http://www.4shared.com/get/37110698/…/________.html
هذا رابط كتاب بعنوان:
العلاقات الدولي_الروابط بين النظرية والممارسة في السياسة الدولية
الوسم: الروابط
: : درس الروابط الكيميائية التناسقية | الهيدروجينية ، الفلزية ، قوى فان درفال | : :
الأهداف التعليمية
الأهداف التعليمية
يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .
الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING
عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .
مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .
فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .
وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .
مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .
وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .
مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).
وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .
الرابطة الهيدروجينية
عبارة عن تجاذب كهربي ضعيف بين جزيئات المركب التساهمي القطبي المحتوي على ذرة هيدروجين .
مثال : الرابطة الهيدروجينية في الماء
فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل
فلاش يوضح الرابطة الهيدروجينية في الثلج
وكما يتضح من المثال فإن الرابطة الهيدروجينية تربط الجزء السالب ( ذرة ذات سالبية كهربية عالية ) في جزيء المادة بالطرف الموجب ( ذرة هيدروجين ) في جزيء أخر .
أثر الرابطة الهيدروجينية على خواص المادة
تؤثر الروابط الهيدروجينية على الخواص الطبيعية للمادة ، فدرجات غليان وانصهار المواد المحتوية على روابط هيدروجينية أعلى من درجات غليان وانصهار مثيلاتها من المواد ويبرز هذا الأثر بشكلٍ واضح في خواص الماء ،فللماء صفات خاصة ترجع إلى الروابط الهيدروجينية المميزة التي تربط بين جزيئاته ، فدرجة غليان الماء ( 100 درجة م ) مرتفعة جداً إذا ما قورنت بدرجات غليان مركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين بالرغم من أن الوزن الجزيء للماء أقل من الوزن الجزيء لهذه المركبات .
كما أن للروابط الهيدروجينية التي تربط بين جزيئات الماء تأثير مباشر في القيمة العليا للكثافة التي يتخذها الماء والتي تساوي 1 جم / سم مكعب عند 4 درجة مئوي بينما تكون كثافة الماء أقل من ( 1جم/سم مكعب ) عند أعلى وأقل من ( 4 درجة م ) وهذا ما يجعل الجليد يطفوا على سطح التجمعات المائية عند تجمد الماء .
وأيضاً ترجع خاصية التوتر السطحي المميزة في الماء إلى ارتباط جزيئات الماء بروابط هيدروجينية .
وفيما يلي مقارنة بين الماء والميثان من حيث درجة الغليان ودرجة الانصهار :
Relative molecular mass
Melting point /°C
Boiling point /°C
CH4
16 Relative molecular mass
-182 Melting point /°C
-164 Boiling point /°C
H2O
18 Relative molecular mass
0 Melting point /°C
100 Boiling point /°C
يلاحظ الفرق الكبير في درجة الغليان والانصهار بين المركبين فالماء درجة غليانه وانصهاره أعلى بكثير من درجة غليان وانصهار الميثان بالرغم من تقارب الوزن الجزيئي لهما . وبالطبع فإن السبب يرجع إلى قوة الروابط الهيدروجينية الموجودة في الماء .
الرابطة الفلزية ( METALLIC BONDING )
جميع الفلزات ( ماعدا الزئبق ) توجد في الحالة العنصرية في الحالة الصلبة ولعل سبب ذلك هو تلك الروابط القوية التي تربط بين ذرات الفلز ( المعدن ) فيمكن النظر إلى الفلز في الحالة الصلبة كبحرٍ من الشحنات الموجبة ( الأنوية ) تتحرك بينها الالكترونات بحرية وتنتقل من ذرة إلى أخرى .
.·°·.¸{
.·°·.¸{ 
}¸.·°·. 
}¸.·°·.
.·°·.¸{ }¸.·°·. }¸.·°·.
شكراً لككك ع الموضوع المميز
التصنيفات
الروابط في المركبات العضوية
حصريا الروابط في المركبات العضوية
الشكل (6-1): نموذج للتوزيع الإلكتروني لذرة الكربون
إن دراسة المركبات العضوية لا تعدو كونها دراسة لمركبات عنصر الكربون، وتعتمد صفات هذه المركبات على الروابط بين ذرة الكربون والذرات الأخرى. لذا يجدر بك تعرف التركيب الإلكتروني لذرة الكربون حيث يشير العدد الذري للكربون إلى وجود ستة إلكترونات حول النواة: اثنان منها يحتلان المستوى الأول والأربعة المتبقية تشغل مستوى التكافؤ، انظر الشكل (6-1).
وعند دراسة الروابط بين ذرات العناصر، ركز اهتمامك على إلكترونات التكافؤ فقط ومثل ذرة الكربون وذرات العناصر الأخرى – الأكثر شيوعاً في المركبات العضوية – على النحو الآتي:
ولأن الكربون يحتوي على أربع إلكترونات في المستوى الأخير، فإن ذرته تميل إلى الوصول إلى التركيب الإلكتروني للغاز النبيل (ثمانية إلكترونات) عن طريق تكوين روابط مشتركة مع الذرات الأخرى. وتتبع ذرة الكربون في اتحادها مع الذرات الأخرى أنماطاً مختلفة كما يتضح في الآتي:
أنعم النظر في الصيغ السابقة، ما الذرات التي ترتبط مع ذرة الكربون برابطة مشتركة أحادية، وما الذرات التي يمكنها الارتباط مع ذرة الكربون برابطة ثنائية أو ثلاثية، ما عدد الروابط حول ذرة الكربون في كل منها؟
لعلك قد توصلت إلى أن ذرة الكربون تحيط نفسها بأربع روابط؛ سواء أكانت جميعها أحادية أم اشتملت على روابط ثنائية أو ثلاثية. ويوصف المركب العضوي بأنه مشبع إذا كانت جميع الروابط فيه أحادية، وبأنه غير مشبع إذا احتوى على روابط ثنائية أو ثلاثية.
درس الروابط الكيميائية ( التناسقية ، الهيدروجينية ، الفلزية وقوى فان درفال ) .
الأهداف التعليمية
يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يعرّف الرابطة التساهمية التناسقية .
2- يميّز بين الرابطة التساهمية العادية والرابطة التساهمية التناسقية
3- يمثّل للرابطة التساهمية التناسقية .
4- يوضّح مفهوم الرابطة الهيدروجينية .
5- يمثّل للرابطة الهيدروجينية .
6- يوضح أثر الرابطة الهيدروجينية على درجات غليان وانصهار المواد .
7- يعلّل ارتفاع درجة غليان الماء مقارنةً بمركبات عناصر المجموعة السادسة مع الهيدروجين .
8- يشرح مفهوم الرابطة الفلزية .
9- يفسّر سبب توصيل الفلزات الجيد للحرارة والكهرباء .
10- يذكر ماهية روابط ( قوى ) فان درفال .
11- يمثّل لروابط فان درفال .
الرابطة التناسقية CO-ORDINATE (DATIVE COVALENT) BONDING
عبارة عن رابطة تساهمية تساهم فيها إحدى الذرتين بالزوج الالكتروني الرابط بينما يقتصر دور الذرة الأخرى على المساهمة بمجال فارغ .
مثال1 : في تفاعل النشادر مع كلوريد الهيدروجين لانتاج ملح كلوريد الأمونيوم تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين في النشادر وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .
فالرابطة التناسقية تتكون بين ( ذرة مانحة ) تتكون عليها شحنة موجبة و ( ذرة مستقبلة ) تتكون عليها شحنة سالبة ويشار إلى الرابطة التناسقية عادةً بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة .
وحقيقة ما حدث في التفاعل السابق هو ارتباط جزيء النشادر بالبروتون ليتكون أيون الأمونيوم .
مثال2 : عند إذابة غاز كلوريد الهيدروجين في الماء لتكوين حمض الكلور تتكون رابطة تناسقية بين ذرة الأكسجين في الماء وذرة الهيدروجين في كلوريد الهيدروجين .
وهنا تكون ذرة الأكسجين هي الذرة المانحة وذرة الهيدروجين الذرة المستقبلة .
مثال 3 : في تفاعل النشادر مع ثالث فلوريد البورون تتكون رابطة تناسقية بين ذرة النيتروجين ( المانحة ) وذرة البورون ( المستقبلة ).
وتسمى المركبات الحاوية للراوبط التناسقية بالمركبات التناسقية ، والجدير بالذكر أن معظم العناصر الانتقالية ترتبط بروابط تناسقية وتكوّن هذا النوع من المركبات .
التصنيفات
أنواع الروابط الكيميائية
أنواع الروابط الكيميائية :
1- الرابطة الأيونية ( الكلب الكبير الطماع ) :
هي الرابطة التي تنشأ بين ذرتين إحدهما تفقد إلكترون أو أكثر متحولة إلى أيون موجب الشحنة ، في حين تكتسب الذرة الآخرى هذا الإلكترون متحولة إلى أيون سالب الشحنة …
ويمكن أن تُمثل الرابطة الأيونية بكلب كبير وطماع جداً يسرق العظمة من الكلب الآخر ، وبما إننا مثلنا العظمة بالإلكترون ، فبالتالي عندما يكتسب الكلب العظمة يصبح سالب الشحنة ، والكلب الصغير يفقد الإلكترون يصبح موجب الشحنة … ومن ثم يتجاذبان بقوة كلاً منهما إلى الآخر ..
2- الــرابطة التــساهمية :
هي الرابطة التي تتم نتيجة اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات .. بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد هذه الإلكترونات الرابطة ..
أ – الرابطة التساهمية الغير قطبية : ( كلبين متساويين في القوة .. )
يمكن أن تُمثل بكلبين أو أكثر بتساوي إنجذابهما للعظمة ، وبما أن الكلاب ( الذرات ) متماثلة ، لذلك تتشارك بزوج من العظام المتوفر لديها ..
وبما أن كل كلب ليس لديه سوى عظمة واحدة فقط ، فبالتالي تتوزع الشحنات عليهم بالتساوي …
ب – الرابطة التساهمية القطبية : ( متفاوتة الارتباط ولكن لديها الرغبة في المشاركة )
يمكن أن تُمثل من خلال كلبين لديهم رغبات مختلفة حول العظمة …والكلب الكبير
أقوى لذلك يتملك أكبر جزء من العظام ، لذلك تكون هناك مشاركة بينهما ولكن غير متساوية ..
3 – الرابطة الفلزية : ( الكلاب الرقيقة وحولها كمية وافرة من العظام )
هي الرابطة تنتج من السحابة الإلكترونية المتكونة من تجمع إلكترونات التكافؤ الحرة في الفلزات والتي تقلل من قوى التنافر بين أيونات الفلز الموجبة في الشبكة البلورية …
يمكن أن يتم تخيلها وكأنها غرفة مليئة بالكلاب الصغيرة جداً والرقيقة ، وحولها كمية كبيرة من العظام ولا تمتلك أي واحدة منها ..
وهذا يسمح للإلكترونات بالتجمع حول المادة وأيضاً تكون مقيدة حولها .. …
4 – الرابطة التساهمية التناسقية :
هي الرابطة التي تتكون بين ذرتين إحدهما مانحة لزوج من الإلكترونات والآخرى مستقبلة لهذا الزوج من الإلكترونات … ( وللأسف لم تُمثل بواسطة الكلاب )
وهذه وجهة نظرهم في إيصال فكرة الروابط الكيميائية إلى ذهن الطلاب ..
ولكن بصراحة بالنسبة لي أُمثل الرابطة الأيونية من خلال عملية منح وأخذ بين الأشخاص مما يؤدي إلى المحبة والألفة بينهم .
وبالنسبة للرابطة التساهمية ..فهي أيضاً عملية مشاركة وتعاون بين الطالبات في عمل ما، مثل لوحة فنية …….الخ ..
وبإمكاننا الإستفادة من هذه الموضوع ، وذلك بإستبدال الكلاب بأخوة ..
يعني تكون الرابطة الأيونية بين أخويين ( أحدهما كبير ومسيطر على الآخر الصغير )
والرابطة التساهمية الغير قطبية بين التؤام ( حيث تكون قوتهما لنفترض أنها تقريباً متساوية )
والرابطة التساهمية القطبية بين أخويين ( الفرق في السن بسيط بينهما )
التصنيفات
الروابط ومعاني الحروف
الروابط ومعاني الحروف
أدوات الربط: هي ألفاظ تقوم بالربط بين أجزاء الجملة،أو بين الجملتين،أو بين الفقرات التي يتشكل من خلالها النص، وهي كثيرة، نذكر منها:
بعض روابط العطف:
الواو : يفيد الاشتراك، نحو : جاء أبوك وأخوك وعمك؛ فهؤلاء الثلاثة اشتركوا في حكم المجيء. كما تدل على المصاحبة، وتسمى حينئذ واو المعية. كذلك تكون للتقسيم، نحو: الكلمة ثلاثة أقسام: اسم وفعل وحرف.
الفاء : تفيد الترتيب والمشاركة والتعقيب، نحو:دخل الأستاذ فالطلبة.
ثم : تفيد الترتيب مع التراخي (أي طول المهلة)، نحو: فكر مليا ثم أجاب.
أو : يفيد التخيير، نحو: يتمنى أن يكون طبيبا أو مهندسا.
أم : أيضا تفيد التخيير، وعادة ما تكون مع الاستفهام أو مع التسوية، نحو قوله تعالى: «إن الذين كفروا سواء عليهم أأنذرتهم أم لم تنذرهم لا يؤمنون».
بل : للإضراب؛ وهي تنفي ما قبلها، وتثبت ما بعدها، نحو: ما نجح بلال بل أحمد.
حتى :للدلالة على أن المعطوف جزء من المعطوف عليه، نحو: سافر الملك حتى حاشيته.
لا : للنفي؛ إذ تثبت ما قبلها، وتنفي ما بعدها، نحو : عاشر العلماء لا السفهاء.
لكن : للاستدراك والنفي، نحو قول المتنبي:
وما أنا منهم بالعيش فيهم ولكن معدن الذهب الرغام
بعض روابط الجر:
من : توظف في العديد من المواقف كابتداء الغاية، نحو: انطلقت من المنزل، أو التبعيض نحو: أنفقت من مالي نصفه، كما تكون لبيان الجنس، نحو: الباب من الخشب، وتستخدم أيضا للتعليل كقولك: ارتعد من الخوف، وتستخدم للظرفية نحو: انتشلت الضحية من المنزل،…
عن : للمجاوزة نحو: سافرت عن البلد، كما تكون للتعليل، نحو قوله تعالى: « وما كان استغفار إبراهيم لأبيه إلا عن موعدة وعدها إياه ».
على :تفيد الاستعلاء، نحو قوله تعالى: «وعليا وعلى الفلك تحملون»، كما تكون للتعليل نحو قوله تعالى: «ولتكبروا الله على ما هداكم»…
في : للظرفية نحو: السمك في اليم، وتدل على التعليل، مثل:قُتل كليب في ناقة، كما تكون للمصاحبة نحو: خرج الرئيس في موكبه.
الباء: للظرفية والآلة نحو: كتبت بالقلم، وكون للتعليل نحو: قتل بذنبه، وغيرها من المعاني كالمقابلة والبدل…
اللام : يفيد التوكيد والملكية نحو : لله الأمر، كما تكون للتعليل، نحو : جئت لاستطلاع الأمر،…
الكاف : للتشبيه في الأصل، غير أن لها معانيَ أخرى مثل التصنيف نحو : المعادن كثيرة كالحديد والنحاس…، وتستخدم أيضا للتوكيد(وهي زائدة في الإعراب)، كقوله تعالى: «ليس كمثله شيء».
حتى : لانتهاء الغاية، وذلك نحو : أكلت السمكة حتى رأسِها.
بعض الأدوات الأخرى:
قد :للتحقيق والتأكيد إن كانت مع الفعل الماضي، كقوله تعالى: «قد أفلح من تزكى»، أمّا إذا كانت مع الفعل المضارع، صارت للشك كقولك: قد أنجح في الامتحان.
أما : أداة عرض وتنبيه بمنزلة ألا، نحو : أما ترى أن الامتحان قد اقترب.
أمّا : للشرط والتفصيل والتوكيد، وذلك متجسد في قوله تعالى: «فأمّا اليتيم فلا تقهر وأمّا السائل فلا تنهر ».
إما : حرف يفيد الشك والتخيير، كقوله تعالى: «إنا هديناه السبيل إمّا شاكرا وإمّا كفورا».
لو : أداة امتناع لامتناع يتضمن الشرط يكون غالبا مع الفعل الماضي، نحو : لو هطل المطر لانتعشت الأرض.
