علوم الطبيعــة والحيـاة Sciences de la nature et la vie
La sérologie est la mise en évidence et éventuellement le dosage d’anticorps spécifiques. Elle est donc liée à l’étude des immunoglobulines du sérum sanguin ou d’autres liquides organiques. Elle est utilisée comme outil diagnostic, comme outil de dépistage (SIDA, Hépatite,…) et comme outil épidémiologique.
Soi: Ensemble des molécules résultant de l’expression du génome de l’individu.
Non-soi: substance provoquant une réaction immunitaire.
Soi modifié: molécules de non-soi associées aux molécules du CMH.
Antigène: molécule du non-soi provoquant une réponse immunitaire. Il comprend différents épitopes.
Phagocytes: Cellules effectuant le phagocytose; ce sont les granulocytes, les monocytes et le macrophages.
Granulocytes: cellules immunitaires de durée de vie courte (de 36h à une dizaine de jours), qui sont sans cesse renouvelées dans la moelle osseuse. Ils passent ensuite dans le sang et agissent au niveau des tissus. Il ne retournent jamais dans le compartiment sanguin. Les granulocytes effectuent la phagocytose.
Monocytes: cellules immunitaire fabriquées dans la moelle osseuse, qui passe dans le sang, qui agissent dans les tissus, et qui peuvent se différencier en macrophages. Les monocytes effectuent la phagocytose.
Macrophage: forme différenciée du monocyte. Les macrophages sont de taille plus importantes qui survivent plusieurs mois. Ils interviennent au niveau des tissus et sont les acteurs les plus efficaces de la phagocytose.
Lymphocyte B: Les lymphocytes B sont des cellules de petites tailles naissant et devenant matures dans la moelle osseuse. Ils reconnaissent le non-soi grâce à des anticorps membranaires spécifiques. Il se différencient par la suite en plasmocytes. Les LB peuvent jouer le rôle de CPA.
Plasmocyte: forme différenciée des LB. Ce sont des cellules de grosse taille (RER très développé) qui sécrètent des anticorps membranaires spécifiques d’un déterminant antigénique.
Anticorps: Glycoprotéine synthétisée par les plasmocytes, constituée de quatre chaînes polypeptidiques. Il comprend deux chaîne lourdes identiques et deux chaînes légères identiques. Cette molécule a une forme de Y, aux extrémités duquel se trouvent deux régions capables de se lier avec l’antigène. Tous les anticorps possèdent une partie commune, la région effectrice, et deux régions variables identiques, différentes d’un type d’anticorps à l’autre, ce qui constitue leur spécificité à un déterminant antigénique.
Lymphocyte T: Les lymphocytes T sont des cellules de petites tailles naissant dans la moelle osseuse et devenant matures dans le thymus. Les LT reconnaissent le soi-modifié. On distingue les LT4, qui sécrètent des interleukines, et les LT8, qui se différencient en lymphocytes cytotoxiques, effecteurs des réactions à médiation cellulaire.
Diapédèse: fait que les cellules puissent accéder aux lieu de l’infection en traversant la paroi des vaisseaux.
Chimiotactisme: attraction des cellules immunitaires sur les lieux de l’infection par des substances chimiques libérées.
Lyse: Destruction.
Phagosome: vésicule contenant l’antigène phagocyté par une cellule permettant sa lyse sans risque pour le phagocyte.
Lysosome: Vésicule contenant des enzymes lytiques permettant la destruction de l’antigène phagocyté.
CPA: cellules présentatrices de l’antigène. Elles sont la clef de la coopération cellulaire.
Réaction immunitaire à médiation humorale: réaction immunitaire mettant en jeu les anticorps.
Réaction immunitaire à médiation cellulaire: Réaction immunitaire mettant en jeu les lymphocytes cytotoxiques (lyse avec perforine).
CMH: Complexe Majeur d’Histocompatibilité.
HLA: CMH de l’homme.
Perforine: agent lytique secrété par les LT CYT.
Interleukines: messagers chimiques indispensables aux multiplication et différenciation des lymphocytes, donc à la réponse immunitaire spécifique.
Déterminant antigénique = épitope: molécule antigénique
II ETALONNAGE DU pH-MÈTRE
• La sonde du pH-mètre est un objet fragile à
manipuler soigneusement
1) • Le bouton 1 est sur la position “0”.
• Régler le bouton 2 sur la température des solutions.
• Régler les boutons 3 et 4 à mi-course.
• Placer la sonde au-dessus d’un verre à pied: rincer la sonde à
l’eau distillée.
2) • Mettre dans un godet un peu de solution étalon pH = 7,0.
• Plonger entièrement l’extrémité de la sonde dans cette solution.
• Régler le bouton 1 sur “pH”, agiter doucement le godet autour
de l’extrémité de la sonde.
• Avec le bouton 4, régler l’affichage du pH-mètre sur la valeur
7,0. Ne plus toucher le bouton 4.
• Remettre le bouton 1 sur “0”. Retirer la sonde du godet et
remettre la solution dans le flacon.
• Rincer la sonde à l’eau distillée.
3) • Mettre dans un godet un peu de solution étalon pH = 4,0.
• Plonger entièrement l’extrémité de la sonde dans cette solution.
• Régler le bouton 1 sur “pH”, agiter doucement le godet autour de l’extrémité de la sonde.
• Avec le bouton 3, régler l’affichage du pH-mètre sur la valeur 4,0. Ne plus toucher le bouton 3.
• Remettre le bouton 1 sur “0”. Retirer la sonde du godet et remettre la solution dans le flacon.
• Rincer la sonde à l’eau distillée et la sécher.
4) • Le pH-mètre est prêt pour faire des mesures de pH. Ne plus toucher aux boutons 3 et 4 pendant
toute la durée des mesures
III MESURES DE PH
• Verser la solution à étudier dans un bécher.
• Plonger la sonde, agiter la solution puis attendre la stabilité de l’affichage.
• Noter la valeur de la mesure.
• Rincer la sonde à l’eau distillée.
• Ne jamais laisser le pH-mètre allumé quand la sonde ne plonge pas dans une solution !!
• Pour refaire une mesure, reprendre la suite des opérations.
IV PRECISION DE LA MESURE DE PH
• La précision de la mesure du pH d’une solution dépend de la “fraîcheur” des solutions étalon utilisées, de l’état
de la sonde et de la qualité de l’étalonnage. La valeur lue est toujours entachée d’erreur.
En manipulant avec beaucoup de soin, il est possible de mesurer le pH d’une solution avec une incertitude de
0,05 unité de pH.
• Considérons une solution pour laquelle le pH-mètre indique pH = 5,30. Quelle est la précision sur la
concentration en ions H3O+ de la solution ?
Le pH étant connu à 0,05 unité près: 5,25 ≤ pH ≤ 5,35
Or [H3O+] = 10 –pH donc 10 -5,35 ≤ [H3O+] ≤ 10-5,25
4,467.10-6 ≤ [H3O+] ≤ 5,623.10-6
on peut donc écrire: [H3O+] = (5,0 ± 0,6).10-6 mol.L-l .
L’incertitude relative sur la concentration est donc: Δ[H3O+] / [H3O+] = 0,6.10-6 / 5,0.10-6 = 0,12 soit 12 % !!
RANGEMENT DU pH-METRE
• Rincer la sonde à l’eau distillée
• Remettre l’obturateur sur la sonde ou la plonger dans une solution prévue à cet effet
.
Acide acétylsalicylique
Acide acétylsalicylique
Nom
acide 2-(acétyloxy)benzoïque
Formule chimique
C9H8O4
C6H4(OCOCH3)COOH
Synonymes Acide 2-acétyloxybenzoïque; acide 2-acétoxybenzoïque; acétylsalicylate; acide acétylsalicylique; acide O-acétylsalicylique.
Numéro CAS
50-78-2
Masse molaire
180.16 g/mol
Code ATC
B01AC06
Masse volumique
1,40 g/cm3
température de fusion
136°C (277°F)
température de vaporisation
140°C (284°F)
point de flamme 250°C
L’acide acétylsalicylique (dénomination commune internationale de l’acide 2-(acétyloxy)benzoïque) est un composé chimique utilisé comme médicament analgésique et antipyrétique plus connu sous le nom d’aspirine, venant de « Aspirin », marque créée en 1899 par la société allemande Bayer.
C’est un dérivé de l’acide salicylique. Le terme salicylique vient du nom latin du saule, dont on utilisait l’écorce pour ses propriétés curatives.
Le nom de marque Aspirine a été formé du préfixe privatif grec a-, du radical latin scientifique Spiraea (ulmaria), dénomination savante de la reine-des-prés, et du suffixe savant allemand -in, propre au vocable chimique et médical : littéralement « qui est fait sans Spiraea (ulmaria) ». Ce terme a été forgé pour distinguer l’acide acétylsalicylique naturel, extrait des fleurs de la Spiraea ulmaria, de l’acide obtenu par synthèse, introduit en thérapeutique en 1899 grâce aux travaux du chimiste allemand Adolf von Baeyer (1835-1917).
Sommaire
• 1 Histoire
• 2 Propriétés pharmacologiques
o 2.1 Mécanisme d’action
o 2.2 Pharmacocinétique
o 2.3 Indications thérapeutiques et préventions
2.3.1 Douleur, fièvre et inflammation
2.3.2 Maladies cardio-respiratoires
2.3.3 Réduction du risque de cancer
2.3.4 Fécondation
o 2.4 Contre-indications et précautions
• 3 Propriétés chimiques
o 3.1 Synthèse
• 4 Conclusion
1-Histoire
Saule blanc (Salix alba)
L’écorce de saule est connue depuis l’Antiquité pour ses vertus curatives. On a retrouvé la trace de décoction de feuilles de saule dans un papyrus égyptien datant de 1550 av. J.C. Hippocrate (460–377 av. J.-C.), médecin grec, conseillait déjà une préparation à partir de l’écorce du saule blanc pour soulager les douleurs et les fièvres. Les Romains connaissaient aussi ses propriétés, le nom latin du saule est salix.
En 1763, Edward Stone présente un mémoire devant la Royal Médicine Society sur l’utilisation thérapeutique de l’écorce du saule blanc contre la fièvre. En 1829, Pierre Joseph Leroux, un pharmacien français, après avoir fait bouillir de la poudre d’écorce de saule blanc dans de l’eau, tente de concentrer sa préparation ; il en résulte des cristaux solubles qu’il baptise salicyline (de salix).
Puis des scientifiques allemands purifient cette substance active, d’abord appelée Salicyline puis acide salicylique. D’autres sources naturelles sont trouvées comme la reine-des-prés dont la dénomination scientifique de l’époque Spirea ulmaria donnera naissance au nom aspirine. Très vite, on se rendra compte que les acides spiriques et salicyliques ne font qu’un. On utilise cette préparation pour faire tomber la fièvre, soulager les douleurs et les rhumatismes articulaires, mais elle provoque des brûlures d’estomac.
Reine-des-prés (Filipendula ulmaria)
En 1853, le chimiste strasbourgeois Charles Frédéric Gerhardt expérimente la synthèse de l’acide acétylsalicylique et dépose un brevet, mais il meurt trois ans plus tard et ses travaux tombent dans l’oubli.
En 1859, Kolbe réussit la synthèse chimique de l’acide salicylique, mais c’est Felix Hoffmann, chimiste allemand entré au service des laboratoires Bayer en 1894, qui, en octobre 1897, reprenant les travaux antérieurs de Gerhardt, trouve le moyen d’obtenir de l’acide acétylsalicylique pur et réalise sa production industrielle. Il s’en sert d’abord pour soigner son père, qui souffrait de rhumatisme chronique. D’après des recherches de Walter Sneader de l’université de Strathclyde à Glasgow, c’était cependant le supérieur de Hoffmann, Arthur Eichengrün, qui avait l’idée de synthétiser l’acide salicylique.
Finalement, le brevet et la marque de l’aspirine sont déposés par la société Bayer en 1899, sous la dénomination « Aspirin ». La préparation arrive en France en 1908 et est commercialisée par la Société chimique des usines du Rhône. Cependant, après la Première Guerre mondiale, le Traité de Versailles stipule que la marque et le procédé de fabrication tombent dans le domaine public dans un certain nombre de pays (France, États-Unis… mais ils perdurent dans d’autres pays comme le Canada).
• Aujourd’hui, on produit encore chaque année plus de 12 000 tonnes de ce médicament à travers le monde, et on ne cesse de lui découvrir de nouvelles propriétés,.
2-Propriétés pharmacologiques
L’aspirine possède les propriétés suivantes:
• Analgésique (diminution de la douleur)
• Antipyrétique (diminution de la fièvre)
• Anti-inflammatoire
• Antiagrégant plaquettaire (empêche la coagulation du sang)
2.1 Mécanisme d’action
En 1971, John R. Vane, lors de recherches qui lui valurent le prix Nobel de médecine en 1982, découvrit que l’aspirine inhibe la production de prostaglandines et de thromboxanes. L’aspirine par une réaction chimique d’acétylation inhibe de façon irréversible la cyclo-oxygénase, une enzyme participant à la production de prostaglandines et de thromboxanes. L’aspirine est différente des autres Anti-inflammatoires non stéroïdiens (AINS) qui inhibent de façon réversible cette enzyme.
L’aspirine fait baisser la fièvre (antipyrétique), en réduisant la production de prostaglandines dans l’hypothalamus, thermostat de la température corporelle.
Elle réduit la douleur (analgésique) en bloquant la production des hormones responsables des messages transmis aux récepteurs de la douleur dans le cerveau, d’où son efficacité sur les migraines et les douleurs d’origines diverses. Par le même mode d’action, elle réduit les inflammations (Anti-inflammatoire) résultant d’une dilatation vasculaire, comme les coups de chaleur, qui ne s’accompagnent pas forcément de coups de soleil.
L’aspirine agit sur les plaquettes sanguines, en inhibant la cyclo-oxygénase, une enzyme ayant un rôle important dans l’agrégation des plaquettes, et ce, de manière permanente, c’est à dire durant toute la durée de vie de la plaquette (entre 7 et 15 jours). Il favorise par ce biais la circulation et peut servir pour prévenir les attaques cardiaques, en évitant la formation de caillots (thrombose).
2.2 Pharmacocinétique
L’aspirine est absorbée au niveau de l’estomac et du duodénum. Le pic de concentration est atteint dès la première demi-heure. Sa demi-vie dans le sang n’est que de 15 à 20 minutes.
2.3 Indications thérapeutiques et préventions
Boîte d’aspirine
2.3.1 Douleur, fièvre et inflammation
L’aspirine est utilisée depuis plus de cent ans pour soulager la douleur, faire baisser la fièvre et le traitement de l’inflammation.
2.3.2 Maladies cardio-respiratoires
À petite dose (entre 75 et 300 mg/j suivant les études), les propriétés antiagrégantes de l’aspirine préviennent efficacement la formation de caillots de sang dans les vaisseaux sans causer de dommages significatifs à l’organisme. Le bénéfice de cette prise a été prouvé en prévention secondaire, c’est-à-dire, après un premier accident vasculaire et elle est largement préconisée dans ce cas. Le bénéfice excède significativement le risque majoré d’hémorragie dans ce cas. Son utilisation en prévention primaire (c’est-à-dire, avant même l’apparition d’une maladie vasculaire) reste plus discutée : l’efficacité semble être partielle (diminution des infarctus du myocarde mais tendance à l’augmentation des accidents vasculaires cérébraux de type hémorragique) et n’a été testée que sur des populations bien ciblées (médecins). Une étude chez la femme de plus de 45 ans semble montrer une diminution modérée des accidents vasculaires cérébraux mais l’effet sur la mortalité et la morbidité cardio-vasculaire n’est pas significative. Des différences d’efficacité chez l’homme et la femme ont aussi été constatées.
2.3.3 Réduction du risque de cancer
Des études sur les effets à long terme de petites doses d’aspirine montreraient qu’elle aurait un effet contre certains types de cancers, comme ceux du colon, sein, prostate, bouche, gorge, œsophage, estomac.
Selon une étude publiée dans le Journal of the American Medical Association (JAMA), la prise régulière de deux comprimés par semaine, dosés à 325 mg, sur plus de dix ans, réduirait le risque d’apparition de cancer du colon, l’une des tumeurs malignes les plus fréquentes au monde — -11 % pour deux comprimés par semaine, -22 % pour six comprimés et -32 % pour 14 comprimés. Cependant les doses indiquées sont susceptibles de provoquer des saignements gastriques ou intestinaux.
2.3.4 Fécondation
Selon une étude (2004) de l’hôpital de Falun (Suède), la prise d’aspirine à 75 mg/j augmenterait l’efficacité de la fécondation in vitro en améliorant la vascularisation de l’utérus.
2.4 Contre-indications et précautions
Ses effets secondaires sont des troubles gastriques (exemple : saignement d’estomac) ou des acouphènes.
L’aspirine est déconseillée aux nourrissons et aux enfants, car en cas de surdosage (50 mg par kg et par jour), elle est neurotoxique. En outre, elle peut entraîner l’apparition du syndrome de Reye en cas de varicelle ou de grippe.
Les cardiaques, sous traitement au long cours à petites doses en raison de son effet antiagrégant, peuvent être exposés à ces effets secondaires. Le bénéfice du traitement reste cependant de loin supérieur au risque, ce qui justifie sa prescription.
Chez les personnes souffrant d’un ulcère à l’estomac, l’aspirine peut occasionner des hémorragies.
Lors d’une grossesse, Il peut être pris à titre ponctuel pendant les deux premiers trimestres, ensuite l’utilisation d’aspirine est contre-indiquée au troisième trimestre: sur le fœtus à partir du sixième mois, ce type de médicament exerce des effets vasoconstricteurs au niveau des reins et peut conduire à une insuffisance rénale ou encore à des troubles de l’appareil cardio-pulmonaire. En pratique, au cours de la grossesse, toute auto-médication est à éviter. Ce médicament est également contre-indiqué au cours de l’allaitement (la molécule passe dans le lait).
Si l’aspirine était découverte aujourd’hui, elle n’obtiendrait pas son autorisation de mise sur le marché selon les critères actuels (trop d’effets secondaires et indications trop larges).
En cas de risque de dengue, l’utilisation de médicaments à base d’aspirine, est fortement désapprouvée vu le risque d’apparition de la forme hémorragique de la maladie. Cet avis doit accompagner, au Brésil, toute publicité du produit.
De manière générale, l’aspirine fluidifie le sang. Par conséquent, le risque d’hémorragie est à prendre en compte.
3-Propriétés chimiques
Cristaux d’acide acétylsalicylique sur une page de cahier
L’acide acétylsalycilique est la dénomination commune internationale de l’acide 2-(acétyloxy) benzoïque (selon les normes IUPAC).
Au cours des années, il fut aussi appelé acide 2-acétyloxybenzoïque, acide 2-acétoxybenzoïque, acétylsalicylate, acide ortho-acétylsalicylique, acide ortho-acétyloxybenzoïque ou encore acetosal.
Les pharmacopées européenne (Ph. Eur.), américaine (USP) et japonaise décrivent des méthodes d’identification et d’analyses de l’acide acétylsalicylique destiné aux médicaments
3.1 Synthèse
La synthèse initiale de Gerhardt décrite en 1853 fut améliorée en 1975. Elle est assez simple et consiste en l’estérification de la fonction alcool de l’acide salicylique avec l’acide acétique anhydre le tout en condition acide. On obtient l’acide acétylsalicylique et de l’acide acétique comme sous produit. (Pour la synthèse de l’acide salicylique, voir à acide salicylique ou à Réaction de Kolbe).
La purification peut se faire deux façons: par re-cristallisation dans l’acétone (selon un brevet de Monsanto de 1959) ou par un procédé mettant en œuvre une distillation (brevet de Norwich pharm. de 1966). Le produit purifié se présente sous la forme de cristaux blancs en forme d’aiguille.
Un test au chlorure de fer (III) pourra être utile pour déterminer l’éventuelle présence d’acide salicylique n’ayant pas réagi. Le chlorure de fer (III) réagira avec le groupe OH de l’acide et donnera lieu à une coloration rouge du produit.
4-Conclusion
Ce vieux produit conserve les faveurs du public, comme la montre une enquête de la Sofres réalisée en 2022. Il est concurrencé par le paracétamol, autre analgésique et antipyrétique, mais dépourvu d’effets au plan gastrique (l’aspirine favorise l’ulcère comme les autres anti-inflammatoires non stéroïdiens). En revanche, le paracétamol a des effets néfastes irréversibles sur le foie à très fortes doses.
Aujourd’hui, l’automédication par aspirine, de par ses effets sur l’estomac et sur le sang (antiagrégant plaquettaire, qui entraîne une diminution des capacités du sang à coaguler) en fait un médicament qui demande un maniement délicat et précis, qu’on remplace avantageusement par le paracétamol s’il s’agit de lutter contre des douleurs légères ou moyennes. Elle reste en revanche très utile pour la prévention des risques cardio-vasculaires dans la limite de 84 mg par jour comme précédemment mentionné.
هناك مثل صيني قديم يقول من الافضل ان تصوم عن الطعام ثلاثة ايام بدلا من الصيام عن شرب الشاي الاخضر لمدة يوم واحد . ووفقا للاساطير الصينية فقد بدأت قصة الشاي الاخضر في عام 2737 قبل الميلاد وفي عهد الامبراطور الصيني شين ننكShen Nung الذي كان يعرف بالشافي المقدس والذي كان يغلي الماء قبل شربه وقد لاحظ ان الاشخاص الذين يشربون الماء بعد غليه يعمرون اطول ويتمتعون بصحة جيدة .
وفي احد الايام عندما كان يجمع النباتات الطبية مع مجموعة من معاونيه واتباعه ترك وعاءا خزفيا كبيرا مملوء بالماء وطلب من احد مساعديه بغليه لكي يشرب منه بعد تبريده وعندما رجع استنشق رائحة نفاثة زكية تنبعث من اناء الماء وعندما شرب من الماء وجده ذات مذاق فريد من نوعه وعندما تحري عن السبب وجد بعض الاوراق المتطايرة من الاشجار القريبة من المكان وبعدها اطلق تسمية بشجرة الشاي واطلق على على شراب الشاي "الشاي الاخضر المقدس " ومنذ ذلك الحين ولحد الان يعد الشاي بأنواعه المختلفة وخاصة الشاي الاخضر جزء مهم وحيوي في حياة الصينيين والاسيويين ثم ذاع صيته في جميع انحاء العالم .
يعد الشاي من اكثر المشروبات شيوعا ويأتي بالدرجة الثانية بعد الماء ويصنع من شجرة واحدة تسمى Camellia sinensisوالتي تزرع الان في اكثر من ثلاثين بلدا .
وعلى الرغم من ان شرب الشاي اكثر شيوعا في البلدان الاسيوية خاصة الصين واليابان وبعض اقطار افريقيا الشمالية الا انه اصبح الان شائعا في جميع انحاء العالم ووفقا لتقارير رابطة الشاي الامريكية فأن مبيعات الشاي قفزت من 1,64 مليون دولار في عام 1990 الى 5,03 مليون دولار في عام 2022 وفي هذا المقال سيتم التركيز على الشاي الاخضر فقط لما له من اهمية صحية حيث يعد من المصادر الطبيعية الغنية لمضادات الاكسدة والتي تقوم بدورها بالارتباط مع الجزيئات الحاوية على الاوكسجين التي تتولد في الجسم والتي تعرفعادة بالجذور الحرة Free radicals والتي تقوم بتخريب الحامض النووي الديوكسي رايبوزي(DNA) والاغشية الخلوية وغيرها من المكونات الخلوية ومن ثم ابطال مفعولها وقد لوحظ بأن قدرة المواد الفينولية في الشاي الاخضر في ابطال مفعول الجذور الحرة تفوق تلك لفيتاميناتE و C .
تشير الابحاث والتقارير الطبية المنشورة الى قدرة الشاي الاخضر في معالجة السرطان وتقليل خطر السكتة الدماغية وخفض مستوى الكولسترول وخفض مستوى حدوث تجلط الدم بالاضافة الى كونه عامل مضاد لالتهابات العظام والمفاصل . وعلاوة على ذلك فقد وجد بأن المواد الفينولية (الدباغية ) الموجودة في الشاي الاخضر لها مفعول مضاد للبكتريا والفيروسات ( الرواشح) والطفيليات والفطريات , كما اظهرت نتائج بعض الدراسات قدرة الشاي الاخضر والمواد الفينولية الموجودة فيه على تنشيط الخلايا البائيةB-cellوالتي لها دور فاعل في عمل الجهاز المناعي البشري .
وفي دراسة اجريت في اليابان على تأثير الشاي الاخضر اثناء حدوث موجة عارمة للاصابة بالانفلونزا حيث تم اعطاء غرغرة (يتغرغر الطفل بمستخلص الشاي الاخضر اولا ثم يشرب قسم ) وتم الاستنتاج بأن الشاي الاخضر يحمي ضد الاصابة بالانفلونزا بدليل ان المدارس التي شارمت في هذه الدراسة لم تغلق ابوابها ولم يتوقف الدوام فيها على العكس من المدارس الاخرى التي تم تعطيل الدوام فيها نتيجة للاصابة بفيروس الانفلونزا . واشارت نتائج دراسات كثيرة الى فعالية الشاي الاخضر في منع حدوث تجلط الدم التي تعد من العوامل الرائدة في حدوث السكتة القلبية وان هذه الفعالية تماثل فعالية الاسبرين في هذا الصدد .
وجدير بالذكر ان شرب قدح واحد من الشاي الاخضر يمد الجسم ب 10 -40 ملغراما من المواد الفينولية وان قدرته في مقاومة الجذور الحرة وابطال مفعولها تفوق تلك التي تمتلكها الفراولة والسلق والقرنابيط والجزر .
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2. Sur une enzyme, le site de fixation du substrat représente une petite zone de l’enzyme et est formé par des acides aminés éloignés sur la structure primaire de l’enzyme.
3. Le site de fixation du substrat est responsable de la spécificité de l’enzyme.
4. La spécificité des enzymes permet aux enzymes de différencier des énantiomères.
5. Une enzyme qui a une spécificité large reconnaît de nombreux substrats.
6. Les acides aminés qui ne composent pas les sites catalytique et de liaison sont responsable de la bonne conformation des sites de l’enzyme.
7. Le site de fixation contient des acides aminés capables de reconnaître le substrat et il est complémentaire du substrat.
8. Le site catalytique est différent du site de fixation.
9. L’ajustement induit indique la capacité des enzymes a modifier leur conformation pour s’adapter au substrat.
10. Les isozymes sont des enzymes différentes mais catalysant des réactions identiques.
11. Les pro enzymes sont activées seulement par leur dégradation.
12. Les pro enzymes sont utiles pour protéger les cellules productrices de ces enzymes et obtenir une forte activité en très peu de temps.
La cinétique enzymatique
13. La cinétique enzymatique concerne l’étude de la vitesse de la réaction chimique catalysée.
14. Les étapes de la catalyse sont au nombre de 2 : association Enzyme substrat et catalyse.
15. Le facteur limitant d’une réaction enzymatique est la constante catalytique (kcat).
16. En règle générale, la constante catalytique est bien plus petite que la constante de dissociation du complexe Enzyme substrat.
17. Les conditions initiales nécessaires à l’étude cinétique, concerne la concentration de substrat et la concentration de produit.
18. La vitesse d’une réaction dépend directement de la concentration en complexe enzyme substrat.
19. La vitesse initiale d’une réaction dépend de la concentration en substrat, de la concentration en enzyme et de la température.
20. La vitesse initiale d’une réaction se détermine sur un graphique concentration de produit formé en fonction du temps.
21. La vitesse initiale d’une réaction se détermine sur un graphique grâce à :
– la tangente de la courbe après 2 minutes exactement.
– la tangente de la courbe au temps 0.
– la tangente de la courbe au moment ou la réaction est totale.
22. La vitesse d’une réaction enzymatique à l’équilibre est Nulle.
23. L’augmentation de la concentration en substrat augmente la vitesse initiale de la réaction.
24. L’augmentation de la concentration en substrat ne produit aucun effet sur la vitesse initiale si la concentration est saturante au départ.
25. La vitesse initiale n’est pas toujours proportionnelle à la concentration en enzyme car il arrive un moment où les conditions initiales ne sont plus respectées.
26. La vitesse initiale est maximale lorsque le pH est acide, neutre ou basique.
27. La vitesse maximale est atteinte par une enzyme lorsque la concentration en substrat est élevée.
28. L’équation de Michaelis-Menten permet de calculer la vitesse initiale d’une réaction si vous connaissez la concentration en substrat.
29. La constante de Michaelis-Menten est la concentration en substrat nécessaire à l’enzyme pour atteindre la moitié vitesse maximale.
30. Les constantes enzymatiques (Vmax et KM) sont déterminées expérimentalement sur un graphique 1/Vi = f (1/)
…………………
Acides-phénols dérivés de l’acide benzoïque : les acides hydroxybenzoïques
Ils dérivent par hydroxylation de l’acide benzoïque avec une structure de base de type C6-C1. Ces hydroxyles phénoliques OH peuvent ensuite être méthylés.
Exemples :
acide gallique, élément constitutif des tanins hydroxylables
acide vanillique dont l’aldéhyde, la vanilline, est bien connue comme l’arôme naturel de vanille
Les dérivés de l’acide cinnamique ont une structure de base de type C6-C3. Ils sont aussi qualifiés de l’appellation de phénylpropanoïdes. Les hydroxyles phénoliques OH de ces dérivés peuvent aussi être méthylés (-O-CH3).
Exemples :
acide p-coumarique, dont les lactones, les coumarines, sont largement distribuées dans tout le règne végétal
acide caféïque, très large représentation chez les végataux, souvent sous forme de l’acide chlorogénique, comme dans le grain de café, le romarin, la pomme ou sous forme d’un ester dans l’artichaut et le thé de Java (orthosiphon)
acide férulique
acide sinapique
Dans les plantes, ces acides-phénols sont souvent sous forme d’esters d’alcools aliphatiques ou d’esters de l’acide quininique, de l’acide rosmarinique ou de glycosides.
