التصنيف: العلوم الكيميائية

العلوم الكيميائية

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الصيغ البنائية والتصاوغ

الصيغ البنائية والتصاوغ

تمثل المركبات الكيميائية عادة باستخدام الصيغ الجزيئية، فمثلاً : تشير الصيغة الجزيئية للميثان CH 4 إلى نوع الذرات وعددها في الجزيء. ولكن، هل يمكن الاعتماد على الصيغة الجزيئية في تحديد هوية المركبات العضوية تحديداً تاماً؟
تعليم_الجزائر
لو أخذت الصيغة الجزيئية الآتية: C 2H 6O وحاولت تعرف كيفية ارتباط ذراتها مع بعضها، فهل هناك أكثر من إمكانية لكتابة هذه الصيغة؛ بحيث ترتبط كل ذرة كربون بأربع روابط، وذرة الأكسجين برابطتين، وكل ذرة هيدروجين برابطة واحدة؟
إذ حاولت ذلك فستجد أن هناك طريقتين لارتباط هذه الذرات، وهما:
تعرف الصيغ السابقة بالصيغ البنائية كما درست سابقاً، وهي تدل على كيفية ارتباط ذرات العناصر مع بعضها، ومواقعها النسبية في جزيء المركب. ويعتمد الكيميائيون على الصيغ البنائية للمركبات لهم خصائصها الفيزيائية. (الطبيعية) والكيميائية. وفي الواقع، تمثل الصيغتان السابقتان مركبين يختلفان في كثير من الخصائص، كما في الجدول (6-1).

الجدول (6-1): الصيغ البنائية المختلفة للصيغة الجزيئية C 2H 6O وخصائصها.
الخاصية/ المركب
الإيثانول
ثنائي ميثيل إيثر

الصيغة الجزيئية

C 2H 6O
C 2H 6O

الصيغة البنائية

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

درجة الغليان (س‏ْ)

78
-25

درجة الانصهار (س‏ْ)

-117
-138.5

الذائبية في الماء

يذوب في الماء بأية نسبة
يذوب بنسبة قليلة

التفاعل مع الصوديوم (Na)

يتفاعل
لا يتفاعل

إن وجود أ:ثر من صيغة بنائية تختلف في ترتيب الذرات لصيغة جزيئية واحدة تعرف بالتصاوغ؟ كما تسمى الصيغ البنائية المختلفة للصيغة الجزيئية نفسها مصاوغات. وظاهرة التصاوغ شائعة جداً في المركبات العضوية.

سؤال

حدد الأزواج التي تمثل مصاوغات فيما يأتي:
تعليم_الجزائر

أنماط من التصاوغ

ظاهرة التصاوغ لها أنماط مختلفة، فالصيغة C 3H 😯 لها مصاوغان ينتمي كل منهما إلى الكحولات، وهما
1- بروبانول، 2- بروبانول، وهذا التصاوغ يسمى: التصاوغ البنائي.
وإذا قارنت 1- بروبانول مع ميثيل إيثيل إيثر، فستجد أن لهما الصيغة نفسها، وهي: C 3H 😯 ، ولكنهما مختلفان في المجموعة الوظيفية، وهذا نمط آخر من التصاوغ يسمى التصاوغ الوظيفي.
وعند مقارنة الصيغتين الآتيتين:
تعليم_الجزائر

مضاد –2،1-ثنائي كلوروإيثين مجاور –2،1- ثنائي كلوروإيثين

ستجد أن الاختلاف بينهما ينحصر في الترتيب الهندسي لذرات الكلور في الفراغ، وهذا يدعى : الصتاوغ (مضاد – مجاور). وينتج هذا النمط – في هذه الحالة – من عدم إمكانية الدوران الحر حلو الرابطة الثنائية، بعكس ما تجده في حالة الرابطة الأحادية، فالصيغ الآتية جميعها تمثل المركب نفسه 1، 2- ثنائي كلوروإيثان (ليست مصاوغات) بغض النظر عن طريقة رسمه وذلك بسبب إمكانية الدوران الحر حول الرابطة الأحادية:

تعليم_الجزائر

وتظهر الصيغ البنائية التي مثلت سابقاً، كأنها مسطحة، وهذا يخالف الواقع، إذ إن اتحاد الذرات لتكوين الجيزئات يؤدي لأشكال فرغية ذات ثلاثة أبعاد، وتكون الروابط زوايا معينة عند الذرة المركزية وحتى يسهل تصور ذلك أجر النشاط الآتي:

النشاط (6-1): النماذج الجزيئية
تحتاج لإجراء النشاط إلى مجموعة النماذج المتوافرة في مدرستك (كرات، نوابض).
– ابن نماذج تمثل الصيغ البنائية الآتية:
تعليم_الجزائر
هل تقع ذرات كل جزيء في مستوى واحد أم أكثر؟
– ارسم في دفترك أشكالاً تمثل هذه النماذج مستخدماً رموز العناصر والخطوط.

تعليم_الجزائرالشكل (6-2): طرق تمثيل الصيغة البنائية للميثان.تعليم_الجزائرالشكل (6-3): تمثيل الصيغ البنائية للإيثان والبروبان. تعرفت في الوحدة الثانية الشكل البنائي لجزيء الميثان وهو رباعي الأوجه منتظم والزوايا بني الروابط 109.5 كما في الشكل (6- 2/أ).
ويمكن الاستعاضة عن ذلك بالشكل (6 –2/ب)، إذ تمثل الرابطة التي تقع في مستوى الصفحة بخط متصل (C-H)، والرابطة البارزة باتجاهك تمثل بأسفين تعليم_الجزائر ، أما الرابطة التي تقع خلف الصفحة فتمثل بخط منقط تعليم_الجزائر.
وبالمثل، تجد في الشكل (6-3) طرائق مختلفة لتمثيل بناء كل من جزيء الإيثان والبروبان.
وللتسهيل يمكن كتابة الصيغة البنائية لكل من الميثان والإيثان والبروبان بصورة مبسطة لا تزهر فيها الزوايا كالآتي:
تعليم_الجزائر
ومن الجدير بالذكر، أنه يمكن كتابة الصيغة البنائية بصور مختصرة مختلفة؛ فالصيغة البنائية الآتية للبيوتان تعد مفصلة: تعليم_الجزائر
ويمكن اختصارها بإظـهار الروابط بـين ذرات الكربون فقط، واعتبار روابط الهيدروجين مع الكربون مفهومة ضمنياً: CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3
ويمكن كتابة هذه الصيغة بصورة مختصرة بإغفال الروابط بين ذرات الكربون : CH 3CH 2CH 2CH 3 ويمكن وضع الوحدات المتشابهة بين قوسين وإظهار تكرار اهذه الوحدات برقم خارج القوس: CH 3(CH 2) 2CH 3
وتعني i(CH 2) 2 في الصورة الأخيرة:

تعليم_الجزائر

وفي حالة المركبات التي تحتوي على عدد كبير من ذرات الكربون يكتفي برسم الهيكل الكربوني فقط، مع إغفال ذرات الهيدروجين مثل جزيء الديكان CH 3(CH 2) 8CH 3 حيث يكتب:
تعليم_الجزائر

[IMG]http://www.*************/up/uploads/18bdb16a31.gif[/IMG]

التصنيفات
العلوم الكيميائية

مسكالين Mescaline

المسكالين من القلويدات من مجموعة فنيل اثيل امين ( ولد عم كل من ايفيدرين – ادرنالين )
واحد من المهلسات الطبيعية لها تأثيرات شبيهة إلى حد كبير بـ إل إس دي (LSD). يشتق المسكالين من نبتة موجودة في المكسيك وأجزاء من الجنوب الغربي من الولايات المتحدة الأمريكية والمكسيك تسمى لوفوفورا ويليامسياي (Lophophora williamsii) وكذلك من مصادر نباتية أخرى موجود في بيرو والإكوادور. كما يمكن تصنيع هذه المادة في المختبرات أيضا.

تعليم_الجزائر

الحصول عليه من مصدر طبيعي صعب جدا نظرا لبطئ نمو النبتة الذي قد يمتد لثلاثين سنة من مرحلة البذور إلى الزهور. وحتى بعد تطويرها فقد تمتد هذه الفترة لست إلى عشر سنوات.

استخدم المسكالين لقرون عدة بشكل غير قانوني نظرا لقدرتها على خلق حالة من الروحانية في الكثير من الشعائر والطقوس الدينية وبالذات في أوساط القبائل الهندية في أمريكا وكندا.

لا يوجد استخدام طبي قانوني حاليا لهذه المادة.

أسمها الكيميائي: ثلاثي مثوكسي حمض بنزويك 3,4,5-trimethoxyphenethylamine

الرمز الكيميائي : C11H17NO3

تبدو هذه المادة بشكلها النقي ( مسكالين سلفيت) كمادة بيضاء بلورية وكمادة مصنعة قد تأخذ ألوانا أخرى متعددة.

تعليم_الجزائر

طرق التعاطي:

غالبا عن طريق الفم في صورة بودرة أو أقراص أو كبسولات أو سائل. بالرغم من مرارة طعم النبتة إلا أن البعض يمضغها للحصول على تأثيرات المسكالين المطلوب أو يجري تجفيف النبتة وخلطها مع الحشيش أو التبغ لتدخينها. نادرا ما تحقن هذه المادة بعد تحويلها لمحلول

تعليم_الجزائر
Mescaline powder

للحصول على الجرعة المعتادة المطلوبة(300 إلى 500 ملغم) يجب تناول ما يعادل ست نبتات كاملة وهذا يعطي تأثيرا معادلا 50 إلى 100 مايكرو غرام من الـــ إل إس دي (LSD).

التأثيرات والمضار على المدى القصير:

1) الجهاز العصبي المركزي: وهو التأثير الرئيسي ويعطي المسكالين طيفا واسعا من التأثيرات بين مستعمليه. فهو يؤثر على الإدراك والعواطف بالإضافة لمفعوله المهلس. وليس من المستغرب أن يشعر المتعاطي نفسه بتأثيرات مختلفة في كل مرة يتعاطى فيها المسكالين.

– توهم رؤية أشياء وأشكال هندسية أو أضواء ملونة ومتوهجة. يدرك المتعاطي عادة أن هذه الأشياء غير موجودة وأنها تأتي نتيجة تعاطي المسكالين. قد يتوهم رؤية الحيوانات أو البشر أمامه أيضا.

– اختلال قدرته على تقدير مرور الوقت, فالدقائق تمر طويلة وثقيلة كأنها ساعات.

– اختلال في رؤيته وتقديره للفراغ من حوله.

– اختلال في إحساسه بجسمه, فقد يرى نفسه ثقيلا جدا وكأن شيئا يشده للأرض وقد يشعر بعكس ذلك تماما ويشعر بأنه خفيف ويطفو في الهواء.

– اختلاط الإحساس: أي أن المتعاطي يظن أنه يرى الموسيقى مثلا أو يسمع الألوان.

– فقد الإحساس بالحدود التي تفصل المريض عن المحيط. وهذا يؤدي إما للنشوة الشديدة أو الرعب.

– زيادة حدة الحواس: فالألوان والأصوات أوضح مما هي عليه في الوضع الطبيعي, واستمتاعه بطعم الأشياء أكبر أيضا. هذه الزيادة في قدرة الحواس قد تتخللها فترات من الفتور والضعف.

– ضعف التركيز والقدرة على التفكير بشكل سليم.

– الذاكرة: عادة ما تتأثر الذاكرة سلبا ولكن قد يمر المتعاطي بتجربة غريبة من قدرته على استحضار أحداث قديمة جدا وبالتفصيل ولكنه قد يخلطها مع أحداث حالية.

– انشغاله بتفاصيل ما يراه أمامه بغض النظر عن أهميتها ويستغرق في التفكير في هذه التفاصيل وإعطائها أكبر من حجمها.

– يشعر المتعاطي بأنه يمر في حالة طقوسية دينية أو روحية زائفة وقد يكون هذا من ضمن التأثيرات المطلوبة من المتعاطين.

– تأثيرات سيئة جدا: مثل الهلاوس المخيفة, الهذيان, الخوف الشديد, الاحساس بالاضطهاد, الهيجان, الاكتئاب, الهلع.
هذه التأثيرات النفسية تبدأ في الظهور خلال ساعة أو ساعتين من التعاطي وتختفي تدريجيا خلال 10 إلى 12 ساعة.

2) القلب والجهاز الدوري الدموي: ارتفاع ضغط الدم وتسارع ضربات القلب.

3)الجهاز الهضمي: الغثيان والقيء, انخفاض الشهية للطعام وهذه التأثيرات تأتي مبكرا.

4)أخرى: ارتفاع درجة الحرارة, زيادة التعرق والذي قد يترافق مع الرجفة الشديدة.

التأثيرات والمضار على المدى الطويل:

1) الادمان: الادمان على المسكالين وبالذات من الناحية الجسدية نادر جدا (إن وجد) فلا تظهر أي أعراض انسحابية عند الامتناع. ولكن الادمان النفسي وارد ولكنه بدرجة طفيفة أيضا.

2) الذهان: قد يسبب المسكالين حالة ذهانية شبيهة بالفصام تتميز بالهلاوس والضلالات

3) الوفاة المفاجئة: وتأتي بسبب خلط المادة مع مهلسات أخرى, فقد تؤدي الجرعة العالية لهبوط ضغط الدم والتنفس ولكن حدوث ذلك نادر.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

فلوريـــــد الهيدروجيـــــن

¦¦ஐ¦¦ فلوريـــــد الهيدروجيـــــن ¦¦ஐ¦¦
يتواجد فلوريد الهيدروجين على هيئة غاز عديم اللون أو سائل متبخر، له رائحة نفاذة ومهيجة، وهو مادة أكالة لأغلب العناصر والمركبات ما عدا الرصاص والشمع والبوليثيلنين والتفلون والبلاتين. فلوريد الهيدروجين غير قابل للاشتعال ولكنه يتحلل بالتسخين وينتج أبخرة أكالة سامة. يؤدى استنشاق الغاز أو ابتلاعه إلى ظهور أعراض التسمم بالفورين: فقدان الوزن، التوعك، الأنيميا، نقص فى كريات الدم البيضاء (leucopoenia) وزوال لون الأسنان. إلى جانب ذلك يتسبب الغاز فى وقوع أضرار بالعيون وحروق شديدة بالجلد وأمراض بالجهاز التنفسى، وفى الحالات القصوى يتسبب فى الوفاة. ويؤدى ابتلاع الغاز إلى آلام شديدة بسبب تآكل الغشاء المخاطى المبطن للفم والمرئ والمعدة. ويتسبب استنشاق فلوريد الهيدروجين الجاف (اللامائى: anhydrous) والتعرض له أو لرذاذه أو لأبخرته فى تهيج شديد بالجهاز التنفسى قد يؤدى إلى الوفاة، وتهيج شديد بالعيون قد يترتب عليه ضعف فى الإبصار، وحروق شديدة بالجلد. كما يؤدى استنشاق الأبخرة المركزة إلى تهيج الجهاز التنفسى والسعال والتهاب المنطقة الخلفية للقص (netrosternal burning) ويتسبب التعرض لمحاليل حامض الهيدروفلوريك المركزة أو المخففة أو لأبخرته فى حروق شديدة. فيؤدى ابتلاع كمياه كبيرة من الحامض إلى الوفاة الفجائية دون ظهور أعراض مرضية واضحة. بينما يؤدى تكرار ابتلاع كميات ضئيلة من الحامض إلى حالات تصلب عظام شديدة (osteosclerosis). إن التعرض لفلوريد الهيدروجين السائل أو لأبخرته يتسبب فى جفاف الأنسجة وموتها تماماً مثلما يحدث عند التعرض للأحماض غير العضوية، كما تنفذ محاليله بسرعة من الجلد والأغشية المخاطية المبطنة للفم ومن خلال أنسجة العيون. وهكذا فإن فلوريد الهيدروجين فى كافة صوره يتسبب فى حالات تسمم حادة ومزمنة مما يضيف إلى خطورته على صحة الإنسان.
أما بالنسبة للمواد المعدنية فإن خصائص فلوريد الهيدروجين الأكالة (corrosive) تؤدى إلى تكون غاز الهيدروجين فى الحاويات والمواسير المعدنية مما قد يهدد بنشوب الحرائق لذلك ينبغى إخلاء المناطق المحيطة بالحاويات والمعدات التى تحتوى على فلوريد الهيدروجين من أي مصادر اشتعال محتملة. ويتفاعل فلوريد الهيدروجين مع الماء مطلقاً غازات أكالة وسامة وحرارة عالية تزيد من تركيز أبخرته فى الهواء. وتتباين تركيزات الفلوريد فى المياه الجوفية تبايناً كبيراً، وتكون تركيزاته أكبر من البحار عنها فى المياه العذبة.
في حالة التعرض لكميات كبيرة من الـ HF ومضي فترة طويلة على التسمم ، يمكن حقن الجسم مباشرة من خلال شريان موضعي او الانسجة المحيطة بمنطقة الاصابة بمادة تعرف بـ “Calcium gluconate “

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الأحبـــــار السريـــــة

*.O.* ¤||¤ الأحبـــــار السريـــــة ¤||¤ *.O.*
تعريف الحبر السري وأقسامه
الحبر السري هو أي مادة تصلح للكتابة بدون لون أو رائحة عند جفافها ويمكن إعادتها للظهور بشكلها الواضح بطريقة معينة ويمكن تقسيم أنواع الأحبار التي سوف ترد في هذا البحث إلى عدة أنواع:
1-أحبار الامونيا: وهي الأحبار التي أما تحتوى على امونيا أو الامونيا هي التي تظهرها.
2-أحبار التفاعلات الكيمائية: وهي الأحبار التي تظهر الكتابة عند تفاعلها مع مادة أخرى تستعمل ككاشف.
3- الأحبار السرية الجلدية: وهي الأحبار التي يمكن كتابتها وكشفها على الجلد.
4-أحبار الأشعة فوق البنفسجية :وهي الأحبار التي يمكن كشفها عند تعرضها للأشعة فوق البنفسجية.
5-الأحبار الحساسة للحرارة: وهي الأحبار التي تظهر عند تعرضها لدرجات حرارة مختلفة.
6- الأحبار المائية: وهي الأحبار التي تظهر عند غمرها في الماء.
7-الأحبار البخارية: وهي الأحبار التي تظهر عند تعرضها لأبخرة المواد الأخرى.
8-الأحبار المتلاشية: وهي الأحبار التي تختفي بعد مرور زمن معين.
9-الأحبار السامة : وهي الأحبار التي يمكن استخدامها في عملية القتل.
10-الأحبار الحرارية الحارقة: وهي الأحبار التي يمكن استخدامها في عملية الحرق.
11-أحبار الألعاب السحرية: وهي الأحبار التي يمكن استخدامها في بعض الحيل والألعاب المسلية.

الأدوات المستخدمة في الكتابة
1- الورق:
أ- يجب أن يكون من النوع الماص الأملس.
ب-ان لا يكون من النوع الذي يفشي عليه الحبر.
2-وسيلة الكتابة:
قلم حبر فارغ ونظيف، ريشة، قلم ذو رأس كروي، قطعة خشبية مدببة.
هذا ويمكن الكتابة على الحرير والقماش الأبيض أو الأسود وعلى الملابس من الداخل وبطانة الجاكيت.
ويتم حفظ مواد الكتابة في أوعية طبيعية (مواد تجميل، مواد طبية، داخل كبسولات الدواء وغيره).
وتتم الكتابة بين الأسطر العادية وعلى الهامش وفي الفراغ أعلى الصفحة وأسفلها وعلى الظرف من الداخل وفي الصحف والمجلات في صفحات وأماكن معينة متفق عليها.
بعض الطرق العامة لكشف الحبر السري
1. استعمال أبخرة اليود.
2. التعريض للحرارة بالكي (عن طريق المكواه).
استعمال محاليل كيميائية:
عن طريق ربط عدة فراشي عرضي ويتم غمسها في محاليل كيميائية مختلفة وتمرر بشكل قطري على الرسالة لإظهار أي رد فعل كيميائي في المكتوب ولنبدأ الآن في توضيح أقسام الأحبار السرية المختلفة.
ـ ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ
][®][^][®][أحبار الامونيا ][®][^][®][
غاز الامونيا غاز عديم اللون له رائحة نفاذة رمزه (nh3) وهو يذوب في الماء ليكون هيدروكسيد الامونيا (nh4oh) ودرجة ذوبان هذا الغاز في الماء عالية جدا. وللعلم فان محلول الامونيا في متناول الأيدي وفي الأسواق حيث تستعمل في صباغة الشعر وفي تنظيف زجاج السيارات وغيرها من الاستخدامات والأحبار السرية في هذا الباب أما ان تحتوى على الامونيا أو الامونيا هي التي تظهرها.
1-الحبر السري الأزرق :
يتكون من مياه الامونيا القوية التي تستخدم كما هي في الكتابة وعندما تجف يختفي ولإظهار الكتابة نمسحها بقطنة مبللة بمحلول نترات الكوبالت( 2جم في 25 مل من الماء) وسوف تظهر الكتابة باللون الأزرق.
ملاحظات:
1. هذا الحبر متوسط الفاعلية لأنه لا يظهر بوضوح ويختفي بسرعة وإذا أردت ان تظهره على الدوام امسحة بقطنة مبللة بمحلول كربونات الصوديوم 16%.
2. الأفضل ان تكتب بنترات الكوبلت وتظهر الكتابة عندما تمسحها بقطن مبللة بالامونيا مرة واحدة وفي اتجاه واحد تظهر الكتابة في هذه الحالة بلون برتقالي.
2- الحبر السري الصيني الأحمر:
يتكون من جزء (وزن) من كل من فنيول فيثالين والجلسرين والكحول الاثيلي ورابع كلوريد الكربون وعندما يجف سوف يختفى، وعند مسحة بقطنة مبللة بمحلول الامونيا يظهر بلون أحمر قاتم ولإظهاره على الدوام (وهذه قاعدة عامة بالنسبة لأحبار الامونيا) يمسح بواسطة قطنة مبللة بمحلول كربونات الصوديوم.
· ملاحظة: هذا الحبر يعتبر من الأحبار الممتازة في أحبار الامونيا حيث أنه عند كتابته لا يظهر وعند كشفه يكون واضح لكن يجب غلق زجاجته المحفوظ فيها جيدا حيث أنه يتطاير.
3- الحبر السري التركي الأسود
يتكون من ثمانين جرام من كبريتات الحديدوز في لتر من الماء المقطرة (يمكن استخدام الماء العادي عند عدم وجود الماء المقطر وهذه ايضا قاعدة عامة) ، أضف بضع قطرات من حامض الكبريتيك المركز، عندما يجف الحبر سوف يختفى وعندما يعامل بالامونيا يظهر بلون أسود فاتح (أو بني فاتح).

ملاحظات:

1. يعد هذا الحبر ايضا من الأحبار الجيدة ويمكن إظهاره بلون أزرق ولا يختفي بواسطة محلول من حديد و سيانيد البوتاسيوم (2جم في 25مل من الماء وهذا قاعدة عامة في هذا البحث عند ذكر كلمة محلول).

2. يمكن الكتابة بواسطة محلول كربونات الصوديوم 16% وتظهر بالحبر التركي بلون مائل الى البرتقالي ولا يختفى والعكس أفضل بلون مائل الى الأسود الفاتح.

4- الحبر السري الأحمر الدموي (الألماني)
يتركب هذا الحبر بإذابة 350 مل من الأستون في 640 مل من الماء المقطر زائد 4 جم من هيدروكسيد الصوديوم + 4 جم من الفنيول فيثالين وعند الجفاف يختفى الحبر ويظهر بلون أحمر دموي عند معاملته بالامونيا.

ملاحظات:

1- بعد الكتابة بهذا الحبر تظهر بعض الحروف ولا تختفي عند ذلك أمسحه بقطنة مبللة بالامونيا فسوف يظهر بوضوح ثم يختفي تماما عند الجفاف.

2- يمكن الكتابة بمحلول كربونات الصوديوم ونمسح بالحبر فيظهر أيضا ولا يختفى.

3- عموما فان هذا الحبر يعد من الأحبار الممتازة للأمونيا .

5- الحبر السري الإسرائيلي الأزرق الفاتح رقم (1):
يتكون هذا الحبر من إذابة 8 جرام من كبريتات النحاس في 472 مل من الماء المقطر مع وضع قليل من الصمغ أو السكر ليجعل الحبر له قوام وعندما يجف الحبر يختفى، وعند معاملته مع محلول الامونيا يظهر بلون ازرق فاتح.

ملاحظات:

1. لابد أن يجف الحبر (وهذه قاعدة عامة) قبل أن يعامل مع الامونيا.

2. يمكن إظهار الحبر بوضوح عند تعرضه لغاز الامونيا من أسفل الورثة تحت الكتابة.

6- الحبر السري الإسرائيلي الأزرق الفاتح رقم (2):
يتكون من إذابة 124 جم كبريتات النحاس في لتر من الماء المقطر المضاف اليه 8 نقطة من حامض الكبريتيك (أو حامض ) المركز وعندما يجف الحبر يختفى ويمكن إظهاره عند معاملته مع الامونيا بلون ازرق فاتح ثم يختفى عند الجفاف.

ملاحظات:

1- عند تعريض الورقة من أسفل لغاز الامونيا تحت الكتابة يظهر الحبر بشكل واضح ولا يختفي بسرعة ويعد هذا الحبر من الأحبار الجيدة للأمونيا.

2- عند الكتابة بمحلول من حديدوسيانيد البوتاسيوم ثم نظهر الكتابة بالحبر الإسرائيلي تظهر الكتابة بلون بني واضح ويبقى ولا يختفى.

7- الحبر السري الأخضر الغامق:
لعمل هذا الحبر نذيب 73 جم من نترات الكوبالت في 4 لتر من الماء المقطر وكاشف هذا الحبر سيكون محلول مركز من الامونيا وستظهر الكتابة باللون الأخضر الغامق.

ملاحظة: يمكن تعريض الورقة من أسفل لغاز الامونيا فتظهر الكتابة بشكل واضح .
تعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائرتعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الكيميائية

درس الأس الهيدروجيني

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته …

يعتبر درس الأس الهيدروجيني من ضمن الدروس الجميلة والتي

يمكن من خلالها تطبيق التعلّم التعاوني ..

لذا أحببت أن أطرح عليكم هذه الطريقة في درس الأس الهيدروجيني ..

وأسأل الله العلي العظيم أن تعم الفائدة منه على الجميع ..

تعليم_الجزائر

يعتبر هذا الدرس من ضمن الدروس الشيّقة والمُمتعة والمحببة كثيراً

للطالبات ، حيث تقوم الطالبة بتعيّين درجة حموضة المحاليل المستخدمة

في الحياة اليومية ، ومن خلال هذه القيم تتعرّف على أضرار بعضاً

منها ..

تعليم_الجزائر

طريقة العرض ..

1 – تقسيم الطالبات إلى مجموعات ..

2 – يتم وضع المحاليل في أطباق بتري وبالنسبة للمحاليل هناك

طريقتين لعرضها :

إما أن تكون المحاليل مجهولة للطالبة وذلك من خلال التحضير المسبق

للتجربة حيث تقوم المعلّمة بترقيم كل طبق ووضع المحلول فيه وتدوينه

عندها في ورقة .. مثلاً المحلول رقم 1 هو حمض الهيدروكلوريك ..

وهكذا ..

أو أن تكتب المعلّمة على كل طبق اسم المحلول ..

3 – الجهاز المستخدم لقياس درجة الحموضة :

هناك عدة طرق لقياس درجة الحموضة منها : شريط الأس الهيدروجيني

تعليم_الجزائر

، أجهزة متنوعة لقيّاس الأس الهيدروجيني وبالتأكيد أسعارها

مختلفة ..

تعليم_الجزائر

ومن المعروف بأن الجهاز يعطي درجة الحموضة بشكل أدق وأصح إلا أن

شريط الأس الهيدروجيني يعتبر أكثر إثارة وتشويق وذلك لأن الطالبة

تستمتع كثيراً برؤية الألوان المختلفة والمتدرجة على الشريط ، إضافة إلى

ذلك يعتبر أرخص بكثير من الأجهزة ..

تعليم_الجزائر

ربط الأس الهيدروجيني بحياة الطالبة ..

** إن مقدار حموضة محلول معيّن أمر مهم جداً في كثير من التفاعلات

الكيميائية ، كما أن كثير من المواد تكون ثابتة التركيب في المحاليل

المائية في درجات معيّنة من حموضة هذه المحاليل ، بينما تتحلل

وتفسد إذا تغيّرت درجة حموضة المحلول . ولهذا فإن من المهم أن

نتمكن من قياس حموضة المحاليل المختلفة وحسابها ، وأن نتحكم في

قيمة هذه الحموضة …

تعليم_الجزائر

خلال هذا الدرس يتم ربط الأس الهيدروجيني كثيراً بحياة الطالبة وذلك

من خلال التطرّق إلى مضار بعض المشروبات …

:: المشروبات الغازيّة ::

فمثلاً يتم التطرق إلى أضرار المشروبات الغازيّة .

فكلنا يعرف بأن لها أضرار على جسم الإنسان ، ولكن يا تُرى ما هو

السبب في ذلك وكيف يكون ذلك ؟ ” تفضل الرابط ”

:: الأس الهيدروجيني ودم الإنسان ::

وكذلك الحديث أيضاً عن أهمية الأس الهيدروجيني

بدم الإنسان وهذه بعض الروابط المفيدة عن الدم والأس الهيدروجنيي .

تفضل هذا الرابط …

وأيضاً هذا الرابط ..

:: النسكافيه ::

والحديث عن وجبة الإفطار و تصحيح بعض العادات السيئة عند البعض ألا

وهي شرب كوب من النسكافيه في الصباح الباكر على الريق ..

النسكافيه وماأدراك ما النسكافيه!! أهي سحرية؟ أم ماذا ؟

فربما تكون كذلك فقد سحرت الكثير والكثير فما السبب برأيكم ياترى ؟

فمن خلال الدرس تتعرّف الطالبة على قيمة الأس الهيدروجيني

للنسكافيه وما يمكن أن تسبب هذه القيمة من ضرر لمعدة الإنسان

وتقترح طريقة أفضل لتناول النسكافيه ..

ومن ثم يبدأ العرض العملي وذلك من خلال ورقة العمل المرفقة مع هذا

الدرس ..

تعليم_الجزائر

ملاحظة :

بعد العرض العملي يتم توضيح كيفية حساب الأس الهيدروجيني

وأعتذر إن كان هناك أي تقصير مني في طريقة عرض الدرس

أعطر التحايا لقلوبكم …

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الجبــــال من نــاحيــة كيميـــائيــة

السـلام عليكم ورحمـة الله وبـركاته

يقول الله تبارك وتعالى: “ألم تر أن الله أنزل من السماء ماءً فأخرجنا به ثمرات مختلفًا ألوانها ومن الجبال جدد بيض وحمر مختلف ألوانها وغرابيب سود” (سورة فاطر: الآية 27).

يصنف علماء الجيولوجيا الجبال تبعًا لصخورها الغالبة على تركيبها إلى ثلاثة أقسام رئيسية: هي جبال رسوبية طبقية، وهي المشار إليها في الآية الكريمة بـ “جدد بيض”. وجبال قاعدية متبلورة متحولة وهي المشار إليها في الآية الكريمة “وحمر مختلف ألوانها”. وجبال بركانية غير متحولة نارية، وهي المشار إليها في الآية الكريمة بـ “غرابيب سود”.

وإذا كان جمهور المفسرين قد ذهبوا إلى أن “جدد” هي الخطط أو الطرق أو الطرائق، فإن من معناها العلمي (الطبقات)، وهذه إحدى خصائص الجبال الرسوبية، إذ هي جبال تكونت بترسيب طبقات فوق بعضها على مر الزمان، وهي “بيض” لأن اللون الغالب عليها هو الأبيض، وهو ما توصل إليه علماء الجيولوجيا، فالجبال الرسوبية إن لم تكن بيضاء فإن لونها يتحول إلى الأبيض بمرور الزمن، ويذكر المتخصصون من صخور هذه الجبال أنواعًا يغلب عليها اللون الأبيض مع وجود بعض الشوائب، ومن هذه الصخور: دياتوميت، وأوبوكا، وليوسيت، وبوكسيت، وكوارتز، وأميانت، وأورثوكلاس، وأنهاريت،… إلخ.
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

أما الجبال الحمراء التي ورد ذكرها في الآية الكريمة بـ”حمر مختلف ألوانها”، فيفسر المتخصصون ألوانها إلى شيوع عنصر الحديد فيها، وهو الذي يتأكسد، فيظهر الصخر بلون أحمر، ويصاحب الحديد معادن فلزية أخرى كالنحاس والرصاص، وتختلف نسب وجودها، وبالتالي فاللون الأحمر ذو درجات، وليس أحمر قانيًا أو محضًا.

أما الجبال النارية (البركانية) غير المتبلورة، فيشيع اللون الأسود الغربيب عليها، ويعتبر البازلت هو الغالب في هذه الجبال، ويؤكد المتخصصون أنها أكثر الصخور القاعدية انتشارًا، وتشكل حمم الهضاب وكذلك الجبال البركانية (النارية) التي غالبًا ما تكون على شكل مخاريط. ويعرف معجم المصطلحات الجغرافية للدكتور “يوسف توني” البازلت بأنه صخر ناري أسود اللون، له عدة أنواع، يتكون بفعل تجمد اللافا (الصهارة)،وأهم خصائصه أنه غير بلوري الذرات. والجبال النارية ليس لها سوى اللون الأسود، لأنها –بحكم طريقة تكوينها البركاني- لم يتعرض لإضافة أشياء (مخاليط) إليها.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

وهناك من معاني اللفظة القرآنية “جدد” الجدة، بمعنى الشيء المتجدد، والجد بمعنى الغنى، وعلى هذا يرجح نفر من العلماء معنى التجدد والغنى في اللفظة القرآنية “جدد”، ويستدلون على صحة ما يرجحونه بأن جبال الجليد الهائلة المتجمدة منذ مئات الملايين من السنين تشكل 90% من مخزون المياه في كوكب الأرض، كما أن جبال المعادن النفيسة والأحجار الكريمة والرخام، ذات الألوان المختلفة، تعد مصادر ثروة للبشر، ويقول علماء الجيولوجيا إنها تتجدد ببطء مع مرور الزمن، برغم ما يؤخذ منها عن طريق العوامل الطبيعية أو بيد الإنسان، فكلما استنزفت قممها ارتفعت جذورها من الأعماق، فعوضت (أي: جددت) ما استنزف منها..

تعليم_الجزائر

الماء وألوان الصخور

والآن نلخص الرأي العلمي لدور الماء في ألوان الصخور، ومن ثم الجبال، فكما أن الماء له دور محوري في ألوان الثمرات (النباتات)، فإن له دورًا أيضًا في ألوان الجبال. ويمكن عرض موجز ما توصل المتخصصون إليه في النقاط التالية:
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تظهر ألوان الصخور (ومن ثم ألوان الجبال) نتيجة لألوان المعادن الموجودة بها، ويتوقف لون المعدن على التركيب الكيميائي له وظروف البيئة التي يتكون فيها، إن كانت مؤكسدة أم غير ذلك. وتتغير ألوان المعادن بامتصاصها لكمية من الطاقة أو الموجات الضوئية، وأشد المعادن تأثرًا بذلك المعادن المحتوية لفلزات انتقالية مثل الحديد والكروم والمنجنيز، وتتغير ألوانها بظاهرة الامتصاص فيما يسمى “نظرية المجال البللوري”

(Crystal field theory).

ولما كان الماء أكثر السوائل انتشارًا (وخصوصًا السوائل ذات الكثافة المنخفضة)، وأكثر السوائل مقدرة على الإذابة، وأكثرها مقدرة على النقل، وأفضل العوامل المساعدة في تفاعلات المعادن السيليكاتية في الصهارة (الماجما)، وأفضل العوامل المساعدة في تحويل الصخور من نارية أو رسوبية إلى متحولة، فإنه يتدخل في تحديد ألوان الصخور بتدخله في عمليات جيولوجية خارجية وعمليات جيولوجية داخلية. أما العمليات الخارجية فتستمد الطاقة اللازمة لحدوثها من الشمس، وأهمها عملية التجوية (Weathering) وعملية الترسيب (Sedimentation)، ويتدخل الماء في تغيير ألوان معادن كالفلسبار والبيروكسين والهورينلند والميكا، ويتدخل في أكسدة المعادن الحديدية فينتج مثلاً معدن الجوسان (Gossans) من الأكاسيد الحديدية المائية، وهي الأكاسيد التي يحدد محتواها المائي ألوان المعادن الناتجة عنها. كما أن الماء يقوم بدور ضروري في تحويل العديد من المعادن الأولية إلى معادن ثانوية ذات التراكيب الكيميائية والألوان العديدة، مثل المعدن الأولي المسمى يورانينيت ذي اللون الأسود الداكن، الذي يتحد بأيونات وكتيونات عديدة فينتج أكثر من مائة معدن ثانوي ذات ألوان جميلة.

كما تذوب عناصر مثل الحديد والمنجنيز في الماء، ويعاد توزيعها على أسطح الحبيبات والبللورات، ومن ثم تصطبغ هذه الحبيبات والبللورات بألوان حمراء أو بنية أو بنفسجية أو غيرها من الألوان. وتحدث في المناطق غزيرة الأمطار عمليات التجوية الكيميائية حيث يغسل الماء المعادن، فتتبقى منها رواسب مثل الهيروكسيدات والسيليكات المتميهة والكاولين والبوكسيت (الألومنيوم الخام) والحديد والنيكل.

وأما دور الماء في تغيير ألوان الصخور (ومن ثم ألوان الجبال) عن طريق تدخله في عمليات الترسيب، فهو دور واضح جدًّا؛ إذ تتبلور المعادن نتيجة التبخر، فتصطبغ بألوان معينة ويتوقف هذا على محتواها المائي (مثل الإنهيدريت والجيبسوم)، وتتكون رسوبيات غروية (colloidal sediments) في أثناء فعل عمليات التجوية، وتجري في الماء وتتجدد بأيونات معينة، وكذلك يتكون الكثير من المواد اللاصقة التي تربط فيما بين الحبيبات المنقولة إلى أحواض الترسيب، فتكسب الصخور ألوانًا مميزة، ومن هذه الصخور: الحجر الرملي الحديدي..

وإذا كانت هناك عمليات جيولوجية خارجية تجدد ألوان الصخور، فهناك أيضًا عمليات جيولوجية داخلية، وهي العمليات التي تستمد الطاقة اللازمة لحدوثها من حرارة باطن الأرض، وتتكون المعادن فيها من الصهارة، وبالتالي يكون للماء –وهو من مكونات الصهارة- دور كبير في جميع مراحل التبلور، كخفضه لدرجة حرارة التبلور، وتأثيره في لزوجة الصهارة وبالتالي خروجها على شكل صخور بركانية من الأرض أو بقائها لتتبلور في أعماق الأرض؛ وتأثيره في درجة تأكسد الحديد، وتحديد نسب الحديديك إلى الحديدوز، وهي النسب التي تحدد ألوان الصخور البركانية؛ وتدخله في تركيب أنواع كثيرة من البللورات التي تنفصل من الصهارة؛ وارتفاع نسبة وجوده في الصهارة يؤدي إلى تكوين معادن مثل الأمفيبول والميكا، وقلته في البللورات المتكونة تؤدي إلى تركيز عناصر ذات قيمة اقتصادية (للإنسان) في تحاليل حرمائية (hydrothermal solutions) تترسب منها فيما بعد معادن ذات ألوان مختلفة.

وكما أن للماء دورًا كبيرًا في تحديد ألوان الصخور بالعمليات الجيولوجية الخارجية والعمليات الجيولوجية الداخلية، فله دور كبير أيضًا في تحديد ألوانها لعمليات التحول (Metamorphic processes)، وهي العمليات التي تحدث في قشرة الأرض، وتصاحبها تغيرات في الضغط والحرارة، وتتحول فيها المعادن أو يتغير تركيبها الكيميائي وصفاتها الفيزيائية، وبالتالي يتغير المظهر الخارجي للصخر. ومن هذه العمليات: تحول الأوبال إلى كوارتز، وتحول الليمونيت إلى هيماتيت أو ماجنتيت. ويتدخل الماء كذلك في إعادة تبلور بعض المعادن وإعادة توزيع العناصر داخل المعدن ذاته، وكلها عمليات وحقائق عملية تزخر كتب الجيولوجيا المتخصصة بشرحها وتفصيلها.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

الاستقرار الكيميائي

الاستقرار الكيميائي(مركبات النيترو) تعليم_الجزائرتعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

الاستقرار الكيميائي(مركبات النيترو)

تعتبر مركبات النيترو اكثر استقرارا بكثير من مركبات الاستيرات. فان مركبات النيترو لا تتفاعل مع الهيدروكسيدات القلوية أما مركبات الاستيرات الحامضية فهي تتفاعل معها وتتصبن وتتحول إلى مكونات أخرى صعبة الإرجاع.
كذلك فان درجات بدء انفجار النيترات (الاستيرات) أقل من درجة بدء انفجار مركبات النيترو وهي اشد حساسية منها لذلك فهي تمتص في مواد مسامية أو تتهلمن.
ويمكن تفجير الاستيرات بالمواد المحرضة فقط بينما مركبات النترو تتطلب مواد منشطة قوية حتى تشتعل مدوية والسبب في ذلك هو ان تفاعل الاسترة مع أنه ناشر للحرارة لكن نشره للحرارة ضعيف جدا إذ ان كل مجموعة نيترو مثبتة في الاسترات تنشر من 5 – 11 حرة بينما مجموعة النيترو المثبتة في المركبات العطرية تنشر 36 حرة.
وكذلك حرارة التشكل لمركبات النيترو اكبر من حرارة التشكل لمركبات الاسترات وعلى هذا فأحادي النيترو اكثر ثباتا من أحادي النيترات (الاسترات) وكذلك البنية الجزيئية.
كذلك فان وجود الآثار الحمضية في مركبات النيترات تعمل على تفكيكها بسهوله ويمكن بذلك ان تنفجر بينما مركبات النيترو لا تتعرض لهذا الخطر.
درجة النترجة : من الممكن تعدد مجموعة النيترو ¾NO2_ في جزيء الاستر وهكذا يمكن الحصول على مختلف درجات النترجة مثل أحادى نتروالتولوين وثنائي وثلاثي التولوين وهم على الترتيب (C7H7NO) [C7H6 (NO2)2] ، [C7H5(NO2)3] .
وهكذا فان درجة نترجة الاستر أو أي مركب نيترو هي خاصية هامة تتوقف عليها كمية الأكسجين الفعال المتوافرة من اجل أكسدة الكربون والهيدروجين وتتوقف عليها كذلك الحرارة الناتجة من التفاعل هذا ويمكن عن طريق معرفة كميه ونسبه النتروجين الموجود في المادة مع بعض الاختبارات الفيزيائية البسيطة والسريعة مثل الكثافة ودرجة الانصهار التعرف على نوع المتفجر.
الدراسة الكيميائية للنترجة: كما عرفنا من قبل انه يوجد تفاعلين للنترجة أتحدهما تفاعل نترجة للاسترات الحامض مع الكحول.
(1) C2H5OH + HNO3 ¬¾® C2H5ONO2 + H2O
وتفاعل النترجة للحصول على مركبات النترجة وذلك يتفاعل الحامض مع المركب الحلقي العضوي
(2) C6H6 + HNO3 ¬¾® C6H5 ¾NO2 + H2O
وهذه العملية عملية النترجة تتوقف بعد قليل من البدء بسبب تساوي سرعتي التفاعل في الاتجاهين ويحسب ثابت التوازن K من قانون فعل الكتلة من معادلة رقم (1)
(3)
ولكي يسير التفاعل في اتجاه واحد نزيد تركيز الاستر ليزداد التفاعل من اليسار إلى اليمين ولكي يتم ذلك لابد من زيادة كبيرة من حامض النيتريك أو الكحول (يتم هذا التفاعل مخبريا) وهذا في الحقيقة مكلف جدا أما بالنسبة للطريقة الصناعية فيتم تنشيط التفاعل كي يسير في اتجاه واحد عن طريق سحب الماء كلما تكون وذلك عن طريق استخدام حامض الكبريتيك وتكون قيم التركيز [RONO2] كبيرا عندما يكون الماء اصغر قيمة وذلك واضح من الرجوع للمعادلة رقم (3)
وفي الحقيقة يوضع مع حامض الكبريتيك غاز (SO3_) ويسمى هذا الخيط خليط الاوليوم لاحظ ان خليط الاوليوم يتكون من غاز (SO3_) مع حامض الكبريتيك يضاف إلى حامض الكبريتيك الموجود في التجربة) وهذا من شأنه امتصاص الماء مانعا توقف التفاعل ألا إن كمية الاوليوم بلا ماء تقل حتى ينتهي التفاعل ومن المعلوم أن هذا الخليط وحامض الكبريتيك لا يشاركان في التفاعل ولا يكتبان في المعادلة الأصلية (بل يكتبان على السهم التفاعلي) فهو يعمل عمل الوسيط لتحسين الإنتاج ويتبقى الخليط الحامض بعد نهاية العملية ويستخدم في تسميد الأرض وصناعة السماد الكيميائي (سوبر فوسفات الكالسيوم).
وتجدر الإشارة إلى انه لابد من عملية تنقية دقيقة للتخلص من الأحماض بعد عملية الإنتاج وذلك لتأمين استقرار الناتج ولتثبيته و إذا لم يتم التخلص من الحامض يتعرض مستقبل المتفجر إلى الخطر.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

المحاليل المنظمة buffers

المحاليل المنظمة BUFFERS :
تعليم_الجزائر

المحاليل المنظمة هي المحاليل التي تقاوم التغير في قيمة الPH عند إضافة كميات قليلة من حمض أو قاعدة .

يتكون المحلول المنظم من حمض ضعيف + ملح الحمض الضعيف .

أمثلة على المحاليل المنظمة :

1- محلول الأستاذ المنظم CACETATB BUFFERS .
الصيغة : (CH3COOH+CH3COO) .
PH : 4-5.5
تعليم_الجزائر
2- محلول الفوسفات المنظم PHOSPHAT BUFFERS .
الصيغة : (H2PO4 + HPO4) .
PH : 6-7.9
تعليم_الجزائر
3- محلول تربسن TRIS BUFFERS .
PH : 8-12
تعليم_الجزائر

التصنيفات
العلوم الكيميائية

أشعـــــة الكاثـــــود

: : أشعـــــة الكاثـــــود : :
أشعة الكاثود(المهبط) هي سيل من الأشعة الغير منظورة تنبعث من كاثود أنبوبة تفريغ كهربي ضغط الغاز فيها منخفض يتراوح بين 01. : 001. مم زئبق وفرق الجهد بين قطبي المصدر الكهربي يصل إلى 10000 فولت .
خواصها :
1)تسير في خطوط مستقيمة من الكاثود (المهبط) إلى الآنود(المصعد) تبسيطا بشكل موازي للحقل الكهربائي المطبق بين المصعد و المهبط.
2)لها تأثير حراري حيث أنها تحدث توهج على جدار أنبوب التفريغ.
3)تتكون من دقائق مادية صغيرة.
4)تتأثر بالمجال المغناطيسي والكهربي بطريقة تدل على أن شحنتها سالبة.
5)لا تتغير بتغير نوع الكاثود أو نوع الغاز المخلخل مما يدل على انها تدخل في تركيب جميع المواد.
الفرق بين أشعة الكاثود و أشعة الضوء
  • أنها تسير هذه الاشعة داخل الانبوبة في خطوط مستقيمة تبسيطا بشكل موازي للحقل الكهربائي المطبق بين المصعد و المهبط أي عموديا على سطح المهبط (الكاثود) وكذلك لو نظرنا إلى أحد خصائص الضوء سنجدها تحمل صفة الاستقامة مثل أشعة الكاثود وذلك بدليل لوأنا وضعنا جسم معين في ضوء الشمس سيتكون ظل لهذا الجسم.
  • تحرك عجلة خفيفة عند أصدامها بها أي أن لها كمية حركة (أو كتله ) ولكن لونظرنا ألى الضوء سنجد انه لا يحمل هذه الصفة وذلك بدليل لو سلطنا مصباح على مروحة قابلة للدوران حول محور لن تدور هذه المروحة ولكن سيحدث العكس عند أشعة الكاثود (أي ستدور المروحة ) .
  • عند أصدام هذه الاشعة بسطح معدني رقيق فأنها ترفع درجة حرارته حتى التوهج ( أي أنها تحمل طاقة حركية ) ، كذلك الضوء يحمل هذه الصفه ، وذلك بدليل لو لمسنا مصباح سيارة مثلا بعد مشوار طويل في الليل سنجد أنه ساخن أي يحمل طاقه حراريه فهذه الطاقه تحولت من الطاقة الضوئية .
  • تنحرف هذه الاشعة عند دخولها مجالا مغناطيسيا عموديا على أتجاهها (أي أنها تمتلك شحنات كهربائيه سالبه ) ، ولكن لو سلطنا ضوء مصباح على المولد الكهربائي سنجد أن الضوء يسير بلا أنحراف أو تكسر أو حيود فهذا يفسر أن الضوء لا يحمل هذه الصفه ولا يتأثر بالمجال المغناطيسي .

  • .·°·.¸{تعليم_الجزائر .·°·.¸{ تعليم_الجزائر}¸.·°·. تعليم_الجزائر}¸.·°·.

التصنيفات
العلوم الكيميائية

درس المــــــادة و حـــــــالاتها الســــــت " البلازمـــــــا "

بسم الله الرحمن الرحيم

¤||¤ الســـــــ عليكم ورحمــــ الله ـــــة وبركاته ـــــــلام ¤||¤

.*.حالــــةالبلازما(الحالةالرابعة).*.

هل فكرت يوما ما ما هي حالة الشمس , النجوم

تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر

وإذا كنت تقرأ هذا المقال تحت ضوء مصباح فلورسنت فما مصدر هذا الضوء تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

فمعظم المواد فى الطبيعة توجد فى ثلاث حالات هى، الحالة الصلبة والحالة السائلة والحالة الغازية ويمكن تحويل المادة من حالة إلى اخرى اما بتغيير درجة الحرارة أو الضغط، وفى كل هذه الحالات تكون ذرات المادة محتفظة بالكتروناتها مرتبطة بها بقوى تجاذب كهربية. ولكن هناك حالة رابعة للمادة وهى تكون على صورة غاز ولكن هذا الغاز يحتوى على خليط من أعداد متساوية من الايونات موجبة الشحنة والكترونات سالبة. هذا الخليط يسمى بالغاز المتأين أو البلازما Plasma .

فما البلازمـــــــــــــــــــــا تعليم_الجزائر : –

يمكن تعريف البلازما بأنه غاز متأين أو خليط يحتوي على جسيمات مشحونة بالإضافة الى إالكترونات وجسيمات متعادلة جميعها حرة الحركة , بحيث تسلك سلوكاً مميزاً لها يختلف عن حالات المادة الثلاث الأخرى . وتوجد هذه الحالة عادة مع درجات الحرارة العالية جداً ، حيث يمكن أن تتأين ذرات الغاز مكونة أيونات موجبة ” كاتيونات ” عن طريق فقدان إلكترون أو أكثر لكل ذرة . بحيث تكون المحصلة النهائية خليطاً من الأيونات الموجبة والالكترونات حرة الحركة .

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

يتبع —

تعليم_الجزائر
تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر …

” سير وليام كروكس ”

اول من كشف وجود هذه الحالة المميزة للمادة هو الفيزيائي سير وليام كروكس عام 1879

تعليم_الجزائر

[VIDEO=http://www.up.univ-mrs.fr/~laugierj/Crookes/Movie100.mov]WIDTH=200 HEIGHT=200[/VIDEO]

تعليم_الجزائر

.*.*.*.*.*.

تعليم_الجزائر

” الدكتور ايرفين “

ثم عرف مصطلح البلازما أو مرة عن طريق الدكتور ايرفين عام 1929

أين توجد البلازما؟

تشكل البلازما 99% من المادة المكونة للكون .وللبلازما أمثلة كثيرة في الطبيعة ، فالنجوم والشمس والبرق كلها أمثلة على البلازما .
هذه البلازما تكون عند درجات حرارة عالية وكثافة عالية ايضا، وتتغير هذه الظروف من مكان إلى آخر، فعلى سبيل المثال تبلغ درجة حرارة مركز الشمس عشرة ملايين درجة مئوية بينما على سطحها فإن درجة الحرارة تصل إلى ستة الاف درجة مئوية، ومن هنا فإن البلازما داخل الشمس تختلف تماما عن خارجها. ولكن على الكرة الأرضية حيث توجد المادة غالبا فى الحالة الصلبة، وطبقات الغلاف الجوى عبارة عن غاز غير متأين، أى أنه لا يوجد حالة بلازما طبيعية على سطح الأرض.

تعليم_الجزائر تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

يتبع 000

تعليم_الجزائر
كيفيــة الحصول على بــــلازما مصنعــــة

.*بواسطةاشعةالليزر.*.

تعليم_الجزائر

الليزر ( LASER ) : هي اختصار للحروف الأولى من الجملة :
Light Amplification by Stimulated Emisson of Radiation

وهذه الجملة تصف بدقة كيفية عمل الليزر. وهي تعني :
الضوء المكبرأوالمضاعف بواسطة الإنبعاث المستحث للإشعاع

فإن شدة المجال الكهربى لشعاع الليزر تبلغ 5x1011v/m عندما تكون شدة اشعاعه 3x1020W/m2، وفى أيامنا هذه تصل شدة اشعاع بعض انواع الليزر إلى مايقارب 1022W/m2. وبالمقارنة بشدة اشعاع مصباح كهربى عادى (60Watt) على بعد متر او مترين فهى لا تزيد عن 0.1W/m2. حيث أن المجال الكهربى لهذه الاشعة يفوق بكثير المجال الكهربى الذى يربط ذرات المواد الصلبة بعضها ببعض وبذلك فإن المجال الكهربى لشعاع الليزر سوف يؤثر على الكترونات المواد الصلبة ويفصلها عن الذرات تاركا أيونات موجبةـ وبهذا يحول الليزر جزء من المادة الصلبة إلى حالة بلازما .

تعليم_الجزائر

التطبيقات الصناعية للبلازما في حياتنا

الدوائر الالكترونية المتكاملة

معظم الدوائر المتكاملة المعقدة جدا والتى تدخل فى تركيب كل جهاز الكترونى، هذه الدوائر الالكترونية تحتوى على عشرات الالاف من الترانزستورات والمكثفات موصلة ببعضها البعض بواسطة اسلاك قطرها فى حدود 0.1 ميكرومتر، هذا النوع من التكنولوجيا الدقيقة والمعقدة تصنع باستخدام البلارما، حيث تقوم البلازما بنحت الدوائر الالكترونية على شريحة السيليكون بناءا على القناع المعدنى الموضوع امام الشريحة.

شاشات البلازما

تعليم_الجزائر

مبدأ عمل شاشات البلازما يعود إلى العام 1964 في جامعة الينويز الأمريكية، ولم تكن الفكرة اكبر من شاشة مكونة من نقطة ضوء تم منذ ذلك اوقت وحتى نهاية الستينات العمل على تطوير شاشة متكاملة من نقط الضوء هذه وهذه الشاشة كانت صغيرة وتعطي صور غير واضحة وكانت فكرة الحصول على شاشة مسطحة وكبيرة وجودة عالية في ذلك الوقت كمشهد من الخيال العلمي، ولكن مع تطور العالم الرقمي تم الوصول إلى شاشات عالية الجودة وتغطي مساحة كبيرة حديثا سمعنا على شاشات تلفزيونية من نوع اخر تسمى شاشات البلازما plasma flat panel display هذه الشاشات يمكن ان تصل الى 60 انش أو أكثر وسمكها لا يزيد عن 15 سنتيمتر ويمكن تعليقها على الجدار كالصورة هذا بالاضافة إلى العديد من المزايا والخصائص التي تعطي رفاهية ومتعة مشاهدة أكثر من التلفزيونات التقليدية, فمنذ أكثر من 70 عاماً اعتمدت اجهزة التلفزيون على شاشات الكاثود Cathod ray tube. حيث تتكون شاشات الكاثود من مدفع الكتروني في انبوبة مفرغة وتنطلق الالكترونات المعجلة باتجاه شاشة فسفورية، وباستخدام مجالين كهربيين متعامدين يمكن مسح الشعاع الالكتروني على الشاشة بمعدل يصل الى 25 مرة في الثانية، تعمل الالكترونات عند سقوطها على ذرات الفسفور المونة للشاشة على اثارتها مما تجعلها تعطي ضوء لتتخلص من اثارتها. هذا الضوء المنبعث من تلك العناصر الضوئية (ذرات الفسفور) تكون الصورة التي نشاهدها. هذه الصورة التي نحصل عليها من شاشات الكاثود صورة واضحة ومقبولة ولكن حجم الشاشة الكبير مما يعني عمق كبير لجهاز التلفزيون ويصبح الجهاز ثقيل ويشغل حيز كبير من الغرفة الموجود بها.

يتبع …

تعليم_الجزائر
ميزات شاشات البلازما

وزن الشاشة خفيف ومسطحة تماماً وسمكها لا يزيد عن 15 سنتيمتر مما يجعل تعليقها على الجدران ممكن.
مدى رؤية كبير يصل إلى 160 درجة وصورة واضحة والوان زاهية ودقة عالية.
لا تتأثر بالمجالات المغناطيسية حولها وبالتالي يمكن تثبيت نظام سمعي عالي الجودة دون القلق على التأثير المغناطيسي للسماعات على الشاشة.

عيوب شاشات البلازما

هذه الشاشات تصنيعها معقد وتكنولوجيا متقدمة وباهظة الثمن حيث سعرها يتراوح من 4000 دولار الى 15 ألف دولار ولكن تدريجيا سيهبط السعر مع انتشارها واستبدالها بالشاشات التقليدية.

بـانـاسونيك” تطرح مجموعة مبتكرة من لوحات عرض البلازما في منطقة الشرق الأوسط

البــــــــــلازما و الصـــــــــــوف الذهبــــــــــي

فقد توصل مجموعة من الخبراء المختصين في مجال فيزياء البلازما تابعة إلى أحد معاهد أكاديمية العلوم الروسية في موسكو، إلى تصنيع الصوف الذهبي باستخدام أجهزة توليد البلازما. إذ تم التوصل إلى إنتاج غشاء معدني سمكه 3 ميكرونات (الميكرون يساوي جزءا من مليون جزء من المتر)، لأجل إكساء قطع الفراء.
والجهاز المستخدم عبارة عن حجرة محكمة الإغلاق مملوءة بغاز الأركون، وهو أحد الغازات الخاملة التابعة إلى الزمرة الثامنة من الجدول الدوري، عدده الذري 18. بالإضافة إلى ذلك، تحتوي الحجرة على قطبين متضادين، القطب السالب يكون المصدر الذي ينطلق المعدن المستخدم منه، ويقابله على الجانب الآخر من الحجرة القطب الموجب، وتوضع المادة المطلوب إكساؤها بالمادة المعدنية بين القطبين. وعند إجراء عملية إكساء الفراء بالذهب توضع قطعة الفراء في داخل الحجرة وتتم العملية بواسطة التفريغ الكهربائي بين القطبين الذي يؤدي إلى تبخر مادة القطب السالب وتشتتها إلى الحالة الذرية أي تحول معدن الذهب إلى ذرات متناثرة داخل الحجرة وتتحول هذه المادة إلى حالة البلازما، أي الحالة التي تكون فيها المادة عالية التأيّن وتحتوي على أعداد متساوية من النويات الذرية المؤيّنة والإلكترونات الطليقة. بعد ذلك تترسب أيونات الذهب المتطايرة بسرعة هائلة على شعرات الفراء. وتنجز هذه العملية بسرعة مفرطة، حيث لا تسمح للطبقة الرقيقة من شعيرات الفراء بتحسّس درجة حرارة البلازما التي تصل لغاية 100000 درجة مئوية.

بقية التفاصيل …http://www.asharqalawsat.com/default…ate=true#10764

صــــــــــــواريــــــخ البــــــــــــلازمـــــــــــــــــــــا

تعليم_الجزائر

صواريخ البلازما أكثر فعالية من الصواريخ الكيماوية لناحية الوقود. لأنها تستخدم الطاقة الكهربائية من الألواح الشمسية أو من مصادر الطاقة النووية للمركبة, مثل تحويل غاز خـامد الى بـلازما, اي غاز إلكـتـروني مكوّن من مزيـج من الآيونات والإلكترونات يمكن أن يخضع لقوى كهربائية ومغناطيسية, ما يسرع البلازما ويولد قوة دفع تفوق عشرات الكيلومترات في الثانية”.

مصبــــــــــــــــاح فلـــــــــورســــــــــنت تعليم_الجزائر

فعند مرور التيار الكهربى داخل غاز الزئبق تحت ضغط منخفض فإنه يعمل على تأين الغاز مخلفا خليطا من الأيونات الموجبة والالكترونات، ما تلبث ان تتحد مع بعضها البعض وتكون النتيجة انبعاث الضوء الساطع، وتستمر العمليتين التأين والاتحاد طالما استمر التيار الكهربى فى السريان.

تعليم_الجزائر
لـــــوحــــــات النيــــــون المضــــيئـــــــة.

تعليم_الجزائر

تعليم_الجزائر

البلازمـــــــــــــا حافظــــة على نظافــــة البيئـــــة

تعليم_الجزائر

الملوثة للبيئة معتمدين على العمليات الكيميائية الفريدة التى تتم داخل البلازما. حيث يمكن ان تقوم البلازما بتحويل المواد السامة المنبعثة من مداخن المصانع ومن عوادم السيارات مثل غاز اكسيد الكبريت (SO) واكسيد النيتريك (NO) إلى مواد غير سامةيجدر الاشارة هنا أنه تم حديثا التوجه إلى معالجة الغازات المنطلقة من عوادم السيارات، حيث تم تركيب جهاز بلازما فى عادم السيارة ليعالج الغازات السامة قبل خروجها إلى الجو

تسربالبلازماوراءانفجارالمكوككولومبيا

اقرأ المزيد :-

Physics of plasmas
Woodbury, NY : American Institute of Physics, c1994-

Physical review. E, Statistical physics, plasmas, fluids, and related interdisciplinary topics.
New York, N.Y. : Published by the American Physical Society through the American Institute of Physics, c1993-c2000.

Astrophysicl plasma laboratories by Steven Rose Physics world 1994