التصنيف: العلوم الكيميائية

ولكن هناك أسئلة ولا بد أن نجيب عنها ,,,,,,

تعتبر أهم ذرة في الكيمياء …… ولكن ما هي يا تُرى …؟؟
ما هو رمزها ……؟؟

كم متوسط عمرها …….؟؟
أين موقعها في الجدول الدوري ….؟؟
ما هي فائدتها …….؟؟ومن هم الأشخاص المستفيدون منها ……؟؟
كيف يتم فناااااءها …………؟؟؟

هي ذرة من المادة المضادة …
ولكن عفواً … لا يمكنك البحث عنها في الجدول الدوري ….

ذرة البوزيترونيوم ( Positronium ) :
تظهر ذرة البوزيترونيوم في حالات معينة من تحولات النشاط الاشعاعي المصاحب بانطلاق البوزيترون ، ولوقت قصير جداً يكون البوزيترون نظاماً ثابتاً مع الإلكترون ….

متوسط عمرها :
قصير جداً ، لا يزيد على جزء من ألف مليون جزء من الثانية ..
ورمزها : هو PS
البوزيترون ( Positron ) :

هو عبارة عن جسيم مضاد للإلكترون ، لديه نفس حجم وكتلة الإلكترون ، ولكنه مخالف له في الشحنة ، فهو موجب الشحنة .
وعندما يحدث تصادم بين البوزيترون و الإلكترون فإن ذلك نهايةً لكلٍ منهما ..
فكل منهما يلتهم الآخر ، وبمعنى آخر يتحولان إلى لا شيء ، أو بدقة أكثر إلى إشعاع لكن قبل اختفاء هذين العدوين اللدودين مباشرة يتواجدان جنباً إلى جنب لبرهة قصيرة ، في هذه البرهة تبعث روح ذرة البوزترونيوم فهي ذرة دون نواة ، ويدور كل من الإلكترون والبوزيترون حول مركز مشترك للجاذبية …
وتوضح الصورة التالية : فناء البوزيترون :

شرح عملية الفنااااااااء بالتفصيل وبالصور ………

1-يقترب الإلكترون من البوزيترون في مساحة معينة ..
2-ثم يتصادمان ، ويُفنيان مع إطلاق كميات ضخمة من الطاقة ..
3-ويتحولان بعد فنائهم إلى الفوتون أو جسيمات z ، والتي تعتبر جسيمات تحمل قوة كبيرة بداخلها …
4-وتنشأ من الجسيمات السابقة : الكواركات المفتونة ( والتي تعتبر أحد أنواع الكواركات التي تطرقت لها أختي دانة في موضوعها وسقطت الرؤية الدالتونية للذرة … ) وضدها …
5-ثم تتحرك هذه الجسيمات وتتمدد عن بعضها البعض … ويُلاحظ في الوسط حقل القوة الملون بالأخضر ….

6-وتتحرك الكواركات ، وناشرة حولها حقل مغناطيسي ..
7-وتزداد الطاقة في الحقل المغناطيسي بإنفصال الكواركات عن بعضهم البعض .. وعندما يكون هناك مقدار كافي من الطاقة في الحقل المغناطيسي ، تتحول الطاقة إلى الكواركات وأضدادها …
8 – 10 – الكواركات تنفصل إلى جسيمات واضحة ومتعادلة : D وعليها شحنة موجبة ..( المفتونة وضد الكوراك السفلية …) و D وعليها شحنة سالبة ..( ضد المفتونة والكوارك السفيلة ..)

كيمياء البوزيترونيوم :
هي عبارة عن التفاعلات الكيميائية للبوزيترون و البوزيترونيوم ..
وتعتبر كيمياء البوزيترونيوم من الموضوعات الهامة لكلاً من الفيزيائي والكيميائي..
فيما يستخدم فناء البوزيترون :

1-يفيد في المسابر المجهرية في داخل المادة .
2- ومن خلال فنائه نحصل على معلومات عن تركيب وصفات بعض المواد .
فيمكن للبوزيترون أن يدخل في تفاعلات كيميائية . حيث يتفاعل بسهولة مع المركبات الكيميائية التي لها روابط تكافؤ حرة .. فتشغل ذرات البوزيترون تلك الفراغات غير المستعملة ، واستطاع الكيميائيون بواسطة أجهزة خاصة الكشف عن طبيعة تحطيم البوزيترون التي تحدث داخل الجزيء ، وقد مكن ذلك الكيميائيون من دراسة الأشكال الجزيئية المعقدة ..

في الطب … تقنية البوزيترون …
تمَّ خلال العشرين سنة الماضية ، استخدام البوزيترونات بشكل متزايد كأداة لفحص الأجسام الصلبة داخل المختبر .وبالفعل ، فإن تطبيق تقنيات كهذه في مجال الصناعة كان السبب الرئيسي في تطوير المجهر البوزيتروني ..
ويُعدّ المجهر البوزيتروني جهازاً أكثر تعقيداً من المجهر الإلكتروني ..
ويقترب الوقت كي تبدأ الصناعة باستخدام التقنيات البوزيترونية . فيخطط العلماء الان لاستخدام البوزيترونات التي يجري توليدها في المفاعل النووي ..
ومن التقنيات الحديثة للبوزيترون ..
Positron emission tomography (PET)
وهذه التقنية تستخدم لقياس تركيز انطلاق البوزيترون المشع في داخل الأنسجة الحية .. وأستخدمت حديثاً في علاج مرض الزهايمر ……..

هناك أسئلة عديدة حول المادة المضادة .. ومنها ..
1 – قد يتسأل البعض ..كيف بإمكاننا أن نعلم بأنه لايوجد مادة مضادة على الأرض ..؟؟؟
إذا كان هناك خليط من الذرات و الذرات المضادة لها ، سوف يكون هناك سلسلة ثابتة من الانفجارات والتي تكون نهايتها هي فناء هذه الجزيئات في شكل طاقة كبيرة جداً ..
– ماذا عن الفضاء الخارجي …؟؟ هل هناك كميات كبيرة من المادة المضادة فيه ..؟؟
هناك كميات كبيرة من المادة المضادة في المجرة وتُسمى في هذه الحالة الأشعة الكونية والتي تحتوي على الجسيمات المضادة …..
فبعد مضي ثانية واحدة علي الانفجار الكوني العظيم‏,‏ تقدر الحسابات النظرية أن كمية الطاقة المتوافرة في الكون أصبحت تسمح بتكون جسيمات أدق مثل الاليكترون‏,‏ الذي يحمل شحنة سالبة وضده البوزيترون الذي يحمل شحنة موجبة

‏(Electron and Anti electrono (Positron ))‏

وقد أفنت هذه الجسيمات بعضها بعضا‏,‏ تاركة وراءها محيطا من الإشعاع الحار علي هيئة فوتونات الضوء التي انتشرت في كل الكون‏,‏ والتي تدرك آثارها اليوم فيما يعرف باسم الخلفية الإشعاعية للكون‏,‏ والتي تشير إلي تناقص كل من كثافة الكون ودرجة حرارته باستمرار مع الزمن‏.‏
في مجال الفلك … والفضاء …
لقد ساعدت معرفة البوزيترون الفيزيائين الفلكيين في معرفة بعض الظواهر الكونية الغامضة التي استغلق على الإنسان سرها ولم تبح له بمكنوناتها مثل وجود مناطق شاسعة اختفت منها معالم المادة داخل بعض السدم ..
كذلك فسَّرت أسباب الانفجارات الشمسية للنجوم .

ويضيف كل تقدم يحرزه العلماء في أبحاث ما وراء المادة ودراسة الفضاء جديداً عن تلك الأحزمة المدمرة التي تحيط بالأرض ( المادة المضادة ) التي لا يعرف الإنسان عنها حتى الان إلا ما يعرف طفل حديث الولادة عن المجهول الذي يحيط به …….

قال الله تعالى …….(( وما أوتيتم من العلم إلا قليلاً ))

ولذا فإنه قد يكون من المدهش ادراك أن هذا العنصر الذي يكوِّن مركبات كيميائية مع عناصر أخرى قليلة (مثل الهيدروجين ، والأكسجين ، والنيتروجين) أكثر مما تكونه باقي العناصر الأخرى مجتمعة والتي يزيد عددها عن المائة ، يوجد في صورتين نقيتين فقط هما الماس والجرافيت . وفي الماس تكون كل ذرة كربون محاطة بأربع ذرات أخرى من الكربون أيضا فتكوِّن شبكة ثلاثية الأبعاد ، بينما في الجرافيت تكون كل ذرة كربون مجاورة لثلاث ذرات كربون أخرى في نفس المستوى مما يؤدي إلى تكون رقيقة تشبه سلك المزرعة ذو الفتحات الواسعة . وتكون رقائق الجرافيت تلك مقترنة ببعضها بطريقة غير متماسكة وتنزلق بسهولة مما يعطيها ملمسا ناعماً .

الألمــــاس …

الجرافيـــــــت ….

والصورتان السابقتان هما الصورتان الوحيدتان اللتان يوجد فيهما الكربون النقي ، أو هكذا كنا نعتقد حتى الماضي القريب !

وفي الماس يكون لكل ذرة كربون أربع روابط أما في الجرافيت فيهبط العدد إلى ثلاثة ، وإذا تكونت وصلتان فقط تنتج سلسلة من ذرات الكربون .

وقد ظهر الدليل على وجود السلاسل الكربونية القابلة للكسر في فترة الأربعينيات من القرن الماضي من خلال التجارب التي أجراها أوتوهان ، وكان هذا الاكتشاف يمثل بالنسبة له الجانب غير المطلوب أثناء محاولاته لتصنيع ذرات أكبر وأضخم بإضافة نيوترونات إلى الذرات الأصغر.

اكتشـــاف الفوليرين ” البكمنستر فوللر ”

بدأ اكتشاف الفوليرين والأنابيب فائقة الدقة بالصدفة عام 1944 عندما لاحظ أوتوهان وجود سلاسل من الكربون أثناء إجرائه لتجارب كانت تستهدف تخليق ذرات ثقيلة من ذرات أخف عن طريق امتصاصها للنيوترونات .
وكان هان مهتما بالكشف عن الفروق الصغيرة في الوزن بين بعض ذرات العناصر الثقيلة التي يقوم بتبخيرها في قوس كربوني . وأثناء مشاهدته لتلك النتائج ، لاحظ أن القوس أنتج أيضا سلاسل من الكربون كان لها – بالصدفة البحتة – نفس الوزن الجزيئي للمعدن . وقد استعمل هان أقطابا أخرى (مصنوعة من معادن غير الكربون) ، وسجل حدوث سلاسل الكربون في ملحوظة في نهاية تقريره ثم واصل بحثه الرئيسي . ولم تتم متابعة النتائج التي توصل إليها بشأن سلاسل الكربون بعده مباشرة ، ولذا فقد تأخر اكتشاف C60 لسنوات عديدة.
ويعتبر اكتشاف الفوليرين أحد أمثلة الاكتشاف العملية التي تأتي مصادفة ، ومنها الكثير .

التركيب الجزئي

يمكن أن يوجد العنصر المفرد في صورة جزيئية واحدة أو أكثر ، ويمكن أن تكون لهذه الصور صفات مختلفة تماما . والجرافيت والماس معروفان منذ آلاف السنين وكان من المعتقد أنهما هما الصورتان الوحيدتان للكربون . أما مركبات الفوليرين والأنابيب النانومترية فهي الصور المكتشفة حديثا للكربون .

الشكل الهندسى

يأخذ الفوليرين ، أو الجزئ C60 ، شكل المجسم العشريني الناقص وهو نفس شكل كرة القدم . وهناك جزيئات أخرى تأخذ شكل عديد السطوح المنتظم وشبة المنتظم . وبالرغم من أن الأشكال الأفلاطونية الخمسة (المنتظمة) ، والأشكال الأرشميدية الثلاثة عشر (شبه المنتظمة) هي تركيبات هندسية ، فإنها يمكن أن توجد أيضا في العالم الحقيقي .

السلاسل في الفضاء

ظهر في السبعينيات من القرن الماضي فرعان جديدان في الكيمياء أولهما هو الكيمياء الفلكية الفيزيائية وثانيهما علم العنقوديات, وقد فتح هذان الفرعان الباب لبعض الاكتشافات المثيرة بمساعدة علم الفلك المعتمد الذي يعتمد على الموجات اللاسلكية . حيث يمكن استغلال الإشارات اللاسلكية الناتجة من السحب الكبيرة التي تحمل ملايين الأطنان من الغاز في المسافات بين النجوم في الكشف عن الجزيئات . وقد وجد الباحثون أيضا جزيئات غريبة لم يتم تصنيعها في المعمل !

وفي نفس الوقت ، أدت طرق جديدة لتكوين تجمعات الذرات والكشف عنها معمليا ، وارتبطت هذه التجمعات ببعضها بطرق جديدة أدت إلى ظهور فئة جديدة من الجزيئات تسمى الجزيئات العنقودية وعلى وجه التحديد ، تمثل الجزيئات العنقودية مرحلة انتقالية بين الجزيئات والمواد الصلبة ، وتعكس خواصها تلك الصفات بقوة . ويمكن اعتبار السلاسل والتجمعات الأخرى لذرات الكربون كجزيئات عنقودية .

وفي سسيكس في إنجلترا ، كان هاري كروتو وديف والتون يكوِّنان سلاسل كربونية طويلة تنتهي بالهيدروجين عند أحد طرفيها والنيتروجين عند الطرف الآخر . وقد وجدا أن الأنماط الطيفية لتلك المواد تطابق قمم امتصاص وانبعاث معينة تشاهد في السحب الغازية الكبيرة في مجرتنا التي تسمى بالطريق اللبني . وقد اكتشفا أيضا إشارات من تلك السحب تشير إلى وجود سلاسل كربونية أطول من تلك التي يستطيعون تصنيعها في المعمل .

وكان تركيز تلك الجزيئات الطويلة أعلى مما يتوقعه أي إنسان . وقد تعجب العالمان بشأن مصدر تلك الإشارات . وكان أحد التفسيرات الممكنة يكمن في النجوم ، التي تولد طاقتها بدمج العناصر الخفيفة (مثل الهيدروجين) في عناصر اثقل . ويمكن أن تكون النجوم صغيرة وفي هذه الحالة تسمى الأقزام البيضاء ، أو يمكن أن تكون كبيرة ، وفي هذه الحالة تسمى العمالقة الحمراء .

وتقع شمسنا بين هاتين الحالتين . وفي النهاية تم العثور على مصدر سلاسل الكربون الطويلة تلك في نجوم كربونية باردة من نوع العملاق الأحمر ، والتي اختفى منها الهيدروجين وهي الآن “تحرق” ذرات الهيليوم ثم يتم الإلقاء بهذا الكربون إلى الحيز الموجود بين النجوم .

وهكذا زال الاعتقاد القديم الذي يقول بأن الكربون يوجد في الطبيعة في صورتي الجرافيت والماس فقط .

العناقيد والكُرات

أخيراً ، وفي عام 1985 أقنع كروتو زميله الأمريكي ريك سمولي ، بأن يشترك معه في مشروع لانشاء نموذج لمحاكاة الظروف الموجودة في مثل تلك النجوم المسماة بالعمالقة الحمراء في المعمل.

وفي الآلة التي استخدمها سمولي يقوم جهاز ليزر قوي بتبخير قطعة صغيرة من الجرافيت لتتحول إلى سحابة ساخنة من الجسيمات التي يتم تبريدها باستخدام تيار من غاز الهيليوم ، مما يسمح للذرات بالتكثف على شكل عناقيد . وتم تحليل الخليط باستخدام جهاز حساس جداً يسمى مقياس طيف الكتلة ، وقد أوضح هذا الجهاز وجود عدد كبير من الجزيئات كتلتها 720 وكانت العناصر الوحيدة الموجودة هي الهليوم والكربون . وحيث أن الهليوم هو عنصر خامل تماماً ، فقد كان الاستنتاج أن تلك الجزيئات الكبيرة يجب أن تكون مصنوعة من 60 ذرة كربون،

كتلة كل منها 12 ، وكانت القمة عند 720 على الرسم الناتج من مقياس طيف الكتلة قوية جداً، وأكبر من القمم الأخرى المجاورة ، مما يعني أن جزئ C60 يمكن أن يتكوَّن وأن يظل باقيا في ذلك الوسط ذي الطاقة العالية لمقياس طيف الكتلة ، حيث تتكسر العديد من الجزيئات الأخرى (تنشظي) بطرق مميزة لكل منها ، مما يسمح بالتعرف عليها . وتعني تلك السحابة شيئا واحداً فقط ، وهو أن تجمُّع 60 ذرة كربون كان تجمُّعاً ثابتاً بدرجة غير عادية C60 تولكن الباحثين واجهوا موقفا محيراً : فقد أعطت قياسات طيف الكتلة دليلا واضحاً على وجود C60 ، ولكن الكميات المكتشفة كانت قليلة إلى درجة لا تسمح بإجراء تحليل لاكتشاف البنية التركيبية . وبعد عدة أيام من المناقشات المشتركة والتفكير العميق تم التوصل إلى فرضية جميلة ولكنها محفوفة بالمخاطر : إن ذرات الكربون في الجزيء C60 ترتب نفسها لكي تشبه كرة القدم ونظراً لتماثلها التركيبي ، الذي يظهر دائما في الأشكال الفنية لـ بكمنستر فولر ” نسبةً إلى المهندس الأمريكي بكمنستر فولر الذي صمم الملعب المدرج ” ، قام العلماء بتسمية الجزيء باسمه ، والاسم الكيميائي المضبوط لهذا الجزيء صعب جداً* ! وعادة ما يتم اختصار بكمنستر فوليرين إلى الفوليرين أو البكي بول . وقام الفريق بنشر اكتشافه في الجريدة العلمية ذائعة الصيت “Nature” . وكانت البنية المتماثلة للجزيء هي مجرد فرضية وكان من المهم الوصول إلى إثبات مباشر للتوزيع الهندسي للجزيء لإثبات أن هذا الأمر ليس محل شك .

وفي العقود التالية ، قام بعض العلماء بتصنيع أقفاص كيميائية شديدة التماثل (تنتهي بذرات هيدروجين) ، وكان أكبرها هو الدوديكاهيدران H20 C20 ، وكان هناك العديد من خطوات التفاعل التي يتم عبرها تحضير تلك الجزيئات (كل منها يؤدي إلى إنقاص الكمية التي يتم الحصول عليها في النهاية) بحيث لم يحاول أحد تحضير جزيئات أكبر . وكان مجرد تصور إمكانية التحضير الذاتي لجزيء أكبر من الدوديكا هيدران بثلاثة مرات بتسخين الجرافيت هو ضرب من الخيال ، إلا أنه كان سهلاً للغاية !

ولكنه كان حقيقيا في الواقع ، وكانت هناك كميات كبيرة من C60على وشك أن يتم
تصنيعها !
اكتشاف الفوليرين

تمثل المركبات الكيميائية عادة باستخدام الصيغ الجزيئية، فمثلاً : تشير الصيغة الجزيئية للميثان CH 4 إلى نوع الذرات وعددها في الجزيء. ولكن، هل يمكن الاعتماد على الصيغة الجزيئية في تحديد هوية المركبات العضوية تحديداً تاماً؟

لو أخذت الصيغة الجزيئية الآتية: C 2H 6O وحاولت تعرف كيفية ارتباط ذراتها مع بعضها، فهل هناك أكثر من إمكانية لكتابة هذه الصيغة؛ بحيث ترتبط كل ذرة كربون بأربع روابط، وذرة الأكسجين برابطتين، وكل ذرة هيدروجين برابطة واحدة؟
إذ حاولت ذلك فستجد أن هناك طريقتين لارتباط هذه الذرات، وهما:
تعرف الصيغ السابقة بالصيغ البنائية كما درست سابقاً، وهي تدل على كيفية ارتباط ذرات العناصر مع بعضها، ومواقعها النسبية في جزيء المركب. ويعتمد الكيميائيون على الصيغ البنائية للمركبات لهم خصائصها الفيزيائية. (الطبيعية) والكيميائية. وفي الواقع، تمثل الصيغتان السابقتان مركبين يختلفان في كثير من الخصائص، كما في الجدول (6-1).

الجدول (6-1): الصيغ البنائية المختلفة للصيغة الجزيئية C 2H 6O وخصائصها.
الخاصية/ المركب
الإيثانول
ثنائي ميثيل إيثر

الصيغة الجزيئية

C 2H 6O

C 2H 6O

الصيغة البنائية

درجة الغليان (س‏ْ)

78
-25

درجة الانصهار (س‏ْ)

-117
-138.5

الذائبية في الماء

يذوب في الماء بأية نسبة
يذوب بنسبة قليلة

التفاعل مع الصوديوم (Na)

يتفاعل
لا يتفاعل

إن وجود أ:ثر من صيغة بنائية تختلف في ترتيب الذرات لصيغة جزيئية واحدة تعرف بالتصاوغ؟ كما تسمى الصيغ البنائية المختلفة للصيغة الجزيئية نفسها مصاوغات. وظاهرة التصاوغ شائعة جداً في المركبات العضوية.

سؤال

حدد الأزواج التي تمثل مصاوغات فيما يأتي:

أنماط من التصاوغ

ظاهرة التصاوغ لها أنماط مختلفة، فالصيغة C 3H 😯 لها مصاوغان ينتمي كل منهما إلى الكحولات، وهما
1- بروبانول، 2- بروبانول، وهذا التصاوغ يسمى: التصاوغ البنائي.
وإذا قارنت 1- بروبانول مع ميثيل إيثيل إيثر، فستجد أن لهما الصيغة نفسها، وهي: C 3H 😯 ، ولكنهما مختلفان في المجموعة الوظيفية، وهذا نمط آخر من التصاوغ يسمى التصاوغ الوظيفي.
وعند مقارنة الصيغتين الآتيتين:

مضاد –2،1-ثنائي كلوروإيثين مجاور –2،1- ثنائي كلوروإيثين

ستجد أن الاختلاف بينهما ينحصر في الترتيب الهندسي لذرات الكلور في الفراغ، وهذا يدعى : الصتاوغ (مضاد – مجاور). وينتج هذا النمط – في هذه الحالة – من عدم إمكانية الدوران الحر حلو الرابطة الثنائية، بعكس ما تجده في حالة الرابطة الأحادية، فالصيغ الآتية جميعها تمثل المركب نفسه 1، 2- ثنائي كلوروإيثان (ليست مصاوغات) بغض النظر عن طريقة رسمه وذلك بسبب إمكانية الدوران الحر حول الرابطة الأحادية:

وتظهر الصيغ البنائية التي مثلت سابقاً، كأنها مسطحة، وهذا يخالف الواقع، إذ إن اتحاد الذرات لتكوين الجيزئات يؤدي لأشكال فرغية ذات ثلاثة أبعاد، وتكون الروابط زوايا معينة عند الذرة المركزية وحتى يسهل تصور ذلك أجر النشاط الآتي:

النشاط (6-1): النماذج الجزيئية
تحتاج لإجراء النشاط إلى مجموعة النماذج المتوافرة في مدرستك (كرات، نوابض).
– ابن نماذج تمثل الصيغ البنائية الآتية:

هل تقع ذرات كل جزيء في مستوى واحد أم أكثر؟
– ارسم في دفترك أشكالاً تمثل هذه النماذج مستخدماً رموز العناصر والخطوط.

الشكل (6-2): طرق تمثيل الصيغة البنائية للميثان.الشكل (6-3): تمثيل الصيغ البنائية للإيثان والبروبان. تعرفت في الوحدة الثانية الشكل البنائي لجزيء الميثان وهو رباعي الأوجه منتظم والزوايا بني الروابط 109.5 كما في الشكل (6- 2/أ).
ويمكن الاستعاضة عن ذلك بالشكل (6 –2/ب)، إذ تمثل الرابطة التي تقع في مستوى الصفحة بخط متصل (C-H)، والرابطة البارزة باتجاهك تمثل بأسفين ، أما الرابطة التي تقع خلف الصفحة فتمثل بخط منقط .
وبالمثل، تجد في الشكل (6-3) طرائق مختلفة لتمثيل بناء كل من جزيء الإيثان والبروبان.
وللتسهيل يمكن كتابة الصيغة البنائية لكل من الميثان والإيثان والبروبان بصورة مبسطة لا تزهر فيها الزوايا كالآتي:

ومن الجدير بالذكر، أنه يمكن كتابة الصيغة البنائية بصور مختصرة مختلفة؛ فالصيغة البنائية الآتية للبيوتان تعد مفصلة:
ويمكن اختصارها بإظـهار الروابط بـين ذرات الكربون فقط، واعتبار روابط الهيدروجين مع الكربون مفهومة ضمنياً: CH 3 – CH 2 – CH 2 – CH 3
ويمكن كتابة هذه الصيغة بصورة مختصرة بإغفال الروابط بين ذرات الكربون : CH 3CH 2CH 2CH 3 ويمكن وضع الوحدات المتشابهة بين قوسين وإظهار تكرار اهذه الوحدات برقم خارج القوس: CH 3(CH 2) 2CH 3
وتعني i(CH 2) 2 في الصورة الأخيرة:

وفي حالة المركبات التي تحتوي على عدد كبير من ذرات الكربون يكتفي برسم الهيكل الكربوني فقط، مع إغفال ذرات الهيدروجين مثل جزيء الديكان CH 3(CH 2) 8CH 3 حيث يكتب: