيوم بالقصافة مما يجعل تشكيله عند درجة الحرارة العادية امراً صعباً بل مستحيلاً , حيث ان تشكيله على البارد يزيد من تصلده .

يتفاعل المغنسيوم مع كلاً من

النيتروجين

x3Mg + N2 ——-> Mg3N2

الكبريت

Mg + 1/8S8 ——-> MgS

النشادر

Mg + 2NH3 ——> Mg(NH2)2 + H2

الهالوجينات

Mg + Cl2 ——–> MgCl2

الأكسجين

x2Mg + O2 ——-> 2MgO

بخار الماء

Mg + 2H2O (g) ——-> Mg(OH)2 + H2

استخدامات المغنسيوم

منذ الحرب العالمية الثانية وحتى الوقت الحاضر شهد العالم توسعاً كبيراً وزيادة مستمرة ومطردة في إستخدام المغنسيوم , ولكن استعماله كان دائماً في صورة سبائكية وليس بصورة فلزية منفردة . ويرجع عدم استخدام المغنسيوم بصورة منفردة ( الا في حالات محدودة ) لضعف خواصه الميكانيكية .
تعتمد أهم الاستخدامات لفلز المغنسيوم على أساس انطلاق ضوء أبيض لامع من المغنسيوم المشتعل , ولهذا يستخدم في صناعة مساحيق الضوء الومضي وفي الألعاب النارية والقنابل .
يستخدم المغنسيوم بصورته السبائكية في العديد من التطبيقات , وخاصة صناعة الطائرات والسيارات وقوارب السباق وهياكل الدراجات

تعليم_الجزائر

والأسلحة النارية وأجهزة تضخيم الصوت , كما يستخدم المغنسيوم وسبائكه لوقاية المنشآت الفلزية من التآكل عندما يتم توصيل المغنسيوم او إحدى سبائكه كأنود في الدائرة الكهربائية المغلقة وتعرف باسم أنود تضحية ) Sacrificial anode ) حيث تستهلك او تتآكل هذه المواد . ومن امثلة استخدام المغنسيوم او سبائكه كمادة واقية في صورة أنود تضحية في جسم السفن وخطوط أنابيب نقل النفط وخطوط أنابيب نقل الماء وكذلك لوقاية الدعامات الفولاذية في الإنشاءات المختلفة . ولكن يجب تذكر عدم استخدام هذه الطريقة لوقاية أجهزة الحفر في آبار البترول لاحتمال حدوث شرارات كهربائية مع وجود فلز المغنسيوم سهل الاشتعال , مما يؤدي الى حدوث الحرائق .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الليمون كيميائيا

[COLOR=#006400]

¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤


اممممم ما رأيكم بقليل من الليمون على هذه التبولة

تعليم_الجزائر

امممم ..لكن لمــــاذا لا نتعــــرف معــــا على المركب المسؤول على حموضة الليمون تعليم_الجزائر

نبات الليمون نبات شجري معمر يعرف علمياً باسم Citrus limon ويعتبر الليمون من أهم النباتات للاستعمال المنزلي سواء كغذاء أو كدواء ويعتبر الأسبانيون أكثر الأجناس استخداماً لليمون وتشير مؤلفاتهم إلى ذلك حيث لا يوجد مرجع طبي خالياً من الحديث عن الليمون.

تعليم_الجزائر

وموطن الليمون الأصلي كان في الهند وقد عرفت شجرة الليمون أول ما عرفت في أوروبا في القرن الثاني بعد وفاة المسيح. وتزرع الآن في معظم بلاد العالم. الجزء المستعمل من نبات الليمون هي الثمار والتي تجمع في فصل الشتاء وذلك عندما يكون فيتامين ج في قمته.

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر

¤||¤*.O.*¤||¤كيميـــــــــاءالليمــــــون¤||¤*.O.*¤||¤

.. * .. التــــركيب الكيميــــائي .. *..

تحتوي ثمار الليمون على زيت طيار بنسبة 2.5% والذي يوجد في الغلاف الثمري للثمرة ويشكل مركب الليمونين 70% من محتوى الزيت الطيار. ومن المركبات الهامة في الزيت الطيار الفاتيربينين والفاباينين وبيتاباينين وسترال. كما تحتوي الثمرة على كومارينان وبايوفلافونيدات وفيتامينات ج وأ ومجموعة فيتامين ب بالإضافة إلى مواد هلامية وسكاكر .. وأهم مركب هو أكسيـــــد الكالسيــــوم

إن تناول مائة جرام من عصير الليمون تحتوى على الآتي من العناصر:

65 ملجم فيتامين ج.

50 ملجم فيتامين ب.

1-4 ملجم ريبو فلافين.

80 ملجم نياسين.

3% ملجم أملاح معدنية (كالسيوم وفوسفور وبوتاسيوم وحديد وسترين).

8% مواد سكرية وكربوهيدرات.

7% حامض ليمون.

.

الاسم العلمي : [/COLOR ]” أكسيد الكالسيوم “

الصيغة الكيميائية : CaO

الوزن الجزيئي : 56.1

درجة الغليان : 2850 درجة سيليزية

درجة الانصهار : 2572 درجة سيلزية

الكثافة : 03.3

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

.. يوجد اكسيد الكالسيوم على شكل بودره ولونه أبيض أو رصاصي فاتح ..

.. * .. كفيية الحصول على أكسيد الكالسيوم .. *..

من خلال تسخين كربونات الكالسيوم تحت درجة حرارة 500–600°C

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر

¤||¤*.O.*¤||¤فوائــــدالليمــــــون¤||¤*.O.*¤||¤

تعليم_الجزائر

مطهر ومضاد للروماتزم ومقشع أي طارد للبلغم ويعتبر فيتامين ج مرققاً للمخاط ومذيباً له حيث يخرجه من الشعب الهوائية من الرئة ولذلك يعتبر الليمون من أفضل المواد للجهاز التنفسي. كما يعمل الليمون كمضاد للبكتريا وطارد لسموم الجسم ومخفض للحمى. كما يفيد الكبد والمعدة والأمعاء. كما يقوي جدران الأوعية الدموية وعليه فإنه يمنع نزف اللثة ويفيد في اضطراب الدورة الدموية.

كما يعتبر عصير الليمون مفيداً لعلاج الانفلونزا والبرد وأمراض الصدر ومقوياً جيداً للكبد والبنكرياس ويحسن الشهية ويساعد على الهضم. كما يمكن استعمال عصير الليمون غرغرة لعلاج التهابات اللثة ونخر الأسنان وضد التهابات الحنجرة.

وعُرف الليمون منذ القدم بتأثيراته العلاجية والجمالية ، بل تأثيراته النفسية أيضا .. فبمجرد أن تشم رائحته ترتفع المعنويات وينشرح الصدر ، ويؤكد ذلك خبراء العلاج بروائح النباتات العطرية .. ولا يقتصر دور الليمون فقط على جعل الروح المعنوية أفضل ، فهو يؤدي دور المادة المقوية للبشرة والمغذية لها وإستخدامه يؤدي إلى إنكماش المسامات الواسعة .

بالليمــون جمــالكِ يــــدوم تعليم_الجزائر

قال الأقدمون أن العلاج الأفضل للصحة وسر أسرار الجمال هو الجلوس في طست فاكهه .. وعرف الليمون منذ القدم بتأثيراته العلاجية . وبمجرد أن تشمي رائحته ترتفع معنوياتكِ وينشرح صدركِ ، كما يؤكد ذلك خبراء العلاج بروائح النباتات العطرية . ولا يقتصر دور الليمون فقط على جعل روحكِ المعنوية افضل فهو يؤدي دور المادة المقوية للبشرة والمغذية لها . واستخدامه يؤودي إلى انكماش المسام الواسعة كما يستخدم لعلاج البقع على البشرة وهو غني بفيتامين ( c ) .. مضاد للتجاعيد : علاج قديم للتجاعيد ويستخدم مباشرة على البشرة ويفضل تركه لمدة ساعتين أو ثلاث ساعات وذلك عند التدليك بزيت الزيتون وعصارة الليمون . والليمون مفيد في إذابة الخلايا الميتة للبشرة . كما يمنحها نعومة فائقة ويجعلها اكثر تألقاً .. ويمكن استخدامه لعلاج الثؤلول والشامات …. مخاطر الليمون : زيت الليمون يمكن أن يستخدم في مناسبات محدودة لأنة يستطيع حرق البشرة ، لذا يستخدم بعقل وحكمه . فلا تستخدميه ثم تخرجي تحت أشعة الشمس مباشرة فقد يؤدي إلى ظهور بقع على البشرة . الليمون علاج الدهون في الردفين والساقين : لليمون قدره رائعة على تشكيل خط دفاع آخر لحماية الجمال من كابوس تراكم الدهون ، فالليمون علاج جيد لتخليص البشرة من السموم . فهو يحمي البشرة وينشط الكليتين لتخلص من انحباس السوائل في الجسم وتراكم الدهون في الردفيين والساقين . لذلك يمكن تطهير جسمكِ من الداخل بشرب كوب ماء ساخن مع الليمون . افضل معالج للشعر : عصير الليمون يذيب الدهون وينظم الغدد المفرزة للدهون وهو يعد المادة المثالية للشامبو لعلاج تزييت الشعر . ولكن اختاري الذي يحتوي على الليمون الحقيقي .. وتجنبي الشامبو الذي تفوح رائحته بالليمون فقط …

و يستخدم الليمون لإزالة البقع من البشرة ، وهو غني بفيتامين ( C ) .. ومضاد للتجاعيد ، ويُستخدم مباشرة على البشرة ، وللحصول على النعومة والجمال يفضل التدليك بزيت الزيتون وعصارة الليمون وترك البشرة لمدة ساعتين أو ثلاث ساعات ، والليمون مفيد في إذابة الخلايا الميتة للبشرة ، كما يمنحها نعومة فائقة ويجعلها أكثر تألقا ويمكن إستخدامه لعلاج الثآليل والشامات .

. والليمون علاج يذيب الدهون في الردفين والساقين ، فلليمون قدرة رائعة على تشكيل خط دفاع آخر لحماية الجمال من كابوس تراكم الدهون ، فالليمون علاج جيد لتخليص البشرة من السموم ، فهو يحمي البشرة وينشط الكليتين لتتخلص من إنحباس السوائل في الجسم وتراكم الدهون .

والليمون هو أفضل معالج للشعر .. فعصيره يذيب الدهون وينظم الغدد المفرزة للدهون ، وهو يعد المادة المثالية التي تدخل في تركيب الشامبو لعلاج تزييت الشعر ، ولكن الخبراء ينصحون بإختيار الشامبو الذي يحتوي على الليمون الحقيقي ، وتجنب الشامبو الذي تفوح رائحته بالليمون فقط .

عصير الليمون ينظف الكلى ويزيل الحصى

إذا كنت تعاني من حصى الكلى, ينصحك الباحثون في كلية الطب بجامعة يوجياكارتا جاه مادا في العاصمة الإندونيسية جاكرتا, بشرب عصير الليمون ، وأوضح الأطباء أن حصى الكلى هي مشكلة خطرة وخاصة إذا كنت تعاني من حصى الكلى, ينصحك الباحثون في كلية الطب بجامعة يوجياكارتا جاه مادا في العاصمة الإندونيسية جاكرتا, بشرب عصير الليمون.

وأوضح الأطباء أن حصى الكلى هي مشكلة خطرة وخاصة عند الرجال, حيث يعاني المصابون من حرقة شديدة في البول وتكرار التبول بشكل غير طبيعي, مشيرين إلى أن 80% من حصى الكلى تنتج عن تراكم الكالسيوم في الكلى بسبب انخفاض تركيز مركب (ستريت) في البول الناجم عن خلل في عمليات الأيض في الجسم يؤدي إلى ضعف امتصاصه. ونوه الباحثون إلى أن الجراحة لإزالة الحصى أو باستخدام الليزر لتفتيتها إلى حصيات صغيرة الحجم تخرج مع البول, لا تضمن الشفاء التام 100%, كما أن الانتكاسة قد تسوء وتقود إلى القصور الكلوي الذي لا يوجد له علاج شاف حتى الآن عدا عملية زراعة كلى جديدة, لذلك فإن التغلب على هذه الحالة في مراحلها المبكرة يمثل العلاج الفعال من المرض.

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر
وأكد هؤلاء أن بالإمكان التخلص من حصى الكلى في بداية تشكلها بتناول كبسولتين من مركب (بوتاسيوم ستريت) يوميا إلا أن ثمنها الباهظ لا يمكن الكثيرين من تعاطيها, أما شرب عصير الليم, وهو ضرب من الليمون الحامض يعرف باسمه العلمي (ستراس أورانتيفوليا), بانتظام يمثل طريقة بسيطة وسهلة وغير مكلفة لزيادة محتوى الستريت الذي يمنع تشكل بلورات الكالسيوم وتحولها إلى حصى الكلى في البول, نظرا لغناه بعنصري البوتاسيوم والستريت. وتعتبر ثمار الليم الأغنى بين الأنواع الأخرى من الحمضيات من حيث محتواها من مادة (ستريت), إذ يحتوي عصير كيلوغرام واحد منها على 55.6 غراما, بينما يحتوي الليمون مثلا على 48.6 غراما لكل كيلوغرام, والبرتقال 39.6 غراما للكيلو الواحد, في حين يأتي المندرين أو اليوسفي في آخر القائمة لاحتوائه على 5.4 غرامات فقط للكيلو. ويصنع العصير بعصر ثمرتين من الليم متوسطتي الحجم وخلطهما مع كأسين من الماء, وتكفي هذه الكمية من العصير لسبعة عشر مريضا, حيث يعطى كل مريض مقدار ملعقتين منه يوميا بعد وجبة العشاء لمدة عشرة أيام.

وأثبتت الدراسات أن الاستهلاك المنتظم لعصير الليم يزيد درجة الحموضة ومحتوى الستريت والبوتاسيوم وحجم البول دون أن يزيد محتوى الكالسيوم, إذ تساعد الزيادة في نسبة مستويات الستريت إلى الكالسيوم في منع تبلوره وتنشيط طرحه في البول, كما أظهرت الأبحاث أن هذا العلاج فعال في منع عودة حصى الكلى من جديد, ولا يسبب أي آثار جانبية حتى عند المصابين بمشكلات واضطرابات هضمية. وينصح الأشخاص الذين يعانون من حصى الكلى عادة بشرب لترين من الماء على الأقل وتجنب الأطعمة المالحة والسبانخ والمشروبات الغازية والقهوة.

وكذلك لجميع أجزاء النباتات الصفراء، سواء كانت ثمارًا كالسفرجل والليمون أو أزهارًا لها خواص علاجية مميزة كونها مدرة للبول كخاصية أساسية.

وأثبتت الدراسات مؤخرا أن لهذه المواد الصفراء خواص مضادات التأكسد، أي تمنع تأكسد الخلايا وتعيد بناء خلايا جديدة، وهذه الصفة تستخدم اليوم في العلاج والوقاية في العديد من الأمراض مثل أمراض الذاكرة، والدوالي، والبواسير، وهناك أبحاث متقدمة جدا تفيد بمدى أهمية تلك المواد للوقاية والحد من نشاط الخلايا السرطانية.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

عصير الليمون “يمكن أن يوقف الإيدز”
تعليم_الجزائر

يعتقد علماء أستراليون بأن عصير الليمون يمكن أن يعمل كوسيلة رخيصة وفعالة لتحديد النسل والمساعدة في وقف انتشار مرض فقدان المناعة المكتسبة (الإيدز) القاتل.

قشر الليمون يقلل خطر الإصابة بسرطان الجلد

الخارجية ، يمكنه خفض نسبة الإصابة بسرطان الجلد بنحو 30 % . وعلى جانب آخر نصحت الدراسة بتناول عصير الليمون لمن يعانون من حصوات بالكلي ،حيث يعمل الليمون على زيادة محتوى حمض الستريت الذي يمنع تشكيل حصوات الكلى في البول ، نظرا لثرائه بعنصري البوتاسيوم والستريت. ‘

تعليم_الجزائر– – * – O – * تعليم_الجزائر – * – O – * تعليم_الجزائر
قــــــوة ليمونــــــــه … !! تجربة راااائعة مميزه من عزيزتنــــا الاخت المشرفة دانــــة وفقها الباري وكتب لها الاجر والثواب ان شااااء الله تعالى ..

بطـــــــاريةمنليمونـــــــه..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الـرؤيـــة من منظــور كيميائـــي

*¤!!¤* الـرؤيـــة من منظــور كيميائـــي *¤!!¤*

بســـم اللــه الرحمــن الرحيـــم

¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤

(( واللهُ أخرجَكم مِنْ بطونِ أُمَّهاتِكم لا تَعلمون شيئاً وجعلَ لكُم السَّمعَ والأَبصارَ والأَفئدةَ لعلكم تَشْكُرون )) .. النحل 78 ..

تعليم_الجزائر

البصـــــــر ( Vision ) : هو حاسة الرؤية ، وأداتها العين ( Eye ) ، وشبكية العين ( Retina ) هي الطبقة الحساسة للضوء والرؤية ، وتضم حوالي ( 140 مليون خلية عصبية بصرية ) كل منها تعمل عمل آلة تصوير تلفزيونية ، فتلتقط جزءاً من الصورة المعروضة أمام العين وتنقلها إلى الدماغ عبر العصب البصري ( Optic Nerve ) ليعيد الدماغُ تجميعَها في صورة واحدة كما هي في الحقيقة !

ولوجود عينين في الإنسان فضل كبير في رؤية الصور مجسَّمةً بثلاثة أبعاد ( Stereograph ) وهذا ما يساعد في تحديد مواضع الأشياء وأحجامها وأبعادها عن موقع الناظر ! وللعين البشرية قدرة باهرة على التمييز بين الأشكال والألـوان والصـور ، فهي تستطيع التمييز بين ( 10 ملايين لون مختلف ) علماً بأنَّ أدقَّ آلات التصوير التي اخترعها الإنسان حتى الآن لا يمكنها الوصول إلى ( 40 % ) من هذه القدرة .

فتبــــــــــاركاللــــــــهأحســـنالخالقيــــــــ ن!

تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

.. * .. العيـــــــــن The eye.. * ..

تكاد أن تكون العين مستديرة إلا عند مقدمتها حيث يوجد انتفاخ بسيط. عرض العين في الأطفال حوالي ثلاثة أرباع بوصة تزداد إلى بوصة في الشخص البالغ. من هذا يتضح أن العين لا تنمو كثيرا مع نمو الجسم.

أجــــــــــزاء العيــــــــــن :-

تعليم_الجزائر

غشاء خلوي مخاطي (الظهارة Epithelium)

عبارة عن طبقة واقية رقيقة، من الخلايا تغطي سطح القرنية.

القرنيـــة Cornea

نسيج قوي شفاف، مقوس، بشكل كروي، تقوم بدور نافذة العين. القرنية هي عنصر التركيز الرئيسي للعين. فحين يدخل الضوء العين ينكسر بواسطة بالقرنية.

القزحيـــة Iris

الجزء الملون المرئي، للعين الذي يوسع ويقلص الفتحة المركزية للعين.

الحدقـــة – إنسان العين – البؤبــؤ Pupil

الفتحة المركزية التي تسمح للضوء بالمرور لداخل العين.

العدسة Lens

قرص مرن بلوري شفاف، محدب الوجهين يفيد في التركيز، ويقع خلف الحدقة. تسيطر عضلات على شكل العدسة بطريقة تلقائية ليتم التركيز.

تعليم_الجزائر
.. * .. كيميـــــــــــــــــاء الـــرؤيــــــــة .. * ..

تعليم_الجزائر

لعل أكثر أجهزة التصوير تعقيداً في عين الإنسان المتصله بعقله , فهي التي تحول الفوتونات الساقطة عليها في مجال الضوء المرئي إلى إشارات تذهب إلى المخ الذي يقوم بتنظيم وترتيب الصورة . وتقوم العين بتركيز الفوتونات على القرنية , وهي مادة رقيقة حساسة للضوء , وتمتلك العين نوعين من المواد الحساسة للضوء أو نوعين من الخلايا المستقبلة للضوء إحداهما اسطوانية الشكل والأخرى مخروطية , وتعمل الخلايا المخروطية في الضوء الباهر وهي حساسه للضوء بدرجة كبيرة بينما تعمل الخلايا العمودية في الضوء الخافت وهي غير قادرة على تمييز الألوان , وهذا هو السبب في أننا لا نستطيع تمييز الألوان في ضوء القمر .

إن قدرة العين على التأقلم على ضعف الضوء أو شدته مذهلة , فهي تستطيع الإحساس بخمس فوتونات فقط في حجرة مظلمة ثم تتأقلم في خلال دقيقة واحدة على فيض هائل من الفوتونات في الضوء المبهر .

المادة الحساسة في الخلايا المستقبلة تسمى رودوبسن وهي تحتوي بروتين ” أوبسين ” والمركب ” 11- سيس راتينال ” وحين يسقط الضوء على القرنية فإن كل مادة ” 11- سيس راتينال ” تتحول الى ” 11- ترانس راتينال ” ويؤدي هذا التحول الى تغيرات جزيئية أخرى تنتهي بتفكك الردوبسن وإلى أوبسين مما يؤدي إلى إطلاق إشارة كهربية يحملها العصب البصري .

ويتحول كل التنراس ريتنال في مرجلة لاحقة بدورة الرؤية إلى ” 11- سيس راتينال ” الذي يتحد مع أوبسين ليكون الردوبسين , وتوجد مركبات الراتينال في فيتامين ( أ ) .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
11- ريتينــــــــــال ” سيس ” ( 11-cis-retinal )

تعليم_الجزائر

هو الجزيء الذي يمتص الضوء الساقط على العين ويوجد في المستقبلات العامودية مع بروتين أوبسين ” opsin ” ليكون جزيء ردودوبسين ” rhodopsin” الشديد الحساسية للضوء .

كما يتصل هذا الجزيء في المستقبلات الخرطومية بثلاثة بروتينات مختلفة قليلاً من نوع أوبسين . يمكنها تغيير الموجات الضوئية التي تمتصها وتحويلها الى اللون الأحمر والأزرق والأخضر .

ويمكن لجزيء ريتنال أن يثار بالضوء فو البنفسجي , الا أن هذا الضوء لا يدخل العين عادة وذلك لوجود مادة صفراء في قرنية العين ترشح الضوء من هذه الأشعة الضارة .

ولهذا فإن الإنسان العادي يرى بواسطة الأشعة المرئية فقط .
ويستطيع الأشخاص الذين أزيلت السادات ( الماء الأزرق ) من أعينهم القراءة في الضوء فوق البنفسجي .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
11- ريتينال “ترانس ” ( 11-trans-retinal )

تعليم_الجزائر

عندما يسقط الضوء على المستقبلات العمودية والمخروطية في الشبكة فإن الريتنال المقرون يمتصها ويؤدي ذلك إلى انزياح أحد الإلكترونات الزوجية التي تربط ذرتي الكربون , وانفصام إحدى الروابط في الموقع الذي يلتوي فيه جزيء الريتنال – المقرون , تتحول الرابطة الثنائية تتحول إلى أحادية لفترة وجيزة من الزمن .

خلا هذه الفترة يستطيع طرف السلسلة الدوران حول محوره فيتحول الجزيء من شكله الملتوي ( المقرون ) إلى شكله الممتد ( المفروق ) .

ثم يعود الإلكترون ويتحدان مرة أخرى فتتكون رابطة ثنائية تجمد المركب في وضعه الجديد المفروق . بسبب هذا في شكل بروتين أوبسين . يؤدي ذلك إلى نقل إشارة إلى الدماغ عن طريق العصب البصري . بعدها ينفصل مركب الريتنال – المفروق عن بروتين اوبسين وذلك لإن شكله لا يتلاءم مع شكل البروتين ثم يعود هذا المركب مرة أخرى إلى الشكل المقرون ويعاود الاتصال ببروتين أوبسين بانتظار امتصاص الضوء مرة أخرى .

تعليم_الجزائر
.,.ميكانيكيــــــــةالرؤيـــــــــة.,.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

كيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية

دورةكيف نعرف وصف الخطورة للمواد الكيميائية >>>

——————————————————————————–

يمكن لنا التعرف على المادة الكيميائية من تلك البيانات الموجوده على العبوة كما يمكننا التعرف على نوع الخطر من ذلك الشعار المرسوم على العبوة هل هو مادة اكلة او سامة او مشعة وغير ذلك من دلالات الخطورة المعروفة
ولكن هل يمكن لنا تخصيص تلك الخطورة …مثلا
الكلوروفورم مادة ضارة مؤذية
و
نتريت الفضة مادة ضارة مؤذية

ولكن كيف يمكن لنا تخصيص الضرر والايذاء لتلك المادتين ؟؟؟؟؟
يمكن لنا ذلك عن طريق معرفتنا لرمز وصف الخطورة …Ristclescreption

وهورمز يوضح اسفل العبوة للمادة الكيميائية ويرمز له بالرمز R, ويضاف له رقم معين كل رقم يدل على وصف خاص به ومنها:

م الرمز وصف الخطورة
1 R1 المادة جافة وقابلة للانفجار
2 R2 المادة قابلة للانفجار اذا تعرضت للصدمات او مصدر لهب
3 R3 تنفجر بشدة اذا تعرضت للصدمات اوللاحتكاك
4 R4 تكون مركبات معدنيه قابلة للانفجار بشدة
5 R5 تسخين هذه المادة يؤدي للانفجار
6 R6 مادة قابلة للانفجار تعرضت للهواء او لم تتعرض
7 R7 مادة من الممكن ان تسبب حريق
8 R8 اذا وضعت بجانب مواد قابلة للاشتعال من الممكن ان تسبب حريق
9 R9 قابلة للانفجار اذا اختلطت مع مواد قابلة للانفجار
10 R10 مادة سريعة الاشتعال ملتهبة
11 R11 مادة سريعة الاشتعال
12 R12 مادة سريعة الاشتعال جدا
13 R13 غاز مسال سريع الاشتعال
14 R14 تتفاعل بشدة مع الماء
15 R15 تتفاعل مع الماء وينتج غازات سريعة الاشتعال
16 R16 قابلة للانفجار اذا تم خلطها مع مواد مؤكسدة
17 R17 مادة تشتعل بمجرد تعرضها للهواء
18 R18 ممكن ان تكون ابخرة سريعة الاشتعال والانفجار
19 R19 المادة تكون فوق اكاسيد قابلة للانفجار
20 R20 ضارةاذا تم استنشاقها او ابخرتها المتصاعدة
21 R21 ضارة عن طريق الجلد
22 R22 ضارة عن طريق البلع
23 R23 سامة اذا تم استنشاقها
24 R24 سامة اذا لامست الجلد
25 R25 سامة اذا بلعت
26 R26 سامة جدا اذا استنشقت
27 R27 سامة جدا اذا لامست الجلد
28 R28 سامة جدا اذا بلعت
29 R29 تولد غازات سامة عند اختلاطها بالماء
30 R30 يمكن ان تكون سريعة الاشتعال عند الاستخدام
31 R31 يتولد غازات سامة عند اختلاطها بالاحماض
32 R32 يتولد غازات سامة جدا عند اختلاطها بالاحماض
33 R33 هناك خطوره من التاثيرات المتراكمة لهذة المادة
34 R34 ماده تسبب حروق
35 R35 ماده تسبب حروق شديدة
36 R36 مادة مؤذية للعينين
37 R37 مادة مهيجة ومؤذية للجهاز التنفسي
38 R38 مادة مهيجة للجلد
39 R39 مادة تحدث ضرر لا يمكن علاجة
40 R40 تحدث ضرر لا يمكن علاجة
41 R41 لها خطورة مدمرة على العينين
42 R42 تسبب حساسية عند الاستنشاق
43 R43 تسبب حساسية عند الملامسة
44 R44 اذا سخنت في اناء مغلق سببت انفجار
45 R45 مادة تسبب السرطان
46 R46 تحدث تلف في الجينات الوراثية


التصنيفات
العلوم الكيميائية

غاز الخردل Phosgene

غاز الخردل Phosgene

مركب عضوي ينتمي الى صنف من المركبات العضوية المسماة الثيولات ، وقد استخدم كسلاح كيميائي في الحرب العالمية الأولى .

الصيغة البنائية لغاز الخردل

CH2-CH2-Cl
/
S

CH2-CH2-Cl

ويسمى غاز الخردل أيضاً ايبريت ، وله رائحه خفيفة تشبه رائحة الخردل .
الايبريت مادة سامة تتسبب في ظهور الدمامل ، وعند تعرض الجلد له تحدث فيه قروح صعبة الإلتئام ، ونزيف خارجي وداخلي وأيضا تؤدي الى منع البصر وتؤثر أبخرته على الغشاء المخاطي وأجهزة التنفس ، وعلى جلد الإنسان والحيوان ، ومن أجل الوقاية منه تستخدم أقنعة واقية من الغازات وملابس خاصة .
يغلي الايبريت عند درجة 217 س ، وينصهر عند 14 5س .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

أملاح المعادن

للمعادن شأن كبير في دوام حياة الإنسان علما بأن جسم الإنسان يتركب من عناصر مختلفة من معادن وأشباه المعادن. لذلك فهو بحاجة مستمرة إلى تلك العناصر الضرورية ولا سبيل الى تدارك احتياجاته إلا من الهواء والماء والغذاء وما يمكن ان يصنعه من نفسه.

ما هي فوائد أملاح المعادن؟

حفظ كثافة الدم والإفرازات والسوائل

تنظيم التفاعلات الكيميائية في الجسم

المحافظة على محتويات القناة الهضمية من التخمر والتعفن

مساعدة الجسم في بناء الأنسجة من عظام، أسنان، غضاريف وعضلات

إكساب السوائل خاصية الإنتشار في الجسم والحفاظ على ضغطها

إكساب الدم خاصية التجلط عند اللزوم

تكوين المادة الصباغية في الدم (هيموغلوبين).

إكساب المرونة للأنسجة

وغير ذلك من الخصائص التي لا يمكن حصرها من أجل المحافظة على سلامة الجسم، فالكالسيوم والفوسفور، والمغنيزيوم مثلا عناصر ضرورية لتكوين العظام والأسنان عدا عن فوائدها المختلفة في الجسم. كما يعتمد في تركيب الخلايا الحية للعضلات والأنسجة المختلفة وكريات الدم الحمراء وغيرها على وجود الحديد والكبريت، والفوسفور…الخ. ولا بد لتكوين سوائل الجسم الداخلية من وجود الأملاح المعدنية القابلة للذوبان كأملاح الصوديوم والبوتاسيوم.

كما أن العضلات والأعضاء المختلفة لا تؤدي وظائفها على الوجه الأكمل، إلا في حال وجود مقادير معينة من هذه العناصر، وقد تبين من البحوث الفيزيولوجية بأن حرمان الجسم منها حرمانا تاما لمدة شهر كامل، يجعل الوفاة حتمية حتى لو كان الجسم يحصل على غذائه من جميع العناصر الأخرى. أما إذا حرم الجسم من تناول أحد الأملاح كليا أو جزئيا فان الجسم قد يتداركه ذاتيا ان أمكنه ذلك كحرمانه من مادة الكالسيوم العضوية مثلا تعمل على إنتزاع هذا العنصر من العظام والأسنان أو يصاب الأنسان ببعض الأعراض الدالة على هذا النقص.

ماهي أهم هذه الأملاح؟
أهم هذه الأملاح هي

الصوديوم

البوتاسيوم

الحديد

الكالسيوم

الفوسفور

المغنيسيوم

اليود

الفلورين