التصنيفات
العلوم الكيميائية

الجسيمات الأولية

– تتشكل مادة الكون من مجموعة من الجسميات الأساسية. ما قصة اكتشاف هذه الجسيمات؟
لقد اهتم الانسان منذ القديم بالمكونات الأساسية للكون. وكان لوسيبوس الميلي هو أول من قال بأن الذرة هي العنصر الأكثر أولية في الطبيعة. ثم جاء بعده ديمقريطس، وثبّت مفهوم الذرة غير المنقسمة والقاسية وغير المنضغطة. وكانت هذه الذرات تختلف في شكلها وترتيبها وتخضع لحركة مستمرة وأبدية وشواشية. وتؤلف هذه الذرات كل شيء بما في ذلك النفس. وأضاف لها أبيقور خاصة جديدة هي نوع من الثقالة. وتكون حركتها وفقه منتظمة وموجهة نحو الأسفل إنما يمكن أن تكون منحرفة قليلاً. وقد جوبهت هذه النظرية الذرية في العصور الوسطى بالموروث الأرسطي الذي يتألف العالم وفقه من أربعة صفات أولية، هي الحرارة والبرودة والرطوبة والجفاف، بالاضافة إلى مادة خاصة متواجدة في كل شيء هي الأثير. ولم تُطرَح النظرية الذرية بقوة إلا في مطلع القرن العشرين مع اكتشاف الالكترون، وكان تتويجاً لأعمال تمت في العديد من الدول الأوروبية بين عامي 1890 و 1900. وفي عام 1905 اقترح أينشتين في الوقت الذي كان يطرح فيه نظريته النسبية أن يكون الضوء مثل دفق من الجسيمات الأولية، أو كمات من الطاقة المعينة في نقاط من الفضاء. وقد سميت هذه الكمات فيما بعد بالفوتونات. وأًثبت وجود هذه الجسيمات في عام 1923 على يد كومبتون. وكان رزرفورد قد برهن قبل ذلك بعشر سنوات، ابتداء من معطيات تجريبية ترتكز على قذف ورقة ذهبية بذرات الهليوم الموجبة الشحنة، أنه يوجد في مركز الذرة نواة موجبة الشحنة وصغيرة جداً. وسمى رزرفورد في عام 1920 شحنة النواة الموجبة هذه بروتوناً. وبعد ذلك باثنتي عشرة سنة اكتشف شادويك جسيماً متعادلاً كهربائياً في قلب النواة، وسماه النترون. وتوقف الأمر عند هذا الحد حتى عام 1964 عندما اقترح كل من جيل مان وزويغ كل بمفرده مفهوم الكوارك، حيث تؤلف الكواركات العناصر الأولية للبروتونات والنترونات. ولم يثبت وجودها إلا في السبعينات.
هل هي جسيمات حقاً؟ وكيف يمكن وصفها؟
لا يمكن تمثيل الجسيم الاولي بكرية صغيرة كما هو شائع. فهذا التشبيه صحيح عندما نتحدث عن الميكانيك الكلاسيكي، ذلك أن الفيزيائيين يمثلون المادة كمجموعة من النقاط المادية، وهي نقاط تتركز فيها الكتلة. أما في الكهرطيسية، فيمكن وصف حركات هذه النقاط بفضل مفهوم الحقل الذي أدخله فاراداي في منتصف القرن التاسع عشر. وهو بنية لانهائية ممتدة على كامل المكان والزمان، وقد أصبح مع مرور الوقت مفهوماً أساسياً لفهم المادة. لكنه طرح مشكلة في الواقع. فكيف يمكن ملاءمة مفهوم يرتكز على معادلات تعتمد على الاستمرارية مع مفهوم الجسيم وهو متقطع في الجوهر؟ وقد حَلَّت المعضلة نظرية الميكانيك الكمومي التي طُرحت عام 1930. فوفق الميكانيك الكمومي لا يكون السؤال ما هو وضع الجسيم وما هي سرعته وطاقته، بل يكون السؤال على الشكل التالي: هذه كافة الحالات التي يمكن أن تشغلها أو لا تشغلها الجسيمات في إطار تفاعل ما، فكيف يكون توزعها؟ إن الحقول الكمومية هي مؤثرات تملأ أو تفرغ هذه الحالات. والملء هو خلق جسيم، والإفراغ هو إنهاء وجوده. فالجسيم ليس بالتالي نقطة مادية بل عينة وامتداداً للحقل الكمومي المعرّف لنمط معين من التفاعلات. ويشبه الجسيم بشكل ما لغة الواحد أو الصفر في برنامج معلوماتي. ويمكن لعينات الحقل أن تشكل مركبات المادة فتسمى بالفرميونات، أو تكون معاملات التفاعل فتسمى البوزونات. وللبوزونات والفرميونات خصائص مختلفةجداً. فاللف الذاتي للبوزونات معدوم أو صحيح في حين أنه يكون كسرياً عند الفرميونات. والفرميونات لا يمكن أن تتجمع في مكان واحد، فالمادة لا تتراكب. أما البوزونات فيمكن أن تتواجد في النقطة ذاتها، فالفوتون هو بوزون والأشعة الضوئية تتراكب.
ما هي الأسس الفيزيائية التي توصف وتصنف وفقها هذه الجسيمات؟
في الحقيقة لا يمثل النظري والتجريبي الجسيم بالطريقة ذاتها. فالجسيم بالنسبة للنظري هو امتداد للحقل، وبالتالي فإن المفهوم الأساسي بالنسبة له هو الحقل وليس الجسيم. وتُحدَّد طبيعة الحقول الكمومية بواسطة التفاعلات الرئيسية الأربعة وبالتناظرات التي تحافظ عليها. ولتفسير ذلك نأخذ مثالاً كهرمغنطيسياً. فلوصف تفاعل كهرمغنطيسي يستخدم الفيزيائي مفهوم الكمون. ويسمح له اشتقاق بالنسبة لاحداثيات المكان بالانتقال إلى كمون الحقل. وكما أن مجموعة غير منتهية من المستقيمات المتوازية لها الميلان نفسه، فهناك لانهاية من الكمونات التي تعطي الحقل نفسه. وكافة هذه الكمونات متطابقة إلى حد ما. فإذا حولنا أحد الكمونات إلى كمون
آخر فإن المعادلات لا تتأثر. ويستخدم الفيزيائيون في الميكانيك الكمومي مصطلح تناظر جوج لوصف هذا النمط من التحول. والواقع أن التفاعلات الأساسية الأربعة والمعادلات التي تصفها تحافظ على هذا النوع من التناظر، دون أن يستطيع العلماء تفسير ذلك حتى الآن تماماً. ولهذا انعكاس على الحقول الكمومية المرتبطة بالتفاعلات وبالتالي بالجسيمات. وهكذا فإن مفاهيم الجسيمات والتناظر والتفاعلات والحقول مرتبطبة عند الفيزيائي النظري. أما الجسيم بالنسبة للتجريبيين فهو ليس أكثر من أثر لنمط معين من الكواشف. وفي حين ان النظري يرمز لهذه الجسيمات في معادلاته بكمونات تابعة لمتحولات المكان والزمان، فإن التجريبي يشير إليها بحروف، مثل z , t, e , الخ.
هل أمكن اكتشاف هذه الجسيمات كلها وكيف؟
هناك بين الجسيمات المعروفة ما يوجد في الطبيعة مثل الالكترون، وهو جسيم مكون لذرات المادة، والنيوترينو، وهو جسيم حيادي الشحنة موجود في الأشعة الكونية. وهناك جسيمات أخرى لم توجد إلا في اللحظات الأولى من عمر الكون ولا يمكن اكتشافها إلى بواسطة مسرعات أو مصادمات هائلة. فلو تخيلنا أننا نريد اكتشاف بنية تحتية في بنية أكبر منها مثل البروتون، يمكننا أن نفعل ذلك بسبر هذه البنية بإرسال جسيم أو جسيمات سابرة عليها. وكان لويس دو بروي قد حدد عام 1923 طول الموجة المرتبط بهذه الجسيمات السابرة بحسب ثنائية الموجة الجسيم. لكننا نعرف أن الظاهرة الموجية لا تندمج إلا مع أجسام ذات أبعاد أكبر من طول موجتها. ومن أجل سبر الأجسام الصغيرة يجب إذن إرسال جسيمات سابرة عليها بطول موجة قصير جداً، أي بطاقة عالية جداً. وتبنى المسرعات أو المصادمات على هذا المبدأ. ففي المسرع تسير حزمتان من الجسيمات ذات الطاقة العالية باتجاهين مختلفين. ويؤدي تصادم جسيمين من الحزمتين إلى انتاج جسيمات أخرى بحسب مبدأ التكافؤ بين الكتلة والطاقة الناتج عن النظرية النسبية الخاصة. وكلما كانت طاقة الصدم أكبر، تكون الجسيمات الناتجة أكبر كتلة. وهذا لا يعنى أنها أكبر حجماً على الاطلاق! بل على العكس، فكلما كانت كتلتها وبالتالي طاقتها أكبر فإن حجمها أو بشكل أدق طول الموجة المرتبط بها يكون أصغر. ويكون عمر هذه الجسيمات قصيراً جداً، بحيث لا يمكن لأي جهاز أن يرصد أو يصور مباشرة حادثة الصدم. وما يكشفه المجربون هو الآثار الباقية من تحلل هذه الجسيمات. وهم يضعون العديد من الكواشف حول نقطة الصدم من أجل تحديد موضعها وطاقتها.
تشكل الجسيمات الأولية البنية الأساسية للمادة في الكون. ما هي الصلات القائمة فيما بينها؟
تقسم الجسيمات إلى عائلتين هما الفرميونات التي تشكل المادة والبوزونات التي تنقل التفاعلات بين الجسيمات. وهناك نمطان من الجسيمات في مجموعة الفرميونات: فمن جهة هناك اللبتونات التي لا تشارك في التفاعلات الشديدة، ومن جهة أخرى الكواركات المختلفة النكهات والألوان والتي تشارك في كافة التفاعلات. وتحدد شحنات النكهة (وعددها ست) واللون (وعددها ثلاث) للكواركات سلوكها تبعاً للتفاعل الضعيف والقوي. إن البوزونات، وهي موجهات التفاعلات الأساسية الأربعة، هي الفوتون بالنسبة للتفاعل الكهرطيسي، والغليونات للتفاعل الشديد وهي تربط الكواركات فيما بينها، والبوزونات حاملات التفاعل الضعيف، وأخيراً الغرافيتون ناقل الجاذبية. وقد صُنفت الفرميونات والبوزونات في ثلاث مجموعات في النموذج المعياري، وهو نظرية تذهنية تسمح بالتنبؤ بكافة الظاهرات التي تنتج عن التفاعلات الأساسية باستثناء الجاذبية. ويمكن استنتاج المجموعتين الأخيرتين من الأولى إذ لا يتميز الجسيم فيهما عن جسيمات المجموعة الأولى إلا بالكتلة. فالميون ليس سوى الكترون إنما أثقل قليلاً، وكذلك التون هو ميون أثقل منه قليلاً. فكما لو كانت الطبيعة قد قد بنت المادة وفق ثلاث مراحل. ويقبل الفيزيائيون بأن النموذج المعياري كان يمكن أن يكون صحيحاً بمجموعة واحدة من الجسيمات.
لماذا لا يوجد مجموعة واحدة أو خمس مجموعات مثلاً من الجسيمات؟
إنه أحد الأسئلة الكبيرة المطروحة حالياً في الفيزياء. ولا بد من العودة إلى مفهوم التناظر لفهم جوانب هذه المسألة. فنظرية الحقول الكمومية تقتضي وجود تناظر يقال له CTP ، وهو نتاج تناظرات الشحنة C (حيث نستبدل الشحنة بشحنة معاكسة)، والفراغ P (حيث نستبدل إشارات الاحداثيات الفراغية)، والزمن T (حيث نعكس اتجاه الزمن). أن عدم تغير الفيزياء عبر التناظر CPT يمكن أن يجعلنا نعتقد أنه يوجد أيضاً ثبات فيزيائي بالنسبة لـ C و P و CP و T بشكل منفصل. لكن التفاعل الضعيف يشرخ هذا المبدأ: فهو ليس ثابتاً بالنسبة للتناظر CP . ويعني ذلك عملياً أنه ضمن صيرورات من التحلل الاشعاعي، فإن تغيير شحنة جسيم بشحنة معاكسة والنظر إلى النتيجة بالمرآة (أي عكس الاحداثيات) هو صيرورة ليس لها الاحتمال نفسه الذي لصيرورة البدء. فانكسار التناظر CP هذا يمكن أن يفسر غلبة المادة في الكون على المادة المضادة التي تحمل دوماً الشحنة المعاكسة لشحنة المادة. وقد توصل الفيزيائيون إلى تبيان أن الانكسار في إطار النموذج المعياري ليس ممكناً إلا إذا كان يوجد ثلاث مجموعات حصراً من الجسيمات.
هل توجد الجسيمات المضادة حقاً؟
إنها موجودة طالما تم رصدها‍! فقد عُثر عليها أولاً في الاشعة الكونية، ثم في المسرعات والمصادمات. لكن ديراك كان قد افترض وجود الجسيمات المضادة في نهاية العشرينات قبل أن يمكن رصدها. فمن أجل موافقة الميكانيك الكمومي والنظرية النسبية تخيل وجود جسيم موجب الطاقة تساوي كتلته كتلة الالكترون إنما يعاكسه بالشحنة. وقد أُثبت وجود هذه الازدواجية من الجسيمات والجسيمات المضادة بشكل تجريبي في عام 1932. وقد تم اليوم اكتشاف كافة الجسيمات المضادة للجسيمات الأولية. ويملك الجسيم المضاد الكتلة نفسَها واللف الذاتي نفسَه اللذين للجسيم الذي يحمل الاسم نفسه ويختلف بالشحنات. والشحنات بصيغة الجمع هنا إذ توجد أنواع مختلفة منها. فكل جسيم أو جسيم مضاد يحمل في الواقع عدداً من الشحنات (الشحنة الكهربائية، والشحنة اللونية، والعدد الباريوني، وشحنة النكهة… إلخ). وهذه الأرقام هي نوع من المميزات التي تحدد سلوك الجسيم أو الجسيم المضاد في التفاعلات. إن أحد الألغاز الكبرى في الفيزياء الحديثة هو نقص هذه المادة المضادة المقاس في الكون.
هل يمكن رصد كافة الجسيمات الأولية؟
يمكن ذلك من حيث المبدأ. لكن يصعب رصد بعضها أكثر من غيره، مثل النيوترينو وهو جسيم من اللبتونات متعادل كهربائياً. وكان باولي قد تنبأ بوجود هذه الجسيمات المتعادلة في عام 1932. وبعد نحو عشرين عاماً تم اكتشاف النيوترينو. ومن الصعب رصد هذه الجسيمات لأنها غير مشحونة ولا تشارك إلا في التفاعل الضعيف: وبالتالي فإن احتمال تفاعلها مع المادة شبه معدوم. وتزيد هذه الخاصية أيضاً تعقيد مسألة قياس الكتلة التي ربما تكون صفراً. كذلك فإن كشف الكواركات صعب حتى ولو كانت هذه الفرميونات تشارك في التفاعلات كلها. إن الكوارك لا يمكن أن يُلحظ مباشرة لأنه ينتقل دائماً بشكل حزمة، إن مع كواركين آخرين أو مع كوارك مضاد. ونعرف إضافة إلى ذلك أنه توجد ثلاثة ألوان مختلفة لكوارك واحد، ولكن هذه الألوان تعطي إذا امتزجت مع بعضها ما يشبه الأجسام البيضاء، وهذه الأجسام هي وحدها التي يمكن رؤيتها بحسب نظرية القوة الشديدة. فنحن لا يمكننا إذن أن نرصد مباشرة سوى تجمعات الكواركات وليس الكواركات المعزولة أبداً.
لماذا للجسيمات الكتلة التي تملكها؟
الحق أن الفيزيائي لا يستطيع الإجابة على هذا السؤال. إنه يستطيع أن يتنبأ بفضل النموذج المعياري بعدد معين من المتحولات ولكن ليس بالقيم الدقيقة لكتل الجسيمات. وبحسب ا لنموذج المعياري الحالي يجب أن تكون كتلة كافة الجسيمات معدومة. فقد رأينا أن التفاعلات الرئيسية الأربعة تحافظ على التناظرات، وهذه التناظرات هي التي تفرض على جسيمات التفاعل، أي البوزونات، أن تكون معدومة. وهذا هو حال الفوتونات بالنسبة للتفاعل الكهرمغنطيسي والغليونات بالنسبة للتفاعل الشديد، لكنه ليس حال بوزونات التفاعلات الضعيفة ذات الكتلة الكبيرة والتي تصل إلى ثمانين ضعف كتلة البروتون. ومن أجل تفسير هذه الظاهرة اخترع الفيزيائيون حقلاً كمومياً جديداً هو حقل هيغز، هو مولّد الكتلة، وتفاعلاً جديداً مرتبطاً به هو آلية هيغز. وبحسب النموذج المعياري فقد جعل حقل هيغز كافة الجسيمات ثقيلة ما عدا الفوتون والغليون. ويفسر النموذج المعياري ذلك بأن شرخاً آنياً حدث في تناظر حقل هيغز في الحالة المستقرة الأساسية التي هي الفراغ. ويشبه ذلك وضع كرية في قعر زجاجة محدبة من الأسفل، فتكون الحالة المستقرة هي وجود الكرية على يمين أو يسار قعر الزجاجة (وهي حالة غير متناظرة) وليس في وسطها (وهي حالة متناظرة). فإذا كانت آلية هيغز صحيحة يجب عندها تصور وجود جسيم ثقيل يسمى بوزون هيغز. ويبحث العلماء عن هذا البوزون الآن. وعدم العثور عليه حتى الآن يرجع إلى كتلته الكبيرة جداً. ويعلق العلماء على بناء المصادم العملاق التابع لمركز الأبحاث النووية الأوروبي أملاً كبيراً من أجل اكتشاف بوزون وآلية هيغز. ويرى علماء كثيرون أن صورة المادة المبنية من كواركات ولبتونات وبوزونات ربما ليست سوى صورة مبسطة للواقع. وبالمقابل فإن تصور بنية أكثر أولية للجسيمات في إطار النموذج المعياري يتطلب طاقات أعلى بآلاف المرات من الطاقات التي سمحت بإثبات وجود الكواركات.


التصنيفات
العلوم الكيميائية

المركبات الاروماتية والظاهرة الاروماتية

ي عام 1825 م اكتشف فارادي البنزين بعزله من غاز كان يستعمله للاستضاءة . والبنزين مثل على طائفة من المواد تدعى المواد الاروماتية ( أو العطرية ) .
وفي عام 1834 تبين ان الصيغة الاولية للبنزين هي ( CH ) ، وبعد ذلك عينت صيغته الجزيئية وكانت C6H6 . وقد كان هذا في حد ذاته أمراً غريباً ، إذ ان معظم المركبات التي كانت معروفة عندئذ كانت تحتوي على نسبة اعلى من ذرات الهيدروجين مقارنة بعدد ذرات الكربون ، فكانت النسبة عادة 1.2 تقريباً .
لذلك فالبنزين بصيغة C6H6 أو CnH2n – 6 يجب أن يتألف من جزيئات ذات عدم اشباع مرتفع . فمعامل النقص الهيدروجيني هو 8 . فمعامل النقص الهيدروجيني ، فلو كانت في الجزئ حلقة فأنه لا يزال من الضروري أن يحتوي على روابط مضاعفة . لكن البنزين وغيره من المركبات الأروماتية تمتاز بالميل إلى الدخول في تفاعلات الاحلال المميزة للمركبات المشبعة بدلاً من ان تظهر تفاعلات الاضافة الخاصة بالمركبات غير المشبعة .
وخلال الفترة الأخيرة من القرن التاسع عشر كانت نظرية كيلوله – كوبر – بتريلوف في التكافؤ تطبق على جميع المركبات العضوية المعروفة . وكانت احدى نتائج هذه المحاولات ان قسمت المركبات العضوية إلى قسمين رئيسيين : المركبات الاليفاتية والمركبات الاروماتية . ووصف اليفاتي كان يعني ان للمركب صفات ((دهنية )) ( لكن الكلمة الآن تعني شبهاً بالالكان أو بالألكين او الالكاين أو المركبات الحلقية المقابلة لها ) .
وأما وصف أروماتي فقد قصد به ان في المركب نسبة هيدروجين : كربون منخفضة ، وان له رائحة . ومعظم المركبات العضوية الأولى كان مصدرها الزيوت النباتية والراتنجات resins . ومن ضمن هذه المركبات بنزالدهيد ( من اللوز المر ) ، حامض بنزويك وكحول بنزيل ( من صمغ بنزوين) وتولوين ( من بلسم تولو ) .
وقد كان كيلوله أول من لاحظ ان كل هذه المركبات الأروماتية تحتوي على وحدة من ست ذرات كربون ، وأنها تحتفظ بها خلال تحولاتها أو خسفها . وأخيراً تبين ان البنزين هو المركب الأساسي لهذه السلسلة من المركبات .
وبما انه تبين ان هذه المجموعة من المركبات متميزة بخواص تفوق الرائحة في الهمية فان لفظ اروماتي ( أو عطري ) تحول ليدل على معان كيميائية و معنى كلمة اروماتي قد نما بنمو معرفة الكيميائيين عن خواص المركبات الاروماتية وتفاعلاتها .

منقول


التصنيفات
العلوم الكيميائية

المــــركبـــات الهــــالوجينيــــة وتــأثيرهــا على البيئـــة


ْ%ْالســـلام عليــكم ورحمــة الله وبــــركــاتهْ%ْ

لقد أضحت المبلمرات من المواد ذات الأهمية الكبيرة للحياة العصرية

لتنوع الأغراض التي تستخدم فيها ولصلاحيتها لهذه الأغراض ، ولما

يصاحب صنعها من امكانات التصرف في البناء ليوافق الناتج وظيفة معينة

وكأنه رداء يخاط ليلائم جسماً معيناً .. لكن هذه المواد غريبة عن البيئة

الطبيعية ، ولذلك لا تتعرض للخسف الحيوي ، وإذا انتقلت إلى البيئة

تبقى فيها صورة من صور التلوث يزداد إلحاحها وتتفاقم آثارها يوماً بعد

يوم …

لاترجُشيئاًخالصاًنفعهُ***فالغيثُلايخلومنالعَيثِ

وأحد أنواع المبلمرات .. تلك التي تحتوي على المشتقات الهالوجينية ..

فتعتبر المركبات الهالوجينية العضوية من أكثر المركبات العضوية شيوعاً

في البيئة الحيوية حيث أنها تنتج طبيعياً بجانب ما يضاف إلى البيئة

صناعياً بفعل الإنســان وما يعتبر كنواتج لعمليات التكسير الحيوي

لمركبات أكثر تعقيداً .. والنسبة الغالية من هذه المركبات والتي تصل

إلى 75 % هي مركبات كلوريه ، وذلك لارتفاع عنصر الكلور في محتوى

البيئة الأرضية عن باقي الهالوجينات .. ومعظم المركبات الكلورية

الطبيعية هي من النواتج الحيوية للكائنات الأرضية البكتيرية والفطرية ،

بينما تنتج غالبية المركبات البرومية من البيئات البحرية ..

و الكثير من المركبات الهالوجينية له نشاط بيولوجي مضاد لعدد كبير من

الكائنات الدقيقة المسببة للأمراض مثل مركبات Chlortetracycline

وَ Chloramphenicol وهي تنتج من انواع معينة من البكتريا

والفطريات وتستعمل كمضادات حيوية ..

و المشتقات الهالوجينية للهيدروكربونات يصعب تحللها في البيئة ، وتزداد

مقاومة هذه المواد للتحلل كلما زادت بها نسبة ذرات الكلور ، وتزداد

معها أيضاً سمية هذه المركبات ..

تعليم_الجزائر
*XxxX*استخداماتالهالوجيناتوآثارهاليداتهاالعضويةعلىالبيئة*XxxX*

لو شممت قليلاً من كلوريد ألليل ، لسالت دموعك وانتابك ضيق

شديد ..

ولتفسير ذلك كيميائياً …

سهولة طرد الكلور من هذا المركب بفعل النيوكليوفيل .. وفي الجسم

كثير من المركبات الحيوية التي في جزيئاتها ذرات أكسجين أو نيتروجين تقوم

بهذه المهمة ، و تتحول بذلك إلى مركبات تعجز عن الاستمرار في المهام

الحيوية ..

وهذا العطل يظهر في الضيق المصاحب لعملية الشم ، كما أن الدموع وسيلة

تحاول بها أنسجة الهين أن تغسل المسبب وتزيله بعيداً عنها ..

*XxxX*المشتقاتالهالوجينيةللهيدروكربوناتالأليفاتية*XxxX*



::الناتجةمنتفاعلغازالميثانأوالإيثانمعغازالكلور::

*IXI*كلوريدالإيثيل*IXI*

C2H5Cl

يستخدم في صنع رابع إيثيل الرصاص ، وفي صنع إيثيل السليلوز …

وهناك أيضاً المركب الناتج من كلورة الكيروسين “C12H25Cl “

والمستخدم في صنع بعض المنظفات الصناعية ..

تعليم_الجزائر
-:خواصهــــــاالمميـــــزةوتـــأثيرهاعلىالبيئــــة:-

إنخفاض درجات غليانها ، فلذلك تتبخر إلى الهواء عند درجات الحرارة ا

العادية ، وكما أن بعضاً منها يذوب إلى حد ما في الماء …

فهذا يؤدي إلى إنتشارها في البيئة ، وقد يصل إلى المجاري المائية

وإلى المياه الجوفية مع مياه الصرف الصناعية مما يؤثر على صلاحية

المياه للاستخدام في الشرب ويسبب بعض الضرر لما يعيش في

المجاري المائية مثل الأنهار والبحيرات ، من كائنات حية مختلفة الأنواع .

وكذلك لها قابلية عالية لإذابة الدهون ، فلذلك تتجمع في بعض الأنسجة

الدهنية في الكائنات الحية التي تتعرض لها ، ويتصاعد تركيزها تدريجياً

على طول سلسلة الغذاء حتى تصل في نهاية الأمر إلى الإنسان ..

*IXI*الكلوروفورم*IXI*

“CHCl3”

من أوائل استخداماته وأبرزها استخدامه مخدراً عام 1847 م ، وكان

لإستخدامه هذا أثر كبير في تقدم الجراحة الطبية ، فهو سائل يتبخر

بسهولة ( درجة غليانه 61 ْس ) ، وإن وضع بضع مللترات منه على

كمامة واستنشاقها يكفي لإحداث تخدير سريع ( في دقائق ) .. إلا أن

التخوف من الأضرار الصحية التي تُعزي له قلّل من استخدامه . ومن

أحدث مركبات الكلور المستخدمة في التخدير المركب المعروف

بالهالوثان ” CF3CHBrCl ” . وقدرة الكلوروفورم على إذابة المواد

العضوية ، وعدم ذوبانه في الماء ، وصعوبة اشتعاله ، أدت إلى

استخدامه مذيباً لاستخلاص المواد العضوية من مصادرها الطبيعية ، إلا

أن مخاطره الصحية تدعو إلى الحذر عند استعماله ..

تعليم_الجزائر
*IXI*رابعكلوريدالكربون*IXI*

“CCl4”

يعد مركب رابع كلوريد الكربون واحداً من أهم هذه المواد ، فهو يستعمل في صنع مركبات الكلورفلوركربون ،

كما يستعمل كمذيباً جيداً للدهون ، وذلك بسبب عدم ذائبيته في الماء ، وعدم اشتعاله إذا تعرض للنار …
وقد شاع استخدامه في التنظيف الجاف ، إلا أن استخدامه هذه بدأت تتضاءل بسبب تأثيراته في الصحة ، إذ يُخشى أن يكون له أثر في إصابة الإنسان بالسرطان ..

وذلك لأنه يعد شديد السمية بالنسبة للكبد ، وتصل فترة عمر النصف لرابع كلوريد

الكربون في الهواء إلى نحو 60 – 100 عام مما يدل على أنه مادة شديدة الثبات تحت هذه الظروف ..

ويتحول رابع كلوريد الكربون في الكبد إلى الكلوروفورم بانتزاع ذرة كلور واحدة منه تاركاً شقاً حراً يقوم

بمهاجمة الأحماض الأمينية وينتزع منها ذرة هيدروجين ، مما يؤدي إلى حدوث نوع من الانحلال لهذه

الأحماض الأمينية ، التي تتكون منها بعد ذلك مواد أخرى أشد سمية في الجسم ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
-:مشتقاتهالوجينيةتحضرمنتفاعلغازالإيثيلينمعالكلور:-


*IXI*ثلاثيكلوروالإيثيلين*IXI*

يستخدم مذيباً لكثير من المواد ، من الصموغ إلى القار ، وهو لا يشتعل

، ولذلك استعمل أيضاً في عمليات التنظيف الجاف وفي إزالة الشحوم

من الفلزات ومن الزجاج والجلود وكذلك بعض أنواع النسيج ..

وهي مادة شديدة الثبات ولا يسهل انحلالها في الهواء أو في الماء ،

وعند اختلاطها بالماء العذب المستخدم في تجهيز مياه الشرب أو في

الماء ، تبقى دون تغيير في تركيبها لمدة طويلة تصل إلى نحو ست

سنوات …

وعندما يصل ثلاثي كلوروالإيثيلين إلى جسم الإنسان يتفاعل مع بعض

الإنزيمات ويتحول إلى فوق أكسيد ” إيبوكسيد ” ، ثم يتحول بعد ذلك

إلى مادة الكلورال ..

ويعرف مركب الكلورال باسم ” ثلاثي كلوروأسيتالدهيد ” … وهو مركب

فعال وله نشاط كيميائي واضح ، ولهذا فهو سريعاً ما يتفاعل مع بعض

مواضع الحمض النووي ” DNA ” ويؤدي ذلك إلى حدوث تحور في صفات

هذا الحمض واختلال في بعض الصفات الوراثية التي يحملها ..

وقد يتحول الكلورال في الجسم إلى هدرات الكلورال وهي مادة منومة ،

كما قد يتأكسد إلى حمض ثلاثي كلوروأسيتيك وهو حمض قوي يتفاعل

مع أي قاعدة يقابلها ، وقد يكون من بينها إحدى القواعد العضوية

المستخدمة في تركيب الأحماض النووية ” DNA ” أو ” RNA ” فيزداد

بذلك الخلل الذي يحدثه الكلورال في الصفات الوراثية للكائن الحي ..


*IXI*بركلوروإيثيلين*IXI*

هي المادة الرئيسية المستخدمة في عمليات التنظيف الجاف ، وهو

أيضاً غير قابل للاشتعال ، ولذلك استخدم في صنع بعض أدوات إطفاء

الحرائق كما استعمل عازلاً في مفاتيح الضغط العالي وفي محولات

الكهرباء ..


*IXI*كلوريدالفينيل*IXI*

استخدم في صنع لدائن بولي كلوريد الفينيل ” PVC ” وهي لدائن

واسعة الانتشار واستخدمت في صنع كثير من الأدوات والمصنوعات ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
00 خواصـــه واستخداماته 00

يتميز ( PVC ) بصلابته ومقاومته للأحماض وتحمله لدرجات الحرارة

العالية نسبياً وهو لذلك يستعمل في صناعة أنابيب المياه والصرف

الصحي ، كما تصنع منه إسطوانات التسجيل الصوتي و أكياس جمع

النفايات ، ونعال الأحذية ، والمعاطف الواقية من المطر ..


*%*البوليرباعيفلوروإيثيلينPolyteraflouroethylene*%*

التيفلون…”Teflon”

يعتبر من المركبات الفلوروكربونيه لأنه يحتوي على عنصر الفلور مرتبطاً

بذرات كربون السلسلة الأساسية في البوليمر ..

00تحضيره 00

ويتم تصنيعه بطريقة البلمرة … وذلك بإمرار الغاز في الماء المحتوي

على عامل بدء مناسب مثل فوق كبريتات الأمونيوم عند درجة حرارة 40

– 80 م . وضغط بين 3 – 30 ضغط جوي ..

ويحصل الناتج معلقاً في الماء أو على هيئة حبيبات …

00 خواصـــه 00

ويمتاز التيفلون بخواص ميكانيكية عالية مثل : خموله الكيميائي وثباته

الحراري ، وقدرة عالية على العزل الكهربائي ، ومعامل احتكاك منخفض ،

وأنه لا يلتصق بمواد أخرى أو لا تلتصق به المواد الأخرى ..

00 استخــدامه 00

يستخدم في ترقيع الأوردة وفي أوعية المختبرات اللازمة لتفادي التآكل

بالكيميائيات .. وفي صناعة تروس الآلات والوصلات ، كما يدخل في

صناعة تغليف أسلاك كابلات الجهد الكهربائي العالي ، وفي دوائر الضغط

العالي في أجهزة التليفزيون .. وهذا المركب يتميز بتحمله للحرارة ولذلك

يستعمل كمادة طلاء لأواني طهي الطعام والأفران الحرارية .

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

مركباتالكلوروفلوروكربون…Chlorofluorocarbons

هي مشتقات هالوجينية من بعض الهيدروكربونات الأليفاتية حلت فيها بعض

ذرات الفلور محل بعض ذرات الكلور إما بصورة جزئية أو بصورة كاملة ،

ويطلق عليها اسم ” CFC ” اختصاراً لها …

ومنهـــا …

ثلاثي كلوروأحادي فلورو الميثان ” فريون -11 ” وَ ثنائي كلوروفلورو الميثان ” فريون -12 ”

تعليم_الجزائر

وأغلب مركبات الكلوروفلورو كربون عبارة عن غازات في درجات الحرارة

العادية ، وهي سريعاً ما تتحول إلى سوائل ، أي يسهل إسالتها عند

تعرضها للضغط ، وقد رشحتها هذه الخاصية للاستخدام في بعض

عمليات التبريد كما في الثلاجات المنزلية وغيرها ..

00مميزاتها 00

خاملة وغير ملتهبة ، مركبات شديدة الثبات ، ولا تتفاعل مع غيرها من

المواد لذلك لا خشية من تفاعلها مع معدن العلبة أو أجزائها الأخرى ،

ولهذا أيضاً فهي عندما تتصاعد أبخرتها في الهواء تبقى فيه زمناً

طويلاً ، لا تترك أثراً ، ليست لها رائحة ، وكما أنها غير سامة …

00استخداماتها 00

تستخدم هذه المواد كمواد دافعة في كثير من عبوات الأيروسول

المحتوية على مذيبات أو مواد تنظيف أو مزيلات للعرق والروائح أو بعض

المبيدات ، كما استخدمت في إنتاج الرغوة عند تصنيع بعض المبلمرات

الأسفنجية …

و تستخدم أيضاً في التبريد في ثلاجات وأجهزة التكييف ..

وقد قدرت الكميات التي تم تصنيعها واستعمالها حتى الآن بعدة ملايين

من الأطنان ، ومازالت أبخرة كثير منها منتشرة في الغلاف الجوي حتى

الآن ..

وتتصاعد أبخرة هذه المركبات إلى طبقات الجو العليا فتتسبب في تدمير

طبقة الأوزون التي تقلل من شدة الأشعة الفوق البنفسجية الواردة من

الشمس .

ولحل هذه المشكلة لجأت بعض الدول إلى إنتاج مركبات تحتوي على

عدد أقل من ذرات الكلور مثل ” كلورو الميثان CHClF2 ” ولكن تبين فيما

بعد بأن هذا المركب يتسبب في تكسير جزيئات الأوزون في طبقات الجو

العليا ..

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
*%*المبيــداتالحشـــريــة*%*

تعليم_الجزائر

تنتمي أغلب المبيدات الحشرية إلى مجموعة المشتقات الهالوجينية

للهيدروكربونات ..

وتُقسم المبيدات الحشرية إلى عدة أقسام تبعاً لنشاطها والمجال الذي

تستخدم فيه ، فمنها مضادات للبكتريا ، ومنها مضادات للفطريات ، ومنها

مواد مبيدة للأعشاب ومسقطات للأوراق ، ومنها أيضاً ما يستخدم في

مقاومة بعض أنواع القوارض …

وأغلب هذه المبيدات تحتوي جزيئاتها على ذرات من الكلور ..

**مبيــدDDT*

الإسم الكيميائي …

ثنائي كلورو فينيل ثلاثي كلورو الإيثان …

p- Dicchloro diephenyltril chloroethane

ولهذا عرف باسم ” DDT ” وهي الأحرف الأولى من اسمه ..

حُضر DDT عام 1874 م بواسطة الكيميائي الألماني ” Zeidler ”

ولكنه لم يعرف خواصه المبيدة للحشرات في ذلك الحين ، واستمر

الجهل بهذه الخواص مدة طويلة حتى اكتشفها كيميائي ألماني أخر

يدعى ” مولر ” عام 1939 م ..

وقد استعمل DDT بعد ذلك في إبادة بعوض الأنوفليس الناقل للملاريا

، واستخدم على هيئة رذاذ في الأماكن المفتوحة مثل الحقول

الزراعية ..

ومبيد DDT مبيد باللمس ، فهو يمتص عن طريق الجلد ، وعندما يزداد

تركيزه في الجسم يؤدي إلى حدوث بعض الاضطرابات في وظائف الكبد

والكلى ..

ولا ينحل DDT في البيئة إلا ببطء شديد ، وتصل فترة عمر النصف

البيولوجية لهذا المبيد إلى نحو عشر سنوات ، وإن كان البعض يعتقد أنها

لا تزيد على سنة واحدة في جسم الإنسان …

وقد قامت بعض الدول بمنع استخدام هذا المبيد وكذلك تصنيعه بسبب

ما يمكن أن يحذثه من تلوث شديد للبيئة ، وخطورة أبخرته على جميع

العاملين في المصانع المنتجة له ..

اللندانLindane

الاسم الكيميائي .. جاما – سداسي كلورو سيكلو هكسان

Hexa Chloro Cyclo Hexane

ويطلق عليه أحياناً اسم ” جامكسان ”

تحضيره …

ويحضر اللندان بإضافة غاز الكلور إلى البنزين ، ويتم في هذا التفاعل إضافة

ذرات الكلور إلى الروابط الثنائية في جزيء البنزين ، وينتج عن هذا التفاعل

عدة أيسومرات يتوقف تركيب كل منها على الأوضاع الفراغية التي تتخذها

ذرات الكلور بالنسبة لمستوى حلقة الهكسان

واللندان أيضاً مبيد بالملامسة ، ويمكن أن يخترق الغشاء الخارجي لجسم

الحشرات وقد استعمل بديلاً لمبيد DDT وإن كان قد فاقه في سهولة الذوبان في

الماء مما زاد كثيراً ن فعاليته …

ويذوب اللندان في الدهون ، ولذلك فهو يؤثر تأثيراً سيئاً في الجهاز العصبي ..

التوكسافين …. Toxaphene

تحضيره ..

يحضر التوكسافين بإمرار غاز الكلور في الهيدروكربون المسمى

” Camphene ” ، وتستمر هذه العملية حتى تصل الزيادة في وزن

الكامفين إلى نحو تقريباً 70 % ..

خواصه …

سائل بني اللون ، يذوب في مقطرات البترول ويستعمل على هيئة محلول في

الكيروسين ، وهو يتكون من خليط من عدة مشتقات هالوجينية للكامفين

ويستخدم كما هو دون تنقيته ودون فصل مكوناته …

وقد منع استخدام التوكسافين بعد ذلك بسبب سميته الشديدة …

تعليم_الجزائر
*xXXx*طبقــــــةالأوزون*xXXx*

منذ حوالي بليون سنة بدأت أوائل الكائنات الحية المائية والتي تدعى

بالطحالب الخضراء والزرقاء باستعمال الطاقة الشمسية لتكسير جزيئات

H2O وَ CO2 ومن ثم مفاعلة نواتج هذا التكسير مع بعضها لتكوين

المركبات العضوية والأكسجين الجزيئي ويتفاعل بعض هذا الأكسجين

المتكون مع الكربون العضوي لإعادة تكوين جزيئات CO2 أما بقية

الأكسجين فيتراكم في الغلاف الجوي … وكلما زادت كمية الأكسجين

في الغلاف الجوي كلما نقصت كمية ثاني أكسيد الكربون فيه ..

في طبقات الجو العليا تمتص بعض جزيئات الأكسجين الطاقة من أشعة

الشمس الفوق بنفسجية وتتكسر مكونة ذرات أكسجين حيث تتحد هذه

الذرات مع ما تبقى من جزيئات أكسجين وينتج عن ذلك جزيئات

الأوزون O3 ذات القدرة الفائقة على امتصاص أشعة الشمس فوق

البنفسجية الضارة ..

أي أن طبقة الأوزون الرقيقة المحيطة بالأرض تلعب دور الغلاف الواقي من

هذه الأشعة الضارة ..

ويعتقد أن طبقة الأوزون الواقية هذه قد تشكلت منذ حوالي 600 سنة

حيث كان الأكسجين يشكل 10 % من مكونات الغلاف الجوي في ذلك

الوقت ..

وقبل تكون الأوزون كانت الحياة موجودة فقط في المحيطات وبتكون

الأوزون تمكنت الكائنات الحية من التطور والعيش على اليابسة أي أن

الأوزون لعب دوراً مهماً في تواجد وتطور الحياة على الأرض ….

وقد اكتشف الأوزون عام 1839 م بواسطة عالم ألماني …

وهو غاز ذو لون أزرق باهت ويتكون جزيئه من ثلاث ذرات أكسجين ..

ويتكون نتيجة تفاعل كيميائي ضوئي بين الأكسجين الجزيئي O2

والأكسجين الذري O في وجود الأشعة فوق بنفسجية …

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

إذن ……

. ما الفرق بين الأوزون الضــــــــار … والأوزون الواقي …….؟؟؟؟

تعليم_الجزائر

** الأوزون الضـار **

إن تواجد الأوزون في منطقة الجو السفلى الملامسة للأرض .. يجعل الهواء الذي نتنفسه ملوثاً …

أضراره …

يسبب حرقان العيون ويتلف أنسجة الرئتين وأنسجة النباتات كما يعتبر

مؤكسد قوي يتلف المطاط والبلاستيك والحياة النباتية والحيوانية عامةً ..

وتعزي التأثيرات الضارة للأوزون لكونه مؤكسد قوي ومانح لذرات

الأكسجين الحرة ..

كذلك يتفاعل الأوزون مع الهيدروكربونات المنبعثة من عوادم السيارات

والجازولين المتطاير ليكون ملوثات عضوية أخرى مثل الألدهيدات

والكيتونات الضارة بالحياة ..

إن التلوث بالأوزون الناتج في المناطق الصناعية يمكن أن ينتقل بواسطة الريح

إلى المناطق الريفية وإلى الغابات المجاورة لمنطقة التلوث والتي قد تبعد عنها

مئات الكيلومترات ..

ويتركز الأوزون عادة في المناطق الدافئة ذات الضغط العالي بتراكيز تتراوح

بين 30 – 50 ..

وفي النهاية ان الأوزون في طبقة الجو السفلى قد يؤدي إلى تهيج وحساسية

الأغشية المخاطية للعيون والجهاز التنفسي ويسبب السعال وقد يحدث

تورمات خبيثة في أنسجة الرئتين …

تعليم_الجزائر
** الأوزون الــواقي **


يتركز الأوزون في طبقة الجو الوسطى ” الستراتوسفير ” وتكون بمثابة

الدرع الواقي …

فوجوده في هذه الطبقة مفيد لحماية الحياة من الأشعة فوق

البنفسجية الضارة وبدونه رببما يتعرض الإنسان إلى عدة أمراض مثل

سرطان الجلد وماء العين وضعف جهاز المناعة نتيجة لتحطيم الحمض

النووي DNA بفعل الأشعة فوق بنفسجية ويقل الإنتاج النباتي نتيجة

لتعرض النبات إلى الحشرات والأمراض المختلفة ويقل أيضاً عدد الأحياء

المائية كما أن غاز الأوزون يعتبر من ضمن الغازات الماصة للحرارة حيث

يمتص الأشعة تحت الحمراء المنعكسة من سطح الأرض والمتجهة إلى

الفضاء الخارجي وبذلك يساهم في تدفئة الأرض ..

إن نسبة الأوزون الضار إلى الأوزون المفيد في الغلاف الجوي تعتمد على

التوازن بين العمليات المستهلكة ” المدمرة ” للأوزون وتلك العمليات

المنتجة له وأي خلل في هذا التوازن سوف يؤدي إلى نتائج وخيمة

للحياة على الأرض ..

تعليم_الجزائر كــــاريكاتيرهـــالوجيني تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تحيـــاتي


التصنيفات
العلوم الكيميائية

المتشاكلات isomers

المتشاكلات ISOMERS
إن عملية التشاكل isomerism في المركبات العضوية تظهر عندما تتشابة مجموعة من المركبات في الصيغة الجزيئية molecular farmula و اختلافها في البناء الهيكلي أو المجموعة الفعالة المميزة لمجموعة من المشتقات الهيدروكربونية أو في موضع اتصال المجموعة الفعالة بذرات الكربون أو في المجموعات حول الرابطة التساهمية الأحادية و من مثل هذة الأنواع :
أولا : التشاكل في الهيكل ( التركيب البنائي ) skeletal isomerism و تختلف في موضع ذرة الكربون في ترتيبها في السلسلة الهيدروكربونية
هل تستطيع كتابة المتشاكلات التسع الهيتان C7H16
ثانيا : المتشاكلات الموضعية posititional isomerisom و هي تختلف في موضع المجموعة الفعالة الغير كربونية non- carbonic greup و لا تختلف في الهيكل الكربوني ( لها نفس الهيكل الكربوني ) من مثل :
ثالثا : التشاكل الوظيفي functional ismerism و هي مركبات لها نفس الصيغة الجزئية و لكتلتها تنتمي إلى أقسام مختلفة من المركبات العضوية من مثل : الكحولات و الأيثرات C2H6O
CH3-O-CH3
CH3CH2OH
erher
Alcohol
الدههيد . كييون .( أين أول ) الكين . أيتر ، كحول حلقي ، أثير حلقي .
رابعا : التشاكلات المتقابلة : conformational isomerism و هي تشابة في الصيغة الجزيئية و تختلف في مدى الدوران حول الرابطة التساهمية الأحادية و تختلف في طاقاتها و توجد مختلفة و يصعب فصل المتشكلات عن بعضها .
وبالمثل dibromo ethane 1.2
خامسا : المتشاكلات الهندسية geometric isomers
و يوجد هذا النوع من المركبات التي تحتوي على رابطة تساهمية ثنائية و تختلف في اتجاة المجموعات المرتبطة بذرتي الكربون حول الرابطة الثنائية إلى (cis ) أو trans كما في المركب dibromo ethene 1.2 .

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الـإيثاين

الـإيثاين (الأسيتيلين)

نشاهد في ورش اللحام إسطوانات مدون عليها “غاز أسيتيلين”، إن هذا الغاز يحترق بلهب درجة حرارته 3000°س عند خلطه بغاز الأكسجين، حيث يستفاد من هذه الحرارة العالية في صهر ولحام المعادن.
تحضير الإيثاين في المختبر ودراسة بعض خواصه
يُحضر غاز الإيثاين من تفاعل الماء مع كربيد الكالسيوم كما في المعادلة التالية:

الخواص الفيزيائية للإيثاين

1 – الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير.
2 – أقل كثافة من الهواء الجوي.
3 – غاز سام.
4 – شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون.
أهمية الإيثاين في الحياة

يستخدم الإيثاين في أغراض كثيرة منها:
1 – الحصول على اللهب الأكسي أسيتيليني الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين.
2 – تحضير مركبات هامة مثل البنزين والأسيتون، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط.
3 – يستخدم في إنضاج الفاكهة.
التفاعلات الكيميائية للإيثاين

1 – تفاعل الإضافة: دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الإيثان (الألكان) والإيثاين: (بافتراض أن الإيثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الألكانات) تلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الإيثاين، وتميل هذه الرابطة إلى التشبع والتحول إلى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الإضافة وتحدث عملية الإضافة بعدة طرق.

2 – الاشتعال:
الإيثاين يشتعل في الهواء بلهب مضيء مدخن، حيث يتفاعل مع اكسجين الهواء الجوي كما في المعادلة التالية:

أما إذا احترق الإيثاين في وفرة من الأكسجين (أكسجين نقي)، فإنه يحدث احترا قاً تاماً ويعطي لهباً تصل درجة حرارته إلى 3000°س يسمى لهب الأكسي أسيتيلين، كما في المعادلة التالية:

3 ـ بلمرة الإيثاين:
أدرس المعادلة التالية:

بإمرار غاز الإيثاين في أنابيب حديدية مسخنة لدرجة الإحمرار وخالية من الأكسجين، حيث تتبلمر كل ثلاثة جزيئات من الإيثاين لتكوين جزيء من البنزين كما توضحه المعادلة التالية:

وبذلك يمكن تحويل أحد مركبات الهيدروكربونات الأليفاتية وهو الإيثاين إلى مركب هيدروكربوني أروماتي وهو البنزين.
– الأكسدة : Oxidation:

يتأكسد مركب الايثاين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم القاعدية ليعطي أحماض كربوكسيلية، ويتم كسر الرابطة الثلاثية بواسطة التأكسد.


التصنيفات
العلوم الكيميائية

التهجيـــــن فـــــي الكربـــــون

النظريـــــة الذريـــــة الحديثـــــة

ما هو التهجين ؟

التهجين مصطلح ارتبط ارتباطاً وثيقاً بعلم الأحياء وبالذات في دروس الوراثة وموضوعات تحسين النسل ، وكما هو معروف فإن المقصود بالتهجين في علم الأحياء هو عملية تزاوج تتم بين سلالتين ذات صفات معينة للحصول على سلالة جديدة ذات صفات أكثر جودة .

أما التهجين في الكيمياء فيقصد به بالطبع شيء آخر _ وإن كان هناك تقارب في المفهوم العام _ وهو عملية الحصول على مجالات ذرية جديدة في ذرة عنصر ما نتيجة دمج مجالات ذرية معينة موجودة في مستوى طاقة معين .

ففي ذرة الكربون مثلاً يمكن أن يحدث ثلاثة أنواع من التهجين ، يتم في النوع الأول دمج مجال واحد من نوع S مع ثلاث مجالات من نوع P في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني ليتكون أربع مجالات مهجنة جديدة من نوع SP3 .

وفي النوع الثاني يندمج مجال واحد من نوع S مع مجالين من نوع P ليتكون ثلاث مجالات مهجنة من نوع SP2 .

وفي النوع الثالث يندمج مجال واحد من نوع S مع مجال واحد من نوع P ليتكون مجالين مهجنين من نوع SP .

ومن المهم أن نشير هنا إلى أن عملية التهجين هذه تتم داخل ذرة العنصر عند دخولها التفاعل الكيميائي وبإرادة الله عز وجل دون تدخل من الكيميائي الذي يقوم بإجراء التفاعل كما يتوهم البعض .

وقبل أن نبدأ في تفصيل ما أجمل سابقاً حول التهجين في ذرة الكربون من المهم أن نتعرف على بعض الحقائق التي اثبتتها دراسة أشعة X والتي تمت على بعض الجزيئات فعلى سبيل المثال وجد أن جميع الروابط التي تربط بين الكربون والهيدروجين في جزيء الميثان روابط متشابهة والزاوية بينهاتساوي 109.5 درجة ، بينما الزوايا في الايثيلين 120 درجة وفي الاسيتلين 180درجة .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وفيما يلي تفصيل لعملية التهجين في الكربون :

أولاً : التهجين في ذرة الكربون المشبعة ( في الالكانات ) .

من المعروف أن التوزيع الالكتروني العادي لذرة الكربون ذات الستة الكترونات هو :

1S2 2S2 2P2

ووفق قاعدة هند يصبح التوزيع الالكتروني للكربون كالتالي :

1S2 2S2 2Px1 2Py1

تعليم_الجزائر

السؤال الآن هل يمكن لذرة الكربون في الميثان مثلاً أن ترتبط بالهيدروجين وفق هذا التوزيع ؟

الجواب بالطبع لا … لأن ذرة الكربون هنا تحتوي على مجالين نصف ممتلئين فقط ولو ارتبطت بهذا التوزيع مع الهيدروجين لتكون لنا جزيء صيغته CH2 . وهذا الجزيء لا وجودله .

ولكي ترتبط ذرة الكربون بأربعة ذرات هيدروجين وتكون جزيء الميثان يجب أن يكون هناك أربعة مجالات نصف ممتلئة يحوي كل مجال الكترون واحد .

هذا الكلام معقول إذاً المشكلة الآن هو لابد من توفر أربعة مجالات نصف ممتلئة بالالكترونات وهذا ممكن فبالامكان أن ينتقل الكترون من المجال 2S إلى المجال 2P لتتكون ذرة كربون مثارة بحيث تتوزع فيها الالكترونات كالتالي :

1S2 2S1 2Px1 2Py1 2Pz1

تعليم_الجزائر

ولكن هذا التصور أيضاً غير صحيح فلو ارتبطت ذرة الكربون المثارة هذه بالهيدروجين فسيتكون فعلاً جزيء صيغته CH4 ولكن ستكون هناك رابطة واحدة مختلفة كما أن الزوايا الناتجة لن تكون 109.5 درجة بل ستكون 90درجة .

تعليم_الجزائر

إذاً كيف ترتبط ذرة الكربون بالهيدروجين في الميثان ؟؟؟

الجواب عند نظرية التهجين التي تقول أنه لكي ترتبط ذرة الكربون بأربعة ذرات هيدروجين وتكون جزيء الميثان يجب أن يتوفر في ذرة الكربون أربعة مجالات متشابهة ونصف ممتلئة وتكون الزوايا بينها 109.5 درجة وهذايتأتى بدمج المجال S الموجود في مستوى الطاقة الثاني مع ثلاث مجالات من نوع P لتتكون أربعة مجالات جديدة من نوع SP3 بحيث تكون هذه المجالات الاربع في أركان هرم رباعي السطوح والزوايا بينها 109.5 درجة .

بحيث يكون التوزيع الالكتروني لذرة الكربون المشبعة كالتالي :

1S2 2( SP3)1 ( SP3)1 ( SP3)1 ( SP3)1

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وبهذا التصور يتكون جزيء الميثان CH4 الذي يتخذ شكل هرم رباعي السطوح منتظم في الفراغ وتكون جميع الروابط الاربعة متشابهة والزوايا بينها 109.5 درجة وهذا ما أشارت إليه دراسات أشعة X التي اجريت على جزيء الميثان .
ثانياً : التهجين في ذرة الكربون غيرالمشبعة ( في الالكينات) .

في ذرة الكربون التي ترتبط برابطة ثنائية فإنه يتم دمج مجال من نوع S مع مجالين فقط من P ليتكون ثلاث مجالات من نوع SP2 ويظل مجال من نوع P خارج عملية التهجين وتكون هذه المجالات الثلاث في أركان مثلث متساوي الاضلاع والزوايا بينها 120 درجة .

وعند تكوين جزيء الايثيلين مثلاً فإن أحدهذه المجالات الثلاث من نوع SP2 تكون رابطة من نوع سيجما بينما يدخل المجال P الذي لم يشارك في عملية التهجين في تكوين الرابطة باي .

وبهذا يصبح التوزيع الالكتروني لذرة الكربون غير المشبعة في الالكينات كالتالي :

1S2 2( SP2) 1( SP2) 1( SP2) 1 Pz1

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

ثالثاً : التهجين في ذرة الكربون غيرالمشبعة ( في الالكاينات ) .

في ذرة الكربون التي ترتبط برابطة ثلاثية فإنه يتم دمج مجال من نوع Sمع مجال واحد فقط من نوع P ليتكون مجالين من نوع SP ويظل مجالين من نوع P خارج عملية التهجين وتكون هذين المجالين في شكل مستقيم والزاوية بينها 180 درجة .

وعند تكوين جزيء الاسيتلين مثلاً فإن أحد هذين المجالين من نوع SP تكون رابطة من نوع سيجما بينما يدخل المجالين P الذين لم يدخلا في عملية التهجين في تكوين رابطتين من نوع باي .

وبهذا يصبح التوزيع الالكتروني لذرة الكربون غير المشبعة في الالكاينات كالتالي :

1S2 2( SP )1( SP )1 Py1 Pz1

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر


التصنيفات
العلوم الكيميائية

التحليل الوزني

التحليل الوزني

ويتم التحليل الكمي بالوزن بترسيب المادة وتقديرها كميًا في هيئة عنصر منفرد أو مشتق معين معروف التركيب يفصل عن المحلول بالترسيب أو الطرد المركزي ثم غسله وتجفيفه ووزنه، فيحسب وزن المادة المراد تقديرها من معرفتنا لوزن الراسب وتركيبه بدقة. فمثلا يمكن تعيين نسبة الكلور في ملح الطعام مثلا بإذابة وزن معين من الملح في الماء ثم إضافة محلول نترات الفضة إليه فيترسب على شكل كلوريد الفضة، ثم يرشح الراسب ويغسل ويجفف ثم يوزن لمعرفة كمية الكلور ونسبته في الملح، ويضم التحليل الوزني الطرق التي يتم فيها تقدير أوزان المواد أو بعض مكوناتها بطريقتين هما :
  • الطريقة المباشرة :
وفيها يتم تحديد قياسات الأوزان لنواتج العملية التحليلية المعروفة التركيب .
  • الطريقة غير المباشرة :
إذ تحدد بواسطتها قياسات الأوزان المفقودة أو الناقصة في الوزن بوصفها نتيجة لخاصية التطاير بالعينة .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

البكمنسترفوليريـــــــــــن

الكربون هو أحد أكثر العناصر الكيميائية شيوعاً ، وهو يشكل العمود الفقري لمعظم الجزيئات الهامة للحياة ، مثل الـ DNA والبروتينات وأنواع النفط . تبرز الخاصية الفريدة للكربون قدرته على تكوين روابط ثابتة مع نفسه ، بينما تفضل معظم العناصر عمل روابط مع عناصر مختلفة عنها .

ولذا فإنه قد يكون من المدهش ادراك أن هذا العنصر الذي يكوِّن مركبات كيميائية مع عناصر أخرى قليلة (مثل الهيدروجين ، والأكسجين ، والنيتروجين) أكثر مما تكونه باقي العناصر الأخرى مجتمعة والتي يزيد عددها عن المائة ، يوجد في صورتين نقيتين فقط هما الماس والجرافيت . وفي الماس تكون كل ذرة كربون محاطة بأربع ذرات أخرى من الكربون أيضا فتكوِّن شبكة ثلاثية الأبعاد ، بينما في الجرافيت تكون كل ذرة كربون مجاورة لثلاث ذرات كربون أخرى في نفس المستوى مما يؤدي إلى تكون رقيقة تشبه سلك المزرعة ذو الفتحات الواسعة . وتكون رقائق الجرافيت تلك مقترنة ببعضها بطريقة غير متماسكة وتنزلق بسهولة مما يعطيها ملمسا ناعماً .

الألمــــاس …

تعليم_الجزائر

الجرافيـــــــت ….

تعليم_الجزائر

والصورتان السابقتان هما الصورتان الوحيدتان اللتان يوجد فيهما الكربون النقي ، أو هكذا كنا نعتقد حتى الماضي القريب !

وفي الماس يكون لكل ذرة كربون أربع روابط أما في الجرافيت فيهبط العدد إلى ثلاثة ، وإذا تكونت وصلتان فقط تنتج سلسلة من ذرات الكربون .

وقد ظهر الدليل على وجود السلاسل الكربونية القابلة للكسر في فترة الأربعينيات من القرن الماضي من خلال التجارب التي أجراها أوتوهان ، وكان هذا الاكتشاف يمثل بالنسبة له الجانب غير المطلوب أثناء محاولاته لتصنيع ذرات أكبر وأضخم بإضافة نيوترونات إلى الذرات الأصغر.

اكتشـــاف الفوليرين ” البكمنستر فوللر ”

بدأ اكتشاف الفوليرين والأنابيب فائقة الدقة بالصدفة عام 1944 عندما لاحظ أوتوهان وجود سلاسل من الكربون أثناء إجرائه لتجارب كانت تستهدف تخليق ذرات ثقيلة من ذرات أخف عن طريق امتصاصها للنيوترونات .
وكان هان مهتما بالكشف عن الفروق الصغيرة في الوزن بين بعض ذرات العناصر الثقيلة التي يقوم بتبخيرها في قوس كربوني . وأثناء مشاهدته لتلك النتائج ، لاحظ أن القوس أنتج أيضا سلاسل من الكربون كان لها – بالصدفة البحتة – نفس الوزن الجزيئي للمعدن . وقد استعمل هان أقطابا أخرى (مصنوعة من معادن غير الكربون) ، وسجل حدوث سلاسل الكربون في ملحوظة في نهاية تقريره ثم واصل بحثه الرئيسي . ولم تتم متابعة النتائج التي توصل إليها بشأن سلاسل الكربون بعده مباشرة ، ولذا فقد تأخر اكتشاف C60 لسنوات عديدة.
ويعتبر اكتشاف الفوليرين أحد أمثلة الاكتشاف العملية التي تأتي مصادفة ، ومنها الكثير .

التركيب الجزئي

يمكن أن يوجد العنصر المفرد في صورة جزيئية واحدة أو أكثر ، ويمكن أن تكون لهذه الصور صفات مختلفة تماما . والجرافيت والماس معروفان منذ آلاف السنين وكان من المعتقد أنهما هما الصورتان الوحيدتان للكربون . أما مركبات الفوليرين والأنابيب النانومترية فهي الصور المكتشفة حديثا للكربون .

الشكل الهندسى

يأخذ الفوليرين ، أو الجزئ C60 ، شكل المجسم العشريني الناقص وهو نفس شكل كرة القدم . وهناك جزيئات أخرى تأخذ شكل عديد السطوح المنتظم وشبة المنتظم . وبالرغم من أن الأشكال الأفلاطونية الخمسة (المنتظمة) ، والأشكال الأرشميدية الثلاثة عشر (شبه المنتظمة) هي تركيبات هندسية ، فإنها يمكن أن توجد أيضا في العالم الحقيقي .

السلاسل في الفضاء

ظهر في السبعينيات من القرن الماضي فرعان جديدان في الكيمياء أولهما هو الكيمياء الفلكية الفيزيائية وثانيهما علم العنقوديات, وقد فتح هذان الفرعان الباب لبعض الاكتشافات المثيرة بمساعدة علم الفلك المعتمد الذي يعتمد على الموجات اللاسلكية . حيث يمكن استغلال الإشارات اللاسلكية الناتجة من السحب الكبيرة التي تحمل ملايين الأطنان من الغاز في المسافات بين النجوم في الكشف عن الجزيئات . وقد وجد الباحثون أيضا جزيئات غريبة لم يتم تصنيعها في المعمل !

وفي نفس الوقت ، أدت طرق جديدة لتكوين تجمعات الذرات والكشف عنها معمليا ، وارتبطت هذه التجمعات ببعضها بطرق جديدة أدت إلى ظهور فئة جديدة من الجزيئات تسمى الجزيئات العنقودية وعلى وجه التحديد ، تمثل الجزيئات العنقودية مرحلة انتقالية بين الجزيئات والمواد الصلبة ، وتعكس خواصها تلك الصفات بقوة . ويمكن اعتبار السلاسل والتجمعات الأخرى لذرات الكربون كجزيئات عنقودية .

وفي سسيكس في إنجلترا ، كان هاري كروتو وديف والتون يكوِّنان سلاسل كربونية طويلة تنتهي بالهيدروجين عند أحد طرفيها والنيتروجين عند الطرف الآخر . وقد وجدا أن الأنماط الطيفية لتلك المواد تطابق قمم امتصاص وانبعاث معينة تشاهد في السحب الغازية الكبيرة في مجرتنا التي تسمى بالطريق اللبني . وقد اكتشفا أيضا إشارات من تلك السحب تشير إلى وجود سلاسل كربونية أطول من تلك التي يستطيعون تصنيعها في المعمل .

وكان تركيز تلك الجزيئات الطويلة أعلى مما يتوقعه أي إنسان . وقد تعجب العالمان بشأن مصدر تلك الإشارات . وكان أحد التفسيرات الممكنة يكمن في النجوم ، التي تولد طاقتها بدمج العناصر الخفيفة (مثل الهيدروجين) في عناصر اثقل . ويمكن أن تكون النجوم صغيرة وفي هذه الحالة تسمى الأقزام البيضاء ، أو يمكن أن تكون كبيرة ، وفي هذه الحالة تسمى العمالقة الحمراء .

وتقع شمسنا بين هاتين الحالتين . وفي النهاية تم العثور على مصدر سلاسل الكربون الطويلة تلك في نجوم كربونية باردة من نوع العملاق الأحمر ، والتي اختفى منها الهيدروجين وهي الآن “تحرق” ذرات الهيليوم ثم يتم الإلقاء بهذا الكربون إلى الحيز الموجود بين النجوم .

وهكذا زال الاعتقاد القديم الذي يقول بأن الكربون يوجد في الطبيعة في صورتي الجرافيت والماس فقط .

العناقيد والكُرات

أخيراً ، وفي عام 1985 أقنع كروتو زميله الأمريكي ريك سمولي ، بأن يشترك معه في مشروع لانشاء نموذج لمحاكاة الظروف الموجودة في مثل تلك النجوم المسماة بالعمالقة الحمراء في المعمل.

وفي الآلة التي استخدمها سمولي يقوم جهاز ليزر قوي بتبخير قطعة صغيرة من الجرافيت لتتحول إلى سحابة ساخنة من الجسيمات التي يتم تبريدها باستخدام تيار من غاز الهيليوم ، مما يسمح للذرات بالتكثف على شكل عناقيد . وتم تحليل الخليط باستخدام جهاز حساس جداً يسمى مقياس طيف الكتلة ، وقد أوضح هذا الجهاز وجود عدد كبير من الجزيئات كتلتها 720 وكانت العناصر الوحيدة الموجودة هي الهليوم والكربون . وحيث أن الهليوم هو عنصر خامل تماماً ، فقد كان الاستنتاج أن تلك الجزيئات الكبيرة يجب أن تكون مصنوعة من 60 ذرة كربون،

تعليم_الجزائر

كتلة كل منها 12 ، وكانت القمة عند 720 على الرسم الناتج من مقياس طيف الكتلة قوية جداً، وأكبر من القمم الأخرى المجاورة ، مما يعني أن جزئ C60 يمكن أن يتكوَّن وأن يظل باقيا في ذلك الوسط ذي الطاقة العالية لمقياس طيف الكتلة ، حيث تتكسر العديد من الجزيئات الأخرى (تنشظي) بطرق مميزة لكل منها ، مما يسمح بالتعرف عليها . وتعني تلك السحابة شيئا واحداً فقط ، وهو أن تجمُّع 60 ذرة كربون كان تجمُّعاً ثابتاً بدرجة غير عادية C60 تولكن الباحثين واجهوا موقفا محيراً : فقد أعطت قياسات طيف الكتلة دليلا واضحاً على وجود C60 ، ولكن الكميات المكتشفة كانت قليلة إلى درجة لا تسمح بإجراء تحليل لاكتشاف البنية التركيبية . وبعد عدة أيام من المناقشات المشتركة والتفكير العميق تم التوصل إلى فرضية جميلة ولكنها محفوفة بالمخاطر : إن ذرات الكربون في الجزيء C60 ترتب نفسها لكي تشبه كرة القدم ونظراً لتماثلها التركيبي ، الذي يظهر دائما في الأشكال الفنية لـ بكمنستر فولر ” نسبةً إلى المهندس الأمريكي بكمنستر فولر الذي صمم الملعب المدرج ” ، قام العلماء بتسمية الجزيء باسمه ، والاسم الكيميائي المضبوط لهذا الجزيء صعب جداً* ! وعادة ما يتم اختصار بكمنستر فوليرين إلى الفوليرين أو البكي بول . وقام الفريق بنشر اكتشافه في الجريدة العلمية ذائعة الصيت “Nature” . وكانت البنية المتماثلة للجزيء هي مجرد فرضية وكان من المهم الوصول إلى إثبات مباشر للتوزيع الهندسي للجزيء لإثبات أن هذا الأمر ليس محل شك .

وفي العقود التالية ، قام بعض العلماء بتصنيع أقفاص كيميائية شديدة التماثل (تنتهي بذرات هيدروجين) ، وكان أكبرها هو الدوديكاهيدران H20 C20 ، وكان هناك العديد من خطوات التفاعل التي يتم عبرها تحضير تلك الجزيئات (كل منها يؤدي إلى إنقاص الكمية التي يتم الحصول عليها في النهاية) بحيث لم يحاول أحد تحضير جزيئات أكبر . وكان مجرد تصور إمكانية التحضير الذاتي لجزيء أكبر من الدوديكا هيدران بثلاثة مرات بتسخين الجرافيت هو ضرب من الخيال ، إلا أنه كان سهلاً للغاية !

ولكنه كان حقيقيا في الواقع ، وكانت هناك كميات كبيرة من C60على وشك أن يتم
تصنيعها !
اكتشاف الفوليرين

أصغر جزيء فوليرين : C20

تعليم_الجزائر

أنتج العلماء في الولايات المتحدة وألمانيا أصغر جزيء فوليرين* ممكن وهو C20 .
وأكثر جزيئات الفوليرين شهرة هي C60 . حيث ترتب الـ 60 ذرة كربون بداخلها على رؤوس مجسم عشريني ناقص . ويعدها الشكل الذي يحتوى على 12 شكل خماسي و 20 شكل سداسي مألوف في كرة القدم ،
ولكن C20 ليس فيه أشكال مسدسة بل يحتوي فقط على 12 شكلا خماسياً .

وقد كان من المعروف منذ فترة أن جزيئات C20 يمكن وجودها من الناحية النظرية . ويرجع أحد الأسباب إلى أنه أصغر من جزيئات الفوليرين الأخرى ، ولذا فإن انحناء سطحه سيكون أكبر ، وسوف يكون أكثر ميلا للتفسخ ، كما سيكون نشاطه التفاعلي عاليا أيضا ولذا سيميل إلى الاتحاد بعناصر أخرى لتكوين جزيئات جديدة .

وقد تم إنتاج C20 بالبدء بالدوديكاهيدران ، C20 H20 ، وهو مركب هيدروكربوني ثابت يتكون من 20 ذرة كربون و 20 ذرة هيدروجين . وفي عملية من خطوتين تم احلال ذرات البروم محل ذرات الهيدروجين ثم تمت إزالة البروم ليتبقى C20 .

وكانت جزيئات C20 الناتجة غير ثابتة إلى حد ما ولكن وجودها تم تأكيده باستخدام الفحص الطيفي .
وبالإضافة إلى أصغر “بيكيبول” قام الباحثون أيضا بتحضير صورتين أخرتين هما بمثابة أيزومرات لـ C20 أولاهما في صورة حلقية والثانية على شكل تجويف.

جزيء الفولرين …C20

جزيء الدوديكاهيدران …

تعليم_الجزائر

الأيزومر المجوف لجزيء C20

تعليم_الجزائر

الأيزومر الحلقي لجزيء C20

تعليم_الجزائر


السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

شكراا و بارك الله فيك


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الـــراديـــوم

¦¦ஐ¦¦ مـــا هـــو الـــراديـــوم ؟ ¦¦ஐ¦¦ خـــــاص وحصـــــري
تعليم_الجزائر
الراديوم Radium
تعليم_الجزائر
البولونيوم Polonium
تعليم_الجزائر
الراديوم عنصر مشع .
ولكن دعونا نعرف ما معنى مشع .
فالعناصر مؤلفة من ذرات .
ومعظم الذرات ساكنة .
وهذا يعني أنها لا تتغير عاما بعد عام .
ولكن هناك بعض الذرات الثقيلة التي تتحطم وتتحول إلى أنواع جديدة .
وهذا التحطم أو الإنهيار يدعى (( الإشعاع )) أو (( النشاط الإشعاعي )) .
وسوف يتكلم عن هذه النقطة الأخ / حسن البنيان في موضوع منفصل تعليم_الجزائر.
وأن كل عنصر مشع يتآكل أو يتحطم بإطلاق بعض الأشعة بسرعة معينة .
ولا يمكن إسراع أو إبطاء هذه السرعة بواسطة أي طريقة معروفة .
فبعضها تتحول بسرعة والآخرى ببطء .
ولكن وفي حميع الأحوال لا يمكن أن تضبط هذه العمليات من قبل الإنسان .
وفي حالة الراديوم يستمر هنا التحطم حتى يتحول إلى رصاص .
مثلا : أن نصف غرام من الراديوم يتحول إلى ذرات ذات وزن ذري منخفض في مدة 1590 عاما .
وبعد 1590 عاما يتحول النصف الآخر من الغرام إلى رصاص وهلم جرا حتى تصبح الكتلة جميعها رصاصا .
لقد اكتشفت (( مدام كوري )) الراديوم مع زوجها (( بير كوري )) .
وكانا ينقيان طنا من الـ Pitchblende وهو أحد أكاسيد اليورانيوم .
وهو فلز يحتوي على اليورانيوم .
وقد عرفا أن اليورانيوم يطلق بعض الأشعة الغير مرئية Poloniums .
ولكنهما شعرا أن هناك مادة أخرى أيضا وهي أكثر قوة .
ففي أول الأمر وجدا (( البولونيوم )) وهو عنصر مشع آخر .
وأخيرا نجحا في عزل ذرة صغيرة من الراديوم .
ويطلق الراديوم ثلاثة أنواع من الأشعة وهي :
1- أشعة ألفا .
2- أشعة بيتا .
3- أشعة جاما .
وأشعة ألفا عبارة عن جزيئات سريعة الحركة من غاز (( الهيليوم )) .
وأما أشعة بيتا فهي عبارة عن إلكترونات سريعة الحركة .
وأشعة جاما تشبه (( الأشعة السينية )) ولكنها أشد نفوذا .
وكلما انطلقت واحدة من هذه الأشعة تتحول الذرة الأم التي أتت منها تلك الأشعة من عنصر إلى آخر .
ويدعى هنا التغير بعملية (( التحويل الذري )) .
ولقد وجدت أعظم طبقة من الـ Pithblende التي تحمل الراديوم في منطقة بحيرة الدب الأكبر في كندا .

اقتباس:
المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ta3lime تعليم_الجزائر
وفي حالة الراديوم يستمر هنا التحطم حتى يتحول إلى رصاص .
مثلا : أن نصف غرام من الراديوم يتحول إلى ذرات ذات وزن ذري منخفض في مدة 1590 عاما .
وبعد 1590 عاما يتحول النصف الآخر من الغرام إلى رصاص وهلم جرا حتى تصبح الكتلة جميعها رصاصا .
[/b][/font]

عُذراً عزيزي
أنا قمتُ بالتسجيل لأنك ماذكرته يهمني جداً ولكن لي بعض الأسئلة أو قد يكون مُجرد سؤال واحد فقط

أنت ذكرت مايلي:
وبعد 1590 عاما يتحول النصف الآخر من الغرام إلى رصاص وهلم جرا حتى تصبح الكتلة جميعها رصاصا

السؤال هُنا
هل الجزء الذي تحول إلى رصاص هو نفسه الجزء الذي تحول إلى ذرات ذات وزن ذري مُنخفض ؟ أم ماذا؟

لـــــوسمحت إذا فقط كان لك علم بهذا الشأن فأرجو منك إعادة شرح الجُزئية المُقتبسة شرحاً تفصيلياً واضحاً.

والشكر لله وأنت الله يعطيك العافية


[read] شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . [/read]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية . شـكــ وبارك الله فيك ـــرا لك … لك مني أجمل تحية .


التصنيفات
العلوم الكيميائية

الصيغ البنائية والتصاوغ

الصيغ البنائية والتصاوغ

تمثل المركبات الكيميائية عادة باستخدام الصيغ الجزيئية، فمثلاً : تشير الصيغة الجزيئية للميثان CH 4 إلى نوع الذرات وعددها في الجزيء. ولكن، هل يمكن الاعتماد على الصيغة الجزيئية في تحديد هوية المركبات العضوية تحديداً تاماً؟
تعليم_الجزائر
لو أخذت الصيغة الجزيئية الآتية: C 2H 6O وحاولت تعرف كيفية ارتباط ذراتها مع بعضها، فهل هناك أكثر من إمكانية لكتابة هذه الصيغة؛ بحيث ترتبط كل ذرة كربون بأربع روابط، وذرة الأكسجين برابطتين، وكل ذرة هيدروجين برابطة واحدة؟
إذ حاولت ذلك فستجد أن هناك طريقتين لارتباط هذه الذرات، وهما:
تعرف الصيغ السابقة بالصيغ البنائية كما درست سابقاً، وهي تدل على كيفية ارتباط ذرات العناصر مع بعضها، ومواقعها النسبية في جزيء المركب. ويعتمد الكيميائيون على الصيغ البنائية للمركبات لهم خصائصها الفيزيائية. (الطبيعية) والكيميائية. وفي الواقع، تمثل الصيغتان السابقتان مركبين يختلفان في كثير من الخصائص، كما في الجدول (6-1).

الجدول (6-1): الصيغ البنائية المختلفة للصيغة الجزيئية C 2H 6O وخصائصها.
الخاصية/ المركب
الإيثانول
ثنائي ميثيل إيثر

الصيغة الجزيئية

C 2H 6O
C 2H 6O

الصيغة البنائية

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

درجة الغليان (س‏ْ)

78
-25

درجة الانصهار (س‏ْ)

-117
-138.5

الذائبية في الماء

يذوب في الماء بأية نسبة
يذوب بنسبة قليلة

التفاعل مع الصوديوم (Na)

يتفاعل
لا يتفاعل

إن وجود أ:ثر من صيغة بنائية تختلف في ترتيب الذرات لصيغة جزيئية واحدة تعرف بالتصاوغ؟ كما تسمى الصيغ البنائية المختلفة للصيغة الجزيئية نفسها مصاوغات. وظاهرة التصاوغ شائعة جداً في المركبات العضوية.

سؤال

حدد الأزواج التي تمثل مصاوغات فيما يأتي:
تعليم_الجزائر

أنماط من التصاوغ

ظاهرة التصاوغ لها أنماط مختلفة، فالصيغة C 3H 😯 لها مصاوغان ينتمي كل منهما إلى الكحولات، وهما
1- بروبانول، 2- بروبانول، وهذا التصاوغ يسمى: التصاوغ البنائي.
وإذا قارنت 1- بروبانول مع ميثيل إيثيل إيثر، فستجد أن لهما الصيغة نفسها، وهي: C 3H 😯 ، ولكنهما مختلفان في المجموعة الوظيفية، وهذا نمط آخر من التصاوغ يسمى التصاوغ الوظيفي.
وعند مقارنة الصيغتين الآتيتين:
تعليم_الجزائر

مضاد –2،1-ثنائي كلوروإيثين مجاور –2،1- ثنائي كلوروإيثين

ستجد أن الاختلاف بينهما ينحصر في الترتيب الهندسي لذرات الكلور في الفراغ، وهذا يدعى : الصتاوغ (مضاد – مجاور). وينتج هذا النمط – في هذه الحالة – من عدم إمكانية الدوران الحر حلو الرابطة الثنائية، بعكس ما تجده في حالة الرابطة الأحادية، فالصيغ الآتية جميعها تمثل المركب نفسه 1، 2- ثنائي كلوروإيثان (ليست مصاوغات) بغض النظر عن طريقة رسمه وذلك بسبب إمكانية الدوران الحر حول الرابطة الأحادية:

تعليم_الجزائر

وتظهر الصيغ البنائية التي مثلت سابقاً، كأنها مسطحة، وهذا يخالف الواقع، إذ إن اتحاد الذرات لتكوين الجيزئات يؤدي لأشكال فرغية ذات ثلاثة أبعاد، وتكون الروابط زوايا معينة عند الذرة المركزية وحتى يسهل تصور ذلك أجر النشاط الآتي:

النشاط (6-1): النماذج الجزيئية
تحتاج لإجراء النشاط إلى مجموعة النماذج المتوافرة في مدرستك (كرات، نوابض).
– ابن نماذج تمثل الصيغ البنائية الآتية:
تعليم_الجزائر
هل تقع ذرات كل جزيء في مستوى واحد أم أكثر؟
– ارسم في دفترك أشكالاً تمثل هذه النماذج مستخدماً رموز العناصر والخطوط.

تعليم_الجزائرالشكل (6-2): طرق تمثيل الصيغة البنائية للميثان.تعليم_الجزائرالشكل (6-3): تمثيل الصيغ البنائية للإيثان والبروبان. تعرفت في الوحدة الثانية الشكل البنائي لجزيء الميثان وهو رباعي الأوجه منتظم والزوايا بني الروابط 109.5 كما في الشكل (6- 2/أ).
ويمكن الاستعاضة عن ذلك بالشكل (6 –2/ب)، إذ تمثل الرابطة التي تقع في مستوى الصفحة بخط متصل (C-H)، والرابطة البارزة باتجاهك تمثل بأسفين تعليم_الجزائر ، أما الرابطة التي تقع خلف الصفحة فتمثل بخط منقط تعليم_الجزائر.
وبالمثل، تجد في الشكل (6-3) طرائق مختلفة لتمثيل بناء كل من جزيء الإيثان والبروبان.
وللتسهيل يمكن كتابة الصيغة البنائية لكل من الميثان والإيثان والبروبان بصورة مبسطة لا تزهر فيها الزوايا كالآتي:
تعليم_الجزائر
ومن الجدير بالذكر، أنه يمكن كتابة الصيغة البنائية بصور مختصرة مختلفة؛ فالصيغة البنائية الآتية للبيوتان تعد مفصلة: تعليم_الجزائر
ويمكن اختصارها بإظـهار الروابط بـين ذرات الكربون فقط، واعتبار روابط الهيدروجين مع الكربون مفهومة ضمنياً: CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3
ويمكن كتابة هذه الصيغة بصورة مختصرة بإغفال الروابط بين ذرات الكربون : CH 3CH 2CH 2CH 3 ويمكن وضع الوحدات المتشابهة بين قوسين وإظهار تكرار اهذه الوحدات برقم خارج القوس: CH 3(CH 2) 2CH 3
وتعني i(CH 2) 2 في الصورة الأخيرة:

تعليم_الجزائر

وفي حالة المركبات التي تحتوي على عدد كبير من ذرات الكربون يكتفي برسم الهيكل الكربوني فقط، مع إغفال ذرات الهيدروجين مثل جزيء الديكان CH 3(CH 2) 8CH 3 حيث يكتب:
تعليم_الجزائر

[IMG]http://www.*************/up/uploads/18bdb16a31.gif[/IMG]