قانون جاي لوساك ( Gay-Lussac’s Law ) قانون يوضّح العلاقة بين ضغط الغاز ودرجة الحرارة عند ثبوت الحجم .
حيث توصّل جاي لوساك إلى علاقة رياضية بسيطة يمكن تمثيلها في المعادلة :
p/T = constant
أي … ضغط الغاز / درجة الحراة المطلقة = مقدار ثابت .
ويمكن كتابة العلاقة بالشكل التالي :
وهذا هو الجزء المذكور في الكتب المقرّرة للبنين والبنات في كتاب الصفّ الأول ثانوي .
نصيحتي لكِ يا أستاذة أن لا تحاولي التمهيد لهذا القانون كثيراً ، فالحرص على زيادة التوضيح أحياناً تزيده غموضاً .
أدخلي مباشرة في الموضوع ، اكتبي مثلاً على السبورة معادلة تحضير الماء :
ففي هذا التفاعل ترتبط الغازات بالنسب الحجمية التالية :
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء .
ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء .
وهكذا ……..
كان دالتون هو أوّل من لاحظ واكتشف قانون النسب المتضاعفة والّذي ينص على : ( عند اتّحاد عنصرين لتكوين أكثر من مرّكب ، فإنّ النسبة الوزنية لأحد العنصرين والّتي تتحدّ مع وزن ثابت من العنصر الأخر تكون نسبة عددية مكونّة من أعداد صحيحة وبسيطة ) .
هذا القانون يمكن شرحه ببساطة باستخدام جدول بسيط كما هو موضّح في الملف المرفق .
من خلال الجدول يتم تحديد اسم المركبين وصيغتهما ووزن العنصر ذو الوزن الثابت في المركبين وكذلك وزن العنصر المختلف في الوزن في المركبين ثم يتم اختصار وزني العنصر المختلف وتحديد النسبة الوزنية .
